第2章 第3节 第1课时 物质的量 气体摩尔体积-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 ·考试要求· 1．认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角认识摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)，并能分析与解决实际问题。 2．在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。 回顾基础 知识重构 一、物质的量与摩尔质量 1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA) (1)概念间的关系 6.02×1023 6.02×1023 mol-1 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 (2)物质的量的规范使用 例如，1 mol Na、0.5 mol H2、4等。 (3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系 n＝ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 2．摩尔质量 g·mol-1(或g/mol) g·mol-1 n·M 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 数目 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 2．气体摩尔体积 22.4 温度 压强 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_______或_________。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_______ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_______ 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_______ 分子数 物质的量 N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。 (　 　) (2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g。 (　 　) (3)1 mol OH－的质量为17 g·mol-1。 (　 　) (4)22 g CO2气体的体积为11.2 L。 (　 　) (5)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (　 　) (6)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。 (　 　) (7)同温、同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。 (　 　) (8)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。 (　 　) √ × × × × √ √ × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol-1应用的注意事项 (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1，其他条件下Vm也可能是 22.4 L·mol-1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含粒子数与物质处于何种条件无关。如常温、常压下所含的原子数目是2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。注意不要形成定势思维，看到“常温、常压”就排除选项。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 落实考点 素养升华 以物质的量(n)为核心的计算 考向1| 基本概念的理解与应用 1．20世纪末，科学家发现深海或陆域永久冻土底部存在大量天然气水合物晶体，一种天然气水合物的化学式为8CH4·46H2O，结构如图所示。下列说法错误的是(　　) 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 A．低温、高压有助于形成天然气水合物 B．22.4 L天然气水合物晶体含有的分子数为1 mol C．该天然气水合物中，m(CH4)∶m(H2O)＝32∶207 D．天然气水合物属于不可再生能源 B　解析：由题干信息可知，低温、高压有助于形成天然气水合物，A项正确；温度、压强未知，无法计算气体的物质的量，B项错误；由该天然气水合物的化学式可知，m(CH4)∶m(H2O)＝(8×16)∶(46×18)＝32∶207，C项正确；天然气属于不可再生能源，D项正确。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 2．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　) A．若1 mol草酸中含a个碳原子，则阿伏加德罗常数为 B．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子 D．草酸分子中碳原子与氧原子的物质的量之比为1∶2 A　解析：阿伏加德罗常数的单位为mol-1，A错误。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 三“量”辨析 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为，H2O的相对分子质量为18，1 mol H2O的质量为18 g。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 考向2| 以物质的量为中心的计算 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) A． C． D　解析：a g该双原子分子的物质的量为 mol，双原子分子的摩尔质量为 g·mol-1，故b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1＝ L。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 4．CuSO4·5H2O在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成CuSO4→CuO→Cu2O→Cu，现称取5.000 g CuSO4·5H2O在敞口容器加热一定时间后，得到1.520 g固体，测得生成的SO2的体积为0.224 L(已折算为标准状况)，求： (1)固体的成分及其物质的量比：________________。 (2)标准状况下生成O2的体积：________________。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 解析：(1)5.000 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.02 mol，若生成的全部是CuSO4，则质量为3.2 g，若全部生成CuO，则质量为1.6 g，若全部生成Cu2O，则质量为1.44 g，而实际得到1.520 g固体，说明固体的成分是CuO和Cu2O的混合物，设CuO的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，则有x＋2y＝0.02 mol，80 g·mol-1×x＋144 g·mol-1×y＝1.52 g，解得x＝0.01 mol，y＝0.005 mol，则物质的量比n(CuO)∶n(Cu2O)＝2∶1。(2)生成了标准状况下0.224 L SO2，即物质的量为0.01 mol，反应中硫元素、铜元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，根据得失电子守恒得到O2的物质的量为＝0.007 5 mol，其标准状况下的体积为0.007 5 mol×22.4 L·mol-1＝0.168 L。 答案：(1)n(CuO)∶n(Cu2O)＝2∶1　(2)0.168 L 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及推论在解题中的应用 考向1| 相对分子质量的计算 1．按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________________气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______________________________g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________________g·mol-1。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为____________，混合气体的物质的量为________________，NH4HCO3的摩尔质量为________________(用含m、d的代数式表示)。 