精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

新蔡县第一高级中学高一2024年9月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体 B. 胶体在加入电解质溶液后可以发生聚沉，是因为胶体带电 C. 可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D. 依据分散质颗粒大小将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 2. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 高铁酸钠()可用于自来水的杀菌消毒 B. 盐卤、石膏、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂 C. 含氟牙膏中的氟离子能使牙齿表面的转化成 D. 核酸是生物体遗传信息的载体，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物 3. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 4. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。SO2F2是点击化学中常用无机试剂之一，其中F的化合价为-1。下列关于SO2F2的说法正确的是 A. SO2F2属于氧化物 B. SO2F2由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成 C. SO2F2中硫元素的化合价为+4 D. 硫、氧两种元素的质量比为1∶1 5. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 6. 在Zn、ZnO、、盐酸、和溶液六种物质中，每两种物质反应能生成的方法有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 7. 下列说法正确的是 A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B. 与属于同素异形体 C. 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 D. 氯化钠晶体中存在离子但不能导电 8. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 9. 常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 B. a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大 C. c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍 D. 至c点时生成沉淀的物质的量为 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应： B. 氯化铁溶液腐蚀铜片反应： C. 硝酸银与氯化氢反应： D. 铁粉溶于稀硫酸： 11. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 12. 化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如图，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A. a区：甲烷+氧气水+二氧化碳 B. b区：碳+氧气二氧化碳 C. c区：水氢气+氧气 D. d区：大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 13. 二氧化氯()是一种高效、安全的自来水杀菌消毒剂，制取的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 二氧化氯是由分子构成的物质 B. 该反应共涉及两种氧化物 C. 自来水杀菌消毒利用了的物理性质 D. 反应中仅有氯元素的化合价发生变化 14. 用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为，当该反应中有生成时，下列说法错误的是 A. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 B. 该反应中有电子转移 C. 得到的体积为 D. 生成的质量为 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组通过实验对硫酸。 氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。 总结一：硫酸的化学性质 （1）写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：_______。 （2）请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_______(用化学式表示)。 （3）发生中和反应的化学方程式为_______。 总结二：氢氧化钙的化学性质 (已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl) （4）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （5）丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)_______，请设计实验证明盐酸过量：_______。 （6）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为_______；反应后溶液中的溶质一定有_______。 16. I．现有以下物质：①②③稀硝酸④固体⑤⑥固体⑦氨水⑧熔融态⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_______(填编号，下同)；属于非电解质的是：_______。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：_______。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为_______。 （5）向烧杯A滴入溶液，溶液导电性_______。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为_______(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式_______。 17. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是_______价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于_______氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 　　b．分散质粒子可透过滤纸 　　 c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：______。 （5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式：_______。 （6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。 18. 化学与生活生产密切相关。 Ⅰ．质检部门发现：不法分子用工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）有毒胶囊中含有，已知是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）制备明胶实验中，取用了，这些水中含有_______。 （3）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是_______。 （4）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置可用图中的_______(填序号)。 Ⅱ．工业生产中次磷酸常用于化学镀银，回答下列问题。 （5）镀银中发生的反应为：(未配平)。请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （6）若反应中生成，则转移的电子的数目为_______。 （7）已知是一元弱酸，其与足量溶液反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学高一2024年9月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体 B. 胶体在加入电解质溶液后可以发生聚沉，是因为胶体带电 C. 可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D. 依据分散质颗粒大小将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径在1~100nm之间的微粒扩散在空气中才会形成胶体，PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气不能形成胶体，故A错误； B．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，胶体不带电，故B错误； C．胶体粒子不能通过半透膜，溶液能透过半透膜，可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠，故C正确； D．依据分散剂的状态将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D错误； 故选C。 2. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 高铁酸钠()可用于自来水的杀菌消毒 B. 盐卤、石膏、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂 C. 含氟牙膏中的氟离子能使牙齿表面的转化成 D. 