第16讲 卤族元素与海水提取溴和碘(学业水平层级)（课件PPT）-【名师导航】2025年高考化学一轮微考点分层突破（通用版）

第16讲　卤族元素与海水提取溴和碘 第二部分 元素及其化合物 第四章 非金属及其化合物 [提醒] Br2具有较强的挥发性,I2受热易升华。   F2 Cl2 Br2 I2 状态 气态 气态 液态 固态 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 密度 小 →大 熔沸点 低 →高 溶解性 在水中溶解度(或反应)由大到小 1.卤素单质的物理性质 知识点1　卤族元素及X-的检验 (1)相似性(F2、Cl2、Br2具有强氧化性,I2具有弱氧化性) [提醒] 最高价氧化物对应的水化物(除F外)都符合HXO4形式,都是强酸,HClO4是酸性最强的酸。 知识点1　卤族元素及X-的检验 2.卤素单质的化学性质 物质 具体性质 单质 　从F2→I2,与H2反应越来越难 　与变价金属(如Fe、Cu)反应,F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物,I2生成低价金属卤化物 氢化物 　稳定性:HF>HCl>HBr>HI 　还原性:HF<HCl<HBr<HI 　酸性:HF<HCl<HBr<HI 最高价氧化物对应的水化物 　酸性:HClO4>HBrO4>HIO4(F无最高价含氧酸) (2)递变规律 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 未知液(无色) 白色 淡黄色 黄色 Br- I- 3.卤素离子的检验方法 知识点1　卤族元素及X-的检验 (3)氧化——淀粉法检验I- 未知液(无色) 　　　　色溶液,表明有I-。  蓝 知识点1　卤族元素及X-的检验 1.海水资源的利用 2.氯碱工业 (1)流程 海水→粗盐 饱和食盐水 (2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为　 。  淡化 蒸馏 反渗透 Cl2 H2、NaOH 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 知识点2　海水资源的开发和利用 3.从海水中提取溴的方法 (1)工艺流程 知识点2　海水资源的开发和利用 (2)基本步骤及主要反应 Cl2+2Br- =Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O = 2HBr+Cl2 =2HCl+Br2 知识点2　海水资源的开发和利用 4H++2Br-+S 4.从海带中提取碘 (1)实验流程 (2)两种原理 ①主要的化学原理:Cl2+2KI =2KCl+I2。 ②主要的物理原理:单质碘用苯萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 知识点2　海水资源的开发和利用 1. [2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是 (　 ) A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后,上层呈紫红色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化 D 当堂检测 2.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴,工艺流程示意图如下。 下列说法不正确的是 (　 ) A.“吹出法”主要包括氧化、 吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 B.海水中Br-经氧化、吹出、吸收后,可实现溴的富集 C.“吸收塔”内反应的化学方程式:SO2+Br2+2H2O =H2SO4+2HBr D.“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2:Br2+2Na2CO3+H2O= NaBr+NaBrO3+2NaHCO3 D 当堂检测 3. 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 I2的CCl4溶液 含I-和I的水溶液 粗碘 下列说法中不正确的是 ( 　) A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式:3I2+6OH- =5I-+I+3H2O B.通过分液的方法可将水溶液与CCl4分离 C.加稀硫酸反应的离子方程式:5I-+I+3H2O =3I2+6OH- D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 C 当堂检测 4.下列说法正确的是 (　 ) A将溴水滴入KI溶液中,加入乙醇并振荡,萃取溶液中生成的碘 B向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液显蓝色,则Br2的氧化性比I2的强 C检验海水中的碘元素,所用试剂为淀粉溶液 D加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强 B 当堂检测 $$