精品解析：广东省湛江市岭南师范学院附属中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

岭南师范学院附属中学 2024-2025学年第一学期开学调研考试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 Cl35.5 一、选择题(本小题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A. 铁熨斗 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 《编年纪》竹筒 D. 人形铜灯 2. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 A. 中子数为20氯原子： B. Cl-的结构示意图： C. N2分子的电子式： D. NH3的球棍模型： 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 B. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 C. 新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主 D. 飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 5. 某反应由两步构成，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. D比C稳定 B. 两步反应均为吸热反应 C. 的反应热 D. 反应一定需要加热才能发生 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有个氢原子 B. 16g由和组成的混合物中所含的氧原子数为 C. 的水溶液中含有的总数为 D. 0.1mol的中，含有的中子数为 7. 在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 B. 将Fe与稀反应中的稀换成稀 C. 食品抽真空包装 D. 实验室制氢气时，用锌粉代替锌块 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 检验氨气极易溶于水 B. 制取并干燥氨气 C. 蒸发结晶 D. 可以形成喷泉，且充满烧瓶 9. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 10. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e－=Zn2+ D. 溶 液 中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2 11. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时，反应达到最大限度，反应已经停止 C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 12. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 13. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1 B. 氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1 C. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol-1 D. 已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1 14. 乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是 A. 和通入一极为负极 B. 正极反应式为 C. 负极反应式为 D. 从正极经传导质子的固体膜移向负极 15. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 16. 基于溶液与溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是 实验编号 水浴温度/℃ 溶液 溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 01 0 3 20 1 0.1 2 0.1 a 4 40 1.5 0.1 2 0.1 1 A. 通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B. 该实验探究了温度、溶液的浓度对化学反应速率的影响 C. 在实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验2 D. 若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则 二、非选择题(共4个大题，共56分) 17. I.某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： （1）实验开始后，关闭打开，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为_______；乙处瓶内观察到的现象为_______；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是_______。 （2）一段时间后关闭，打开，丁处瓶内发生反应的离子方程式为_______；继续反应一段时间后，关闭、，打开，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为_______。 Ⅱ．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有：和。 （3）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_______。 （4）能说明气体存在的现象分别是_______。 （5）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是_______。 A. 将气体通入盛有水的洗气瓶中 B. 将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中 C. 将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 D. 将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中 18. 硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题： （1）D．Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应： I． Ⅱ． Ⅲ． ①_______(用、表示)。 ②已知单质硫气态时以形式存在(结构为)。键能、、，则_______。 （2）恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②从开始至5min，Y的平均反应速率为_______。 （3）已知，，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 （4）化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。 M极为电池的_______(填“正”或“负”)极，N处电极反应式为_______。 19. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。 已知；不溶于硝酸。 （1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是___________。 （2）“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为___________；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）“沉银”时发生反应离子方程式为___________；“转化”过程中Fe粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。 当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________，“吸收(4)”所得钠盐的成分为___________(任写一种，填化学式)。 20. 