解析：(1)M＝ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1。 (2)2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y， 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 则解得x＝0.25 mol，y＝0.25 mol。 ①混合气体的密度为≈1.61 g·L-1。 ②解法一：＝ρ·22.4 L·mol-1＝1.61 g·L-1×22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1； 解法二：＝＝36 g·mol-1； 解法三：＝28 g·mol-1×50%＋44 g·mol-1×50%＝36 g·mol-1。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d，由n＝得n混＝，根据化学方程式NH4HCO3NH3↑＋ mol＝ mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol-1＝6d g·mol-1。 答案：(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　 mol　6d g·mol-1 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 方法规律 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol-1。 (4)根据气体的相对密度：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 考向2| 阿伏加德罗定律的应用 2．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列说法正确的是 (　　) A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13 C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 B　解析：三种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等。等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，故A错误；CO、N2、C2H2的摩尔质量分别为28 g·mol-1、28 g·mol-1、26 g·mol-1，等温等压下，气体摩尔体积相同，密度与其摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正确；根据m＝nM 知，质量之比与其摩尔质量成正比，则质量之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故C错误；1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，故D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 3．a g O2和a g X气体在相同压强下体积随温度变化存在如图所示关系，推测X气体可能是(　　) A．H2　　　B．CH4　　　C．SO2　　　D．O3 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 C　解析：在相同温度、压强下，气体的体积与气体的物质的量成正比。在相同温度、相同压强下，O2的体积是X气体的体积的2倍，则O2的物质的量是X的2倍，由于两种气体的质量相同，则X的摩尔质量是O2的2倍，O2的摩尔质量是32 g·mol-1，则X的摩尔质量是64 g·mol-1，则X气体是SO2。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 方法规律 “三步法”突破阿伏加德罗定律及推论综合应用类题 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 识破阿伏加德罗常数判断的常见陷阱 考向1| 基于“标准状况下气体摩尔体积及应用”设置陷阱 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L CH4和C2H4气体混合物中含氢原子数目为2NA B．常温常压下，124 g P4中所含P—P数目为4NA C．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4NA D．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.2NA √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 A　解析：1个CH4或C2H4分子均含有4个氢原子，标准状况下11.2 L CH4和C2H4混合物的总物质的量为0.5 mol，则含氢原子数目为2NA，A项正确；1个P4 分子(白磷，分子结构为 )含有6个P—P，124 g P4的物质的量为1 mol，则所含P—P数目为6NA，B项错误；在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24 L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，C项错误；2.24 L(标准状况)CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 mol，1 mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗O2的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗O2的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．(2022·全国甲卷)25 ℃，101 kPa下，28 L 氢气中质子的数目为2.5NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA D．(2023·辽宁卷)11.2 L CO2含π键数目为NA B　解析：25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，A项错误；16 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量为·＝1 mol，则所含氧原子数为NA，B项正确；标准状况下水不是气体，22.4 L 水的物质的量远大于 1 mol，则含有的分子数远大于NA，C项错误；题中没有给定标准状况条件，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，D项错误。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 两看“物质与状态”，跳出“Vm＝22.4 L·mol-1”的使用陷阱 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 考向2| 基于“物质的组成与结构”设置陷阱 3．(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．(2023·全国甲卷)0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．(2023·湖北卷)1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023 C．(2022·浙江6月选考)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 D．(2022·浙江6月选考)8 g CH4含有中子数为3NA √ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 BC　解析：异丁烷的结构为 ，1 mol异丁烷分子中共价键的数 目为13NA，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A项正确；在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键三维骨架结构，因此平均每个Si形成2个共价键，1 mol Si 含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023，B项错误；NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此其中只含有0.1NA个阳离子，C项错误；1个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，D项正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 熟记“组成与结构”，跳出“物质与结构”陷阱 (1)熟记特殊物质中所含粒子(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常考的物质： ①单原子分子，如稀有气体He、Ne、Ar等；②双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等；③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。 (2)掌握常考物质中所含化学键的数目，如下表所示(NA表示阿伏加德罗常数的值)： 归纳总结 常考 物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol含有共 价键的数目 4NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 (3)熟记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4；CaCO3、KHCO3；Na2O2、Na2S等。 (4)最简式相同的混合物的处理技巧 ①最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如O2和O3看作“O”、NO2和N2O4看作“NO2”、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)看作“CH2”等。 ②最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如NO2和N2O4可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4；同样的方法处理乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3的混合物。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 考向3| 基于“氧化还原反应中转移电子”设置陷阱 4．(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，每生成2.8 g N2转移电子数目为NA B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA C．0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数不一定为0.2NA D．钢铁在空气中发生电化学腐蚀，若生成16 g Fe2O3，则负极失去的电子数为0.6NA √ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 BC　解析：2.8 g N2的物质的量n＝ mol＝0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，A项错误；含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量镁先后发生反应：①Mg＋2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，若只发生反应①，则转移电子数为0.2NA，随着硫酸浓度的减小，还发生反应②，故转移电子总数大于0.2NA，B项正确；0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，生成0.1 mol NaCl和0.1 mol NaClO，故0.1 mol Cl2充分反应转移电子数不一定是0.2 mol，C项正确；钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===Fe2+，若生成16 g Fe2O3(即0.1 mol)，负极生成0.2 mol Fe2+，失去的电子数为0.4NA，D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 常考氧化还原反应中转移的电子数 归纳总结 反应 物质 转移电子的数目(NA表示阿伏加德罗常数的值) Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 NA 1 mol O2 2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2NA 1 mol Fe 3NA 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 考向4| 基于“特殊反应(或条件)”设置陷阱 5．(双选)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA B．(2021·浙江1月选考)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA C．1 mol N2和3 mol H2混合反应，当生成0.1 mol NH3时，转移电子数目为0.3NA D．标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L H2充分混合后含有的分子数为NA √ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 CD　解析：Cl2与水的反应是可逆反应，将1 mol Cl2通入水中，Cl2并非完全与水反应，故HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，A项错误；CH3COOH和CH3CH2OH的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于，B项错误；合成氨反应中，氮元素由0价降低到－3价，故生成0.1 mol NH3时，转移电子数目为0.3NA，C项正确；标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L H2的物质的量均为0.5 mol，二者混合后气体总物质的量为1 mol，故含有的分子数为NA，D项正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 理解“反应原理”，跳出“特殊反应”陷阱 (1)特殊反应——可逆反应：不能正向进行到底，反应物不能全部转化为产物。常考的可逆反应有2NO2⥫⥬N2O4、Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO、H2＋I2(g)⥫⥬ 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 (2)特殊因素——浓度的影响：①足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止；②足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止；③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体；④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体；⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 考向5　基于“电解质溶液中粒子变化”设置陷阱 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．(2020·浙江7月选考)100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA B．(2023·辽宁卷)1 L 0.1 mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA C．25 ℃时，1 L pH＝11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA D．(2023·全国甲卷)1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 C　解析：100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有溶质NaOH和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，A项错误；S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，B项错误；25 ℃时，1 L pH＝11的醋酸钠溶液中，n(OH－)＝1 L×10-3 mol·L-1＝1×10-3 mol，而醋酸钠溶液中OH－均由水电离产生，故由水电离出的OH－数目为0.001NA，C项正确；pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01 mol· L-1，则1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.01NA，D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 紧扣“电解质变化”，跳出“电解质溶液”陷阱 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 (1)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中 c(H＋)＝10-3 mol·L-1，与电解质组成无关。 (2)多元弱酸根离子发生水解，溶液中阴离子的数目增加；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目增加。 (3)求溶液中所含氢、氧原子数时，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 $$