精品解析：河北省石家庄市赵县七县联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2023~2024学年度第二学期高二3月月考考试检测试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cr 52 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. p电子的电子云轮廓图可表示为 D. 表示的电子排布图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．s电子云轮廓图呈球形，不代表电子绕核做圆周运动，故A错误； B．电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的机率大，故B错误； C．p电子的电子云轮廓图呈哑铃形，故C错误； D．表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布图为，故D正确； 故选D。 2. 已知某元素基态原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 该元素原子序数为24 B. 该元素基态原子的最外层电子数是4 C. 该元素基态原子核外电子占据的轨道数为11 D. 该元素基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子 【答案】D 【解析】 【分析】某元素基态原子的价电子排布式为，其电子排布式为，该元素的原子序数为22。 【详解】A．由分析可知该元素的原子序数为22，A错误； B．该元素基态原子的最外层电子数是2，B错误； C．基态原子电子占据的轨道数，C错误； D．由分析可知该元素的基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子，D正确； 故选D。 3. 由多元素组成的化合物，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A. 基态O的价电子排布式为 B. 的价电子排布图违背了洪特规则 C. 是非极性分子 D. F原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 【答案】B 【解析】 【详解】A．O原子为8号元素，基态O的价电子排布式为，A错误； B．的价电子排布式为，根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，如图违背了洪特规则，B正确； C．的中心原子As的价电子对数为，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，C错误； D．F原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，D错误； 故选B。 4. 下列变化规律正确的是 A. 键能： B. 极性： C. 键长： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素形成的共价键，键能大小的一般规律是，三键键能＞双键键能＞单键键能，A错误； B．电负性F＞N＞C，形成共价键的原子电负性差值越大，键的极性越强，故极性：，B错误； C．原子半径F＜Br＜I，故键长：，C错误； D．中心原子sp杂化，键角180°，中心原子均为sp3杂化，为正四面体，键角109°28′，中心原子有1个孤电子对，对成键电子排斥力更大，键角小于，D正确； 故选D。 5. 下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是 A. 共价键均有饱和性和方向性 B. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C. 离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关 D. 石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．键没有方向性，A错误； B．碳碳双键中有1个键、1个键，键电子云重叠小、键能小，所以碳碳双键中有1个键易断裂，碳碳双键不稳定，B错误； C．离子键的强弱与离子半径以及所带电荷有关，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，C正确； D．石英属于共价晶体、熔化克服的是共价键，干冰属于分子晶体、升华克服的是分子间作用力，D错误； 答案选C。 6. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 的沸点高于 键的键长比键的键长短 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 D 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的沸点高于，是因为分子间存在氢键，故A错误； B．石墨晶体能导电，所以石墨棒能作原电池的电极材料，故B正确； C．明锐衍射峰是晶体结构在特定条件下的衍射现象，所以能用X射线实验区分玻璃和水晶，故C正确； D．水分子中共价键键能较大，所以水加热到较高温度难以分解，故D正确； 选A。 7. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A项正确； B．晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成四面体结构，碳原子采取杂化，B项正确； C．晶体中1个C形成4个共价键，一个共价键为2个碳原子所有，故金刚石中含有共价键，C项错误； D．金刚石属于共价晶体，熔点高、硬高大，D项正确； 故选C。 8. 正硼酸()是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价晶体 B. 分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中B原子采用杂化 D. 含1mol的晶体中有6mol氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．正硼酸分子为层状结构，分子间以氢键结合，故为分子晶体，A项错误； B．分子的稳定性由分子内的共价键决定，与氢键无关，B项错误； C．B原子杂化轨道的类型为，C项正确； D．从题图看，每个正硼酸分子形成六个氢键，每个氢键为两个正硼酸分子所共有，故1mol晶体中有3mol氢键，D项错误； 故选C。 9. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，下列有关说法中正确的是 A. 和是等电子体，键角相同 B. 和是等电子体，均为平面三角形结构 C. 和是等电子体，均为三角锥形结构 D. 已知和苯是等电子体，分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A．和原子总数和价电子总数相同，是等电子体，N和P的电负性不同，故键角不相同，A错误； B．和原子总数和价电子总数相同，是等电子体，的N和中的S均为sp2杂化，故均为平面三角形结构，B正确； C．H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误； D．已知和苯是等电子体，苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误； 故选B。 10. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 【答案】D 【解析】 【详解】A．中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误； B．和中C、S成键电子对均为3，C无孤电子对，S有一对孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B错误； C．存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C错误； D．