第2章 第3节 第2课时 物质的量浓度-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第2课时　物质的量浓度 ·考试要求· 1．能从宏观和微观相结合的视角认识物质的量浓度(c)并解决实际问题。 2．在有关计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立有关物质的量浓度题目解答的模型。 3．能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。 回顾基础 知识重构 一、物质的量浓度 1．物质的量浓度 单位体积 cB＝ mol·L-1 mol/L 物质的量浓度 物质的量 第2课时　物质的量浓度 2．溶质的质量分数 溶质 溶液 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．两种重要仪器——托盘天平和容量瓶 (1)托盘天平的构造及使用 称量前先调零，称量固体药品时，药品放在______，砝码放在______，读数精确到______g。 左盘 右盘 0.1 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 5 (2)容量瓶的构造及使用 250 mL 500 mL 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 (3)容量瓶的查漏操作 2．一定物质的量浓度溶液的配制流程 (1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、______、玻璃棒、________等。 容量瓶 胶头滴管 倒立 180° 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 7 (2)配制过程(以配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例)： 5.9 托盘天平 烧杯 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 100 2～3 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 1～2 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 3．误差分析的思维流程 (1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：______。 ②配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：______。 ③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。 偏小 偏小 偏小 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。 ⑤用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：______。 ⑦未洗涤烧杯及玻璃棒：______。 偏小 偏大 偏小 偏小 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 (2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。 ③定容时仰视刻度线：______。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 (1)1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。 (　 　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为25%。 (　 　) (3)100 mL水吸收0.1 mol HCl气体，所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1。 (　 　) (4)容量瓶在使用前要检查是否漏水。 (　 　) (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 (　 　) × √ × × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 (6)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液。 (　 　) (7)配制2 mol·L-1Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。 (　 　) (8)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L-1H2SO4溶液。 (　 　) (9)1.0 L 1.0 mol·L-1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (　 　) √ × × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 (1)规避物质的量浓度的2个易错点 ①气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，如NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以最初溶解的NH3进行计算。 ②计算时注意溶液的体积和单位。 (2)一定物质的量浓度溶液配制时3提醒 ①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就不会漏写某种仪器。 ②容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 ③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度分别为0.1 mL、0.1 g。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 落实考点 素养升华 √ 物质的量浓度的有关计算 考向1| 物质的量浓度的计算 1．下列说法正确的是(　　) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 C．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1 D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 第2课时　物质的量浓度 B　解析：1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1 L，溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误；根据化学式可知，CuSO4的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1×250 g·mol-1＝62.5 g，B项正确；从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L-1，C项错误；由关系式H2SO4～2NaOH可知，n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2×0.1 L×1 mol·L-1＝0.2 mol，m(NaOH)＝0.2 mol×40 g·mol-1＝8 g，D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 2．若20 g密度为ρ g·mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为________________。 解析：溶质的物质的量n＝，溶液体积V＝×10-3 L·mL-1＝的物质的量浓度c＝ mol·的物质的量浓度为 mol·L-1×2＝L-1。 答案： mol·L-1 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 考向2| 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 3．食盐在生活中有广泛应用，是生活中不可或缺的调味剂。已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，溶液中含NaCl的质量为m g。下列表达式正确的是(　　) A．n(NaCl)＝ mol B．w＝% C．c(NaCl)＝ mol·L-1 D．V＝ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 C　解析：n(NaCl)＝mol，故A错误；溶液的质量为ρ g·cm-3×V mL＝ρV g，则质量分数w＝×100%＝%，故B错误；溶液的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L-1，故C正确；mL 不是NaCl溶液的体积，故D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算(M：摩尔质量，单位：g·mol-1；ρ：密度，单位：g·cm-3) 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 考向3| 溶液中的电荷守恒 4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，c(Al3+)＝0.4 mol·＝0.8 mol·L-1，则c(K＋)为(　　) A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 C　解析：根据溶液中电荷守恒，溶液中存在3c(Al3+)＋c(K＋)＋c(H＋)＝很小，可以忽略不计，则有3c(Al3+)＋c(K＋)＋c(H＋)＝，所以c(K＋)＝－3c(Al3+)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L-1－3×0.4 mol·L-1－0.1 mol·L-1＝0.3 mol·L-1，C项正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 考向4| 有关溶液稀释与混合的计算 5．将30 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500 mL，然后取出其中100 mL溶液，所含NaOH的质量为(　　) A．0.12 g B．0.24 g C．0.36 g D．0.48 g A　解析：设稀释后NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.03 L×0.5 mol·L-1＝0.5 L×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.03 mol·L-1，故取出的100 mL稀释后溶液中含有NaOH的质量为0.03 mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1＝0.12 g。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考向1| 一定物质的量浓度溶液的配制 1．(2022·广东卷节选)(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为________________mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________________(填标号)。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 mol·L-1＝V×5 mol·L-1，解得V＝5.0 mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应与容量瓶瓶颈刻度线平齐，不能仰视或俯视，向容量瓶内滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于瓶口上方，不能伸入瓶中，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，应用食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，另一只手扶住容量瓶底部，防止容量瓶滑落，故D错误。 答案：(1)5.0　(2)C 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 2．用FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____________________________________________________(从下列图中选择，写出名称)。 解析：根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。 答案：烧杯、量筒、托盘天平 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 3．下列实验过程不能达到实验目的的是________________(填标号)。 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制取并纯化H2 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 解析：称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。 答案：ABCD 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 考向2| 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 4．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液480 mL，以下配制步骤正确的是(　　) A．直接在托盘天平上称取19.2 g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解 B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2～3次 C．定容时，仰视凹液面最低处至刻度线 D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏大 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 B　解析：由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL 容量瓶，配制出500 mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1.00 mol·L-1 ×0.5 L×40 g·mol-1＝20.0 g，且称量时应放到小烧杯里，故A错误；氢氧化钠固体溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，故B正确；定容时，应平视刻度线，仰视会导致溶液体积偏大，故C错误；仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 5．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　) A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．稀释搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 A　解析：用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 (2)视线引起误差的分析方法 ①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　物质的量浓度 $$