精品解析：浙江省丽水五校高中发展共同体2023-2024学年高一下学期4月联考化学试题

2023学年第二学期丽水五校高中发展共同体4月联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 纯碱的化学式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠俗称，其化学式是；故选B。 2. 2023年11月，我国研究人员首次成功合成了两种全新的碳分子材料——和。和属于 A. 单质 B. 电解质 C. 有机物 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选A。 3. 和在加热条件下反应生成的装置如图所示，其中没有涉及到的仪器是 A. 坩埚 B. 泥三角 C. 铁架台 D. 酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】根据装置图可得，涉及到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯等，唯独没有铁架台，故选C。 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有 B. 该反应中为还原产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应每转移电子，则能生成 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，S元素的化合价由0价变为-2价，C元素的化合价由0价变为+4价，N元素的化合价由+5价变为0价，其中S和N元素的化合价均降低，得电子，被还原，则S和为氧化剂，C元素的化合价升高，失电子，被氧化，C作还原剂，3mol参与反应转移12mol电子。 【详解】A．氧化剂中的元素化合价降低，该反应氧化剂是S和，故A错误； B．化合价升高得到的产物是氧化产物，化合价降低得到的产物是还原产物，该反应中K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，故B错误； C．该反应中，S和为氧化剂，C作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确； D．根据分析，反应每转移电子，则能生成0.5mol氮气，其在标况下的体积为，题目没给标况，故D错误； 故选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. S的原子结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的原子结构示意图：，A错误； B．为共价化合物，电子式：，B错误； C．HClO分子中O原子分别与H、Cl共用一对电子，结构式：H-O-Cl，C错误； D．钾失去1个电子、氯得到1个电子，两者形成离子化合物氯化钾，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. H、D、T互为同位素 D. 有和两种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是同种单质，不互为同素异形体，A错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和分别为炔烃、链状烷烃，不互为同系物，B错误； C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；H、D、T互为同位素，C正确； D．甲烷为正四面体构型，有一种结构，无同分异构体，D错误； 故选C。 7. 物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是 选项 结构和性质 用途 A 内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B 分子中存在键，化学性质稳定 可用作保护气 C 不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．内部为硅氧四面体结构，耐高温，但不能作计算机芯片，用途错误，A错误； B．分子中存在键，化学性质稳定，故可作保护气，B正确； C．不稳定，受热易分解，也可用作治疗胃酸过多，但二者无因果关系，C错误； D．钢的含碳量少，具有良好的延展性，但不可用钢瓶贮存和运输稀硫酸，稀硫酸与铁反应，用途错误，D错误； 故选B 8. 下列有关元素及其化合物的说法不正确的是 A. 新制氯水需保存在棕色试剂瓶中 B. 钠常常保存在石蜡油或煤油中 C. 胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂 D. 用稀硫酸清洗铂丝并用外焰灼烧至无色，再蘸取溶液，灼烧，火焰呈黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水见光易分解，溶液保存在细口瓶中，所以新制氯水溶液保存在棕色细口瓶中，A正确； B．钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠密度大于石蜡油或煤油且和石蜡油或煤油不反应，所以钠保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物加速其沉降，故可用做净水剂，C正确； D．焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，D错误； 故选D。 9. 下列有关有机物的说法不正确的是 A. 橡胶硫化过程中发生了化学变化 B. 在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应 C. 甲烷在光照条件下最多可以和发生取代反应 D. 苯具有闭合的环状结构，碳原子之间以单、双键相互交替结合而成 【答案】D 【解析】 【详解】A．橡胶硫化的过程中，使橡胶分子间产生交联形成网状结构，交联过程中发生了化学反应，A正确； B．烷烃中碳均形成单键，在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，B正确； C．甲烷分子中含有4个氢原子，则1 mol甲烷在光照条件下最多可以和4 mol Cl2发生取代反应，C正确； D．苯具有闭合的环状结构，碳原子之间的共价键是介于单键和双键之间的一种特殊的键，D错误； 故选D。 10. 下列方程式中，不正确的是 A. 一水合氨的电离： B. 工业制取漂白粉： C. 用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： D. 铝制品不能储存氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，部分电离，A正确； B．