和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D正确； 故选D。 11. 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是 A. 电负性：W>Y>X B. 简单离子半径：Z<Y C. Z与Y组成的化合物可能含有共价键 D. 该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】依据题意及所连共价键数目可知X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Na、Cl。 【详解】A．同周期元素电负性自左向右逐渐增大，同主族元素电负性自上而下逐渐减小，元素非金属性越强、电负性越大，则电负性O＞Cl＞C，A项错误； B．电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：，B项正确； C．Z与Y组成的化合物含有共价键，C项正确； D．该化合物中C、O、Cl均满足8电子稳定结构，D项正确； 故选A。 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 124 g P4含有P−P键的数目为 B. 12 g石墨中含有C−C键的数目为 C. 60 g SiO2中含有Si−O键的数目为 D. 17 g NH3中含有N−H键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，P4为正四面体结构，则1个P4分子含有6个P—P键，因此124 g P4含有的P—P键的物质的量为6 mol，即P—P键的个数为，A正确； B．12 g石墨中含有碳原子个数，石墨中每个碳原子含有1.5个C—C键，所以12 g石墨中含有C—C键个数是，B正确； C．60 g二氧化硅中含有的硅原子个数，每个硅原子含有4个Si—O键，所以60 g二氧化硅中含有的Si—O键的个数为，C错误； D．1个NH3中含有3个N—H键，故1 mol NH3中含有N—H键的个数为，D正确； 故选C。 13. 乙二胺四乙酸又叫EDTA，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。已知：EDTA的结构如图。下列叙述正确的是 A. EDTA中氮原子杂化方式为sp2 B. EDTA与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对 C. EDTA分子中既含有σ键又含有π键 D. EDTA是共价化合物，属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据EDTA结构，氮原子杂化方式为，A项错误； B．EDTA与金属离子形成配合物时，或提供孤电子对，B项错误； C．EDTA分子中存在羧基，故既含有键又含有键，C项正确； D．EDTA是共价化合物，属于分子晶体，D项错误； 选C。 14. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(结构如图所示，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似，晶胞参数为anm，分子的半径为bnm(假设水分子为球形)。下列有关冰晶胞的说法正确的是 A. 其具有物理性质各向同性的特点 B. 1个晶胞含有的数目为16 C. 该晶胞的空间利用率 D. 可以通过红外光谱实验判断其是否为晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体具有规则的几何外形、固定的熔点和沸点，具有物理性质各向异性的特点，故A错误； B．一个该晶胞中含有8个分子，共含有16个H—O，故B正确； C．该晶胞的空间利用率％，故C错误； D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，并不是红外光谱，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （3）基态Mn2+的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。 （4）P4S10的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8molσ键。 【答案】（1）球 （2） ①. 第四 ②. 第Ⅷ ③. +2(或-2) （3） ①. 3d5 ②. Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态 （4） ①. 4 ②. 222 【解析】 【小问1详解】 基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，电子所占据最高能级为2s，电子云轮廓图为球形。 【小问2详解】 Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的3d轨道有4个成单电子，则价电子自旋磁量子数的代数和为(和)=+2(或-2)。 【小问3详解】 Mn为25号元素，基态Mn2+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，而Fe2+的价电子排布式为3d6，所以锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是：Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态。 【小问4详解】 从P4S10的分子结构图可以看出，每个P原子与4个S原子形成共价单键，其中含有4个六元环；1个P4S10分子中含有16个σ键，质量为31×4+32×10=444，则222g P4S10含有8molσ键。 【点睛】价电子能量越低，原子越稳定，失电子能力越弱。 16. 铁系元素是第一过渡系列第Ⅷ族的三个相邻元素——Fe、Co、Ni．它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。回答下列问题： （1）类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是___________(填名称)，某铁的化合物结构简式如图所示。该化合物中氮原子的杂化方式为___________。 （2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验： 在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________，第二种配合物的结构式可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是___________。 （3）金属Ni在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物，中键个数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)，CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是___________。 （4）、常用于陶瓷工业。已知：，在溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 异硫氰酸 ②. sp2、sp3 （2） ①. [CoBr(NH3)5]SO4 ②. [Co(SO4)(NH3)5]Br ③. 生成淡黄色沉淀 （3） ①. 8NA ②. C的电负性小于O，对孤电子对的吸引能力弱，更容易给出孤电子对 （4）、、的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强 【解析】 【小问1详解】 异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸；化合物中形成C=N双键的N原子形成2个键，含有1对孤电子对，与铁形成配位键，而形成单键的N原子，形成3个键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目分别为3、4，N原子采取sp2、sp3杂化； 【小问2详解】 在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明硫酸根在外界，则该配合物的结构式可表示为[CoBr(NH3)5]SO4，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，说明硫酸根在内界，则该配合物的结构式可表示为[Co(SO4)(NH3)5]Br。