核酸是生物体遗传信息的载体，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价为+6，具有强氧化性，能够杀菌消毒，并且还原产物为铁离子，还能水解生成氢氧化铁胶体，均可用于净水，A正确； B．盐卤、石膏、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂，B正确； C．使用含氟牙膏后，牙齿表面的转化成，更难溶更能抗腐蚀，从而起到保护牙齿的作用，C正确； D．核酸、核苷酸的组成元素完全相同，核苷酸不是高分子化合物，D错误； 故选D。 3. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．、KCl、纯碱、都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，属于盐类，故A正确； B．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．HF是弱酸，故C错误； D．是纯净物，故D错误； 答案选A。 4. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。SO2F2是点击化学中常用无机试剂之一，其中F的化合价为-1。下列关于SO2F2的说法正确的是 A. SO2F2属于氧化物 B. SO2F2由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成 C. SO2F2中硫元素的化合价为+4 D. 硫、氧两种元素的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而SO2F2是由硫、氧、氟三种元素组成的化合物，不是氧化物，A错误； B．一个SO2F2分子由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成，不确定SO2F2分子数目的情况下，不能确定原子个数，B错误； C．SO2F2中氟元素为-1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知硫元素的化合价为+6，C错误； D．SO2F2中硫、氧两种元素的质量比为32∶(16×2)=1∶1，D正确； 故选D。 5. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确； B．夜空中云层的分散质属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误； D．“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 6. 在Zn、ZnO、、盐酸、和溶液六种物质中，每两种物质反应能生成的方法有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】由Zn的活泼性大于H、Cu可知，Zn与盐酸、溶液发生置换反应均可生成ZnCl2，由复分解反应的条件可知，金属氧化物、碳酸盐均与盐酸反应，则ZnO、ZnCO3均与盐酸反应生成ZnCl2，其他物质之间不反应，则每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有4种，故B正确；故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B. 与属于同素异形体 C. 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 D. 氯化钠晶体中存在离子但不能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．与是化合物，不是单质，不是同素异形体，故B错误； C．CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故C错误； D．NaCl晶体中存在离子，但是晶体中离子不能自由移动，故不导电，故D正确； 答案选D。 8. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故A正确； B．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误； C．氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C正确； D．硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故D正确； 选B。 9. 常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 B. a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大 C. c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍 D. 至c点时生成沉淀的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是可溶性强电解质，在水溶液中的电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，在b点时Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.005 L=0.0005 mol，此时二者恰好发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3电离产生的很小，因此在a→b过程中溶液中的浓度逐渐增大，B正确； C．在c点加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，又恰好发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，根据b、c两点的反应方程式可知：阴离子的物质的量是b点的2倍，但由于加入Ba(OH)2溶液的体积也增大，因此c点溶液的体积比b点大，因此c点阴离子的浓度比b点阴离子浓度的2倍小，C错误； D．在c点，加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，二者恰好发生反应：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，产生BaCO3沉淀的物质的量是0.001 mol，D错误； 故合理选项是B。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应： B. 氯化铁溶液腐蚀铜片反应： C. 硝酸银与氯化氢反应： D. 铁粉溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确； B．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．硝酸银要拆写，正确的离子方程式为：，故C错误； D．铁粉溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选A。 11. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 12. 化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如图，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A. a区：甲烷+氧气水+二氧化碳 B. b区：碳+氧气二氧化碳 C. c区：水氢气+氧气 D. d区：大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 【答案】B 【解析】 【详解】A．a区表示的反应属于化合反应，但不是氧化反应，甲烷+氧气水+二氧化碳，既不属于化合反应， 而且属于氧化还原反应，因此与a区不匹配，A选项错误； B．b区表示的反应既属于氧化反应，又为化合反应，，既属于氧化反应，也属于化合反应，因此与b区匹配，B选项正确； C．c区表示的反应属于氧化反应，但不是化合反应，也不是分解反应，水氢气+氧气，属于氧化还原反应，但其属于分解反应，因此与c区不匹配，C选项错误； D．d区表示的反应属于分解反应，但不是氧化反应，大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水，虽不属于氧化还原反应，但也不属于分解反应，因此与d区不匹配，D选项错误； 答案选B。 13. 二氧化氯()是一种高效、安全的自来水杀菌消毒剂，制取的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 二氧化氯是由分子构成的物质 B. 该反应共涉及两种氧化物 C. 自来水杀菌消毒利用了的物理性质 D. 反应中仅有氯元素的化合价发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．‌二氧化氯是一种无机化合物，常温常压下是一种黄绿色到橙黄色的气体，是由分子构成的物质，A正确； B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应共涉及和H2O两种氧化物，B正确； C．自来水杀菌消毒利用了的强氧化性，属于化学性质，C错误； D．中Cl元素化合价既由+3价下降到-1价，又由+3价上升到+4价，反应中仅有氯元素的化合价发生变化，D正确； 故选C。 14. 用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为，当该反应中有生成时，下列说法错误的是 A. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 B. 该反应中有电子转移 C. 得到的体积为 D. 生成的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中， NaNO3→N2，N元素化合价降低，NaNO3作氧化剂；Na→Na2O，Na元素化合价升高，Na2O是氧化产物，10分子Na发生氧化反应生成5分子Na2O，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，A项正确； B．反应中， NaNO3→N2，N元素化合价由+5价变为0价，则生成1分子N2，得到10个电子，的物质的量为0.5mol，则生成0.5mol N2，转移5mol电子，B项正确； C．未说明气体状态，无法计算气体体积，C项错误； D．由化学方程式可知，生成1mol N2的同时有6mol Na2O生成，的物质的量为0.5mol，则生成0.5mol N2，Na2O的物质的量为3mol，其质量为，D项正确； 答案选C。