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 完成下列填空： （1）反应③的有机产物的官能团名称是______． （2）反应①、⑥反应类型分别为______、______。 （3）反应①和反应②的反应方程式分别为__________________、__________________。 （4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是______，其聚合反应方程式是____________。 （5）石油通过分馏、裂化都可以得到，其分馏、裂化过程属于物理变化的是______，一氯取代有______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 岭南师范学院附属中学 2024-2025学年第一学期开学调研考试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 Cl35.5 一、选择题(本小题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A. 铁熨斗 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 《编年纪》竹筒 D. 人形铜灯 【答案】B 【解析】 【详解】A． 铁熨斗的主要成分是金属铁，A不符合题意； B．人面鱼纹彩陶盆为陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意； C．《编年纪》竹筒主要成分为纤维素，C不符合题意； D．人形铜灯主要材料为金属铜，D不符合题意； 故选B。 2. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 A. 中子数为20的氯原子： B. Cl-的结构示意图： C. N2分子的电子式： D. NH3的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子表示为，故A错误； B．Cl-质子数为17、核外电子书为18，结构示意图为，故B错误； C．N2分子的电子式为，故C错误； D．NH3的空间构型为三角锥，球棍模型为，故D正确； 选D。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，所以用干燥的模具盛装熔融钢水，故A正确； B．通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质，发生了化学反应，煤的干馏属于化学变化，故B错误； C．维生素C具有还原性，能与氧气反应，在制作水果罐头时作抗氧化剂，故C正确； D．常温下浓硫酸遇铁钝化，所以用铁罐车运输浓硫酸，故D正确； 故选：B。 4. 下列说法不正确的是 A. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 B. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 C. 新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主 D. 飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠水溶液有浓厚鲜味，谷氨酸钠是常用的食品增味剂，故A正确； B．75%的乙醇消毒原理是使菌体蛋白质脱水凝固变性，84消毒液利用其强氧化性消毒，原理不相同，故B错误； C．新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主，包括煤制天然气、煤制烯烃、煤制油、煤炭分质利用、煤制芳烃、煤制乙二醇等，故C正确； D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，故D正确； 选B。 5. 某反应由两步构成，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. D比C稳定 B. 两步反应均为吸热反应 C. 的反应热 D. 反应一定需要加热才能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据能量越低物质越稳定的原则，D比C稳定，故A项正确； B．由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B项错误； C．A+B→D的反应热(E1-E2+E3−E4)kJ/mol，故C项错误； D．A+B→C虽然是吸热反应，但是吸热反应不一定需要加热才能发生，故D项错误； 故答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有个氢原子 B. 16g由和组成的混合物中所含的氧原子数为 C. 的水溶液中含有的总数为 D. 0.1mol的中，含有的中子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气态，不能根据标况下气体摩尔体积来计算，故A项错误； B．O2和O3均由氧原子构成，所以16 g由O2和O3组成的混合物中所含的氧原子数为NA，故B项正确； C．溶液体积未知，所以不能计算K+数目，故C项错误； D．14C中含有8个中子，则0.1mol的14C中，含有的中子数为0.8NA，故D项错误； 故答案选B。 7. 在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 B. 将Fe与稀反应中的稀换成稀 C. 食品抽真空包装 D. 实验室制氢气时，用锌粉代替锌块 【答案】B 【解析】 【详解】A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气，氧气浓度增大，反应速率加快，火势增强，故不选A； B．将稀换成稀，铁与稀硝酸不能放出氢气，与反应速率无关，故选B； C．食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，故不选C； D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大接触面积，反应速率加快，故不选D； 选B。 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 检验氨气极易溶于水 B. 制取并干燥氨气 C. 蒸发结晶 D. 可以形成喷泉，且充满烧瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴入水，气球膨胀，说明氨极易溶于水，故A项正确； B．氯化铵分解后试管口又重新化合生成氯化铵，故B项错误； C．蒸发的时候在蒸发皿中进行，不是在坩埚中进行，故C项错误； D．二氧化氮和水会反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充满整个烧瓶，故D项错误； 故本题选A。 9. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，①符合； ②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符合； ③恒容下通入CO2，浓度增大，反应速率加快，③符合； ④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，④不符合； ⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，⑤不符合； 能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选C。 10. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e－=Zn2+ D. 溶 液 中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池中，Zn负极，Cu为正极，Cu电极上氢离子得电子发生还原反应，Zn发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，据此进行解答。 【详解】A．电池工作时，化学能转化为电能，故A错误； B．乙醇是非电解质，若用乙醇代替稀硫酸，不能构成原电池，故B错误； C．锌片作负极，发生氧化反应，故C错误； D．溶液中H+向正极移动，故向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2，故D正确； 故选：D。 11. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时，反应达到最大限度，反应已经停止 C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，反应未达平衡状态，，根据速率之比等于计量数之比，则，即有，故A正确； B．时，反应达平衡状态，处于动态平衡，反应并未停止，故B错误； C．实际生产中考虑到设备、催化剂等因素，并不是温度越高越好，故C错误； D．容器中充入氦气，虽然压强增大，但是各物质浓度不变，分压不变，反应速率不变，故D错误； 故选A。 12. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置未形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．反应物能量高于生成物能量，为放热反应，而晶体与晶体反应为吸热反应，B错误； C．锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，作正极，发生还原反应，C正确； D．装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，则金属N为正极，金属M为负极，负极金属活动性强，活动性 M>N，D错误； 答案选C。 13. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1 B. 氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1 C. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol-1 D. 已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热； B、燃烧热是指在1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量； C、生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，注意物质的状态即可写出热化学方程式； D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。 【详解】A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，而醋酸为弱电解质，电离吸热，故反应热△H＞-57.3 kJ•mol-1，而且醋酸为弱酸，不能拆，故A错误； B、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如果是2molH2，燃烧的燃烧放热571.50kJ，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.0 kJ•mol-1，故B错误； C、生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，所以生成1mol硫化亚铁时，放出 95.6kJ热量，故热化学方程式为：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1，故C正确； D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此反应是碳的不完全燃烧，故D错误。 答案选C。 14. 乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是 A. 和通入的一极为负极 B. 正极反应式为 C. 负极反应式为 D. 从正极经传导质子的固体膜移向负极 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇燃料电池和通入的一极为负极，负极电极反应式：，空气通入的一极为正极，正极电极反应式：，据分析答题。 【详解】A．燃料电池燃料通入的一极为负极，因此和通入的一极为负极，A正确； B．空气通入的一极为正极，发生还原反应，B正确； C．负极乙醇失电子发生氧化反应，C正确； D．在原电池中阳离子向正极移动，因此从负极经传导质子的固体膜移向正极，D错误； 故选D。 15. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确； B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确； D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 故选B。 16. 基于溶液与溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是 实验编号 水浴温度/℃ 溶液 溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 a 4 40 1.5 0.1 2 0.1 1 A. 通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B. 该实验探究了温度、溶液的浓度对化学反应速率的影响 C. 在实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验2 D. 若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应生成S沉淀，通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢，故A正确； B．实验编号1、2、3、4四个实验中，采用改变温度和硫代硫酸钠浓度两个变量来探究化学反应速率，B正确； C．在实验1、2、3中，实验3的温度最低、硫代硫酸钠浓度最小，反应速率最慢的是实验3，故C错误； D．若实验2、3是探究浓度对化学反应速率的影响，则要确保溶液的总体积相等，实验2的溶液总体积为4mL，则有4=a+1+2，即a=1，D正确； 选C。 二、非选择题(共4个大题，共56分) 17. I.某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： （1）实验开始后，关闭打开，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为_______；乙处瓶内观察到的现象为_______；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是_______。 （2）一段时间后关闭，打开，丁处瓶内发生反应的离子方程式为_______；继续反应一段时间后，关闭、，打开，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为_______。 Ⅱ．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有：和。 （3）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_______。 （4）能说明气体存在的现象分别是_______。 （5）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是_______。 A. 将气体通入盛有水的洗气瓶中 B. 将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中 C. 将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 D. 将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中 【答案】（1） ①. ②. 产生大量白烟 ③. 防止倒吸 （2） ①. 或 ②. 产生红色喷泉 （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （4）装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色 （5）B 【解析】 【分析】I．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，氯化钙和水，化学方程式为：， 打开K1、K4可观察到乙中产生大量白烟；关闭K1，打开K2、K4可观察到丁中产生白色沉淀；打开K3、K4，己处圆底烧瓶内能观察到红色喷泉； Ⅱ．验证混合气体中含有SO2、C2H4，则现象分别为：装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色； 【小问1详解】 由分析可知，甲处试管内氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，氯化钙和水，化学方程式为：；乙处瓶内观察到的现象为产生大量白烟；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是防止倒吸； 【小问2详解】 一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为：或；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为产生红色喷泉； 【小问3详解】 装置Ⅱ中为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 【小问4详解】 能说明SO2、C2H4气体存在的现象分别为：装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色； 【小问5详解】 A．将气体通入盛有水的洗气瓶中不能鉴别甲烷和乙烯，也不能用来除去甲烷中混有的乙烯，故A项错误； B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中，乙烯和溴单质发生加成反应，溴水褪色，能鉴别甲烷和乙烯，能用来除去甲烷中混有的乙烯，故B项正确； C．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，不能除杂，引入新杂质，能鉴别但不能除杂，故C项错误； D．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中，甲烷和乙烯均不和硫酸反应，不能鉴别甲烷和乙烯，也不能用来除去甲烷中混有的乙烯，故D项错误； 故答案为：B。 18. 硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题： （1）D．Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应： I． Ⅱ． Ⅲ． ①_______(用、表示)。 ②已知单质硫气态时以形式存在(结构为)。键能、、，则_______。 （2）恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②从开始至5min，Y的平均反应速率为_______。 （3）已知，，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 （4）化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。 M极为电池的_______(填“正”或“负”)极，N处电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. +259 kJ/mol （2） ①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. 0.02mol /(L﹒min) （3）2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1 （4） ①. 负 ②. O2+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，由(Ⅰ)与(Ⅱ)式相加再乘以2即得(Ⅲ)式，所以； ②根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和可知4×E(H-S)-2×E(H-H)-E(S=S)=(4×339-2×436-225)kJ/mol=+259 kJ/mol； 【小问2详解】 ①由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有X: Y: Z=(1.0mol-0.4mol): (1.0mol-0 8mol): (0.5mol-0.1mol)=3: 1: 2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为: 3X(g)+Y(g)2Z(g)； ②反应开始到5min，用Y表示的反应速率为: =0.02mol /(L﹒min)，故答案为: 0.02mol /(L﹒min)； 【小问3详解】 已知①， ② 根据盖斯定律，由①+②得反应2N2H4(g)+2NO2 (g) ==3N2(g)+4H2O(g) △H= - 1153.7kJ·mol-1； 【小问4详解】 由电子的移动方向可知，电极N为燃料电池的正极，M电极为负极，碱性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O=4OH-，故答案为: 负；O2+2H2O=4OH-。 19. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。 已知；不溶于硝酸。 （1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是___________。 （2）“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为___________；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）“沉银”时发生反应的离子方程式为___________；“转化”过程中Fe粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。 当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________，“吸收(4)”所得钠盐的成分为___________(任写一种，填化学式)。 【答案】（1）提高“酸浸”速率 （2）、 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 还原 （5） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝，同时产生NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和Fe粉反应生成银，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是提高“酸浸”速率。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣”的主要成分为、。 【小问3详解】 “酸浸”过程中Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 “沉银”时Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，离子方程式为：，“转化”过程中Fe粉和AgCl沉淀反应生成Ag和FeCl2，Fe元素化合价上升，Fe粉作还原剂。 【小问5详解】 当时，和稀硝酸溶液中的水反应生成硝酸和NO，化学方程式为：，“吸收(4)”过程中、和NaOH溶液反应生成和，发生化学方程式为：2NO2+ 2NaOH＝NaNO3+ NaNO2+ H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所得钠盐的成分为(或)。 20. 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 完成下列填空： （1）反应③的有机产物的官能团名称是______． （2）反应①、⑥的反应类型分别为______、______。 （3）反应①和反应②的反应方程式分别为__________________、__________________。 （4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是______，其聚合反应方程式是____________。 （5）石油通过分馏、裂化都可以得到，其分馏、裂化过程属于物理变化是______，一氯取代有______种。 【答案】（1）酯基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） ①. ②. （4） ①. ②. nCH3CH=CH2 （5） ①. 分馏 ②. 4 【解析】 【分析】丁烷裂解生成乙烯、乙烷，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气发生取代生成一氯乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯； 【小问1详解】 反应③的有机产物为乙酸乙酯，其官能团为酯基； 【小问2详解】 反应①为烯烃的加成反应、反应⑥为烷烃的取代反应； 【小问3详解】 应①和反应②的反应方程式分别为； ； 【小问4详解】 而比乙烯多一个碳原子的同系物是丙烯，其结构简式为；其聚合反应方程式是nCH3CH=CH2； 【小问5详解】 其分馏、裂化过程属于物理变化的是分馏，有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷有两种位置的氢，其一氯取代有2种，异丁烷也有两种位置的氢，其一氯取代也有2种，共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$