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，由于溴离子再外界，因此会生成溴化银沉淀，则产生的现象是生成淡黄色沉淀； 【小问3详解】 该配合物的配离子中Ni原子和C原子之间有4个键，CO分子中C和O之间存在1个键，1个键，1个配位键，因此4个CO有4个键，故1molNi(CO)4中含有8NA键；吸引电子的能力越弱，给电子能量越强，C的电负性小于O，对孤电子对的吸引能力弱，更容易给出孤电子对； 【小问4详解】 、、的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强。 17. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题： （1）铁钛合金是较好的储氢合金。钛原子的价电子排布图为___________。 （2）某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示： 738 1451 7733 10540 13630 该金属元素是___________(填元素符号)。 （3）(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 氨硼烷()中N、B都达到稳定结构，存在配位键，提供空轨道的是___________，用化学键表示出()分子的结构式：___________。 （4）有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞结构如图1所示，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为___________。 （5）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构如图2所示。过渡金属Q为___________(填名称)，该合金的化学式可表示为___________。 【答案】（1） （2）Mg （3） ①. B ②. （4）Cu3AgH8 （5） ①. 镍 ②. LaNi5 【解析】 【小问1详解】 基态钛原子核外价电子排布式为3d24s2，即价电子排布图为； 【小问2详解】 由该原子逐级电离能可知，由表中电离能数据可知，R元素的第三电离能增幅较大，则该元素属于第ⅡA，又知该元素为短周期金属元素，且其电子总数不小于5，所以该元素为Mg元素； 【小问3详解】 氨硼烷()中N、B都达到稳定结构，存在配位键，N原子存在孤电子对，提供孤电子对，所以提供空轨道的是B原子；分子的结构式为 ； 【小问4详解】 根据均摊法，1个晶胞中含Cu个数，Ag个数，由于氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，而一个晶胞中Cu和Ag的总数为4（3 个Cu和 1 个Ag），每个Cu和Ag组成的四面体周围有2个四面体空隙，分别位于棱心和体心，所以晶胞中四面体空隙总数为2×4=8，因为氢原子占据全部四面体空隙，所以氢原子数目为8，该晶体中Cu、Ag、H的原子个数比为3∶1∶8，所以储氢后的化学式为Cu3AgH8； 【小问5详解】 基态Q原子的价电子排布式为，由于s能只有一个电子轨道，故s能级最多容纳2个电子，且d能级是M能层出现，所以n=3，所以基态Q原子的价电子排布式为，则Q为镍元素；根据均摊法，一个晶胞中La个数，Ni个数，所以该合金的化学式为LaNi5。 18. 杭州亚运场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%。回答下列问题： （1）基态碳的价电子排布图为___________；石墨烯(即单层石墨)是一种由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取___________杂化。 （2）蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为___________，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是___________(填元素符号)原子。 （3）甘氨酸亚铁[]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。甘氨酸()比其同分异构体硝基乙烷()熔沸点高，其原因可能是___________。 （4）的阴离子的空间结构为___________。 （5）金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为，则晶体中铬原子的半径为___________cm(阿伏加德罗常数的值为，列出表达式)。 【答案】（1） ①. ②. sp2 （2） ①. 4 ②. Fe （3） ①. O＞N＞C＞H ②. 甘氨酸分子间能形成氢键 （4）平面三角形 （5） 【解析】 【小问1详解】 C为6号元素，价电子排布式为2s22p2，价电子排布图为；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中每个碳原子以单键与另外3个碳原子相连，采取sp2杂化； 【小问2详解】 FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，Fe原子周围有4个Cl，则其中Fe的配位数为4，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是Fe原子； 【小问3详解】 同周期主族元素从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，H的电负性在4种元素中最弱，所以电负性O＞N＞C＞H，甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高，其原因主要是甘氨酸分子间能形成氢键； 【小问4详解】 碳酸根中C原子的孤电子对数=，碳原子的价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角形； 【小问5详解】 Cr原子处于晶胞体心与顶点，晶胞中Cr原子数目．处于体对角线上的Cr原子紧密相邻，则体对角线长度等于Cr原子半径的4倍，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，晶胞质量m=2×g，晶体体积V=cm3，晶胞棱长=cm，故铬原子的半径=cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度第二学期高二3月月考考试检测试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cr 52 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. p电子的电子云轮廓图可表示为 D. 表示的电子排布图为 2. 已知某元素基态原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 该元素原子序数为24 B. 该元素基态原子的最外层电子数是4 C. 该元素基态原子核外电子占据的轨道数为11 D. 该元素基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子 3. 由多元素组成的化合物，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A. 基态O的价电子排布式为 B. 的价电子排布图违背了洪特规则 C. 是非极性分子 D. F原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 4. 下列变化规律正确的是 A. 键能： B. 极性： C. 键长： D. 键角： 5. 下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是 A. 共价键均有饱和性和方向性 B. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C. 离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关 D. 石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 6. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 的沸点高于 键的键长比键的键长短 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 D 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 A. A B. B C. C D. D 7. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 8. 正硼酸()是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价晶体 B. 分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中B原子采用杂化 D. 含1mol的晶体中有6mol氢键 9. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，下列有关说法中正确的是 A. 和是等电子体，键角相同 B. 和是等电子体，均为平面三角形结构 C. 和是等电子体，均为三角锥形结构 D. 已知和苯是等电子体，分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 10. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 11. 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是 A. 电负性：W>Y>X B. 简单离子半径：Z<Y C. Z与Y组成的化合物可能含有共价键 D. 该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 124 g P4含有P−P键的数目为 B. 12 g石墨中含有C−C键的数目为 C. 60 g SiO2中含有Si−O键的数目为 D. 17 g NH3中含有N−H键的数目为 13. 乙二胺四乙酸又叫EDTA，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。已知：EDTA的结构如图。下列叙述正确的是 A. EDTA中氮原子杂化方式为sp2 B. EDTA与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对 C. EDTA分子中既含有σ键又含有π键 D. EDTA是共价化合物，属于共价晶体 14. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(结构如图所示，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似，晶胞参数为anm，分子的半径为bnm(假设水分子为球形)。下列有关冰晶胞的说法正确的是 A. 其具有物理性质各向同性的特点 B. 1个晶胞含有的数目为16 C. 该晶胞的空间利用率 D. 可以通过红外光谱实验判断其是否为晶体 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （3）基态Mn2+的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。 （4）P4S10的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8molσ键。 16. 铁系元素是第一过渡系列第Ⅷ族的三个相邻元素——Fe、Co、Ni．它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。回答下列问题： （1）类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是___________(填名称)，某铁的化合物结构简式如图所示。该化合物中氮原子的杂化方式为___________。 （2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验： 在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________，第二种配合物的结构式可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是___________。 （3）金属Ni在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物，中键个数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)，CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是___________。 （4）、常用于陶瓷工业。已知：，在溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是___________。 17. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题： （1）铁钛合金是较好的储氢合金。钛原子的价电子排布图为___________。 （2）某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示： 738 1451 7733 10540 13630 该金属元素是___________(填元素符号)。 （3）(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 氨硼烷()中N、B都达到稳定结构，存在配位键，提供空轨道的是___________，用化学键表示出()分子的结构式：___________。 （4）有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞结构如图1所示，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为___________。 （5）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构如图2所示。过渡金属Q为___________(填名称)，该合金的化学式可表示为___________。 18. 杭州亚运场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%。回答下列问题： （1）基态碳的价电子排布图为___________；石墨烯(即单层石墨)是一种由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取___________杂化。 （2）蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为___________，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是___________(填元素符号)原子。 （3）甘氨酸亚铁[]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。甘氨酸()比其同分异构体硝基乙烷()熔沸点高，其原因可能是___________。 （4）的阴离子的空间结构为___________。 （5）金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为，则晶体中铬原子的半径为___________cm(阿伏加德罗常数的值为，列出表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $