期末检测卷(1)-2024-2025学年高一上学期化学名师精选月考卷

􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 名师精选卷 期末检测卷(一) 时间:60分钟 满分:100分 相对原子质量:H-1N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Pt-195 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 符合题目要求) 1.劳动创造价值。下列劳动场景不涉及氧化还原反应的是 ( ) A.护士用84消毒液消毒 B.厨师用小苏打制作面点 C.酿酒师用粮食发酵酿酒 D.钢铁工人用铁矿石炼铁 2.下列物质在对应的状态下不能导电的是 ( ) A.固态NaCl B.NaCl溶液 C.熔融态NaCl D.稀硫酸 3.化学与生活密切相关,下列事实中与胶体性质无关的是 ( ) A.河南非遗栾川豆腐制作 B.清晨在密林中看到一缕缕光束 C.Fe(OH)3 胶体能吸附水中的色素以净水 D.使用白醋除水垢[主要成分是CaCO3 和 Mg(OH)2] 4.实验室将粗盐提纯并配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL,下列仪器不需要用到的是 ( ) 5.北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青[Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方 法和程序,下列有关石青说法正确的是 ( ) A.物质分类角度:属于碱 B.物理性质角度:能溶于水 C.化学性质角度:高温下能稳定存在 D.物质制备角度:可用于制备胆矾 6.下列操作中,不会影响溶液中Na+、CO2-3 、ClO-大量共存的是 ( ) A.加入KOH固体 B.加入FeCl2 溶液 C.通入 HCl气体 D.加入BaCl2 溶液 7.下列实验装置正确且能够达成目的是 ( ) A.喷泉实验 B.处理NH3 尾气 C.用表面皿加热金属钠 D.配制稀硫酸 —14— 8.性质决定用途。下列物质的性质与用途不一致的是 ( ) 选项 性质 用途 A Na2O2 能与H2O或CO2 反应 用作潜水艇供氧剂 B CaO为碱性氧化物 吸收煤燃烧产生的SO2、CO2、CO C 液氨汽化吸收大量的热 可用作制冷剂 D Fe2O3 为不溶于水的红棕色固体 可用作粉刷墙壁的红色颜料 9.顺铂是一种治疗癌症的药物,结构如图所示。关于含铂元素1.95×10-4g 的顺铂,下列说法正确的是 ( ) A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×10-4mol的氯原子 C.含氮元素的质量为2.8×10-5g D.顺铂的分子数为6.02×1023个 10.化学实验是研究和学习物质性质的基本方法。氯气先后 通过甲、乙两装置,观察到乙装置中品红褪色,则甲装置 中所盛的试剂可能是 ( ) A.浓硫酸 B.FeCl2 溶液 C.NaOH溶液 D.Na2SO3 溶液 11.化学基本概念是学习化学的基础。下列有关概念的说法不正确的是 ( ) A.正交硫与单斜硫为硫元素的同素异形体 B.常温下浓硝酸可使铁铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化 C.豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于人工固氮 D.氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射形成的烟雾,称为光化学烟雾 12.金刚藤多糖具有抗氧化生物活性,为探究此性质,某课题组 对比研究了金刚藤多糖、维生素C(Vc)的浓度与过氧化氢 清除效率之间的关系,其结果如图。下列说法不正确的是 ( ) A.相同浓度下过氧化氢清除率,Vc高于金刚藤多糖 B.随着Vc、金刚藤多糖浓度的增大,过氧化氢的清除率均 增大 C.根据实验推测Vc可作抗氧化剂 D.实验过程中过氧化氢体现出还原性 13.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是 ( ) A.过程①白色固体变黑,说明蔗糖中含有碳单质 B.过程②固体体积膨胀并闻到刺激性气味,说明有CO2 生成 C.实验证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D.浓硫酸换成浓盐酸也会产生相同现象 —24— 14.