精品解析：重庆市第十一中学校2025届高三上学期第一次月考 化学试卷

重庆市第十一中学校教育集团高2025届高三第一次质量检测 化学试题 2024.9 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　Ca-40　Mn-55 第I卷(选择题　共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是 A B C D 厨房用品 料酒 白醋 食盐 小苏打 主要成分 C2H5OH CH3COOH NaCl NaOH A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 B. 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1 C. 钠的原子结构示意图为 D. 基态氮原子的价电子排布图为 3. 下列说法不正确的是 A. Al2O3熔点高，能用于制作坩埚 B. Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C. SiO2是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥的重要原料 D. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 4. 下列操作，不会影响溶液中H+、Al3+、Ba2+、Cl-、等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. Cu与稀硝酸反应： B. NaOH溶液与NaHCO3溶液混合： C. SO2通入溴水中： D. 过量氨气通入AlCl3溶液中： 6. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子数为 B. 1molNH4NO3分解时，转移电子数为 C. 1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的数目为 D. 28gN2中，所含原子数为 7. 下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是 A. 碱金属元素的焰色试验现象均相同 B. 碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小 C. 碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加 D. 熔点：NaCl>KBr>CsI 8. SiCl4是一种重要的化工原料，下列关于SiCl4说法正确的是 A. 硅和氯均为s区元素 B. SiCl4中Si原子的杂化轨道类型为sp2 C. SiCl4分子的空间构型为平面正方形 D. SiCl4为含有极性键的非极性分子 9. 有机物M是一种高性能发光材料，下列说法正确的是 A. M可以使溴水褪色 B. M中所有碳原子可能共平面 C. M中含有两种官能团 D. 1molM与H2发生反应，最多消耗9molH2 10. 金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 单质b可以作为燃料 B. c为碱性氧化物 C. d中加入KSCN溶液显红色 D. f中加入溶液不会产生蓝色沉淀 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 红热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生棕黄色烟 反应生成CuCl B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 向饱和NaCl溶液中通入NH3至饱和，再通入CO2 会析出NaHCO3晶体 相同温度下，NaHCO3溶解度 小于NH4Cl D 少量浓硫酸滴入胆矾(CuSO4·5H2O)中 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．实验室制取SO2 B．pH计测氯水的pH C．验证NH3与水反应 D．Na在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 13. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B. 过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C. 加入溶液c发生的反应为：， D. 配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 14. 下列选项中的物质不能按图示路径经一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A AlCl3 Na[Al(OH)4] B Si SiO2 H2SiO3 C MgO MgCl2 D CO2 NH4HCO3 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题共58分) 15. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）图中物质d的化学式是_____。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_____(填“H2O”或“CS2”)。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。 A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D. 品红溶液 （4）常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_____。 （5）实验室利用反应⑤制备NH3的化学方程式为_____，反应③的离子方程式为_____。 （6）硫元素的部分转化如下图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。 16. Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。 已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。 ②滤渣2为CoS。 （1）MnOOH中Mn的化合价为_____价。加快酸浸速率的措施_____(只写一种)。 （2）“酸浸池”中Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。 （3）向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是_____；“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。 （4）MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为_____。 （5）MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ．实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_____。 （6）菱锰矿中Mn的质量分数为40%，假设沉淀池I中加入MnO2的质量为菱锰矿质量的1.74%，且生产过程中Mn元素均完全转化，则100kg该菱锰矿可以制备Mn2O3的质量为_____kg。(结果保留3位有效数字) 17. 某研究小组设计下列装置用干燥纯净的氯气制备漂白粉[已知：温度较高时会发生反应3Ca(ClO)2=Ca(ClO3)2+2CaCl2]。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_____，装置C的作用为_____。 （2）装置E中应加入的试剂为_____。 （3）各仪器接口连接顺序为_____。 c→_____→_____→_____→_____→a→b→d(气流自左至右，用小写字母表示)。 （4）装置B中发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置A用冰水冷却的目的是_____，若B中加入MnO2固体87g，最多可以制得_____g次氯酸钙。 （6）用制得的漂白粉与乙醇溶液反应可以制备氯仿(CHCl3)。原理如下：一定条件下，漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2与CH3CH2OH反应生成CCl3CHO，CCl3CHO再与Ca(OH)2反应生成CHCl3。写出漂白粉与乙醇溶液反应的化学方程式_____。 18. 丙酸苯甲酯M常用于制备香皂和日用化妆香精，其合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)： （1）C的化学名称为_____。 （2）B中所含官能团为_____。 （3）E→F的反应类型为_____。 （4）A的结构简式为_____，A→B所需反应条件和试剂为_____。 （5）D与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为_____。 （6）M的同分异构体(不含M)能同时满足以下条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①含有酯基 ②苯环上只有一个支链 其中核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物结构简式为_____(只写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第十一中学校教育集团高2025届高三第一次质量检测 化学试题 2024.9 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　Ca-40　Mn-55 第I卷(选择题　共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是 A B C D 厨房用品 料酒 白醋 食盐 小苏打 主要成分 C2H5OH CH3COOH NaCl NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．料酒的主要成分是酒精，结构简式为C2H5OH，A正确； B．白醋的主要成分是醋酸，结构简式为CH3COOH，B正确； C．食盐是日常生活中不可或缺的调味品，为食物增添了咸味，主要成分是NaCl，C正确； D．小苏打是NaHCO3的俗称，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 B. 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1 C. 钠的原子结构示意图为 D. 基态氮原子的价电子排布图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误； B．Cu是29号元素，基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，B正确； C．Na是11号元素，核外有11个电子，原子结构示意图为，C正确； D．N是7号元素，核外有7个电子，价电子排布式为2s22p3，基态氮原子的价电子排布图为 ，D正确； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. Al2O3熔点高，能用于制作坩埚 B. Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C. SiO2是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥的重要原料 D. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3熔点很高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A正确； B．Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B正确； C．SiO2能够和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，是酸性氧化物，是生产玻璃和水泥的重要原料，生产陶瓷的原料是黏土，SiO2不是生成陶瓷的重要原料，C错误； D．硝酸化学性质不稳定，见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，在贮存时用棕色细口瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，D正确； 故选C。 4. 下列操作，不会影响溶液中H+、Al3+、Ba2+、Cl-、等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A项不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁会与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，会影响溶液中离子的大量共存，故B项不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子会与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水与氢离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故C项不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D项符合题意； 故本题选D。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. Cu与稀硝酸反应： B. NaOH溶液与NaHCO3溶液混合： C. SO2通入溴水中： D. 过量氨气通入AlCl3溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：，故A项错误； B．NaOH溶液与NaHCO3溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为，故B项正确； C．SO2通入溴水中，生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：，故C项错误； D．过量氨气通入AlCl3溶液中，发生反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：，故D项错误； 故答案为B。 6. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子数为 B. 1molNH4NO3分解时，转移电子数为 C. 1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的数目为 D. 28gN2中，所含原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液体，11.2LH2O中含有分子数不是0.5NA，故A项错误； B．由反应可知，2molNH4NO3分解时，转移10mol电子，则1molNH4NO3分解时，转移5mol电子，转移电子数为5NA，故B项错误； C．溶液体积未知，无法计算硝酸根离子数目，故C项错误； D．28gN2的物质的量是1mol，N2为双原子分子，则所含原子数为2NA，故D项正确； 答案选D。 7. 下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是 A. 碱金属元素的焰色试验现象均相同 B. 碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小 C. 碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加 D. 熔点：NaCl>KBr>CsI 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属元素的焰色试验现象不相同，例如钠焰色为黄色，钾的焰色为紫色，故A项错误； B．碱金属从上到下原子半径增大，原子核对电子束缚力减小，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则电负性逐渐减小，故B项正确； C．碱金属和卤族原子均为同主族元素，从上到下半径均逐渐增加，故C项正确； D．阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高，离子所带电荷数相同时，离子半径为：Na+<K+<Cs+，Cl-<Br-<I-，则离子晶体熔点为：NaCl>KBr>CsI，故D项正确； 故答案选A。 8. SiCl4是一种重要的化工原料，下列关于SiCl4说法正确的是 A. 硅和氯均为s区元素 B. SiCl4中Si原子的杂化轨道类型为sp2 C. SiCl4分子的空间构型为平面正方形 D. SiCl4为含有极性键的非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅位于第IVA族，氯位于第VIIA族，均为p区元素，A错误； B．SiCl4中Si原子的价层电子对数为4+=4，Si原子的杂化轨道类型为sp3，B错误； C．SiCl4中Si原子的价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形，C错误； D．SiCl4空间构型为正四面体形，其中含有Si-Cl极性键，SiCl4为含有极性键的非极性分子，D正确； 故选D。 9. 有机物M是一种高性能发光材料，下列说法正确的是 A. M可以使溴水褪色 B. M中所有碳原子可能共平面 C. M中含有两种官能团 D. 1molM与H2发生反应，最多消耗9molH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中含有碳碳双键，可以和溴水中的Br2发生加成反应，使溴水褪色，A正确； B．M中含有饱和碳原子，含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．M中含有醚键、碳碳双键、氰基，C错误； D．M中含有1个苯环、4个碳碳双键、2个氰基可以和H2发生加成反应，1molM与H2发生反应，最多消耗11molH2，D错误； 故选A。 10. 金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 单质b可以作为燃料 B. c为碱性氧化物 C. d中加入KSCN溶液显红色 D. f中加入溶液不会产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】金属单质X和氧化物a反应生成单质b和黑色氧化物c，该黑色氧化物为Fe3O4，则X为Fe，a为H2O，b为H2，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，溶液d中通入过量单质e得到溶液f，e为Cl2，Cl2和FeCl2反应生成FeCl3，溶液f为FeCl3溶液。 【详解】A．单质b为H2，可以作为燃料，A正确； B．黑色氧化物为Fe3O4，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，不属于碱性氧化物，B错误； C．溶液d中含有Fe2+和Fe3+，加入KSCN溶液显红色，C正确； D．由分析可知，溶液f为FeCl3溶液，不含Fe2+，f中加入溶液不会产生蓝色沉淀，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 红热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生棕黄色烟 反应生成CuCl B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 向饱和NaCl溶液中通入NH3至饱和，再通入CO2 会析出NaHCO3晶体 相同温度下，NaHCO3溶解度 小于NH4Cl D 少量浓硫酸滴入胆矾(CuSO4·5H2O)中 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生棕黄色烟，说明生成氯化铜，氯气能将金属氧化到最高价，故A项错误； B．某待测液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以待测液含有碳酸根离子或硫酸根离子或银离子，故B项错误； C．向饱和NaCl溶液中通入NH3至饱和，再通入CO2反应生成碳酸氢钠和氯化铵，相同温度下，由于NaHCO3的溶解度是氯化钠、碳酸氢铵、氯化铵、碳酸氢钠四种物质中最小的，则首先会析出NaHCO3晶体，故C项正确； D．胆矾中含有结晶水，五水硫酸铜呈蓝色、无水硫酸铜呈白色，将浓硫酸滴入胆矾晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，故D项错误； 故本题选C。 12. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．实验室制取SO2 B．pH计测氯水的pH C．验证NH3与水反应 D．Na在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，故A项错误； B．测量氯水的pH可以使用pH计，故B项正确； C．氨气极易溶于水，该装置不能验证NH3与水反应，需要在水中加入酚酞溶液，若变红色说明NH3与水反应生成一水合氨，故C项错误； D．钠在空气中燃烧需要在坩埚中进行，故D项错误； 故本题选B。 13. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B. 过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C. 加入溶液c发生的反应为：， D. 配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，粗盐溶解得到溶液，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，将钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，操作Ⅱ为蒸发结晶，所用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器为玻璃棒，故A错误； B．由分析可知，加入过量的碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，则不能将过量氯化钡溶液与过量碳酸钠溶液的加入顺序调换，否则会导致滤液中含有钡离子，故B错误； C．由分析可知，溶液c为盐酸，加入盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，发生的反应为：，，C正确； D．配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用500mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g精盐，D错误； 故选C。 14. 下列选项中的物质不能按图示路径经一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A AlCl3 Na[Al(OH)4] B Si SiO2 H2SiO3 C MgO MgCl2 D CO2 NH4HCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与足量盐酸反应生成氯化铝，均能实现一步转化，故A项正确； B．Si与氧气在高温条件下反应生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，故B项错误； C．MgO与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，均能实现一步转化，故C项正确； D．将少量二氧化碳通入氨水中，生成碳酸铵，碳酸铵溶液中继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢铵，故D项正确； 故本题选B。 第II卷(非选择题共58分) 15. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）图中物质d的化学式是_____。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_____(填“H2O”或“CS2”)。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。 A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D. 品红溶液 （4）常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_____。 （5）实验室利用反应⑤制备NH3的化学方程式为_____，反应③的离子方程式为_____。 （6）硫元素的部分转化如下图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。 【答案】（1）H2SO3 （2）CS2 （3）BC （4）常温下，浓硫酸将铁钝化 （5） ①. ②. （6） ①. 1:2 ②. 富氧 【解析】 【分析】硫、氮元素是重要的非金属元素，由其价-类二维图可知，a为SO2，b为SO3，c为H2SO4，d为H2SO3，e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。 【小问1详解】 物质d为S元素为+4价的酸，即亚硫酸，化学式为H2SO3； 【小问2详解】 S不溶于水，易溶于CS2，除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为CS2； 【小问3详解】 a为SO2，将SO2通入KMnO4溶液时会发生氧化还原反应而使溶液褪色；将SO2通入CaCl2稀溶液，由于亚硫酸的酸性弱于氯化氢，不会发生反应，没有明显现象；将SO2通入H2O2溶液会发生氧化还原反应生成H2O和H2SO4，没有明显现象；将SO2通入品红溶液，由于SO2具有漂白性，会使品红溶液褪色； 故选BC； 【小问4详解】 常温下，浓硫酸可储存在铁罐中，其原因是：常温下，浓硫酸将铁钝化； 【小问5详解】 实验室利用加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物来制备NH3，化学方程式为：。X为N元素+2价的氧化物，为NO，反应③是NO2转化为NO的过程，即反应③是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 图中①可通过及SO2+2H2S=3S↓+2H2O来实现H2S→S的转化，要实现S的最大回收，则SO2与H2S反应中n(SO2):n(H2S)=1:2，根据S守恒，SO2物质的量与被燃烧的H2S物质的量相等，过程②宜在土壤的富氧区实现，将SO2氧化为硫酸根。 16. Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。 已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。 ②滤渣2为CoS。 （1）MnOOH中Mn的化合价为_____价。加快酸浸速率的措施_____(只写一种)。 （2）“酸浸池”中Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。 （3）向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是_____；“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。 （4）MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为_____。 （5）MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ．实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_____。 （6）菱锰矿中Mn的质量分数为40%，假设沉淀池I中加入MnO2的质量为菱锰矿质量的1.74%，且生产过程中Mn元素均完全转化，则100kg该菱锰矿可以制备Mn2O3的质量为_____kg。(结果保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. +3 ②. 适当提高硫酸浓度或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌 （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （4） （5）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，说明 MnOOH 已洗涤干净，反之则未洗涤干净 （6）59.0 【解析】 【分析】菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3）用稀硫酸浸取过滤后得到含硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、硫酸钴等的溶液，向其中加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水将铁离子和铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去，“滤渣1”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中加入含S2−沉降剂除去钴离子，过滤所得滤渣2为CoS，滤液为含硫酸锰的溶液，向滤液中依次加入3%H2O2溶液、0.2mol/L氨水即可得到MnOOH，通过过滤、洗涤干燥得到高纯度的MnOOH，再将MnOOH在250℃时充分加热72h即可得Mn2O3，据此分析解题。 【小问1详解】 根据化合物MnOOH中化合价代数和为零，设Mn的化合价为x，x＋(−2)＋(−1)=0，解得x=+3，适当提高硫酸浓度或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌等措施均能提高“酸浸”的速率。 【小问2详解】 “酸浸池”中Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。 【小问3详解】 由分析可知，向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂；“滤渣1”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。 【小问4详解】 MnSO4溶液加入3%双氧水、0.2mol/L氨水将其转化为MnOOH，Mn元素的化合价由＋2价升高为＋3价，O元素的化合价由−1价降低为−2价，根据化合价升降守恒和电荷守恒、原子守恒可得，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 检验MnOOH是否洗涤干净就是检验硫酸根离子，具体操作为取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，说明 MnOOH 已洗涤干净，反之则未洗涤干净。 【小问6详解】 菱锰矿中Mn的质量分数为40%，则100kg该菱锰矿中n(Mn)= ，假设沉淀池I中加入MnO2的质量为菱锰矿质量的1.74%，n(MnO2)= ，且生产过程中Mn元素均完全转化，可以制备Mn2O3的质量为mol×158g/mol=59.0kg。 17. 某研究小组设计下列装置用干燥纯净的氯气制备漂白粉[已知：温度较高时会发生反应3Ca(ClO)2=Ca(ClO3)2+2CaCl2]。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_____，装置C的作用为_____。 （2）装置E中应加入的试剂为_____。 （3）各仪器接口连接顺序为_____。 c→_____→_____→_____→_____→a→b→d(气流自左至右，用小写字母表示)。 （4）装置B中发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置A用冰水冷却的目的是_____，若B中加入MnO2固体87g，最多可以制得_____g次氯酸钙。 （6）用制得的漂白粉与乙醇溶液反应可以制备氯仿(CHCl3)。原理如下：一定条件下，漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2与CH3CH2OH反应生成CCl3CHO，CCl3CHO再与Ca(OH)2反应生成CHCl3。写出漂白粉与乙醇溶液反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收氯气，防止污染环境 （2）饱和NaCl溶液 （3）h→g→e→f （4）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O （5） ①. 减少副产物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯气的吸收 ②. 71.5 （6）4Ca(ClO)2+2CH3CH2OH=2CHCl3+(HCOO)2Ca+2Ca(OH)2+CaCl2+2H2O 【解析】 【分析】用干燥纯净的氯气制取漂白粉，实验室常用MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，即装置B制备氯气，氯气中含有HCl和水蒸气，常用装置E中饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸吸收水蒸气，然后将氯气通入石灰乳中，因为氯气有毒，因此为防止污染环境，需要尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收，即连接顺序是c→h→g→e→f→a(b)→b(a)→d，以此解答。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，由分析可知，装置C中盛有NaOH溶液，作用为吸收氯气，防止污染环境。 【小问2详解】 实验室常用MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，其中含有HCl和水蒸气，装置E中应加入饱和NaCl溶液吸收Cl2中的HCl气体。 【小问3详解】 由分析可知，各仪器接口连接顺序为c→h→g→e→f→a→b→d。 【小问4详解】 装置B中MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，离子方程式为：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O。 【小问5详解】 温度较高时会发生反应3Ca(ClO)2=Ca(ClO3)2+2CaCl2，因此用冰水冷却，其目的是减少副产物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯气的吸收。若B中加入MnO2固体87g，n(MnO2)= =1mol，由方程式：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O 、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，最多可以制得0.5mol次氯酸钙，质量为0.5mol×143g/mol=71.5g。 【小问6详解】 由题意可知，漂白粉与乙醇溶液反应可以制备氯仿(CHCl3)，一定条件下，漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2与CH3CH2OH反应生成CCl3CHO，CCl3CHO再与Ca(OH)2反应生成CHCl3，则漂白粉与乙醇溶液反应的化学方程式为：4Ca(ClO)2+2CH3CH2OH=2CHCl3+(HCOO)2Ca+2Ca(OH)2+CaCl2+2H2O。 18. 丙酸苯甲酯M常用于制备香皂和日用化妆香精，其合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)： （1）C的化学名称为_____。 （2）B中所含官能团为_____。 （3）E→F的反应类型为_____。 （4）A的结构简式为_____，A→B所需反应条件和试剂为_____。 （5）D与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为_____。 （6）M的同分异构体(不含M)能同时满足以下条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①含有酯基 ②苯环上只有一个支链 其中核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物结构简式为_____(只写一种)。 【答案】（1）丙烯 （2）羟基 （3）氧化反应 （4） ①. ②. 氢氧化钠水溶液、加热 （5） （6） ①. 14 ②. 或或（填任意一个即可） 【解析】 【分析】在氯气光照条件下发生取代反应生成A，A的结构简式为：，A与氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成B，B的结构简式为：；C为丙烯，丙烯与HBr在过氧化物的条件下发生加成反应生成D，D的结构简式为：CH3CH2CH2Br，D与氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成E，E的结构简式为：CH3CH2CH2OH，E催化氧化得到F，F结构简式为：CH3CH2COOH，CH3CH2COOH 与发生酯化反应得到丙酸苯甲酯。 【小问1详解】 由分析可知，C的化学名称为丙烯； 【小问2详解】 B的结构简式为：，含有官能团为：羟基； 【小问3详解】 E的结构简式为：CH3CH2CH2OH，E催化氧化得到F，F结构简式为：CH3CH2COOH，故答案为：氧化反应； 【小问4详解】 ①由分析可知，A的结构简式为：，故答案为：； ②A的结构简式为：，A与氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成B，B的结构简式为：，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热； 【小问5详解】 由分析可知，D为CH3CH2CH2Br ，D与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应生成CH3CH=CH2，化学方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 M的结构简式为：，M的同分异构体含有酯基、苯环上只有一个支链，则苯环的一个支链为—OOCCH2CH2CH3、—COOCH2CH2CH3、—CH2OOCCH2CH3（M）、—CH2COOCH2CH3、—CH2CH2OOCCH3、—CH2CH2COOCH3、—CH2CH2CH2OOCH、、—CH(CH3)OOCCH3、—CH(CH3)COOCH3、—CH(CH3)CH2OOCH、—OOCCH(CH3)2、—COOCH(CH3)2、—CH2CH(CH3)OOCH、，共14种，故答案为：14； ②其中核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物结构简式为：或或（填任意一个即可），故答案为：或或（填任意一个即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $