第18讲 硫及化合物(学业水平层级)（课件PPT）-【名师导航】2025年高考化学一轮微考点分层突破（通用版）

第18讲　硫及其化合物 第二部分 元素及其化合物 第四章 非金属及其化合物 硫的最外层电子数为6，易得到电子，化学性质活泼，常见化合价为－2、 0、 ＋4、 ＋6价 硫原子结构及S8分子结构类型 基态S： ，简写为 ，价电子排布为 价电子排布图 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 3s23p4 知识点1　从微观的角度认识硫元素 2 硫位于长式周期表的左起第16列，属ⅥA族，属p区 硫在周期表中的位置、半径、电离能、电负性 原子半径逐渐增大 元素金属性逐渐增强 单质还原性逐渐增强 第一电离能逐渐减弱 电负性逐渐减弱 O→Po，原子半径、金属性、电离能、电负性等如何变化？ 硫是一个非金属元素，位于第三周期，它和氧、硒、碲、钋组成了ⅥA族元素——氧族元素。 助力思考 知识点1　从微观的角度认识硫元素 3 溶解性 向蒸馏水中加入少量硫粉 难溶于水 向酒精中加入少量硫粉 微溶于酒精 溶解度：0.053（291K） 向CS2中加入少量硫粉 易溶于CS2 溶解度：29.5（298K） 有多种同素异形体，同素异形体之间的转化为物变还是化变？ 1.1认识硫的物理性质 知识点1　从微观的角度认识硫元素 1.2认识硫的化学性质 ①S与金属单质的反应 Fe+S   FeS 2Cu+S   Cu2S （硫化亚铜） 硫原子最外层有6个电子，易得到两个电子，表现氧化性，但氧化性没有氯气强，只能将变价金属氧化到较低价态。 思考 对比Cl2，你能从结构的角度分析硫的化学性质吗？ S + 2Na = Na2S S + Hg = HgS Δ 知识点2　硫单质 1.2认识硫的化学性质 ②S与非金属单质的反应 H2+S   H2S（臭鸡蛋气味） O2+S  SO2（氧气多少都生成SO2） S 和O 位于同主族，最外层都有6个电子，易得到两个电子，表现氧化性，但S的原子半径大于O，故氧化性没有氧气强。 思考 这两个反应中，硫的性质一样吗？ 知识点2　硫单质 1.2认识硫的化学性质 ③S与碱的反应 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 思考 1.清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？ 物理方法：用CS2溶解；化学方法：用热的碱溶液 2.水银温度计打破，用什么方法除去汞？ 物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉 知识点2　硫单质 1.认识SO2的物理性质 颜色、状态 密度 溶解度 无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气大 易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的SO2 知识点3　二氧化硫 2.从价类二维图的角度，认识SO2、SO3 的化学性质 （1）酸性氧化物 与水反应: SO2+H2O  H2SO3 与碱反应:(NaOH足量) 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 与碱性氧化物(如CaO)反应: SO2+CaO = CaSO3 知识点3　二氧化硫 2.从价类二维图的角度，认识SO2、SO3 的化学性质 （2）还原性 与O2反应: 2SO2+O2 2SO3 SO3无色易升华，熔点16.8℃（标况下固体为），沸点44.8℃。酸性氧化物，硫酸的酸酐。 SO3 + H2O = H2SO4 知识点3　二氧化硫 2.从价类二维图的角度，认识SO2、SO3 的化学性质 （2）还原性 与氯水反应: Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4 与H2O2、Na2O2反应: 2SO2+H2O2 = H2SO4 SO2+Na2O2 = Na2SO4 与O2反应: 2SO2+O2 2SO3 知识点3　二氧化硫 2.从价类二维图的角度，认识SO2、SO3 的化学性质 （3）氧化性 与H2S反应: SO2+2H2S = 3S↓+2H2O 现象：产生淡黄色沉淀 知识点3　二氧化硫 3.认识SO2的漂白性 SO2可使品红溶液等有色物质褪色，原理是二者化合生成不稳定的无色物质。但生成的无色物质不稳定，受热容易再分解为原来的无色物质。 注意：SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。 。 漂白原理 知识点3　二氧化硫 3.SO2的漂白性 （1）SO2、氯水都有漂白性，若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液、品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？ 知识点3　二氧化硫 2.SO2的漂白性 （2）SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其什么性质？ （3）如果将Cl2与SO2等物质的量混合，再分别加入紫色石蕊试液、品红溶液中又有什么现象？ Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4（紫色石蕊试液变红，均不褪色） Br2+SO2+2H2O = 2HBr+H2SO4 知识点3　二氧化硫 3.SO2的漂白性 物质 H2O2、HClO等 SO2 木炭 原理 将色素氧化为稳定的 无色物质 与色素结合成不稳定的 无色物质 将色素分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 化合反应 物理吸附 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等 。 【小结】我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？ 知识点3　二氧化硫 4.SO2的鉴别 【问题】 如何利用SO2的性质鉴别CO2和SO2？ 将两种气体分别通入品红溶液中,能使品红溶液褪色的是SO2。 1、根据气味: 2、用品红溶液鉴别: 有刺激性气味的气体是SO2，无气味的气体是CO2。 3、用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别: 将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中,能使溴水或酸性高锰酸钾 溶液褪色的是SO2。 4、用FeCl3溶液鉴别: 使溶液棕黄色变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。 5、用Ba(NO3)2溶液鉴别: 使溶液变浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。 知识点3　二氧化硫 5.SO2的除杂 【问题】 如何的除去CO2中SO2？ 用饱和碳酸氢钠溶液除去。 1、利用二氧化硫的还原性： 2、利用亚硫酸的酸性比碳酸强： 用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 【问题】 如何的除去SO2中HCl？ 用饱和亚硫酸氢钠溶液除去。 知识点3　二氧化硫 1.硫酸的工业制备 知识点4　硫酸 1.硫酸的工业制备 S+O2  SO2 4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2  2SO2+O2 2SO3 沸腾炉 接触室 吸收塔 H2SO4·SO3＋H2O＝2H2SO4 SO3＋H2SO4(浓)＝H2SO4·SO3 SO3+H2O  H2SO4 不用水：SO3与水反应放热，形成酸雾影响吸收 知识点4　硫酸 颜色 状态 密度 沸点 溶解性 无色 油状粘稠 液体 1.84g/cm3， 密度比水大 约338℃，难挥发性酸 与水以任意比混合，并放出大量的热。 ★浓硫酸的稀释： ★常用的浓硫酸质量分数为98%（浓度≥70%即为浓硫酸）， 密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度是 。 倒重入轻，沿杯壁流下，并不断搅拌。 工业硫酸因通常含有Fe3+而显黄色 18.4mol/L 浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在，只有少量H＋ 2. 硫酸的物理性质 知识点4　硫酸 3.认识硫酸的化学性质 ①稀硫酸——酸的通性 H2SO4＝2H＋＋SO42- 和盐(如BaCO3) Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O 二元强酸 酸的通性 与指示剂 遇到石蕊试剂显红色 和活泼金属(如Fe) 和金属氧化物(如CuO) 和碱[如Mg(OH)2] BaCO3＋2H＋ + SO42-＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 知识点4　硫酸 3.认识硫酸的化学性质 ②浓硫酸 吸水性 吸水本质 吸收物质中本来就有的水分子（包括结晶水） 应用 不能干燥碱性或还原性气体： NH3、H2S、HI 干燥中性气体或酸性气体 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2等 知识点4　硫酸 3.认识硫酸的化学性质 ②浓硫酸 脱水性 现象 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体 结论 浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去 C6H12O6  6C+6H2O 浓H2SO4 C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O 强氧化性 知识点4　硫酸 ②浓硫酸 强氧化性 —由+6价的硫引起，一般被还原为SO2 a．与某些非金属反应 —浓硫酸只体现强氧化性 △ 2H2SO4(浓)＋S＝3SO2↑＋2H2O b．与某些还原性化合物反应 H2SO4 (浓)＋H2S＝SO2↑＋S↓＋2H2O H2SO4 (浓)＋2HI＝SO2↑＋I2＋2H2O 3.认识硫酸的化学性质 知识点4　硫酸 3.认识硫酸的化学性质 c．与金属反应 现象 a试管中铜丝表面______________ 有气泡产生 b试管中的品红溶液逐渐变为______ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为______ d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ 结论 无色 红色 蓝色 知识点4　硫酸 铜和浓硫酸反应实验思考 1.可抽动的铜丝有什么作用？ 2.铜丝为何螺旋状？ 3.浸有碱液的棉花团有什么作用？ 4.浓硫酸表现了什么性质？ 生成SO2，表现氧化性； 生成CuSO4，表现酸性 增大接触面积 吸收尾气，防止污染大气 控制反应发生与停止 知识点4　硫酸 铜和浓硫酸反应实验思考 5.实验结束后，试管中有大量黑色固体， 试分析其成分？ 5Cu ＋ 4H2SO4(浓) == Cu2S＋3CuSO4 ＋ 4H2O Δ Cu2S＋2H2SO4(浓) = CuS ＋CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O 知识点4　硫酸 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 2(CaSO4·2H2O) 2CaSO4·H2O+3H2O 　　　 制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率 硫酸铜 CuSO4、 CuSO4·5H2O(胆矾) 白色　　　 蓝色 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液 硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐” 生石膏 熟石膏 知识点4　认识几种常见的硫酸盐 知识点5　硫酸根离子的检验 （1）先加稀盐酸的目的是 。 （2）再加入BaCl2溶液，若存在SO42-，发生反应的离子方程式为 。 检验SO42-的正确操作及解释 SO42- ＋Ba2＋＝BaSO4↓ 待测液 取清液 产生白色沉淀， 即可确定判断有SO42- 排除CO32- 、SO32- 、Ag+干扰 知识点5　硫酸根离子的检验 1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是（ ） A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B.硫循环中含硫化合物均为无机物 C.上述硫循环中硫元素均被氧化 D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气 体的排放 A 当堂检测 2.下图是有关SO2性质的实验装置图，下列说法正确的是（　　） A．a中紫色石蕊先变红后褪色 B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性 D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性 B 当堂检测 3.某溶液可能含有 、 、 中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（ ） A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．一定存在 D 当堂检测 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Lavf58.20.100 $$