精品解析：河北省承德市2023-2024学年高二下学期3月阶段性考试化学试题

承德市2025届高二年级3月阶段性测试 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 K：39 Zr：91 Sb：122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 嫦娥五号的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列对月球探测器部件所用的材料的分析正确的是 A. 钛合金筛网车轮的材料比钛硬度大，承受能力更强 B. 太阳能电池板材料主要由纯净的二氧化硅组成 C. 聚酰亚胺反光板材料属于无机非金属材料 D. 铝合金底盘的材料熔点远高于单质铝 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. HCl的形成过程： C. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云轮廓图为： D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是 A. C B. P C. D. 4. 下列关于金属及金属键的说法正确的是 A. 金属键具有方向性与饱和性 B. 金属具有金属光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 C. 金属钠中的金属键比金属钾中的弱 D. 用铁做炊具可用金属键知识解释 5. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布为的元素位于第5周期IA族 C. 基态氧原子核外电子的运动状态有8种 D. 所有p轨道的形状相同，大小相等 6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 7. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 中含键的个数为2NA B. 氯化钠固体中含有0.1NA个分子 C. 金刚石中含有键的个数为2NA D. 标准状况下，中含有的键的数目为0.4NA 8. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 9. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 C. 硬度：MgO＞CaO＞BaO D. 配位数：NaCl晶胞中阴离子配位数与阳离子配位数相等 10. 已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 键能 436 157 568 431 298 A. 表中最稳定的是键 B. 上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为 C. D. 11. AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A. 晶体中所有原子的配位数均相同 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中的外围电子排布式为 D. 的熔点高于 12. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 晶胞结构中，Cu+的配位数为8 B. 基态Cu的价层电子排布式为3d94s2 C. 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D. 若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. Ca2+的配位数为14 B. 与F-距离最近的是K+ C. 该物质的化学式为KCaF3 D. 若F-换为Cl-，则晶胞棱长不变 14. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 二、非选择题：本题共3小题，共58分。 15. 根据已学知识，回答下列问题： （1）基态N原子中，核外电子占据的最高能级为___________，占据该能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）写出轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。 （3）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 （4）基态原子的价电子轨道表示式为___________，在元素周期表中的位置为___________。 （5）的价层电子排布式为___________，基态和中未成对的电子数之比为___________。 （6）柠檬酸的结构简式如图，1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________mol。 16. 有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题： a a能形成一种硬度最大的固体单质 c c元素基态原子的电子排布式为 d d基态原子的；；； e e基态原子核外3p轨道半满 f f在周期表中第11纵行 g g基态原子最外层电子数为2 （1）a、f的元素符号为_______、_______，分别位于元素周期表的_______分区和_______分区。 （2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是_______，其电子云在空间有_______个伸展方向。 （3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______ （4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。解释造成两者电离能大小差别的主要原因：_______。 （5）g基态原子的简化电子排布式为_______。 （6）元素f基态原子的第二电离能_______元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”) 17. 由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的负极电极材料。如右图是元素周期表的一部分： N P ① Sb （1）写出①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。 （2）基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。 （3）该锑钾()合金的晶胞结构如图甲，图乙表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。 ①与最邻近的K原子数为___________。 ②图甲中原子与K原子的个数比为___________。 ③2号原子的坐标为___________。 ④若该晶胞的晶胞参数为，则该晶体的密度为___________，K与之间的最短距离为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 承德市2025届高二年级3月阶段性测试 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 K：39 Zr：91 Sb：122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 嫦娥五号的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列对月球探测器部件所用的材料的分析正确的是 A. 钛合金筛网车轮的材料比钛硬度大，承受能力更强 B. 太阳能电池板材料主要由纯净的二氧化硅组成 C. 聚酰亚胺反光板材料属于无机非金属材料 D. 铝合金底盘的材料熔点远高于单质铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般情况下，合金的硬度比各组分都大，承受能力比各组分都强，故A正确； B．太阳能电池板材料主要由晶体硅组成，不是由二氧化硅组成，故B错误； C．聚酰亚胺属于合成高分子化合物，则反光板材料属于有机高分子材料，故C错误； D．一般情况下，合金的熔点比各组分都低，故D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. HCl的形成过程： C. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云轮廓图为： D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，电子式为，A不正确； B．HCl为共价化合物，不是由阴、阳离子构成的，HCl的形成过程：，B不正确； C．基态铍原子最外层电子排布式为2s2，原子轨道的电子云轮廓图为球形，不是纺锤形，C不正确； D．