氯气和石灰乳反应制取漂白粉，石灰乳不能拆：，B错误； C．溶液腐蚀铜箔生成亚铁离子和铜离子，C正确； D．铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确； 故选B。 11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中有且只有一种金属元素。下列说法不正确的是 X Y Z W Q A. 最简氢化物的熔沸点： B. 简单离子半径的大小： C. Z单质既可以与强酸反应，又可以和强碱反应 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】五种元素均为短周期元素，所以这五种元素位于第二、三周期，根据五种元素位置，首先推导出Z（五种元素中唯一的金属元素）为第三周期的Al元素，再根据元素位置推出：X为N元素，Y为O元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此分析作答。 【详解】A．W为S元素，Y为O元素，虽然相对分子质量高于，但是水分子间可以形成氢键，所以沸点高低是，A错误； B．根据题意判断、和半径大小，三种离子的电子层结构完全相同，根据离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小的原则，故大小顺序为：，B正确； C．Z金属铝，既可以与强酸反应，又可以和强碱反应，C正确； D．W为S元素，Q为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物分别是，由于氯的氧化性强于硫，所以酸性强弱为，D正确； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，的的原子数为 B. 常温常压下，的的共用电子对数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 和过量充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况水不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．1分子乙烷含有7对共用电子对，常温常压下，的为0.1mol，共用电子对数目为，B正确； C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误； D．和过量充分反应生成氯化铁，转移的电子数为3，D错误； 故选B。 13. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 的能量大于和的能量总和 B. 晶体与晶体的反应与该反应的能量变化相同 C. 若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D. 在中完全燃烧生成向外界释放的能量 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，1molCH4(g)+2molO2(g)断裂所有共价键，需要吸收2646kJ的热量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)结合成1molCO2(g)+2molH2O(g)，能放出3446kJ的热量。 【详解】A．由图可知，1molCH4(g)和2molO2的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和，但1molCH4(g)的能量不一定大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和，A错误； B．由图可知，图示反应为放热反应，而晶体与晶体的反应为吸热反应，B错误； C．若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量为，C正确； D．在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中，在中完全燃烧生成放出热量为800kJ，而不是生成2mol液态水放热800kJ，D错误； 故选C。 14. 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，下列说法正确的是 A. 时，，则反应达到了平衡 B. 末， C. 若保持容器压强不变，充入，化学反应速率不变 D. 后，的消耗速率与的消耗速率相等 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，CO2的初始浓度为0.7mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，浓度变化量为0.5mol/L，CO的初始浓度为0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，浓度变化量为0.5mol/L。 【详解】A．时，，但t1后一氧化碳浓度仍在升高，二氧化碳浓度仍在降低，反应并未达到平衡状态，故A错误； B．4min内，v(CO2)== ，反应速率为平均反应速率，而末说的是瞬时速率，故B错误； C．若保持容器压强不变，充入，则体系的体积会变大，各物质浓度变小，反应速率减慢，故C错误； D．后，反应达到平衡状态，而CO和CO2的化学计量数之比为1:1，则的消耗速率与的消耗速率相等，故D正确； 故选D。 15. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. a极MnO2作正极，发生氧化反应 C. 电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2 【答案】C 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，碱性锌锰干电池中Zn做负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2做正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-，据此解答。 【详解】A．原电池是将化学能转化成电能的装置，故A错误； B．MnO2作正极，正极发生还原反应，故B错误； C．由分析可知，负极Zn的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故C正确； D．电子不经过溶液，当外电路中转移1.204×1023个电子时，即转移了0.2mol电子时，由正极的反应式可知，理论上消耗了0.2mol MnO2，故D错误； 故选C。 16. 