专题03 化学中常见的实验方法（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（沪科版2020）

专题03 化学中常见的实验方法 考点01 物质的制备 考点02 物质的分离与提纯 考点03 物质的检验 考点04 配置一定物质的量浓度的溶液 考点05 配置一定物质的量浓度的溶液的误差分析 ▉考点01 物质的制备 一、氯气的实验室制法 1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是___________________)时，把___________________与软锰矿混合在一起___________________，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2) (1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的___________________装置、___________________装置、___________________装置、___________________装置和___________________装置 2、气体的发生装置 (1)气体发生装置类型：固体＋液体气体 (2)发生装置所用仪器的名称：___________________(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶 3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。 同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气 (1)除去Cl2中少量的HCl气体：___________________ (2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用___________________，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示 4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2 收集方法：向___________________排空气法或排___________________法 5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置 (1)导气管要伸入液面以下 (2)氢氧化钠溶液的作用：___________________ 6、验满方法 (1)观察法：氯气是黄绿色气体 (2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 (3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满 【微点拨】 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液 ②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol ③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发 ④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全 ⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气 ▉考点02 物质的分离与提纯 1．混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 ___________________ 易溶固体与液体分开 ___________________ ___________________； ② ___________________； ③液体不超过容积___________________ NaCl(H2O) 固+固 ___________________ 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(KNO3杂质) ___________________ 溶解度相差大溶质分开 ___________________ ___________________； ② ___________________； ③液体不超过容积___________________ KNO3（NaCl杂质) ___________________ 能升华固体与不升华物分开 ___________________ I2 (NaCl) 固+液 ___________________ 易溶物与难溶物分开 ___________________ 1 一___________________、二___________________、三___________________； ②沉淀要___________________； ③定量实验要___________________ NaCl(CaCO3) 液+液 ___________________ 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ___________________ 1_x0001_ ___________________； ②对萃取剂的要求:(3点) ③漏斗___________________相通; ④下层液体从 ___________________口放出上层液体从 ___________________口倒出 用CCl4从溴水中提取Br2 ___________________ 分离互不相溶液体 ___________________ 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 ___________________ 分离沸点不同混合溶液 ___________________ ①度计水银球位于___________________支管___________________处 2 凝水从 ___________________口通入； 3 碎瓷片防止___________________ 乙醇和水、 I2和CCl4 气+气 ___________________ 易溶气与难溶气分开 ___________________ ___________________进___________________出 CO2(HCl) 2． 混合物的化学分离法 附：常见物质的分离和提纯装置：如图 <一>过滤：所需的仪器: ___________________。玻璃棒的作用：___________________。 过滤操作注意事项： “一贴”，滤纸紧贴___________________，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿） “二低”，滤纸的边缘低于___________________，漏斗里的液体液面低于___________________“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠___________________，玻璃棒的末端轻靠在___________________，漏斗下端的管口紧靠___________________。 若：滤液浑浊应再过滤一次 <二>蒸发：把固体溶质从溶液中分离出来的一种方法 所需的仪器: ___________________、___________________、___________________、___________________。玻璃棒的作用：___________________蒸发操作注意事项： a、蒸发皿的液体不超过容积的___________________b、 加热时，用___________________不断搅拌 c、取下未冷却的蒸发皿时，要放在___________________上 d、蒸发操作中停止加热的时刻：出现较多固体时，应停止___________________，利用 ___________________蒸干。 3. 萃取与分液 原理 (1)萃取 利用物质在___________________的溶剂里___________________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 (2)分液 把萃取后两种___________________的液体分开的操作。 操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例) 步骤 实验装置 实验操作 加萃 取剂 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入___________________，然后注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现液体分层，___________________在下层 振荡 萃取 用右手压住分液漏斗___________________，左手握住___________________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 静置 分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为___________________层，无色；下层为___________________溶液，显___________________色 分液 待液体分层后，将分液漏斗颈上的___________________打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的___________________拧开，使下层液体沿___________________流下，上层液体从分液漏斗___________________倒出 [特别提醒]　用CCl4萃取碘水中的碘时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取碘水中的碘时，上层为苯层，下层为水层。 归纳总结 1．萃取实验的操作步骤   分液漏斗的使用和检漏方法 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。 检漏方法：___________________ 萃取剂必须具备的三点性质 (1)萃取剂和原溶剂___________________； (2)萃取剂和溶质___________________； (3)溶质在萃取剂中的溶解度___________________它在原溶剂中的溶解度。 分液操作的注意事项 (1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。 (2)分液时，分液漏斗下端要___________________，以防液滴飞溅。 (3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让___________________流出，___________________应从上口倒出。 ▉考点03 物质的检验 氯离子的检验 【思考与交流】在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象 实验现象 解释或相关化学方程式 滴入几滴AgNO3溶液 再加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ___________________ ___________________ HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 ②NaCl溶液 ___________________ ___________________ NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ③Na2CO3溶液 ___________________ ___________________ Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3 1、氯离子(Cl－)的检验方法 (1)选用试剂：AgNO3溶液、稀HNO3 (2)实验原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)实验现象：产生白色沉淀 (4)答题模板：取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl－ ①加稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰 ②不能用稀盐酸酸化，因为会引入Cl－ ③如果SO、CO和Cl－可能同时存在，可以先检验SO是否存在[用Ba(NO3)2溶液]，然后再检验CO和Cl－是否存在 2. 硫酸根离子(SO42－)的检验方法 (1)选用试剂：稀盐酸溶液、BaCl2溶液 (2)实验原理：SO42－＋Ba2+===BaSO4↓ (3)实验现象：产生白色沉淀 ▉考点04 配置一定物质的量浓度的溶液 1. 物质的量浓度 （1）定义：以___________________里所含溶质B的___________________来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 （2）符号： （3）单位：mol·L－1或mol/L （4）表达式：，其中表示___________________，表示___________________，表示___________________ 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是___________________mol·L－1 （5）公式的变形：， 【微点拨】 ①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关 ②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量 如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子 ⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质 如：将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4 ⑥将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量 如：a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1 2、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶解度 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 不同处 计算式 cB＝ S＝×100g 单位 mol·L－1 1 g 特点 体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同 质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同 溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等 转化关系 cB＝ mol·L－1， 3、浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变) (1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水) (2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 4、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 5、容量瓶的使用和注意事项 (1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 ①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 ②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液 (3)使用容量瓶注意“四不能” ①___________________将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②___________________作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③___________________加入过冷或过热的液体； ④___________________配制任意体积的溶液 6、溶液的配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液”为例 基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质 的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 (由固体配制溶液)、 (由浓溶液配制稀溶液) 主要仪器 (1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL) 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 配制过程示意图 配制步骤 ①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积) 根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g ②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积) 若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g ③溶解(或稀释)：在___________________中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用___________________不断搅拌 ④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用___________________引流，将其缓缓注入___________________中 ⑤洗涤：用蒸馏水将___________________和___________________洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 ⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 ⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至 溶液的凹液面恰好与刻线相切 ⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 ⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 【微点拨】 ①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。也即是一种容量瓶只能配 制一定体积的溶液。