精品解析：广东省广州市北京师范大学广州实验学校2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

2024-2025学年第一学期教学质量监测一高二年级化学 第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共16小题，每题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填涂在答题卡上。) 1. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B. 化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3(g)=3O2(g)为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D. 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1 3. 下列与热化学相关的说法正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 4. 已知25℃、101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　∆H=-57.3kJ·mol-1 ④H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)　∆H=-57.3kJ A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 5. 下列关于反应热的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B. CO(g)燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 C. 反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 7. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)∆H，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示，下列说法正确的是 A. 由图甲可知∆H1=∆H+∆H2 B. 加入Pt2O+，可使反应的焓变减小 C. 为了实现转化，需不断补充Pt2O+和Pt2O D. 由图乙可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能 8. 已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是 A. 该反应的反应热 B. 曲线II加入了催化剂，反应速率加快 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 如果该反应生成液态，则放出的热量增大 9. 以下反应均可生成。下列有关说法正确的是 二氧化碳分解生成氧气：； 过氧化氢分解生成氧气：； 光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：；。 A. 反应使用催化剂，能降低该反应的活化能 B. 反应为吸热反应 C. 反应将化学能转化为光能 D. 反应； 10. 工业上制氢气的一个重要反应是：， 已知：石墨，   石墨， 则下列说法正确的是 A. B. C. D. 11. 已知下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-3930kJ·mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1 ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1640.0kJ·mol-1 则2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反应热△H为（ ） A. -490.0kJ·mol-1 B. +301.5kJ·mol-1 C. +663.5kJ·mol-1 D. -257.0kJ·mol-1 12. CaCO3与100mL稀盐酸反应(放热反应，忽略反应过程中溶液体积变化)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 ①反应开始2min内平均反应速率最大 ②反应在2min-4min平均反应速率用盐酸表示，v(HCl)=2mol/(L·min) ③反应4-6min内平均反应速率最小 ④反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④ 13. 反应，经过后的浓度减小。下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在末反应速率用表示是 D. 在这内用和表示的反应速率的值都是逐渐增大的 14. 下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 使用催化剂，使反应的活化能升高，反应速率加快 C. 减小反应物的质量可以减少活化分子数，从而减小化学反应速率 D. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 15. 某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B. 该实验要控制MnO2质量、颗粒大小相同 C. 实验中，H2O2的浓度越大越好 D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同 16. 室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 B. 45min时Z的浓度为0.4mol·L-1 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大 D. 如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共2小题，共24分。 17. I．完成下列问题。 （1）①已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　∆H1 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　∆H2 则有：∆H1_______∆H2(填“>”，“<”，“=”)。 ②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 （2）常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。 请回答下列问题： ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，原因是_______。 ②)写出该反应的热化学方程式：_______(反应热用含E1、E2的代数式表示)。 II．甲醇的合成 （3）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)　∆H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)　∆H2 CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　∆H3 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。该反应的∆H=_______(用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。 18. 研究化学反应速率对促进生产具有重要的意义。 （1）在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应为2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)。一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中n(Cl2)的数据如下： t/min 0 2 4 6 8 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算2-6min内以HCl表示的反应速率是_______mol·L-1·min-1。 （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_______(填字母)。 a．降低温度 b．减少铁粉的质量 c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 d．保持体积不变，充入He使体系压强增大 （3）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算： ①5min末A的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②前5min内v(B)为_______mol·L-1·min-1。 ③化学方程式中x的值为_______。 ④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是_______(填字母)。 A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1　　　　　　　B．v(B)=0.005mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.3mol·L-1·min-1　　　　　　　D．v(D)=0.002mol·L-1·min-1 三、实验题：本大题共2小题，共28分。 19. 用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： 实验药品：50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液 已知：①理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。 ②弱酸弱碱电离是一个吸热过程。 （1）从实验装置上看，还缺少_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 234 3 20.5 20.6 23.6 ①依据该实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=_______(结果保留一位小数)。 ②通过上述实验测得中和热数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.55mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸内简中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 e．用量简量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （3）若实验中改用60mL0.5mol/L的盐酸与60mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均准确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为_______。 20. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMn04溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 /K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMn04溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 0 t2 （1）通过实验A、B，可探究_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_______，T1=_______；通过实验_______(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______。 （3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______(填字母)。 A．硫酸钾　　　B．水　　　C．二氧化锰　　　D．硫酸锰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期教学质量监测一高二年级化学 第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共16小题，每题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填涂在答题卡上。) 1. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B. 化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应中的能量变化取决于生成物成键放出的能量总和，与反应物断键吸收的能量总和的相对大小，A正确； B．能量守恒定律具有普适性，化学反应中的能量变化一定遵循能量守恒定律，B错误； C．在一个确定的化学反应关系中，反应必定伴随着能量的变化，即反应物的总能量与生成物的总能量不可能相同，C错误； D．在一个确定的化学反应关系中，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，D错误； 故选A。 2. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3(g)=3O2(g)为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D. 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2(g)=2O3(g)为吸热反应，2O3(g)=3O2(g)为放热反应，故A正确； B． 氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，故B正确； C． 反应物断键吸收的总能量（E3-E1）高于生成物成键放出的总能量（E3-E2），故C正确； D． 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E2-E1，故D错误； 故选D。 3. 下列与热化学相关的说法正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应，A错误； B．反应焓变是是生成物与反应物的焓的差值，不一定是1 mol物质参加反应时的能量变化，B错误； C．H2的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧产生液态水时放出的热量，若氢气燃烧产生的水不是液态，则不能称其为H2的燃烧热，C错误； D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，因此可以是整数，也可以是分数，D正确； 故合理选项是D。 4. 已知25℃、101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　∆H=-57.3kJ·mol-1 ④H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)　∆H=-57.3kJ A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，则2mol辛烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为11036kJ，①错误； ②辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量与燃烧热数值对应，②正确； ③由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ可知，中和反应的热化学方程式为，③正确； ④中和热的单位是，不是kJ，④错误； 正确的是②③，答案选B。 5. 下列关于反应热的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 C. 反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项A错误； B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则CO(g)＋O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 ，则2CO(g)＋O2 (g)=2CO2 (g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确； C、燃烧热ΔH都是负值，选项C错误； D、在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。 答案选B。 6. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误； B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误； C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误； D．浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，D正确； 故选D。 7. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)∆H，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示，下列说法正确的是 A. 由图甲可知∆H1=∆H+∆H2 B. 加入Pt2O+，可使反应的焓变减小 C. 为了实现转化，需不断补充Pt2O+和Pt2O D. 由图乙可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知①N2O(g)+ Pt2O+(s)= N2(g)+(s) ，②CO(g)+(s)= CO2(g)+(s) ，③，③=①+②即，∆H1=∆H-∆H2，A错误； B．Pt2O+是该反应的催化剂，加入Pt2O+，可降低反应的活化能，但不改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，B错误； C．Pt2O+是催化剂，Pt2O是中间产物，催化剂在化学反应前后化学性质和质量是不变的，无需不断补充，C错误； D．由图乙知该反应正反应的活化能Ea=134kJ/mol，逆反应的活化能Eb=369kJ/mol，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确； 答案选D。 8. 已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是 A. 该反应的反应热 B. 曲线II加入了催化剂，反应速率加快 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 如果该反应生成液态，则放出的热量增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的AH=419-510=-91，故A错误； B．曲线II加入了催化剂，改变反应历程，降低活化能，反应速率加快，但反应热不变，故B正确； C．由图像可知，，反应物的总键能小于生成物的总键量，故C正确； D．气态CH3OH变成液态还需要放热，如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，故D正确； 故答案为A。 9. 以下反应均可生成。下列有关说法正确的是 二氧化碳分解生成氧气：； 过氧化氢分解生成氧气：； 光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：；。 A. 反应使用催化剂，能降低该反应的活化能 B. 反应为吸热反应 C. 反应将化学能转化为光能 D. 反应； 【答案】A 【解析】 【详解】A.催化剂能改变化学反应速率是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应路径，降低了反应的活化能，从而使活化分子数和活化分子百分数增多，反应速率加快，故A正确； B.反应过氧化氢分解生成氧气：；，表示每分解2mol过氧化氢，放出的热量，故B错误； C.光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：；，该反应为吸热反应，为光能转化为化学能，故C错误； D.；，；，由，得反应，根据盖斯定律，故D错误； 答案选A。 10. 工业上制氢气一个重要反应是：， 已知：石墨，   石墨， 则下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】给热化学方程式分别编号如下： ①， ②石墨， ③ ④石墨， 放热反应∆H＜0，放热越多，∆H越小；利用盖斯定理，将有关热化学方程式联立，可对各选项作出判断。 【详解】A. 反应①吸热，∆H＞0，反应③放热，所以∆H3＜0，∆H＞∆H3， A选项错误； B. 等量的石墨，完全燃烧比不完全燃烧放热多，所以∆H1＞∆H3，，B选项错误； C. 反应①可由③-②-①而得，所以∆H=∆H3-∆H2 -∆H1，C选项正确； D. 由选项C可知，∆H=∆H3-∆H2-∆H1，D选项错误； 答案选C。 【点睛】根据盖斯定理，可将相关的热化学方程式进行联立，反应热与热化学方程式联立的方式一致，即：方程式相加减，则反应热也相加减；方程式乘或除以几，则反应热也乘或除以几。 11. 已知下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.0kJ·mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1 ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1640.0kJ·mol-1 则2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)反应热△H为（ ） A. -490.0kJ·mol-1 B. +301.5kJ·mol-1 C. +663.5kJ·mol-1 D. -257.0kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律分析，（③+②×6-①×6）/2即可得反应2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)，反应热为（-1640.0-283.0×6+393.0×6）/2=-490.0 kJ·mol-1，故选A。 12. CaCO3与100mL稀盐酸反应(放热反应，忽略反应过程中溶液体积变化)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 ①反应开始2min内平均反应速率最大 ②反应在2min-4min平均反应速率用盐酸表示，v(HCl)=2mol/(L·min) ③反应4-6min内平均反应速率最小 ④反应开始4min内温度对反应速率影响比浓度大 A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，①错误； ②反应在2min-4min产生二氧化碳0.2mol，消耗HCl为0.4mol，平均反应速率用盐酸表示，v(HCl)=，②正确； ③4～6min二氧化碳的产生量最小，平均速率最小，③正确； ④4min内浓度减小，温度升高，但速率增大，故温度对反应速率的影响比浓度大，④正确； 不正确的只有①，故答案为：A。 13. 反应，经过后的浓度减小。下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在末反应速率用表示是 D. 在这内用和表示的反应速率的值都是逐渐增大的 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质A为固体，不能用固体的浓度表示反应速率，A错误； B．同一反应、同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1，B正确； C．反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率，C错误； D．B为反应物，C为生成物，用B表示的反应速率的值减小，则用C表示的反应速率的值会增大，D错误； 故选B。 14. 下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 使用催化剂，使反应的活化能升高，反应速率加快 C. 减小反应物的质量可以减少活化分子数，从而减小化学反应速率 D. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有气体参与的反应，增大压强化学反应速率不变，故A错误； B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，故B错误； C．减小反应物的浓度，可以减少单位体积内活化分子数，从而减小化学反应速率，故C错误； D．升高温度，部分普通分子获得能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故D正确； 选D。 15. 某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C. 实验中，H2O2的浓度越大越好 D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A正确； B．由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B正确； C．双氧水浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中H2O2的浓度不宜过大，C错误； D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率不相同，D正确； 答案选C。 16. 室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 B. 45min时Z的浓度为0.4mol·L-1 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大 D. 如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)，反应开始后，体系中X和Y的浓度之比为,保持不变，故A正确； B．根据反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同时生成1molZ，反应到45min时，Q的浓度降低0.4mol/L， 则Z的浓度为0.4mol·L-1，故B正确； C．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y浓度增大0.18mol/L，反应②的速率大于反应①，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，故C正确； D．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y浓度增大0.18mol/L，如果反应能进行到底，反应结束时，有60%的P转化为Y，故D错误； 选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共2小题，共24分。 17. I．完成下列问题。 （1）①已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　∆H1 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　∆H2 则有：∆H1_______∆H2(填“>”，“<”，“=”)。 ②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 （2）常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。 请回答下列问题： ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，原因是_______。 ②)写出该反应的热化学方程式：_______(反应热用含E1、E2的代数式表示)。 II．甲醇的合成 （3）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)　∆H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)　∆H2 CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　∆H3 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。该反应的∆H=_______(用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。 【答案】（1） ①. < ②. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8kJ/mol （2） ①. 吸热 ②. 产物总能量高于反应物总能量(或E1大于E2) ③.      （3）∆H=∆H1+2∆H2-∆H3 【解析】 【小问1详解】 ①已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于放热ΔH<0，放出的能量越多反应热越小，因此ΔH1<ΔH2； ②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8kJ/mol； 【小问2详解】 ①从反应物低于生成物总能量，该反应吸热反应，故答案为：吸热；产物总能量高于反应物总能量(或E1大于E2)。 ②该反应的，即    ； 【小问3详解】 CO和H2合成甲醇，反应方程式应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，再根据盖斯定律，合并题目所给的三个热化学方程式：(1)+(2)×2-(3)，所以，总方程式焓变∆H=∆H1+2∆H2-∆H3。 18. 研究化学反应速率对促进生产具有重要的意义。 （1）在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应为2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)。一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中n(Cl2)的数据如下： t/min 0 2 4 6 8 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算2-6min内以HCl表示的反应速率是_______mol·L-1·min-1。 （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_______(填字母)。 a．降低温度 b．减少铁粉的质量 c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 d．保持体积不变，充入He使体系压强增大 （3）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算： ①5min末A的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②前5min内v(B)为_______mol·L-1·min-1。 ③化学方程式中x的值为_______。 ④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是_______(填字母)。 A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1　　　　　　　B．v(B)=0.005mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.3mol·L-1·min-1　　　　　　　D．v(D)=0.002mol·L-1·min-1 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 1.5 ②. 0.2 ③. 2 ④. A 【解析】 【小问1详解】 2-6min内，Δn(Cl2)=3.610-3mol，2HCl~Cl2，则Δn(HCl)=7.210-3mol，v(HCl)===1.810-3mol∙L-1∙min-1。 【小问2详解】 a．降低温度可以减慢反应速率，a符合题意； b．铁粉是固体，减少铁粉的质量，不会改变反应速率，b不符合题意； c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，会减少气体组分的浓度，减慢反应速率，c符合题意； d．体积不变，充入He使体系压强增大，浓度不变，速率不变，d不符合题意； 故选ac； 【小问3详解】 ①在容积为2L的密闭容器中，发生，则c(A)= =1.5mol/L；答案为1.5。 ②v(B)====0.2mol·L-1·min-1；答案为0.2。 ③根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；所以v(B):v(D)= 0.2mol·L-1·min-1：0.2mol·L-1·min-1=2：x，x=2；答案为2。 （4）把所有速率都换算成A的反应速率： A．v(A )=0.4 mol•L-1•min-1； B．由v( B )=0.005 mol•L-1•min-1知，v(A )=0.005×mol•L-1•min-1=0.0025 mol•L-1•min-1； C．由v(C)=0.3 mol•L-1•min-1知，v(A )=0.1 mol•L-1•min-1； D．由v(D )=0.002 mol•L-1•min-1知，v(A )=0.002× mol•L-1•min-1=0.001 mol•L-1•min-1； 则A最快；答案为A。 三、实验题：本大题共2小题，共28分。 19. 用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： 实验药品：50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液 已知：①理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。 ②弱酸弱碱电离是一个吸热过程。 （1）从实验装置上看，还缺少_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 ①依据该实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=_______(结果保留一位小数)。 ②通过上述实验测得中和热数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.55mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内简中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 e．用量简量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （3）若实验中改用60mL0.5mol/L的盐酸与60mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均准确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为_______。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2） ①. -51.8kJ/mol ②. acd （3） ①. 不相等 ②. 相等 ③. ΔH1=ΔH2＜ΔH3 【解析】 【小问1详解】 由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 ①3次温度差分别为：3.15℃，3.1℃，3.05℃，所以3次温度差平均值=3.1℃；50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为∆T=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•∆T=100g×4.18J/(g•℃)×3.1℃=1295.8J=1.2958KJ，所以实验测得的中和热∆H=-=-51.8kJ/mol； ②a．保温、隔热效果差，造成热量的损失，所测中和热的数值偏低，a符合题意； b．配制氢氧化钠溶液俯视刻线，体积偏小，浓度偏大，对结果没有影响，b不符合题意； c．多次将NaOH溶液倒入小烧杯中，造成热量的损失，所测中和热的数值减小，c符合题意； d．用测量NaOH溶液的温度计直接测定盐酸溶液的温度，起始平均温度偏高，温度变化偏低，所测中和热数值减小，d符合题意； e．用量筒量取氢氧化钠时仰视读数，量取的氢氧化钠体积增大，氢氧化钠本身过量，对放出的热量不影响，e不符合题意； 答案为：acd； 【小问3详解】 若实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，反应生成的水量会增多，与上述实验相比，所放出的热量也变多，若实验操作均正确，由ΔH=−反应放热n(H2O)知，所求得的中和热仍相等；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以ΔH1=ΔH2＜ΔH3。 20. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMn04溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 /K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMn04溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 0 t2 （1）通过实验A、B，可探究_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_______，T1=_______；通过实验_______(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______。 （3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______(填字母)。 A．硫酸钾　　　B．水　　　C．二氧化锰　　　D．硫酸锰 【答案】（1） ①. 反应物浓度 ②. 1 ③. 293 ④. A和C （2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 （3） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂 ③. D 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液呈紫色，反应中溶液紫色变浅并最终褪色， H2C2O4被酸性KMnO4氧化为CO2逸出，探究影响反应速率因素时需要在相同条件下，只能改变其中一个影响因素，结合影响反应速率的因素分析即可； 【小问1详解】 由表格数据可知，实验A、B的目的是探究草酸溶液的浓度对反应速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验时反应温度和溶液的总体积应保持不变，则实验B的反应温度T1为293K、溶液的体积V1为(2+4+0)mL—(2+3)mL =1mL；实验B和C中草酸浓度不同，则要探究温度变化对化学反应速率的影响应通过实验A和C； 【小问2详解】 实验A、B的目的是探究草酸溶液的浓度对反应速率的影响，A中草酸的浓度大于B中，若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大； 【小问3详解】 ①根据表中数据，温度升高不明显，但不久溶液突然褪色，反应明显加快，说明温度不是反应速率突然加快原因； ②H2C2O4和KMnO4反应生成了硫酸锰，锰离子有催化作用，猜想还可能是催化剂作用。要想验证锰离子催化作用，进行对比实验同时加入硫酸锰进行观察，故答案为：D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$