1.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节：离子反应（第一课时） 第一章 物质及其变化 电解质的电离 学习目标： 1.通过探究氯化钠的电离过程，建立电离模型和电解质概念，能用电离方程式描述酸、碱、盐的电离过程。 2.通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三方面建立对电离的初步认识。 生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。 Why？ 提出问题 作出假设 实验验证 湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故的原因是什么？ P13 实验1-2 实验装置 烧杯内物质 实验现象(填“亮”或“不亮”) NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 结论 NaCl溶液 KNO3溶液 结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液、KNO3溶液导电 。　 不亮 不亮 不亮 亮 亮 1.水导电 2.氯化钠和硝酸钾导电 3.氯化钠或硝酸钾溶于水导电 实验装置 烧杯内物质 实验现象(填“亮”或“不亮”) NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融NaCl 不亮 不亮 不亮 亮 亮 电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 化合物还能如何分类？ 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 化合物 溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物 非电解质： 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 酸、碱、大多数盐、水、 活泼金属氧化物 非金属氧化物（除水） 部分气态氢化物（NH3） 大多数的有机物(乙醇，葡萄糖，淀粉） ①电子（带电荷） ②自由移动 金属导电原因 电解质导电微观探析—以NaCl为例 氯化钠固体不导电 ①离子（带电荷） ②离子不能自由移动 氯化钠固体加入水中 水分子与氯化钠固体作用 氯化钠固体溶解并形成水合离子 氯化钠溶液导电 氯化钠溶于水的过程 HCl溶于水导电 电解质导电微观探析—以NaCl为例 某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子 熔融氯化钠导电 熔融氯化钠导电 HCl在熔融状态下只以分子状态存在 电解质导电微观探析—以NaCl为例 练习1、下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇。 属于电解质的是 。 属于非电解质的是 。 能导电的是 。 ①⑤⑥⑨ √ √ √ √ ⑧⑩ ②③④⑤ 学 物质 化合物 物质本身在水溶液中或熔融状态下是否导电（酸碱盐氧化物） 是 否 电解质 非电解质 纯净物 混合物 单质 不是电解质也不是非电解质 不是电解质也不是非电解质 金属石墨可以导电 酸碱大部分盐的水溶液可以导电 如何判断一个物质是不是电解质 物质 化合物 物质本身在水溶液中或熔融状态下是否导电 是 否 电解质 非电解质 纯净物 混合物 单质 不是电解质也不是非电解质 不是电解质也不是非电解质 金属石墨可以导电 酸碱大部分盐的水溶液可以导电 练习2、下列说法中，正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 进行电解质判断时应该注意什么呢？ 注意：（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； （2）一个化合物不是电解质就一定是非电解质； （3）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2） （4）电解质本身不导电（常温常压下）。电解质导电是有条件的，溶于水或熔融状态时，所以电解质不一定导电，导电的不一定是电解质； （5）电解质与溶解性无关。 2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离 子的过程。 形成 自由移动的离子 微观 宏观 电解质 电解质 溶液 熔融 电解质 加水溶解 加热熔化 或 能导电 电离 用图示装置分别进行下列物质的导电性溶液的导电能力实验，灯泡最亮的是（） 10%葡萄糖溶液 10%酒精溶液 10%醋酸溶液 10%氯化钠溶液 D 17 电离方程式 3、电离方程式 如：NaCl = Na+ + Cl- 注意(重难点P16)：1、电离过程中，元素或原子团的化合价不 变。 2、原子团在电离过程中不变。（原子团不可拆分）如： NO3-、SO42-、OH-、NH4+等 。 3、质量守恒（电离前后原子种类和个数），电荷守恒（电中性）。 4、强电解质电离方程式用“=” ，弱电解质用“ ” 氢氧根离子不应加括号 铁为三价铁离子 氢离子应写为2H＋ 电离方程式 【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式 KNO3 HNO3 BaCl2 HCl NaOH H2SO4 KNO3 = K+ + NO3- HNO3 = H+ + NO3 - BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- 电离方程式 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOH H++CH3COO- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是 和 。 H+ ClO4- 从电离角度认识酸、碱、盐。 【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3H2O (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 NaHCO3 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。 NH3H2O OH-+NH4+ NaHCO3 = Na++HCO3- 从电离角度认识酸、碱、盐。 (3)从电离角度认识酸、碱、盐。 NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、SO42- ,它属于酸吗?为什么? 不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，它属于盐。 NaHSO4 = Na++H++SO42- 化合物 溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物 非电解质： 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 酸、碱、大多数盐、水、 活泼金属氧化物 非金属氧化物（除水）部分气态氢化物 大多数的有机物 2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 3. 电离方程式 1.电解质 (1).电解质 在水溶液中的电离情况 强电解质： 弱电解质： 水溶液中全部电离 水溶液中部分电离 下列电离方程式中，正确的是 (　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋＋SOeq \o\al(2－,4) D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \o\al(2－,4) $$