选用容量瓶时一定要注明规格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的选择要等于或者大于所配 溶液的体积。如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按 1 000 mL溶液来计算 ②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量 ③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 ④定容至液面距刻线1~2cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切 ⑤如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制 ⑥转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位 ⑦用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水 ⑧如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水， 会使所配溶液浓度偏低 ▉考点05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1、误差的分析方法 (1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致___________________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB___________________；若实验操作导致V偏大，则cB___________________ (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积___________________，c___________________ ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积___________________，c___________________ 2、常见的误差分析实例 能引起误差的一些操作 因变量 c mol/L n V 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大 不变 ___________________ 用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数 偏大 不变 ___________________ 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 变小 ___________________ 溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 不变 变小 ___________________ 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 偏小 不变 ___________________ 砝码破损 偏小 不变 ___________________ 用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数 偏小 不变 ___________________ 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 偏大 ___________________ 溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤 偏小 不变 ___________________ 溶质中混有其他杂质 偏小 不变 ___________________ 定容摇匀后液面下降，再加水 不变 偏大 ___________________ 定容时水加多了用吸管吸出 偏小 不变 ___________________ 转移时有少量液体渗出容量瓶外 偏小 不变 ___________________ 用滤纸称量NaOH 偏小 不变 ___________________ 称量NaOH时，时间过长 偏小 不变 ___________________ 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 不变 不变 ___________________ 容量瓶中原有少量蒸馏水 不变 不变 ___________________ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 不变 不变 ___________________ 1．正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。下列操作中正确的是 A． B． C． D． 2．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验室基本操作的是 A．加热 B．过滤 C．蒸馏 D．干燥 3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是 A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 4．下列实验操作正确的是 A．加热溶液 B．灼烧固体 C．点燃酒精灯 D．转移溶液 5．试管内盛有50℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块，将试管放入盛有冰水的烧杯中，如图所示，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．小木块浸入溶液内的体积变大 B．试管内有晶体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．试管内溶液的质量变小 6．下列关于试剂的保存，错误的是 A．实验室中金属钠通常保存在煤油里 B．浓硝酸、氯水要保存在棕色试剂瓶中 C．为防止变质，要加入少量的铁粉和稀硝酸 D．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 7．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 8．海水晒盐后的粗盐样品中，除氯化钠外还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。下列说法正确的是 A．X为NaOH B．固体Ⅲ为纯净物 C．操作a~d均用到玻璃棒，且作用相同 D．操作e是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是 A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 10．下列实验仪器为分液漏斗的是 A． B． C． D． 11．下列关于化学实验的基本操作正确的是 A．分离胶体和溶液 B．检查气密性 C．转移溶液 D．蒸发溶液 A．A B．B C．C D．D 12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为35% B．20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．M点对应溶液是乙的不饱和溶液，降温可能使该溶液变为饱和溶液 D．通过蒸发结晶的方法可从甲和乙的混合饱和溶液中获得甲的晶体 13．实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是 A．制备 B．除去中的杂质 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 二、计算题 14．I．完成下列问题。 (1)实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3 ，H2SO4的物质的量浓度为___________________。 (2)要配制250mL物质的量浓度为 1.84mol/L 的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积___________________。 (3)配制 250mL 稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________________、___________________等。 II．取 200mL 物质的量浓度为 1.84mol/L 的稀硫酸，向其中加入 6.5g Zn，锌完全反应。计算：   (4)参加反应的 H2SO4 的物质的量___________________。 (5)生成 H2 的体积(标准状况)___________________。 (6)设反应后溶液的体积仍为 200mL，则反应后溶液中 H+的物质的量浓度为___________________。 III．某小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3 在潮湿的空气中会缓慢分解成 Na2CO3、H2O 和 CO2，为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3 样品混合均匀后，进行如下实验： (7)在一个质量为 100.0 g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为127.4g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为 121.2 g，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)___________________。 (8)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示： 打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为 6720 mL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x、y，列出了如下算式：，根据相似原理，完成下列算式：2x+y = ___________________。 (9)计算样品中的NaHCO3 的质量分数___________________。 15．根据所学知识，回答下列问题： (1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：    ①分离花生油和水的混合物，选择装置___________________(填字母，下同)。 ②提纯粗盐，并得到氯化钠晶体，选择装置___________________。 ③用提取碘水中的碘，选择装置___________________。 ④除去自来水中的等杂质，选择装置___________________。 (2)化学计量在中学化学中占有重要地位。 ①标准状况下，体积为的的质量为___________________g。 ②标准状况下，某气体的质量为，则其摩尔质量为___________________。 ③等物质的量的和中氢原子个数比是___________________。 ④的溶液中含有的是溶液中的两倍，则___________________。 三、解答题 16．利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的___________________(填仪器名称)。 (2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________________。 (3)检查装置A的气密性，方法是___________________。 (4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是___________________。 (5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有___________________。 (6)反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。请设计实验验证，并写出操作与结论___________________。 17．Ⅰ．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 (1)试判断：该溶液中肯定有___________________，肯定没有___________________(填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式___________________。 (3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为___________________。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： (4)下列实验操作顺序正确的是___________________。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 18．日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________________、___________________(填仪器名称)。 (2)用托盘天平称取，其质量为___________________。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________________(填序号)。①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数： (4)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________________。 (5)取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的密度 D．溶液中的数目 (6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________________上述浓盐酸进行配制。 (7)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①洗净的容量瓶内有少量水：___________________。 ②用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线：___________________。 ③搅拌稀释浓盐酸时有液体溅出烧杯：___________________。 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线定容：___________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学中常见的实验方法 考点01 物质的制备 考点02 物质的分离与提纯 考点03 物质的检验 考点04 配置一定物质的量浓度的溶液 考点05 配置一定物质的量浓度的溶液的误差分析 ▉考点01 物质的制备 一、氯气的实验室制法 1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2) (1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置 2、气体的发生装置 (1)气体发生装置类型：固体＋液体气体 (2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶 (3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶 3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。 同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气 (1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水 (2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示 4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置 (1)导气管要伸入液面以下 (2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境 6、验满方法 (1)观察法：氯气是黄绿色气体 (2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 (3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满 【微点拨】 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液 ②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol ③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发 ④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全 ⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气 ▉考点02 物质的分离与提纯 1． 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 1_x0001_ 不断搅拌； ② 最后用余热加热； ③液体不超过容积容积2/3 NaCl(H2O) 固+固 蒸发结晶或冷却结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(KNO3) KNO3(NaCl) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2 (NaCl) 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 1 一贴、二低、三靠； ②沉淀要洗涤； ③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 1_x0001_ 先查漏； ②对萃取剂的要求:(3点) ③漏斗 内外大气相通相通; ④下层液体从 下 口放出上层液体从 上 口倒出 用CCl4从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①度计水银球位于 支管 处 2 凝水从 下 口通入； 3 碎瓷片防止 暴沸 乙醇和水、 I2和CCl4 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl) 2． 混合物的化学分离法 附：常见物质的分离和提纯装置：如图 <一>过滤：所需的仪器: 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。玻璃棒的作用：引流。 