下列实验方案设计、现象和结论不正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液 溶液变血红色 与的反应有一定限度 B 向蔗糖固体中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向盛有某无机溶液的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 D 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取1mL0.1 mol·L-1 KI溶液和2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是过量的，充分反应后取上层清液滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明说明KI和FeCl3的化学反应存在一定限度，A错误； B．浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化变黑，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2，有刺激性气味的气体产生，B正确； C．可与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使红色湿润的石蕊试纸变蓝，C正确； D．向该钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体可能是Cl2或者SO2等具有漂白性的气体，故原钠盐可能是Na2SO3、NaHSO3或者NaClO， D正确； 故选A 非选择题部分 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17. 按要求完成下列问题： （1）天然气主要成分的化学式为___________；的空间构型为___________。 （2）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式___________。 （3）写出配制一定物质的量浓度的溶液实验中定容的操作___________。 【答案】（1） ①. ②. 直线形 （2） （3）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分为甲烷，化学式为；的空间构型为直线形； 【小问2详解】 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液实验中定容的操作为：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 18. 有机物A的摩尔质量为，可以调节植物生长。下列是有机物A~E之间的转化关系。 请回答下列问题： （1）A的结构简式是___________。 （2）E是一种高分子化合物，A→E的反应类型是___________。 （3）写出A→D的化学反应方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 有机物A上所有原子处于同一平面 B. 有机物B不溶于水，且密度比水小 C. 工业上利用A→C反应制取乙醇 D. 甲烷中混有A可用溴的四氯化碳溶液除去 【答案】（1） （2）加聚反应 （3） （4）AC 【解析】 【分析】有机物A的摩尔质量为，可以调节植物生长，则A是乙烯，乙烯水化法制乙醇，则C是乙醇，乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，则D是氯乙烷，乙烯和溴水反应，则B是1，2-二溴乙烷。E是一种高分子化合物，则E是乙烯加聚生成的聚乙烯； 【小问1详解】 A的结构简式是； 【小问2详解】 乙烯含有碳碳双键，加聚生成聚乙烯，故为加聚反应； 【小问3详解】 乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，； 【小问4详解】 A．碳碳双键两端原子共面，则有机物A上所有原子处于同一平面，A正确； B．有机物B是1，2-二溴乙烷，不溶于水，密度比水大，B错误； C．A→C反应是乙烯和水反应，工业上常用次方法制乙醇，C正确； D．甲烷中混有A即乙烯，除去甲烷中的乙烯用的是溴水而不是溴的四氯化碳溶液，因为甲烷也会溶于四氯化碳，D错误； 故选AC。 19. 天然矿石X由三种元素组成，兴趣小组为探究其组成和性质，设计完成如下实验： 已知：a．固体B是难溶性酸(白色胶状沉淀)，溶液E可用作黏合剂和防火剂 b．所有试剂均过量 请回答下列问题： （1）红棕色固体G的化学式为___________。 （2）X的组成元素为___________(用元素符号表示)，化学式为___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）用离子方程式解释溶液E久置于空气中会变浑浊的原因___________。 （5）请设计实验，检验溶液A中所含的金属阳离子___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. ②. （3） （4） （5）取少量溶液A于试管中，加入几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水(或)，溶液变红，则说明溶液A中有 【解析】 【分析】白色沉淀D转化为红褐色F，则D为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁、G为氢氧化铁煅烧生成的氧化铁，A中含有氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成C中含有氯化钠；固体B是难溶性酸(白色胶状沉淀)，溶液E可用作黏合剂和防火剂，则B为硅酸沉淀、E为硅酸和氢氧化钠生成的硅酸钠；氧化铁中铁为，硅酸中硅为，结合质量守恒，X中还含有氧为2.04g-1.12g-0.28g=0.64g； 【小问1详解】 由分析，G为Fe2O3； 【小问2详解】 由分析，X的组成元素为，原子个数比为，化学式为； 【小问3详解】 反应③为氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式：； 【小问4详解】 硅酸钠会和空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，反应为：； 【小问5详解】 A中含有亚铁离子，亚铁离子可以被过氧化氢等氧化为使KSCN溶液变红色的铁离子，故实验设计为：取少量溶液A于试管中，加入几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水(或)，溶液变红，则说明溶液A中有。 20. 和等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。若能合理吸收利用，则可以减少污染，变废为宝。 I．吸收和 （1）含和的尾气可以用碱溶液吸收，写出足量溶液吸收的离子方程式___________。 Ⅱ．资源化 分离出的可用于生产硫酸，反应之一：。该反应过程的能量变化如图所示： （2）由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）在恒容的密闭容器中投入和，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。 ①内， ___________。平衡时，的转化率为___________。 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。 A． B．、、的物质的量之比达到 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的总物质的量不再改变 Ⅲ．资源化 （4）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成酸性氧化物Y，其电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）放热 （3） ①. ②. 0.7或 ③. AD （4） 【解析】 【小问1详解】 足量溶液吸收生成亚硫酸钠和水，离子方程式：； 【小问2详解】 生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应； 【小问3详解】 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫：； ①内，；平衡时，的转化率为。 ②A．，则正逆反应速率相等，反应达到平衡； B．、、的物质的量之比达到，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡； C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； D．反应为气体分子数改变的反应，混合气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡； 故选AD； 【小问4详解】 氧气得到电子发生还原反应为正极，则石墨I电极为负极，结合原子守恒，二氧化氮失去电子发生氧化反应生成酸性氧化物五氧化二氮，其电极反应式为。 21. 氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产和药物合成等都需要用氯气。 I．在实验室里，可以用如下装置制取干燥、纯净的氯气： （1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）E中浓硫酸的作用为___________。 Ⅱ．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氯气的工艺流程示意图如下： （3）粗盐水中常含有等杂质离子，除杂的工艺流程如图所示： ①的主要作用是除去___________(填离子符号)。 ②试剂c是为了除去过量的和试剂b，试剂c可选择___________(填字母)。 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．醋酸 （4）“电解”这步发生的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）防止水蒸气进入试管D （3） ①. ②. A （4） 【解析】 【分析】粗盐中，选择过量的氯化钡、氢氧化钠去除溶液中的硫酸根、镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液既能除去溶液中的钙离子也能去除过量的氯化钡，过滤后，向滤液中加入盐酸去除过量的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水；电解精制饱和食盐水，生成烧碱、氯气、氢气，以此分析； 【小问1详解】 ①仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； ②装置A为实验室制备氯气的发生装置，化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 试管D收集干燥纯净氯气，F处理多余的氯气，所以E中的浓H2SO4可以防止F中的水蒸气进入试管D，故答案为：防止水蒸气进入试管D； 【小问3详解】 ①OH-主要与Mg2+反应生成沉淀而除去，故答案为：Mg2+； ②选择过量的氯化钡、氢氧化钠去除溶液中的硫酸根、镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液既能除去溶液中的钙离子也能去除过量的氯化钡，所以试剂a为过量的BaCl2溶液，试剂b为过量的Na2CO3溶液，操作x为过滤，得到的滤液中有大量的OH-、Cl-和，为了不引入新杂质，选择盐酸，故答案为：A； 【小问4详解】 电解饱和食盐水，生成烧碱、氯气、氢气，离子方程式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期丽水五校高中发展共同体4月联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 纯碱的化学式是 A. B. C. D. 2. 2023年11月，我国研究人员首次成功合成了两种全新的碳分子材料——和。和属于 A. 单质 B. 电解质 C. 有机物 D. 氧化物 3. 和在加热条件下反应生成装置如图所示，其中没有涉及到的仪器是 A 坩埚 B. 泥三角 C. 铁架台 D. 酒精灯 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有 B. 该反应中为还原产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应每转移电子，则能生成 5. 下列化学用语正确的是 A. S的原子结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. H、D、T互为同位素 D. 有和两种同分异构体 7. 物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是 选项 结构和性质 用途 A 内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B 分子中存在键，化学性质稳定 可用作保护气 C 不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关元素及其化合物的说法不正确的是 A. 新制氯水需保存在棕色试剂瓶中 B. 钠常常保存在石蜡油或煤油中 C. 胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂 D. 用稀硫酸清洗铂丝并用外焰灼烧至无色，再蘸取溶液，灼烧，火焰呈黄色 9. 下列有关有机物的说法不正确的是 A. 橡胶硫化过程中发生了化学变化 B. 在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应 C. 甲烷在光照条件下最多可以和发生取代反应 D. 苯具有闭合的环状结构，碳原子之间以单、双键相互交替结合而成 10. 下列方程式中，不正确的是 A. 一水合氨的电离： B. 工业制取漂白粉： C. 用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： D. 铝制品不能储存氢氧化钠溶液： 11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中有且只有一种金属元素。下列说法不正确的是 X Y Z W Q A. 最简氢化物的熔沸点： B. 简单离子半径的大小： C. Z单质既可以与强酸反应，又可以和强碱反应 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，的的原子数为 B. 常温常压下，的的共用电子对数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 和过量充分反应，转移的电子数为 13. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 的能量大于和的能量总和 B. 晶体与晶体的反应与该反应的能量变化相同 C. 若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D. 在中完全燃烧生成向外界释放的能量 14. 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，下列说法正确的是 A. 时，，则反应达到了平衡 B. 末， C. 若保持容器压强不变，充入，化学反应速率不变 D. 后，的消耗速率与的消耗速率相等 15. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. a极MnO2作正极，发生氧化反应 C. 电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2 16. 下列实验方案设计、现象和结论不正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液 溶液变血红色 与的反应有一定限度 B 向蔗糖固体中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向盛有某无机溶液的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 D 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17. 按要求完成下列问题： （1）天然气主要成分的化学式为___________；的空间构型为___________。 （2）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式___________。 （3）写出配制一定物质的量浓度的溶液实验中定容的操作___________。 18. 有机物A的摩尔质量为，可以调节植物生长。下列是有机物A~E之间的转化关系。 请回答下列问题： （1）A的结构简式是___________。 （2）E是一种高分子化合物，A→E的反应类型是___________。 （3）写出A→D的化学反应方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 有机物A上所有原子处于同一平面 B. 有机物B不溶于水，且密度比水小 C. 工业上利用A→C反应制取乙醇 D. 甲烷中混有A可用溴的四氯化碳溶液除去 19. 天然矿石X由三种元素组成，兴趣小组为探究其组成和性质，设计完成如下实验： 已知：a．固体B是难溶性酸(白色胶状沉淀)，溶液E可用作黏合剂和防火剂 b．所有试剂均过量 请回答下列问题： （1）红棕色固体G化学式为___________。 （2）X的组成元素为___________(用元素符号表示)，化学式为___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）用离子方程式解释溶液E久置于空气中会变浑浊的原因___________。 （5）请设计实验，检验溶液A中所含的金属阳离子___________。 20. 和等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。若能合理吸收利用，则可以减少污染，变废为宝。 I．吸收和 （1）含和尾气可以用碱溶液吸收，写出足量溶液吸收的离子方程式___________。 Ⅱ．资源化 分离出的可用于生产硫酸，反应之一：。该反应过程的能量变化如图所示： （2）由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）在恒容的密闭容器中投入和，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。 ①内， ___________。平衡时，的转化率为___________。 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。 A． B．、、的物质的量之比达到 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的总物质的量不再改变 Ⅲ．资源化 （4）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成酸性氧化物Y，其电极反应式为___________。 21. 氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产和药物合成等都需要用氯气。 I．在实验室里，可以用如下装置制取干燥、纯净的氯气： （1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）E中浓硫酸的作用为___________。 Ⅱ．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氯气工艺流程示意图如下： （3）粗盐水中常含有等杂质离子，除杂的工艺流程如图所示： ①的主要作用是除去___________(填离子符号)。 ②试剂c是为了除去过量的和试剂b，试剂c可选择___________(填字母)。 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．醋酸 （4）“电解”这步发生的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$