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组通过实验对硫酸。 氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。 总结一：硫酸的化学性质 （1）写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：_______。 （2）请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_______(用化学式表示)。 （3）发生中和反应的化学方程式为_______。 总结二：氢氧化钙的化学性质 (已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl) （4）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （5）丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)_______，请设计实验证明盐酸过量：_______。 （6）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为_______；反应后溶液中的溶质一定有_______。 【答案】（1）Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O （2）Na2CO3 （3）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O （4）碱性 （5） ①. HCl、CaCl2 ②. 向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生 （6） ①. 有白色沉淀生成 ②. 氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。 【小问2详解】 酸可以与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，则X属于盐，可以是碳酸钠，化学式为Na2CO3。 【小问3详解】 酸可以与碱发生中和反应，如氢氧化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。 【小问4详解】 酚酞遇到碱性溶液变红，故由现象可知氢氧化钙溶液显碱性。 【小问5详解】 过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，化学式分别为HCl、CaCl2。可利用盐酸的化学性质，通过反应现象来证明盐酸过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生。 【小问6详解】 碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发生，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，也可能恰好完全反应，故反应后的溶质一定有氢氧化钠。 16. I．现有以下物质：①②③稀硝酸④固体⑤⑥固体⑦氨水⑧熔融态⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_______(填编号，下同)；属于非电解质的是：_______。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：_______。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为_______。 （5）向烧杯A滴入溶液，溶液导电性_______。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为_______(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ⑧ ②. ⑤ （2） （3） （4）C （5）C （6） ①. 正盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CaO金属氧化物，是电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④固体，属于碱，是电解质；⑤非金属氧化物，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；⑥固体是盐，属于电解质；⑦氨水混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融态，能导电，是盐，属于电解质；⑨Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；故以上物质中能够导电且是电解质的是⑧，属于非电解质的是⑤； 【小问2详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，即是强酸（或强酸可溶性酸式盐）与强碱之间反应，且没有沉淀生成，即上述物质中的硝酸与氢氧化钡之间的反应，化学方程式为； 【小问3详解】 将Ba(OH)2溶液逐滴加入到溶液中至恰好呈中性，与恰好完全中和，与物质的量相等，则Ba(OH)2与的物质的量之比为1：2，离子方程式为； 【小问4详解】 纯磷酸熔融状态不导电，加水后会电离出自由移动的离子，可以导电，加水的烧杯为C； 【小问5详解】 向盛有稀硫酸的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反应完后，在加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强，故选C； 【小问6详解】 与 NaOH 反应只生成 NaH2PO3 和 Na2HPO3 两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，Na2HPO3为正盐，H3PO3 与少量 NaOH 溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为。 17. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是_______价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于_______氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 　　b．分散质粒子可透过滤纸 　　 c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：______。 （5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式：_______。 （6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 两性 （2）b （3）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路” （4） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知中铬元素显+3价；能够与酸、碱反应均只生成盐和水，为两性氧化物； 【小问2详解】 明胶的水溶液为胶体，溶液属于溶液； a．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，b正确； c．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问4详解】 酸浸后分成溶液和沉淀，则该步操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 稀硫酸、双氧水与反应生成和氧气，离子方程式为； 【小问6详解】 步骤Ⅳ为氯化铈与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铈，离子方程式为。 18. 化学与生活生产密切相关。 Ⅰ．质检部门发现：不法分子用工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）有毒胶囊中含有，已知是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）制备明胶实验中，取用了，这些水中含有_______。 （3）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是_______。 （4）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置可用图中的_______(填序号)。 Ⅱ．工业生产中次磷酸常用于化学镀银，回答下列问题。 （5）镀银中发生的反应为：(未配平)。请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （6）若反应中生成，则转移的电子的数目为_______。 （7）已知是一元弱酸，其与足量溶液反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）盐 （2）1.2 （3）分散质直径在1-100nm之间 （4）C （5） （6）0.2NA （7） 【解析】 【小问1详解】 由酸根离子和金属阳离子构成，则属于盐； 【小问2详解】 的物质的量为0.6mol，其中含有1.2mol H； 【小问3详解】 胶体区别其它分散系的本质特征是分散质直径在1-100nm之间； 【小问4详解】 明胶属于胶体，则提纯明胶应该选择渗析的方法，故选C； 【小问5详解】 反应中银元素化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，反应的离子方程式为H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：； 【小问6详解】 的物质的量为0.2mol，由离子方程式H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+可知，反应每生成4mol Ag，转移4mol电子，则若反应中生成，则转移的电子的数目为0.2NA； 【小问7详解】 是一元弱酸，只能电离出1个氢离子，则与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $