第9章 第3节 盐类的水解-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第九章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 ·考试要求· 1．从宏观角度(盐溶液的酸碱性)认识盐类水解的存在和从微观角度认识盐类水解的本质(促进水的电离)。 2．通过实验探究，认识盐类水解的存在，知道影响盐类水解的主要因素。 3．结合自然现象、生活问题和生产实际，认识盐类水解在生产、生活和社会发展中的作用。 回顾基础 知识重构 一、盐类水解的原理及规律 1．定义 在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成_________的反应。 2．实质 盐电离→ →促进________→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性 弱电解质 H＋ OH－ 水的电离 第三节　盐类的水解 3 3．特点 酸碱中和 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH(25 ℃) 强酸强 碱盐 NaCl、 KNO3 否 — 中性 pH___7 强酸弱 碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 ___、_____ 酸性 pH___7 弱酸强 碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 ___________、_____ 碱性 pH___7 ＝ Cu2+ ＜ CH3COO－ ＞ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 5 5．盐类水解方程式 (1)一般要求 一般来说，盐类水解的程度不大，一般应用“⥫⥬”连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，一般不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)书写规律 ①多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步的水解方程式。 ②多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 ③阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，书写时需使用“===”“↓”“↑”等。 ④书写盐类水解的离子方程式时，要遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。 溶液呈中性的盐不一定是强酸、强碱生成的盐，如CH3COONH4溶液呈中性。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 二、盐类水解的影响因素及应用 1．盐类水解的影响因素 (1)内因：弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越____，就越易发生水解。 例如：酸性CH3COOH＞H2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为_________＞____________。 弱 NaHCO3 CH3COONa 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 (2)外因 以不同条件对FeCl3水解平衡[Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋]的影响为例： 升高温度、加水稀释促进盐水解，即越热越水解、越稀越水解。 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 ___移 增多 减小 溶液颜色变深 通HCl ___移 增多 减小 溶液颜色变浅 加H2O ___移 增多 增大 溶液颜色变浅 加NaHCO3 ___移 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 右 左 右 右 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 2．盐类水解的应用 (1)判断溶液的酸碱性 Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________________(用离子方程式表示)。 (2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小 如Na2CO3溶液中存在的粒子有_______________________________________ ______，且c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。 ＋OH－ Na＋、、、H2CO3、OH－、H＋、 H2O > 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 (3)判断离子能否共存 若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与、、[Al(OH)4]－等。 (4)配制、保存某些盐溶液 如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞或软木塞。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 (5)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后分别得到_________、__________ ，灼烧后分别得到______、_____，CuSO4溶液蒸干后得到________固体。 (6)解释生活中的现象或事实 如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。 (7)物质的提纯(水解除杂) 如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时，因Fe3+的水解程度比Mg2+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。 Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 CuSO4 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 (1)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同。 (　　) ×　解析：盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，pH相同的盐酸和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中由水电离出的 c(H＋)大。 (2)相同温度下浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。 (　　) √　解析：NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子均为OH－、、、Na＋、H＋、H2CO3、H2O。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 (3)用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3。 (　　) ×　解析：S2-、Al3+在溶液中发生水解相互促进的反应，生成H2S气体和Al(OH)3沉淀。 (4)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存。 (　　) ×　解析：水解相互促进的离子生成的对应物质没有脱离反应体系，两种离子在溶液中可共存，如CH3COO－与。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 (5)稀释Na2CO3溶液，增大。 (　　) ×　解析：＝＝Kh×＝Kh× ，加水稀释，促使水解平衡向右进行减小，n(Na＋)、Kh不变，因此该比值减小。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 盐类水解的影响因素 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 落实考点 素养升华 √ 盐类水解的原理及应用 考向1| 盐类水解的原理及影响因素 1．常温下有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法不正确的是(　　) A．三种溶液pH的大小顺序是③>①>② B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 第三节　盐类的水解 17 D　解析：三种溶液浓度相同，水解是微弱的，NaOH溶液碱性最强，醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解，碳酸钠溶液碱性强于醋酸钠溶液，A正确；稀释时盐的水解程度增大，pH变化较小，B正确；加入等量的盐酸后，Na2CO3恰好生成NaHCO3，溶液显碱性，CH3COONa溶液恰好生成CH3COOH，溶液显酸性，NaOH溶液生成NaCl，溶液显中性，C正确；三种溶液的pH均为9时，CH3COONa的浓度最大，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 2．常温下，0.1 mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32。据此判断，下列说法错误的是(　　) A．该溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．常温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN－的水解程度大于的水解程度 D．常温下，0.1 mol·L-1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 B　解析：常温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于的水解程度，由越弱越水解可知，NH3·H2O是比HCN强的电解质，B错误，C正确；CN－、相互促进水解，故0.1 mol·L-1NaCN溶液中CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 3．下列水解离子方程式及有关说法正确的是(　　) A．NaHC2O4溶于水显碱性是因为＋H2O⥫⥬H2C2O4＋⥫⥬H＋＋的水解程度大于电离程度 B．常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HX溶液的 pH＝3，可推知NaX溶液中存在 X－＋H2O===HX＋OH－ C．向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是＋OH－，滴加BaCl2溶液，颜色无变化 D．NaHSO3溶于水显酸性是因为＋H2O⥫⥬ H2SO3＋的电离程度小于水解程度 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 A　解析：NaHC2O4溶于水显碱性说明的水解程度大于电离程度，离子方程式均正确，A项正确；正确的水解方程式为X－＋H2O⥫⥬HX＋OH－，B项错误；正确的水解方程式为＋OH－，滴加BaCl2溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液颜色变浅，C项错误；NaHSO3溶于水显酸性说明的电离程度大于水解程度，D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 4．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将CH3COONa溶液从25 ℃升温至60 ℃，溶液中增大 B．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)减小 C．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液和②NH4HCO3溶液，其中：①>② D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝＋ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 C　解析：升高温度，CH3COONa水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)增大，减小，A错误；冰醋酸溶于水使溶液中c(CH3COOH)增大，CH3COO－的水解平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO－)增大，B错误；的水解会促进的水解，所以物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液和②NH4HCO3溶液中：①>②，C正确；根据元素守恒，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝＋＋c(H2CO3)，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 (1)酸式盐溶液的酸碱性 NaHSO3、NaH2PO4溶液中、的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；NaHCO3、NaHS溶液中、HS－的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 (2)理解影响盐类水解的因素 盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 考向2| 盐类水解的应用 5．(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　) A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 B　解析：热的纯碱溶液因水解而显碱性，油脂在碱性条件下能水解，可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+的水解程度，D不符合题意。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 6．下列有关生活中的化学的说法正确的是(　　) A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 D　解析：Mg2+水解使溶液呈酸性，Ca2+不发生水解反应，A错误；NH4Cl溶液中水解使溶液显酸性，能溶解铁锈，B错误；惰性电极电解食盐水制消毒液，与水解无关，C错误；Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋OH－，加BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，红色逐渐褪去，D正确。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 7．下列事实中与盐类的水解有关且操作正确的是(　　) A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+ B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．NaHSO4溶液呈酸性 D．蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2 D　解析：Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3 消耗H＋，使平衡右移而除去Fe3+，但又引入新的杂质Ca2+，A错误；配制FeSO4溶液所加酸应是稀硫酸，B错误；NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性，与盐类水解无关，C错误；SOCl2与水反应生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3+水解，D正确。