精品解析：湖北省鄂北六校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄阳六中 南漳一中 老河口一中 2023—2024学年下学期高二期中考试 化学试题 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡，上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 有机物在日常生活中有广泛的用途。下列有关有机物的说法错误的是 A. 氯乙烷可以用来镇痛和局部麻醉 B. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D. 聚氯乙烯可用作食品包装材料 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. SO2的VSEPR模型： C. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： D. Cl-Cl的p-pσ键模型： 4. 不能正确表示其反应的离子方程式是 A. 铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- +6H2O B. 泡沫灭火器的原理：A13+ +3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. CuSO4溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝：Cu2+(aq)+ZnS(s)⇌ CuS(s)+Zn2+(aq) D. 利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe 5. 下列说法不正确的是 A. 熔点：石墨>金刚石>氯化钠>钠 B. 基态原子未成对电子数：B<C<O<N C. 等离子体含有自由运动的带电粒子，具有良好的导电性 D. 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键 B. pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+ C. 标准状态下，20 g ND3含有的质子数为10NA D. 0.5mol异丁烯分子中，π键的数目为5.5NA 7. 下列有机物命名正确的是 A. ：二溴乙烯 B. ：1，2，5-三甲苯 C. ：苯磺酸 D. ：2-甲基-4 -乙基戊烷 8. 对伞花烃（a）常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b（如图）。下列说法错误的是（ ） A. 常温下对伞花烃呈液态且难溶于水 B. b物质的一氯代物有5种(不考虑立体异构) C. 对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 D. 图中氢化反应既加成反应也是还原反应 9. H2O(l)、NH3(l)均可自耦电离：2H2O(l)⇌OH-+ H3O+、2NH3(l) ⇌+。下列反应与→CH3CH2OH+HBr原理不同的是 A. CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ B. SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4 +4NH4Cl C. 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2 D. PCl3+3H2O=H3PO3+ 3HCl 10. 2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是。 A. X、Y、Z第一电离能最大的为X B. X、Y、Z和W电负性最大的为W C. X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D. 简单离子半径：W>Z>Y>X 11. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D. Cl、Br、I的非金属性随其核外电子层数增多而减弱 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(361℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3(1 040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 酸性： HCOOH(pKa=3.75)>CH3COOH(pKa=4.76) 甲基推电子效应 D 碱性：Mg(OH)2大于Al(OH)3 第一电离能 A. A B. B C. C D. D 13. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室收集乙烯 B． 分离乙醇和乙酸 C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO2中混有的少量HCl A. A B. B C. C D. D 14. 某晶体立方晶胞如图。已知图中微粒1的分数坐标是(0，，)，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A. Ag+周围距离最近且相等的个数是6 B. 微粒2的分数坐标是(，，) C. 已知银与铜位于同一族，银位于元素周期表的d区 D. 若晶胞边长为apm，则相邻Ag+之间的最短距离为a pm 15. 气态PH3的一种工业制法流程如图： 已知：①NA为阿伏加德罗常数的值； ②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离常数Ka=1.0×10-2。 下列说法错误的是 A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. P4是非极性分子，键角为109°28' C. 白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2 L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5 NA D. 常温下，1 LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 16. FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。 已知：①SnCl4熔点为-33 ℃，沸点为114.1 ℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。 ②Sn熔点232℃，沸点为2260℃；无水SnCl2熔点为246℃，沸点为652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化为Sn2+。 （1）请写出甲中反应的离子方程式：_______。 （2）为了获得较纯的产品，当装置丁(虚线框内)_______(填仪器名称)中观察到_______现象后，再点燃酒精灯。 （3）Sn与Cl2的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量Cl2外，应控制的最佳温度在_______(填字母)范围内。 A. 652~2260℃ B. 232 ~652℃ C. 114~246℃ D. 114~232℃ （4）若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为_______。 （5）装置己的作用为_______。 （6）实际制备的产品中往往含有Sn2+，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案测定Sn2+的含量： ①甲同学：准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用n mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液xmL。由此可以计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是_______。 ②乙同学：用碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol/L 碘标准溶液滴定，发生反应Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，产品中Sn2+的质量分数为_______(用含a、b、V的代数式表示)。 17. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式(H2N-CH2-COO)2Cu，结构如图所示。 （1）该结构中C原子的杂化方式为_______。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （3）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的空间结构为_______，氨基(-NH2)的电子式为_______。 （4）C、N、O三种元素最简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用分子式表示)。 （5）基态N原子电子占据最高能级的电子云在空间有_______个伸展方向。 （6）一价铜及其化合物能催化以“Huisgen叠氮化物—环加成反应”为代表的许多反应。如图所示为CuCl结构的一部分，其余结构中各微粒相对位置与该部分类似。以下描述中正确的是_______(填字母)。 A．上图表示的是CuCl的晶胞 B．若图中正方体的边长为a pm，则CuCl的密度为g/cm3 C．在CuCl晶胞中，Cu+的配位数是4 18. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如下： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol/L]开始形成氢氧化物沉淀的pH如下(当c(M+)≤10-5mol/L，可以认为Mn+沉淀完全)： 金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 10.6 7.6 7.1 15 回答下列问题： （1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______，试剂X用于调节溶液的pH，为使Fe3+沉淀完全，需调控pH的范围是_______(保留一位小数)。 （2）废渣1的主要成分是_______，“ 萃取”操作中用到的玻璃仪器有_______。 （3）基态Ni原子的价电子排布式为_______。 （4）“氧化”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的离子方程式：_______。 （5）已知工业上也可以用Ni(OH)2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为_______。 19. 化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是，其合成路线如下(部分反应条件未注明)： （1）G中所含官能团的名称为_______。 （2）B→C反应的试剂及条件为_______。 （3）有机物C的结构简式为_______。 （4）E→F反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （5）若将A加入少量酸性高锰酸钾溶液中，振荡后可使其褪色，其原因是_______(填字母)。 A. A属于不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B. 苯环受侧链影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 侧链受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. A催化高锰酸钾在酸性溶液中分解。 （6）在M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有苯环且苯环上只有两个取代基②能与NaHCO3溶液反应放出CO2 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为_______(任意写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄阳六中 南漳一中 老河口一中 2023—2024学年下学期高二期中考试 化学试题 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡，上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜奔马的主要成分为金属材料，A不符合题意； B．汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B符合题意； C．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 有机物在日常生活中有广泛的用途。下列有关有机物的说法错误的是 A. 氯乙烷可以用来镇痛和局部麻醉 B. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D. 聚氯乙烯可用作食品包装材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯乙烷沸点低，喷在皮肤表面会迅速汽化，同时吸收大量热，使皮肤迅速冷却起到镇痛的作用，因此可以用来镇痛和局部麻醉，故A正确； B．聚乙炔分子中含有类似石墨的大π键，能导电，常用于制备导电高分子材料，故B正确； C．苯甲酸及其盐是食品工业中常见的一种防腐保鲜剂，对霉菌、酵母和细菌有较好的抑制作用，故C正确； D．聚氯乙烯薄膜受热会释放出有毒物质，不能用于制作食品包装材料，故D错误； 故答案选D。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. SO2的VSEPR模型： C. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： D. Cl-Clp-pσ键模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为丙烷的球棍模型，A错误； B．SO2中心S原子价层电子对数为：，SO2的VSEPR模型：平面三角形，B正确； C．