第8章 第2节 第1课时 化学平衡状态和平衡移动-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第八章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡　化学反应的方向 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 ·考试要求· 1．认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学平衡原理解决实际问题。 2．通过分析、推理等方法认识化学平衡和其特征以及影响因素，建立分析平衡的一般模型。能运用模型灵活解答各类问题。 回顾基础 知识重构 一、化学平衡状态 1．可逆反应 正反应 逆反应 同时 小于 ⥫⥬ 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 3 2．化学平衡状态 (1)概念 在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的_____保持不变的状态。 浓度 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 (2)建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 最大 逐渐减小 逐渐增大 ＝ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 (3)化学平衡的特点 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 二、化学平衡移动 1．化学平衡移动的过程 2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向____________移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 (3)v正＜v逆：平衡向____________移动。 正反应方向 逆反应方向 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 3．影响化学平衡的因素 (1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向_______方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向_______方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数_____的方向移动 减小压强 向气体分子总数_____的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡___移动 温度 升高温度 向_____反应方向移动 降低温度 向_____反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 正反应 逆反应 减小 增大 不 吸热 放热 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 (2)勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够_____________的方向移动。 4．影响化学平衡的几种特殊情况 (1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。 (2)稀有气体对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。 减弱这种改变 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 ②恒温、恒压条件： (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 (1)对于2SO2＋O2⥫⥬2SO3　ΔH<0的反应，当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态。 (　　) ×　解析：化学平衡的标志是各物质的浓度保持不变，正、逆反应速率相等。当SO2和SO3的浓度相等时，不能说明达到化学平衡状态。 (2)平衡正向移动时，反应物的转化率一定提高。 (　　) ×　解析：若反应物有两种aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)，只增加反应物A的量，平衡向正反应方向移动，反应物B的转化率增大，但A的转化率减小。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 (3)平衡发生移动时，若正反应进行的程度增大，正反应速率一定比原平衡正反应速率大。 (　　) ×　解析：正反应进行的程度增大，只能说明平衡向正反应方向移动，即v(正)>v(逆)，而正反应速率可能比原平衡大，也可能比原平衡小(如减小生成物的浓度)。 (4)在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。 (　　) ×　解析：在其他条件不变时，压强只对有气体参加的且反应前后气体体积发生改变的反应有影响。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 (5)向平衡体系FeCl3＋3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。 (　　) ×　解析：KCl没有参与离子反应，加入适量KCl固体，平衡不移动。 (6)对于2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。 (　　) ×　解析：压缩体积，增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时c(NO2)比原平衡大，混合气体的颜色变深。 (7)只要v正增大，平衡一定正向移动。 (　　) ×　解析：若正、逆反应速率增大相同的倍数，平衡不移动。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 不能作为化学平衡状态“标志”的几种情况 (1)反应组分的物质的量(或速率)之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 (2)反应物与生成物的浓度相等，如2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)＋O2(g)，c(SO2)＝c(SO3)。 (3)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 (4)全是气体参加的气体体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化。 (5)恒温恒容下气体体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 落实考点 素养升华 化学平衡状态的判定 考向1| 化学平衡状态的特征 1．已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe3+＋ 2I－⥫⥬2Fe2+＋I2”的是(　　) 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 A　解析：0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，I－过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，只要证明有Fe3+存在，即可证明此反应是可逆反应。向混合溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，A正确。 