第四单元 化学式与化学方程式【单元卷·考点卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（科粤版2024）

第四单元 化学式与化学方程式 考点概览 考点1 化学式 考点2 质量守恒定律 考点3 化学方程式及其书写 考点4 根据化学方程式进行计算 考点1：化学式 1．二氧化硫的化学式书写正确的是（　　） A．SO2 B．S1O2 C．2OS D．O2S 2．卟啉铁（ C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（　　） A．卟啉铁中含有5种元素 B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子 3．下列化学式的读法正确的是（　　） A．FeCl3氯化亚铁 B．N2O二氧化氮 C．Na2SO3硫酸钠 D．H2CO3碳酸 4．猜化学灯谜时，三位同学对一个化学符号做如下描述。甲：表示一种物质；乙：表示一个分子；丙：表示一个分子中含有三个原子。描述的可能是下列符号中的（　　） A．H2 B．H2O2 C．SO2 D．3N 5．在①NaNO3、②NO2、③N2O、④X、⑤NH3五种物质中，氮元素的化合价按一定顺序排列，则X是下列物质中的哪种物质（　　） A．NO B．KNO2 C．NH4Cl D．N2 6．如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为 　 　。 （2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为 　 　。 （3）每片钙片中钙元素的质量分数为 　 　。 （4）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片 　 　片。 （5）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）也可以用于补钙，　 　g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。 考点2:质量守恒定律 7．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（　　） A．12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律 B．因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量 C．1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 8．黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3CX+3CO2↑+N2↑，下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为K2SO4 B．黑火药爆炸时可能生成SO2 C．反应中有2种元素化合价发生了改变 D．黑火药古配方是“一硫二硝三炭”，其中的“一、二、三”是各成分质量比 9．2024年1月，由我国制造的全球运力最大的固体运载火箭“引力一号”成功发射。高氯酸铵（NH4ClO4）是一种固体火箭推进剂，高氯酸铵在高温条件下会分解产生多种气体，则其分解的产物不可能是（　　） A．氧气 B．氯气 C．水蒸气 D．二氧化碳 10．铜不能与稀硫酸反应，但在加热的条件下，可以与浓硫酸反应，则反应的生成物不可能是（　　） A．CuSO4 B．H2O C．SO2 D．NO 11．某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C表示如下： A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）A实验：引燃白磷待反应结束，锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。反应的化学方程式为 　 　。实验过程中小气球的变化是 　 　。 （2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律。此处铁钉发生化学反应的现象是 　 　。 （3）丙组同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因是 　 　。该反应的化学方程式为 　。 考点3:化学方程式及其书写 12．下列由化学方程式2Hg+O22HgO获取的信息中，错误的是（　　） A．反应条件是加热 B．汞和氧气都属于单质 C．属于化合反应 D．参加反应的汞与氧气的质量比为2：1 13．把锌粒投入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量（　　） A．增加 B．减少 C．不变 D．无法判断 14．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．Al+CuSO4═AlSO4+Cu B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ C．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O D．BaCO3+CaCl2═CaCO3↓+BaCl2 15．配平下列方程式 （1）　 　Al+ 　Fe2O32Fe+　 　Al2O3 （2）　 　Fe2O3+　 　H2SO4═　 　Fe2（SO4）3+　 　H2O （3）　 　C2H2+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O 16．以2H2O2H2↑+O2↑为例，在小组内交流讨论化学方程式的意义和读法意义： （1）反应物是 　 　，生成物是 　 　，反应条件是 　 　。（填写物质名称） （2）该反应中各物质的粒子个数比为 　 　。该反应中H2O、H2和O2的质量比为 　 　。 （3）写出下列化学方程式： ①木炭在氧气中燃烧 　 　。 ②镁在空气中燃烧 　 　。 ③铁在氧气中燃烧 　 　。 ④铜在氧气中加热生成黑色的氧化铜 　 　。 ⑤实验室用过氧化氢制取氧气 　 　。 考点4:根据化学方程式进行计算 17．氮化镁（Mg3N2）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为3Mg+N2Mg3N2，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 18．“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+mCO2═mK2CO3+3O2。 （1）m的值是 　 　。 （2）若要制得96g氧气，则理论上需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程） （3）小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是 　 　（填序号）。 A.每次呼出二氧化碳的量 B.每次呼吸耗氧量 C.每次呼出氮气的量 （4）吸氧时，供氧装置要与如图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在 （选填“a”或“b”）端，吸氧时该装置的作用是 　 　。 19．