第15讲 氯及其化合物(学业水平层级)（课件PPT）-【名师导航】2025年高考化学一轮微考点分层突破（通用版）

第15讲　氯及其化合物 第二部分 元素及其化合物 第四章 非金属及其化合物 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 沸点 刺激性 气体 比空气___ 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 较低 黄绿色 大 水溶液称为氯水 易液化 液态称为液氯 知识点1　氯气的物理性质 氯的原子结构示意图 【思考】从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气性质，能与哪些物质反应？ 最外层电子为_______， 反应中很容易________电子， 氯气具有较强的_______性， 做_______剂。 7 得到 氧化 氧化 最外层得到1个电子 知识点2　氯气的化学性质 3 2.1Cl2与金属的反应 剧烈燃烧，产生大量白烟 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 产生大量棕红色烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 知识点2　氯气的化学性质 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 产生大量棕黄色烟 产物水溶液呈蓝绿色 2.1Cl2与金属的反应 知识点2　氯气的化学性质 微点拨 (1) 氯气具有强氧化性，因此氯气与变价金属反应时，均生成高价态的金属氯化物；且与用量无关。 【学以致用】列各化合物不能由单质直接化合制取的是：( ) A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2 D (2) 常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。 2.1Cl2与金属的反应 知识点2　氯气的化学性质 2.2Cl2与非金属的反应 实验2-7 在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾出现 点燃 H2+Cl2 2HCl 知识点2　氯气的化学性质 微点拨 (1) H2与Cl2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。 (2) 实际工业生产可利用H2在Cl2中燃烧的反应制备盐酸。 (3) 对燃烧的新认识：可燃物与氧化剂(如O2、Cl2、CO2等)在一定条件下发生的发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧。(即燃烧不一定要有O2参与) 光照 H2+Cl2 2HCl 2.2Cl2与非金属的反应 知识点2　氯气的化学性质 2.3Cl2与H2O的反应 在25℃时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 新 制 氯 水 思考： (1) 新制的氯水为什么呈浅黄绿色？ (2) 氯气溶于水为什么能杀菌、消毒？ 知识点2　氯气的化学性质 2.3Cl2与H2O的反应 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO (次氯酸) HClO ⇋ H+ + ClO- 弱酸性 不稳定性 强氧化性 比碳酸的酸性弱 光照 2HClO == 2HCl+O2↑ 实验室中氯水需现用现配 置于棕色试剂瓶中密封保存 有漂白性(氧化漂白，不可恢复) 有杀菌、消毒作用 微点拨 新制氯水中的成分： 分子： Cl2 HClO H2O 离子： H+ OH- Cl- ClO- 0 −1 +1 得到e−，被还原 失去e−，被氧化 歧化反应 知识点2　氯气的化学性质 2.4氯水的漂白性 实验2-8 （1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 （2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片、观察现象。 知识点2　氯气的化学性质 2.4氯水的漂白性 实验操作 实验现象 实验结论   有色布条_______ 干燥的Cl2___________ 有色布条_______ 有色鲜花______ 有H2O存在的条件下， Cl2有漂白作用 不褪色 褪色 褪色 干燥氯气使鲜花褪色 无漂白作用 氯水中起漂白作用的是 HClO， 而不是Cl2 知识点2　氯气的化学性质 在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同 新制氯水 Cl2 Cl− HClO H＋ HClO 强氧化性 能氧化I−、S2−、Fe2+等 生成沉淀 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 不稳定性 光照下有气泡产生 漂白性 使有色布条或品红溶液褪色 酸性 加活泼金属、碳酸盐产生气泡 使紫色石蕊溶液先变红(H＋)后褪色(HClO) 知识点2　氯气的化学性质 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 分类 颜色 性质 保存方法 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－（极少量） H＋、Cl－、OH－、H2O 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 浅黄绿色 无色 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 小结：液氯、新制氯水和久置氯水的比较 知识点2　氯气的化学性质 2.5Cl2与碱的反应 （1）Cl2与NaOH溶液反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 工业制取漂白液原理，Cl2尾气吸收原理 （2）氯气通入冷的石灰乳 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 工业制取漂白粉、漂白精原理 有效成分 Cl2＋2OH- === Cl-＋ClO-＋H2O Cl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O 知识点2　氯气的化学性质 漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理 家用漂白、消毒： NaClO + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO 工业漂白： Ca(ClO)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2HClO 原理：在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸 2.5Cl2与碱的反应 强酸制弱酸 注意二者区别，后续深入研究。 知识点2　氯气的化学性质 漂白粉的失效原理 2.5Cl2与碱的反应 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 保存： 避光密封存放于干燥处 知识点2　氯气的化学性质 1.不稳定性 HClO在光照时发生分解: 　 。  2.强氧化性 能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂;杀菌、消毒。 2HClO 2HCl+O2↑ 知识点3　次氯酸 3.弱酸性 向NaClO溶液中通入少量CO2,离子方程式为  　 。  [提醒] 由于酸性:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入CO2,无论CO2是否过量,反应均生成HC和HClO。 ClO-+CO2+H2O =HC+HClO 知识点3　次氯酸 基于“价—类”二维图认识氯及其化合物的性质与转化关系 写出相关反应的化学方程式: ① ; ② ; ③ ; ④ ; ⑤ ; MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+H2O ⇌HCl+HClO Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O HClO+NaOH =NaClO+H2O 知识点4　利用“价类二维图”认识氯及其化合物 ⑥ ; ⑦ ; ⑧ ; ⑨ 。 Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3 H2+Cl2 2HCl Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ (其他合理答案均可) 1.为了探究氯气的性质,进行了以下四个实验。下列说法错误的是 (　 ) A.四个实验中氯气均表现氧化性 B.可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D.氢气需要先验纯再通入氯气中点燃 B 当堂检测 2. 如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是( 　) A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C.湿润的紫色石蕊试纸变红色,说明氯气反应 生成了酸性物质 D.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,然后又逐 渐褪去,说明氯气具有漂白性 B 当堂检测 3. [2024·山东烟台模拟] 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示,下列推断不合理的是 (　 ) A.a可以作氧化剂,但不能被氧化 B.d的浓溶液不能与c的固体反应生成b与e C.实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a D.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 A 当堂检测 4.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了以下实验,并记录实验现象。 实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 ① 　0.2 mol· L-1 NaClO 溶液 　0.2 mol·L-1盐酸 　产生黄绿色气体 　0.2 mol·L-1 KI-淀粉溶液 溶液变蓝 ② ③ 　0.2 mol·L-1 FeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红 ④ 　0.2 mol·L-1 AlCl3溶液 　产生白色沉淀 当堂检测 则以下判断错误的是 ( 　) A.实验①:发生的主要反应为Cl-+ClO-+2H+ =Cl2↑+H2O B.实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+ =Cl-+I2+H2O C.实验③:还原性强弱顺序为Fe2+>Cl- D.实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进 B 当堂检测 $$