精品解析：四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题

绵阳南山中学高2024级高一上期入学考试试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 4.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分80分，测试时间50分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Na：23 Ba：137 第I卷(共27分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 2024年的巴黎奥运会，组委会邀请了来自全球的40048名马拉松爱好者参赛。这是百年奥运史上首次有普通人站上奥运会的赛场，彰显了马拉松运动在世界范围内的全民参与度。来自中国的多位大众选手，也在奥运马拉松的赛道上一展身手。下列相关说法中错误的是 A. 运动员运动途中会服用主要成分是氯化钠的“盐丸”，可以快速补充能量 B. 马拉松的赛道是硬质地面，铺有沥青，沥青主要是石油化工的产物 C. 本次马拉松的奖牌由合金制成的，该合金中至少有一种金属 D. 运动员所穿速干衣由聚酯纤维制成，聚酯纤维属于合成有机高分子材料 2. 中国上下5000年的文明，诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 3. 碳元素在生命体中有着非常重要的作用。下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A. CO2是导致酸雨的主要气体 B. 在高温条件下，碳能使CO2转变成CO C. 金刚石、石墨是碳的单质，而C60是碳的化合物，它们互为同素异形体 D. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 4. 大千世界，不同物质的性质可能具有相似性和独特性。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2是氧化物，可用于自来水的杀菌消毒 B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. 水呈中性，可用于灭火 5. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 6. 铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下与FeCl3反应，设计了如下实验。 下列说法错误的是 A. 装置A中发生的反应为置换反应 B. 导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞 C. 实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D. 装置D中产生白色沉淀，可证明H2能在加热的条件下能与FeCl3反应 7. 下列叙述中正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 8. 下列反应中，氯元素全部被氧化是(　　) A. 2P+3Cl2=2PCl3 B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 9. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(共53分) 二、(本题包括5小题，共53分) 10. 酸与碱的中和反应在生活生产中有重要的应用。下图从不同角度反映稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。 请回答下列问题： （1）图甲，烧杯中盛有氢氧化钠溶液，滴入2~3滴酚酞溶液，现象是_______，变色的原因是溶液的pH_______7(填写大于、等于或小于)。 （2）向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液pH与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图乙。 ①当加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液中的溶质是_______(填写化学式)。 ②当加入氢氧化钠溶液的质量正好反应到M点时，溶液中的主要离子及其比值是_______(填写符号和比值)。 ③当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，所得溶液中的pH_______7(填写大于、等于或小于)。 （3）在溶液中硫酸氢钠(NaHSO4)完全解离出Na+、H+、SO，其溶液呈酸性。 ①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，完全反应的化学方程式是_______。 ②向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，写出反应的化学方程式_______。 11. 氨气是工业水制取硝酸的重要原料。请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①___________ （2）氨气(NH3)其反应原理为，则制取氨气发生装置选择___________。 （3）如果用C装置制取O2的反应方程式是___________。 （4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。实验室收集SO2的装置中导管按气流方向连接顺序是d→e→___________→c(填序号)，，装置G中漏斗的作用是___________；NaOH溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 （5）已知：一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。实验室收集少量NO的装置可用___________(填字母)。原因是(用化学方程式)表示___________。 12. 金属在我们的生活中有着非常广泛的应用。南山中学化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图甲所示的实验。 （1）图甲实验中观察到的现象：锌片表面产生气泡，铜片表面___________。锌和稀硫酸反应的化学方程式为___________。 实验过程中李华意外发现：当两种金属发生触碰时(如图乙)，铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图乙中铜是否发生了化学反应？产生气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： 张华猜想是二氧化硫；李华猜想是氧气；王华猜想是氢气。 他们作出猜想的理论依据是___________。 