精品解析：浙江省衢温“5+1”联盟2023-2024学年高一下学期期中联考-化学试题

2023学年第二学期衢温“5＋1”联盟期中联考 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 氧化铁的化学式是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeCl3 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 聚乙烯 B. 漂白粉 C. 食醋 D. 小苏打 3. 下列物质属于非电解质的是 A. KI B. CH4 C. NaOH D. 石墨 4. 下列仪器名称描述正确的是 仪器 名称 A.坩锅 B.蒸发皿 仪器 名称 C.溶量瓶 D.长颈漏斗 A. A B. B C. C D. D 5. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A. NH3 B. H2 C. HCl D. CO 6. 下列有机物与溴水因发生化学反应而使之褪色的是 A. 乙烷 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 苯 7. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 氯仿： B. 黄铜矿的主要成分： C. 芒硝： D. 漂白液的主要成分：NaClO 8. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. 和一定互为同系物 9. 下列表示不正确的是 A. 乙炔的结构简式HC≡CH B. KOH的电子式 C. 乙烷的球棍模型： D. 氯离子的结构示意图： 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. C发生氧化反应 C. 还原剂只有S D. 生成时，该反应转移10mol电子 11. 下列说法不正确的是 A. 对于酸、碱废液，在确定酸与碱混合无危险时，可用中和法少量分次混合后再排放 B. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液变红后褪色 D. 取少量某晶体(无机物)放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 12. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列说法不正确的是 A. 还原铁粉可用作食品干燥剂 B. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 14. 现有三种不同颜色的橡皮泥代表着不同元素，还有4根火柴棒代表化学键，可以搭建的有机分子是 A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 15. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与稀硝酸反应： B. Na2O2的电离方程式： C. 稀盐酸滴在铁片上： D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应： 16. 使用下图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是 A. 将缓缓加入浓中 B. X中溶液是NaOH溶液 C. 球形干燥管的作用是防倒吸 D. 试管中油层在下面 17. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y Q Z A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 18. 下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 0.1 mol乙烷完全燃烧所消耗的氧分子数为0.35NA B. 标准状况下，22.4 L的氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA C. 5.6 g铁粉与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA D. 0.1 mol/L的硝酸银溶液中含有Ag+的数目为0.1NA 19. 下列说法不正确的是 A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应 C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变 D. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置 20. 下列说法正确的是 A. 分子中只有极性共价键 B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C. 和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 氢氧化钠、溶于水均克服分子间作用力 21. 下列关于常见有机物的说法正确的是 A. 棉花、羊毛、塑料、粘合剂、涂料都属于天然有机高分子材料 B. 聚乙烯能使溴水褪色 C. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 D. 可以用碳酸钠溶液区分乙醇和乙酸 22. 日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是 A. 图1中，铁钉不易被腐蚀 B 图2中，负极生成Fe2+ C. 铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ D. 图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 23. 过硫酸可以看做H2O2中的H原子被磺酸基(-SO3H)替代的产物，过硫酸有过一硫酸和过二硫酸两种。下列对于过硫酸的说法不正确的是 A. 过一硫酸的分子式为H2SO5 B. 过硫酸及其盐都具有较强的氧化性 C. K2S2O8是一种稳定性盐，受热较难分解 D. 过二硫酸为二元酸 24. 下图分别表示HCl、N2O4(g)、N2O4(l)的能量变化图，有关说法正确的是 A. ①中H2和Cl2的总能量大于HCl的总能量 B. 由②可以看出N2O4(g)转化为N2O4(l)需要吸收热量 C. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 D. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 探究反应的可逆性 往Fe2(SO4)3，溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 若溶液先变成血红色，后无明显变化，说明Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 检验温度对反应速率的影响 将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象 置于热水中的试管比冷水中的试管先出现沉淀，说明温度升高反应速率加快 D 探究溶液中是否含有Na+ 用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色试验，观察现象 火焰呈黄色，溶液中含有Na+ A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(共5大题，共50分)。 26. 短周期元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增，X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y是地壳中含量最高的元素，且Z与Y同主族，在短周期元素形成的简单阳离子中Q的阳离子半径是最大的，化合物QW与水反应生成可燃性气体单质。请推导出上述元素并回答下列问题： （1）请写出下列元素符号：X_______，Z_______。 （2）X与Y元素可组成常见的两种化合物，请写出XY2的电子式_______(用相应的元素符号表示)。 （3）请写出化合物QW与水反应的化学方程式_______。 （4）沸点W2Y_______W2Z (填大于或小于)，理由是_______。 27. 为探究CuO的性质，某学习小组设计如下实验流程 请回答： （1）单质乙的化学式是_______；生成的A在标准状况下的体积为_______L。 （2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_______。 （3）加热条件下氨气被CuO氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 蓝色溶液B具有杀菌能力，常用于蓄水池、游泳池中以防止藻类生长 B. 单质乙可以和单质硫1：1化合生成黑色固体 C. 实验室用金属锌和稀硫酸反应制取少量氢气的实验中，加入B溶液，反应速率会加快，加入的B越多，反应速率越快 D. 单质乙可作为某些反应的催化剂 （5）设计检验溶液B中主要阴离子的实验方案_______。 28. Ⅰ．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 ①(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 ②(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 ③(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 007 0.05 ④(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.10 0 回答下列问题： （1）在0～20 min内，①中M的分解速率为_______；10 min时实验②中M的转化率是_______。 （2）能说明其它条件相同时，溶液的酸性越强，M分解速率越快的实验组合是_______。 （3）Cu2+在该反应中可能起到______作用，能够证明起到该作用的实验组合是______。 Ⅱ．一定条件下恒容密闭容器中发生反应。回答下列问题： （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 气体密度不再改变 B. n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 C. 气体的平均相对分子质量不再改变 D. 2v正(N2)=v逆(NH3) （5）下列说法正确的是 A. 选择性能优良的催化剂可以缩短达到平衡的时间 B. 在某一时刻分离出生成的氨气可加快该反应的正反应速率 C. 向该容器中充入氦气，气体压强增大，反应速率加快 D. 工业上的该反应是最重要的人工固氮途径 29. 称为莫尔盐，是一种重要的还原剂。现设计如下实验制备少量的莫尔盐。 请回答下列问题： （1）连接好装置，装药品前须先进行的操作是_______。 （2）将晶体置于三颈烧瓶中，再将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。然后进行下列操作： ①打开分液漏斗上口活塞，先关闭，打开和，加完稀硫酸后关闭，待大部分铁粉溶解后，______(填具体操作)，此时可以看到的现象为_______，原因是_______。 ②反应结束后，将B中液体转移到蒸发皿中，加热至液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_____(填操作名称)、用无水乙醇洗涤晶体 （3）装置C的作用为_______。 30. 化合物X()是一种香料，可按下列流程合成 已知：(1)和有机物C分子结构中均含有苯环且苯环上只有一个取代基。 (2)(RX中X代表卤素原子)。 (3) 请回答： （1）B中官能团名称_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 使溴水、酸性溶液褪色的原理相同 B. 等物质的量的和A分别在空气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量不同 C. 可用溶液鉴别鉴别A、B、E三种物质 D. 由第一步反应可以是与在光照条件下进行 （3）写出与反应生成A的化学方程式_______。 （4）X的结构简式为_______。 （5）Y为比B多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含“-CHO”官能团 ②分子结构中不存在醚键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期衢温“5＋1”联盟期中联考 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 氧化铁的化学式是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】氧化铁是铁元素的氧化物，其中Fe为+3价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氧化铁的化学式是Fe2O3，故合理选项是B。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 聚乙烯 B. 漂白粉 C. 食醋 D. 小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯结构简式是，不同的聚乙烯分子中n的数值不同，因此聚乙烯属于混合物，A不符合题意； B．漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2，故漂白粉属于混合物，B不符合题意； C．食醋是CH3COOH的水溶液，其中CH3COOH的含量为3～5%，因此食醋属于混合物，C不符合题意； D．小苏打是NaHCO3的俗称，NaHCO3属于化合物，故小苏打是纯净物，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 下列物质属于非电解质的是 A. KI B. CH4 C. NaOH D. 石墨 【答案】B 【解析】 【详解】A．KI是盐，在水溶液中或熔融状态下会发生电离产生自由移动的离子，因此KI属于电解质，A不符合题意； B．CH4是由分子构成的共价化合物，在水中和熔融状态下都不能发生电离产生自由移动的离子，因此CH4属于非电解质，B符合题意； C．NaOH是盐，在水溶液中或熔融状态下会发生电离产生自由移动的离子，因此NaOH属于电解质，C不符合题意； D．石墨是非金属单质，不属于化合物，因此石墨既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意； 故合理选项是B。 4. 下列仪器名称描述正确的是 仪器 名称 A.坩锅 B.蒸发皿 仪器 名称 C.溶量瓶 D.长颈漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为坩埚，不是坩锅，A错误； B．该仪器是蒸发皿，B正确； C．该仪器叫容量瓶，不是溶量瓶，C错误； D．该仪器为分液漏斗，不是长颈漏斗，D错误； 答案选B。 5. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A. NH3 B. H2 C. HCl D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3易溶于水，并与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O在水中电离产生、OH-，使溶液显碱性，因此NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A符合题意； B．H2不溶于水，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B不符合题意； C．HCl易溶于水，其水溶液显酸性，能使湿润蓝色石蕊试纸变红色，而不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C不符合题意； D．CO是中性气体，不溶于水，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D不符合题意； 故合理选项是A。 6. 下列有机物与溴水因发生化学反应而使之褪色的是 A. 乙烷 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷不能与溴水发生反应，因而不能使溴水因反应而褪色，A不符合题意； B．乙酸不能与溴水发生反应，因而不能使溴水因反应而褪色，B不符合题意； C．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C符合题意； D．苯与溴水不反应，但溴单质易溶于苯中，苯与水不互溶，因此苯能萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色，但不是因反应而使溴水褪色，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 氯仿： B. 黄铜矿的主要成分： C. 芒硝： D. 漂白液的主要成分：NaClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确； B．黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误； C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确； D．漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO，故D正确； 答案选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. 和一定互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素指的是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，和是单质，A错误； B．和纳米碳管都是由碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，B正确； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确； D．和分子组成上相差一个CH2，结构相似，一定互为同系物，D正确； 故选A。 9. 下列表示不正确的是 A. 乙炔的结构简式HC≡CH B. KOH的电子式 C. 乙烷的球棍模型： D. 氯离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确； B．KOH为离子化合物，故电子式为，选项B正确； C．为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误； D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，选项D正确； 故答案是C。 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. C发生氧化反应 C. 还原剂只有S D. 生成时，该反应转移10mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，A错误； B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应中碳元素化合价升高，碳为还原剂，C错误； D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成时，转移12 mol电子，D错误； 故选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 对于酸、碱废液，在确定酸与碱混合无危险时，可用中和法少量分次混合后再排放 B. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液变红后褪色 D. 取少量某晶体(无机物)放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于酸、碱废液，在确定酸与碱混合无危险时，可用中和法少量分次混合，使得酸碱中和后再排放，A正确； B．焰色反应时，先用易挥发的稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验，不能选用不易挥发的稀硫酸洗涤，B错误； C．氯水中含有盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸会使有机色质漂白褪色，则将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以观察到石蕊溶液先变红后褪色，C正确； D．少量晶体放入试管中，再加入适量氢氧化钠溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝说明晶体与氢氧化钠溶液共热反应生成氨气，证明该晶体中含有铵根离子，D正确； 故选B。 12. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．呈黄色，无色溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．、与反应而不能大量共存，B不符合题意； C．无色溶液中不能含有Fe2+，且与、发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．无色溶液中，各种离子之间不发生反应，可大量共存，D符合题意； 答案选D。 13. 下列说法不正确的是 A. 还原铁粉可用作食品干燥剂 B. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原铁粉不具有吸水性，因此不可用作食品干燥剂，由于其能够与氧气发生反应，因此还原铁粉可用作食品的抗氧化剂，A错误； B．镁合金密度较小、强度较大，可根据其具有的这些性质而用于制造飞机部件，B正确； C．氯气与水反应产生的HClO具有强氧化性，因此可用于饮用水的消毒；臭氧、二氧化氯也都具有强氧化性，因此它们都可用于饮用水的消毒，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，可以使某些有色物质变为无色物质；二氧化硫能够使细菌的蛋白质变性，因此可以防止细菌滋生；同时二氧化硫具有强的还原性，能够与食品包装袋中的氧气反应，从而可以防止食品氧化变质，故食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正确； 故合理选项是A。 14. 现有三种不同颜色的橡皮泥代表着不同元素，还有4根火柴棒代表化学键，可以搭建的有机分子是 A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇含有3个碳氢键、1个碳氧单键和1个氢氧单键，共有5个化学键，A错误； B．甲醛含有三种不同元素且两个碳氢单键和一个碳氧双键，可用4根火柴棒表示，B正确； C．甲酸含有碳氢单键、碳氧单键、氢氧单键和碳氧双键，需5根火柴，C错误； D．CH2ClF含有四种不同元素需要四色橡皮泥，D错误； 故选B。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与稀硝酸反应： B. Na2O2的电离方程式： C. 稀盐酸滴在铁片上： D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石难溶于水，应该写化学式，其与稀硝酸反应的离子方程式应该为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误； B．Na2O2是由Na+与通过离子键结合形成的化合物，其电离方程式应该为：Na2O2=2Na++，B错误； C．反应原理不符合反应事实，Fe与HCl反应产生FeCl2、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 16. 使用下图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是 A. 将缓缓加入浓中 B. X中溶液是NaOH溶液 C. 球形干燥管的作用是防倒吸 D. 试管中油层在下面 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与乙醇混合应将浓缓缓加入，A错误； B．X中溶液是饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇、消耗乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度，B错误； C．球形干燥管的作用是防倒吸，C正确； D．乙酸乙酯的密度比碳酸钠溶液的小，试管中油层在上层，D错误； 故选C。 17. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y Q Z A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。 【详解】A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误； B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误； C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误； D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确； 答案选D。 18. 下列说法不正确是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 0.1 mol乙烷完全燃烧所消耗的氧分子数为0.35NA B. 标准状况下，22.4 L的氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA C. 5.6 g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA D. 0.1 mol/L的硝酸银溶液中含有Ag+的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷燃烧的化学方程式为：2C2H6+7O24CO2+6H2O。根据反应方程式可知：2 mol C2H6完全燃烧会消耗7 mol O2，则0.1 mol C2H6完全燃烧会消耗0.35 mol O2，反应消耗氧分子数为0.35NA，A正确； B．