专题06 离子反应（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（沪科版2020）

专题06 离子反应 考点01 电解质和非电解质 考点02 电解质概念辨析 考点03 电解质的电离及电离方程式的书写 考点04 强电解质与弱电解质 考点05 电解质导电与金属导电的区别 考点06 离子反应与离子方程式 考点07 离子反应发生的条件和意义 考点08 书写离子方程式时拆分原则 考点09 离子共存 ▉考点01 电解质和非电解质 实验步骤 实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 实验现象 实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电 1、概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 【微点拨】 ①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ ②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 ③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 ④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质 ⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 2、常见物质类别 常见的电解质 ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 ③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 ⑥水：H2O 常见的非电解质 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 ②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3 ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 ▉考点02 电解质概念辨析 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电 (3)能导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质 ②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物 ③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质 (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等) (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等) ▉考点03 电解质的电离及电离方程式的书写 1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl—；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl===Na++Cl— 2、电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 3、表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 (1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOHH+ + CH3COO— NH3·H2ONH4+ + OH— ①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主 如：H2CO3H+ + HCO3— (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3—H+ + CO32— (次要) ②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH-- (3)酸式盐的书写方法： ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO ②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) ③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4— (熔融状态) 4、电离方程式书写注意事项 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价 ②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等 ③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性 5、从电离的角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是H+的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是OH—的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl ▉考点04 强电解质与弱电解质 1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质 2、弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质 3、实例： 常见的强电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr ②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH ③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 常见的弱电解质 ①弱酸：H2SO3、H2CO3 ②弱碱：NH3 ·H2O和难溶性的碱，Cu(OH)2 ③水：H2O 【微点拨】 ①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质 ②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质 4、强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 ▉考点05 电解质导电与金属导电的区别 1、导电本质 (电荷的定向移动) (1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子 (2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离 2、导电过程发生的变化 (1)金属：物理变化 (2)电解质溶液：导电的同时发生化学变化 3、与温度的关系 (1)金属：温度升高，导电能力减弱 (2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强 4、影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 ▉考点06 离子反应与离子方程式 实验过程 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析 实验现象 有白色沉淀生成 过程分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 实验结论 当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应本质 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气 体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【微点拨】 ①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 ▉考点07 离子反应发生的条件和意义 实验过程 实验现象 ①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡 离子方程式 ①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；②H＋＋OH－===H2O；③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 【规律】H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应 ▉考点08书写离子方程式时拆分原则 (1)对于微溶物的处理有三种情况 ①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42—===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O (2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式 如：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (3)对氨水的处理 ①作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O (4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3— +H+===CO2↑+H2O (5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： (6)常见物质在离子方程式中的书写要求 书写要求 物质类型 需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质；②气体；③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等 ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 ▉考点09离子共存 1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存 2、在溶液中离子不能大量共存的条件 (1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等 (2)离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等 (3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等 3、常见的离子不共存归纳 (1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色) (2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH— ②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43— ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存 如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存 HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2O HSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2O HS— + H+===H2S↑ HS— + OH—===S2— + H2O (5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存 ①Ag+与Cl—、Br— 、I—、CO32— ②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32— ③Ca2+与CO32-、SO32—、F— ④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH— ⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+ ⑥Cu2+、Fe2+与S2— (6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存 ①Ag+、Ca2+与SO42— ②Mg2+与CO32— ③Ca2+与OH— (7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存 ①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存 ②NH4+与OH—(加热) 解答离子共存问题的方法 1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 3、看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) 4、 注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明 1．工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D．“吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 【答案】C 【分析】由流程可知，酸化的海水中通入氯气发生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，再通入氯气和水蒸气，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，达到富集溴的目的，冷凝蒸馏分离出产品（液溴）。 【解析】A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，A正确； B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，B正确； C．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为，C错误； D．溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，D正确； 故选C。 2．下列实验装置能达到相关实验目的的是 目的 制取Cl2 分离I2和KCl固体 装置 A B 目的 制备Fe(OH3)胶体 除去苯中的水 装置 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．实验室用MnO2和浓盐酸共热的方法来制取Cl2，图中缺少加热装置无法实现其目的，A不符合题意； B．I2易升华，KCl热稳定性较好，且与I2不反应，能够用图示装置分离I2和KCl，B符合题意； C．FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，C不符合题意； D．苯和水为互不相溶的两种液体，应用分液操作来分离而不能用过滤操作来分离，D不符合题意； 故选B。 3．化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是 A．固体试剂一般存放于广口瓶中 B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液 C．实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 D．实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存 【答案】C 【解析】A．固体试剂为了便于取放，一般存放于广口瓶中，A正确； B．容量瓶、滴定管、分液漏斗若存在漏液问题，会使实验出现误差，则使用之前要检查是否漏液，B正确； C．为了实验安全，实验中未用完的金属钠、白磷，需放回原试剂瓶中，C错误； D．液溴易挥发，故通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存，D正确； 故选C。 4．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A．海带中碘元素以I2形式存在 B．操作①可除去海带中的有机物 C．操作③为过滤，操作⑥为萃取 D．操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗 【答案】B 【解析】A．海带中的碘元素主要以碘离子的形式存在，故A错误； B．操作①灼烧可除去海带中的有机物，有利于碘离子的溶解，故B正确； C．操作③为过滤，操作⑥为蒸馏，故C错误； D．操作⑤用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒和烧杯，故D错误； 故选择B选项。 5．碘酸钙是一种新型食品添加剂。一种制备流程如下： 已知：易溶于水，不溶于有机溶剂；不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大。 下列叙述错误的是 A．“氧化”中生成至少需要 B．完成“操作X”需要分液漏斗、烧杯、铁架台 C．“冰水浴”的作用是提高产率 D．用淀粉试纸可检验“合成”母液中的 【答案】D 【分析】通入氯气和水将I2氧化为，经过分液操作分离出溶液，加入KOH反应生成KIO3，加入氯化钙溶液在冰水浴中生成； 【解析】A．“氧化”中发生的反应为，如果没有副反应且反应物不损失，生成至少需要，即1mol×71g/mol=，A项正确； B．不溶于四氯化碳，液体分层，操作X为分液，需要分液漏斗、烧杯和铁架台，B项正确； C．“冰水浴”降低溶液温度，减小碘酸钙的溶解度，尽可能多析出碘酸钙晶体，提高产率，C项正确； D．KI和在碱性溶液中不反应，在酸性条件下发生反应：，需用醋酸、KI-淀粉试纸检验母液中的碘酸钙，D项错误； 故选D。 6．海水资源的开发利用部分过程如图所示。 下列说法错误的是 A．“电解”时，发生了氧化还原反应 B．海水晒盐前，需将海水中的、和等杂质离子除去 C．设计步骤①②③的目的是富集溴元素 D．“还原吸收”时，发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】由流程可知，海水通过“精制”得到NaCl溶液，再电解其溶液得到Cl2；母液中含有溴化钠，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，再次通入氯气将溴离子氧化为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此解答。 【解析】A．“电解”时发生反应：，Cl元素化合价升高，H元素化合价降低，发生了氧化还原反应，A正确； B．粗盐提纯时，才需要将、和等杂质离子除去，B错误； C．根据分析可知，设计步骤①②③的目的是富集溴元素，C正确； D．“还原吸收”时，SO2和Br2、H2O反应生成H2SO4和HBr，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 7．海带提碘流程如下： 上述过程中用到的玻璃仪器有 ①酒精灯②烧杯③坩埚④分液漏斗⑤250 mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸发皿 A．①②④⑥⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑥⑦⑧ D．①②③④⑥⑦ 【答案】A 【解析】灼烧用到的仪器为酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒等；过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗；萃取分液及反萃取需要分液漏斗和烧杯；坩埚、泥三角、三脚架都不是玻璃仪器，故用到的玻璃仪器有①②④⑥⑦；故答案为：A。 8．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．由晶体得到无水需要在空气中加热 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 【答案】C 【分析】综合利用海水的目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将海水与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶获得，在HCl气流中加热去除结晶水，然后熔融电解得Mg；滤液中通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，加入硫酸酸化，NaBr、NaBrO3再转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。 【解析】A．由晶体得到无水时，为防止Mg2+水解，应在HCl气流中加热，A不正确； B．镁蒸汽与氮气可发生反应，因此不能将镁在氮气环境中冷却，B不正确； C．上述转化过程中，有分解反应(MgCl2熔融电解)、置换反应(Cl2与NaBr反应)和复分解反应(沉淀Mg2+、盐酸溶解Mg(OH)2等)，并涉及四个氧化还原反应(Cl2与NaBr反应、Na2CO3吸收Br2、加入硫酸时NaBr、NaBrO3发生的归中反应、电解熔融MgCl2)，C正确； D．在吸收塔中，Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应，在蒸馏塔中，NaBr、NaBrO3在硫酸提供的酸性溶液中发生归中反应，并实现了Br2的富集，D不正确； 故选：C。 9．海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示。关于该实验的说法正确的是 A．①灼烧海藻用到的仪器是酒精灯，蒸发皿，玻璃棒 B．取少量含碘离子的溶液加入淀粉，溶液变蓝 C．换成硫酸和过氧化氢，更符合绿色化学 D．③用萃取后，得到上层为紫色的含碘有机溶液 【答案】C 【分析】晒干的海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，浸泡后得到悬浊液，过滤得到含有碘离子的溶液，通入适量的Cl2得到含碘水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘有机溶液，再经过后期处理得到晶体碘； 【解析】A．①灼烧海藻应该在坩埚中进行，用到的仪器有：三脚架、瓷坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳等，故A错误； B．碘离子的溶液不能使淀粉变蓝，单质碘能使淀粉溶液变蓝，故B错误； C．换成硫酸和过氧化氢，过氧化氢无毒，还原产物是水，更符合绿色化学，故C正确； D．的密度比水大，③用萃取后，得到下层为紫色的含碘有机溶液，故D错误； 答案选C。 二、填空题 10．海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问题： (1)海水淡化的方法有 、反渗透法和电渗析法等。 (2)我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要成分是 水合物。 (3)海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。要除去这些杂质离子得到精盐水，可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是 。 (4)一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如图所示： ①试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用 (填化学式)。 ②将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为 。 ③工业上每获得，需要消耗的体积最少为 L(标准状况下)。 ④该流程中用无水氯化镁制备金属镁的化学方程式为 。 【答案】(1)蒸馏法 (2)天然气(或甲烷、) (3)除去和(或除去和) (4) CaO 44.8 【分析】由流程图可知，向海水中加入氧化物使Mg2+沉淀，该氧化物要溶于水呈碱性，且原料成本低，故该氧化物为氧化钙（生石灰），过滤分离，向滤渣中再加入盐酸，形成氯化镁，把水分蒸干得到无水氯化镁，再进行电解得到Mg；向海水第一次过滤得到的滤液中加入稀硫酸和氯气，可以把海水中含有的Br-氧化呈Br2，再利用热空气吹出溴气，通入二氧化硫水溶液中使溴单质生溴化氢，最后再通入氯气生成溴单质； 【解析】（1）海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等； （2）可燃冰的主要成分是甲烷； （3）依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液，氢氧化钠可以使Mg2+沉淀，氯化钡可以使沉淀，碳酸钠溶液可以使Ca2+沉淀； （4）①生石灰属于碱性氧化物，溶于水可以使Mg2+沉淀，且原料成本低廉； ②将溴蒸气通入二氧化硫水溶液中，生成溴化氢和硫酸，其离子方程式为； ③因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得，需要消耗氯气最少为2mol，标准状况下的体积为44.8L； ④无水氯化镁经过电解生成单质Mg，其化学方程式为。 三、解答题 11．某研究性学习小组设计并进行了如图实验： 回答下列问题。 (1)步骤①的实验操作名称是 。 (2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是 。 (3)步骤③中能选用从碘水中萃取碘的原因是_______(填字母)。 A．与水不互溶 B．的密度比水大 C．不易燃烧，可作灭火剂 D．碘在中的溶解度比在水中大很多 (4)步骤②中反应的离子方程式是 。 (5)请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。 【答案】(1)过滤 (2)漏斗、分液漏斗 (3)AD (4)Cl2+2I-═I2+2Cl- (5)取少量待测液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2 【分析】海带晒干灼烧得海带灰，海带灰加水浸泡、过滤得到含有碘离子的溶液，往其中通入适量氯气置换出碘，得到碘的水溶液，加萃取剂萃取得到含碘的有机溶液，经处理可得到碘； 【解析】（1）步骤①分离固体和液体，则实验操作名称为过滤； （2）过滤要用到漏斗(主要材质玻璃)、烧杯、玻璃棒、铁架台(含铁圈)、滤纸等；分液需要用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒等，故完成该实验尚缺少的玻璃仪器是：漏斗、分液漏斗； （3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。 A．CCl4与水不互溶，符合萃取分液溶剂要求，故A选； B．CCl4的密度比水大不是萃取的原因，故B不选； C．CCl4不易燃烧，可作灭火剂，与萃取分液实验操作无关，故C不选； D．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多，加入四氯化碳碘单质会进入四氯化碳层，分液后蒸馏得到碘单质，故D选； 故答案为：AD； （4）氯气可将含碘离子的溶液氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2Cl-； （5）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘，否则水溶液中无I2。 12．苦卤是从海水中提取碘的主要原料之一，用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下： 资料：通常情况下，卤水呈碱性。 (1)②反应的离子方程式： 。 (2)③的目的： 。 (3)经①和④所得溶液中，c(I-)：① ④(填“<”，“>”或“=”)。 (4)④主要发生的反应的离子方程式： 。 (5)⑤中n(氧化剂)∶n(还原剂) = 。 【答案】(1)Cl2 + 2I-= 2Cl-+ I2 (2)富集碘元素，使碘与卤水分离 (3)< (4)I2 + SO+ H2O =SO+2I-+2H+ (5)1∶6 【分析】卤水中含碘离子，酸化后通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘离子和硫酸钠，反应为I2+Na2SO3+H2O=2HI+Na2SO4，氧化时氯酸钾可氧化碘离子生成碘单质，离子反应为6I-+ +6H+=3I2+Cl-+3H2O，升华可得到碘产品，据此分析解答。 【解析】（1）据分析，②反应的离子方程式为： Cl2 + 2I-= 2Cl-+ I2； （2）高分子吸附树脂从含碘溶液中吸附了碘单质，则③的目的是：富集碘元素，使碘与卤水分离； （3）流程中①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，则经①和④所得溶液中，c(I-)：①<④； （4）据分析，④主要发生的反应的离子方程式为： I2 ++ H2O =+2I-+2H+； （5）⑤的反应为6I-+ +6H+=3I2+Cl-+3H2O， I-为还原剂， 为氧化剂，则n(氧化剂)∶n(还原剂) =1∶6。 13．海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 Ⅰ．为研究海水提溴工艺，设计了如下实验流程： (1)实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的 性。 (2)操作x为 。 (3)流程中SO2被氧化生成SO，实验室检验SO的方法为 。 Ⅱ．实验室里从海带中提取碘的流程如图： (4)写出步骤④中主要反应的离子方程式： 。 (5)流程中后期处理用反萃取法： ①上述操作1的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 ②操作2使用的玻璃仪器为 。 ③反萃取流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)挥发性 (2)蒸馏 (3)取少量溶液于试管中，滴加几滴(盐酸酸化的)BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有SO (4)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 (5) 1：5 烧杯、漏斗、玻璃棒 CCl4 【分析】Ⅰ．苦卤先加硫酸酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后利用溴单质挥发性，用热空气将其吹出，吹出的溴单质用二氧化硫水溶液吸收，吸收液再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，再通过蒸馏得到液溴； Ⅱ．灼烧海藻灰要在坩埚中进行，海藻灰浸泡后过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化生成碘单质，萃取分液得到含碘的有机溶液，经过提纯得到碘单质，据此分析答题。 【解析】（1）通入热空气吹出Br2，利用了溴易挥发的性质，故答案为：挥发性； （2）含溴混合物经过蒸馏得到液溴，故答案为：蒸馏； （3）实验室检验硫酸根离子的操作为：取少量溶液于试管中，滴加几滴（盐酸酸化的）BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有硫酸根离子，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴（盐酸酸化的）BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有硫酸根离子； （4）写出步骤④为含碘离子的溶液、过氧化氢和稀硫酸反应生成碘单质，反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2； （5）①碘单质既是氧化剂，又是还原剂，碘单质化合价升高生成氧化产物NaIO3部分为还原剂，碘单质化合价降低生成还原产物NaI部分作氧化剂，故还原剂比氧化剂的比值为1:5，故答案为：1:5； ②操作2为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； ③反萃取流程中可循环利用的物质是四氯化碳，故答案为：CCl4。 14．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、NaCl和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ获得的化学反应的离子方程式为 。写出的电子式： 。 (2)步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为 。在该反应中，氧化剂是 (填化学式)；若反应中生成2mol HBr，则消耗 mol 。 (3)根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1) (2) 1 (3) 【分析】海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和，利用生成的氧化浓缩海水中的得到，通入热空气吹出Br2，用SO2水溶液吸收Br2得到含有Br-的溶液，再加入适量的将氧化为。 【解析】（1） 步骤Ⅰ中，海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和，利用生成的氧化浓缩海水中的得到，发生的离子反应为；的电子式为； （2）步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为，该反应中溴元素化合价降低，氧化剂为，硫元素化合价升高，还原剂为，由反应的化学方程式可知，反应中每生成，消耗； （3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。 15．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： (1)过程①实验操作名称： 。 (2)操作②中发生的离子方程式： 。 (3)操作③中萃取所用的有机试剂可以是 (填序号) A．四氯化碳                B．乙醇 (4)操作过程③可以分解为如下几步： A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； E．静置、分层。 F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体； ①上述F步操作的目的是 。 ②最后碘的有机溶液是通过漏斗 获得(填“上口”或“下口”)。 (5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其3点错误的其中一个错误： 。 (6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是 ，最后晶态碘在 里聚集获得。 【答案】(1)过滤 (2) (3)A (4) 平衡压强，便于液体顺利下滴 下口 (5)未垫石棉网加热，应垫石棉网加热或温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置或冷却水方向反了，应该是下口进上口出 (6) 受热均匀易控温 蒸馏烧瓶 【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有I-的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取蒸馏得到碘单质。 【解析】（1）据分析可知，过程①实验操作名称为过滤。 （2）据分析可知，操作②中发生的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2。 （3）萃取剂不溶于水且溶解碘的能力远大于水，而乙醇与水互溶，只有四氯化碳符合，故选A。 （4）①上述F步操作的目的是平衡压强，便于液体顺利下滴。 ②四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得。 （5）由图可知，错误及改正为未垫石棉网加热，应垫石棉网加热，温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置，冷却水方向反了，应该是下口进上口出。 （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，沸点低的先蒸馏出来，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 离子反应 考点01 电解质和非电解质 考点02 电解质概念辨析 考点03 电解质的电离及电离方程式的书写 考点04 强电解质与弱电解质 考点05 电解质导电与金属导电的区别 考点06 离子反应与离子方程式 考点07 离子反应发生的条件和意义 考点08 书写离子方程式时拆分原则 考点09 离子共存 ▉考点01 电解质和非电解质 实验步骤 实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 实验现象 实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电 1、概念 (1)电解质：在_______________________________里或_______________________________状态下能够导电的_______________________________叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在_______________________________里和_______________________________状态下均不能导电的_______________________________叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 【微点拨】 ①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ ②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 ③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 ④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质 ⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 2、常见物质类别 常见的电解质 ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 ③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 ⑥水：H2O 常见的非电解质 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 ②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3 ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 ▉考点02 电解质概念辨析 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电 (3)能导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质 ②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物 ③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质 (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等) (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等) ▉考点03 电解质的电离及电离方程式的书写 1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成_______________________________的过程 如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在_______________________________的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl—；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl===Na++Cl— 2、电离条件：_______________________________或_______________________________下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 3、表示方法——电离方程式：电离方程式是用_______________________________表示电解质电离过程的式子 (1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：H2SO4===_______________________________、NaOH===_______________________________、NaCl===_______________________________、Ba(OH)2===_______________________________(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOHH+ + CH3COO— NH3·H2ONH4+ + OH— ①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主 如：H2CO3H+ + HCO3— (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3—H+ + CO32— (次要) ②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH-- (3)酸式盐的书写方法： ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO_______________________________②强酸的酸式盐在_______________________________中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) ③强酸的酸式盐在_______________________________时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4— (熔融状态) 4、电离方程式书写注意事项 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价 ②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等 ③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性 5、从电离的角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是_______________________________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是_______________________________的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl ▉考点04 强电解质与弱电解质 1、强电解质：在水溶液中_______________________________电离成离子的电解质称为强电解质 2、弱电解质：在水溶液中_______________________________分子电离成离子的电解质称为弱电解质 3、实例： 常见的强电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr ②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH ③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 常见的弱电解质 ①弱酸：H2SO3、H2CO3 ②弱碱：NH3 ·H2O和难溶性的碱，Cu(OH)2 ③水：H2O ①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质 ②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质 4、强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 ▉考点05 电解质导电与金属导电的区别 1、导电本质 (电荷的定向移动) (1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子 (2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离 2、导电过程发生的变化 (1)金属：物理变化 (2)电解质溶液：导电的同时发生化学变化 3、与温度的关系 (1)金属：温度升高，导电能力减弱 (2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强 4、影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 ▉考点06 离子反应与离子方程式 实验过程 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析 实验现象 有_______________________________生成 过程分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 实验结论 当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，_______________________________与_______________________________都没有发生化学反应；_______________________________而_______________________________与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应本质 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是_______________________________的反应，有_______________________________参加或有_______________________________生成的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的_______________________________来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式：_______________________________ ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气 体和水等仍用化学式表示：_______________________________ ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：_______________________________ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【微点拨】 ①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 ▉考点07 离子反应发生的条件和意义 实验过程 实验现象 ①_______________________________；②_______________________________；③_______________________________ 离子方程式 ①_______________________________；②_______________________________；③_______________________________ 复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_______________________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_______________________________的离子反应 H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应 ▉考点08书写离子方程式时拆分原则 (1)对于微溶物的处理有三种情况 ①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42—===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O (2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式 如：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (3)对氨水的处理 ①作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O (4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3— +H+===CO2↑+H2O (5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： (6)常见物质在离子方程式中的书写要求 书写要求 物质类型 需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质；②气体；③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等 ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 ▉考点09离子共存 1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存 2、在溶液中离子不能大量共存的条件 (1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等 (2)离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等 (3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等 3、常见的离子不共存归纳 (1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色) (2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH— ②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43— ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存 如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存 HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2O HSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2O HS— + H+===H2S↑ HS— + OH—===S2— + H2O (5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存 ①Ag+与Cl—、Br— 、I—、CO32— ②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32— ③Ca2+与CO32-、SO32—、F— ④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH— ⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+ ⑥Cu2+、Fe2+与S2— (6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存 ①Ag+、Ca2+与SO42— ②Mg2+与CO32— ③Ca2+与OH— (7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存 ①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存 ②NH4+与OH—(加热) 解答离子共存问题的方法 1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 3、看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) 4、 注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明 1．工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D．“吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 2．下列实验装置能达到相关实验目的的是 目的 制取Cl2 分离I2和KCl固体 装置 A B 目的 制备Fe(OH3)胶体 除去苯中的水 装置 C D A．A B．B C．C D．D 3．化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是 A．固体试剂一般存放于广口瓶中 B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液 C．实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 D．实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存 4．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A．海带中碘元素以I2形式存在 B．操作①可除去海带中的有机物 C．操作③为过滤，操作⑥为萃取 D．操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗 5．碘酸钙是一种新型食品添加剂。一种制备流程如下： 已知：易溶于水，不溶于有机溶剂；不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大。 下列叙述错误的是 A．“氧化”中生成至少需要 B．完成“操作X”需要分液漏斗、烧杯、铁架台 C．“冰水浴”的作用是提高产率 D．用淀粉试纸可检验“合成”母液中的 6．海水资源的开发利用部分过程如图所示。 下列说法错误的是 A．“电解”时，发生了氧化还原反应 B．海水晒盐前，需将海水中的、和等杂质离子除去 C．设计步骤①②③的目的是富集溴元素 D．“还原吸收”时，发生反应的离子方程式为 7．海带提碘流程如下： 上述过程中用到的玻璃仪器有 ①酒精灯②烧杯③坩埚④分液漏斗⑤250 mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸发皿 A．①②④⑥⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑥⑦⑧ D．①②③④⑥⑦ 8．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．由晶体得到无水需要在空气中加热 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 9．海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示。关于该实验的说法正确的是 A．①灼烧海藻用到的仪器是酒精灯，蒸发皿，玻璃棒 B．取少量含碘离子的溶液加入淀粉，溶液变蓝 C．换成硫酸和过氧化氢，更符合绿色化学 D．③用萃取后，得到上层为紫色的含碘有机溶液 二、填空题 10．海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问题： (1)海水淡化的方法有_______________________________、反渗透法和电渗析法等。 (2)我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要成分是_______________________________水合物。 (3)海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。要除去这些杂质离子得到精盐水，可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_______________________________。 (4)一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如图所示： ①试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______________________________(填化学式)。 ②将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______________________________。 ③工业上每获得，需要消耗的体积最少为_______________________________L(标准状况下)。 ④该流程中用无水氯化镁制备金属镁的化学方程式为_______________________________。 三、解答题 11．某研究性学习小组设计并进行了如图实验： 回答下列问题。 (1)步骤①的实验操作名称是_______________________________。 (2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_______________________________。 (3)步骤③中能选用从碘水中萃取碘的原因是_______(填字母)。 A．与水不互溶 B．的密度比水大 C．不易燃烧，可作灭火剂 D．碘在中的溶解度比在水中大很多 (4)步骤②中反应的离子方程式是_______________________________。 (5)请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_______________________________。 12．苦卤是从海水中提取碘的主要原料之一，用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下： 资料：通常情况下，卤水呈碱性。 (1)②反应的离子方程式：_______________________________。 (2)③的目的：_______________________________。 (3)经①和④所得溶液中，c(I-)：①_______________________________④(填“<”，“>”或“=”)。 (4)④主要发生的反应的离子方程式：_______________________________。 (5)⑤中n(氧化剂)∶n(还原剂) =_______________________________。 13．海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 Ⅰ．为研究海水提溴工艺，设计了如下实验流程： (1)实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______________________________性。 (2)操作x为_______________________________。 (3)流程中SO2被氧化生成SO，实验室检验SO的方法为_______________________________。 Ⅱ．实验室里从海带中提取碘的流程如图： (4)写出步骤④中主要反应的离子方程式：_______________________________。 (5)流程中后期处理用反萃取法： ①上述操作1的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________________________。 ②操作2使用的玻璃仪器为_______________________________ 。 ③反萃取流程中可循环利用的物质是_______________________________。 14．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、NaCl和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ获得的化学反应的离子方程式为_______________________________。写出的电子式：_______________________________。 (2)步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为_______________________________。在该反应中，氧化剂是_______________________________(填化学式)；若反应中生成2mol HBr，则消耗_______________________________mol 。 (3)根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________________________。 15．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： (1)过程①实验操作名称：_______________________________。 (2)操作②中发生的离子方程式：_______________________________。 (3)操作③中萃取所用的有机试剂可以是_______________________________ (填序号) A．四氯化碳                B．乙醇 (4)操作过程③可以分解为如下几步： A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； E．静置、分层。 F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体； ①上述F步操作的目的是_______________________________。 ②最后碘的有机溶液是通过漏斗_______________________________获得(填“上口”或“下口”)。 (5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其3点错误的其中一个错误：_______________________________。 (6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_______________________________，最后晶态碘在_______________________________里聚集获得。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有限公司 $$