精品解析：山东省滕州市2023-2024学年高一下学期期中质量检测化学试卷

2023～2024学年度第二学期期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共100分。考试用时90分钟。 2.将选择题的答案按要求涂在答题卡上，非选择题的答案须用黑色签字笔或黑色钢笔按要求写在答题卡指定位置，考试结束后将答题卡上交。 3.答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括20个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分。 1. 1869年，制出第一张元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 波义耳 【答案】B 【解析】 【详解】1869年，制出第一张元素周期表的化学家是俄国科学家门捷列夫。 故选B。 2. 下列反应属于吸热反应的是 A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. C + H2OCO + H2 C. NaOH + HCl = NaCl + H2O D. 2Mg + CO22MgO + C 【答案】B 【解析】 【分析】常见的放热反应有：大多数的化合反应、中和反应、金属和酸产生氢气的置换反应、燃烧反应等，常见的吸热反应有大多数的分解反应、碳和水蒸气、碳和二氧化碳的反应等等。 【详解】A．由分析知：CaO + H2O = Ca(OH)2属于放热反应，A不符合； B．由分析知：C + H2OCO + H2，属于吸热反应，B符合； C．由分析知：NaOH + HCl = NaCl + H2O属于放热反应，C不符合； D．由分析知： 2Mg + CO22MgO + C是燃烧反应、属于放热反应，D不符合； 答案选B。 3. 下列变化化学键未被破坏的是（　　） A. Cl2溶于水 B. NaCl固体熔化 C. H2与Cl2反应 D. 干冰气化 【答案】D 【解析】 【详解】A. Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误； B. NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误； C. H2与Cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误； D.干冰气化变为CO2气体，属于物理变化，化学键不变，D正确； 答案选D。 4. 下列属于长周期元素的是 A. Si B. K C. P D. He 【答案】B 【解析】 【分析】前三周期元素为短周期元素，前四周期元素为长周期元素。 【详解】A．Si在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意； B．K在周期表中位于第四周期，K是长周期元素，B符合题意； C．P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意； D．He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合题意； 答案选B。 5. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3=3O2为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的能量低于生成物 D. 反应热为E3－E1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2=2O3为吸热反应，2O3=3O2为放热反应，A正确； B．氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据图示，反应物的能量低于生成物，C正确； D．由图像可知反应热为E2－E1，D错误。 故选D。 6. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式正确；A项正确； B． 氯化氢是共价化合物，其电子式为，B项错误； C． 氯化钠是离子化合物，其电子式为，C项错误； D． 二氧化碳分子中C与每个O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，D项错误； 答案选A。 7. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B. 全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C. 非极性键只存于非金属单质或共价化合物中 D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀有气体不存在共价键，A错误； B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl中存在离子键，B正确； C．H2O2、Na2O2中的过氧根离子存在O-O非极性键，C错误； D．H2O2中存在O-O非极性键，D错误； 故选：B。 8. 在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是 A B C D A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡、过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，再加几滴淀粉溶液检验单质碘，不涉及的操作为蒸发，选C。 9. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ） A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第 ⅦA族 C. 第七周期第0族 D. 第六周期第ⅡA族 【答案】A 【解析】 【详解】若第七周期排满稀有气体的原子序数为118，119-118=1，可以知道119号元素位于第八周期第IA族，故A选项正确。 故选A。 10. 下列微粒半径最大的是 A. B. Mg C. Si D. S 【答案】B 【解析】 【详解】电子层数越多，半径越大，电子层数相同的，核电荷数越多半径越小，钠离子两个电子层，镁原子、硅原子、硫原子均三个电子层，核电荷数镁<硅<硫，则半径最大的是Mg。 故选B。 11. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A. 元素的相对原子质量的递增 B. 元素的原子半径呈现周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 【答案】C 【解析】 【详解】元素的性质呈周期性变化是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化的必然结果； 答案选C。 12. 不同元素的原子 A. 质子数一定不等 B. 中子数一定不等 C. 质量数一定不等 D. 最外层电子数一定不等 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数决定着元素的种类，不同元素的原子，质子数一定不相等，A正确； B．不同元素的原子，中子数可能相等，B错误； C．质量数等于质子数加上中子数，不同元素原子的质量数可能相等，C错误； D．同主族元素原子最外层电子数相等，D错误； 故选A。 13. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为 A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+10 【答案】B 【解析】 【详解】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为X+4，答案选B。 14. “玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硅的元素符号为Si B. 硅元素属于金属元素 C. 硅元素的相对原子质量为28.09 D. 硅原子的质子数为14 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中得到硅的元素符号为Si，故A正确； B．硅元素属于非金属元素，故B错误； C．根据图中信息得到硅元素的相对原子质量为28.09，故C正确； D．根据硅元素在元素周期表中的部分信息得到硅原子的质子数为14，故D正确。 综上所述，答案为B。 15. 在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是（ ） A. 质子数和中子数 B. 核外电子数和电子层数 C. 核电荷数 D. 最外层电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A. 质子数和中子数，决定原子的种类，A不合题意； B. 核外电子数和电子层数，可决定核电荷数及所在的周期，B不合题意； C. 核电荷数，决定元素原子的质子数、核电荷数，C不合题意； D. 最外层电子数决定元素的化学性质，D符合题意； 故选D。 16. 碳有三种同位素：C、C和C，它们之间不同的是 A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 原子序数 【答案】B 【解析】 【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的元素原子。原子的质子数=电子数=核电荷数=原子序数，质量数=质子数+中子数，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，C、C和C三者互为同位素，质子数均为6，中子数各不相同，所以原子左上角表示的质量数不同，B项符合题意。 故选B。 17. 据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同种物质 D. 以上都不是 【答案】B 【解析】 【详解】H3和H2是由相同元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选B。 【点睛】正确理解同位素、同素异形体的概念是解决此题的关键，同位素是描述原子间的关系，而同素异形体是描述单质间的关系。 18. 下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是 A. HCl B. CH4 C. BF3 D. PCl3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故A错误； B．CH4中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故B错误； C．BF3中B原子的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．PCl3中P原子的最外层电子数为5+3=8，Cl原子的最外层电子数为1 +7=8，均满足8电子稳定结构，故D正确； 故选D。 19. “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与具有完全相同的物理性质 C. 与具有相同的化学性质 D. 与具有完全相同的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．与二者质子数不同，不互为同位素，A错误； B．与二者质子数相同，但质量数不同，物理性质不完全相同，B错误； C．与二者质子数相同，核外电子数相同，具有相同的化学性质，C正确； D．与二者质子数不相同，不是同种元素，不具有完全相同的化学性质，D错误； 故选C。 20. 在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A和B是分别是碳和氟同周期非金属，得电子能力增强，而C和D分别是钠离子和铝离子较稳定，不再具有氧化性，所以得电子能力最强的是氟，故选B。 二、非选择题：本题包括5个小题，共40分。 21. 填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题： (1)只含极性键是__________(填序号，下同)； (2)只含非极性键的是________； (3)含有极性键的离子化合物是________； (4)含有非极性键的离子化合物是________。 【答案】 ①. ②③⑩ ②. ① ③. ⑥⑨ ④. ⑤ 【解析】 【分析】不同原子之间形成个共价键为极性键，相同原子之间形成的共价键为非极性键。通常活泼金属和非金属之间形成离子键，有离子键的化合物为离子化合物。据此回答。 【详解】①O2中只含非极性键，属于单质﹔②CO2、③NH3、⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物﹔⑧H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物﹔⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含离子键，属于离子化合物。 (1)只含极性键的是②③⑩； (2)只含非极性键的是①； (3)含有极性键的离子化合物是⑥⑨； (4)含有非极性键的离子化合物是⑤ 22. 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： （1）铯的原子核外共有___________层电子，最外层电子数为___________，铯的原子序数为___________。 （2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时使紫色石蕊试液显___________色，因为___________(写出化学方程式)。 （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 1 ③. 55 （2） ①. 蓝 ②. （3）强 【解析】 【小问1详解】 铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，铯的原子核外共有6层电子，最外层电子数为1，铯的原子序数为55。 