第四单元 化学式与化学方程式 单元总结-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学上册同步学与练（科粤版2024）

第四单元 化学式与化学方程式 单元总结 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．熟记常见元素和原子团的化合价，能根据化学式推断元素的化合价，能根据化合价写化合物的化学式，能根据化学式进行简单计算。 2．能从微观角度知道质量守恒定律的实质，能依据质量守恒定律写出化学方程式，掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。 3．能从宏观与微观、定性与定量等多视角认识化学变化，进一步培养逻辑思维能力和解计算题的能力。 重点:化学式，化合价，化学方程式，质量守恒定律的微观实质。 难点:化学式的书写，化学方程式的写法，利用化学方程式进行计算。 一、化学式 1.化学式：用 表示物质组成的式子。 【注意】（1）只有 才能用化学式表示其组成； （2）一种物质只有一个化学式，如水的化学式是H2O，过氧化氢的化学式是H2O2。 2.化学式的含义 微观角度 宏观角度 由原子构成的物质（以Fe为例） · ；· （只适用于由原子直接构成的物质） 由分子构成的物质（以H2O为例） · ； · ； · ； · 由离子构成的物质（以NaCl为例） · ； · 【注意】①由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示该物质中各离子个数的最简比。 ②如果在化学式的前面加上数字，那么此时只有微观意义，无宏观意义，如4H2O表示 。 2.化合价 （1）在不同元素间形成的化合物中，它们的原子个数比是不相同的，显示了这些元素某种特性，即元素的 。化学上用化合价来确定 。 （2）化合价的表示方法 元素的化合价标在元素符号的 ，正价用+n表示，负价用-n表示，“1”不可省略。即：R +n R -n 例如：表示-2价的氧元素。 （3）化合价的一般规律 ·元素的化合价有正负之分，在化合物中正、负化合价的代数和为 ，单质中元素的化合价为 。 ·在化合物里氢元素（H）通常为 价，氯元素（Cl）通常为 价，氧元素（O）通常为 价，金属元素常表现出 价，非金属元素有正价也有负价（当金属与非金属形成化合物时，非金属显 价，当氧元素与非金属元素形成化合物时，非金属显 价）。 ·部分元素可显不同的化合价，例如，FeCl2中铁元素显 价，FeCl3中铁元素显 价。 ·有一些化合物，常常含有带电的原子团，叫作 ，它们常作为一个整体参加反应，如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根 (OH-)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根(SO42-)，它们既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。 3.化学式的写法和读法 （1）书写原则：必须依据实验测定的结果进行书写，不能凭空臆造。 （2）单质化学式的书写 ①由单原子直接构成的单质，化学式直接用相应的 表示，如氦气（He）、碳（C）、铁（Fe）等； ②由分子构成的单质的化学式，要在相应的元素符号的右下角，写出该分子中所含原子得个数，如氢气（H2）、氧气（O2）、臭氧（O3）等 （3）化合物化学式的书写和读法 类型 写法 读法 举例 两原子化合物 ①写元素：写出组成化合物的元素，并按正价左、负价右的顺序排列。 ②标价：标出各元素的化合价，如果有原子团的只需标出原子团的化合价。 ③交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。 ④约简：将各元素的原子个数约成最简整数比。 从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各元素的原子个数。 MgO氧化镁 P2O5 五氧化二磷 NaCl氯化钠 MgCl2氯化镁 含有原子团的化合物 把原子团看成一个整体，放在右侧，其它元素居左侧，原理同上 要读出原子团的名称，如读作“某酸某”“氢氧化某”等。 NaOH氢氧化钠 H2SO4硫酸 Na2CO3碳酸钠 5.根据化学式进行计算 （1）计算相对分子质量 相对分子质量=各原子的 之和 【注意】相对分子质量也是比值，单位为1！！！ （2）计算化合物中各元素的质量比 各元素之间的质量比＝ 之比 （3）化合物中某元素的质量分数= 。 二、质量守恒定律 1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 2.质量守恒定律概念要点: ①适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。 ②指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。 ③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。 ④质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3．质量守恒定律的微观解释：物质发生化学反应时，只是原子重新组合，原子的 和 都没有改变，原子的质量也没有变化。因此，化学反应前后物质的总质量不变。 4.化学反应中的 六个不变： 宏观：（1） （2） (3) 微观：（1） （2） （3） 一定变的是 、 。可能变是 、 。 5．质量守恒定律的验证实验 当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在 内进行，才能验证质量守恒定律。 6.质量守恒定律的应用： ·根据元素守恒，确定物质的元素组成 ·利用质量守恒定律确定化学方程式中未知物质的化学式。 ·计算化学反应中某物质的质量 三、化学方程式 （一）什么是化学方程式 1.化学方程式：用 表示 叫做化学方程式，简称 。其中，参加反应的物质，叫作 ，化学反应后产生的物质，叫作 。 2.化学方程式提供的信息（意义）（以C+O2CO2为例）： 2.化学方程式的意义： 意 义 实例（C+O2 CO2） ①表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 ②从定量的角度，表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） 　 　　C　 +　　O2　　 CO2 各物质构成微粒 　 　　：　 : 相对原子质量 　 　： 　 ：　 　　　 质量比关系 　：　 　 　：　　　 3.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例） ⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ； ⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳； 每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。 （二）怎样书写化学方程式 1.化学方程式的书写原则 （1）必须以 为基础（不能臆造事实上不存在的物质，也不能书写实际不存在的化学反应）。 （2）必须遵守 （等号两边各原子的种类和数目必须相等）。 2.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式的步骤可概括为“写”、“配”、“标”、“查”。 3.方程式的配平 （1）标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 （2）配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 （3）配平的方法：最小公倍数法、奇数配偶数法等。 4.根据化学方程式进行计算： （1）计算依据： 。 （2）根据化学方程式进行计算的步骤： ①设未知量；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数； ⑤回答问题 1．配平下列反应的化学方程式： （1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　N2+　6　HCl （2）　 　C2H2+　 　O2═　4　CO2+　2　H2O （3）　 　Fe2O3+　 　CO═　2　Fe+　3　CO2 （4）　 　C2H6O+　 　O2═　2　CO2+　3　H2O 2．写出下列物质的化学式： （1）氢气　 　 （2）高锰酸钾　 　 （3）过氧化氢　 　． 3．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2。这个式子不仅表明了反应物是 　 　、　 　，生成物是 　 　，反应条件是 　 　，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 　 份质量的硫与 　 　份质量的氧气恰好完全反应生成 　 　份质量的二氧化硫。 ►问题一 化学式 【典例1】名称与符号对应正确的是（　　） A．氧化钠一NaO B．硝酸铝一AlNO3 C．氢氧化镁一MgOH2 D．胆矾一CuSO4•5H2O 【变式1-1】柠檬酸（化学式C6H8O7）是可食用酸，有酸味可适量适当的食用。下列有关柠檬酸的说法正确的是（　　） A．柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成 B．柠檬酸分子有酸味 C．每个柠檬酸分子中含有21个原子 D．柠檬酸中质子数和电子数是不相等的 【变式1-2】化学符号是重要的化学语言。下列关于“CH4”的含义不正确的是（　　） A．表示甲烷这种物质 B．表示1个甲烷分子 C．表示甲烷由碳、氢两种元素组成 D．表示1个甲烷分子中含有1个碳原子和2个氢分子 【变式1-3】下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+2价的物质是（　　） A．H2S B．Na2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO3 ►问题二 质量守恒定律 【典例2】不能用质量守恒定律解释的现象是（　　） A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 【变式2-1】下列物质中，不可能用作供氧剂的是（　　） A．CH4 B．CO2 C．H2O D．CO（NH2）2 【变式2-2】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　） A．x的值为22 B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4 ►问题三 化学方程式 【典例3】在2NO+O2＝2NO2的反应中，下列说法不正确的是（　　） A．NO2属于空气污染物 B．该反应属于氧化反应 C．参加反应的NO与O2质量比为2：1 D．反应后氮、氧元素化合价改变 【变式3-1】下列化学方程式书写正确的是（　　） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【变式3-2】．配平化学方程式 （1）　 　 C2H4+　 　O2　 　 CO2+　 　 H2O （2）　 　 MnO2+　 　 HCl　 　 MnCl2+　 　 Cl2↑+　 　 H2O ►问题四 根据化学方程式进行计算 【典例4】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．24：32：80 B．48：32：40 C．48：32：80 D．24：32：40 【变式4-1】在化学反应A+2B═C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为（　　） A．2.8g B．1.4g C．2.2g D．6.8g 【变式4-2】化学兴趣小组将28.8g二氧化锰和氯酸钾的混合物放入试管中加热制取氧气，充分反应后，称得剩余固体的质量为19.2g。请完成下列分析及计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 　 　g。 （2）原混合物中二氧化锰的质量 　 　。 1．化学用语是学习化学的主要工具，下列表示三个钠离子的是（　　） A．3Na B．Na3 C．3Na+ D．3Na+1 2．下列化学符号的含义，不正确的是（　　） A．Fe2+：一个铁离子带两个单位正电荷 B．2O2：表示2个氧分子 C．2：表示2个硫酸根离子 D．H2O中的“2”：表示1个水分子中含有两个氢原子 3．太原北齐壁画博物馆于2023年12月20日正式对外开放，展示了古墓中的千年华彩。下列壁画颜料所含主要物质中，元素化合价标注正确的是（　　） A．白垩：CaO3 B．赭石：2O3 C．密陀僧：O D．炭黑： 4．烧碱氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是（　　） A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 5．对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（　　） A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷 B．磷加氧气反应生成五氧化二磷 C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷 D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷 6．下列有关内容能用质量守恒定律解释且正确的是（　　） A．