【查阅资料】 将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 （2）二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图丙装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图丁中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 张华 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 ___________ 王华的猜想正确 李华 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 王华 连接导管a与导管___________ (填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 赵华 把锌换成金属镍(Ni)，重复上述实验 还发现产生气体的速度明显变慢 【教师释疑】图甲实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图丙实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得___________ (填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。Ni、Zn、Cu金属活动顺序为：___________。 【得出结论】图乙中两种金属触碰后铜___________ (填“有”或“没有”)发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是___________ (填序号)。 A．Sn B．Cu C．Ag D．Zn 13. 化工产品中的物质都有一定量的杂质，在使用过程中都需要进行提纯净化。现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式，下同)杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________、过滤(填操作名称)。 14. 现有氢氧化钡和硫酸钡的混合物 20 g。为测定硫酸钡的质量分数，将混合物放于烧杯中，加水使固体不再溶解，再加入几滴酚酞溶液，慢慢地加入溶质质量分数为 14.6%的稀硫酸并充分搅拌，当加入稀硫酸为 10 g 时，溶液颜色褪去。请完成下列问题： (1)请求出硫酸钡在混合物中的质量分数______。(计算结果保留小数点后两位，下同) (2)分析实验数据，请画出加入稀硫酸过程中，沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绵阳南山中学高2024级高一上期入学考试试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 4.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分80分，测试时间50分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Na：23 Ba：137 第I卷(共27分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 2024年的巴黎奥运会，组委会邀请了来自全球的40048名马拉松爱好者参赛。这是百年奥运史上首次有普通人站上奥运会的赛场，彰显了马拉松运动在世界范围内的全民参与度。来自中国的多位大众选手，也在奥运马拉松的赛道上一展身手。下列相关说法中错误的是 A. 运动员运动途中会服用主要成分是氯化钠的“盐丸”，可以快速补充能量 B. 马拉松的赛道是硬质地面，铺有沥青，沥青主要是石油化工的产物 C. 本次马拉松的奖牌由合金制成的，该合金中至少有一种金属 D. 运动员所穿的速干衣由聚酯纤维制成，聚酯纤维属于合成有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠不能提供能量，A错误； B．石油炼制可得到沥青，则沥青主要是石油化工的产物，B正确； C．合金是指在-种金属中加热融合其它金属或非金属所形成混合物，则合金中至少有一种金属，C正确； D．聚酯纤维属于有机合成高分子材料，D正确； 答案选A。 2. 中国上下5000年的文明，诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰，水的状态发生改变，为物理变化，故不选A；    B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，发生反应CaCO3 CaO+CO2↑，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B； C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生化学变化，故不选C； D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故选D； 故选D。 3. 碳元素在生命体中有着非常重要的作用。下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A. CO2是导致酸雨的主要气体 B. 在高温条件下，碳能使CO2转变成CO C. 金刚石、石墨是碳的单质，而C60是碳的化合物，它们互为同素异形体 D. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．正常雨水的pH=5.6，就是溶有CO2的缘故，故CO2不是导致酸雨的主要气体，SO2和氮的氧化物才是导致酸雨的主要气体，故A项错误； B．在高温条件下，碳能使CO2转变成CO，化学方程式为：，故B项正确； C．单质是指只含有一种元素的纯净物，故金刚石、石墨是碳的单质，C60也是碳的单质，故C项错误； D．CO和CO2组成元素相同，但它们分子组成不同，则化学性质不相同，例如CO具有可燃性，CO2却不支持燃烧等，故D项错误； 故答案为B。 4. 大千世界，不同物质的性质可能具有相似性和独特性。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2是氧化物，可用于自来水的杀菌消毒 B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. 水呈中性，可用于灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2可用于自来水的杀菌消毒是利用ClO2具有氧化性，故A项不符合题意； B．NaHCO3受热易分解与NaHCO3可用于制胃酸中和剂没有对应关系，故B项不符合题意； C．稀硫酸具有酸性，稀硫酸与铁锈反应生成水和硫酸铁，因此可用于除去铁锈，有对应关系，故C项符合题意； D．水用于灭火是因为水变为水蒸气吸热，使温度降低至着火点以下，与水呈中性无对应关系，故D项不符合题意； 故答案为C。 5. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，CO不是酸性氧化物，P2O5、SO2是酸性氧化物，故A错误； B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故B正确； C．H2SO4是二元强酸，属于含氧酸，故C正确； D．NaOH强碱，是可溶性碱，，故D正确。 综上所述，答案为A。 6. 铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下与FeCl3反应，设计了如下实验。 下列说法错误的是 A. 装置A中发生的反应为置换反应 B. 导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞 C. 实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D. 