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 方法规律 盐溶液蒸干时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质。如CuSO4(aq)蒸干后得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物。如AlCl3(aq)蒸干后得Al(OH)3，灼烧后得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3蒸干灼烧后得CaO、Na2CO3。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干后得Na2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 考向3| 盐的水解平衡常数 8．常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10-2，Ka2＝6.0×10-8。用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，下列说法错误的是(　　) A．吸收过程中水的电离平衡向右移动 B．溶液中＝60 C．25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1＝1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝1×10-12 D．常温下，NaHSO3的水溶液的pH>7 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 D　解析：NaOH电离出的OH－抑制水的电离，Na2SO3电离出的水解促进水的电离，A正确；根据＋OH－，Kh＝＝＝，pH＝9的Na2SO3溶液中，c(OH－)＝10-5 mol·L-1，所以＝＝60，B正确；NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝＝＝1× 10-12，C正确；NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝的电离平衡常数Ka2＝6.0×10-8，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，pH<7，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 9．已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是(　　) A．混合溶液的pH<7 B．混合溶液中水的电离程度小于纯水的 C．混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D．若c mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 D　解析：CN－的水解常数Kh＝1.6×10-5，则HCN的电离常数Ka＝＝＝6．25×10-10，Kh>Ka，所以水解程度更大，溶液显碱性，pH>7，混合溶液中水的电离程度大于纯水的，A、B错误；CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)，C错误；c mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(CN－)＝c(Na＋)－ c(Cl－)＝ mol·L-1，溶液中还存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，所以c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝ mol·L-1－ mol·L-1＝ mol·L-1，所以Kh＝＝＝1.6×10-5，解得c＝，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 10．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10-3，Ka2＝6.2× 10-8，Ka3＝4.5×10-13，回答下列问题： (1)常温下同浓度①Na3PO4溶液、溶液、③NaH2PO4溶液的pH由小到大的顺序是______(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH______(填“>”“＜”或“＝”)7。 (3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小说明判断理由：_________________________________________ __________________________________________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 解析：(1)三种溶液中Na3PO4水解程度最大，碱性最强。(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.4×10-12，Ka2>Kh，即的电离程度大于水解程度，pH＜7。 答案：(1)③＜②＜①　(2)＜ (3)碱　Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.6×10-7，Kh>Ka3，即的水解程度大于电离程度，因而Na2HPO4的水溶液显碱性 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 方法规律 水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 溶液中粒子浓度大小 考向1| 单一溶液中粒子浓度的关系 1．常温下，下列溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是(　　) A．Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝ C．常温下pH＝10的Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝)＋c(H2C2O4) D．向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na＋) <c(CH3COO－) √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 A　解析：Na2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A正确；Na2CO3溶液中，根据元素守恒可得：c(Na＋)＝)＋2c(H2CO3)，B错误；Na2C2O4溶液中，根据元素守恒可得： c(Na＋)＝)＋2c(H2C2O4)，C错误；根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，从而可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 2．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．氨水中)＝c(OH－)＝0.1 mol·L-1 B．NH4Cl溶液中)>c(Cl－) C．Na2SO4溶液中c(Na＋))>c(OH－)＝c(H＋) D．