Cl2与NaOH反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据反应方程式可知：1 mol Cl2反应时转移1 mol电子。在标准状况下，22.4 L的氯气的物质的量是1 mol，则反应过程中转移电子数目为NA，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，Fe与足量的浓硝酸发生反应时Fe被氧化产生Fe3+，5.6 g铁的物质的量是0.1 mol，则其与浓硝酸反应时转移电子的数目为0.3NA，C正确； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算该溶液中Ag+的数目，D错误； 故合理选项是D。 19. 下列说法不正确的是 A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应 C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变 D. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．任何反应都是在一定条件下进行的，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的该条件下的最大限度，A正确； B．氢氧化钡与氯化铵发生反应时，使周围环境温度降低，因此该反应是吸热反应，B正确； C．可逆反应达到化学平衡状态时，化学反应仍然在进行，只是在单位时间内，任何物质的消耗速率与产生速率相等，因此反应物和生成物的浓度不再改变，但不能说平衡状态就是一种静止的状态，化学平衡状态是动态平衡状态，C错误； D．燃料电池是一种将燃料和氧化剂发生的氧化还原反应分开，设计成了两个半反应，一边只发生氧化反应，一边只发生还原反应，使电子定向移动而形成电流，从而使物质的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，D正确； 故合理选项是C。 20. 下列说法正确的是 A. 分子中只有极性共价键 B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C. 和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 氢氧化钠、溶于水均克服分子间作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在O-O非极性共价键，A错误； B．物质在熔融状态下能导电，可能为金属单质等，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，B错误； C．氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，O为-2价，原子最外层有6个电子，C和O原子之间以双键结合，最外层都具有8电子稳定结构，C正确； D．氢氧化钠、溶于水分别断裂离子键、共价键，不是克服分子间作用力，D错误； 故选C。 21. 下列关于常见有机物的说法正确的是 A. 棉花、羊毛、塑料、粘合剂、涂料都属于天然有机高分子材料 B. 聚乙烯能使溴水褪色 C. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 D. 可以用碳酸钠溶液区分乙醇和乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，而塑料、粘合剂、涂料则都属于人工合成的高分子材料，A错误； B．聚乙烯分子中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能使溴水褪色，B错误； C．物质的密度：H2O＞Na＞乙醇，钠与水反应非常剧烈，反应放出的热量使金属钠熔化变为小球，由于金属钠的密度比水小，因此金属钠与水反应时金属钠会浮在水面上；而钠与乙醇反应时，由于钠的密度比乙醇大，且乙醇的活动性比水小，因此钠与乙醇反应时，金属钠沉在乙醇的底部，反应产生H2的也比较平缓，故钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象不相同，C错误； D．碳酸钠与乙醇不能发生反应，而乙酸具有酸性，由于乙酸的酸性比碳酸强，因此乙酸能够与碳酸钠溶液发生反应产生CO2气体，因此会有气泡产生，所以碳酸钠溶液分别与乙醇和乙酸混合时现象不同，可以鉴别，D正确； 故合理选项是D。 22. 日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是 A. 图1中，铁钉不易被腐蚀 B. 图2中，负极生成Fe2+ C. 铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ D. 图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁钉不易生锈，A正确； B．酸化的氯化钠溶液为酸性环境，铁的活动性强，所以负极为铁失电子，发生氧化反应生成Fe2+，B正确； C．铝和活性炭为活动性不同的电极，放到湿润的电解质溶液中，负极为铝，电极反应式为，发生吸氧腐蚀，C错误； D．负极为铝，电极反应式为，发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为，故图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，D正确； 故答案选C。 23. 过硫酸可以看做H2O2中的H原子被磺酸基(-SO3H)替代的产物，过硫酸有过一硫酸和过二硫酸两种。下列对于过硫酸的说法不正确的是 A. 过一硫酸的分子式为H2SO5 B. 过硫酸及其盐都具有较强的氧化性 C. K2S2O8是一种稳定性盐，受热较难分解 D. 过二硫酸为二元酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．过一硫酸可看作H2O2中的1个H原子被磺酸基(-SO3H)替代的产物，则过一硫酸的分子式为H2SO5，A正确； B．根据题意可知， 过硫酸及其盐中都含有“-O-O-”结构，因此它们都具有较强的氧化性，B正确； C．K2S2O8是过二硫酸(H2S2O8)的钾盐，过二硫酸(H2S2O8)可看作是H2O2分子中的2个H原子被2个磺酸基(-SO3H)替代的产物，因此在K2S2O8中含有过氧链“-O-O-”结构，因此这种盐不稳定，受热较易分解，C错误； D．过二硫酸(H2S2O8)分子可以电离产生2个H+，因此过二硫酸为二元酸，D正确； 故选C。 24. 下图分别表示HCl、N2O4(g)、N2O4(l)的能量变化图，有关说法正确的是 A. ①中H2和Cl2的总能量大于HCl的总能量 B. 