精品解析：四川省绵阳南山中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

绵阳南山中学高2022级高三上学期9月月考试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 4本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Zn：65 Se：79 Pb：207 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是 A. 青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金 B. 可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金 C. 玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高 D. 将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜性质稳定易冶炼，青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金，A正确； B．黄金是纯净物，玫瑰金是纯金、铜、银组成的合金，金不和稀硝酸反应，而铜银能和稀硝酸反应，故可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金，B正确； C．黄金是纯净物，玫瑰金是黄金与铜的合金，合金的熔沸点低于纯金属的熔沸点、硬度高于纯金属，所以玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金低，C错误； D．铜活泼性强于银，将玫瑰金投入硝酸银溶液中，铜与硝酸银发生置换反应生成银单质，故有银析出，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. Cl的原子结构示意图： B. 的电子式： C. 甲酸甲酯的实验式： D. 的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A ．Cl是17号元素，质子数和核外电子数都是17，原子结构示意图：，A正确； B．B原子最外层电子数为3，中B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，B错误； C．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，其实验式为CH2O，C正确； D．的中心O原子价层电子对数为，有2对孤电子对，空间结构为V形，O原子半径大于H原子，则空间填充模型：，D正确； 故选B。 3. 近日，某科学院化工研究所制备出了一种绿色的超疏水/超亲油聚氨酯海绵。该海绵可在几秒内实现水中微塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的高效吸附。为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 A. 1 mol聚氯乙烯含有原子 B. 2.0 g 与混合物中所含中子数小于 C. 28g聚乙烯和聚丙烯混合物中，含有的氢原子数为 D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的极性共价键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯是高分子化合物，聚合度很大，故1 mol聚氯乙烯含有原子数大于，故A错误； B．与的摩尔质量都是20g/mol，且每个分子都含有10个中子，故2.0 g 与混合物含有分子的物质的量为0.1mol，中子数为，故B错误； C．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故28g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含4molH原子即4NA个，故C正确； D．标准状况下，HF不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误； 答案选C。 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B. mol⋅L的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙呈黄色的溶液显碱性，溶液中含有OH-，会与OH-反应，则在碱性溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．mol⋅L，说明此溶液显酸性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．与Al反应能放出的溶液显酸性或碱性，、在酸性条件下发生氧化还原反应，在碱性条件下，会与OH-反应，则不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的mol⋅L的溶液显酸性或碱性，、会与H+反应，而也会与OH-反应，则不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol该物质最多消耗 B. 该物质中含有5种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有3种 D. 该物质苯环上的一溴代物有4种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中苯环上的氯原子发生水解生成HCl和酚羟基，酚羟基、酯基和羧基也可以和NaOH反应，则1mol该物质最多消耗，A正确； B．该物质中含有酯基、羧基、氨基、碳氯键共4种官能团，B错误； C．该物质中含有苯环、酯基和羧基，相应的碳原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子为sp3，共杂化方式共2种，C错误； D．该物质苯环上共有6种环境的H原子，苯环上的一溴代物有6种，D错误； 故选A。 6. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁 下列说法正确的是 A. 试剂①可以选用石灰石 B. 加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤 C. 溶液通过蒸发结晶可得到无水 D. 电解熔融所得副产物和混合点燃是工业制备试剂②的重要方法 【答案】B 【解析】 【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶于水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。 【详解】A．由分析知，试剂①可以选用石灰乳，从而降低成本，直接加入石灰石，无法生成氢氧化镁，A错误； B．根据分析知，加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤，B正确； C．由于易水解，生成的氯化氢易挥发，进一步促进水解生成氢氧化镁，溶液通过蒸发结晶无法得到无水，C错误； D．电解熔融得到镁和氯气，即所得副产物为，没有氢气，D错误； 故选B。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 微溶于水 制作豆腐时添加石膏 B 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钙能破坏胶体的稳定性，使得胶体聚沉，而不是硫酸钙微溶于水，A错误； B．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，B正确； C．聚丙烯酸钠中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确； D．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别，使K+存在于其空腔中，D正确； 故选A。 