过滤操作注意事项： “一贴”，滤纸紧贴烧杯内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿） “二低”，滤纸的边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液体液面低于滤纸边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸处，漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 <二>蒸发：把固体溶质从溶液中分离出来的一种方法 所需的仪器: 铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。玻璃棒的作用：搅拌防止液体或晶体飞溅。 蒸发操作注意事项： a、蒸发皿的液体不超过容积的 2/3 b、 加热时，用玻璃棒不断搅拌 c、取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上 d、蒸发操作中停止加热的时刻：出现较多固体时，应停止加热，利用 余热蒸干。 3. 萃取与分液 1.原理 (1)萃取 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 (2)分液 把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。 2．操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例) 步骤 实验装置 实验操作 加萃 取剂 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现液体分层，四氯化碳在下层 振荡 萃取 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 静置 分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水层，无色；下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色 分液 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出 [特别提醒]　用CCl4萃取碘水中的碘时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取碘水中的碘时，上层为苯层，下层为水层。 归纳总结 1．萃取实验的操作步骤   2.分液漏斗的使用和检漏方法 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。 检漏方法：关闭分液漏斗颈部旋塞,向分液漏斗内注入适量的蒸馏水,观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水,若不漏水,关闭上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,检查是否漏水；若不漏水,正立,将上磨口塞旋转180度,倒立,检查是否漏水,若不漏水,则此分液漏斗可以使用。 3.萃取剂必须具备的三点性质 (1)萃取剂和原溶剂互不相溶； (2)萃取剂和溶质不发生反应； (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。 4.分液操作的注意事项 (1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。 (2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。 (3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。 ▉考点03 物质的检验 氯离子的检验 【思考与交流】在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象 实验现象 解释或相关化学方程式 滴入几滴AgNO3溶液 再加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 ②NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ③Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3 1、氯离子(Cl－)的检验方法 (1)选用试剂：AgNO3溶液、稀HNO3 (2)实验原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)实验现象：产生白色沉淀 (4)答题模板：取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl－ ①加稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰 ②不能用稀盐酸酸化，因为会引入Cl－ ③如果SO、CO和Cl－可能同时存在，可以先检验SO是否存在[用Ba(NO3)2溶液]，然后再检验CO和Cl－是否存在 2. 硫酸根离子(SO42－)的检验方法 (1)选用试剂：稀盐酸溶液、BaCl2溶液 (2)实验原理：SO42－＋Ba2+===BaSO4↓ (3)实验现象：产生白色沉淀 ▉考点04 配置一定物质的量浓度的溶液 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 2、符号： 3、单位：mol·L－1或mol/L 4、表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 5、公式的变形：， 【微点拨】 ①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关 ②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量 如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子 ⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质 如：将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4 ⑥将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量 如：a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1 2、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶解度 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 不同处 计算式 cB＝ S＝×100g 单位 mol·L－1 1 g 特点 体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同 质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同 溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等 转化关系 cB＝ mol·L－1， 3、浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变) (1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水) (2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 4、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 5、容量瓶的使用和注意事项 (1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 ①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 ②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液 (3)使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 6、溶液的配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液”为例 基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质 的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 (由固体配制溶液)、 (由浓溶液配制稀溶液) 主要仪器 (1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL) 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 配制过程示意图 配制步骤 ①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积) 根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g ②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积) 若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g ③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌 ④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中 ⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 ⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 ⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至 溶液的凹液面恰好与刻线相切 ⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 ⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 【微点拨】 ①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。