第1章 第2节 第2课时 离子共存与检验-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时　离子共存与检验 ·考试要求· 1．从离子间的反应认识离子反应的实质，并能判断离子之间是否能够共存。 2．根据离子的性质，结合实验现象判断离子的存在。 3．根据离子的性质和实验目的能设计物质检验、分离、提纯的任务，并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象并记录探究成果。 回顾基础 知识重构 1．离子共存 (1)因发生复分解反应不能大量共存 ①因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 第2课时　离子共存与检验 离子 不能大量共存的离子 Ba2+、Ca 、、、、等 Ag＋ _______________、、、、S2-等 H＋ [Al(OH)4]－、等 S2- Zn2+、_________________________等 Ba2+、Ca2+、_________________________________、Ag＋等 OH－ Mg2+、__________________________、Zn2+等 [Al(OH)4]－ H＋、、等 Cl－、Br－、I－ Fe2+、Pb2+、Cu2+、Ag＋ Mg2+、Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+ Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 ②因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子、、、、S2-、HS－等 OH－ 、、、HS－等 (2)因发生氧化还原反应不能大量共存 强氧化性离子 还原性离子 ClO－、(H＋)、(H＋)、 Fe3+、(H＋)、 Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I－、 、HS－、 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 (3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存 ①Al3+与、、S2-、HS－、、、ClO－； ②Fe3+与、、[Al(OH)4]－、、ClO－。 (4)因发生络合反应不能大量共存 ①Fe3+与SCN－反应生成__________。 ②Ag＋与NH3·H2O反应生成________________。 ③Cu2+与NH3·H2O反应生成_________________。 Fe(SCN)3 [Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)4]2+ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 2．常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验与推断依据 ①依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2+ NaOH溶液 开始产生__色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀______ Al3+ NaOH溶液 开始产生__色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀____ Fe2+ NaOH溶液 先产生__色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为____色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生__色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 产生____色沉淀 Cu2+ NaOH溶液 产生__色沉淀 白 不溶解 白 溶解 白 红褐 蓝 红褐 蓝 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 ②依据生成的气体检验或推断 产生使湿润的红色石蕊试纸_____的气体。 ③依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变____ Na＋ 焰色试验 ____色火焰 K＋ 焰色试验 ____色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3+ KSCN溶液 溶液呈____色 Fe2+ 先加入KSCN溶液，再加入氯水 先无明显变化，后变____色 变蓝 红 黄 紫 红 红 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 (2)常见阴离子的检验与推断依据 ①依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－、 Br－、 I－ AgNO3溶液 和稀硝酸 产生____沉淀：AgCl 产生______沉淀：AgBr 产生____沉淀：AgI 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸__________，再加BaCl2溶液产生____沉淀 CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生____沉淀，再加稀盐酸沉淀____，产生无色____气体 白色 淡黄色 黄色 无明显现象 白色 白色 溶解 无味 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 ②依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水______的气体 稀硫酸和品红溶液 加稀硫酸产生有__________的气体，且气体能使________褪色 变浑浊 刺激性气味 品红溶液 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 ③依据显示特殊颜色检验或推断 b．有机层(下层) c．I－溶液变__色，表明有___ 蓝 红 蓝 I－ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 11 (1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有或 Ag＋。 (　 　) (2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋。 (　 　) (3)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在。(　 　) (4)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在。 (　 　) √ × × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 (5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液滴加饱和氯水，溶液无红色，则溶液中一定不存在Fe2+。 (　 　) (6)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。 (　 　) (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－。 (　 　) √ √ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 13 溶液中多离子共存的检验 (1)Cl－、共存的溶液 、共存的溶液 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 落实考点 素养升华 √ 溶液中离子共存的判断 考向1| 判断离子共存，注意“题干”限制条件 1．下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3+、Na＋、SCN－、 B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3+、Ca2+、、 、Cu2+、CH3COO－、 第2课时　离子共存与检验 D　解析：Fe3+和SCN－反应生成配合物，不能大量共存，A错误；ClO－、I－两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Al3+和会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误；四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 2．化学粒子间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是(　　) A．Na＋、、、Cl2 B．H＋、Ca2+、、Cl－ C．H＋、Mg2+、I－、HClO D．H＋、、、CH3COOH D　解析：和Cl2在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； H＋与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，B错误；H＋、I－、HClO在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；H＋、、、CH3COOH在溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D正确。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 溶液中离子共存的判断技巧 (1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl溶液为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 (2)常见有颜色的离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、、、等。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 考向2| 判断离子共存，注意“选项”限制条件 3．(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L-1 氨水中：Ag＋、Cu2+、、 B．在0.1 mol·L-1 氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、 C．在0.1 mol·L-1 醋酸溶液中：、、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L-1 硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、 C　解析：氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；Fe3+、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中、、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的Ag＋会与Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 4．(2024·甘肃适应性测试)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A．在澄清的KNO3溶液中：、OH－、Zn2+、Fe2+ B．0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中：Cl－、、Mg2+、 C．在稀氢氧化钠溶液中：、S2-、Ca2+、Al3+ D．在稀盐酸中：、、Na＋、K＋ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 D　解析：OH－与Zn2+和Fe2+反应会生成沉淀，同时具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A项错误；0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中水解产生和Mg2+水解均会产生 H＋，水解会相互促进，大量存在时会生成Mg(OH)2沉淀，B项错误；在稀氢氧化钠溶液中，Ca2+和Al3+可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C项错误；在稀盐酸中、、Na＋、 K＋均不互相反应，可以大量共存，D项正确。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 5．下列各组离子能大量共存的是(　　) A．使酚酞指示剂变红的溶液：、Cl－、、Na＋ B．室温下，pH＝1的溶液：K＋、、Cl－、S2- C．饱和SO2水溶液：Ba2+、Na＋、Cl－、 D．含有Fe2+的溶液中：K＋、Na＋、、Cl－ A　解析：使酚酞指示剂变红的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；pH＝1的溶液为酸性溶液，H＋能与S2-反应生成H2S，不能大量共存，故B错误；饱和SO2水溶液为酸性溶液，酸性溶液中会与SO2反应生成，Ba2+与会反应生成BaSO4，不能大量共存，故C错误；Fe2+能与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，故D错误。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 警惕特定情况下的隐含因素 (1)含有大量Fe3+的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量S2-、、[Al(OH)4]－的溶液，隐含溶液呈碱性。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 常见离子的检验与推断 考向1| 常见离子的检验 1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 (　　) √ 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 C　解析：A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有或或Ag＋，错误；B项也有同样的现象，错误；C项，观察钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰，正确；D项，检验应加入浓NaOH溶液，且需要加热，错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 2．下列关于离子检验的说法正确的是(　　) A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 B　解析：如果溶液中含有Ca2+、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使溶液褪色，B项正确；、、遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液也会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，D项错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 归纳总结 待检离子 干扰离子 排除措施 加过量的Ba(NO3)2溶液 加稀硝酸酸化 OH－ 加盐酸酸化 Ag＋ 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 考向2| 从定性、定量的角度推断离子或物质 3．某无色透明溶液中只可能含有Na＋、、Cl－、、、H＋、Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1 mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示。下列结论正确的是(　　) 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 A．该实验无法确定是否含有Cl－ B．可能含有的离子是Na＋、、Cl－ C．肯定含有的离子是Na＋、、H＋ D．肯定不含的离子只有Cl－、、 C　解析：溶液呈无色，溶液中不含有Cu2+；步骤(1)用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，说明溶液中含有H＋，由于、与H＋不能大量共存，溶液中不含有、；步骤(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中含有，每种离子物质的量均为1 mol，根据电荷守恒，溶液中含有Na＋；步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，步骤(2)中加入了Cl－，结合电荷守恒，原溶液中不含有Cl－。 √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 4．常温下，20 mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、。现对X溶液进行实验，其现象和结果如图所示。下列说法正确的是(　　) 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 A．X溶液的pH>7 B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、，不能确定是否含有Cl－ C．X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)为6.0 mol·L-1 D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体1.02 g √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 C　解析：10 mL X溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀，为BaSO4，说明X溶液中含＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol；10 mL X溶液中加入氢氧化钠溶液，滤液稀释后pH＝13，呈碱性，剩余氢氧化钠物质的量为0.1 mol·L-1×0.1 L＝0.01 mol，产生的刺激性气味的气体为NH3，说明X溶液中含有＝n(NH3)＝ ＝n[Mg(OH)2]＝＝0.02 mol，0.02 mol Mg2+消耗NaOH的物质的量为0.02 mol×2＝ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 0.04 mol，0.04 mol＋0.01 mol＋0.01 mol＜0.025 L×4 mol·L-1＝0.1 mol，说明X溶液中还含有Al3+，由可知n(Al3+)＝×(0.1 mol－0.04 mol－0.01 mol－0.01 mol)＝0.01 mol，由于2n(Mg2+)＋＝0.02 mol×2＋0.01 mol×3＋0.01 mol＝＝0.01 mol×2＝0.02 mol，根据溶液呈电中性可知，X溶液中一定含有Cl－，且10 mL溶液中n(Cl－)＝0.08 mol－0.02 mol＝0.06 mol，X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl－、，B错误，C正确；、Mg2+、Al3+水解使溶液呈酸性，pH＜7，A错误；10 mL X溶液中一定含有，加入足量NaOH溶液时生成0.01 mol [Al(OH)4]－，通入足量的CO2气体，可得 沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据铝原子守恒可知，得到0.005 mol Al2O3固体，质量为0.005 mol×102 g·mol-1＝0.51 g，D错误。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 离子综合推断题的解题技巧 (1)解题时要遵循以下四个原则 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 (2)电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第2课时　离子共存与检验 $$