1.2.2离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学 第二节　离 子 反 应 高中化学 高中化学 1 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 现象 分析 结论 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 实验1-3 Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 白色沉淀 微观实质 宏观现象 高中化学 2 离子反应 1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 实质：使溶液中某些离子浓度减小。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 化学方程式： 离子方程式： 高中化学 书写步骤：满足三个前提客观事实质量守恒电荷守恒 1、写 — 写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 2、拆 — 将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示; Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- Ba2+ + 2Cl- BaSO4↓ 2Na+ + 2Cl- 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 离子方程式 高中化学 电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题： ①能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）， ▲ 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4(高氯酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)， 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 。 微溶物—做反应物浑浊时不拆分，澄清的稀溶液拆成离子形式【如石灰乳和澄清石灰水】； 做生成物一律视为沉淀不拆分 酸式盐的拆分方式两者特殊，如NaHSO4、NaHCO3 。 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (水溶液) ； NaHCO3 = Na+ + HCO3- (水溶液) NaHSO4 = Na+ + HSO4- (熔融) ； NaHCO3 = Na+ + HCO3- (熔融) 气体、单质、氧化物、难溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)——写化学式； ②拆分时应该按照电离方程式（强电解质）的形式进行拆分，注意方程式中的系数； ③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。 高中化学 离子方程式的书写步骤： 1、写 — 写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 2、拆 — 将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 3、删 — 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 4、查 — 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 2- + 2+ = 0 电荷守恒 高中化学 练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl ④CaCO3 + HCl ⑤NaHCO3+H2SO4 ⑥HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4 + NaOH 高中化学 练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ③Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O ④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑤NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。 2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2↑ 化简 高中化学 练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ⑥HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O ⑦HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O ⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 一定要将方程式的系数化到最简！ 不同 相同 观察上面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？ 四个不同的强酸强碱之间（生成可溶性盐）的中和反应，化学方程式不同 化学方程式表示的是一个具体的反应， 离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。 实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同 高中化学 练习：判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ （4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ 不符合客观事实 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 原子不守恒 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑ 物质比例不符合客观事实 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O 物质拆分不正确 BaCO3+2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑ 高中化学 判断离子方程式正误的注意事项（重难点手册P41） 三看四查 三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性(酸碱盐溶解性书P120） ；三看全面性(如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-反应生成BaSO4↓，又不能漏掉Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2↓) 四查；一查是否符合客观事实(如铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而不是Fe3+)；二查拆分是否正确(强酸强碱可溶性盐可拆）；三查“=” “↑” “↓”及必要条件反应物或产物的配比是否正确、齐全；四查是否符合两个守恒（质量守恒和电荷守恒）； 高中化学 1.复分解型离子反应发生的条件 离子反应发生的条件 高中化学 2.氧化还原反应型离子反应(置换型离子反应) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 满足金属活动性顺序 高中化学 高中化学 练习：下列能发生离子反应的是（ ） A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C. 铁单质与盐酸溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO 3) 2溶液混合 BC 高中化学 1、几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应； 溶液中的离子能共存，就是没有发生离子反应；反之离子不能共存，就是发生了离子反应。 离子反应的应用 1.离子共存重难点P41 高中化学 注意：溶液中离子共存的判断 —— 一色、二性、两反应 一色：溶液颜色 　　 溶液无色透明时，不存在有色离子； 【Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4-(紫红色)等】 二性：溶液的酸性、碱性 强酸性溶液中不能存在与H＋反应的离子(如OH-及弱酸根阴离子SO32- ，CO32-，S2-,CH3COO-,); 强碱性溶液中不能存在与OH－反应的离子(如H＋及弱碱阳离子NH4+、 Mg2+、Fe3+、Al3+) 弱酸的酸式酸根离子（HCO3- 、HSO3- 、HS- ） 两反应：能相互反应的离子 1.复分解型离子反应 生成挥发性物质(如生成气体CO2);生成难溶物质(如Ba2＋与SO42-反应生成沉淀); 生成难电离物质(如生成H2O)。 2.氧化还原型离子反应（置换反应）（氢前活泼金属单质和H+不能共存） 高中化学 17 2.物质的分离和提纯（重难点手册P22 ） 3.物质的鉴别（重难点手册P22） 4.废水的处理（重难点手册P22） 高中化学 离子反应小结： 1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 ①书写步骤：写—拆—删—查 3、离子反应发生的条件 ①复分解反应发生的条件：有气体、难溶物或者难电离的物质生成； ②置换反应。 4、应用—离子共存 高中化学 1.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 小试牛刀 D 2.下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－=H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl=KCl＋H2O C 高中化学 3.下列离子方程式书写正确的是(　　) 　　A．盐酸与碳酸钡反应： 　　　 CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O 　　B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： 　　　 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 　　C．向硝酸银溶液中加入铜粉： 　　　 Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓ 　　D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B 高中化学 4.下列化学方程式中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是(　　) 　　A．3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O 　　B．HNO3＋KOH＝KNO3＋H2O 　　C．H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O 　　D．2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O B 高中化学 5.下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B 6.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　) A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 C 高中化学 7.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 B．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O B 高中化学 1.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A．Ba2＋、NO3－、H＋、SO42－ B．K＋、Cl－、CO32－、Na＋ C．H＋、NO3－、Na＋、CO32－ D．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ 小试牛刀 B 2.在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是(　　) A．Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、CO32－、S2－ C．K＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ D 高中化学 3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(　　) 　　A．K＋、Ag＋ 、H＋、Cl－ 　　B．Ba2＋、Na＋、CO32-、OH－ 　　C．H＋、K＋、CO32-、SO 　　D．Al3＋、Fe3＋、SO42-、Cl－ D 4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) 　　A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42- 　　B．K＋、Na＋、Cl－、CO32- 　　C．Zn2＋、NH4+、NO3-、Cl－ 　　D．K＋、Na＋、MnO4-、SO42- C 高中化学 5.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．K＋、OH－、NO3－、Fe3＋ C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－ A 高中化学 本节课结束已结束 按时完成习题哦。 高中化学 $$