某校化学兴趣小组同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如表（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），请帮他们计算： 序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 11 6 2 n 提示：碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （1）上表中n的数值是 　 　。 （2）生成二氧化碳的质量是多少？ （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四单元 化学式与化学方程式 考点概览 考点1 化学式 考点2 质量守恒定律 考点3 化学方程式及其书写 考点4 根据化学方程式进行计算 考点1：化学式 1．二氧化硫的化学式书写正确的是（　　） A．SO2 B．S1O2 C．2OS D．O2S 【答案】A 【解析】解：由化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，二氧化硫的化学式为SO2。 故选：A。 2．卟啉铁（ C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（　　） A．卟啉铁中含有5种元素 B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子 【答案】D 【解析】解：A、由卟啉铁的化学式可知，卟啉铁是由碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素组成的，故选项说法错误。 B、“缺铁性贫血”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。 C、人体补铁的方法很多，不只是服用卟啉铁，如使用铁锅等，故选项说法错误。 D、1个卟啉铁分子中含有34个碳原子，故选项说法正确。 故选：D。 3．下列化学式的读法正确的是（　　） A．FeCl3氯化亚铁 B．N2O二氧化氮 C．Na2SO3硫酸钠 D．H2CO3碳酸 【答案】D 【解析】解：A、FeCl3 读作氯化铁，故A错误； B、N2O读作一氧化二氮，故B错误； C、Na2SO3读作亚硫酸钠，故C错误； D、H2CO3读作碳酸，故D正确； 故选：D。 4．猜化学灯谜时，三位同学对一个化学符号做如下描述。甲：表示一种物质；乙：表示一个分子；丙：表示一个分子中含有三个原子。描述的可能是下列符号中的（　　） A．H2 B．H2O2 C．SO2 D．3N 【答案】C 【解析】解：A、H2可表示氢气这种物质，也可以表示1个氢分子，但1个氢分子中含有2个原子，故选项错误。 B、H2O2可表示过氧化氢这种物质，也可以表示一个过氧化氢分子，但1个过氧化氢分子中含有4个原子，故选项错误。 C、SO2可表示二氧化硫这种物质，也可以表示一个二氧化硫分子，1个二氧化硫分子中含有3个原子，故选项正确。 D、3N只能表示3个氮原子，故选项错误。 故选：C。 5．在①NaNO3、②NO2、③N2O、④X、⑤NH3五种物质中，氮元素的化合价按一定顺序排列，则X是下列物质中的哪种物质（　　） A．NO B．KNO2 C．NH4Cl D．N2 【答案】D 【解析】解：钠显+1价，氧显﹣2价，钾显+1价，氢显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零、单质中元素的化合价为零，可知含氮物质①NaNO3、②NO2、③N2O、④X、⑤NH3中氮元素化合价分别为：+5，+4，+1，x，﹣3，排列规律为化合价由高到低，故X中氯元素的化合价在+1和﹣3之间。 A、NO中氮元素的化合价为+2，故错误； B、KNO2中氮元素的化合价为+3，故错误； C、NH4Cl中氮元素的化合价为﹣3，故错误； D、N2中氮元素的化合价为0，故正确。 故选：D。 6．如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为 　 　。 （2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为 　 　。 （3）每片钙片中钙元素的质量分数为 　 　。 （4）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片 　 　片。 （5）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）也可以用于补钙，　 　g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。 【答案】（1）100；（2）3：12：10；（3）20%；（4）2；（5）21.5。 【解析】解：（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3＝100。 （2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为12：（16×3）：40＝3：12：10。 （3）每片钙片的质量为1g，每片中含碳酸钙50%，则每片钙片中钙元素的质量分数为。 （4）每片钙片中钙元素的质量分数为20%，每片钙片中钙元素的质量为1g/片×20%＝0.2g/片，若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片。 （5）10片这种钙片中含有钙元素的质量为10片×0.2g/片＝2g，则需要葡萄糖酸钙 （C12H22O14Ca） 的质量为。 考点2:质量守恒定律 7．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（　　） A．12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律 B．因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量 C．1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 【答案】A 【解析】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，恰好完全反应时碳和氧气的质量比是12：32，12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，有氧气剩余，该选项正确。 B、蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量和消耗氧气的质量之和，该选项不正确。 C、质量守恒定律是指反应前后质量的关系，与体积无关，该选项不正确。 D、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量等于铁丝的质量与消耗氧气的质量之和，所以生成物的质量比铁丝的质量大，符合质量守恒定律，该选项不正确。 故选：A。 8．黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3CX+3CO2↑+N2↑，下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为K2SO4 B．黑火药爆炸时可能生成SO2 C．反应中有2种元素化合价发生了改变 D．黑火药古配方是“一硫二硝三炭”，其中的“一、二、三”是各成分质量比 【答案】B 【解析】解：A、由反应的化学方程式S+2KNO3+3CX+3CO2↑+N2↑可知，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别为1、2、2、6、3，反应后除X外，碳、氧、氮原子个数分别为3、6、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个钾原子、1个硫原子，所以X的化学式为：K2S，故选项说法不正确。 