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：，C错误； D．p轨道为纺锤形，Cl-Cl的p-pσ键模型：，D错误； 故选B。 4. 不能正确表示其反应的离子方程式是 A. 铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- +6H2O B. 泡沫灭火器的原理：A13+ +3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. CuSO4溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝：Cu2+(aq)+ZnS(s)⇌ CuS(s)+Zn2+(aq) D. 利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜在氨水中被腐蚀，生成四氨合铜离子、氢氧根离子：，故A不符合题意； B．泡沫灭火器原理是铝离子与碳酸氢根离子互相促进水解：，故B不符合题意； C．溶解度，硫化锌大于硫化铜，则溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝：，故C不符合题意； D．反应未配平，利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D符合题意； 故答案选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 熔点：石墨>金刚石>氯化钠>钠 B. 基态原子未成对电子数：B<C<O<N C. 等离子体含有自由运动的带电粒子，具有良好的导电性 D. 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨的熔点比金刚石高，主要是由于它们的碳原子排列方式不同导致的，金刚石为共价晶体，氯化钠为离子晶体，金刚石熔点高于氯化钠，金属钠熔点不高于100oC，几种物质中钠的熔点最低，故熔点顺序：熔点：石墨>金刚石>氯化钠>钠，A正确； B．基态B、C、N、O原子的价层电子对数为2s22p1、2s22p2、2s22p3、2s22p4，未成对电子数分别为1、2、3、2，故未成对电子数：B<C=O<N，B错误； C．等离子体是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的，含有自由运动的带电粒子，具有良好的导电性，C正确； D．臭氧极性很弱，且由于四氯化碳相对分子质量较大，臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，D正确； 故选B。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键 B. pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+ C. 标准状态下，20 g ND3含有的质子数为10NA D. 0.5mol异丁烯分子中，π键的数目为5.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．12g金刚石中C原子的物质的量为1mol，1mol碳原子平均形成2molC-C键，故含有2NA个共价键，A错误； B．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B错误； C．标准状态下，为气态，的物质的量为，含有的质子数为，C正确； D．异丁烯的键线式为，一个异丁烯中含有一个π键，因此0.5mol异丁烯分子中，π键的数目为0.5NA，D错误； 故选C。 7. 下列有机物命名正确的是 A. ：二溴乙烯 B. ：1，2，5-三甲苯 C. ：苯磺酸 D. ：2-甲基-4 -乙基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．的名称为：1，2-二溴乙烯，故A错误； B．苯环上连有3个甲基且2个相邻，则其名称是1，2，4-三甲苯，故B错误； C．-SO3H连接在苯环上后的名称为：苯磺酸，故C正确； D．选择最长碳链为主链，因此主链有6个碳，在2、4号碳原子上各有一个甲基，因此名称为：2，4-二甲基己烷，故D错误； 故答案选C。 8. 对伞花烃（a）常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b（如图）。下列说法错误的是（ ） A. 常温下对伞花烃呈液态且难溶于水 B. b物质的一氯代物有5种(不考虑立体异构) C. 对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 D. 图中氢化反应既是加成反应也是还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．对伞花烃分子中所含碳原子数为10，大于4但小于16，常温下对伞花烃呈液态，烃都难溶于水，A正确； B．b物质中含7种不同化学环境的H原子，故其一氯代物有7种，B错误； C．对伞花烃中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定与苯环共面，异丙基中一个甲基上的C原子可能与苯环共面，故最多有9个碳原子共平面，C正确； D．氢化反应为苯环与氢气的加成反应，既是加成反应也是还原反应，D正确； 故选B。 9. H2O(l)、NH3(l)均可自耦电离：2H2O(l)⇌OH-+ H3O+、2NH3(l) ⇌+。下列反应与→CH3CH2OH+HBr原理不同的是 A CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ B. SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4 +4NH4Cl C. 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2 D. PCl3+3H2O=H3PO3+ 3HCl 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目信息可知，CH3CH2Br和H2O互相交换成分生成CH3CH2OH和HBr，据此作答。 【详解】A．由CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，CaC2和H2O互相交换成分，生成Ca(OH)2和CH≡CH，与题中反应原理相同，故A不符合题意； B．由NH3(1)自耦电离，，SiCl4和NH3互相交换成分，生成Si(NH2)4和NH4Cl，原理与题干中相同，故B不符合题意； C．Cl2和NH3发生反应生成单质N2，反应物之间没有进行成分的互相交换，与题中的反应原理不相同，故C符合题意； D．PCl3、H2O的反应，二者进行互换成分生成了H3PO3和HCl，与题中的反应原理是相同的，故D不符合题意； 故答案选C。 10. 2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是。 A. X、Y、Z第一电离能最大的为X B. X、Y、Z和W电负性最大的为W C. X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D. 