第7讲 物质的量浓度及溶液的配制(学业水平层级)（课件PPT）-【名师导航】2025年高考化学一轮微考点分层突破（通用版）

第7讲　物质的量浓度及溶液的配制 第一部分 化学基本概念 第二章 物质的量 1.1物质的量浓度 4.常用单位： c(B) c(B)= mol/L（或 mol·L-1） 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 1.定义： 2.符号： 3.数学表达式： m(B)/M V 思考：0.1 mol/L HCl溶液的含义是什么？ 1LHCl溶液中含有 0.1 mol HCl 知识点1　物质的量浓度及相关计算 ~ 2 微点拨 从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。 与水发生反应的物质，溶质是生成新物质。 Na、Na2O、Na2O2 水 NaOH CaO 水 Ca(OH)2 知识点1　物质的量浓度及相关计算 1.2根据定义式进行计算 CB = V nB CB V = nB = V · CB nB n 已知溶质的质量 已知溶液中某种粒子的数目 已知气体溶质在标准状况下的体积 Vm V = n 知识点1　物质的量浓度及相关计算 1.3溶液稀释与混合的有关计算 溶液稀释： 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c（浓）·V（浓） = c（稀）·V（稀） m（浓）·ω（浓）= m（稀）·ω（稀） 溶液混合： 混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c1·V1 + c2·V2 = c（混）·V（混） m1·ω1+m2·ω2= m（混）·ω（混） 知识点1　物质的量浓度及相关计算 1.4物质的量浓度与质量分数的关系 溶质的质量 = 溶液的密度ρ（g/mL或g/cm3）×溶液的体积V（mL）×溶质的质量分数ω = 物质的量浓度c（mol/L）×溶液的体积V（L）×溶质的摩尔质量M（g/mol） ρ · 1000V · ω = c · V · M c = 1000ρω M 知识点1　物质的量浓度及相关计算 例1.将5mL浓硫酸(质量分数为 98%，密度为1.84g / cm3)稀释为20 mL的稀硫酸。稀释后溶液的浓度为（ ） A．4.6mol·L-1 B．0.46mol·L-1 C．24.5% D．46% 稀释后稀硫酸溶液的密度未知，无法计算质量分数。 由稀释定律c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，需要浓硫酸的体积为 A =18.4mol/L 知识点1　物质的量浓度及相关计算 2.1实验准备 药品： NaCl固体、蒸馏水 仪器： 烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、 滤纸、天平（含砝码） 烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 托盘天平 知识点2　一定物质的量浓度的配制 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 8 2.2容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞 ②标志：___________________ 温度、容量、刻度线 ③规格： 100 mL 、250 mL、 500 mL、1 000 mL ④用途：____________________________ 配制一定物质的量浓度的溶液 只能配制特定体积的溶液 不能配制任意体积的溶液 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 9 (2)使用容量瓶的注意事项 不能加热或将热的溶液倒入； 不能作反应容器或长期贮存溶液； 不能溶解或稀释液体； 不能配制任意体积，只能配制容量瓶规定容积。 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 10 (3)容量瓶的选用原则 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 如需200mL溶液，应选用250mL容量瓶，不能用100mL容量瓶配制2次（溶液配制要一次完成）。 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 11 (4)容量瓶使用前要查漏 查漏方法: 装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180° →倒立→观察→结论 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 12 2.3实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 计 算 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 称 量 2 用托盘天平称取NaCl固体_____g 5.9 托盘天平 精度：0.1g 电子天平 精度：0.01g 分析天平 精度：0.0001g 1.托盘天平精确度0.1g 2.“左物右码” 3.有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量 m(药品)=m(砝码)+m(游码) 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 13 计 算 称 量 2 溶 解 3 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌 注意： 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。 作用：搅拌，加速溶解 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 14 计 算 称 量 2 移 液 4 溶 解 3 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中 玻璃棒下端伸到刻度线以下 玻璃棒不接触容量瓶口 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 15 计 算 称 量 2 洗 涤 5 溶 解 3 移 液 4 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。 遵循少量多次原则（2-3次） 2. 洗涤液要全部转移入容量瓶中 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 确保溶质全部转移到容量瓶中， 减少实验误差 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 16 计 算 称 量 2 振 荡 6 溶 解 3 移 液 4 洗 涤 5 轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 17 计 算 称 量 2 定 容 7 溶 解 3 移 液 4 洗 涤 5 振 荡 6 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。 思考题：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？ 不能，必须重新配制 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 18 计 算 称 量 2 定 容 7 溶 解 3 移 液 4 洗 涤 5 振 荡 6 摇 匀 8 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀。 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 19 计 算 称 量 2 定 容 7 溶 解 3 移 液 4 洗 涤 5 振 荡 6 装瓶 贴签 9 摇 匀 8 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。 (容量瓶不能保存溶液) 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 20 总结：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤 实验步骤 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ~ 21 实验视频：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 3.1实验误差产生的原因 cB＝ nB V ＝ mB MBV 由于实验操作不当引起mＢ或V的变化，会对c(B)造成误差。 (2) 使V 增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 (1) 使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 ~ 23 3.2误差分析: 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例 可能引起误差的一些操作 n V c 称量前小烧杯内有水 用滤纸称量氢氧化钠 溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 未洗涤烧杯和玻璃棒 1.操作不当引起的误差 不变 不变 无影响 减小 不变 偏小 减小 不变 不变 偏小 偏小 减小 知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 ~ 24 3.2误差分析: 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例 2.定量仪器操作不当引起的误差 可能引起误差的一些操作 n V c 溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容 定容摇匀后，液面下降，再加水 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 其他 ①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质 ②药品中含有杂质，会少称量溶质 ③容量瓶内有蒸馏水，未干燥 不变 不变 不变 不变 减小 减小 增大 增大 偏大 偏小 偏大 偏小 增大 不变 偏大 减小 不变 偏小 不变 不变 无影响 知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 ~ 25 定容时仰视、俯视图示 仰视刻度线， 导致溶液体积偏大， 浓度偏小。 俯视刻度线, 导致溶液体积偏小, 浓度偏大。 俯视液面低于刻度线 仰视液面高于刻度线 知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 ~ 26 (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。 (2)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码与药品放置颠倒________。 (3)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 (5)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出______。 例2. 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。 (7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。 (8)定容时仰视刻度线________。 (9)配制前容量瓶中有水滴________。 (10)定容摇匀后少量溶液外流________。 (11)配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g 。 偏小 偏小 偏小 无影响 无影响 偏小 知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 1.配制100mL·1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（　　） A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 A 当堂检测 2.市售浓硫酸的浓度为18.4 mol·L-1，现需配制500 mL 1.50 mol/L的硫酸溶液，应需浓硫酸 毫升？ 40.8 4.100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ） A．0.5 mol/L B．0.75 mol/L C．1 mol/L D．1.50 mol/L C 3.浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c(H+)为（ ） A．0.5 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1 C．0.02 mol·L-1 D．0.05 mol·L-1 D 当堂检测 5.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有： ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙 请回答下列问题 （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________________ （2）经计算需浓H2SO4的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL，②50mL、③100mL三种规格）的量筒。 ②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4mL ① 当堂检测 （3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作 A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。 H．未冷却至室温就进行定容定容时有少量水洒在容量瓶外 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母） 偏大的有________；偏小的有________________。 AH BCDE 当堂检测 n＝eq \f(N,NA) n＝eq \f(m,M) Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$