精品解析：江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2023-2024学年第二学期期中考试 高一化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量： 选择题(共42分) 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第19届杭州亚运会回收与催化合成“零碳”甲醇(结构如题图)，实现了循环内的零排放。对反应的描述的不正确的是 A. 属于有机物 B. 中元素的化合价为+2 C. 该反应属于氧化还原反应 D. 催化合成“零碳”甲醇，实现了资源化利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．是甲醇，属于有机物，A正确； B．中O为-2价，H为+1价，根据正负化合价代数和为0的原则可知，C为-2价，B错误； C．该反应中C和H的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．根据方程式可知二氧化碳能转化为甲醇， 甲醇能作为燃料，实现了二氧化碳的资源化利用，D正确； 故选B。 2. 下列气体可用下图所示方法收集的是 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29，二者十分接近不能用排空气法收集，A错误； B．甲烷密度小于空气密度，可用向下排空气法收集，B正确； C．一氧化氮极易与氧气反应生成二氧化氮，因此不能用排空气法，C错误； D．二氧化氮密度比空气密度大，要用向上排空气法，D错误； 故选B。 3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为8的原子： B. 分子的电子式： C. 分子的空间填充模型： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的N原子，其质量数为7+8=15，可表示为，故A错误； B．NH3分子中，1个N原子与3个H原子各形成1对共用电子，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，故B错误； C．H2O分子呈V形结构，空间填充模型为，故C正确； D．为弱酸的酸式盐，其电离方程式：，故D错误； 故选C。 4. 下列氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 不溶于水，可用作保护气 B. 铵盐受热易分解，可以作为氮肥施用 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D 氨气具有还原性，可以与硝酸反应制备硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故A项不符合题意； B．铵盐中含氮元素，可用作氮肥，故B项不符合题意； C．氨易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度迅速降低，可用来做制冷剂，故C项符合题意； D．氨气溶于水后溶液显碱性，可以与硝酸反应制备硝酸铵，故D项不符合题意； 故选C。 请阅读下列材料，回答下面小题。 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为，生成的与反应合成氮肥。缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。氨也是一种极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料。 5. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收 6. 下列条件的改变对合成氨反应的影响说法正确的是 A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 减小的浓度能加快反应速率 C. 达到化学平衡状态时，能全部转化为 D. 添加催化剂对反应速率无影响 7. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 放热反应都需要加热 C. 键断裂过程释放能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 8. 新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 电极1为负极 B. 氨气在电极1上发生氧化反应 C. 电子由电极2经负载流向电极1 D. 电极2的反应式为： 【答案】5. D 6. A 7. D 8. C 【解析】 【5题详解】 A．制备氨气不能用加热氯化铵的方法，氯化铵分解产生的氨气与氯化氢气体在试管口又生成氯化铵，A错误； B．氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应而被吸收，B错误； C．氨气的密度比空气密度小，进入集气瓶后会从右侧短管排出无法收集满，C错误； D．氨气极易溶于水，且能防倒吸，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度会加快反应速率，A正确； B．减小反应物浓度，会减小反应速率，B错误； C．该反应是可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，C错误； D．若加入正向催化剂会加快反应速率，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．放热反应不一定要加热，该反应不需要加热，B错误； C．断裂化学键需要吸收能量，C错误； D．图中反应物总能量大于生成物总能量，D正确； 故选D。 【8题详解】 A．原料电池充入燃料的一极为负极，故电极1为负极，A正确； B．氨气在负极失去电子发生氧化反应，B正确； C．电子由电极1经过负载流向电极2，C错误； D．正极是氧气得到电子，电极反应式为，D正确； 故选C。 9. 下列有关甲烷的说法正确的是 A. 是天然气的主要成分 B. 易溶于水 C. 能使酸性溶液褪色 D. 与乙烯互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷是天然气的主要成分，A正确； B．甲烷难溶于水，B错误； C．甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．甲烷与乙烯结构不相似，分子组成不是相差一个CH2原子团，不互为同系物，D错误； 故选A。 10. 下列反应属于取代反应是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于取代反应，故A符合题意； B．属于加成反应，故B不符合题意； C．属于加成反应，故C不符合题意； D．属于氧化反应，故D不符合题意； 故选A。 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 浓 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，则物质间转化不能实现，故A错误； B．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，不能生成一氧化氮，则物质间转化不能实现，故B错误； C．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则物质间转化不能实现，故C错误； D．氨气与氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，则物质间转化能实现，故D正确； 故选D。 12. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池的正极反应： B. 铵根离子检验： C. 燃烧：  D. 一定条件下与的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时PbO2在正极得到电子生成PbSO4，电极方程式为：，A错误； B．铵根离子检验是铵盐和碱在加热条件下生成氨气，应为，B错误； C．甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，正确的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ∆H＝－890.3 kJ·mol－1，C错误； D．一定条件下NO2与NH3反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，D正确； 答案选D。 13. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对分解的影响 取两支试管，各加入的，将其中一支试管水浴加热，观察现象 B 对分解的催化效果 取两支试管，各加入的，向其中一支试管中加少量粉末，观察现象 C 浓度对分解的影响 取两支试管，分别加入、的，再各加入2滴溶液，观察现象 D 比较与的金属性强弱 取两支试管，各加入浓硝酸，再各加入相同大小的铁片和铜片，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究温度对反应速率的影响，只有温度一个变量，可以达到实验目的，故A不选； B．探究催化剂对反应速率的影响，只有催化剂一个变量，可以达到实验目的，故B不选； C．探究浓度对反应速率的影响，只有浓度一个变量，不能达到实验目的，故C不选； D．铁与浓硝酸反应钝化而铜不钝化，不能比较金属性强弱，故D选； 故选D。 14. 将和充入密闭容器中发生如下反应：，后达到平衡时生成，测得的浓度为，下列叙述正确的是 A. 的值为3 B. 的转化率为60% C. 反应速率 D. 平衡时的浓度为 【答案】B 【解析】 【分析】列三段式有。 【详解】A．参加反应的不同物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，Z与Q的浓度变化相同，所以a=2，故A错误； B．Y的转化率为，故B正确； C．反应速率，故C错误； D．平衡时X的浓度为，故D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）的空间构型为正四面体，请在右图的顶点用“○”表示出与碳原子紧邻的4个氢原子的位置。 （2）科学家开发出以下两条以甲烷为原料合成乙烯的路线。 线路一： 线路二： ①反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为___________。 ②实际生产中，反应②往往得到乙烯与丙烯的混合气体。已知丙烯与乙烯化学性质类似，可与发生反应，该反应类型为___________。 ③路线2实现了直接转化为。检验反应③的产物是否有生成，所需物质为___________(不考虑其他副产物)。 （3）在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷，包括以下几步： I．链引发：。 II．链传递：，， III．链终止：，。 为探究光照对与反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将与混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合 得到氯代甲烷 C 将先用光照，放置在黑暗中一段时间后，再与混合 几乎无氯代甲烷 根据上述机理，中几乎没有氯代甲烷的原因为___________。 （4）和苯生产间甲基苯胺的过程如下， ①写出B物质的结构简式：___________。 ②与之间关系为___________。 A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质 【答案】（1） （2） ①. ②. 加成反应 ③. 酸性高锰酸钾溶液 （3）第Ⅰ步生成的氯自由基重新生成了氯气，无法进行第Ⅱ、Ⅲ步。 （4） ①. ②. C 【解析】 【分析】该题主要考查甲烷的化学性质 【小问1详解】 甲烷是正四面体结构，因此碳原子在正四面体的体心，四个氢原子在四个顶点上，； 【小问2详解】 甲烷与氧气在催化剂的作用下，发生氧化反应生成甲醇，该反应没有副产物原子利用率为100%，丙烯与乙烯化学性质类似能与氢气发生加成反应，可用酸性高锰酸钾溶液检验甲烷中是否有乙烯，若高锰酸钾溶液褪色说明有乙烯。 【小问3详解】 由已知可知第Ⅰ步链引发需要光照，生成的氯自由基迅速与甲烷反应最终生成氯代甲烷，若将先用光照，放置在黑暗中一段时间后，氯自由基又生成了氯气，无法进行第Ⅱ、Ⅲ步。 【小问4详解】 ①苯环与浓硝酸在浓硫酸的作用下生成硝基苯，硝基苯与一氯甲烷在催化剂的作用下生成间硝基甲苯，即B物质的结构简式为：； ②与是同一种物质。 16. 以含铜废渣(主要成分为和，含有少量杂质)为原料可制备。 回答下列问题： （1）“酸溶”时与稀硝酸反应的离子方程式为___________；反应温度需控制在70℃左右的原因有___________。 （2）“反应”时，加入的目的为___________。 （3）“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、___________；滤渣的主要成分为___________。 （4）受热易分解。将样品隔绝空气后缓慢加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示。过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. 防止温度过高HNO3分解 （2）消耗“酸溶”中剩余的稀硝酸 （3） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. SiO2 （4）2Cu(NO3)22CuO+ 4NO2↑+O2↑ 【解析】 【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2等，加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜、氧化铜与稀硝酸反应还得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，加入氧化铜将剩余酸反应，过滤得到滤渣主要是二氧化硅，滤液主要是硝酸铜溶液，据此分析解答。 【小问1详解】 “酸溶”时Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O；为了防止温度过高HNO3分解和挥发，所以酸溶时，反应温度不宜超过70℃； 【小问2详解】 加入氧化铜主要目的是消耗“酸溶”中剩余的稀硝酸； 【小问3详解】 “过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤渣的主要成分为SiO2； 【小问4详解】 其物质量为0.1mol，则铜元素物质的量为0.1mol，0-T1阶段，该物质分解后剩余质量为18.8g，根据铜元素守恒，T1阶段产物为Cu(NO3)2，继续加热到T2，剩余固体质量为8.0g，根据铜元素守恒，固体为CuO，过程中有红棕色气体产生，是NO2，则反应的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO+ 4NO2↑+O2↑。 17. 是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备并对其性质进行探究。 （1）制备 已知：， ①实验时需控制和的物质的量，过量导致产率降低的原因为___________。 ②装置中将氧化成的离子方程式为___________；加入稀盐酸调节溶液会促进转化为，原因为___________。 ③将氮氧化物与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。若该过程中，每消耗转移电子，则为___________。 （2）产品中纯度的测定 用电子天平称取样品，配成样品溶液。向锥形瓶中准确移入样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至40∼50℃，冷却后，用溶液进行滴定(已知：)，至恰好完全反应，消耗溶液。产品中纯度为___________(写出计算过程)。 （3）的性质探究 为验证具有氧化性，请补全实验方案：取置于试管中，加入适量蒸馏水至完全溶解，滴加2~3滴酸化，___________。 (实验可选用的药品和仪器：溶液、溶液、淀粉溶液) 【答案】（1） ①. 过量使生成的的物质的量大于NO，多出的与碳酸钠反应生成硝酸钠 ②. ③. 酸性条件下，的氧化性增强，从而促进转化为 ④. 1.6 （2）73.6% （3）继续滴加KI溶液，充分振荡后，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明具有氧化性 【解析】 【分析】装置A中NO和氧气化合生成NO2，NO、NO2通入到饱和碳酸钠溶液中生成亚硝酸钠，最后利用次氯酸钠溶液吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 ①过量使生成的的物质的量大于NO，多出的与碳酸钠反应生成硝酸钠，导致产率降低； ②装置中将氧化成，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据得失电子守恒得反应离子方程式为；加入盐酸提高溶液的酸性，可增强的氧化性，从而促进转化为； ③转化为氮气，1mol反应时转移2xmol电子，可知2x=3.2，则x=1.6； 【小问2详解】 样品溶液消耗溶液，则样品中的物质的量为mol，原样品中的物质的量为mol，产品中纯度为； 【小问3详解】 验证的氧化性，应选用具有还原性的KI溶液以及淀粉溶液检验，因此后续步骤为，继续滴加KI溶液，充分振荡后，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明具有氧化性。 18. 氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。 （1）已知：(无色)。在恒温恒容的密闭容器内投入，控制反应温度为，此时随(时间)变化曲线如图所示。 ①用表示内该反应的平均速率___________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 a．增大容器体积 b．增大的浓度 c．保持容器体积不变，充入 ③若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。 a． b．容器内气体的颜色不再变化 c．混合气体密度不再变化 ④在图中画出时间段内，随时间的变化曲线___________。 ⑤能有效地氧化，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现在某催化剂表面被氧化时反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物与按物质的量1：1反应生成，的化学式为___________。 （2）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制得到氢气。相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将分解为和，热化学方程式：___________。 （3）一种以为原料设计的新型电池能同时实现制备和海水淡化，装置如图所示。 ①b的电极反应方程式为___________。 ②通过离子交换膜向电极___________方向移动。 【答案】（1） ①. 0.005 ②. b ③. ab ④. ⑤. NO3 （2）+90.8 （3） ①. N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，用表示内该反应的平均速率； ②a．增大容器体积，反应物浓度变小，反应速率减慢，a错误； b．增大的浓度，反应速率加快，b正确； c．保持容器体积不变，充入，反应物浓度不变，反应速率不变，c错误； 故选b； ③a．，则正逆反应速率相等，反应达到平衡，a正确； b．容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不变，反应达到平衡，b正确； c．根据质量守恒可知，总质量不变，容器体积不变，则密度是恒定不变的，当混合气体的密度不再变化时，不能证明反应达到平衡，c错误； 故选ab； ④由图可知，反应正向进行，则开始时二氧化氮的浓度为0，12min时反应达到平衡，从反应开始到平衡，浓度减少了0.04mol/L-0.01 mol/L=0.03 mol/L，则浓度增加了0.06 mol/L，如图所示：； ⑤由图可知，O+NO2[M]，故[M]为NO3； 【小问2详解】 则根据H=反应物总键能-生成物总键能有； 【小问3详解】 ①该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O； ②在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期期中考试 高一化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量： 选择题(共42分) 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第19届杭州亚运会回收与催化合成“零碳”甲醇(结构如题图)，实现了循环内的零排放。对反应的描述的不正确的是 A. 属于有机物 B. 中元素的化合价为+2 C. 该反应属于氧化还原反应 D 催化合成“零碳”甲醇，实现了资源化利用 2. 下列气体可用下图所示方法收集的是 A. B. C. NO D. 3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为8的原子： B. 分子的电子式： C. 分子的空间填充模型： D. 的电离方程式： 4. 下列氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 不溶于水，可用作保护气 B. 铵盐受热易分解，可以作为氮肥施用 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 氨气具有还原性，可以与硝酸反应制备硝酸铵 请阅读下列材料，回答下面小题。 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为，生成的与反应合成氮肥。缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。氨也是一种极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料。 5. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收 6. 下列条件的改变对合成氨反应的影响说法正确的是 A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 减小的浓度能加快反应速率 C. 达到化学平衡状态时，能全部转化为 D. 添加催化剂对反应速率无影响 7. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应吸热反应 B. 放热反应都需要加热 C. 键断裂过程释放能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 8. 新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确是 A. 电极1为负极 B. 氨气在电极1上发生氧化反应 C. 电子由电极2经负载流向电极1 D. 电极2的反应式为： 9. 下列有关甲烷的说法正确的是 A. 是天然气的主要成分 B. 易溶于水 C. 能使酸性溶液褪色 D. 与乙烯互同系物 10. 下列反应属于取代反应是 A. B. C. D. 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 浓 C. D. 12. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池的正极反应： B. 铵根离子检验： C. 燃烧：  D. 一定条件下与的反应： 13. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目 实验方案 A 温度对分解的影响 取两支试管，各加入的，将其中一支试管水浴加热，观察现象 B 对分解的催化效果 取两支试管，各加入的，向其中一支试管中加少量粉末，观察现象 C 浓度对分解的影响 取两支试管，分别加入、的，再各加入2滴溶液，观察现象 D 比较与的金属性强弱 取两支试管，各加入浓硝酸，再各加入相同大小的铁片和铜片，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 将和充入密闭容器中发生如下反应：，后达到平衡时生成，测得的浓度为，下列叙述正确的是 A. 的值为3 B. 的转化率为60% C. 反应速率 D. 平衡时的浓度为 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）的空间构型为正四面体，请在右图的顶点用“○”表示出与碳原子紧邻的4个氢原子的位置。 （2）科学家开发出以下两条以甲烷为原料合成乙烯的路线。 线路一： 线路二： ①反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为___________。 ②实际生产中，反应②往往得到乙烯与丙烯的混合气体。已知丙烯与乙烯化学性质类似，可与发生反应，该反应类型为___________。 ③路线2实现了直接转化为。检验反应③的产物是否有生成，所需物质为___________(不考虑其他副产物)。 （3）在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷，包括以下几步： I．链引发：。 II．链传递：，， III．链终止：，。 为探究光照对与反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将与混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合 得到氯代甲烷 C 将先用光照，放置在黑暗中一段时间后，再与混合 几乎无氯代甲烷 根据上述机理，中几乎没有氯代甲烷的原因为___________。 （4）和苯生产间甲基苯胺的过程如下， ①写出B物质的结构简式：___________。 ②与之间关系为___________。 A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质 16. 以含铜废渣(主要成分为和，含有少量杂质)为原料可制备。 回答下列问题： （1）“酸溶”时与稀硝酸反应的离子方程式为___________；反应温度需控制在70℃左右的原因有___________。 （2）“反应”时，加入的目的为___________。 （3）“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、___________；滤渣的主要成分为___________。 （4）受热易分解。将样品隔绝空气后缓慢加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示。过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。 17. 是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备并对其性质进行探究。 （1）的制备 已知：， ①实验时需控制和的物质的量，过量导致产率降低的原因为___________。 ②装置中将氧化成的离子方程式为___________；加入稀盐酸调节溶液会促进转化为，原因为___________。 ③将氮氧化物与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。若该过程中，每消耗转移电子，则为___________。 （2）产品中纯度的测定 用电子天平称取样品，配成样品溶液。向锥形瓶中准确移入样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至40∼50℃，冷却后，用溶液进行滴定(已知：)，至恰好完全反应，消耗溶液。产品中纯度为___________(写出计算过程)。 （3）的性质探究 为验证具有氧化性，请补全实验方案：取置于试管中，加入适量蒸馏水至完全溶解，滴加2~3滴酸化，___________。 (实验可选用的药品和仪器：溶液、溶液、淀粉溶液) 18. 氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。 （1）已知：(无色)。在恒温恒容的密闭容器内投入，控制反应温度为，此时随(时间)变化曲线如图所示。 ①用表示内该反应的平均速率___________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 a．增大容器体积 b．增大的浓度 c．保持容器体积不变，充入 ③若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。 a． b．容器内气体的颜色不再变化 c．混合气体的密度不再变化 ④在图中画出时间段内，随时间的变化曲线___________。 ⑤能有效地氧化，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现在某催化剂表面被氧化时反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物与按物质的量1：1反应生成，的化学式为___________。 （2）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制得到氢气。相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将分解为和，热化学方程式：___________。 （3）一种以为原料设计的新型电池能同时实现制备和海水淡化，装置如图所示。 ①b的电极反应方程式为___________。 ②通过离子交换膜向电极___________方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$