10g水和10g酒精混合后，总质量是20g B．将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g C．纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量 D．将10gA和6gB混合后发生化合反应，一定能生成16gC 7．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C的相对分子质量 　 　； （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比 　 　； （3）8.8g维生素中氧元素的质量是 　 　g。 8．化学用语是学习和研究化学的工具。 （1）请用化学符号填空： ①2个氮原子：　 　。 ②氢氧根离子：　 　。 （2）写出下列符号中数字的含义： ①CH4中“4”表示 　 　。 ②Ca2+中“2+”表示 　 　。 1．2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。经NiFe2O4催化后可将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．下列说法不正确的是（　　） A．在任何化合物中，元素正负化合价代数和一定等于0 B．同一种元素在同一种化合物中，化合价不一定相同 C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：1 D．氢气中氢元素化合价为+1价 3．4Al+3O2 2Al2O3 这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为（　　） A．4：3：2 B．27：24：51 C．27：32：102 D．无法确定 4．如图是碳元素的“价类二维图”，其中甲为天然气的主要成分。下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为CH4 B．乙对应的物质可以使紫色石蕊溶液变红 C．丙对应的钙盐与稀盐酸反应可用于实验室制取CO2 D．碳单质的物理性质和化学性质均不同 5．中华民族的飞天梦延续千年。 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（主要成分为硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药的主要成分中，属于化合物的是 　 　（填名称）。 （2）卫星发射：1970年发射的“东方红一号”卫星用到铝合金材料。配平工业制取铝的化学方程式：　2　Al2O3 　 　Al+　 　O2↑。 （3）嫦娥探月：2020年“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中铁元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为 　 　。 （4）长驻天宫：我国航天员长期驻扎中国空间站执行科研任务。下列是空间站环境控制与生命保障系统涉及的物质，其中不可能用于氧气再生的是 　　（填序号）。 a.CO2 b.CH4 C.H2O 6．同学们在化学实验室用下列实验验证质量守恒定律，请你与同学们一起完成以下内容。 实验目的：探究能否用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。 实验操作： （1）如图1，取一根打磨光亮的镁条和陶土网，将它们一起放在天平上称量。用 　 　夹持镁条在陶土网上方点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。 实验现象： （2）镁条剧烈燃烧，　 　，放热，天平不平衡。 实验原理： （3）　 　（用化学方程式表示）。 实验结论：镁条在空气中燃烧的实验不能验证质量守恒定律。 问题与反思： （4）①同学们经过讨论后，采用改进后的图2实验装置成功地验证了质量守恒定律，该装置中气球的作用除了缓冲气压外，还有 　 　。 ②图2装置中的镁粉可以用 　 　代替也能验证质量守恒定律。 7．双氧水项目是精细化工、新能源材料领域的重点配套项目。安宁地区云南天安化工公司于2022年开启首批双氧水产品销运。实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。 试分析并计算： （1）反应中生成氧气的质量为 　 　g。 （2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 提示：2H2O22H2O+O2↑ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四单元 化学式与化学方程式 单元总结 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．熟记常见元素和原子团的化合价，能根据化学式推断元素的化合价，能根据化合价写化合物的化学式，能根据化学式进行简单计算。 2．能从微观角度知道质量守恒定律的实质，能依据质量守恒定律写出化学方程式，掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。 3．能从宏观与微观、定性与定量等多视角认识化学变化，进一步培养逻辑思维能力和解计算题的能力。 重点:化学式，化合价，化学方程式，质量守恒定律的微观实质。 难点:化学式的书写，化学方程式的写法，利用化学方程式进行计算。 一、化学式 1.化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 【注意】（1）只有纯净物才能用化学式表示其组成； （2）一种物质只有一个化学式，如水的化学式是H2O，过氧化氢的化学式是H2O2。 2.化学式的含义 微观角度 宏观角度 由原子构成的物质（以Fe为例） 表示一个铁原子 ·表示铁元素； ·表示铁这种物质（只适用于由原子直接构成的物质） 由分子构成的物质（以H2O为例） ·水这种物质 ； ·水是由氢元素和氧元素组成的； ·一个水分子 ； ·一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 由离子构成的物质（以NaCl为例） ·表示氯化钠这种物质； ·表示该氯化钠是由钠元素和氯元素组成 表示构成氯化钠的钠离子和氯离子构个数比为1：1 【注意】①由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示该物质中各离子个数的最简比。 ②如果在化学式的前面加上数字，那么此时只有微观意义，无宏观意义，如4H2O表示4个水分子。 2.化合价 （1）在不同元素间形成的化合物中，它们的原子个数比是不相同的，显示了这些元素某种特性，即元素的化合价。化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。 （2）化合价的表示方法 元素的化合价标在元素符号的正上方，正价用+n表示，负价用-n表示，“1”不可省略。即：R +n R -n 例如：表示-2价的氧元素。 （3）化合价的一般规律 ·元素的化合价有正负之分，在化合物中正、负化合价的代数和为0，单质中元素的化合价为0。 ·在化合物里氢元素（H）通常为+1价，氯元素（Cl）通常为-1价，氧元素（O）通常为-2价，金属元素常表现出正价，非金属元素有正价也有负价（当金属与非金属形成化合物时，非金属显负价，当氧元素与非金属元素形成化合物时，非金属显正价）。 ·部分元素可显不同的化合价，例如，FeCl2中铁元素显+2价，FeCl3中铁元素显+3价。 ·有一些化合物，常常含有带电的原子团，叫作根，它们常作为一个整体参加反应，如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根 (OH-)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根(SO42-)，它们既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。 3.化学式的写法和读法 （1）书写原则：必须依据实验测定的结果进行书写，不能凭空臆造。 （2）单质化学式的书写 ①由单原子直接构成的单质，化学式直接用相应的元素符号表示，如氦气（He）、碳（C）、铁（Fe）等； ②由分子构成的单质的化学式，要在相应的元素符号的右下角，写出该分子中所含原子得个数，如氢气（H2）、氧气（O2）、臭氧（O3）等 （3）化合物化学式的书写和读法 类型 写法 读法 举例 两原子化合物 ①写元素：写出组成化合物的元素，并按正价左、负价右的顺序排列。 ②标价：标出各元素的化合价，如果有原子团的只需标出原子团的化合价。 ③交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。 ④约简：将各元素的原子个数约成最简整数比。 从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各元素的原子个数。 MgO氧化镁 P2O5 五氧化二磷 NaCl氯化钠 MgCl2氯化镁 含有原子团的化合物 把原子团看成一个整体，放在右侧，其它元素居左侧，原理同上 要读出原子团的名称，如读作“某酸某”“氢氧化某”等。 NaOH氢氧化钠 H2SO4硫酸 Na2CO3碳酸钠 5.根据化学式进行计算 （1）计算相对分子质量 相对分子质量=各原子的相对原子质量之和 【注意】相对分子质量也是比值，单位为1！！！ （2）计算化合物中各元素的质量比 各元素之间的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比 （3）化合物中某元素的质量分数=。 二、质量守恒定律 1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 2.质量守恒定律概念要点: ①适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。 ②指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。 ③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。 ④质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3．质量守恒定律的微观解释：物质发生化学反应时，只是原子重新组合，原子的种类和数目都没有改变，原子的质量也没有变化。因此，化学反应前后物质的总质量不变。 4.化学反应中的 六个不变： 宏观：（1） 元素的种类 （2） 元素的质量 (3) 物质的总质量 微观：（1） 原子的种类 （2） 原子的数目 （3） 原子的质量 一定变的是 分子的种类 、 物质的种类 。可能变是 分子的数目 、化合价 。 5．质量守恒定律的验证实验 当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行，才能验证质量守恒定律。 6.质量守恒定律的应用： ·根据元素守恒，确定物质的元素组成 ·利用质量守恒定律确定化学方程式中未知物质的化学式。 ·计算化学反应中某物质的质量 三、化学方程式 （一）什么是化学方程式 1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式，简称反应式。其中，参加反应的物质，叫作反应物，化学反应后产生的物质，叫作生成物。 2.化学方程式提供的信息（意义）（以C+O2CO2为例）： 2.化学方程式的意义： 意 义 实例（C+O2 CO2） ①表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是碳、氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃 ②从定量的角度，表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） 　 　　C　 +　　O2　　 CO2 各物质构成微粒 　 1　　：　1 : 1 相对原子质量 　12 　： 16×2　 ：　 （12+16×2）　　　 质量比关系 12 　：　32　 　：　　　 44 3.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例） ⑴质：碳 和 氧气 在点燃 的条件下反应生成 二氧化碳； ⑵量：每12 份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； 每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。 （二）怎样书写化学方程式 1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础（不能臆造事实上不存在的物质，也不能书写实际不存在的化学反应）。 （2）必须遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。 2.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式的步骤可概括为“写”、“配”、“标”、“查”。 3.方程式的配平 （1）标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 （2）配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 （3）配平的方法：最小公倍数法、奇数配偶数法等。 4.根据化学方程式进行计算： （1）计算依据：化学方程式可反映各物质间的质量关系。 （2）根据化学方程式进行计算的步骤： ①设未知量；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数； ⑤回答问题 1．