第1章 第2节 第1课时 离子反应与离子方程式-【名师导航】2025年高考化学一轮总复习课件（人教版）

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时　离子反应与离子方程式 1 ·考试要求· 1．基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应，能用离子方程式表示离子反应；能判断离子方程式的正误。 2．知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。 3．能正确依据离子及其变化信息构建书写离子方程式的步骤与模式。 回顾基础 知识重构 1．电解质的电离 (1)电解质、非电解质及强弱电解质 完全 电离 强电 解质 强 强 弱电 解质 弱 弱 水溶液里 熔融 部 分电离 第1课时　离子反应与离子方程式 (2)电离及电离方程式 ①电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________的过程。 ②电离方程式 总体要求 强电解质：全部电离，用“===”表示；弱电解质：部分电离，用“⥫⥬”表示 具体分析 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如H2S的电离方程式为___________________________________ 多元弱碱分步电离，但一步写出，如的电离方程式为__________________________________ 自由移动的离子 H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2- Cu(OH)2⥫⥬Cu2+＋2OH－ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 特别 提醒 多元强酸酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4溶于水的电离方程式为___________________________________ 多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余的部分电离，如NaHCO3溶于水的电离方程式为__________________________________________ NaHSO4===Na＋＋H＋＋ NaHCO3===Na＋＋、⥫⥬H＋＋ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 2．离子反应与离子方程式 (1)离子反应 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件 ①复分解反应型 生成_______的物质；生成_______的物质；生成_______的物质。 ②氧化还原反应型：离子间发生电子转移。 ③络合反应型：如Fe3+与SCN－反应生成___________。 难溶性 难电离 挥发性 Fe(SCN)3 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 (3)离子方程式 ①书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) ②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 原子 电荷 CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。 (　 　) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 (　 　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 (　 　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 (　 　) (5)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。 (　 　) (6)NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋H＋＋。 (　 　) (7)向氨水中通入少量HCl，溶液的导电性会增强。 (　 　) (8)向饱和石灰水中不断通入CO2，溶液的导电性会一直减弱。 (　 　) × √ × × × √ × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下发生定向移动，实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)若同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，则升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 落实考点 素养升华 离子方程式的书写 考向1| 常见典型反应离子方程式的书写 1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸：_________________________。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸：__________________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：_________________________________。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：__________________________。 (7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：__________________________。 ＋H＋===H2O＋SO2↑ ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+ OH－＋H＋===H2O Ca(OH)2＋===CaCO3↓＋2OH－ ＋2Ag＋===Ag2SO4↓ ＋OH－===NH3·H2O 第1课时　离子反应与离子方程式 2．(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： ___________________________________________。 (2)用NaOH溶液吸收Cl2：________________________________。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸：________________________________________、_________________________________________。 (4)FeCl3溶液腐蚀铜箔：_____________________________。 (5)过氧化钠溶于水：____________________________________。 MnO2＋4H＋＋2Cl－n2+＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 离子方程式中物质的“拆分”原则 (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐； ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O；②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 考向2| 多重反应离子方程式的书写 3．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： __________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： ___________________________________________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： ___________________________________________________。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：_______________________________________。 (5)FeO溶于稀硝酸中：_________________________________________。 Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O Ba2+＋2OH－＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O Cu2+＋＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋3H2O＋I2 3FeO＋10H＋＋===3Fe3+＋NO↑＋5H2O 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。注意不能漏掉其中的一组反应。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 考向3| 物质配比型离子方程式的书写 4．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：_______________________________________； ②NaOH过量：_____________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ________________________________________，此时溶液呈___性； Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋ Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O 碱 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ___________________________________________，此时溶液呈___性，若向该溶液中再加入溶液，离子方程式为____________________。 (3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ___________________________________________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ________________________________________________________________________________。 Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O 中 ＋Ba2+===BaSO4↓ 3Ba2+＋＋2Al3+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ＋2Ba2+＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 方法规律 “以少定多”法书写离子方程式 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子计量数。 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 考向4| 信息给予型离子方程式的书写 5．写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：____________ _____________________________________________________________________________________________________。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)： ________________________________________。 (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： _________________________________________。 (4)将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀： _________________________________________。 2Mg2+＋ Zn2+＋Ba2+＋S2-＋===ZnS·BaSO4↓ Mn2+＋===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (CH3COO)2Pb＋S2-===PbS↓＋2CH3COO－ ＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2+＋＋2H2O=== Mg(OH)2·MgCO3↓＋] 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 离子方程式的正误判断 考向1| “拆与不拆”易混易错 1．(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。 (　 　) (2)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。 (　 　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (　 　) (4)(2022·湖南卷)用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的：＋ 5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 (　 　) × × × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 (5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋===3Fe3+＋NO↑＋3H2O。 (　 　) (6)(2023·湖南卷)K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓。 (　 　) (7)(2023·湖南卷)TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－。 (　 　) × √ √ 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱，易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆，多元弱酸根离子不拆。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 考向2| “反应原理”要厘清 2．(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+===2Na＋＋Cu。 (　 　) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑。 (　 　) (3)(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H＋===H2S↑。 (　 　) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2+。 (　 　) (5)(2022·浙江6月选考)溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋。 (　 　) (6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。 (　 　) × × × × × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 (7)FeO和稀硝酸的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。 (　 　) (8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH3·H2O。(　 　) (9)(2022·湖南卷)Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (　 　) (10)(2023·浙江6月选考)铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。 (　 　) (11)(2023·浙江6月选考)向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋。 (　 　) × √ × × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 考向3| “守恒之中”设置迷障 3．(1)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。 (　 　) (2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。 (　 　) (3)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋6H2O=== 2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (　 　) (4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：＋3S↓＋2H2O。 (　 　) (5)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－。 (　 　) × √ √ × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 “守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，学生解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，有时个别反应还涉及电子守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 考向4| “配比关系”审题不清 4．(1)(2023·浙江6月选考)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－。 (　 　) (2)(2023·浙江6月选考)向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋。 (　 　) (3)(2022·全国甲卷)硅酸钠溶液中通入二氧化碳：。 (　 　) (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋。 (　 　) × √ × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (　 　) (6)(2022·湖南卷)NaHCO3溶液与少量的溶液混合：＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O。 (　 　) (7)(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。 (　 　) × √ × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 “量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 归纳总结 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 考向5　“强加反应”干扰思维 5．(1)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋。 (　 　) (2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3+＋H2O。 (　 　) (3)Na2CO3溶液中的水解：＋OH－。 (　 　) (4)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋===SO2↑＋H2O。 (　 　) (5)(2022·全国甲卷)明矾溶液与过量氨水混合：。 (　 　) (6)HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2-。 (　 　) × √ × × × × 回顾基础 知识重构 落实考点 素养升华 课时质量评价 第1课时　离子反应与离子方程式 $$