由②可以看出N2O4(g)转化为N2O4(l)需要吸收热量 C. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 D. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，说明反应物H2和Cl2的总能量大于生成物HCl的总能量，但图示未指明反应物与生成物的聚集状态，因此图中不能表示①中H2和Cl2的总能量大于HCl的总能量，A错误； B．等质量的N2O4(g)含有的能量比N2O4(l)的能量多，因此由N2O4(g)转化为N2O4(l)时会放出热量，B错误； C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能不是只转化为热能，还有部分转化为光能、电能等，C错误； D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，D正确； 故合理选项是D。 25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 探究反应的可逆性 往Fe2(SO4)3，溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 若溶液先变成血红色，后无明显变化，说明Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 检验温度对反应速率的影响 将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象 置于热水中的试管比冷水中的试管先出现沉淀，说明温度升高反应速率加快 D 探究溶液中是否含有Na+ 用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色试验，观察现象 火焰呈黄色，溶液中含有Na+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可被酸性高锰酸钾溶液氧化，若溶液不变色，说明空气中几乎不含SO2，A不合题意； B．加入少量K2SO4固体，对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3无影响，则溶液的颜色不变，不能证明反应不可逆，B符合题意； C．只有温度不同，且Na2S2O3溶液与稀硫酸反应有明显的现象即产生黄色沉淀或者产生气泡，则由实验操作可知，热水中先出现沉淀，可探究温度对化学反应速率的影响，C不合题意； D．Na元素的焰色试验呈黄色，根据实验现象及操作知，该溶液中一定含有钠元素，在溶液中钠元素以Na+形式存在，D不合题意； 故答案为：B。 非选择题部分 二、非选择题(共5大题，共50分)。 26. 短周期元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增，X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y是地壳中含量最高的元素，且Z与Y同主族，在短周期元素形成的简单阳离子中Q的阳离子半径是最大的，化合物QW与水反应生成可燃性气体单质。请推导出上述元素并回答下列问题： （1）请写出下列元素符号：X_______，Z_______。 （2）X与Y元素可组成常见的两种化合物，请写出XY2的电子式_______(用相应的元素符号表示)。 （3）请写出化合物QW与水反应的化学方程式_______。 （4）沸点W2Y_______W2Z (填大于或小于)，理由是_______。 【答案】（1） ①. C ②. S （2） （3）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4） ①. 大于 ②. 水分子间存在氢键(其他合理答案也可) 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增，X的最外层电子数是内层电子数的两倍，则X核外电子排布是2、4，所以X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z与Y同主族，则Z是S元素；在短周期元素形成的简单阳离子中Q的阳离子半径是最大的，故Q是Na元素；化合物QW与水反应生成可燃性气体单质，则W是H元素，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Q是Na，Z是S元素； 【小问2详解】 根据上述分析可知：X是C，Y是O，二者形成的常见化合物有CO、CO2。在CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为； 【小问3详解】 根据上述分析可知：W是H，Q是Na，化合物QW是NaH，该物质与H2O反应产生NaOH、H2，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑； 【小问4详解】 根据上述分析可知：W是H，Y是O，Z是S元素。W2Y表示的物质是H2O，W2Z表示的物质是H2S，二者都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，但由于H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增大了H2O分子之间的吸引作用，导致物质的升高，因此两种物质的沸点大小关系为：H2O＞H2S。 27. 为探究CuO的性质，某学习小组设计如下实验流程 请回答： （1）单质乙的化学式是_______；生成的A在标准状况下的体积为_______L。 （2）固体甲与稀硫酸反应离子方程式是_______。 （3）加热条件下氨气被CuO氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 蓝色溶液B具有杀菌能力，常用于蓄水池、游泳池中以防止藻类生长 B. 单质乙可以和单质硫1：1化合生成黑色固体 C. 实验室用金属锌和稀硫酸反应制取少量氢气的实验中，加入B溶液，反应速率会加快，加入的B越多，反应速率越快 D. 单质乙可作为某些反应的催化剂 （5）设计检验溶液B中主要阴离子的实验方案_______。 【答案】（1） ① Cu ②. 2.24 （2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O （3）3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O （4）AD （5）取少量溶液B于洁净试管中，加入足量硝酸酸化再加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明存在硫酸根离子(其他合理答案也可) 【解析】 【分析】32.0 gCuO的物质的量是n(CuO)==0.4 mol，其在隔绝空气条件下加热，分解产生的气体单质是O2，得到的固体甲质量是28.8 g，根据Cu元素守恒，可知其中含有Cu的物质的量是0.4 mol，含有O的物质的量是n(O)==0.2 mol，n(Cu)：n(O)=0.4 mol：0.2 mol=2：1，所以固体甲化学式是Cu2O。CuO在隔绝空气条件下加热，分解产生Cu2O、O2，Cu2O在酸性条件下发生反应得到的蓝色溶液中含有Cu2+，得到的固体乙中含有铜，乙的物质的量是n(Cu)==0.2 mol，因此说明蓝色溶液中含有0.2 mol Cu2+，故可以证明Cu2O在酸性条件下发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。Cu2+是重金属离子，能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，因而具有杀菌作用。可根据Ba2+与结合形成的BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于硝酸的性质鉴别。 【小问1详解】 根据上述分析可知单质乙是Cu； 反应产生气体单质A是O2，其质量是m(O2)=32.0 g-28.8 g=3.2 g，其物质的量是n(O2)==0.1 mol，则其在标准状况下的体积V(O2)=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L； 【小问2详解】 根据上述分析可知固体甲是Cu2O，在酸性条件下，Cu2O与硫酸反应产生Cu、CuSO4、H2O，该反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O； 【小问3详解】 NH3具有还原性，CuO具有氧化性，在加热时二者反应产生N2、Cu、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O； 【小问4详解】 A．Cu是重金属，Cu2+是重金属离子，能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，因而具有杀菌作用，因此常用于蓄水池、游泳池中以防止藻类生长，A正确； B．Cu与S混合加热反应产生黑色固体是Cu2S，Cu与S反应的物质的量是比是2：1，B错误； C．Zn是比较活泼的金属，能够与稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，在该反应中，若加入少量CuSO4溶液，发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4会构成原电池，使制取氢气的反应速率加快；但若加入过多CuSO4溶液，置换出的Cu完全覆盖金属Zn，Zn被包裹，不能与硫酸溶液接触，就不能得到氢气，因此不能说加入的CuSO4溶液越多，反应速率越快，C错误； D．单质乙是金属Cu，Cu单质可能是某些化学反应的催化剂，D正确； 故合理选项是AD； 【小问5详解】 溶液B是CuSO4溶液，其中含有的阴离子与Ba2+反应产生的BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于硝酸的物质，因此可根据BaSO4的不溶性检验的存在。检验方案是：取少量溶液B于洁净试管中，加入足量硝酸酸化，再加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明存在硫酸根离子。 28. Ⅰ．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 ①(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 ②(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 ③(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 ④(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.10 0 回答下列问题： （1）在0～20 min内，①中M的分解速率为_______；10 min时实验②中M的转化率是_______。 （2）能说明其它条件相同时，溶液的酸性越强，M分解速率越快的实验组合是_______。 （3）Cu2+在该反应中可能起到______作用，能够证明起到该作用的实验组合是______。 Ⅱ．一定条件下恒容密闭容器中发生反应。回答下列问题： （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 气体密度不再改变 B. n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 C. 气体的平均相对分子质量不再改变 D. 2v正(N2)=v逆(NH3) （5）下列说法正确的是 A. 选择性能优良的催化剂可以缩短达到平衡的时间 B. 在某一时刻分离出生成的氨气可加快该反应的正反应速率 C. 向该容器中充入氦气，气体压强增大，反应速率加快 D. 工业上的该反应是最重要的人工固氮途径 【答案】（1） ①. 0.015 ②. 40% （2）①、② （3） ①. 催化剂 ②. ③、④(或者②、④) （4）CD （5）AD 【解析】 【分析】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度改变值来表示的。在分析影响速率的因素时，应该采用控制变量方法，即只改变一个外界条件，其它条件都相同进行分析比较。当判断可逆反应是否达到平衡状态时，应该根据化学平衡的特征，当反应中的变量不变时进行判断。 【小问1详解】 在①中对于M，反应从0～20 min内，M的浓度变化了△c(M)=0.40 mol/L-0.10 mol/L=0.30 mol/L，反应时间是20 min，则M的分解速率为v(M)== 0.015 mol/(L·min)； 对于反应②，反应开始时c(M)=0.40 mol/L，反应进行到10 min时c(M)=0.24 mol/L，消耗浓度为△c(M)=0.40 mol/L-0.24 mol/L=0.16 mol/L，则M的转化率为：×100%=40%； 【小问2详解】 要想证明其它条件相同时，溶液的酸性越强，M分解速率越快，则应该溶液开始时的pH不相同，但开始时M的浓度相同，根据表格数据可知应该是实验①②； 【小问3详解】 根据实验③、④可知：二者开始时溶液的pH相同，M的开始浓度不相同，而实验④中含有Cu2+，在相同时间内M的浓度实验④变化的较多，说明其反应速率更快，因此可说明Cu2+在该反应中可能起到催化剂作用；能够证明起到该作用的实验组合是实验③、④(实验②、④也可以说明)； 【小问4详解】 A．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则无论反应是否达到平衡状态，气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2只能表示物质反应时转化关系，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．在任何时刻都存在关系：2v正(N2)=v正(NH3)，若2v正(N2)=v逆(NH3)，则v正(NH3) =v逆(NH3)，NH3的浓度不变，反应达到平衡状态，D正确； 故合理选项是CD； 【小问5详解】 A．催化剂能够加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，使反应更快的达到好像平衡状态，因此选择性能优良的催化剂可以缩短达到平衡的时间，A正确； B．在某一时刻分离出生成的氨气，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，但后来由于生成物生成的反应物浓度减小，导致该反应的正反应速率减慢，B错误； C．向该容器中充入氦气，尽管气体总压强增大，但由于反应物的浓度不变，因此化学反应速率不变，C错误； D．氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。N2与H2在一定条件下合成NH3，是将氮的单质转化为氮的化合物，因此该反应是工业上最重要的人工固氮途径，D正确； 故合理选项是AD。 29. 称为莫尔盐，是一种重要的还原剂。现设计如下实验制备少量的莫尔盐。 请回答下列问题： （1）连接好装置，装药品前须先进行的操作是_______。 （2）将晶体置于三颈烧瓶中，再将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。然后进行下列操作： ①打开分液漏斗上口活塞，先关闭，打开和，加完稀硫酸后关闭，待大部分铁粉溶解后，______(填具体操作)，此时可以看到的现象为_______，原因是_______。 ②反应结束后，将B中液体转移到蒸发皿中，加热至液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_____(填操作名称)、用无水乙醇洗涤晶体。 （3）装置C的作用为_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 打开关闭 ②. A中的液体被压入B中 ③. A中继续产生氢气使A中压强增大 ④. 过滤 （3）液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化 【解析】 【分析】装置A中硫酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气排出，待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中的液体被压入B中，关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，可得到莫尔盐晶体，装置C中导管插入液面以下，可防止外界空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2+，据此分析解答。 【小问1详解】 连接好装置，装药品前须先进行的操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 ①铁和硫酸反应生成氢气，用氢气排除装置中的空气。待大部分铁粉溶解后，打开关闭，再利用压强差将硫酸亚铁浅绿色溶液送入三颈烧瓶中，液体从压强大的装置流入压强小的装置中。 ②关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。 【小问3详解】 装置C中导管插入液面以下，可起到液封作用，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2+。 30. 化合物X()是一种香料，可按下列流程合成 已知：(1)和有机物C分子结构中均含有苯环且苯环上只有一个取代基。 (2)(RX中X代表卤素原子)。 (3)。 请回答： （1）B中官能团名称_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 使溴水、酸性溶液褪色的原理相同 B. 等物质的量的和A分别在空气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量不同 C. 可用溶液鉴别鉴别A、B、E三种物质 D. 由的第一步反应可以是与在光照条件下进行 （3）写出与反应生成A的化学方程式_______。 （4）X的结构简式为_______。 （5）Y为比B多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含“-CHO”官能团 ②分子结构中不存在醚键 【答案】（1）羧基 （2）CD （3） （4） （5） 、 、 【解析】 【分析】A为乙烯与H2O的加成产物，故A为CH3CH2OH(乙醇)；A催化氧化得到B，结合B化学式可知，B为CH3COOH(乙酸)；和有机物C分子结构中均含有苯环且苯环上只有一个取代基，结合化学式可知，为甲苯，甲苯光照条件下与氯气反应，则甲基氢原子被氯原子取代得到，然后在NaOH水溶液中水解生成醇得到C，结合化学式，C为C6H5CH2OH(苯甲醇) ，C催化氧化为D，D为C6H5CHO苯甲醛；BC发生酯化反应生成E：；D、E在CH3CH2ONa作用下发生已知反应原理生成X：； 【小问1详解】 B为CH3COOH(乙酸)，含有羧基； 【小问2详解】 A．和溴水加成使得溶液褪色，和酸性溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，原理不同，错误； B．CH3CH2OH可以看做：，等物质的量的和CH3CH2OH分别在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水时，消耗氧气的物质的量相同，错误； C．碳酸氢钠和乙醇不反应且不分层、与乙酸生成水和二氧化碳气体、和酯E不反应但分层，故可用溶液鉴别鉴别A、B、E三种物质，正确； D．由分析，的第一步反应可以是与在光照条件下进行，正确； 故选CD； 【小问3详解】 与反应生成乙醇：； 【小问4详解】 由分析，X为：； 【小问5详解】 B为CH3COOH(乙酸)，Y为比B多一个碳原子的同系物，则Y为CH3CH2COOH，符合下列条件的Y的同分异构体：①分子中含“-CHO”官能团，②分子结构中不存在醚键，则另一个氧可以为羟基或形成甲酸酯，结构可以为 、 、 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$