编号 实验操作 实验现象 A 滴入KSCN溶液 溶液变红色 B 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 C 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 D 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)⥫⥬2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A．Z为0.3 mol·L-1 　　 B．Y2为0.4 mol·L-1 C．X2为0.2 mol·L-1 　　 D．Z为0.4 mol·L-1 A　解析：假设 0.1 mol·L-1 X2(g)和Y2(g)反应全部转化为Z(g)，生成的Z最大浓度为0.4 mol·L-1，因是可逆反应，所以达到平衡时c(Z)<0.4 mol·L-1，同理可求出，0<c(X2)<0.2 mol·L-1，0.2 mol·L-1<c(Y2)<0.4 mol·L-1，故A正确。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 方法规律 运用极端假设法确定各物质的浓度范围 可逆反应中各物质浓度范围可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 考向2| 化学平衡状态的判定 3．将固体NH4I置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：NH4I(s)⥫⥬NH3(g)＋HI(g)。下列能表示反应达到平衡的是(　　) A．NH3的体积分数保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变 C．容器内压强保持不变 D．NH3与HI的物质的量之比为1∶1 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 C　解析：该反应初始时只有固体NH4I作反应物，随着反应的进行，生成的NH3和HI的物质的量之比始终为1∶1，则无论是否达到平衡，NH3的体积分数始终不变，A错误；该反应中生成的NH3和HI的物质的量之比始终为1∶1，则无论是否达到平衡，气体平均相对分子质量始终不变，B、D错误；该反应在恒容密闭容器中进行且为气体体积增大的反应，随着反应进行，容器内的压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明反应达到平衡，C正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 4．下列反应中的各量，能说明该反应达到平衡状态判断的是(　　) A．反应(aq)＋I2(aq)＋(aq)＋2I－(aq)＋ 不再变化时 B．2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，该反应的ΔH不变时 C．反应2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)，当v(NO)＝v(CO2)时 D．将SiO2(s)和HF(g)放在体积不变的密闭容器中发生反应SiO2(s)＋4HF(g)⥫⥬SiF4(g)＋2H2O(g)，SiF4(g)和H2O(g)的体积比保持不变时 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 A　解析：达到平衡时各物质的浓度保持不变，即不再变化，A正确；只要参加反应物质的物质的量一定，不论化学反应是否达到平衡状态，给定反应的ΔH永不变，B错误；反应必须是向两个方向进行，且符合反应速率之比等于物质的化学计量数之比，才标志反应达到平衡，C错误；因SiO2(s)和HF(g)放在体积不变的密闭容器中发生反应，而SiF4(g)和H2O(g)都是生成物，在任何情况下二者的体积比总是满足1∶2，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 5．在某恒压密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)。下列说法能够判断该反应一定处于平衡状态的是(　　) A．单位时间内生成1 mol CH3OH的同时消耗2 mol H2 B．容器中CO与H2的分压之比恒定不变 C．容器中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1 D．容器中混合气体的密度不随时间变化 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 D　解析：单位时间内生成1 mol CH3OH的同时消耗2 mol H2，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，A错误；反应前，容器中充入1 mol CO和2 mol H2，其物质的量之比等于化学计量数之比，不管反应进行到何种程度，CO与H2的物质的量之比等于分压之比，始终为1∶2，B错误；容器中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，C错误；反应在恒压条件下进行，反应前后气体的分子数不等，则反应过程中气体的体积在不断发生改变，而混合气体的总质量不变，所以平衡前混合气体的密度不断发生改变，当气体的密度不随时间变化时，反应达平衡状态，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 方法规律 判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变” 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 化学平衡移动的综合分析 考向1| 外界条件对化学平衡移动的影响 1．以[Cu(H2O)4]2+(蓝)＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-(黄)＋4H2O　ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是(　　) A．观察溶液为绿色，是因[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在 B．升高温度，溶液变为黄绿色，说明平衡右移，[CuCl4]2-的浓度增大 C．加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色，说明平衡左移，[CuCl4]2-的浓度减小 D．加少量锌片，静置，上层清液为浅黄绿色，则平衡右移，[CuCl4]2-的浓度增大 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 D　解析：[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，由黄色和蓝色混合可得绿色，观察溶液为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在，A正确；题给反应是一个吸热反应，升高温度，平衡右移，[CuCl4]2-的浓度增大，溶液变为黄绿色，B正确；加几滴AgNO3溶液，Cl－与Ag＋反应，即Ag＋＋Cl－=== AgCl↓，Cl－浓度减小，平衡左移，[CuCl4]2-的浓度减小，上层清液为蓝色，C正确；在CuCl2溶液中加入少量锌片，会发生锌置换出铜的反应，即Cu2+＋Zn===Zn2+＋Cu，Cu2+浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 2．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)能用作磷化铝中间体，也能用于医药。