基态N原子的价电子排布式为2s22p3，则价层电子排布图：，D正确； 故选D。 3. 在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是 A. C B. P C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C为6号元素，价电子排布式为2s22p2，最外层有2个未成对电子； B．P为15号元素，价电子排布式为3s23p3，最外层有3个未成对电子； C．为13号元素，价电子排布式为3s23p1，最外层有1个未成对电子； D．为14号元素，价电子排布式为3s23p2，最外层有2个未成对电子； 由上述分析可知，P的最外层未成对电子数最多，故选B。 4. 下列关于金属及金属键的说法正确的是 A. 金属键具有方向性与饱和性 B. 金属具有金属光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 C. 金属钠中的金属键比金属钾中的弱 D. 用铁做炊具可用金属键知识解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属键存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，没有方向性和饱和性，A错误； B．金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，并不是能放出可见光，B错误； C．原子半径越小，自由电子数越多，金属键越强，即金属钠中的金属键比金属钾中的强，C错误； D．金属的物理共性，如导电性、导热性、延展性等都与金属键有关，D正确； 答案选D。 5. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布为的元素位于第5周期IA族 C. 基态氧原子核外电子的运动状态有8种 D. 所有p轨道的形状相同，大小相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁原子由，由基态转化成激发态，是吸收能量，A错误； B．外围电子排布为的元素是In元素，最外层3个电子，位于第5周期IIIA族，B错误； C．基态氧原子核外有8个电子，电子的运动状态有8种，C正确； D．不同能层的p轨道大小不同，形状相同，D错误； 答案选C。 6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 7. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 中含键的个数为2NA B. 氯化钠固体中含有0.1NA个分子 C. 金刚石中含有键的个数为2NA D. 标准状况下，中含有的键的数目为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．在SiO2晶体中，平均1个“SiO2”中含有4个Si-O键，则中含键的个数为4NA，A不正确； B．氯化钠为离子化合物，不含有氯化钠分子，B不正确； C．金刚石晶体中，平均每个C原子形成2个C-C共价键，则金刚石中含有键的个数为2NA，C正确； D．标准状况下，CCl4呈液态，无法计算中含有的键的数目，D不正确； 故选C。 8. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答 【详解】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确； B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：，B错误； C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误； D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误； 故选A。 9. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 C. 硬度：MgO＞CaO＞BaO D. 配位数：NaCl晶胞中阴离子配位数与阳离子配位数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaF、NaCl、NaBr都形成离子晶体，阴、阳离子的带电荷都分别相同，阳离子半径相同，阴离子半径依次增大，则晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，A正确； B．NaF、MgF2、AlF3都形成离子晶体，阴离子半径相同，阳离子半径依次减小，则晶格能依次增大，所以熔点：NaF＜MgF2＜AlF3，B不正确； C．MgO、CaO、BaO都形成离子晶体，阳离子半径依次减小，晶格能依次减小，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，C正确； D．在NaCl晶胞中，阴离子(Cl-)的配位数为6，阳离子(Na+)的配位数也为6，D正确； 故选B。 10. 已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 键能 436 157 568 431 298 A. 表中最稳定的是键 B. 上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大，键越牢固，表中数据显示，键的键能最大，则最稳定的是键，A不正确； B．表中数据显示，的键能依次减小，则说明热稳定性的强弱顺序为，B不正确； C．Cl、Br、I的原子半径依次增大，则H-Cl、H-Br、H-I的键能依次减小，所以，C正确； D． △H=436 kJ∙mol-1+157 kJ∙mol-1-2×568 kJ∙mol-1=-543 kJ∙mol-1，D不正确； 故选C。 11. AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A. 晶体中所有原子的配位数均相同 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中的外围电子排布式为 D. 的熔点高于 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，AlN、GaN都形成共价晶体，每个Al或Ga原子周围有4个N原子，每个N原子周围有4个Al或Ga原子。 【详解】A．AlN、GaN都形成共价晶体，晶体结构类似于金刚石，则晶体中所有原子的配位数均为4，A正确； B．晶体中所有化学键都由不同元素的原子形成，则均为极性键，B正确； C．Ga为第四周期元素，与Al同主族，则晶体中的外围电子排布式为，C正确； D．AlN、GaN都形成共价晶体，Ga原子半径大于Al原子半径，则的熔点低于，D错误； 故选D。 12. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 晶胞结构中，Cu+的配位数为8 B. 基态Cu的价层电子排布式为3d94s2 C. 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D. 若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，晶胞结构中，Cu+位于顶点和面心的Cl-形成的8个正四面体中的4个中心，故Cu+的配位数即离Cu+最近且距离相等的Cl-数目为4，A错误； B．已知Cu是29号元素，故基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，B错误； C．已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个π键，三键为一个σ键和2个π键，根据题干反应可知，叠氮化物-炔烃环加成反应只有π键的断裂和只有σ键的形成，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有4个Cu+，Cl-个数为：=4，即一个晶胞的质量为：，故若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数，D正确； 故选D。 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. Ca2+的配位数为14 B. 与F-距离最近的是K+ C. 该物质的化学式为KCaF3 D. 若F-换为Cl-，则晶胞棱长不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，中心Ca2+与距离最近的6个F-构成正八面体结构，则Ca2+的配位数为6，A不正确； B．与F-距离最近的K+距离为棱长的倍，与F-距离最近的Ca2+距离为棱长的，则与F-距离最近的是Ca2+，B不正确； C．晶胞中，含有K+数目为=1，含有F-数目为=3，含有Ca2+数目为1，则该物质的化学式为KCaF3，C正确； D．若F-换为Cl-，由于Cl-半径大于F-半径，则晶胞棱长将发生改变，D不正确； 故选C。 14. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确； B．结合A分析可知，晶体密度为，B错误； C．原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C正确； D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则垂直向下，q点原子位于晶胞面的面心，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共3小题，共58分。 15. 根据已学知识，回答下列问题： （1）基态N原子中，核外电子占据的最高能级为___________，占据该能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）写出轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。 （3）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 （4）基态原子的价电子轨道表示式为___________，在元素周期表中的位置为___________。 （5）的价层电子排布式为___________，基态和中未成对的电子数之比为___________。 （6）柠檬酸的结构简式如图，1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________mol。 【答案】（1） ①. 2p ②. 哑铃形或纺锤形 （2）Si、S （3）1:2或2:1 （4） ①. ②. 第4周期第ⅥB族 （5） ①. 3d6 ②. 4:5 （6）7 【解析】 【小问1详解】 基态N原子，价电子排布式为2s22p3，则其核外电子占据的最高能级为2p，占据该能级的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形。 【小问2详解】 轨道上有2个未成对电子，则其价电子排布式为3s23p2或3s23p4，原子序数为14或16，元素的符号：Si、S。 【小问3详解】 基态S原子的价电子轨道表示式为，则价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:2或2:1。 【小问4详解】 基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价电子轨道表示式为，在元素周期表中的位置为第4周期第ⅥB族。 【小问5详解】 Fe的价电子排布式为3d64s2，则的价电子排布式为3d6，基态和的价电子轨道表示式分别为、，则未成对的电子数之比为4:5。 【小问6详解】 由柠檬酸的结构简式可知，分子中有3个羧基，1个-COOH中，C原子与2个O原子各形成1个σ键，羟基氧原子与碳原子形成1个σ键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的物质的量为(1+2×3)mol=7mol。 16. 有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题： a a能形成一种硬度最大的固体单质 c c元素基态原子的电子排布式为 d d基态原子的；；； e e基态原子核外3p轨道半满 f f在周期表中第11纵行 g g基态原子最外层电子数为2 （1）a、f的元素符号为_______、_______，分别位于元素周期表的_______分区和_______分区。 （2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是_______，其电子云在空间有_______个伸展方向。 （3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______ （4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。解释造成两者电离能大小差别的主要原因：_______。 （5）g基态原子的简化电子排布式为_______。 （6）元素f基态原子的第二电离能_______元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”) 【答案】（1） ①. C ②. Cu ③. p ④. ds （2） ①. 哑铃形 ②. 3 （3） ①. ②. （4） ①. N>O ②. N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低。 （5） （6）> 【解析】 【分析】a~e是原子序数依次增大的知周期主族元素，a能形成一种硬度最大的固体单质，a是碳元素；根据c基态原子的电子排布式知c是氧元素，b在a、c之间，是氮元素；d基态原子第一、二、三电离能相差不大，第四电离能比第三电离能大很多，说明d基态原子容易失去3个电子，形成+3价阳离子，则d位于周期表第三周期第ⅢA族，是铝元素；e基态原子核外3p轨道半满，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，是磷元素；f、g是第四周期元素，f在第11纵行，则第ⅠB族，f是铜元素；g的基态原子最外层电子数为2，且原子序数比f大，则g位于第四周期第ⅡB族，是锌元素。 【小问1详解】 根据分析知，a、f的元素符号分别是C、Cu；分别位于元素周期表的p区、ds区。 【小问2详解】 e基态原子核外3p轨道半满，为能量最高轨道，p轨道的形状是哑铃形，电子云在空间有3个伸展方向。 【小问3详解】 d是铝元素，基态原子的价层电子排布式是3s23p1，其轨道表示式 ，在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处的元素是Be，其单质与NaOH溶液反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 b、c分别是N、O元素，每个周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，但N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低，故N、O的第一电离能大小顺序是N>O。 【小问5详解】 g位于第四周期第ⅡB族，是锌元素，其基态原子的简化电子排布式为。 【小问6详解】 轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，再失去电子需要的能量较大。f、g分别是铜、锌元素，Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大，Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，还容易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小。 17. 由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的负极电极材料。如右图是元素周期表的一部分： N P ① Sb （1）写出①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。 （2）基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。 （3）该锑钾()合金的晶胞结构如图甲，图乙表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。 ①与最邻近的K原子数为___________。 ②图甲中原子与K原子的个数比为___________。 ③2号原子的坐标为___________。 ④若该晶胞的晶胞参数为，则该晶体的密度为___________，K与之间的最短距离为___________。 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） （3） ①. 8 ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①的元素位于第四周期第VA族，元素符号为；与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的只有溴，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有1种； 【小问2详解】 锑()为第五周期元素，与氮同族，N的价电子排布为，所以基态原子的价电子排布为； 【小问3详解】 ①根据图示，与最邻近的K原子数为8； ②根据均摊法，原子数是、K原子数是，Sb原子与K原子的个数比为1:3； ③根据1号原子的坐标为、3号原子的坐标为，可知2号原子的坐标为； ④Sb原子数是、K原子数是，若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为，由晶胞结构图可知K与之间的最短距离为体对角线的即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $