第2讲 离子反应 离子方程式(学业水平层级)（课件PPT）-【名师导航】2025年高考化学一轮微考点分层突破（通用版）

第2讲　离子反应 离子方程式 第一部分 化学基本概念 第一章 化学物质及其变化 (1)电解质与非电解质的概念 电解质: 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质: 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 1.1电解质和非电解质 知识点1　电解质及电离 ① 对概念的理解—化合物 物 质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 1.1电解质和非电解质 知识点1　电解质及电离 1.1电解质和非电解质 ② 对概念的理解—导电条件 水溶液里、熔融状态两个导电条件，在属于化合物的前提下，只需满足其一即可认定为电解质。两个条件均不满足则为非电解质。 如难溶盐在水溶液中不导电但在熔融状态下可以导电，因此难溶盐是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，因此蔗糖是非电解质。 知识点1　电解质及电离 1.1电解质和非电解质 ③ 对概念的理解—自身电离 将SO2、NH3溶于水，其水溶液能导电，但SO2、NH3 属于非电解质。 它们的水溶液能导电是因SO2、NH3 与水反应生成新物质H2SO3、NH3·H2O，是生成的H2SO3、NH3·H2O电离使溶液导电。 ④ 对概念的理解—特例 特殊的电解质—水，纯水几乎不导电或者说导电能力极差，但精密的实验证明：纯水是能够导电的化合物，因此水也属于电解质。 知识点1　电解质及电离 (2)电解质的物质类别 1.1电解质和非电解质 电解质 非电解质 酸 非金属氧化物 碱 大部分盐 非金属气态氢化物 水 活泼金属氧化物 大部分有机化合物 活泼金属氢化物 HCl、H2SO4、CH3COOH等 NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 Na2O、MgO、CaO等 NaH、CaH2等 CO2、SO3、NO等 CH4、C2H5OH、 C6H12O6等 NH3、N2H4等 知识点1　电解质及电离 1.2电离 (1) 概念： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 微提醒 3.不是因为通电而电离。 1.电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离。 2.熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子。 电离不需要通电 知识点1　电解质及电离 1.2电离 (2) 电离的表示方法 —— 电离方程式 概念：表示电解质电离过程的式子。 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 为简便起见，用离子符号表示水合离子。 如：H2SO4 ＝ 2H＋ + SO42− Ba(OH)2 ＝ Ba2＋ + 2OH− KMnO4 ＝ K＋ + MnO4− 遵循质量守恒、电荷守恒 原子团不能拆开写 微提醒 知识点1　电解质及电离 2.1离 子 反 应 定义：有离子参加或有离子生成的反应。 电解质在溶液中的反应实质上就是离子之间的反应。 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.2离 子 方程式 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 知识点2　离子反应 离子方程式 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl “写” 写出反应的化学方程式 “拆” 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 强酸、强碱、 大部分可溶性盐 单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水） 等仍用化学式表示。 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ 2.3离子方程式书写步骤 知识点2　离子反应 离子方程式 “删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 遵循质量守恒和电荷守恒 “查” 检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 知识点2　离子反应 离子方程式 微提醒 浓H2SO4不拆；浓HNO3、浓HCl拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 溶液中铵盐与碱反应 微溶物 加热或浓碱时放出氨气（NH3） 不加热时生成NH3·H2O。 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 知识点2　离子反应 离子方程式 （1）简单离子方程式书写 ① NH4Cl与NaOH混合 ： NH4＋＋OH－ = NH3·H2O Cu与稀硝酸反应： 3Cu＋8H＋＋ 2 NO3―= 3Cu2＋ ＋2 NO↑＋4H2O 2.4离子方程式书写 知识点2　离子反应 离子方程式 ① Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应： Ba2+＋2OH-＋2NH4+＋SO42- === 2NH3·H2O＋BaSO4↓ ② Ba(OH)2与硫酸铜反应： Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO42-=== BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ③ FeO与稀硝酸反应： 3FeO＋10H＋＋ NO3－ === 3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 2.4离子方程式书写——多重离子反应 知识点2　离子反应 离子方程式 ① Fe分别与过量稀硝酸、少量稀硝酸反应 稀硝酸过量时： Fe ＋ 4H＋ ＋ NO3― = Fe3＋ ＋ NO ↑＋ 2H2O 稀硝酸少量时： 3Fe ＋ 8H＋ ＋ 2 NO3― = 3Fe2＋ ＋ 2 NO ↑＋ 4H2O ② CO2持续通入Na[Al(OH)4] 溶液中 CO2少量时： CO2+2 [Al(OH)4] - ＝2Al(OH) 3↓+ CO32- +H2O CO2过量时： CO2+ [Al(OH)4] -  ＝Al(OH) 3 ↓+ HCO3-  2.4离子方程式书写——连续型离子反应 知识点2　离子反应 离子方程式 补充：a. 非氧化还原反应可根据产物是否能稳定存在确定反应顺序 b. 氧化还原反应可根据“谁强谁优先”原则： 还原性S2- ＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋ 同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应,并可采用分步叠加法确定系数。 ① NH4HSO4与NaOH反应 NaOH少量：H+＋OH－=H2O NaOH过量： H+＋NH4+＋2OH－=H20＋NH3·H2O ② Fe(NO3)3分别与足量、少量HI混合 足量HI: 2 NO3― ＋8H＋ ＋8I― ＋2Fe3＋=2 NO↑＋4I2＋4H2O＋2Fe2＋ 少量HI: Fe3＋ ＋3 NO3― ＋10I― ＋12H＋=6H2O＋5I2＋Fe2＋ ＋3 NO↑ 2.4离子方程式书写——竞争型（先后型）离子反应 知识点2　离子反应 离子方程式 ① Ca(HCO3)2溶液与少量、过量NaOH溶液反应 少量NaOH： Ca2＋ ＋ HCO3― ＋ OH― = = = CaCO3＋H2O 过量NaOH ：Ca2＋ ＋ 2HCO3― ＋ 2OH― = = = CaCO3 ＋ CO32― ＋ 2H2O ②NaHCO3分别于少量、过量Ca(OH)2溶液反应 少量Ca(OH)2：Ca2+＋2OH-＋2HCO3- = = = CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 过量Ca(OH)2：HCO3- + OH-+ Ca2+ = = = CaCO3↓+ H2O ③Ba(OH)2溶液与NaHSO4恰好呈中性、恰好沉淀完全 呈中性: Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- = = = BaSO4＋2H2O 恰好沉淀： Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- = = = BaSO4＋H2O 2.4离子方程式书写——配比型离子反应 知识点2　离子反应 离子方程式 “少定多变”原则 令“少量”的物质化学式系数为“1”，拆分删除未参加反应离子，根据处理后“少量”的离子系数， 确定参加反应的“量多离子”系数——又称“定一法”。 知识点2　离子反应 离子方程式 ①已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋ = = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 2.4离子方程式书写——情境（信息）型离子方程式书写 知识点2　离子反应 离子方程式 19 ②地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式： 4Fe＋NO3－＋10H＋ =4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O 2.4离子方程式书写——情境（信息）型离子方程式书写 知识点2　离子反应 离子方程式 1.(2024·河南郑州模拟）下列叙述中，正确的是（ ） A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C 当堂检测 2.(2024·山东威海模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ B.将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C.用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO3- ＋HClO D.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O A 当堂检测 3. 已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是（ ） A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Brˉ＞Clˉ B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Clˉ C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ) ∶c(Clˉ)===1∶2∶2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ C 当堂检测 $$