第7章 第1节 化学反应的热效应-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第七章 化学反应与能量 第一节　化学反应的热效应 ·考试要求· 1．认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。 2．通过分析、推理等方法研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。 3．了解化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念。 回顾基础 知识重构 一、焓变　热化学方程式 1．反应热与焓变 (1)反应热：在_____条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (2)焓变：在_____条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号___表示，常用单位是___________。 等温 等压 ΔH kJ·mol-1 第一节　化学反应的热效应 2．放热反应和吸热反应的判断 (1)从物质具有的总能量角度分析 吸 放 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (2)从键能的角度分析 吸热 > < 放热 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (3)常见的放热反应、吸热反应 放热反应 吸热反应 可燃物的燃烧；酸碱中和反应；金属与酸的置换反应；物质的缓慢氧化；铝热反应；大多数化合反应 盐类的水解反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；C和H2O(g)、C和CO2的反应；大多数的分解反应 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 3．反应过程与反应焓变的关系 图示     意义 a表示___反应的活化能；b表示___反应的活化能；c表示该反应的反应热的绝对值 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol-1＝－c kJ·mol-1，表示_____反应 图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol-1＝＋c kJ·mol-1，表示_____反应 正 逆 放热 吸热 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 4．热化学方程式 (1)概念：表明反应所释放或吸收的_____的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_____变化。 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1，表示在25 ℃和101 kPa下，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成_____________H2O(l)时，______________________。 热量 能量 1 mol 放出285.8 kJ的热量 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 二、燃烧热　中和反应反应热的测定 1．燃烧热和中和反应反应热的比较 比较项目 燃烧热 中和反应的反应热 相同 点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH___0，单位均为 kJ·mol-1 不 同 点 反应物的量 ______ 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为______ 含义 101 kPa时，______纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成__________ 时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol-1(a＞0) 在25 ℃和101 kPa下，强酸与强碱的中和反应的反应热ΔH＝___________________ ＜ 1 mol 1 mol 1 mol H2O －57.3 kJ·mol-1 1 mol 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 2．中和反应反应热的测定 通过50 mL 0.5 mol·L-1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应测得，近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。 (1)简易量热装置(请在横线上填写仪器名称) 温度计 玻璃搅拌器 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (2)计算公式：ΔH＝－ kJ·mol-1 t1——反应前体系的温度，t2——反应后体系的温度。 (3)注意事项 ①隔热层的作用是____________________________________。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是_________。 ③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱，则测得的反应热的绝对值____。 物质完全燃烧生成的指定产物为H―→H2O(l)，C―→CO2(g)，S―→SO2(g)，N―→N2(g)。 保温隔热，减少实验过程中的热量损失 碱稍过量 偏小 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 三、反应热的计算 1．盖斯定律 (1)内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的___________有关，而与___________无关。 (2)意义：间接计算某些反应的反应热。 始态和终态 反应的途径 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (3)应用 转化关系 反应热间的关系 aAB、AB ΔH1＝_____   ΔH1＝______   ΔH＝_________ aΔH2 ΔH2 ΔH1＋ΔH2 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 2．反应热的计算 (1)反应热的计算方法 ①依据焓计算：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 ②依据键能计算：ΔH＝反应物键能)－生成物键能)。 ③依据活化能计算：ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)。 ④依据盖斯定律计算：利用已知热化学方程式叠加计算。 ⑤依据物质的燃烧热ΔH计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (2)常见物质所含共价键的数目 物质 (化学键) CO2 (C===O) CH4 (C—H) P4 (P—P) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) S8 (S—S) Si (Si—Si) 每个粒子所含键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (1)2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)⥫⥬4SO3(g)的ΔH相等。 (　　) ×　解析：ΔH的数值与各物质前面的化学计量数成正比。 (2)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1。 (　　) ×　解析：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，应用“⥫⥬”表示，应注明500 ℃、30 MPa下，且ΔH≠－38.6 kJ·mol-1。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，ΔH＝－571.6 kJ· mol-1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量为571.6 kJ。 (　　) √　解析：ΔH表示“每摩尔反应”的能量变化。 (4)根据2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1可知，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。 (　　) ×　解析：燃烧热对应纯物质的量是1 mol。 (5)已知：NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2。 (　　) ×　解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，而CH3COOH是弱酸，电离时需吸收热量，故ΔH1<ΔH2。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (6)根据热化学方程式CH3CH2OH(l)＋O2(g)⥫⥬CH3CHO(l)＋H2O(l)　ΔH＝－d kJ·mol-1可知，CH3CH2OH(l)的燃烧热为－d kJ·mol-1。 (　　) ×　解析：CH3CH2OH(l)中碳元素不是完全燃烧生成CO2，此热化学方程式不能表示CH3CH2OH(l)的燃烧热。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 改变热化学方程式时其对应ΔH的变化 (1)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 (2)热化学方程式同乘某一个数时，ΔH也必须乘上该数。 (3)热化学方程式相加减时，同种物质之间相加减，ΔH也随之相加减，所求之和为其代数和。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 落实考点 素养升华 热化学方程式的书写与正误判断 考向1| 热化学方程式的判断 1．化学反应N2＋3H2⥫⥬2NH3的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式正确的是(　　) 第一节　化学反应的热效应 A．N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol-1 C．H2⥫⥬NH3　ΔH＝－(b＋c－a) kJ·mol-1 D．N2(g)＋H2(g)⥫⥬NH3(g)　ΔH＝－(a＋b) kJ·mol-1 A　解析：由图可以看出，N2(g)＋H2(g)⥫⥬NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ· mol-1，即N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol-1＝－2(b＋c－a) kJ·mol-1。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 2．(2024·海南模拟)下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol-1(反应热) C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol-1(反应热) D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1(中和反应的反应热) √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 C　解析：燃烧热的热化学方程式中水应该是液态，A错误；热化学方程式需要标注物质的聚集状态，B错误；H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol-1，符合热化学方程式的书写，C正确；中和反应为放热反应，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 方法规律 热化学方程式的判断——“六角度” 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 考向2| 热化学方程式的书写 3．按要求书写热化学方程式。 (1)(2022·河北卷)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________ __________________________________________________________________。 (2)(2021·海南卷)已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为________________________ __________________________________________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (3)(2021·天津卷)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 解析：(1)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，则1 mol H2燃烧生成 1 mol H2O(l)放热286 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ mol-1。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 答案：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol-1 (2)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH＝＋2 804 kJ·mol-1 (3)N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol-1 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 4．分析图像书写热化学方程式。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (1)图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成 1 mol 气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________ __________________________________________________________________。 (3)图丙表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、(x＝1，2，3，4)的能量相对大小。 ①D是_________________________________________(填离子符号)。 ②B―→A＋C反应的热化学方程式为____________________________________ ___________________________________(用离子符号表示)。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 解析：(1)根据图甲可知，此反应是放热反应，热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝(134－368) kJ·mol-1＝－234 kJ·mol-1。(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐降低，能量逐渐增大，则可确定a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素。b代表硒元素，生成1 mol H2Se(g)的ΔH＝＋81 kJ·mol-1，则其分解反应的热化学方程式为H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ·mol-1。(3)①D中氯元素的化合价为＋7价，应为。②B―→A＋C为3ClO－===2Cl－＋，利用生成物的总能量减去反应物的总能量求得ΔH＝(63－60×3) kJ·mol-1＝－117 kJ·mol-1，写出热化学方程式即可。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ·mol-1 (2)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol-1 　②　ΔH＝－117 kJ·mol-1 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 方法规律 根据信息书写热化学方程式的一般思路 (1)根据反应物和生成物写出化学方程式，并注明各物质的聚集状态。 (2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出1 mol反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。 (3)标明该反应的ΔH。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 盖斯定律及反应焓变的计算 考向1| 盖斯定律的应用 1．(2024·重庆模拟)工业上由CO、CO2和H2合成甲醇的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ·mol-1 Ⅲ.CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH3 反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表所示： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H 键能/(kJ·mol-1) 436 343 a 465 413 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 则C≡O的键能为(　　) A．1 076 kJ·mol-1 B．826 kJ·mol-1 C．779 kJ·mol-1 D．538 kJ·mol-1 A　解析：将反应Ⅱ－反应Ⅰ得：CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH3＝－99 kJ·mol-1，根据反应Ⅲ中ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝a kJ·mol-1＋2×436 kJ·mol-1－3×413 kJ·mol-1－343 kJ·mol-1－465 kJ·mol-1＝－99 kJ·mol-1，解得a＝1 076，即C≡O的键能为1 076 kJ·mol-1。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 2．(1)(2023·全国乙卷)已知下列热化学方程式(其中x＝4、y＝1)： ①FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1 ③FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol-1 则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝______kJ·mol-1。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (2)(2023·湖南卷)已知下列反应的热化学方程式： ①C6H5C2H5(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH1＝－4 386.9 kJ·mol-1 ②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－241.8 kJ·mol-1。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 计算反应C6H5C2H5(g)⥫⥬C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝____________ kJ·mol-1。 (3)(2022·全国乙卷)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－1 036 kJ·mol-1 ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝94 kJ·mol-1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ·mol-1 计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________________ kJ·mol-1。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (4)(2022·湖北卷)已知： ①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH1＝－65.17 kJ·mol-1 ②Ca(OH)2(s)===Ca2+(aq)＋2OH－(aq)　ΔH2＝－16.73 kJ·mol-1 ③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)===[Al(OH)4]－(aq)＋H2(g)　ΔH3＝－415.0 kJ·mol-1 则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2+(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol-1。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 解析：(1)根据盖斯定律，由①＋③－②×2可得FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)　ΔH＝(a＋c－2b) kJ·mol-1。(2)根据盖斯定律，由①－②－③可得C6H5C2H5(g)⥫⥬C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH4＝－4 386.9 kJ·mol-1－(－4 263.1 kJ·mol-1)－(－241.8 kJ·mol-1)＝＋118 kJ·mol-1。(3)根据盖斯定律，由×(①＋②)－③可得2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)　ΔH4＝(－1 036＋94) kJ·mol-1×－(－484 kJ·mol-1)＝＋170 kJ·mol-1。(4)根据盖斯定律，由①＋②＋2×③可得反应CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2+(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17 kJ·mol-1)＋(－16.73 kJ·mol-1)＋2×(－415.0 kJ·mol-1)＝－911.9 kJ·mol-1。 答案：(1)(a＋c－2b) (2)＋118 (3)＋170 (4)－911.9 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 方法规律 利用盖斯定律书写热化学方程式的方法 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 考向2| 反应焓变的计算与比较 3．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol-1，H—H、H—O的键能分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1，则 2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．＋428 kJ·mol-1 B．－428 kJ·mol-1 C．＋498 kJ·mol-1 D．－498 kJ·mol-1 D　解析：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，则反应的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)，即－482 kJ·mol-1＝2×436 kJ·mol-1＋E(O—O)－4×463 kJ·mol-1，解得E(O—O)＝498 kJ·mol-1，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此 2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ·mol-1。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 4．已知： 反应①：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1 反应②：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2 反应③：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol-1 反应④：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 ΔH4＝－134.0 kJ·mol-1 反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　 ΔH5＝－131.0 kJ·mol-1 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 下列说法不正确的是(　　) A．ΔH1<ΔH2 B．反应②为吸热反应 C．3CH3OCH3(g)===2CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝＋140.0 kJ·mol-1 D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－301.3 kJ·mol-1 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 D　解析：根据盖斯定律，由①－②可得H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，而该反应为放热反应，则有ΔH<0，从而推知ΔH1－ΔH2<0，ΔH1 <ΔH2，A正确；反应②中C(s)与H2O(g)在高温下反应生成CO(g)和H2(g)，该反应为吸热反应，B正确；根据盖斯定律，由⑤×2－④×3可得3CH3OCH3(g) ===2CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)，则有ΔH＝(－131.0 kJ·mol-1)×2－(－134.0 kJ·mol-1)×3＝＋140.0 kJ·mol-1，C正确；根据盖斯定律，由③×3＋⑤可得3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)，则有ΔH＝(－90.1 kJ·mol-1) ×3＋(－131.0 kJ·mol-1)＝－401.3 kJ·mol-1，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 方法规律 反应热大小的比较方法 (1)放热反应，放热越多，ΔH越小；吸热反应，吸热越多，ΔH越大。 (2)同一反应中反应物的化学计量数不同，则ΔH不同。 (3)同一物质，焓值为H(g)>H(l)>H(s)。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 (4)盖斯定律比较法 如A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 C(g)===C(l)　ΔH3<0 C(g)C(l)C(l) 所以ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，ΔH2<ΔH1。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第一节　化学反应的热效应 $$