配平下列反应的化学方程式： （1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　N2+　6　HCl （2）　 　C2H2+　 　O2═　4　CO2+　2　H2O （3）　 　Fe2O3+　 　CO═　2　Fe+　3　CO2 （4）　 　C2H6O+　 　O2═　2　CO2+　3　H2O 【答案】（1）2；3；1；6；（2）2；5；4；2；（3）1；3；2；3；（4）1；3；2；3。 2．写出下列物质的化学式： （1）氢气　 　 （2）高锰酸钾　 　 （3）过氧化氢　 　． 【答案】（1）H2；（2）KMnO4；（3）H2O2． 3．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2。这个式子不仅表明了反应物是 　 　、　 　，生成物是 　 　，反应条件是 　 　，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 　 份质量的硫与 　 　份质量的氧气恰好完全反应生成 　 　份质量的二氧化硫。 【答案】硫；氧气；二氧化硫；点燃；32；32；64。 【解析】解：由化学方程式S+O2SO2可知，参加反应的物质是硫和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化硫；硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：（16×2）：（32+16×2）＝32：32：64， ►问题一 化学式 【典例1】名称与符号对应正确的是（　　） A．氧化钠一NaO B．硝酸铝一AlNO3 C．氢氧化镁一MgOH2 D．胆矾一CuSO4•5H2O 【答案】D 【解析】解：A、氧化钠中，氧元素化合价为﹣2价，钠元素化合价为+1价，则化学式为Na2O，故A错误； B、硝酸铝中，铝元素化合价为+3价，硝酸根的化合价为﹣1价，则化学式为Al（NO3）3，故B错误； C、氢氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为﹣1价，则化学式为Mg（OH）2，故C错误； D、胆矾为无水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4•5H2O，故D正确。 故选：D。 【变式1-1】柠檬酸（化学式C6H8O7）是可食用酸，有酸味可适量适当的食用。下列有关柠檬酸的说法正确的是（　　） A．柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成 B．柠檬酸分子有酸味 C．每个柠檬酸分子中含有21个原子 D．柠檬酸中质子数和电子数是不相等的 【答案】C 【解析】解：A、由化学式可知，柠檬酸由C、H、O三种元素组成，柠檬酸分子由C、H、O三种原子构成，故A错误； B、有酸味是物理性质，物质的物理性质是由大量分子体现出来的性质，不是一个分子体现出来，故B错误； C、柠檬酸由柠檬酸分子构成，每个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子共21个原子构成，故C正确； D、在原子中，质子数＝电子数，柠檬酸中质子数和电子数是相等的，故D错误； 故选：C。 【变式1-2】化学符号是重要的化学语言。下列关于“CH4”的含义不正确的是（　　） A．表示甲烷这种物质 B．表示1个甲烷分子 C．表示甲烷由碳、氢两种元素组成 D．表示1个甲烷分子中含有1个碳原子和2个氢分子 【答案】D 【解析】解：由CH4的化学式可知，宏观上可表示甲烷这种物质，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；微观上可表示1个甲烷分子，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，甲烷分子中不含氢分子。 故选：D。 【变式1-3】下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+2价的物质是（　　） A．H2S B．Na2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO3 【答案】C 【解析】解：A.化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，设硫元素的化合价是m，则：（+1）×2+m＝0，则m＝﹣2，故错误； B.化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硫元素的化合价是y，则：（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+6，故错误； C.钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+2z+（﹣2）×3＝0，则z＝+2，故正确； D.氢元素显+1，氧元素显﹣2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4，故错误； 故选：C。 ►问题二 质量守恒定律 【典例2】不能用质量守恒定律解释的现象是（　　） A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 【答案】C 【解析】解： A、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律。 B、铁丝燃烧后生成四氧化三铁。铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，生成的固体当然比铁要大，符合质量守恒定律。 C、该选项中潮湿的衣服在阳光下晒干是水的三态变化，是物理变化不能用质量守恒定律解释。 D、高锰酸钾受热生成氧气这一些都是化学变化，反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量与氧气的质量之和，所以剩余固体的质量当然小于高锰酸钾的质量，符合质量守恒定律。 故选：C。 【变式2-1】下列物质中，不可能用作供氧剂的是（　　） A．CH4 B．CO2 C．H2O D．CO（NH2）2 【答案】A 【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，CH4中不含氧元素，不可能用作供氧剂，CO2、H2O、CO（NH2）2中都含有氧元素，能用作供氧剂； 故选：A。 【变式2-2】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　） A．