第6讲 物质的量 气体摩尔体积(学业水平层级)（课件PPT）-【名师导航】2025年高考化学一轮微考点分层突破（通用版）

第6讲　物质的量　气体摩尔体积 第一部分 化学基本概念 第二章 物质的量 国际单位制(SI)的7个基本单位 1.1物质的量 概念：表示含一定数目粒子的集合体的物理量。 符号 : n 单位：摩尔.（简称摩） 符号：mol 4 计量对象： 分子、原子、离子、中子、质子、电子等微观粒子 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质的量 发光 强度 基本单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) 知识点1　物质的量及相关概念 微点拨 1.“物质的量”是一个专有名词，是个整体，不是物质的数量，也不是物质的质量。 2. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 3. 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。 4. 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 知识点1　物质的量及相关概念 1.2阿伏加德罗常数 概念：1 mol 任何粒子的粒子数。 符号 : NA 单位：单位: mol-1 (每摩尔) 4 近似值：6.02×1023mol-1 (1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 (2)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1 微点拨 知识点1　物质的量及相关概念 1．定义: 单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量， 符号：M，单位：g/mol、或g·mol-1 m＝nM ) 2．公式: (n＝ m M 1.3摩尔质量 微点拨 ①摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等。 ②对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个定值，不随物质的量的多少而改变。 ③电子的质量非常微小，离子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上近似等于相对分子（或原子）质量。 知识点1　物质的量及相关概念 【典例1】 根据相关量的关系，完成下列填空： (1)有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。 答案　(1)②　②　③　③ (2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 (2)62 g·mol－1　16　0.1 mol 知识点1　物质的量及相关概念 方法总结 知识点1　物质的量及相关概念 粒子数目 粒子间距 粒子大小 物质的体积 } 固体、液体体积 决定 } 决定 气体体积 内因 2.1影响不同状态物质体积大小的主要因素 知识点2　气体摩尔体积 气体的体积 粒子的数目 粒子间的距离 p不变，T升高，V 增大 T不变，p增大，V 减小 在相同温度 和压强下 粒子间的距离相同 若同温同压条件下，单位物质的量的气体的体积是个定值 粒子的数目相同 n= NA N n相同 2.1影响不同状态物质体积大小的主要因素 知识点2　气体摩尔体积 2.2气体摩尔体积 1、定义： 2、符号: 3、公式： Vm L/mol (L·mol-1) 温度和压强 单位物质的量的气体所占的体积. Vm= V n 4、单位： 5、影响因素: 温度越高，Vm越大 压强越大，Vm越小 知识点2　气体摩尔体积 ~ 10 微点拨 标准状况 (0℃,101KPa) Vm≈ 22.4 L/mol 只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体 标况下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精等不属于气态 Vm≈ 22.4 L/mol 的状态不一定是标准状况 知识点2　气体摩尔体积 2.3阿伏伽德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 T、P、 V相同，相同⇒n相同⇒N相同 （三同定一同） 知识点2　气体摩尔体积 ~ 12 2.3阿伏伽德罗定律推论 理想气体状态方程： 压强 体积 物质的量 常数 ≈8.314 热力学温度 只是用于气体 pV=nRT “三同定一同” “两同定比例” 知识点2　气体摩尔体积 ~ 13 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同   同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 T、V相同   同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 n、T相同 物质的量相等，温度相同的气体，其压强与体积成反比 T、p相同   同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 T、p、V相同   同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 2.3阿伏伽德罗定律推论 知识点2　气体摩尔体积 14 单击此处添加标题文本内容 【典例2】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　) A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D.同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1 C 知识点2　气体摩尔体积 1.关于决定物质体积的因素，说法错误的是（ ） A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 C 当堂检测 知识点1　物质的量　摩尔质量 2. 在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_____。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 当堂检测 知识点1　物质的量　摩尔质量 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。 (3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a %、b %、c %，则混合气体的平均相对分子质量为________(用含a、b、c的代数式表示)。 答案　(2)22.4ρ g·mol－1　(3)17a %＋44b %＋18c % 当堂检测 计算摩尔质量(M)的4种方法 (1)根据定义式：M＝eq \f(m,n)。 (2)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (3)根据气体的相对密度(D＝eq \f(ρ1,ρ2))：eq \f(M1,M2)＝D。 (4)对于混合气体求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 ＝ ＝ ＝＝ ＝＝ 解析　因为NH4HCO3(s)eq \o(=====,\s\up17(△))NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g) (1)M(混)＝2d g·mol－1⇒n(混)＝eq \f(m,2d) mol， ⇒M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1。 答案　(1) mol　6d g·mol－1 (3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%， Mr(混)＝17a%＋44b%＋18c%。 解析　(2)M(混)＝22.4ρ g·mol－1。 $$