简单离子半径：W>Z>Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大短周期元素，Y与Z是同一主族元素，Y能形成2个共价键，则Y是O元素、Z是S元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W形成1个共价键，W是Cl元素。 【详解】A．根据分析可知，X、Y、Z分别为N、O、S元素，同周期从左到右元素第一电离能呈现增大的趋势，但由于N原子的2p能级为半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于O，同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，第一电离能最大的为N，故A正确； B．同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，则电负性最大的是：O元素，故B错误； C．X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，均是多价态的元素，如：HNO2、H2SO3、HClO均是弱酸，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，简单离子半径，故D错误； 故答案选A。 11. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D. Cl、Br、I的非金属性随其核外电子层数增多而减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意； B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意； C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Cl、Br、I均为第ⅦA的非金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其得电子能力依次减弱，因此，其非金属性随其核外电子层数增多而减弱，非金属性逐渐减弱和核外电子层数增多不是对立关系，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意； 综上所述，本题选D。 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3(1 040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 酸性： HCOOH(pKa=3.75)>CH3COOH(pKa=4.76) 甲基推电子效应 D 碱性：Mg(OH)2大于Al(OH)3 第一电离能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确； B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故B正确； C．烷基属于推电子基团，碳链越长，推电子效应越强，因此甲酸酸性强于乙酸，故C正确； D．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝是因为镁元素的金属性强于铝元素，与第一电离能的大小无关，故D错误； 故答案选D。 13. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室收集乙烯 B． 分离乙醇和乙酸 C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO2中混有的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯难溶于水，所以可以采用排水法收集，故A正确； B．乙醇和乙酸互溶，不能通过分液分离，故B错误； C．打开活塞，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，氨气溶于水导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，大气压将水通过导管压入烧瓶中而形成喷泉，氨气和水反应生成的一水合氨电离出OH-而使其水溶液呈碱性，酚酞遇碱溶液变红色，所以该装置能验证NH3易溶于水且溶液呈碱性，故C正确； D．HCl能和NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，而二氧化碳不与NaHCO3溶液反应，故D正确； 答案选B。 14. 某晶体立方晶胞如图。已知图中微粒1的分数坐标是(0，，)，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A. Ag+周围距离最近且相等的个数是6 B. 微粒2的分数坐标是(，，) C. 已知银与铜位于同一族，银位于元素周期表的d区 D. 若晶胞边长为apm，则相邻Ag+之间的最短距离为a pm 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag+位于晶胞内，可知，Ag+周围距离最近且相等的个数是4，故A错误； B．根据晶胞结构可知，图中微粒1的分数坐标是，微粒2的分数坐标是(，，)，故B错误； C．铜(29Cu)元素，银(47Ag)元素位于元素周期表的第ⅠB族，属于ds区，故C错误； D．根据晶胞结构可知，相邻Ag+之间的最短距离是面对角线的一半，晶胞边长为apm，则面对角线为，因此相邻Ag+之间的最短距离是a pm，故D正确； 故选：D。 15. 气态PH3的一种工业制法流程如图： 已知：①NA为阿伏加德罗常数的值； ②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离常数Ka=1.0×10-2。 下列说法错误的是 A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. P4是非极性分子，键角为109°28' C. 白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2 L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5 NA D. 常温下，1 LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态次磷酸分解：，混乱度增加，是熵增的过程，故A正确； B．白磷的分子结构为，正负电中心重合，为非极性分子，白磷分子呈正四面体，键角为60°，故B错误； C．白磷与浓溶液反应的化学方程式为：，(标准状况下)物质的量为0.5mol，转移电子的数目为，故C正确； D．溶液中存在水解平衡：，pH=10，即，由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 16. FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。 已知：①SnCl4熔点为-33 ℃，沸点为114.1 ℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。 ②Sn熔点为232℃，沸点为2260℃；无水SnCl2熔点为246℃，沸点为652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化为Sn2+。 （1）请写出甲中反应的离子方程式：_______。 （2）为了获得较纯的产品，当装置丁(虚线框内)_______(填仪器名称)中观察到_______现象后，再点燃酒精灯。 （3）Sn与Cl2的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量Cl2外，应控制的最佳温度在_______(填字母)范围内。 A. 652~2260℃ B. 232 ~652℃ C. 114~246℃ D. 114~232℃ （4）若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为_______。 （5）装置己的作用为_______。 （6）实际制备的产品中往往含有Sn2+，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案测定Sn2+的含量： ①甲同学：准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用n mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液xmL。由此可以计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是_______。 ②乙同学：用碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol/L 碘标准溶液滴定，发生反应Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，产品中Sn2+的质量分数为_______(用含a、b、V的代数式表示)。 【答案】（1）+5Cl-+6H+=3Cl2 ↑+3H2O （2） ①. 具支试管 ②. 充满黄绿色气体 （3）B （4）SnCl4+2H2O=SnO2↓+4HCl （5）吸收尾气Cl2，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入使SnCl4水解 （6） ①. Cl-也能被酸性KMnO4溶液氧化，导致消耗的酸性KMnO4标准溶液偏多 ②. ×100% 【解析】 【分析】在装置甲中用氯酸钾与浓盐酸混合发生氧化还原反应制取氯气，在装置乙中用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，装置丙作用是干燥Cl2；装置丁为氯气与Sn反应制取四氯化锡(SnCl4)，由于制取的无水四氯化锡(SnCl4)为分子晶体，熔、沸点较低，装置戊通过冷水降温收集四氯化锡(SnCl4)，装置己中碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置戊，因而可避免SnCl4水解变质为SnO2·xH2O，同时吸收氯气。 【小问1详解】 甲中KClO3与浓盐酸发生氧化还原反应制取Cl2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：+6H++=3Cl2↑+3H2O。 【小问2详解】 由仪器结构可知，装置丁(虚线框内)的仪器为：具支试管； 为防止制取的无水SnCl4水解，要排出装置中的空气；当丁装置充满黄绿色气体时表明空气已排尽，这时开始点燃酒精灯，加热装置丁。 【小问3详解】 由沸点数据可知：Sn的熔点是232℃，SnCl2的熔点是246℃，SnCl2的沸点是652℃，SnCl4的沸点是114.1℃，Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在232~652℃范围内，故合理选项是B。 【小问4详解】 溶于水中得到白色沉淀，同时生成氯化氢，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 装置已中的碱石灰既可以防止空气中的水蒸气进入戊中和SnCl4反应，又可以吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问6详解】 ①由于氧化性：KMnO4>Cl2，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多，由此计算的Sn2+的质量分数严重偏高； ②根据可得：n(SnCl2)=n(I2)=bV×10-3mol，产品中Sn2+的质量分数为：100%。 17. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为(H2N-CH2-COO)2Cu，结构如图所示。 （1）该结构中C原子的杂化方式为_______。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （3）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的空间结构为_______，氨基(-NH2)的电子式为_______。 （4）C、N、O三种元素最简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用分子式表示)。 （5）基态N原子电子占据最高能级的电子云在空间有_______个伸展方向。 （6）一价铜及其化合物能催化以“Huisgen叠氮化物—环加成反应”为代表的许多反应。如图所示为CuCl结构的一部分，其余结构中各微粒相对位置与该部分类似。以下描述中正确的是_______(填字母)。 A．上图表示的是CuCl的晶胞 B．若图中正方体的边长为a pm，则CuCl的密度为g/cm3 C．在CuCl晶胞中，Cu+的配位数是4 【答案】（1）sp2、sp3 （2）+1或-1 （3） ①. 平面正三角形 ②. （4）CH4>NH3>H2O （5）3 （6）C 【解析】 【小问1详解】 亚甲基上C周围有4个σ键，采取sp3杂化，-COOCu-中C=O双键的碳原子周围有3个σ键、1个键，采取sp2杂化， 【小问2详解】 基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其价电子中2p轨道上有2个电子未成对，自旋磁量子数的代数和为+1或-1。 【小问3详解】 的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为平面三角形；氨基(-NH2)的电子式为：。 【小问4详解】 C、N、O三种元素最简单氢化物分别为：CH4、NH3、H2O，价层电子对数均为4，孤电子对数分别为：0、1、2，孤电子对数越多、键角越小，因此空间构型分别是正四面体、三角锥形、V形，键角依次减小，所以键角大小顺序是CH4＞NH3＞H2O。 【小问5详解】 基态N原子电子电子排布式为1s22s22p3，占据最高能级为2p能级，电子云在空间有3个伸展方向。 【小问6详解】 A．CuCl中和Cl-个数比为1:1，该结构不能“无隙并置”，图示的不是CuCl的晶胞，A错误； B．该图为CuCl晶胞的八分之一，若图中正方体的边长为apm，则CuCl的密度为，B错误； C．CuCl晶胞中与原子距离最近且相等Cl原子的个数为4，则原子的配位数为4，C正确； 故选C。 18. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如下： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol/L]开始形成氢氧化物沉淀的pH如下(当c(M+)≤10-5mol/L，可以认为Mn+沉淀完全)： 金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 10.6 7.6 7.1 1.5 回答下列问题： （1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______，试剂X用于调节溶液的pH，为使Fe3+沉淀完全，需调控pH的范围是_______(保留一位小数)。 （2）废渣1的主要成分是_______，“ 萃取”操作中用到的玻璃仪器有_______。 （3）基态Ni原子的价电子排布式为_______。 （4）“氧化”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的离子方程式：_______。 （5）已知工业上也可以用Ni(OH)2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 粉碎废镍催化剂、适当加热、适当增大酸的浓度或搅拌等 ②. 2.8≤pH<7.1 （2） ①. SiO2、CaSO4 ②. 分液漏斗 （3）3d84s2 （4）ClO- +2Ni2+ +4OH-=Cl- +2NiOOH·H2O↓ （5）Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 【解析】 【分析】利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)时，先需除掉Fe3+、Ca2+、Zn2+等杂质离子和SiO2等，并将+2价Ni氧化为+3价，最终转化为NiOOH•H2O。在操作过程中，先用硫酸溶解，将ZnO、Fe2O3、CaO转化为金属硫酸盐，滤渣1为SiO2和微溶的CaSO4；调节pH让Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，加入NH4F将溶解的Ca2+进一步转化为沉淀，加入有机萃取剂，将Zn2+除去；最后加入氧化剂和NaOH，使Ni2+最终转化为2NiOOH·H2O。 【小问1详解】 若想提高“酸浸”速率，可通过增大接触面积，升高温度、适当增大酸的浓度来实现，具体措施：粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等；根据题中条件c(Fe3+)=0.1 mol/L时，pH=1.5即c(H+)=10-1.5mol/L开始形成Fe(OH)3沉淀，由Kw=10-14可以求出此时溶液中c(OH-)=10-12.5mol/L，则Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=0.1×(10-12.5)3=10-38.5，当c(Fe3+)=10-5 mol/L时认为铁离子沉淀完全，则沉淀完全时，c(OH-)=mol/L，故c(H+)=10-2.8mol/L，即pH=2.8，同时为了保证Ni2+不发生沉淀，则需调控pH的范围是2.8≤pH<7.1； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的成分是SiO2、CaSO4，“ 萃取”操作中用到的玻璃仪器有分液漏斗； 【小问3详解】 Ni元素原子序数为28，基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2； 【小问4详解】 “氧化”过程中加入NaClO，与Ni2+在碱性溶液中发生反应，生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)、Cl-等，离子方程式ClO- +2Ni2++4OH-=Cl- +2NiOOH·H2O↓； 【小问5详解】 通过电解氧化法制备NiOOH，Ni(OH)2在阳极失电子产物与NaOH溶液反应，生成NiOOH，其阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O。 19. 化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是，其合成路线如下(部分反应条件未注明)： （1）G中所含官能团的名称为_______。 （2）B→C反应的试剂及条件为_______。 （3）有机物C的结构简式为_______。 （4）E→F反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （5）若将A加入少量酸性高锰酸钾溶液中，振荡后可使其褪色，其原因是_______(填字母)。 A. A属于不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B. 苯环受侧链影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 侧链受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. A催化高锰酸钾在酸性溶液中分解。 （6）在M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有苯环且苯环上只有两个取代基②能与NaHCO3溶液反应放出CO2 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为_______(任意写一种)。 【答案】（1）羧基 （2）NaOH水溶液，加热 （3） （4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应 （5）C （6） ①. 6 ②. 或 【解析】 【分析】化合物A与Cl2在光照条件下发生取代反应产生B：C7H7Cl，则A是甲苯，结构简式是，化合物B结构简式为，B水解产生苯甲醇C：；根据M的结构可知，G与C在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生乙酸苯甲酯：，则G是CH3COOH，F被氧化后产生G，则F是CH3CHO，E在铜、O2加热的条件下生成F，则E是乙醇CH3CH2OH，D与H2O在一定条件下发生加成反应产生E，则D是乙烯，结构简式是CH2=CH2，据此分析解答。 【小问1详解】 G是CH3COOH，G中所含官能团的名称为：羧基。 【小问2详解】 化合物B为，B在碱性条件下加热，发生水解反应产生C：，故B→C反应的试剂及条件是：NaOH水溶液、加热。 【小问3详解】 根据分析可知，有机物C的结构简式为：。 【小问4详解】 E是CH3CH2OH，CH3CH2OH分子结构中含有羟基，能够与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生F：CH3CHO，同时反应产生H2O，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；为氧化反应。 【小问5详解】 甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，这说明甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾褪色，答案选C。 【小问6详解】 M为，满足条件：①含有苯环且苯环上只有两个取代基，②能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明含有羧基，取代基可能为：-COOH、-CH2CH3，有三种同分异构体；- CH2COOH、-CH3，有三种同分异构体；共有6种同分异构体； 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$