B、黑火药中含有硫元素，硫燃烧会生成二氧化硫，所以黑火药爆炸时可能生成SO2，故选项说法正确。 C、由反应的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑可知，反应中硫元素的化合价从0变成﹣2，氮元素的化合价从+5变成0，碳元素的化合价从0变成+4，所以硫、氮、碳3种元素化合价发生了改变，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑可知，黑火药的古配方“一硫二硝三炭”中，“一、二、三”是化学计量数之比，即各成分的粒子个数比，故选项说法不正确。 故选：B。 9．2024年1月，由我国制造的全球运力最大的固体运载火箭“引力一号”成功发射。高氯酸铵（NH4ClO4）是一种固体火箭推进剂，高氯酸铵在高温条件下会分解产生多种气体，则其分解的产物不可能是（　　） A．氧气 B．氯气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【答案】D 【解析】解：高氯酸铵（NH4ClO4）是由氮元素、氢元素、氯元素与氧元素组成的。 A、反应物中含有氧元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氧气，故选项错误； B、反应物中含有氯元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氯气，故选项错误； C、反应物中含有氢、氧元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在水，故选项错误； D、反应物中不含碳元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中不可能存在二氧化碳，故选项正确。 故选：D。 10．铜不能与稀硫酸反应，但在加热的条件下，可以与浓硫酸反应，则反应的生成物不可能是（　　） A．CuSO4 B．H2O C．SO2 D．NO 【答案】D 【解析】解：铜不能与稀硫酸反应，但在加热的条件下，可以与浓硫酸反应，铜和稀硫酸中含有铜、氢、硫、氧四种元素。 A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则反应的生成物可能是CuSO4，故选项错误。 B、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则反应的生成物可能是H2O，故选项错误。 C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则反应的生成物可能是SO2，故选项错误。 D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应前没有氮元素，则反应的生成物不可能是NO，故选项正确。 故选：D。 11．某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C表示如下： A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）A实验：引燃白磷待反应结束，锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。反应的化学方程式为 　 　。实验过程中小气球的变化是 　 　。 （2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律。此处铁钉发生化学反应的现象是 　 　。 （3）丙组同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因是 　 　。该反应的化学方程式为 　。 【答案】（1）4P+5O22P2O5；先膨胀后变小。 （2）铁钉表面覆盖一层红色的物质。 （3）生成的O2 散到空气中；2H2O22H2O+O2↑。 【解析】解：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。实验过程中小气球的变化是先膨胀后变小（白磷燃烧放热，气体膨胀，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气消耗，气体体积减小）。 （2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律。此处铁钉发生化学反应的现象是铁钉表面覆盖一层红色的物质（铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）。 （3）丙组同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。C实验天平不平衡的原因是生成的O2 散到空气中。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 考点3:化学方程式及其书写 12．下列由化学方程式2Hg+O22HgO获取的信息中，错误的是（　　） A．反应条件是加热 B．汞和氧气都属于单质 C．属于化合反应 D．参加反应的汞与氧气的质量比为2：1 【答案】D 【解析】解：A、等号上下标注反应条件，所以反应条件是加热，故A不符合题意； B、从化学方程式中各物质的化学式可以看出，汞和氧气都是由同种元素组成的纯净物，都是单质，故B不符合题意； C、等号左侧为反应物，右侧为生成物。该反应是多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C不符合题意； D、从化学方程式可知，参加反应的汞与氧气的质量比为（2×200）：32≠2：1，故D符合题意。 故选：D。 13．把锌粒投入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量（　　） A．增加 B．减少 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】解：由反应的化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，生成物中有气体生成逸出，生成的氢气的质量小于反应掉的锌的质量，导致溶液质量增加。 故选：A。 14．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．Al+CuSO4═AlSO4+Cu B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ C．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O D．BaCO3+CaCl2═CaCO3↓+BaCl2 【答案】B 【解析】解：A、该化学方程式中硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式中亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，故选项错误。 D、碳酸钡难溶于水，不能与氯化钙发生复分解反应，故选项错误。 故选：B。 15．配平下列方程式 （1）　 　Al+ 　Fe2O32Fe+　 　Al2O3 （2）　 　Fe2O3+　 　H2SO4═　 　Fe2（SO4）3+　 　H2O （3）　 　C2H2+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O 【答案】（1）2；1；1。（2）1；3；1；3。（3）2；5；4；2。 【解析】解：（1）利用观察法配平，发现铝元素代替了三氧化二铁中铁元素的位置，所以铝前面应该是2；三氧化二铁和三氧化二铝前面都是1；经验证，反应前后的铝原子，氧原子，铁原子个数均分别相同，故化学式配平正确； （2）用“定一法”进行配平，定最复杂的硫酸铁的计量数为1，那么硫酸前面的计量数为3，三氧化二铁前面配1，水前面配3，化学方程式平衡； （3）用“定一法”进行配平，定乙炔前面的化学计量数为1，二氧化碳前面配2，水前面配1，那么生成物中氧原子一共5个那么氧气前面就应该是，由于配平后化学计量数必须为整数，所以反应前后的化学计量数都乘2。 16．以2H2O2H2↑+O2↑为例，在小组内交流讨论化学方程式的意义和读法意义： （1）反应物是 　 　，生成物是 　 　，反应条件是 　 　。（填写物质名称） （2）该反应中各物质的粒子个数比为 　 　。该反应中H2O、H2和O2的质量比为 　 　。 （3）写出下列化学方程式： ①木炭在氧气中燃烧 　 　。 ②镁在空气中燃烧 　 　。 ③铁在氧气中燃烧 　 　。 ④铜在氧气中加热生成黑色的氧化铜 　 　。 ⑤实验室用过氧化氢制取氧气 　 　。 【答案】（1）水；氢气和氧气；通电；（2）2：2：1；9：1：8；（3）①C+O2CO2； ②2Mg+O22MgO；③3Fe+2O2Fe3O4；④2Cu+O22CuO；⑤2H2O22H2O+O2↑。 【解析】解：（1）由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电。 （2）化学方程式的系数比等于反应物的微观个数比，则该反应中水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。由方程式可知，该反应中H2O、H2和O2的质量比为[2×（1×2+16）]：（1×4）：（16×2）＝36：4：32＝9：1：8。 （3）①木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2； ②镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO； ③铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； ④铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO； ⑤过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 考点4:根据化学方程式进行计算 17．氮化镁（Mg3N2）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为3Mg+N2Mg3N2，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】72kg。 【解析】解：设参加反应的镁的质量为x。 3Mg+N2Mg3N2 72 100 x 100kg x＝72kg 答：参加反应的镁的质量为72kg。 18．“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+mCO2═mK2CO3+3O2。 （1）m的值是 　 　。 （2）若要制得96g氧气，则理论上需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程） （3）小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是 　 　（填序号）。 A.每次呼出二氧化碳的量 B.每次呼吸耗氧量 C.每次呼出氮气的量 （4）吸氧时，供氧装置要与如图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在 （选填“a”或“b”）端，吸氧时该装置的作用是 　 　。 【答案】（1）2；（2）355g；（3）AB；（4）a；对氧气流量进行调节。 【解析】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有4个钾原子，反应后，O2中没有钾原子，一个K2CO3微粒中有2个钾原子，K2CO3前面的化学计量系数应该为2，才能保证化学反应前后，钾原子的个数不变，所以m＝2； （2）设需要含KO280%的制氧剂的质量是x。 4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2 284 96 80%×x 96g x＝355g 答：需要含KO280%的制氧剂的质量是355g。 （3）根据“化学氧呼吸自救器”的反应原理可知，该自救器消耗二氧化碳，生成氧气，与氮气无关，因此，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是每次呼出二氧化碳的量和每次呼吸耗氧量；故选：AB。 （4）吸氧时，供氧装置要与如图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在a端，吸氧时该装置的作用是对氧气流量进行调节。 19．某校化学兴趣小组同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如表（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），请帮他们计算： 序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 11 6 2 n 提示：碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （1）上表中n的数值是 　 　。 （2）生成二氧化碳的质量是多少？ （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%） 【答案】（1）2；（2）6.16g；（3）87.5%。 【解析】解：（1）石灰石样品16g，第1次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为11g，说明第1次加入20g稀盐酸反应掉5g碳酸钙，第2次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为6g，说明第2次加入20g稀盐酸反应掉5g碳酸钙，即每加入20g稀盐酸，可反应掉5g碳酸钙，第3次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为2g，说明第3次加入20g稀盐酸反应掉4g碳酸钙，说明剩余的2g固体全部是杂质，所以n＝2。 故答案为：2。 （2）根据分析可知，样品中杂质的质量为2g，所以碳酸钙的质量为：16g﹣2g＝14g。 设生成二氧化碳的质量是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 14g x ＝ x＝6.16g 答：生成二氧化碳的质量是6.16g。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%＝87.5% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是87.5%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$