下列实验事实,用化学语言表征正确的是 选项 实验事实 化学表征 A 将铜片投入浓硝酸中有红棕色气体产生 3Cu+8H++2NO-3 􀪅􀪅3Cu2++2NO↑+4H2O B 氯化亚铁溶液滴人氯水后变黄色 2Fe2++Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Cl- C 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸,有白色 沉淀生成 H++SO2-4 +Ba2++OH-􀪅􀪅BaSO4↓+H2O D 向氯化铁溶液中滴加氨水产生红褐色沉淀 Fe3++3OH-􀪅􀪅Fe(OH)3↓ 15.配制营养液时部分离子浓度需要达到以下要求: 离子种类 K+ NO-3 PO3-4 浓度(mol·L-1) 0.01 0.015 0.005 某同学从实验室找到了下列物质:KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4。配制1L该 营养液,配方可能是 ( ) A.0.005molNH4NO3、0.01molKNO3、0.005molNa3PO4 B.0.01molKCl、0.01molNH4NO3、0.005molNa3PO4 C.0.01molNH4Cl、0.01molKNO3、0.005molNa3PO4 D.0.005molKC1、0.01molNH4Cl、0.005molNa3PO4 16.过氧化钙用于改善地表水质,也可用于应急供 氧。实验室模仿工业生产过氧化钙的主要流程 如右图, 下列说法正确的是 ( ) A.CaO2·8H2O中氧的化合价只有-1价 B.实验室可以用“副产品”直接加热制备氨气 C.“溶解”和“过滤”均需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 D.该反应原理为CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O􀪅􀪅CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 二、非选择题(本题共5小题,共52分) 17.(8分)离子方程式能够体现反应的实质。写出下列反应的离子方程式。 (1)钠投入水中 。 (2)NO2 通入水中 。 (3)铜片投入氯化铁溶液中 。 (4)氯气通入稀NaOH溶液中 。 18.(10分)某兴趣小组探究铜与过量浓硫酸的反应,装置如图所示(夹持仪器略去)。 (1)实验中发现装置①中试管底部有白色粉末生成,其成分可能为 。 a.CuSO4·5H2O b.CuO c.Cu(OH)2 d.CuSO4 (2)试管②中的实验现象为 。 (3)试管③中反应的化学方程式为 。 —34— (4)试管④中溶液褪色,证明SO2 具有的性质是 。 (5)装置⑤的作用是 。 19.(10分)氨气的应用非常广泛,氨气的转化与生 成已成为人们关注的课题。某兴趣小组基于如 下氮及其化合物的“价一类”二维图,设计实验 方案实现氨的转化与生成。 (1)实现转化①,选择的试剂是 ,得出 的结论为 。 (2)转化②可用于NH+4 检验,实现该转化的试剂和条件依次是 ;检验NH3 的 方法是 。 (3)转化③的化学方程式为 。 20.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)为白色粉末,易溶于水,味微咸,有毒;广泛应用于工业建筑领 域,允许限量做食品添加剂,用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和 用途进行了如下探究。 (1)NaNO2 中N元素的化合价为 ,据此推断NaNO2 (填字母)。 a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性 (2)资料表明:误食NaNO2 后,血红蛋白中的亚铁转变成三价铁,失去携氧功能,因此造 成人体缺氧中毒。 ①预测性质:上述过程中NaNO2 作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②实验和结论:取NaNO2 固体配成溶液,取少量溶液于试管中,滴入 (填“FeSO4 溶 液、KSCN溶液”或“酸性KMnO4 溶液”),观察到的实验现象为 ,据此得出预测结论。 (3)该小组查阅资料得知工业制备亚硝酸钠的途径有两种。 途径一:NaNO3 加热到380℃分解2NaNO3 △ 􀪅􀪅2NaNO2+O2↑。 途径二:NaOH溶液吸收NO、NO2 气体。 ①写出途径二反应的离子方程式 。 ②制备等量的NaNO2 途径一与途径二转移电子的物质的量之比为 。 21.(12分)青海省的茶卡盐湖是天然的资源宝库。夏天,将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬 天,从湖面上捞取纯碱晶体。 (1)湖水晒盐相当于粗盐提纯操作中的 ,冬季捞碱说明随着温度的降低碳酸钠 的溶解度 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)青海省积极布局湖盐产业,开发钠盐下游产 品。以氯化钠为基础的产品开发流程如右图: ①过程I的化学方程式为 。 ②过程Ⅱ的化学方程式为 。 (3)过程Ⅲ得到的钠铝合金是一种轻质的金属材料。钠的含量 与合金的性能密切相关,某化学小组称量5.63g钠铝合金,用 右面装置测定金属钠的含量。 ①装置中存在一处明显的错误,写出修正方案 。 ②修正装置后进行实验,恢复到室温测得 C中水的体积为 7015mL,(室温下气体的Vm=23L·mol-1,忽略导管中残留水的体积),计算钠铝合金 中金属钠的质量为 。(注:2Al+2NaOH+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑) —44— CO2↑+H2O,第一步反应消耗盐酸少,说明溶 液中存在的溶质是Na2CO3、NaHCO3,第二步 反应消耗盐酸是第一步的2倍,所以其物质的 量之比是1∶1。 ②加入75mL0.1mol/L的 HCl溶液气体完 全放 出,则 此 时 溶 质 只 有 NaCl,根 据 元 素 守 恒,10mL原NaOH溶液中氢氧化钠的物质的 量为0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,物质 的量浓度是0.0075mol÷0.01L=0.75mol/L, 根据HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O,可知甲放 出二氧化碳的物质的量为0.025L×0.1mol/L= 0.0025mol,0.0075mol氢 氧 化 钠 最 多 吸 收 0.0075mol二氧化碳生成碳酸氢钠,所以甲图所 示溶液最多还能吸收0.005mol二氧化碳,体积 为112mL(标准状况)。 答案:(1)NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NO2 (2)3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO (3)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+ 2H2O (4)①NaHCO3 和Na2CO3 1∶1 ②0.75 112 20.解析:(1)烧碱固体遇水放出大量热,能使氨水 温度升高,氨水分解生成氨气,则装置 A选用 烧碱产生 NH3 的原因:烧碱溶于水放出大量 的热或氢氧根浓度增加平衡移动促进浓氨水 的分解; (2)氨气极易溶于水,若探究氨气的溶解性,需 要防倒吸装置,则需在的导管末端连接表中的 装置II或III。当装置D中集满氨气后,关闭 K1、K2,打开K3,用热毛巾将烧瓶捂热,使氨气 受热膨胀与水接触,即可引发喷泉。 (3)①装置D中氨气与氯气反应产生白烟,可 知有氯化铵生成,同时生成的无色无味的气体 是 氮 气,反 应 方 程 式 为 3Cl2 +8NH3 􀪅􀪅 6NH4Cl+N2; ②从处导管输出的气体中含有少量Cl2,氯气 能与氢氧化钠反应,为吸收氯气,则装置C中 应盛放NaOH溶液,Cl2 与氢氧化钠反应生成 氯化钠、次氯酸钠、水,发生反应的离子方程式 为Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O。 (4)装置E用铜和浓硝酸反应制备NO2,反应的 化学方程式为Cu+4HNO3(浓))􀪅􀪅Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O; 若NO2 能够被 NH3 还原,NO2 浓度减小,预 期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜 色变浅。 答案:(1)烧碱溶于水放出大量的热或氢氧根 浓度增加平衡移动促进浓氨水的分解 (2)Ⅱ、Ⅲ 用热毛巾将烧瓶捂热 (3)①3Cl2+8NH3􀪅􀪅6NH4Cl+N2 ②NaOH Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O (4)Cu+4HNO3(浓))􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 混合气体的颜色变浅 期末检测卷(一) 1.解析:护士用84消毒液消毒过程中有元素发生 化合价变化,涉及了氧化还原反应,故A不符合 题意;碳酸氢钠俗名小苏打,碳酸氢钠受热发生 分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水,厨师常用 小苏打制作面点,反应中没有元素化合价变化, 所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反 应,故B符合题意;酿酒师用粮食发酵酿酒过程 中有元素发生化合价变化,涉及了氧化还原反 应,故C不符合题意;钢铁工人用铁矿石炼铁过 程中有元素发生化合价变化,涉及了氧化还原 反应,故D不符合题意;故选B。 答案:B 2.解析:固态NaCl是离子化合物,但离子不能自 由移动,不能导电,A正确;NaCl是电解质,其 溶液中含有自由移动的离子,能导电,B错误; 熔融态 NaCl,含有自由移动的离子,能导电,C 错误;硫酸为电解质,稀硫酸中含有自由移动离 子,能导电,D错误;答案选A。 答案:A 3.解析:河南非遗栾川豆腐制作是因为蛋白质胶 体发生了聚沉,与胶体的性质有关,故A不符合 题意;清晨在密林中看到一缕缕光束是因为气 溶胶发生了丁达尔效应,与胶体的性质有关,故 B不符合题意;氢氧化铁胶体能吸附水中的色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —47— 素以净水是因为胶体表面积大,吸附了水中色 素,与胶体的性质有关,故C不符合题意;使用 白醋除水垢使用白醋除水垢是因为醋酸溶液与 碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应转化为可溶 的醋酸盐,与胶体的性质无,故D符合题意;故 选D。 答案:D 4.解析:用天平称量固体质量,A不符合题意;定 容时用胶头滴管,B不符合题意;该仪器圆底烧 瓶,在 配 制 溶 液 时 用 不 到,C符 合 题 意;配 制 250mL溶液,使用250mL容量瓶,D不符合题 意;故答案为:C。 答案:C 5.解析:Cu3(OH)2(CO3)2 属 于 盐,故 A 错 误; Cu3(OH)2(CO3)2是一种矿物颜料,不溶于水, 故B错误;Cu3(OH)2(CO3)2 是碳酸盐,高温下 易分 解 为 氧 化 铜、二 氧 化 碳、水,故 C错 误; Cu3(OH)2(CO3)2属 于 铜 盐,Cu3(OH)2(CO3)2 和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水,可用于制 备胆矾,故D正确;选D。 答案:D 6.解 析:加 入 KOH 固 体,K+、OH- 与 Na+、 CO2-3 、ClO-不反应,能大量共存,故选A;加入 FeCl2 溶 液,Fe2+ 能 被 ClO- 氧 化,Fe2+ 能 与 CO2-3 反应生成碳酸亚铁沉淀,故不选B;通入 HCl气体,HCl与CO2-3 反应放出二氧化碳气 体,HCl与ClO- 反应生成弱电解质 HClO,故 不选C;加入BaCl2 溶液,Ba2+ 与CO2-3 生成碳 酸钡沉淀,故不选D;选A。 答案:A 7.解析:极易溶于该溶液气体能发生喷泉实验, NO难溶于水,所以不能做喷泉实验,A错误;氨 气易溶于水,故用水吸收氨气,B正确;表面皿 是一种由玻璃仪器,不能直接加热,C错误;稀 释浓硫酸,应将浓硫酸倒入水中,在烧杯中进行 稀释,D错误;故选B。 答案:B 8.解析:Na2O2 能与 H2O或CO2 反应生成氧气, 可用作潜水艇供氧剂,A正确;CaO为碱性氧化 物,能吸收煤燃烧产生的SO2、CO2,但与CO不 反应,B错误;液氨汽化吸收大量的热,使周围 温度降低,可用作制冷剂,C正确;Fe2O3 为不溶 于水红棕色固体,可用作红色颜料,D正确;故 选B。 答案:B 9.解析:顺铂的摩尔质量为300g/mol,A错误;含 有2×10-6mol的氯原子,B错误;含氮元素的 质量为(1×10-6mol)×2×14g/mol=2.8× 10-5g,C正确;顺铂的分子数为(1×10-6mol)× (6.02×1023mol-1)=6.02×1017个,D错误;答案 选C。 答案:C 10.解析:浓硫酸和氯气不反应,氯气进入品红溶 液中,品红溶液褪色,故选 A;FeCl2 溶液和氯 气反应生成氯化铁,氯气被FeCl2 溶液吸收, 没有氯气进入品红溶液,品红溶液不褪色,故 不选B;NaOH 溶液和氯气反应生成氯化钠、 次氯酸钠,氯气被NaOH 溶液吸收,没有氯气 进入品红 溶 液,品 红 溶 液 不 褪 色,故 不 选 C; Na2SO3 溶液和氯气反应生成硫酸钠和盐酸, 氯气被Na2SO3 溶液吸收,没有氯气进入品红 溶液,品红溶液不褪色,故不选D;选A。 答案:A 11.解析:正交硫与单斜硫都是硫元素形成的结构不 同的单质,为硫元素的同素异形体,故A正确;浓 硝酸具有强氧化性,常温下浓硝酸可使铁铝等金 属表面形成致密的氧化膜而钝化,故B正确;豆 科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮 化合物属于人工固氮,属于生物固氮,故C错误; 光化学烟雾是由于碳氢化合物与氮氧化物经紫 外线照射发生反应形成的有毒烟雾,故D正确; 故选C。 答案:C 12.