第4讲 氧化还原反应的概念与规律(学业水平层级)（课件PPT）-【名师导航】2025年高考化学一轮微考点分层突破（通用版）

第4讲　氧化还原反应的概念与规律 第一部分 化学基本概念 第一章 化学物质及其变化 （1）标志＆本质： 在反应前后存在变价元素，发生了电子的转移 （2）两个反应 氧化反应：元素的化合价升高的反应（若为电化学反应，则称为阳极反应） 还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应） 1.1氧化还原反应的各种定义 知识点1　氧化还原反应的基本概念 （3）两剂两产物 氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物 还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物 【一串规律】 还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子 氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子 知识点1　氧化还原反应的基本概念 例1.判断下列反应是否是氧化还原反应 方法：观察反应前后的元素化合价是否变化 （ ） （ ） （ ） （ ） √ × × × +1 +1 +1 -1 +1 +1 0 +4 +4 +2 -3 -3 知识点1　氧化还原反应的基本概念 氧化剂发生还原反应 √ -2 +1 +4 被氧化，作还原剂 氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子 知识点1　氧化还原反应的基本概念 （1）歧化反应：反应中，同一种元素的化合价，有升有降 示例. 练习. （ ） （ ） （ ） （ ） √ √ √ × +1 -2 0 0 0 -1 +1 +4 +5 +2 -1 -2 0 1.2歧化反应和归中反应 知识点1　氧化还原反应的基本概念 【规律】 ②溶液中进行的反应，未生成H2或O2时，H+、OH-、H2O一般不变价，将这些物质称为“环境物质”，在后续配平方程式时有体现 ①能够发生歧化反应的物质中元素的价态为中间价态 知识点1　氧化还原反应的基本概念 （2）归中反应：反应中，同一种元素的高低两种化合价变为某中间价态 氧化剂 示例. 还原剂 氧化剂 还原剂 = 还原产物 氧化产物 =1：5 思考：SO2能利用浓硫酸干燥的原因？ 二氧化硫和浓硫酸中硫的价态为+4、+6，无中间价态，不能发生归中反应，即不能发生氧化还原反应，符合干燥原则。 知识点1　氧化还原反应的基本概念 掌握电子转移量的判断和氧化还原实质的理解 2.1单线桥法与双线桥法 知识点2　氧化还原反应分析 +2 步骤1：标变价元素的化合价 示例. 每消耗1mol氧气，转移电子数？ -2 0 +1 +4 -2 步骤2：分析两剂两产物 还 氧 氧 还产 氧产 还产 -2 /还产 步骤3：列关系式 氧 氧 还 Step4：按比例放缩步骤 【易错】别忘了NA 2.2复杂氧化还原反应分析——关系式法 知识点2　氧化还原反应分析 +2 例3.关于反应 <m></m> ，下列说法 正确的是( ) A. <m></m> 发生还原反应 B. <m></m> 既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 <m></m> D. <m></m> 发生反应，转移 <m></m> 电子 +4 0 +4 还 氧 还产 氧产 体现酸性，用于成盐的硫 知识点2　氧化还原反应分析 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂大于还原产物。 微点拨 较强氧化性 较弱氧化性 较强还原性 较弱还原性 3.1根据化学方程式判断 知识点3　氧化性、还原性强弱的比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 单质越易失电子， 对应阳离子越不易得电子 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性逐渐减弱 即“易失不易得，易得不易失” 单质易得电子， 对应阴离子不易失电子 阴离子的还原性逐渐增强 3.2根据金属和非金属活动性顺序表 知识点3　氧化性、还原性强弱的比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强， 如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。 由化学方程式知氧化性： KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2， 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O 由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 3.3根据反应条件判断 知识点3　氧化性、还原性强弱的比较 （1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，氧化剂的其氧化性越强。 氧化性：Cl2＞S （2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，还原剂的还原性越强。 例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu 根据产物中变价元素的价态 例如：根据 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 3.4根据产物中变价元素的价态 知识点3　氧化性、还原性强弱的比较 处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。 价态决定性质 最低价 最高价 中间价 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 处于最高价态的元素，只有氧化性； 处于最低价态的元素，只有还原性； 4.1价态规律 知识点4　氧化还原反应的基本规律——价态规律 价态不交叉规律 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价 → 中间价”，而不会出现交叉现象。 简记为“只靠拢，不交叉”。称为价态归中反应。 KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O +5 -1 0 -1 -1 0 +5 × 得到 1×5e- 失去 5×e- 知识点4　氧化还原反应的基本规律——价态规律 物质所含元素能生成多种价态的产物时，“中间价→ 高价＋低价”， 发生的氧化还原反应称为歧化反应。 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 0 -1 +1 得到e- 失去e- 价态不交叉规律 知识点4　氧化还原反应的基本规律——价态规律 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O -2 +6 0 +4 -2 0 +4 +6 × 得到 2e- 失去 2e- “只靠拢，不交叉”“就近变价” 价态不交叉规律 知识点4　氧化还原反应的基本规律——价态规律 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应 再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2气体。 知识点4　氧化还原反应的基本规律——价态规律 当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 强者优先 当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 应用：判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的先后顺序。 例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应 已知还原性顺序：I->Fe2+>Br- 反应顺序依次为： Cl2+2I- = = = I2+2Cl- Cl2+2Fe2+-= = = 2Fe3++2Cl- Cl2+2Br-= = = Br2+2Cl- 微点拨 4.2优先规律 知识点4　氧化还原反应的基本规律——优先规律 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性强 氧化性弱 还原性强 还原性弱 规律：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 微点拨 应用： ①比较物质的氧化性或还原性强弱 ②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误 4.3强弱规律 知识点4　氧化还原反应的基本规律——强弱规律 例4.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2 = 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ C 知识点4　氧化还原反应的基本规律——强弱规律 微观上 宏观上 元素失去电子数 元素得到电子数 元素化合价升高的总数 元素化合价降低的总数 每个原子的转移电子数 × 原子个数 微点拨 应用： ①有关氧化还原反应的计算 ②氧化还原反应方程式的配平 4.4守恒规律 知识点4　氧化还原反应的基本规律——守恒规律 例5.Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为:（ ） A．+2　　　　 B．+6 C．+4 D．0 B 知识点4　氧化还原反应的基本规律——守恒规律 1.关于反应 <m>m> 下列说法正确的是( ) A. <m></m> 中 <m></m> 元素被氧化 B. <m></m> 在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 <m></m> D.氧化产物与还原产物的质量之比为 <m></m> D　 当堂检测 C　 当堂检测 3．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI = 2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C　 当堂检测 4.硫代硫酸钠常用于治疗氰化物中毒、过敏 性皮肤病等。硫代硫酸钠的制备反应及作为氰化钾的解毒剂时发生的反应如下（已 知 <m></m> 中 <m></m> 的化合价可看作 <m></m> ）。 制备反应： <m></m> 。 解毒反应： <m></m> 。下列说法错误的是( ) A.制备反应说明 <m></m> 的还原性比 <m></m> 的强 B.制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 <m></m> C.解毒反应中， <m></m> 既是氧化剂，也是还原剂 D.处理 <m></m> ，转移 <m></m> 电子 D　 当堂检测 2．(2023届黑龙江哈师大附中)某强氧化剂XO(OH)eq \o\al(＋,2)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)eq \o\al(＋,2)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 $$