【小问2详解】 同主族元素的单质性质具有相似性，类似于钠与水的反应，铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时生成碱性物质，使紫色石蕊试液显蓝色，反应化学方程式：。 【小问3详解】 铯的电子层比金属钠多，原子半径比钠大，最外层一个电子更容易失去，还原性更强。 23. 请回答下列问题： (1)金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图1所示。 由图1可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，__(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，在通常状况下，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，1mol石墨完全转化为金刚石的反应___(填“吸收”或“释放”)__kJ热量，断开1mol石墨中的化学键所吸收的能量__(填“大于”或“小于”)断开1mol金刚石中的化学键所吸收的能量。 (2)如图2所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是__(填“吸热反应”或“放热反应”)。 【答案】 ①. 金刚石 ②. 石墨 ③. 吸收 ④. 1.9 ⑤. 大于 ⑥. 吸热反应 【解析】 【分析】 【详解】(1)据图可知等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量更多；据图可知1molO2+1molC(金刚石，s)的能量高于1molO2+1molC(石墨，s)，所以石墨的能量更低，更稳定；据图可知1molO2+1molC(金刚石，s)比1molO2+1molC(石墨，s)多395.4kJ-110.5kJ-283.0kJ=1.9kJ，所以1mol石墨完全转化为金刚石的反应吸收1.9kJ能量；石墨比金刚石更稳定，所以断开1mol石墨中的化学键所吸收的能量大于断开1mol金刚石中的化学键所吸收的能量； (2)A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，说明A中发生的反应为吸热反应，使锥形瓶内温度降低，气体体积变小。 24. 归纳整理是科学学习的重要方法之一、氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。请根据表回答下列问题： O S Se Te 单质熔点(℃) 113 450 单质沸点(℃) 444.6 685 989 主要化合价 ，， ，， 原子半径 逐渐增大 单质与反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 （1）硒的熔点可能是___________。 A. 105℃ B. 221℃ C. 481℃ D. 532℃ （2）碲的化合价可能有___________。 A. B. ， C. ， D. ，， （3）氢硒酸有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2）D （3） ①. 还原性 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据，氧硫硒碲单质熔点逐渐升高，则硒的熔点可能是介于113~450℃之间，故选B。 【小问2详解】 同主族元素，最外层电子数相同，可能具有相同的化合价，根据表中数据，硫硒碲均有-2、+4，+6三种主要化合价，故选D。 【小问3详解】 类似于氢硫酸，氢硒酸有较强还原性，放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为。 25. 研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： （1）甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论：___________。 （2）乙同学设计如图所示原电池实验装置。 外电路中电子由___________极流向___________极(填“正”或“负”)；铁片上的电极反应式为___________。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ① ② ③ （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①移向___________(填“正极”或“负极”)。 ②气体b为___________，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）该反应是放热反应 （2） ①. 负 ②. 正 ③. （3）①② （4） ①. 正极 ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高，可得出结论：该反应是放热反应。 【小问2详解】 该电池是铁铜分别作为两个电极，以硫酸作为电解质溶液的原电池，外电路中电子由负极流向正极；铁片是负极，失去电子，电极反应式为。 【小问3详解】 通过原电池实现化学能直接转化为电能的反应是能自发的氧化还原反应，符合该要求的是①②。 【小问4详解】 该电池是氢氧燃料电池，根据图示电子移动方向可知，催化剂电极c是负极，催化剂电极d是正极，氢气通入电池的负极，则a为氢气，氧气通入电池的正极故b是氧气。 ①电解质溶液中阳离子朝正极移动，移向正极； ②气体b为，根据，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度第二学期期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共100分。考试用时90分钟。 2.将选择题的答案按要求涂在答题卡上，非选择题的答案须用黑色签字笔或黑色钢笔按要求写在答题卡指定位置，考试结束后将答题卡上交。 3.答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括20个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分。 1. 1869年，制出第一张元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 波义耳 2. 下列反应属于吸热反应是 A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. C + H2OCO + H2 C. NaOH + HCl = NaCl + H2O D. 2Mg + CO22MgO + C 3. 下列变化化学键未被破坏的是（　　） A. Cl2溶于水 B. NaCl固体熔化 C. H2与Cl2反应 D. 干冰气化 4. 下列属于长周期元素的是 A. Si B. K C. P D. He 5. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3=3O2为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的能量低于生成物 D. 反应热为E3－E1 6. 下列物质的电子式书写正确的是 A B. C. D. 7. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B. 全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C. 非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中 D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 8. 在验证海带中含有碘元素实验操作过程中，下列操作不涉及的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ） A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第 ⅦA族 C. 第七周期第0族 D. 第六周期第ⅡA族 10. 下列微粒半径最大的是 A. B. Mg C. Si D. S 11. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A. 元素的相对原子质量的递增 B. 元素的原子半径呈现周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 12. 不同元素的原子 A. 质子数一定不等 B. 中子数一定不等 C. 质量数一定不等 D. 最外层电子数一定不等 13. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为 A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+10 14. “玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硅的元素符号为Si B. 硅元素属于金属元素 C. 硅元素的相对原子质量为28.09 D. 硅原子的质子数为14 15. 在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是（ ） A. 质子数和中子数 B. 核外电子数和电子层数 C. 核电荷数 D. 最外层电子数 16. 碳有三种同位素：C、C和C，它们之间不同的是 A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 原子序数 17. 据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同种物质 D. 以上都不是 18. 下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是 A. HCl B. CH4 C. BF3 D. PCl3 19. “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与具有完全相同的物理性质 C. 与具有相同的化学性质 D. 与具有完全相同的化学性质 20. 在下列所表示微粒中，得电子能力最强的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题包括5个小题，共40分。 21. 填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题： (1)只含极性键的是__________(填序号，下同)； (2)只含非极性键的是________； (3)含有极性键的离子化合物是________； (4)含有非极性键的离子化合物是________。 22. 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： （1）铯的原子核外共有___________层电子，最外层电子数为___________，铯的原子序数为___________。 （2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时使紫色石蕊试液显___________色，因为___________(写出化学方程式)。 （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。 23. 请回答下列问题： (1)金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图1所示。 由图1可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，__(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，在通常状况下，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，1mol石墨完全转化为金刚石的反应___(填“吸收”或“释放”)__kJ热量，断开1mol石墨中的化学键所吸收的能量__(填“大于”或“小于”)断开1mol金刚石中的化学键所吸收的能量。 (2)如图2所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是__(填“吸热反应”或“放热反应”)。 24. 归纳整理是科学学习的重要方法之一、氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。请根据表回答下列问题： O S Se Te 单质熔点(℃) 113 450 单质沸点(℃) 444.6 685 989 主要化合价 ，， ，， 原子半径 逐渐增大 单质与反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 （1）硒的熔点可能是___________。 A. 105℃ B. 221℃ C. 481℃ D. 532℃ （2）碲的化合价可能有___________。 A. B. ， C. ， D. ，， （3）氢硒酸有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为___________。 25. 研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： （1）甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论：___________。 （2）乙同学设计如图所示原电池实验装置。 外电路中电子由___________极流向___________极(填“正”或“负”)；铁片上的电极反应式为___________。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ① ② ③ （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①移向___________(填“正极”或“负极”)。 ②气体b为___________，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$