第1讲 物质的分类、性质与转化(学业水平层级)（课件PPT）-【名师导航】2025年高考化学一轮微考点分层突破（通用版）

第1讲　物质的分类、性质与转化 第一部分 化学基本概念 第一章 化学物质及其变化 知识点1　物质的组成与分类 分类的定义： 根据研究对象的共同点和差异点将它们区分为不同种类 和层次的科学方法。 分类的目的： 能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行 深入研究； 分类的意义： 可以发现物质及其变化的规律，预测物质可能具有的性 质及可能发生的变化。 亚洲最大图书馆-中国国家图书馆 智能机器人“小黄”分拣快递 助力思考 常见的分类方法有哪些？ 一种 物质 多种 物质 根据组成 物质的种类 1.1树状分类法 根据物质的组成进行分类的一种方法 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 稀有气体 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 ...... 根据组成 元素的种类 一种 元素 多种 元素 根据物质 的性质 根据物质 的性质 根据组成 元素的种类 知识点1　物质的组成与分类 1.2交叉分类法 从不同的角度对物质进行分类的一种方法 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐 按阳离子进行分类 按阴离子进行分类 知识点1　物质的组成与分类 1.3.1氧化物按性质分类 氧化物 成盐氧化物 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 其中：NO、CO、NO2就是典型的不成盐氧化物。 不成盐氧化物 过氧化物 能够与酸或碱反应生成盐的氧化物 既不能与酸反应生成相应盐也不能与碱反应生成相应盐的氧化物。 含过氧键的氧化物(如: H2O2、Na2O2等) 知识点1　物质的组成与分类 1.3.2酸的分类 酸 酸：电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 根据是否含氧 根据最多可电离出 H＋的数目 根据能否完全电离 含氧酸 无氧酸 HCl 、H2S、HF H2SO4、HNO3 H3PO4 强酸 弱酸 HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr CH3COOH、H2S、HF 一元酸 二元酸 HCl、CH3COOH、HNO3 H2SO4、H2S、H2CO3 多元酸 H3PO4 注意：确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如：CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 知识点1　物质的组成与分类 1.3.3碱的分类 碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物。 碱 根据溶解性 根据最多可电离出 OH-的数目 根据能否完全电离 可溶性碱 难溶性碱 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 强碱 弱碱 NaOH 、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 NH3·H2O、难溶性金属氢氧化物 一元碱 二元碱 NaOH、NH3·H2O Ca(OH)2 、Ba(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 知识点1　物质的组成与分类 1.3.4盐的分类 盐：能电离出的金属阳离子（或NH4+)与酸根离子的化合物。 盐 根据酸根是否含氧 根据组成 根据溶解性 含氧酸盐 无氧酸盐 NaCl、CaF2 KNO3、KMnO4、FeSO4 可溶性盐 难溶性盐 NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl CaCO3、 BaCO3 、BaSO4、AgCl 酸式盐 碱式盐 NaHSO4、 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 正盐 NaCl、NH4Cl、BaSO4 知识点1　物质的组成与分类 2.1分散系 分散系： 把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质 中所形成的混合物。 分散质： 被分散成粒子的物质。 分散剂： 起容纳分散质作用的物质。 思考：溶液中分散质和分散剂分别为 、 。 溶质 溶剂 溶液中生成氢氧化铜沉淀 硫酸铜溶液 知识点2　分散系 胶体 2.2分散系的分类 类型 胶体 1nm 100nm 分散质 粒子直径 溶液 浊液 分类依据：分散质粒子直径的大小 思考：三类分散系的本质区别是什么? CuSO4溶液 泥水(含泥沙) ？ 知识点2　分散系 胶体 2.3胶体 2.3.1.胶体：分散质粒子直径大小在1 nm ~ 100 nm之间的分散系。 (1) 按分散质微粒的组成分类： 粒子胶体： Fe(OH)3胶体、 AgI胶体 分子胶体：蛋白质胶体、淀粉胶体(高分子) 2.3.2.分类： (2) 按分散剂的状态分类： 气溶胶、液溶胶、固溶胶。 知识点2　分散系 胶体 气溶胶： 液溶胶： 固溶胶： 烟 云 雾 牛奶 豆浆 果冻 烟水晶 玛瑙 有色玻璃 知识点2　分散系 胶体 2.3.3.【实验1-1】胶体的制备 知识点2　分散系 胶体 原理: FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl ∆ 注意：书写制备胶体的化学方程式时，在胶体粒子后面标注“胶体”，而不标注“↓”。 思考：如何去除杂质，制备纯净的Fe(OH)3胶体呢？ 【实验1-1】胶体的制备 知识点2　分散系 胶体 2.3.4胶体的性质——丁达尔效应 当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。 是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的丁达尔效应。 知识点2　分散系 胶体 3.1单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 盐 盐+水 盐+盐 碱+盐 酸+盐 金属单质 + 盐 盐+ 氢气 注意：上述反应规律仅具有一般性，不具有普遍性 知识点3　物质的转化 3.2物 质 转 化 的 应 用 ① 依据物质的组成和性质及物质之间的转化关系，可以确定制取某类 物质的可能方法。 如：制取碱(NaOH) 方法一: 碱性氧化物+水→碱(Na2O+H2O=2NaOH) 方法二: 盐+碱→新碱+新盐(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH) ② 实际生产中，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成 本高低和设备要求等因素。 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 知识点3　物质的转化   碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl H2SO4 NaOH NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 1．（2024·天津静海高三模拟）下列物质的分类正确的是（ ） C 当堂检测 2. （2024·天津河西区模拟）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ） A．能全部透过半透膜 B．能产生丁达尔效应 C．所得液体一定能导电 D．所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀 B 当堂检测 B 3．（2024·河北邢台期中）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质均能发生反应的是（ ） 当堂检测 物质 选项 甲 乙 丙 A Al2O3 HCl NaOH B CO2 NaOH CaCl2 C Cu S HNO3 D SO2 Ca(OH)2 H2S $$