解析:由图可知,当金刚藤多糖与维生素C的 浓度相同时,过氧化氢清除率:维生素C高于 金刚藤多糖,A项正确;由图可知,随着维生素 C、金刚藤多糖浓度的增大,H2O2 的清除率均 增大,B项正确;金刚藤多糖具有抗氧化生物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —57— 活性,能清除H2O2,维生素C也能清除H2O2, 说明维生素C也具有抗氧化性(或还原性)、可 用作抗氧化剂,C项正确;结合C项,实验过程 中过 氧 化 氢 体 现 出 氧 化 性,D 项 错 误;答 案 选D。 答案:D 13.解析:过程①白色固体变黑,是因为浓硫酸具 有脱水性,能将蔗糖中的 H、O以2∶1水的形 式脱去,最终将蔗糖转化为C变黑,A错误;过 程②固体体积膨胀并闻到刺激性气味,说明有 SO2 生成,B错误;白色固体变黑说明浓硫酸具 有脱水性,产生刺激性气味气体说明浓硫酸有 强氧化性,C正确;浓盐酸无脱水性和强氧化 性,故换成浓盐酸不会出现相同现象,D错误; 故选C。 答案:C 14.解析:将铜片投入浓硝酸中有红棕色气体产生, 反应的离子方程式为Cu+4H++2NO-3 􀪅􀪅 Cu2++2NO2↑+2H2O,故A错误;氯化亚铁溶 液滴入氯水,反应生成氯化铁,反应的离子方 程式为2Fe2++Cl2 􀪅􀪅2Fe3++2Cl-,故B正 确;向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸,生成硫酸 钡沉 淀 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为2H+ + SO2-4 +Ba2++2OH-􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,故 C错误;向氯化铁溶液中滴加氨水产生红褐色 氢氧化铁沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为 Fe3++3NH3·H2O􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3NH+4 , 故D错误;选B。 答案:B 15.解析:0.005molNH4NO3、0.01molKNO3、 0.005molNa3PO4 组成的物质,含有n(K+)= 0.01mol、n(NO-3 )=0.005mol+0.01mol= 0.015mol、n(PO3-4 )=0.005mol,A 正 确; 0.01molKCl、0.01molNH4NO3、0.005mol Na3PO4 组成的物质,含有n(K+)=0.01mol、 n(NO-3 )=0.01mol、n(PO3-4 )=0.005mol, B错 误;0.01molNH4Cl、0.01molKNO3、 0.005molNa3PO4 组成的物质,含有n(K+)= 0.01mol、n(NO-3 )=0.01mol、n(PO3-4 )= 0.005mol,C错误;0.005molKCl、0.01mol NH4Cl、0.005molNa3PO4 组成的物质,含有 n(K+ )=0.005 mol、n(NO-3 )=0 mol、 n(PO3-4 )=0.005mol,D错误;答案选A。 答案:A 16.解析:CaO2·8H2O中氧的化合价有-1、-2 价,故A错误;副产品为氯化铵,直接加热氯化 铵不能制备氨气,故B错误;“溶解”和“过滤” 均需用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒,溶解不 需要漏斗,故C错误;氯化钙、双氧水、氨气反应 生成过氧化钙和氯化铵,该反应原理为CaCl2+ 2NH3+H2O2+8H2O􀪅􀪅CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl,故D正确;选D。 答案:D 17.解析:(1)钠投入水中生成氢氧化钠和氢气,其反 应的 离 子 方 程 式 为:2Na+2H2O􀪅􀪅2Na+ + 2OH-+H2↑; (2)NO2 通入水中生成硝酸和一氧化氮,其反 应的离子方程式为:3NO2+H2O􀪅􀪅2H++ 2NO-3 +NO; (3)铜片投入氯化铁溶液中发生氧化还原反 应,其反应的离子 方 程 式 为:Cu+2Fe3+􀪅􀪅 Cu2++2Fe2+; (4)氯气通入稀NaOH溶液中生成氯化钠、次 氯酸钠和 水,其 反 应 的 离 子 方 程 式 为:Cl2+ 2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O。 答案:(1)2Na+2H2O􀪅􀪅2Na+ +2OH- + H2↑ (2)3NO2+H2O􀪅􀪅2H++2NO-3 +NO (3)Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2++2Fe2+ (4)Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O 18.解析:(1)实验中发现装置①中试管底部有白 色粉末生成,铜与浓硫酸加热反应生成二氧化 硫、硫酸铜和水,结合浓硫酸的吸水性,推测白 色粉末成分可能为CuSO4,故选d; (2)试管②中的实验现象为溶液红色褪去; (3)试管③中出现淡黄色浑浊,生成硫单质,反 应的 化 学 方 程 式 为SO2+2H2S􀪅􀪅3S↓+ 2H2O; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —67— (4)试管④中溶液褪色,证明SO2 具有的性质 是还原性; (5)装置⑤的作用是吸收未反应完的二氧化 硫,防止污染空气。 答案:(1)d (2)溶液红色褪去 (3)SO2+2H2S􀪅􀪅3S↓+2H2O (4)还原性 (5)吸收未反应完的二氧化硫,防 止污染空气 19.解析:(1)氨气转化为氯化铵,只需要与HCl反 应就可以实现转化;因为氨气与酸反应生成了 盐,故氨气为碱性气体; (2)转化②为NH4Cl转化为NH3,则需要铵盐 与强碱在加热条件下反应,故答案为浓NaOH 溶液、加热(其他答案只要合理即可); 检验NH3 的方法为:湿润的红色石蕊试纸检 验,试纸变蓝证明有氨气(其他答案只要合理 即可); (3)转化③为氨气的催化氧化反应,故反应方 程式为4NH3+5O2 催化剂 加热 􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O。 答案:(1)HCl 氨气是碱性气体 (2)浓NaOH溶液、加热(其他答案只要合理即 可) 湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证 明有氨气(其他答案只要合理即可) (3)4NH3+5O2 催化剂 加热􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O 20.解析:(1)NaNO2 中 N 元 素 的 化 合 价 为+3 价,处于中间价态,据此推断NaNO2 既有氧化 性又有还原性,故选c; (2)①误食NaNO2 后,血红蛋白中的亚铁转变 成三 价 铁,化 合 价 升 高,说 明 上 述 过 程 中 NaNO2 作氧化剂; ②取NaNO2 固体配成溶液,取少量溶液于试 管中,滴入FeSO4 溶液和 KSCN溶液,振荡, 溶液变红色,证明NaNO2 作氧化剂; (3)①NaOH 溶 液 吸 收 NO、NO2 气 体 生 成 NaNO2,离子方程式:NO+NO2+2OH-􀪅􀪅 2NO-2 +H2O; ②途 径 一:2NaNO3 △ 􀪅􀪅2NaNO2 +O2 ↑, NaNO2~2e-,途径二:NO+NO2+2OH-􀪅􀪅 2NO-2 +H2O,2NaNO2~e-,可知制备等量的 NaNO2 途径一与途径二转移电子的物质的量 之比为4∶1。 答案:(1)+3 c (2)①氧化剂 ②FeSO4 溶液和KSCN溶液 溶液变红色 (3)①NO+NO2+2OH-􀪅􀪅2NO-2 +H2O ②4∶1 21.解析:(1)湖水晒盐相当于粗盐提纯操作中的 蒸发结晶;冬季捞碱说明随着温度的降低碳酸 钠的溶解度减小,更易结晶析出; (2)①过 程I的 化 学 方 程 式 为2NaCl(熔 融) 电解 􀪅􀪅2Na+Cl2↑; ②过程Ⅱ的化学方程式为2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2; (3)①排水量气,B中导气管应短进长出; ②恢复到室温测得C中水的体积为7015mL,即 氢气体积为7015mL,氢气物质的量为7.015L23L/mol =0.305 mol,设 钠 铝 合 金 中 有 x molNa, ymolAl,可得:23x+27y=5.63,根据生成氢 气物质的量可得:0.5x+1.5y=0.305,两式联 立可得,x=0.01,y=0.2,可计算钠铝合金中 金 属 钠 的 质 量 为 0.01 mol×23g/mol= 0.23g。 答案:(1)蒸发结晶 减小 (2)2NaCl(熔融) 电解 􀪅􀪅2Na+Cl2↑ 2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2 (3)B中导气管应短进长出 0.23g 期末检测卷(二) 1.解析:NaClO具有强氧化性,其溶液可用于环境 消毒,A项正确;合金的熔点低于其成分金属,B 项错误;纯铝的硬度和强度较小,不适合制造机 器零件,C项错误;漂白粉的有效成分为次氯酸 钙,D项错误。故选A。 答案:A 2.解析:由同种元素形成的不同种单质为同素异 形体,则金刚石、石墨互为同素异形体,都为C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —77—