也即是一种容量瓶只能配 制一定体积的溶液。选用容量瓶时一定要注明规格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的选择要等于或者大于所配 溶液的体积。如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按 1 000 mL溶液来计算 ②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量 ③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 ④定容至液面距刻线1~2cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切 ⑤如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制 ⑥转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位 ⑦用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水 ⑧如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水， 会使所配溶液浓度偏低 ▉考点05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1、误差的分析方法 (1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高 2、常见的误差分析实例 能引起误差的一些操作 因变量 c mol/L n V 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数 偏大 不变 偏大 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 变小 偏大 溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 不变 变小 偏大 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 偏小 不变 偏小 砝码破损 偏小 不变 偏小 用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数 偏小 不变 偏小 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 偏大 偏小 溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤 偏小 不变 偏小 溶质中混有其他杂质 偏小 不变 偏小 定容摇匀后液面下降，再加水 不变 偏大 偏小 定容时水加多了用吸管吸出 偏小 不变 偏小 转移时有少量液体渗出容量瓶外 偏小 不变 偏小 用滤纸称量NaOH 偏小 不变 偏小 称量NaOH时，时间过长 偏小 不变 偏小 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 不变 不变 无影响 容量瓶中原有少量蒸馏水 不变 不变 无影响 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 不变 不变 无影响 1．正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。下列操作中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．不能用点着的酒精灯引燃另一个酒精灯，易引起事故，A错误； B．用酒精灯盖将酒精灯熄灭，B错误； C．不能在量筒中将固体的溶解，C错误； D．闻气体气味时用手轻轻地扇动瓶口，让极少量气体飘进鼻孔，D正确； 故答案为：D。 2．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验室基本操作的是 A．加热 B．过滤 C．蒸馏 D．干燥 【答案】C 【解析】“煮楻足火”对应的操作是加热，“荡料入帘”对应的是过滤，“透火焙干”对应的是干燥。整个过程没有蒸馏，故选C。 3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是 A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】C 【解析】A．用药匙取用粗盐，瓶塞要倒放，防止污染药品，图示操作正确，A项不符合题意； B．溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快固体溶解速率，图示操作正确，B项不符合题意。 C．过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒进行引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误，C项符合题意； D．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，D项不符合题意； 故选C。 4．下列实验操作正确的是 A．加热溶液 B．灼烧固体 C．点燃酒精灯 D．转移溶液 【答案】A 【解析】A．实验室给试管中的液体进行加热时，试管内液体不超过试管的三分之一，用试管夹夹住试管上端的三分之一处，先对试管进行预热，再用酒精灯的外焰进行持续加热，A正确； B．实验室灼烧固体应该用坩埚，图示为蒸发皿，B错误； C．实验操作中严禁用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免失火，C错误； D．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应放在容量瓶刻度线以下，D错误； 答案选A。 5．试管内盛有50℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块，将试管放入盛有冰水的烧杯中，如图所示，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．小木块浸入溶液内的体积变大 B．试管内有晶体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．试管内溶液的质量变小 【答案】C 【分析】将试管放入盛有冰水的烧杯中，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶液仍然是饱和溶液。 【解析】A．饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂的量不变，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，A正确；     B．温度降低，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，试管内有晶体析出，B正确； C．溶液虽仍然是饱和溶液，但溶质质量减小，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数减小，C不正确； D．饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，试管内溶液的质量变小，D正确； 故选C。 6．下列关于试剂的保存，错误的是 A．实验室中金属钠通常保存在煤油里 B．浓硝酸、氯水要保存在棕色试剂瓶中 C．为防止变质，要加入少量的铁粉和稀硝酸 D．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 【答案】C 【解析】A．由于金属钠的密度比煤油大，实验室中金属钠通常保存在煤油里，A项正确； B．浓硝酸、氯水见光易分解，故保存在棕色试剂瓶中，B项正确； C．保存溶液不能加硝酸，会氧化，C项错误； D．液溴易挥发，白磷易自燃，实验室中保存时加水密封，D项正确； 答案选C。 7．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 【答案】B 【解析】A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A错误； B．应选择250mL规格容量瓶配制1.0mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，需要质量m(NaOH)= n(NaOH)∙M=0.25mol×40g/mol=10.0g，B正确； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水的体积偏少，造成溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，只有在所指温度下，溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等，否则不相等，D错误； 故选B。 8．海水晒盐后的粗盐样品中，除氯化钠外还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。下列说法正确的是 A．X为NaOH B．固体Ⅲ为纯净物 C．操作a~d均用到玻璃棒，且作用相同 D．操作e是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】A 【分析】海水晒盐后的粗盐样品中，除氯化钠外还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质。样品溶于水得到溶液，因为后续操作中加入了BaCl2溶液，而Na2CO3应放在BaCl2的后面，所以X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为HCl，操作b、c、d都是过滤，操作e为蒸发结晶。 【解析】A．由分析可知，X为NaOH，A正确； B．加入Na2CO3溶液后，过量的Ba2+、Ca2+都生成沉淀，则固体Ⅲ为BaCO3、CaCO3的混合物，B不正确； C．操作a~d均用到玻璃棒，其作用分别为搅拌(加速溶解)、引流、搅拌(使溶液受热均匀)，则其作用不完全相同，C不正确； D．操作e的目的是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，则其操作为蒸发结晶，D不正确； 故选A。 9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是 A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 【答案】D 【解析】A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶，防止液体洒出，A正确； B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，B正确； C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，防止溶质损失，C正确；   D．仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏小，D错误； 故选D。 10．下列实验仪器为分液漏斗的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 是圆底烧瓶，是分液漏斗，是长颈漏斗，是坩埚，故选B。 11．下列关于化学实验的基本操作正确的是 A．分离胶体和溶液 B．检查气密性 C．转移溶液 D．蒸发溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．胶粒也能透过滤纸，则用过滤的方法无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，应该用渗析法，故A错误； B．气体能从长颈漏斗排出，应该先从长颈漏斗加水至没过长颈漏斗下口，再用手捂住洗气瓶，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B错误； C．向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，故C正确； D．蒸发溶液用蒸发皿，图中为坩埚，故D错误； 故答案选C。 12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为35% B．20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．M点对应溶液是乙的不饱和溶液，降温可能使该溶液变为饱和溶液 D．通过蒸发结晶的方法可从甲和乙的混合饱和溶液中获得甲的晶体 【答案】B 【解析】A．饱和溶液的溶质质量分数，代入数据，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为25.9%，故A错误； B．20℃时，甲、乙两物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确； C．乙的溶解度随温度升高而减小，M点对应溶液是乙的不饱和溶液，升温才可能使该溶液变为饱和溶液，故C错误； D．甲的溶解度随温度升高而增大，要通过降温结晶的方法从甲和乙的混合饱和溶液中获得甲的晶体，故D错误； 选B。 13．实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是 A．制备 B．除去中的杂质 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．浓盐酸和二氧化锰的反应需加热，A错误； B．氯气中常混有挥发的HCl和水蒸气，依次用饱和食盐水和浓硫酸进行洗气，B正确； C．氯气的密度大于空气，应长进短出，C错误； D．氯气的尾气吸收用碱液，D错误； 故选B。 二、计算题 14．I．完成下列问题。 (1)实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3 ，H2SO4的物质的量浓度为 。 (2)要配制250mL物质的量浓度为 1.84mol/L 的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积 。 (3)配制 250mL 稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。 II．取 200mL 物质的量浓度为 1.84mol/L 的稀硫酸，向其中加入 6.5g Zn，锌完全反应。计算：   (4)参加反应的 H2SO4 的物质的量 。 (5)生成 H2 的体积(标准状况) 。 (6)设反应后溶液的体积仍为 200mL，则反应后溶液中 H+的物质的量浓度为 。 III．某小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3 在潮湿的空气中会缓慢分解成 Na2CO3、H2O 和 CO2，为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3 样品混合均匀后，进行如下实验： (7)在一个质量为 100.0 g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为127.4g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为 121.2 g，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式) 。 (8)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示： 打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为 6720 mL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x、y，列出了如下算式：，根据相似原理，完成下列算式：2x+y = 。 (9)计算样品中的NaHCO3 的质量分数 。 【答案】(1)18.4 mol/L (2)25.0 mL (3) 250 mL容量瓶 胶头滴管 (4)0.1 mol (5)2.24 L (6)2.68 mol/L (7)Na2CO3 (8)0.4 mol (9)61.3％ 【解析】（1）由c=可知，浓硫酸的浓度为c=mol/L=18.4 mol/L，故答案为：18.4 mol/L； （2）由稀释定律可知，配制250mL浓度为1.84mol/L稀硫酸时，需量取浓硫酸的体积为×103mL/L=25.0 mL，故答案为：25.0 mL； （3）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制250mL1.84mol/L稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器250 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250 mL容量瓶；胶头滴管； （4）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由题意可知，稀硫酸的物质的量为1.84mol/L×0.2L=0.368mol，锌的物质的量为=0.1mol，由方程式可知，反应中稀硫酸过量，则参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol； （5）由(4)可知，反应中稀硫酸过量，则标准状况下反应生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L； （6）由(4)可知，反应中稀硫酸过量，则反应后溶液中氢离子的浓度为=2.68 mol/L，故答案为：2.68 mol/L； （7）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则用酒精灯对其充分加热，残留在蒸发皿中的固体是碳酸钠，故答案为：Na2CO3； （8）设碳酸钠、碳酸氢钠的 的物质的量分别为x、y，由碳原子个数守恒可得：x+y==0.3mol，由钠原子个数守恒可得：2x+y=×2=0.4mol，故答案为：0.4mol； （9）解(8)中联立方程可得x=0.1mol、y=0.2mol，则样品中的碳酸氢钠的质量分数为×100%≈61.3%，故答案为：61.3%。 15．根据所学知识，回答下列问题： (1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：    ①分离花生油和水的混合物，选择装置 (填字母，下同)。 ②提纯粗盐，并得到氯化钠晶体，选择装置 。 ③用提取碘水中的碘，选择装置 。 ④除去自来水中的等杂质，选择装置 。 (2)化学计量在中学化学中占有重要地位。 ①标准状况下，体积为的的质量为 g。 ②标准状况下，某气体的质量为，则其摩尔质量为 。 ③等物质的量的和中氢原子个数比是 。 ④的溶液中含有的是溶液中的两倍，则 。 【答案】(1) C AB C D (2) 14 28 2：1 0.25 【解析】（1）①油水互不相溶，分离花生油和水的混合物，选择分液装置C。 ②提纯粗盐，并得到氯化钠晶体，需要经过溶解、过滤、蒸发结晶，选择装置AB。 ③用提取碘水中的碘，需要萃取分液，故选择装置C。 ④除去自来水中的等杂质，需要利用物质沸点不同进行蒸馏得到蒸馏水，选择装置D； （2）①标准状况下，体积为的的质量为。 ②标准状况下，某气体的质量为，则其摩尔质量为。 ③等物质的量的和中氢原子个数比是。 ④的溶液中含有的是溶液中的两倍，则 。 三、解答题 16．利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 (填仪器名称)。 (2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (3)检查装置A的气密性，方法是 。 (4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是 。 (5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。 (6)反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。请设计实验验证，并写出操作与结论 。 【答案】(1)集气瓶 (2) (3)连接仪器装置，关闭，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面离于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差 (4)澄清石灰水 (5)密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 (6)取少量A中剩余液体于试管中，滴加2～3滴紫色石蕊溶液，观察现象，溶液变为红色 【分析】装置A为二氧化碳发生装置，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，装置B为二氧化碳检验装置，一般用澄清的石灰水，装置C为二氧化碳收集装置，用向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭。 【解析】（1）据图可知，C是收集装置，所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）检查装置A的气密性，首先要形成密闭装置，再利用压强原理进行检验。具体方法为：连接仪器装置，关闭，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差； （4）检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； （5）装置C是向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，所以体现出二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大的性质； （6）稀盐酸显酸性，氯化钙显中性，可用紫色石蕊溶液进行验证。具体方案为：取少量A中剩余液体于试管中，滴加2～3滴紫色石蕊溶液，观察现象，溶液变红，证明含有盐酸。 17．Ⅰ．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 (1)试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 (填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式 。 (3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为 。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： (4)下列实验操作顺序正确的是 。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 【答案】(1) K+、SO、CO Cu2+、Ca2+、Ag+ (2)Ba2CO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3)取少量原溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl-存在，否则没有 (4)④②①②③ 【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在； ①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种； ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于、Ca2+与会形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，则一定不存在、Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+； ③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为AgCl，由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。 【解析】（1）据分析，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、，可能有Cl-。 （2）步骤②发生反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子即氯是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有。 （4）某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： 滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③。 18．日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 (2)用托盘天平称取，其质量为 。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数： (4)该浓盐酸中的物质的量浓度为 。 (5)取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的密度 D．溶液中的数目 (6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要用量筒量取 上述浓盐酸进行配制。 (7)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①洗净的容量瓶内有少量水： 。 ②用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线： 。 ③搅拌稀释浓盐酸时有液体溅出烧杯： 。 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线定容： 。 【答案】(1) 玻璃棒 容量瓶 (2)5.3 (3)①③⑤②④ (4)11.9 (5)BC (6)8.4 (7) 无影响 偏高 偏低 偏高 【解析】（1）实验室要配制溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量，若用浓溶液来配制，需要用量筒量取浓溶液体积，在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后胶头滴管定容，所以肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，答案选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶； （2）用托盘天平称取的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g； （3）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序是①③⑤②④； （4）根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L＝11.9 mol/L； （5）A．根据n＝cV可知溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关系，A不符合； B．溶液是均一稳定的，所以溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B符合； C．溶液是均一稳定的，所以溶液的密度不随所取体积的多少而变化，C符合； D．根据n＝cV可知溶液中的数目与溶液体积有关系，D不符合； 答案选BC； （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取浓盐酸的体积是mL≈8.4mL； （7）①洗净的容量瓶内有少量水，对结果无影响； ②用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，量取溶质过多，浓度偏高； ③搅拌稀释浓盐酸时有液体溅出烧杯，导致溶质损失，浓度偏低； ④定容时，俯视容量瓶的刻度线定容，加水过少，浓度偏高。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有限公司 $$