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ， ，则a>b B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 C. 在稀溶液中： ，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ D. 已知 ，则摩尔燃烧焓为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳在氧气中燃烧的反应都是放热反应，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，碳在氧气中燃烧的反应都是焓变小于0的放热反应，所以a小于b，故A错误； B．该反应为熵减的反应，在常温下能自发进行，说明反应ΔH—TΔS＜0，则该反应的焓变小于0，故B错误； C．浓硫酸的稀释过程是放热过程，所以将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1mol氢氧化钠的溶液混合反应时，放出热量大于57.3kJ，故C正确； D．氢气的摩尔燃烧焓是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故D错误； 故选C。 9. A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的离子半径：B<C<D<E B. 简单氢化物的沸点：A<B<C<E C. D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D. Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】A的一种同位素可以用于测定文物的年代，可得A为C，基态C原子含3对成对电子，C为O，则B为N，D在同周期金属元素中第一电离能最大，则D为Mg；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子，可知E为S，据此回答。 【详解】A．简单离子半径为，A错误； B．由于氨气和水中含有氢键，故简单氢化物的沸点：，B错误； C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，C正确； D．XeO3为三角锥形，为极性分子，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．除去中少量的 C．分离和 D．充分溶解废铁屑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体的灼烧坩埚应该放在泥三角上，而不是铁圈上，故A错误； B．H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀，而与CuSO4不反应，可以用CuSO4溶液除掉除去中少量的，故B正确； C．蒸馏装置中，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，不能在溶液中，故C错误； D．铁在浓硫酸中钝化，不能用浓硫酸溶解废铁屑，故D错误； 答案选B。 11. 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. [Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1 B. 中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同 C. 转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 D. 总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜元素的原子序数为29，则[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d10，故A项错误； B．由化合价代数和为0可知，中间体X中氧元素的化合价为—1价、铜元素的化合价为+2价，中间体Z中氧元素的化合价为—2价、铜元素的化合价为+3价，两者中铜元素的化合价不同，故B项错误； C．由图可知，转化①中有氢氧极性共价键形成，也有氮氮非极性共价键的形成，故C项正确； D．由图可知，催化还原一氧化氮的总反应为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O，则总转化过程中每吸收1mol一氧化氮需要消耗1mol氨气，故D项错误； 故本题选C。 12. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 C 向肉桂醛()中加入酸性溶液 验证肉桂醛中含碳碳双键 D 向2 mL 0.1 mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，说明有生成，说明具有氧化性，A错误； B．品红溶液褪色说明生成，但通入饱和溶液，会反应生成，影响的后续检验，因此应选用酸性高锰酸钾或溴水除去，B错误； C．肉桂醛中含有醛基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．向2 mL 0.1 mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡产生淡黄色沉淀，说明氧化生成单质S，则氧化性：，D正确； 答案选D。 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．Se的价层电子排布式为4s24p4，位于元素周期表的p区，A正确； B．基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，B正确； C．A点原子坐标为，由B的投影图可知，B点原子坐标为，C错误； D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，则晶胞边长为，Zn与Se之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为nm，D正确； 故选C。 14. 某化学实验小组制备KClO3并探究其性质的过程如图： 下列说法错误的是 A. 87 g MnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1 mol Cl2 B. 在反应中生成3 mol Cl2，则转移电子数目为6NA C. 上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3 D. 取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液呈现黄色原因是： 【答案】B 【解析】 【分析】MnO2与足量浓盐酸在加热条件下反应产生Cl2，Cl2与KOH溶液在加热时发生歧化反应产生KCl、KClO3、H2O，KClO3、HCl加热发生归中反应产生KCl、Cl2、H2O，KClO3具有强氧化性，在酸性条件下将KI氧化反应产生无色KIO3。当再加入过量KI溶液时，发生反应，反应产生I2，使无色溶液变为黄色。 【详解】A．MnO2与足量浓盐酸加热发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，87 g MnO2的物质的量是1 mol，根据反应方程式可知：1 mol MnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1 mol Cl2，A正确； B．在反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5加变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，得到5个电子；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1加变为反应后Cl2中的0价，化合价升高5×1=价，失去5个电子，因此若反应生成3 mol Cl2，则转移电子数目为5NA，B错误； C．上述实验说明碱性条件下Cl2发生歧化反应产生KCl、KClO3，则该条件下物质的氧化性：Cl2＞KClO3；KClO3与浓盐酸在加热时反应产生Cl2，说明酸性条件下KClO3将浓盐酸氧化产生Cl2，则酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3，C正确； D．