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1的稀盐酸等体积混合：) >c(H2CO3) √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 C　解析：氨水为弱碱溶液)＜c(OH－)＜0.1 mol·L-1，A错误；NH4Cl溶液中部分水解，Cl－浓度不变，则溶液中c(Na＋)＜c(Cl－)，B错误；Na2SO4溶液显中性，离子浓度大小为c(Na＋))>c(OH－)＝c(H＋)，C正确；0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1的稀盐酸等体积混合，得到NaHCO3和NaCl的混合溶液，溶液的pH>7，则的水解程度大于电离程度,c(H2CO3))，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 方法规律 溶液中等量关系式考虑三个守恒 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 考向2| 混合溶液中粒子浓度大小比较 3．(双选)常温下，下列说法不正确的是(　　) A．向0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入等体积0.2 mol·L-1NaHCO3溶液：)>c(OH－)>c(H＋) B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋))>c(OH－)>c(H＋) C．等体积等浓度的氨水与氯化铵溶液混合：)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.02 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合后溶液中：c(OH－))＝)＋2c(H＋) √ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 AD　解析：向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入等体积0.2 mol·L-1NaHCO3溶液，相当于0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合溶液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，则正确的关系是)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；由于叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，NaN3电离产生的发生水解，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋))>c(OH－) >c(H＋)，B正确；等体积等浓度的氨水与氯化铵溶液混合，NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，则溶液呈碱性，得：>c(Cl－)>c(OH－)> c(H＋)，C正确；混合后二者恰好反应产生Na2C2O4，根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H＋))＋2c(H2C2O4)，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 4. 25 ℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱 酸溶液 加入的NaOH 溶液 混合后 所得溶液 HA 10.0 mL 0.20 mol·L-1 5.0 mL 0.20 mol·L-1 溶液Ⅰ pH＝5.0 HB 10.0 mL 0.20 mol·L-1 5.0 mL 0.20 mol·L-1 溶液Ⅱ pH＝4.0 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 下列说法错误的是(　　) A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10 C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－) D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB) √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 B　解析：根据电荷守恒，溶液Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于pH＝5.0，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；由于溶液Ⅰ、Ⅱ的pH分别为5.0和4.0，所以Ka(HA)＜Ka(HB)，＜1，B错误；由电荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋ c(B－)＋c(OH－)，C正确；根据Ka(HA)＜Ka(HB)，可知酸性：HA＜HB，HB与NaA反应生成HA，则Ⅰ、Ⅱ混合后必有 c(HA)>c(HB)，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 四种常考的混合溶液 (1)CH3COOH与CH3COONa等浓度时：CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液呈酸性，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)。 (2)NH4Cl与NH3·H2O等浓度时：NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，溶液呈碱性)>c(NH3·H2O)。 (3)HCN与NaCN等浓度时：CN－的水解程度大于HCN的电离程度，混合后溶液呈碱性，c(HCN)>c(CN－)。 (4)Na2CO3与NaHCO3等浓度时：的水解程度大于的水解程度，)>c(OH－)>c(H＋)。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 考向3| 酸、碱中和型粒子浓度大小比较 5．向20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点 B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋))>c(H＋)>c(OH－) C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2) D．d点混合溶液中：c(Na＋))>) >c(H＋) √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 B　解析：HNO2的电离是吸热过程，温度越高，HNO2的电离程度越大，图中c点温度高于b点，则HNO2的电离平衡常数：c点>b点，A正确；b点混合溶液显酸性，有c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝)＋c(OH－)，则有)>c(Na＋)，B错误；c点时V(NaOH溶液)＝20 mL，且c点温度最高，则二者的浓度相等，恰好反应生成NaNO2，由于存在水解：＋H2O⥫⥬HNO2＋OH－，溶液显碱性，水也能电离出OH－，则溶液中c(OH－)>c(HNO2)，C正确；d点时V(NaOH溶液)＝40 mL，所得溶液是等浓度NaOH和NaNO2的混合溶液，NaOH的存在抑制了的水解，则离子关系为c(Na＋))>) > c(H＋)，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 6．常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列关系正确的是(　　) A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋c(R2-)＋c(OH－) B．点③所示溶液中：c(K＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2-) C．点④所示溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2-)＝0.04 mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(H＋)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(OH－) √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 C　解析：根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋2c(R2-)＋c(OH－)，A错误；点③表示KOH溶液与H2R溶液等浓度、等体积反应，生成的KHR溶液显酸性，所以HR－的电离程度大于其水解程度，则c(K＋)>c(HR－)>c(R2-) >c(H2R)，B错误；点④所示溶液中，H2R、HR－、R2-的总物质的量与原来二元弱酸H2R的物质的量相等，为1×10-3 mol，溶液的体积为25 mL，即0.025 L，则c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2-)＝＝0.04 mol·L-1，C正确；点⑤所示溶液中溶质为K2R，根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(H＋)，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 方法规律 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 考向4| 滴定曲线图像中的粒子浓度 7．某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl溶液) 的变化关系如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　) 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 A．该水样中)＝0.01 mol·L-1 B．a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－) C．当V(HCl溶液)≤20.00 mL时，溶液中 )基本保持不变 D．曲线上任意一点都存在)＋c(H2CO3)＝0.03 mol·L-1 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 C　解析：向和的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应：、＋H＋===H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时与盐酸恰好反应生成，第二次突跃时与盐酸恰好反应生成H2CO3，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸的体积为20.00 mL，由反应方程式可知，水样中的浓度为＝0.02 mol·L-1，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸的体积为50.00 mL，则水样中的浓度为＝0.01 mol·L-1，A错误；由图可知，a 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 点发生的反应为与H＋恰好反应生成，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－))，B错误；水样中的浓度为0.01 mol·L-1，当盐酸体积V(HCl溶液)≤20.00 mL时，只发生反应，滴定时溶液中浓度为＝0.01 mol·L-1，则滴定时溶液中浓度不变，C正确；由分析可知，水样中和浓度之和为0.03 mol·L-1，由元素守恒可知，溶液中)＋c(H2CO3)＝0.03 mol·L-1，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中)＋c(H2CO3)]会小于0.03 mol·L-1，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 8．(2024·青岛模拟)25 ℃时，向0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH＝7.8)中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)粒子的分布分数δ[如：＝]与pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 A．NH4HCO3溶液中存在：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋＝c(H2CO3)＋c(H＋) B．曲线M表示NH3·H2O的分布分数随pH变化 C．H2CO3的Ka2＝10-10.3 D．该体系中＝ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 C　解析：向0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH＝7.8)中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。图像中左侧的曲线分别是H2CO3、、的分布分数δ；右侧为NH3·H2O、的分布分数δ，pH＝7.8时的分布分数δ最大，则M为的分布分数δ，由质子守恒可知NH4HCO3溶液中存在c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋＝c(H2CO3)＋c(H＋)，A、B错误。Ka1＝，图中pH＝6.3时c(H2CO3)＝，Ka1＝c(H＋)＝10-6.3；Ka1×Ka2＝×，图 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 中pH＝8.3时＝c(H2CO3)，Ka1×Ka2＝c2(H＋)，即(10-8.3)2＝10-6.3Ka2，Ka2＝10-10.3，C正确。NH3·＋OH－，Kb＝，利用图中pH＝9.3时＝c(NH3·H2O)，解得Kb＝10-4.7；由氮元素守恒可知＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1，Kb＝＝，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 9．(2024·广西适应性测试)常温下，0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素粒子的lg [c/(mol·L-1)]和pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 A．①为的lg [c/(mol·L-1)]与pH的关系 B．b点时，溶液中>c(H3PO4) C．H3PO4的＝102.88 D．d点时，溶液中存在着c(Na＋)＝＋＋ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 B　解析：根据图中a点，V(NaOH)＝10 mL时，溶液中n(H3PO4)∶n(NaH2PO4)＝1∶1，故③④为H3PO4和的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度逐渐变小，故③为H3PO4的曲线，④为的曲线，又因为pH＝2.12 时最小，故②为的曲线，①为的曲线。据分析可知，①为的 lg [c/(mol·L-1)] 与pH的关系，A错误。b点时，V(NaOH)＝20 mL，此时溶质为NaH2PO4，溶液pH＝5，证明电离程度大于水解程度，故溶液中>c(H3PO4)，B正确。a点，V(NaOH)＝10 mL，溶液中 c (H3PO4)∶c(NaH2PO4)＝1∶1，即c(H3PO4)＝，Ka1＝ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 ＝c(H＋)＝10-2.12；c点，V(NaOH)＝＝1∶1，即＝，Ka2＝＝c(H＋)＝10-7.20，＝105.08，C错误。d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝＋＋＋c(OH－)，此时溶液pH为10，故c(OH－)＞ c(H＋)，即＋＋，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第三节　盐类的水解 $$