x的值为22 B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4 【答案】D 【解析】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g﹣8g）＝20g，而水的质量增加，且增加值是10g﹣1g＝9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g＝11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。 A、X的值为11，错误； B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，该反应中的生成物是CO2、H2O，错误； C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g×＝8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×＝8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g﹣8g＝12g，所以可判断W中含有氧元素，错误； D、W中碳、氢元素原子个数比为：：＝1：4，正确。 故选：D。 ►问题三 化学方程式 【典例3】在2NO+O2＝2NO2的反应中，下列说法不正确的是（　　） A．NO2属于空气污染物 B．该反应属于氧化反应 C．参加反应的NO与O2质量比为2：1 D．反应后氮、氧元素化合价改变 【答案】C 【解析】解：A、排放到空气中的NO2溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，故A正确； B、该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故B正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的NO与O2质量比为（2×30）：（16×2）＝15：8，故C错误； D、反应物NO中氮元素的化合价为+2，氧气为单质，氧元素的化合价为0，生成物NO2中氧元素的化合价为﹣2，氮元素的化合价为+4，因此反应后氮、氧元素化合价改变，故D正确； 故选：C。 【变式3-1】下列化学方程式书写正确的是（　　） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误。 C、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【变式3-2】．配平化学方程式 （1）　 　 C2H4+　 　O2　 　 CO2+　 　 H2O （2）　 　 MnO2+　 　 HCl　 　 MnCl2+　 　 Cl2↑+　 　 H2O 【答案】（1）1、3、2、2；（2）4、1、1、2。 【解析】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2。 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把MnO2的化学计量数定为1，则HCl、MnCl2、Cl2、H2O前面的化学计量数分别为：4、1、1、2。 ►问题四 根据化学方程式进行计算 【典例4】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．24：32：80 B．48：32：40 C．48：32：80 D．24：32：40 【答案】C 【解析】解：镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：2Mg+O22MgO 48：32：80 该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。 故选：C。 【变式4-1】在化学反应A+2B═C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为（　　） A．2.8g B．1.4g C．2.2g D．6.8g 【答案】C 【解析】解：设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为6n，则B的相对分子质量为7n。 A+2B＝C+2D 6n 14n 1.2g x x＝2.8g 依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为1.2g+2.8g﹣1.8g＝2.2g。 故选：C。 【变式4-2】化学兴趣小组将28.8g二氧化锰和氯酸钾的混合物放入试管中加热制取氧气，充分反应后，称得剩余固体的质量为19.2g。请完成下列分析及计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 　 　g。 （2）原混合物中二氧化锰的质量 　 　。 【答案】（1）9.6。 （2）4.3g。 【解析】解：（1）根据质量守恒定律，反应前固体质量等于反应后固体质量与氧气的质量和，故生成氧气的质量为28.8g﹣19.2g＝9.6g； （2）设参加反应的KClO3的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g ＝ x＝24.5g 原混合物中二氧化锰的质量＝28.8g﹣24.5g＝4.3g 答：原混合物中二氧化锰的质量为4.3g。 1．化学用语是学习化学的主要工具，下列表示三个钠离子的是（　　） A．3Na B．Na3 C．3Na+ D．3Na+1 【答案】C 【解析】解：若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+。 故选：C。 2．下列化学符号的含义，不正确的是（　　） A．Fe2+：一个铁离子带两个单位正电荷 B．2O2：表示2个氧分子 C．2：表示2个硫酸根离子 D．H2O中的“2”：表示1个水分子中含有两个氢原子 【答案】A 【解析】解：A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，故A不正确； B、化学式前的数字表示分子个数，则2O2表示2个氧分子，故B正确； C、离子符号前的数字表示离子个数，则表示2个硫酸根离子，故C正确； D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O中的“2”表示1个水分子中含有两个氢原子，故D正确。 故选：A。 3．太原北齐壁画博物馆于2023年12月20日正式对外开放，展示了古墓中的千年华彩。下列壁画颜料所含主要物质中，元素化合价标注正确的是（　　） A．白垩：CaO3 B．赭石：2O3 C．密陀僧：O D．炭黑： 【答案】C 【解析】解：A、碳酸钙中钙元素为+2价，氧元素为﹣2价，设碳元素化合价为a，根据化合物中正负化合价代数和为零可得（+2）+a+（﹣2）×3＝0，则a＝+4，即碳酸钙中碳元素的化合价为+4价，故A错误； B、氧化铁中氧元素为﹣2价，设铁元素化合价为b，根据化合物中正负化合价代数和为零可得2b+（﹣2）×3＝0，b＝+3，即氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故B错误； C、PbO中氧元素为﹣2价，设铅元素化合价为c，根据化合物中正负化合价代数和为零可得c+（﹣2）＝0，c＝+2，即PbO中铅元素化合价为+2，故C正确； D、单质中元素化合价为0，故D错误； 故选：C。 4．烧碱氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是（　　） A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】D 【解析】解：饱和食盐水中含有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知，反应后的生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，因此碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品。 故选：D。 5．对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（　　） A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷 B．磷加氧气反应生成五氧化二磷 C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷 D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷 【答案】A 【解析】解：A、该反应可表示在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷，故选项正确。 B、在反应中“+”读作“和”，故选项错误。 C、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，故选项错误。 D、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，则31克的磷和40克的氧气完全反应能生成71克的五氧化二磷，即31克的磷和32克的氧气反应，磷有剩余，生成的五氧化二磷的质量一定小于63克，故选项错误。 故选：A。 6．下列有关内容能用质量守恒定律解释且正确的是（　　） A．10g水和10g酒精混合后，总质量是20g B．将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g C．纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量 D．将10gA和6gB混合后发生化合反应，一定能生成16gC 【答案】B 【解析】解：A、10g水和10g酒精混合后，总质量是20g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 B、将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g，是因为反应生成了氧气，能用质量守恒定律解释，故选项正确。 C、纸燃烧产生灰烬，有氧气参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气等进入了空气中，可以用质量守恒定律解释，但纸张燃烧后产生的灰烬的质量不等于燃烧了的纸张的质量，故选项说法错误。 D、将10gA和6gB混合后发生化合反应，A和B可能有剩余，不一定能生成16gC，故选项错误。 故选：B。 7．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C的相对分子质量 　 　； （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比 　 　； （3）8.8g维生素中氧元素的质量是 　 　g。 【答案】（1）176；（2）9：1：12；（3）4.8。 【解析】解：（1）维生素C（C6H8O6）的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176； （2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12； （3）8.8g 维生素中含有氧元素的质量是：8.8g××100%＝4.8g。 8．化学用语是学习和研究化学的工具。 （1）请用化学符号填空： ①2个氮原子：　 　。 ②氢氧根离子：　 　。 （2）写出下列符号中数字的含义： ①CH4中“4”表示 　 　。 ②Ca2+中“2+”表示 　 　。 【答案】（1）①2N。②OH﹣。（2）①一个甲烷分子中含有4个氢原子。②一个钙离子带有2个单位的正电荷。 【解析】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为：2N。 ②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，氢氧根离子表示为：OH﹣。 （2）①化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，CH4中“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子。 ②化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，Ca2+中“2+”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷。 1．2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。经NiFe2O4催化后可将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】B 【解析】解：NiFe2O4中Fe元素为+3价，氧元素为﹣2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，x＝+2。 故选：B。 2．下列说法不正确的是（　　） A．在任何化合物中，元素正负化合价代数和一定等于0 B．同一种元素在同一种化合物中，化合价不一定相同 C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：1 D．氢气中氢元素化合价为+1价 【答案】D 【解析】解：A、在任何化合物中，元素正负化合价代数和一定等于0，故说法正确； B、同一种元素在同一种化合物中，化合价不一定相同，如硝酸铵（NH4NO3）中铵根中氮元素的化合价是﹣3价；硝酸根中氮元素的化合价是+5，故说法正确； C、C2H4中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1，C4H8中碳元素和氢元素的质量比为（4×12）：（1×8）＝6：1，故C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，故说法正确； D、氢气属于单质，单质中元素的化合价为0，故说法错误。 故选：D。 3．4Al+3O2 2Al2O3 这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为（　　） A．4：3：2 B．27：24：51 C．27：32：102 D．无法确定 【答案】B 【解析】解：4A1+3O2═2Al2O3 108 96 204 在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量关系108：96：204＝27：24：51或108：96：204＝9：8：17。 故选：B。 4．如图是碳元素的“价类二维图”，其中甲为天然气的主要成分。下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为CH4 B．乙对应的物质可以使紫色石蕊溶液变红 C．丙对应的钙盐与稀盐酸反应可用于实验室制取CO2 D．碳单质的物理性质和化学性质均不同 【答案】D 【解析】解：A、甲是一种有机物，其中碳元素的化合价为﹣4价，氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷（CH4），故A正确； B、物质乙是含有+4价碳元素的酸，则乙对应的物质可以使石蕊溶液变红，故B正确； C、丙对应的钙盐中碳元素的化合价为+4价，为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应可用于实验室制取CO2，故C正确； D、碳单质的物理性质不同，但化学性质相同，故D错误； 故选：D。 5．中华民族的飞天梦延续千年。 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（主要成分为硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药的主要成分中，属于化合物的是 　 　（填名称）。 （2）卫星发射：1970年发射的“东方红一号”卫星用到铝合金材料。配平工业制取铝的化学方程式：　2　Al2O3 　 　Al+　 　O2↑。 （3）嫦娥探月：2020年“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中铁元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为 　 　。 （4）长驻天宫：我国航天员长期驻扎中国空间站执行科研任务。下列是空间站环境控制与生命保障系统涉及的物质，其中不可能用于氧气再生的是 　　（填序号）。 a.CO2 b.CH4 C.H2O 【答案】（1）硝酸钾；（2）2；4；3；（3）+4；（4）b。 【解析】解：（1）黑火药含有硫、木炭和硝酸钾，硫、木炭都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，硝酸钾由三种元素组成的纯净物，属于化合物； （2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，Al2O3中有3个氧原子，O2有2个氧原子，根据最小公倍数法，Al2O3前面配个2，O2前面配个3，Al前面配个4，所以该反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑； （3）FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素显﹣2价，设其中钛元素的化合价为x，则：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，则钛元素的化合价为+4； （4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，要想得到氧气，物质中必须含有氧元素，而CH4中没有氧元素，故选b。 6．同学们在化学实验室用下列实验验证质量守恒定律，请你与同学们一起完成以下内容。 实验目的：探究能否用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。 实验操作： （1）如图1，取一根打磨光亮的镁条和陶土网，将它们一起放在天平上称量。用 　 　夹持镁条在陶土网上方点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。 实验现象： （2）镁条剧烈燃烧，　 　，放热，天平不平衡。 实验原理： （3）　 　（用化学方程式表示）。 实验结论：镁条在空气中燃烧的实验不能验证质量守恒定律。 问题与反思： （4）①同学们经过讨论后，采用改进后的图2实验装置成功地验证了质量守恒定律，该装置中气球的作用除了缓冲气压外，还有 　 　。 ②图2装置中的镁粉可以用 　 　代替也能验证质量守恒定律。 【答案】（1）坩埚钳；（2）发出耀眼的强光，生成白色固体；（3）；（4）①使装置密闭；②铜粉（合理即可）。 【解析】解：（1）坩埚钳是一种常见的实验室工具，主要用于夹持坩埚或其他高温固体，用坩埚钳夹持镁条在陶土网上方点燃，观察现象；故答案为：坩埚钳； （2）镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体，放热，天平不平衡；故答案为：发出耀眼的强光，生成白色固体； （3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；故答案为：； （4）①装置中气球的作用除了缓冲气压外，还有使装置密闭，防止气体逸出、进入，影响实验结果等；故答案为：使装置密闭； ②该实验利用镁与装置内的氧气发生化学变化来验证质量守恒定律，铜在空气中加热也能发生化学反应，图2装置中的镁粉可以用铜粉代替也能验证质量守恒定律；故答案为：铜粉（合理即可）。 7．双氧水项目是精细化工、新能源材料领域的重点配套项目。安宁地区云南天安化工公司于2022年开启首批双氧水产品销运。实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。 试分析并计算： （1）反应中生成氧气的质量为 　 　g。 （2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 提示：2H2O22H2O+O2↑ 【答案】（1）3.2；（2）10%。 【解析】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：2g+68g﹣66.8g＝3.2g；故答案为：3.2； （2）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 68gx 3.2g ＝ x＝10% 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$