在T ℃时，将足量的H2NCOONH4固体置于真空恒容容器中，发生如下反应：H2NCOONH4(s)⥫⥬2NH3(g)＋CO2(g)，经t min达到平衡状态，平衡时体系总浓度为c0 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A．当混合气体平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态 B．向平衡体系中加入适量H2NCOONH4，c(CO2)增大 C．0～t min内，平均反应速率v(H2NCOONH4)为 mol·L-1·min-1 D．向平衡体系中充入适量的CO2，逆反应速率增大 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 D　解析：由于反应物只有一种固体，故气体中NH3、CO2的物质的量之比恒等于2∶1，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，A错误；向平衡体系中加入适量H2NCOONH4，平衡不移动，c(CO2)不变，B错误；H2NCOONH4为固体，不能用其浓度表示速率，C错误；向平衡体系中充入适量的CO2，生成物浓度增大，逆反应速率增大，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 方法规律 解答化学平衡移动类题目的一般思路 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 考向2| 化学平衡图像分析 3．已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应W(s)＋2R(g)⥫⥬M(g)＋Q(g)，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C．向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡压强分别为pa、pb，则pa>pb √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 A　解析：由图可知，升高温度，生成物M的平衡浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确；该反应是气体质量增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的质量减小，恒容密闭容器中气体的密度减小，则混合气体的密度大小顺序为状态a>状态b>状态c，B错误；充入R(g)，R(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，W的质量减小，C错误；该反应是气体体积不变的反应，容器的温度越高，气体的压强越大，反应温度T1小于T2，则压强pa小于pb，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 4．(2024·临沂模拟)已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2 COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下发生反应，测得CH3COCH3的转化率随时间变化的关系曲线(α­t曲线)如图所示。下列说法错误的是(　　) 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 A．曲线a代表0 ℃下CH3COCH3的α­t曲线 B．0～20 min内，CH3COCH3的平均反应速率＜1 C．升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大CH3COCH3的平衡转化率 D．从α＝0到α＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的产量＝1 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 C　解析：其他条件相同时，温度越高，反应速率越大，到达平衡的时间越短，由图像可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b代表20 ℃下CH3COCH3的α­-t曲线，曲线a代表0 ℃下CH3COCH3的α­t曲线，A正确；当反应进行到20 min时，从图像中可以看出曲线b对应的CH3COCH3转化率高于曲线a对应的转化率，说明 0～20 min内曲线b对应的平均反应速率较大，所以＜1，B正确；由图像可知，温度越高，CH3COCH3的平衡转化率越低，则升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，CH3COCH3的平衡转化率减小，C错误；根据图像可以看出，当反应进行到66 min时，曲线a、b对应的转化率相同，都是0.113，所以从α＝0到α＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的产量＝1，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 5．CO2催化加氢制甲醇中发生的反应有： ①CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＞0 在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，相同时间后，CO2转化率和CH3OH选择性[x(CH3OH)＝× 100%]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 A．某温度下，若是发生①反应，保持CO2和H2的投料比和压强不变，增大CO2和H2的通入量，平衡时CH3OH的体积分数增大 B．其他条件不变，若反应②的生成物为CO(g)和H2O(l)，则ΔH2将变大 C．由图像可知，ΔH1一定小于0 D．236 ℃后的曲线变化趋势可能是由于反应①中催化剂失去活性而造成的 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 D　解析：维持体系温度和压强不变，当投料比不变的情况下，增大CO2和H2的通入量等同于等效平衡，对CH3OH 的平衡体积分数无影响，A错误；若反应②生成物变为CO(g)和H2O(l)，H2O(g)→H2O(l)放热，该反应是吸热反应，反应热ΔH2会变小，B错误；从图像信息中，无法得出反应①的反应热大小情况，C错误；236 ℃后，CO2转化率、CH3OH选择性下降，可能是由于反应①中催化剂随温度升高失去活性，导致反应①的反应速率减小，在相同时间内，CO2转化率和CH3OH选择性都下降，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 方法规律 (1)平衡转化率的定性分析 对于反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)。 ①增加反应物的量对转化率的影响(恒温恒容) a.若增加A的量，则α(A)减小，α(B)增大。 b．若成比例增加A、B的量，平衡正向移动，但转化率出现以下三种变化(a、b其一可为0)。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 ②若将相同量的物质充入以下四容器(起始V相同)，则转化率的比较如下： a．无论a＋b>c＋d，还是a＋b<c＋d，转化率：乙>甲。 b．无论ΔH>0，还是ΔH<0，转化率：丙>丁。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 (2)“虚拟路径法”理解转化率 对于反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)： 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　化学平衡状态和平衡移动 $$