装置D中产生白色沉淀，可证明H2能在加热的条件下能与FeCl3反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，A为实验室制备H2，反应化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B为干燥H2，C为H2和FeCl3反应装置，D是用来验证H2和FeCl3发生反应有HCl生成，但由于FeCl3易升华，故应该在C、D之间加入一个收集FeCl3的装置并加入干燥装置，防止FeCl3水解，据此解题。 【详解】A．装置A中发生的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于置换反应，A正确； B．导管m的作用是平衡压强，若装置C中导管口被堵塞，则装置B中m管液面上升，所以可观察装置C中导管口是否堵塞，B正确； C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭K，以防止液体倒吸，C正确； D．装置D中产生白色沉淀，说明产生AgCl，但无法证明是H2和FeCl3发生反应生成HCl，还是FeCl3升华后进入装置D中的试管所致，D错误； 故选D。 7. 下列叙述中正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误； B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误； C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确； 故选D。 8. 下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　) A. 2P+3Cl2=2PCl3 B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，据此分析解答。 【详解】A．氯元素化合价都由0价降到-1价，氯元素被还原，A不符合题意； B．氯元素的化合价都由-1价升高到0价，氯元素被氧化，B符合题意； C．氯元素的化合价无变化，C不符合题意； D．氯元素的化合价一部分由0价降到-1价，也有一部分由0价升高到+1价，既被氧化又被还原，D不符合题意； 答案选B。 9. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，碘的化合价降低，被还原，需要加入还原剂，A不符合题意； B．，可以是过氧化氢自身分解，不要加入氧化剂，B不符合题意； C．，锌的化合价升高，需要加入氧化剂，C符合题意； D．，没有元素化合价变化，不要加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷(共53分) 二、(本题包括5小题，共53分) 10. 酸与碱的中和反应在生活生产中有重要的应用。下图从不同角度反映稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。 请回答下列问题： （1）图甲，烧杯中盛有氢氧化钠溶液，滴入2~3滴酚酞溶液，现象是_______，变色的原因是溶液的pH_______7(填写大于、等于或小于)。 （2）向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液pH与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图乙。 ①当加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液中的溶质是_______(填写化学式)。 ②当加入氢氧化钠溶液的质量正好反应到M点时，溶液中的主要离子及其比值是_______(填写符号和比值)。 ③当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，所得溶液中的pH_______7(填写大于、等于或小于)。 （3）在溶液中硫酸氢钠(NaHSO4)完全解离出Na+、H+、SO，其溶液呈酸性。 ①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，完全反应的化学方程式是_______。 ②向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变红色 ②. 大于 （2） ①. Na2SO4、H2SO4 ②. Na+：SO=2：1 ③. 大于 （3） ①. NaHSO4+NaOH＝Na2SO4 +H2O ②. 2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 图甲，烧杯中盛有氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，现象是溶液由无色变红色，变色的原因是溶液的pH大于7。故填：溶液由无色变红色；大于。 【小问2详解】 ①当加入ag氢氧化钠溶液时，根据图像可知溶液显酸性，此时溶液中的溶质是过量的硫酸和反应生成的硫酸钠。故填：Na2SO4、H2SO4。 ②当加入氢氧化钠溶液的质量正好反应到M点时，恰好完全反应生成硫酸钠，溶液中的主要离子是钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸根离子个数比是2：1。故填：Na+：SO=2：1。 ③当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，所得溶液中的pH大于7。故填：大于。 【小问3详解】 ①氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，完全反应的化学方程式是：NaHSO4+NaOH＝Na2SO4 +H2O。故填：NaHSO4+NaOH＝Na2SO4 +H2O。 ②硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水时溶液显中性，反应的化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。故填：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。 11. 氨气是工业水制取硝酸的重要原料。请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①___________。 （2）氨气(NH3)其反应原理为，则制取氨气的发生装置选择___________。 （3）如果用C装置制取O2的反应方程式是___________。 （4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。实验室收集SO2的装置中导管按气流方向连接顺序是d→e→___________→c(填序号)，，装置G中漏斗的作用是___________；NaOH溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 （5）已知：一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。实验室收集少量NO的装置可用___________(填字母)。原因是(用化学方程式)表示___________。 【答案】（1）①长颈漏斗 （2）D （3） （4） ①. a→b ②. 防倒吸 ③. 或 （5） ①. E ②. 【解析】 【小问1详解】 ①仪器名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 根据反应原理可知，制取氨气的反应应选择固固加热型装置，即发生装置选择D； 【小问3详解】 C装置为固液常温型装置，制取氧气的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验室收集SO2先用浓硫酸干燥，干燥时长进短出，再收集，二氧化硫密度比空气大，则长进短出，最后连接尾气处理装置，则收集SO2的装置中导管按气流方向连接顺序为d→e→a→b→c；装置G中倒置漏斗的作用是防止倒吸；氢氧化钠作用主要是吸收多余二氧化硫，化学方程式为：或； 【小问5详解】 实验室收集少量NO可用E装置收集；因NO不溶于水，且NO与氧气反应，化学方程式为：。 12. 金属在我们的生活中有着非常广泛的应用。南山中学化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图甲所示的实验。 （1）图甲实验中观察到的现象：锌片表面产生气泡，铜片表面___________。锌和稀硫酸反应的化学方程式为___________。 实验过程中李华意外发现：当两种金属发生触碰时(如图乙)，铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图乙中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： 张华猜想是二氧化硫；李华猜想是氧气；王华猜想是氢气。 他们作出猜想的理论依据是___________。 【查阅资料】 将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 （2）二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图丙装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图丁中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 张华 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 ___________ 王华的猜想正确 李华 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 王华 连接导管a与导管___________ (填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 赵华 把锌换成金属镍(Ni)，重复上述实验 还发现产生气体的速度明显变慢 【教师释疑】图甲实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图丙实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得___________ (填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。Ni、Zn、Cu金属活动顺序为：___________。 【得出结论】图乙中两种金属触碰后铜___________ (填“有”或“没有”)发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是___________ (填序号)。 A．Sn B．Cu C．Ag D．Zn 【答案】（1） ① 没有产生气泡 ②. ③. 质量守恒定律 （2） ①. 品红溶液不褪色 ②. c ③. 锌 ④. Zn、Ni、Cu ⑤. 没有 ⑥. D 【解析】 【分析】通过设计实验，分析金属活动性顺序，利用原电池原理，设计实验分析电极材料与金属性强弱的关系； 【小问1详解】 图甲实验中，结合金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，化学方程式为 ；而铜不能与稀硫酸反应，故铜片表面没有产生气泡； 实验中发现铜表面有气泡产生，该气体的组成元素必须来自反应物中，所以三名同学作出猜想的理论依据是化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变； 【小问2详解】 通过实验结论王华的猜想正确可以知道气体为氢气，故张华猜想中观察不到品红褪色，故答案为品红不褪色或无明显现象；王华的实验收集产生的氢气应采用向下排空气法，故导管 a 应与导管 c 连接； 结合老师的释疑和题中所给资料，可以分析出图丙实验中是锌失去电子经导线转移到铜片，酸溶液中氢离子在铜片表面获得电子产生氢气，该电子是由锌失去的；把锌换成金属镍(Ni)，重复上述实验，发现产生气体的速度明显变慢，说明Zn的活泼性强于Ni，则Ni、Zn、Cu金属活动性强弱顺序为：Zn、Ni、Cu； 图乙中铜片表面有气泡产生，经过上述实验探究可以知道铜没有发生化学反应； 所给的金属中，比铁更活泼的只有锌，故选D。 13. 化工产品中的物质都有一定量的杂质，在使用过程中都需要进行提纯净化。现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式，下同)杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________、过滤(填操作名称)。 【答案】（1）或者BaCl2 （2）除去过量的或者BaCl2和AgNO3 （3） ①. NaNO3和Na2CO3 ②. HNO3 ③. 加热蒸发(加热浓缩)、冷却结晶 【解析】 【分析】由流程可知，①中加硝酸钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，过程③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠。 【小问1详解】 由上述分析可知，X为Ba(NO3)2或BaCl2； 【小问2详解】 加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba(NO3)2或者BaCl2和AgNO3 【小问3详解】 有分析可知，溶液3为NaNO3和Na2CO3；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3；若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是加热蒸发(加热浓缩)、冷却结晶。 14. 现有氢氧化钡和硫酸钡的混合物 20 g。为测定硫酸钡的质量分数，将混合物放于烧杯中，加水使固体不再溶解，再加入几滴酚酞溶液，慢慢地加入溶质质量分数为 14.6%的稀硫酸并充分搅拌，当加入稀硫酸为 10 g 时，溶液颜色褪去。请完成下列问题： (1)请求出硫酸钡在混合物中的质量分数______。(计算结果保留小数点后两位，下同) (2)分析实验数据，请画出加入稀硫酸过程中，沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值______。 【答案】 ①. 87.25% ②. 【解析】 【分析】硫酸不能和硫酸钡反应，能和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【详解】设氢氧化钡质量为x，生成的硫酸钡质量为y， ，解得x=2.55g，y=3.47g； （1）硫酸钡在混合物中的质量分数为；故答案为：87.25%； （2）原混合物中硫酸钡为20-2.55=17.45g，即硫酸刚加入时沉淀的质量为17.45g，加入10g稀硫酸，又生成了3.47g硫酸钡，此时沉淀的质量为17.45g+3.47g=20.92g，作图如下：，答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$