第19讲 含硫物质的相互转化(高考水平层级)（课件PPT）-【名师导航】2025年高考化学一轮微考点分层突破（通用版）

第19讲　含硫物质的相互转化 第二部分 元素及其化合物 第四章 非金属及其化合物 -2 0 +2 +4 +6 单质 氢化物 氧化物 含氧酸 类别 盐 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 CaSO4 CaSO3 化合价 Na2S FeS FeS2 NaHSO3 NaHSO4 盐 任务1 利用“价类二维图”认识硫及其化合物的相互转化 1.SO2转化为Na2SO3，该选择何种试剂？ 方案：NaOH、Na2CO3 （Na2O） 练习1、把SO2持续通入Na2CO3溶液发生反应？ 任务1 利用“价类二维图”认识硫及其化合物的相互转化 2.SO2转化为Na2SO4，该选择何种试剂？ 其中属于绿色氧化剂的是？ 任务1 利用“价类二维图”认识硫及其化合物的相互转化 4 如何只用一种试剂实现SO2→Na2SO4的转化？ 试剂选择 化合价：氧化性 类别：碱性 O2 、 Cl2、H2O2 NaOH、 Na2CO3 Na2O2、 NaClO、NaClO2 任务1 利用“价类二维图”认识硫及其化合物的相互转化 -2 0 +2 +4 +6 单质 氢化物 氧化物 含氧酸 类别 盐 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 CaSO4 CaSO3 化合价 Na2S FeS FeS2 NaHSO3 NaHSO4 任务2 探究工业制硫酸的物质转化路径选择与提高生产效率的方法研究 黄铁矿 硫磺 问题组一 问题1.从模型中分析工业制硫酸需要的试剂与方法是什么？ 问题2.工业上提高矿石转化速率的方法有哪些？ 问题3.工业上如何提高二氧化硫转化率？ 任务2 探究工业制硫酸的物质转化路径选择与提高生产效率的方法研究 问题组二： 问题1.SO2污染主要来源？ 问题2.采取哪些措施可以减少SO2的污染？ 问题3.从模型上分析尾气SO2的转化路径有哪些？ 问题4.工业上吸收液的选择有哪些原则？ 问题4.硫酸工业尾气的吸收液选择与废液的再生方法的探究 任务2 探究工业制硫酸的物质转化路径选择与提高生产效率的方法研究 寻找合适的试剂 转化路径设计思路 原则： 试剂常见 经济效益好 效果好 SO2尾气处 理试剂? 任务2 探究工业制硫酸的物质转化路径选择与提高生产效率的方法研究 SO2 角度 氧化性 还原性 酸性氧化物 小结︱硫酸工业的尾气处理方法 方法1　用氨水吸收，再用H2SO4处理： SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。 方法2　用Na2SO3溶液吸收： Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 方法3　用NaOH溶液吸收，再用熟石灰和O2处理： SO2＋NaOH==NaHSO3、 NaOH＋NaHSO3==Na2SO3＋H2O、 Na2SO3＋Ca(OH)2==CaSO3↓＋2NaOH、 2CaSO3＋O2==2CaSO4。 任务2 探究工业制硫酸的物质转化路径选择与提高生产效率的方法研究 问题组三 问题1.直接加热吸收后的废液再生能否直接加热？ 问题2.从化合价和物质类别上再生应考虑的因素有那些？ 拓展：寻找亚硫酸钠吸收液再生的途径 任务3 寻找亚硫酸钠吸收液再生的途径 对比： 吸收液 和 废液 可以选择氢氧化钠、碳酸钠等 再生的过程一定有钠元素的加入或硫元素的减少，H+的减少或OH-的增多 任务3 寻找亚硫酸钠吸收液再生的途径 元素对比 Na2SO3 NaHSO3 化合价角度 +4 +4 酸碱性角度 碱性 酸性 NaHSO3 稀H2SO4 浓H2SO4 H2 Na+ HSO3- Na2SO3 阳离子交换膜 阴离子交换膜 思考：电解废液，哪极实现NaHSO3转化为Na2SO3？ 电解溶液使Na2SO3转化为NaHSO3呢？ 任务3 寻找亚硫酸钠吸收液再生的途径 成品液 Cl2 NaClO2产品 ClO2 反应 回收 电解 尾气吸收 结晶、干燥 硫酸、SO2 NaClO3 食盐水 NaHSO4 NaOH、H2O2 1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式？ 反应物：NaClO3、SO2、H2SO4 生成物： ClO2、NaHSO4 2NaClO3 +SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2 当堂检测 2.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_________________________。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O ①pH＝4.1时，Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_____________________ 反应物：NaHSO3 产物：Na2S2O5和H2O 反应物：Na2CO3 和SO2产物：Na2SO3或NaHSO3 PH=4.1,说明溶液呈酸性，为NaHSO3 充入SO2后 PH=4.1则为NaHSO3，且紧接进行结晶脱水得到 NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________________________________。 电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。 a 2H2O—4e—===4H++O2↑ 当堂检测 3.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气脱硫、脱硝。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___________________________。 Ca2+与SO42-反应生成的CaSO4微溶，降低SO42-浓度 使平衡向正反应方向移动，SO2转化率提高。 当堂检测 4.化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 (1)实验一：将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 (2)对体系中有关物质性质分析得：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水) 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。 沉淀B 6mol/l氨水 过量Ba(NO3)2 溶液C ⅰ洗涤干净 ⅱ过量稀盐酸 沉淀F 沉淀D 滤液E ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_____________________________________。 Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3) 2++SO32--+4H2O 品红溶液，溶液褪色 Ag2SO3 Ag2SO4 结合难溶电解质溶解平衡及银氨溶液的制备来分析产物，从而达到平衡移动的目的。 Ag(NH3) 2+ SO42-- 、 SO42-- BaSO3 BaSO4 SO2 、 HCl BaCl2 H2O+SO2+2Ag+=Ag2SO3+2H+ $$