1.3.1氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 同学们好，我们开始上课。上节课呢，我们学习了物质的分类，知道可以根据一定的标准对物质进行更为细致的分类。 1 氧化反应 回忆初中知识： O2 + 2CO 2CO2 高温 还原反应 得氧 失氧 2CuO + C 2Cu +CO2 高温 P25页表格的完成 化学反应中得氧、失氧的分析： 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 失氧，发生还原反应，被还原 得氧，发生氧化反应，被氧化 2CuO + C 2Cu +CO2 高温 Fe2O3 + CO 2Fe+3CO2 高温 失氧，发生还原反应，被还原 得氧，发生氧化反应，被氧化 P25页表格的完成 发生 被氧化 得到氧 氧化反应 同时发生 双双存在 从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应：拉瓦锡 1 物质在反应中 失去氧 被还原 发生 还原反应 结论：化学反应过程中，同时发生得氧、失氧的反应都是氧化还原反应 P25页表格的完成 元素化合价的变化及分析： 注意：是元素化合价发生改变，不是整个物质 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 +3 +2 0 +4 化合价降低 化合价升高 +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 ，被还原，发生还原反应 ，被氧化，发生氧化反应 ，被还原，发生还原反应 ，被氧化，发生氧化反应 -2 -2 -2 -2 P25页表格的完成 元素或根的名称 元素或根的符号 常见的化合价 氢、锂、钠、钾、银 H、Li、Na、K、Ag +1 钙、镁、钡、锌 Ca、Mg、Ba、Zn +2 铜 Cu +1、+2 铁 Fe +2、+3 铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6 氯 Cl -1、+1、+5、+7 氧 O -1、-2 碳 C +2、+4 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 磷 P -3、+3、+5 硅 Si +4 铵根 NH4+ +1 亚硫酸根、硫酸根、 碳酸根 SO32-、SO42-、CO32- -2 硝酸根、氢氧根 NO3-、OH- -1 常见元素和根的化合价: -3 +4 +6 +4 +5 P25页表格的完成 元素化合价的变化及分析： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0 +2 +2 0 化合价降低 化合价升高 ，被还原，发生还原反应 ，被氧化，发生氧化反应 并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 氧化还原反应 得电子总数=失电子总数=转移电子数 P25页表格的完成 发生 被氧化 升高 氧化反应 同时发生 双双存在 从元素化合价变化角度认识氧化还原反应：弗兰克兰 2 物质所含元素的化合价 降低 被还原 发生 还原反应 结论：反应前后有元素的化合价的升降，是氧化还原反应的重要特征 P25页表格的完成 练习1: 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) C. NaAlO2 + 4HCl NaCl + AlCl3 + 2H2O C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O B. 2HClO 2HCl + O2 0 -1 +1 +1 -2 -1 0 找变价 并不是所有元素化合价都发生改变 D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ∆ +7 +6 +4 -2 0 不一定是两种元素化合价都发生改变，可能只有一种元素的化合价发生改变 元素化合价升降是同时发生的，化合价升高总数=化合价降低总数 注意： Cl元素既被氧化，又被还原 P25页表格的完成 有电子得失的反应： 0 0 +1 -1 得到2Ⅹe-电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 失去2Ⅹe-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 2Na + Cl2 2NaCl ∆ ＋11 Na ＋17 Cl- NaCl ＋11 ＋17 ＋11 Na+ ＋17 Cl P25页表格的完成 有共用电子对偏移的反应： 0 0 +1 -1 电子对偏向，化合价降低,被还原，发生还原反应 电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 ＋1 H ＋17 Cl ＋1 ＋17 HCl P25页表格的完成 发生 失去电子(或电子对偏离) 氧化反应 同时发生 双双存在 从电子转移的角度认识氧化还原反应： 3 物质所含元素的原子 得到电子(或电子对偏向) 发生 还原反应 结论：氧化还原反应一定有电子的转移(电子得失和共用电子对偏移)，这是氧化还原反应的本质 宏观 微观 元素化合价升降 电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 特征 本质 决定 反映 P25页表格的完成 宏观 微观 元素化合价升降 电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 本质 决定 反映 特征 化合价升高-失去电子-发生氧化反应 化合价降低-得到电子-发生还原反应 升失氧 降得还 13 CaO + H2O Ca(OH)2 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CuO + CO Cu + CO2 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Na + Cl2 2NaCl O2 + 2CO 2CO2 CaCO3 CaO+CO2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 高温 高温 复分解反应 分解反应 氧化还原反应 化合反应 置换反应 化合反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 反应类型 氧化还原反应实例 非氧化还原反应的实例 结论 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=B+AC 复分解反应 AB+CD=AD+CB C + O2 CO2 点燃 CaO + H2O Ca(OH)2 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2 ∆ NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O ∆ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu HCl + NaOH NaCl + H2O 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应都不属于氧化还原反应 P25页表格的完成 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： P25页表格的完成 是否有电子转移 升失氧 降得还 化学反应 氧化还原反应 本质（电子得失或偏移） 特征（元素化合价变化） 非氧化还原反应 练习3: 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本类型反应的是( ) B Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 C. Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ∆ 置换反应 B. CuO + CO Cu + CO2 高温 复分解反应 分解反应 氧化还原反应 P25页表格的完成 练习4: 下列关于氧化还原反应说法正确的是( ) B 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 C. 铁久置于空气中生锈，该过程发生了氧化还原反应 D. 氧化还原反应的特征是元素化合价变化，本质是有电子转移 B. 在氧化还原反应中一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 3O2 2O3 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O P25页表格的完成 $$