KClO3具有强氧化性，在酸性条件下能够将KI氧化反应产生无色KIO3。当再加入过量KI溶液时，发生反应：，反应产生I2，使无色溶液变为黄色，D正确； 故合理选项是B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、(本题共1小题，共15分) 15. 利用所学的化学知识，回答下列问题： （1）已知反应：(浓) ①标准状况下，生成67.2 L转移电子数为___________。 ②在该反应中HCl表现的性质为___________。 （2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示： ①富马酸分子中σ键与π键的数目比为___________； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 ①和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。分子的VSEPR模型名称是___________。分子中Sn原子的杂化方式为___________。 ②早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：___________。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 ③结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm3(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 酸性、还原性 （2） ①. 11∶3 ②. （3） ①. 平面三角形 ②. 杂化 ③. 属于离子晶体，、、属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 ④. 6 ⑤. g⋅cm或g⋅cm 【解析】 【小问1详解】 ①反应中氯化合价由-1变为0而生成氯气，每生成1分子氯气转移2个电子，则标准状况下，生成67.2 L(即3mol)转移电子数为； ②在该反应中HCl部分被氧化为氯气、部分转化为盐，则表现的性质为酸性、还原性； 【小问2详解】 ①共价单键均为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，由结构可知，富马酸的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，则分子中σ键与π键的数目比为11∶3； ②同周期从左到右，元素的电负性依次增强，且金属元素的电负性小于非金属元素，则富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 ①分子中心原子Sn的价层电子对数为：，则VSEPR模型名称是平面三角形；分子中Sn的价层电子对数为：，则Sn原子的杂化方式为杂化； ②由表格可知：沸点>>>，其原因为：属于离子晶体，、、属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高； ③铅原子半径大于硫，由晶胞结构图可知，距离每个Pb原子周围最近的S原子数为6，因此Pb的配位数为6。该晶胞中有个Pb和个S，该晶体密度为=g⋅cm-3或g⋅cm-3。 三、(本题共1小题，共14分) 16. 氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备ZnO的流程如下： 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置是___________。基态的价电子排布式为___________。 （2）加快酸浸速率的方法有___________(任写一种即可)。 （3）加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）试剂X可为___________(任写一种即可)。 （5）滤渣②的成分是___________。 （6）加入后使转化为沉淀，请写出该过程的化学方程式：___________。 （7）滤液③的主要溶质是，同时还含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入___________后，___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅡB族 ②. （2）搅拌、研磨等 （3） （4）ZnO或或或 （5）Cu、Zn （6） （7） ①. 适量硫酸 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 【解析】 【分析】含锌工业废渣经过硫酸酸浸，各金属氧化物均转化为相应的硫酸盐，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入ZnO或或或消耗H+调节pH值，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除掉，得到含有Cu2+、Zn2+的滤液①，向其中加入过量的锌粉，将Cu置换出来，过滤，滤渣②为过量的Zn以及被还原的Cu，滤液②含ZnSO4，向其中加入碳酸钠后使锌离子转化为沉淀，过滤滤液③主要为硫酸钠，将碳酸锌沉淀焙烧得到氧化锌； 【小问1详解】 Zn为30号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族。锌失去2个电子形成锌离子，基态的价电子排布式为； 【小问2详解】 加快酸浸速率的方法有搅拌、研磨、适当升高温度等； 【小问3详解】 过氧化氢具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子：； 【小问4详解】 加入X调pH将铁、铝转化为沉淀而除去，且不引入新杂质，X可以为ZnO或或或等； 【小问5详解】 由分析，滤渣②的成分是Cu、Zn； 【小问6详解】 加入后使转化为沉淀，结合质量守恒，还生成二氧化碳、硫酸钠，则该过程的化学方程式：； 【小问7详解】 碳酸钠和硫酸生成硫酸钠，硫酸钠在较低温度时析出晶体，故从该溶液中获得的操作是加入适量硫酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 四、(本题共1小题，共14分) 17. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液：配制0.10 mol/L NaOH溶液及0.10 mol/L稀盐酸。 ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。 ③酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。 ④再重复上述操作②③三次。 回答下列问题： （1）完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器___________(任写两种即可)。 （2）实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为___________。 （3）操作②发生反应的离子方程式为___________。 （4）判断滴定终点的现象是：___________。 （5）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取___________mL浓盐酸。 （6）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 /mL 13.20 13.00 13.10 13.90 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为___________%。 （7）下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。 A. 配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。 【答案】（1）量筒、胶头滴管、烧杯 （2）250mL （3） （4）加入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）0.84 （6）59.5 （7）AC 【解析】 【分析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加中和过量的盐酸，通过计算消耗的量来计算消耗盐酸的量，最后得出碳酸钙的含量。 【小问1详解】 操作①是配制溶液，需要仪器除容量瓶外还需要的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯，故答案为量筒、胶头滴管、烧杯； 【小问2详解】 为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸，则四次共需盐酸，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为，故答案为； 【小问3详解】 操作②发生反应为碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式为，故答案为； 【小问4详解】 由分析可知该实验最后是酸性溶液用碱性溶液中和，则判断滴定终点的现象是加入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为加入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 由标签结合物质的量浓度与摩尔质量之间关系可求该浓盐酸浓度为，根据可求得，故答案为0.84； 【小问6详解】 从表中数据可以看出，第4次实验误差过大，应舍去，则三次实验所耗的体积平均为，则消耗的物质的量为，则该胃药中碳酸钙的质量分数为；故答案为； 【小问7详解】 A．配制稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致盐酸浓度偏小，从而消耗氢氧化钠量偏小计算时盐酸剩余量偏小，终导致碳酸钙的测量值偏大； B．配制稀盐酸定容时俯视标线，导致盐酸浓度偏大从而导致测得剩余盐酸的量偏大，最终导致碳酸钙的测量值偏小； C．配制溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，导致氢氧化钠溶液浓度偏大，测出的盐酸剩余量偏少，导致碳酸钙的测量值偏大； D．配制溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线导致氢氧化钠浓度偏小测出剩余盐酸量偏大，最终导致测得的碳酸钙量偏小； 故答案选择AC。 五、(本题共1小题，共15分) 18. 化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如图： 已知反应：R-ClRMgCl 回答下列问题： （1）有机物F的含氧官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：___________。 （5）有机物F中手性碳原子数为___________。 （6）H是的一种同分异构体，满足下列条件的H有___________种(不考虑立体异构)。 ①与FeCl3发生显色反应；②苯环上只有两个取代基； （7）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为AB∙∙∙∙∙∙目标产物)。___________。 【答案】（1）酮羰基、醚键 （2） （3）消去反应 （4）++ （5）1 （6）15 （7） 【解析】 【分析】有机物A发生信息所示反应生成B，B在TsOH作用下反应产生C(C9H9Cl)为，C与在催化剂、THF作用下发生取代反应生成D，D与在K2CO3、CH3CN作用下生成E，E与在甲苯作用下反应产生F。 【小问1详解】 根据有机物F结构简式，可知其中含有的含氧官能团名称是酮羰基、醚键； 【小问2详解】 根据上述分析可知有机物C的结构简式是； 【小问3详解】 有机物B结构简式是，B在TsOH条件下发生消去反应产生C：和H2O，故B→C的反应类型是消去反应； 【小问4详解】 有机物C是，C与在催化剂、THF作用下发生取代反应生成D和，则C→D的化学反应方程式为：++； 【小问5详解】 手性C原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据有机物F结构简式可知，其分子中只含有1个手性C原子，该手性C原子就是与醚键及氯苯的苯环连接的C原子； 【小问6详解】 有机物H是的一种同分异构体，同时满足条件：①与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上只有两个取代基，则该物质分子结构中除酚羟基外，只含有一个侧链，该侧链结构可能为-CH2CH2CH2Cl、-CH2CHClCH3、—CHClCH2CH3、、五种不同结构，该侧链与羟基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体可能的结构有5×3=15种； 【小问7详解】 与浓盐酸混合加热发生取代反应产生，该物质与Mg、乙醚作用产生。与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生。与在发生加成反应，然后酸化反应产生目标产物，则由合成的流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳南山中学高2022级高三上学期9月月考试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 4本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Zn：65 Se：79 Pb：207 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是 A. 青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金 B. 可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金 C. 玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高 D. 将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. Cl的原子结构示意图： B. 的电子式： C. 甲酸甲酯的实验式： D. 的空间填充模型： 3. 近日，某科学院化工研究所制备出了一种绿色的超疏水/超亲油聚氨酯海绵。该海绵可在几秒内实现水中微塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的高效吸附。为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 A. 1 mol聚氯乙烯含有原子 B. 2.0 g 与混合物中所含中子数小于 C. 28g聚乙烯和聚丙烯混合物中，含有的氢原子数为 D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的极性共价键数目为 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B. mol⋅L的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 5. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol该物质最多消耗 B. 该物质中含有5种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有3种 D. 该物质苯环上的一溴代物有4种 6. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁 下列说法正确的是 A. 试剂①可以选用石灰石 B. 加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤 C. 溶液通过蒸发结晶可得到无水 D. 电解熔融所得副产物和混合点燃是工业制备试剂②的重要方法 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 微溶于水 制作豆腐时添加石膏 B 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别 A. A B. B C. C D. D 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ， ，则a>b B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 C. 在稀溶液中： ，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ D. 已知 ，则摩尔燃烧焓为 9. A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的离子半径：B<C<D<E B. 简单氢化物的沸点：A<B<C<E C. D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D. Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子 10. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．除去中少量的 C．分离和 D．充分溶解废铁屑 A. A B. B C. C D. D 11. 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. [Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1 B. 中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同 C. 转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 D. 总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH3 12. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 C 向肉桂醛()中加入酸性溶液 验证肉桂醛中含碳碳双键 D 向2 mL 0.1 mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm 14. 某化学实验小组制备KClO3并探究其性质的过程如图： 下列说法错误的是 A. 87 g MnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1 mol Cl2 B. 在反应中生成3 mol Cl2，则转移电子数目为6NA C. 上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3 D. 取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液呈现黄色原因是： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、(本题共1小题，共15分) 15. 利用所学的化学知识，回答下列问题： （1）已知反应：(浓) ①标准状况下，生成67.2 L转移电子数为___________。 ②在该反应中HCl表现的性质为___________。 （2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示： ①富马酸分子中σ键与π键的数目比为___________； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 ①和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。分子的VSEPR模型名称是___________。分子中Sn原子的杂化方式为___________。 ②早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：___________。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 ③结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm3(列出计算式)。 三、(本题共1小题，共14分) 16. 氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备ZnO的流程如下： 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置是___________。基态的价电子排布式为___________。 （2）加快酸浸速率的方法有___________(任写一种即可)。 （3）加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）试剂X可为___________(任写一种即可)。 （5）滤渣②的成分是___________。 （6）加入后使转化为沉淀，请写出该过程的化学方程式：___________。 （7）滤液③的主要溶质是，同时还含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入___________后，___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 四、(本题共1小题，共14分) 17. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液：配制0.10 mol/L NaOH溶液及0.10 mol/L稀盐酸。 ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。 ③酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。 ④再重复上述操作②③三次。 回答下列问题： （1）完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器___________(任写两种即可)。 （2）实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为___________。 （3）操作②发生反应的离子方程式为___________。 （4）判断滴定终点的现象是：___________。 （5）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取___________mL浓盐酸。 （6）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 /mL 13.20 13.00 13.10 13.90 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为___________%。 （7）下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。 A. 配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 配制0.10 mol/LNaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。 五、(本题共1小题，共15分) 18. 化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如图： 已知反应：R-ClRMgCl 回答下列问题： （1）有机物F的含氧官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：___________。 （5）有机物F中手性碳原子数为___________。 （6）H是的一种同分异构体，满足下列条件的H有___________种(不考虑立体异构)。 ①与FeCl3发生显色反应；②苯环上只有两个取代基； （7）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为AB∙∙∙∙∙∙目标产物)。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $