期中检测卷(2)-2024-2025学年高一上学期化学名师精选月考卷

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②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成; ③将②所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。 分析上述实验,下列说法正确的是 ( ) A.一定不含有Cl- B.一定含有OH-、SO2-4 、Cl- C.可能含有 Mg2+ D.一定含有Na+、OH-、CO2-3 、SO2-4 —81— 12.下列除去物质中混有少量杂质的方法不正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Cl2 HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫 酸的洗气瓶 B NaCl溶液 CaCl2 加入足量Na2CO3 溶液,过滤 C MnO2 粉末 KCl 用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Na2CO3 固体 NaHCO3 固体 将固体混合物加热至恒重 13.如图所示,气缸总体积一定,内部被活塞隔成I、II两部分,活塞可以自由移动,也可以固 定。25℃时向Ⅰ中充入8gSO2,Ⅱ中充入8gO2,则下列说法正确的是 ( ) A.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1∶2 B.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶1 C.当活塞固定在气缸中间,Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D.当活塞固定在气缸中间,Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2∶1 14.如图所示,下列关于含钒物质转化的说法正确的是 ( ) A.反应Ⅰ的离子方程式为:V2O5+6OH-􀪅􀪅2VO3-4 +3H2O B.实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D.反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 15.三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大,且Y的相对分子质量大小为Z的1/2,下 列说法不正确的是 ( ) A.同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X B.同温同压下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量不一定都是0.1mol C.同温同压下,所含原子数相等的三种气体,质量最大是Z D.同温下,体积相同两容器分别充2gY气体和1gZ气体,则压强之比为4∶1 —91— 16.用下列装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是 ( ) 装置或 操作 目的 探究氧化性:KMnO4 >Cl2>I2 制备氢氧化铁胶体 验证 Na和水反应是 否产生氢气 用铁丝蘸取碳酸 钾溶液进行焰色 试验 选项 A B C D 二、非选择题(本题共5小题,共52分) 17.(10分)物质因相互融合精彩纷呈,又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问 题:①Cl2 ②白磷(P4) ③冰醋酸(CH3COOH) ④NaHCO3 固体 ⑤NH4NO3 固体 ⑥饱和FeCl3 溶液 ⑦CuSO4 溶液。 (1)上述物质中在该状态下能导电的是 。(填写序号) (2)若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuSO4 溶液清洗;其反应为:11P4+60CuSO4+ 96H2O􀪅􀪅20X+24H3PO4+60H2SO4,则X的化学式为 。 (3)如图所示,向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液制备Fe(OH)3胶体,向新制得的胶体中逐 滴加入盐酸,会出现一系列变化,其现象为 。 将新制氯水滴到pH试纸上,实验现象如图所示,该实验说明 H+的扩散速度比 HClO 分子 (填“慢”或“快”)。 —02— (4)实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制100mL1.5mol·L-1的CuSO4 溶液的过 程中,下列用到的玻璃仪器使用的先后顺序为e→□→a→□→b→□,请将仪器补 充完整 。 a.玻璃棒;b.胶头滴管;c.烧杯;d.100mL容量瓶;e.量筒;f.试剂瓶 利用上述配制的CuSO4 溶液配制45mL0.5mol·L-1的CuSO4 溶液,需量取 mL。 (5)在NaHCO3 溶液中加入NaHSO4 溶液,反应的离子方程式 。 18.(12分)菜之魂在味,在“七味八滋”中,盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外,还 含有少量Ca2+、Mg2+、SO2-4 等杂质离子,某同学设计如图实验方案提纯粗盐,同时验证 可溶性杂质是否存在,请根据图示回答下列问题。 (1)操作Ⅰ中用到玻璃棒,其作用是 。 (2)操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (填仪器名称);沉淀b的主要成 分是碳酸钙、碳酸钡、 。 (3)操作Ⅳ中加入盐酸的目的是 , 操作Ⅳ要得到精盐的操作是 。 (4)操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是 。 (5)用NaCl固体配制450mL0.1mol·L-1的NaCl溶液,实验中造成所配溶液浓度偏 低的原因可能是 。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.定容摇匀后少量溶液外流 C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 D.称量NaCl固体时,砝码放在托盘天平左盘 —12— 19.(12分)实验室制备的Cl2 中会混有 HCl,某同学设计了如图所示的实验装置进行验证, 按要求回答下列问题。 (1)实验室利用 MnO2 制备Cl2 反应的离子方程式为 。 (2)所需实验装置从左至右的连接顺序为 。 (3)装置③中Cu的作用 (用化学方程式表示)。 (4)有同学提出该装置存在缺陷,为排除干扰,在气体通入装置①之前,要加装一个检验 装置⑤,以证明最终通入AgNO3 溶液中的气体只有一种,装置⑤中应放入 。 (5)工业利用氯气生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔,塔从上到下分为四层,如图为 生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为 。 实际生产中,将石灰乳(含有3%-6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下,氯气从塔的最底 层通入。这样加料的目的是 。 20.(10分)Na2CO3 和NaHCO3 的性质存在差异,为进一步探究其性质,请根据某实验小组 的实验探究回答有关问题。 (1)分别将1.0gNa2CO3 和NaHCO3 的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中, 测定烧杯中溶液的温度变化如下图所示。溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。 —22— (2)如下图所示,分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的 Na2CO3、NaHCO3 溶液,利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所 示。滴加Na2CO3 溶液的烧杯中OH-未参与该反应的实验证据是 ;滴加NaHCO3 溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程 式为 。(提示:溶液pH越小,OH-的 浓度越小,溶液碱性越弱。) (3)某NaHCO3 固体样品中含有Na2CO3 杂质,某小组拟通过下列装置测定CO2 的质量 来计算样品中NaHCO3 的含量,装置的连接顺序为 (每个装置仅 使用一次);经分析,上述方案仍存在缺陷,会导致测定结果 。(填“偏大”或“偏 小”) 21.(8分)根据钠的价—类二维图回答下列问题: (1)NaH在野外可用作生氢剂,其化学反应原理为NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑。该 反应中体现了NaH的 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 —32— (2)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体与水反应的离子方程式 。 (3)实验室模拟工业制备①中淡黄色固体并检验其纯度的实验流程如图所示。 样液中加入 MnO2 后产生一种无色无味的气体单质,该气体的名称为 ,已知白 色沉淀为BaCO3,说明Na2O2 样品中含有的杂质是 。 (4)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO2 充电电池。电池的总反应为 3CO2+4Na􀪅􀪅2Na2CO3+C,该电池消耗6.72L(标准状况)CO2 气体时,转移电子数 为 NA。 (5)向500mL某NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化),充分反 应。向上述所得溶液中逐滴滴加1mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体 积关系如图所示,则原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 —42— (3)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液变成 棕黄色 (4)B 20.解析:(1)CaO2 与Na2O2 的结构相似,CaO2 由 Ca2+与O2-2 构成,阳离子和阴离子的个数之比 为1∶1。 (2)CaO2 与 Na2O2 的性质相似,CaO2 是一种 新型水产养殖增氧剂,可用于长途运输鱼苗, 其原因是CaO2 与H2O反应生成Ca(OH)2 和 O2,反应的化学方程式为2CaO2+2H2O􀪅􀪅 2Ca(OH)2+O2↑。 (3)根据分析,“操作Ⅰ”的名称为过滤。 (4)CaO2·8H2O微溶于水,不溶于乙醇,为减少 CaO2·8H2O的溶解损失,故“洗涤”工序中应选 择的洗涤液为乙醇;由于CaO2·8H2O在0℃时 稳定,故“沉淀”工序中为提高产品产率应在冰水 浴中进行。 (5)实验结束读取体积时,若水准管中液面高 于量气管中液面,量气管中气体压力增大,则 所测O2 的体积的体积偏小,会使测得的CaO2 纯度偏小;此时应向下移动水准管,使两管液 面相平。 (6)标况下测得气体体积为V mL,则n(O2)= V×10-3L 22.4L/mol= V 22400mol ,根据反应2CaO2 350°C 􀪅􀪅 2CaO+O2↑,n(CaO2)= V11200mol ,样品中CaO2 的纯度为 V 11200mol×72g /mol mg ×100%= 9V 14m% 。 答案:(1)1∶1 (2)2CaO2+2H2O􀪅􀪅2Ca(OH)2+O2↑ (3)过滤 (4)乙醇 冰水 (5)偏小 下 (6)9V14m 期中检测卷(二) 1.解析:次氯酸钠具有强氧化性,能杀菌消毒,可 用于游泳池的水体消毒,A正确;观察、实验、分 类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的 方法,B正确;阿伏加德罗提出分子学说,系统 地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的 混乱问题,C错误;“绿色商品”是指对环境无污 染、不产生污染的商品,D正确;故选C。 答案:C 2.解析:熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,涉及铁和硫 酸铜生成铜和硫酸亚铁,存在元素化合价改变, 属于氧化还原反应,A不符合题意;爆竹爆炸反 应中涉及燃烧,反应过程中存在元素化合价的 变化,因此反应属于氧化还原反应,B不符合题 意;炉中炽铁用炭,涉及碳的燃 烧 生 成 二 氧 化 碳,存在元素化合价的变化,因此反应属于氧化 还原反应,C不符合题意;CaCO3 高温煅烧发生 分解反应产生CaO、CO2,该变化过程中元素化 合价不变,因此发生的反应不属于氧化还原反 应,D符合题意;故选D。 答案:D 3.解析:盐酸为 HCl的水溶液,混合物;漂白粉的 主要成分是次氯酸钙、氯化钙等,属于混合物; 碱石灰的主要成分为氧化钙、氢氧化钠、氢氧化 钾等,属于混合物,故A项不符合题意;电离时 生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸, NaHSO4 在水中电离出Na+、H+、硫酸根离子, 因此不属于酸,故B项符合题意;电解质是溶于 水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合 物,一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些 非金属氢化物。因此 H2O、Ca(OH)2、HClO均 属于电解质,故C项不符合题意;氧化物的组成 中只含两种元素,其中一种一定为氧元素,因此 Na2O2、CO、SO3 均属于氧化物,故D项不符合 题意;故选B。 答案:B 4.解析:氯气有毒,为了防止污染环境,能和碱反 应,多余的氯气可以用碱液氢氧化钠溶液吸收, A错误;由同种元素组成的物质不一定属于纯 净物,例如氧气和臭氧组成的混合物,B错误; 两种氧化物发生反应可能有气体生成,例如NO 和CO反应生成氮气和二氧化碳气体,C正确; 非金属氧化物可以是不成盐氧化物,例如CO 等,D错误;故选C。 答案:C 5.解析:金属 Na、K着火生成的氧化物可以和水 反应生成氧气,可以用沙子扑灭,不 能 用 湿 抹 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —16— 布,A符合题意;氢氧化钠溶液可以和玻璃中的 二氧化硅反应,应盛放在带橡胶塞的细口瓶中, B不符合题意;新制氯水中的次氯酸见光易分 解,应保存在棕色广口瓶中,置于避光阴凉处,C 不符合题意;“稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿玻璃 棒缓缓注入水中并不断搅拌,防止暴沸,D不符 合题意;故选A。 答案:A 6.解析:没有标况,不确定混合气体的物质的量,A 错误;HF为弱酸,部分电离,则1L0.1mol· L-1的 HF 溶 液 中,含 有 H+ 离 子 数 目 小 于 0.1NA,B错误;1个 NH-2 中含有的电子数为 10,3.2gNH-2 为 0.2 mol,则 含 有 的 电 子 2mol,电子数为2NA,C正确;1mol氯气溶于 水,部分氯气和水生成盐酸和次氯酸,根据氯原 子守恒可知,溶液中微粒n(HClO)+n(Cl-)+ n(ClO-)的 物 质 的 量 小 于2mol,数 目 小 于 2NA,D错误;故选C。 答案:C 7.解析:石灰石主要成分为不溶性碳酸钙,与稀盐 酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,A正确;过 氧化钠为金属氧化物,不能拆,与稀硫酸反应生 成硫酸钠、水和氧气,B正确;澄清石灰水与过 量碳酸氢钠溶液反应,氢氧化钙完全反应转化 为水、碳酸钙沉淀,碳酸氢根离子过量转化为碳 酸钙沉淀和碳酸根离子,C正确;钠和水反应生 成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生 成氢氧化 铜 沉 淀 和 硫 酸 钠,总 反 应 为:2Na+ 2H2O+Cu2+􀪅􀪅Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+, D错误;故选D。 答案:D 8.解析:二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,氯气的 摩尔 质 量 是 71g/mol,HCl的 摩 尔 质 量 是 36.5g/mol,二氧化硫的摩尔质量是64g/mol, 同温同压下,气体的摩尔质 量 越 大,其 密 度 越 大,故气体密度最大的是Cl2;答案选B。 答案:B 9.解析: 是一个封闭的装置,只有进气 口,无 出 气 口,无 法 排 除 空 气,故 A 错 误; 氯气密度比空气大,应该右进左出, 故B错 误; 氯 气 密 度 比空气大,左进,进入到集气瓶底部,将空气排 出,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环 境,故C正确; 氯气与氢 氧化钠溶液反应,不能收集氯气,故D错误。答 案为C。 答案:C 10.解析:25mL0.2mol·L-1的 NaClO溶液中 的钠离 子 物 质 的 量 浓 度 是0.2mol/L×1= 0.2mol/L;100mL0.1mol·L-1的NaHSO4 溶液中钠离子的物质的量浓度是0.1mol/L× 1=0.1mol/L;25mL0.2mol·L-1的Na2CO3 溶液中钠离子的物质的量浓度是0.2mol/L× 2=0.4mol/L;25mL0.2mol·L-1的Na2SO4 溶 液中钠离子的物质的量浓度是0.2mol/L×2= 0.4mol/L;故选A。 答案:A 11.解析:由分析可知,不能确定是否含有Cl-,A 错误;由 分 析 可 知,必 含 Na+、OH-、CO2-3 、 SO2-4 ,不含 Mg2+,不能确定是否含有Cl-,B 错误;由分析可知,不含 Mg2+,C错误;由分析 可知,必含 Na+、OH-、CO2-3 、SO2-4 ,D正确; 故选D。 答案:D 12.解析:HCl极易溶于水,饱和食盐水能够抑制 氯气的溶解,将气体依次通过盛有饱和食盐水 和浓硫酸的洗气瓶,可以除去氯气中的氯化氢 杂质,A正确;加入足量 Na2CO3 溶液,CaCl2 与Na2CO3 反应生成NaCl和CaCO3 沉淀,过 滤,可以除杂质,但引入了新杂质 Na2CO3,应 该加入适量Na2CO3,B错误;二氧化锰不溶于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —26— 水,用足量蒸馏水溶解、过滤分离出二氧化锰 固体、洗涤、干燥得到二氧化锰固体,C正确; NaHCO3 不稳定,加热易分解,生成碳酸钠,将 固体混合物加热至恒重,可以除去碳酸钠固体 中的碳酸氢钠杂质,D正确;故选B。 答案:B 13.解析:同温同压下,物质的量之比等于体积之 比,当活塞不再移动时,I、II两部分体积比为 1 8∶ 1 4=1∶2 ,A正确;ρ= m V ,质量相同,则密 度之比等于体积的反比:2∶1,B错误;当活塞 固定 在 气 缸 中 间,I、II两 部 分 压 强 比 为 为: p1 p2= n1 n2=1∶2 ,C错误;当活塞固定在气缸中 间,I、II两部分压强比为为:p1p2= n1 n2=1∶2 ,D 错误;答案选A。 答案:A 14.解析:V2O5 在碱性条件下生成 VO3-4 ,离子方 程式为 V2O5+6OH-􀪅􀪅2VO3-4 +3H2O,A 正确;V2O5 中的V具有氧化性,不能使用还原 剂,B错误;反应Ⅲ中,VO+2 中V元素由+5价 降低为VO2+中+4价,锌为还原剂,由0价升 高为 +2 价,根 据 得 失 电 子 守 恒,转 化 中 n(Zn)/n(VO+2 )=1∶2,C错 误;反 应Ⅳ中, V2O5 中 V元素由+5价降低为 VO2+ 中+4 价,为氧化剂,加入还原剂X发生氧化反应,D 错误;故选A。 答案:A 15.解析:同温同压下,同质量的三种气体,密度和 相对分子质量成正比,三种气体密度最小的是 X,A正确;三种气体体积均为2.24L,Vm 不 一定等于22.4L/mol,所以它们的物质的量不 一定 均 为0.1mol,B正 确;根 据 m=nM= N NAM ,分子数目相等的三种气体,相对分子质 量越大,质量越大;因为不确定X、Y、Z三种气 体分子中原子个数和组成,所以原子数相等的 三种气体就不能确定三种气体的分子数,C错 误;同温同体积,气体物质的量之比等于压强 之比,Y、Z气 体 的 压 强 比 为p (Y) p(Z)= n(Y) n(Z)= m(Y) Mr(Y) m(Z) Mr(Z) =m (Y)·Mr(Z) m(Z)·Mr(Y)= 2×2 1 =4∶1 ,D正 确;故选C。 答案:C 16.解析:2KMnO4+16HCl(浓)􀪅􀪅2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2 􀪅􀪅2KCl+I2,氧 化 剂 氧 化 性 大 于 氧 化 产 物,前 者 氧 化 性: KMnO4>Cl2,后者氧化性Cl2>I2,所以氧化 性KMnO4>Cl2>I2,A正确;FeCl3 溶液滴入 NaOH溶 液 中,会 生 成 氢 氧 化 铁 沉 淀;制 取 Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中 滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐 色,B错 误;Na和水反应若放热,试管内气体体积 膨 胀,U型管内红墨水的液面将出现左低右高, 生成气体从导管逸出,不能证 明 反 应 放 出 氢 气,C错误;做焰色试验观察钾的焰色时,应透 过蓝色钴玻璃观察,以排除钠产生的干扰,D 错误;故选A。 答案:A 17.解析:(1)溶液或熔融电解质导电的原因是存 在自由移动的离子,金属导电的原因是存在自 由移动的电子;上述物质中在该状态下能导电 的是⑥饱和FeCl3 溶液⑦CuSO4 溶液; (2)根据中原子守恒,X的化学式为Cu3P; (3)向新制得的胶体中逐滴加入盐酸,盐酸使 得氢氧化铁胶体发生聚沉,盐酸过量和氢氧化 铁反应生成氯化铁溶液沉淀溶解,故其现象为 首先生成红褐色沉淀、沉淀又溶解生成黄色溶 液;酸性溶液能使试纸变红色、次氯酸使得有 色物质褪 色,由 图 所 示,外 侧 变 红 色、内 侧 无 色,则该实验说明 H+ 的扩散速度比 HClO分 子快; (4)配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步 骤有计算、称 量、溶 解(冷 却)、转 移、洗 涤、定 容、摇匀、装瓶贴签;因此顺序为用到的玻璃仪 器使用的先后顺序为e量筒→c烧杯→a玻璃 棒→d100mL容量瓶→b胶头滴管→f试剂 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —36— 瓶;配制45mL0.5mol·L-1的CuSO4 溶液 需要使用50mL的容量瓶,稀释前后溶质质量 不 变,利 用 上 述 配 制 的 CuSO4 溶 液 配 制 45mL0.5mol·L-1的 CuSO4 溶 液,需 量 取 50mL×0.5mol·L-1 1.5mol·L-1 =16.7mL 溶液; (5)NaHCO3 溶液电离出钠离子和弱酸根离子 碳酸氢根离子,NaHSO4 溶液电离出钠离子、 氢离子、硫酸根离子,两者反应的离子方程式 为HCO-3 +H+􀪅􀪅H2O+CO2↑。 答案:(1)⑥⑦ (2)Cu3P (3)开始滴加盐酸出现胶体的凝聚,继续滴加 溶解为黄色溶液 快 (4)cdf(或ecadbf) 16.7 (5)HCO-3 +H+􀪅􀪅H2O+CO2↑ 18.解析:(1)据分析可知,操作Ⅰ溶解时,使用玻 璃棒搅拌为了加速溶解。 (2)操作Ⅲ为过滤,用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯、漏斗;沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸 钡、硫酸钡。 (3)操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去溶液C中 的CO2-3 、OH-,操作Ⅳ要得到精盐的操作是 将溶液C蒸发结晶(蒸发浓缩、冷却结晶)。 (4)操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以 是BaCl2、NaOH、Na2CO3。 (5)容量瓶中原来含有少量蒸留水不影响实验 结果,A错误;定容摇匀后少量溶液外流,不影 响实验结果,B错误;向容量瓶中加水定容时 眼睛一直仰视刻度线则溶液的体积会偏大,则 浓度偏低,C正确;称取 NaCl固体,砝码放在 托盘天平的左边,所称量固体药品质量实际偏 小,溶液浓度偏低,D正确;故选CD。 答案:(1)搅拌 (2)漏斗 硫酸钡(BaSO4) (3)除去溶液C中的CO2-3 、OH- 将溶液C 蒸发结晶(蒸发浓缩、冷却结晶) (4)BaCl2、NaOH、Na2CO3 (5)CD 19.解析:(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯 气,另外还生成氯化锰和水,反应的离子方程式 为 MnO2+4H+ +2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O。 (2)若验证实验室制得的Cl2 中混有 HCl,要 先用浓硫酸干燥,然后用灼热 的 铜 消 耗 完 氯 气,最后用硝酸银溶液检验 HCl的存在,所以 连接顺序:②④③①。 (3)装置图中Cu的作用主要是除去氯气,化学 反应方程式为Cu+Cl2 △ 􀪅􀪅CuCl2。 (4)根据(1)中的分析可知,如果铜没有将氯气 完全吸收,气体最终通入AgNO3 溶液中,产生 的沉淀就不一定是氯化氢与AgNO3 反应产生 的,所以为了确保实验结论的可靠性,应排除 氯气的干扰,所以气体通入装置D之前,要加 装一个检验装置⑤用于检验氯气是否除尽,以 证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一 种,所以装置中应放入湿润的 KI-淀粉试纸 (或湿润的有色布条)。 (5)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2 制取漂 白粉方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O。将3%~6%水分的熟石灰 从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,是为 了充分接触,充分反应。 答案:(1)MnO2+4H+ +2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2+ + Cl2↑+2H2O (2)②④③① (3)Cl2+Cu △ 􀪅􀪅CuCl2 (4)湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条) (5)2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O 使氯气与石灰乳充分接触(或充分吸 收氯气) 20.解析:(1)实验中Na2CO3 溶解温度升高,放出 热量;NaHCO3 溶解温度降低,吸收热量。溶 解时吸收热量的物质是NaHCO3。 (2)实验中,Na2CO3 溶液和澄清石灰水反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,其反应的离子方程 式为:Ca2++CO2-3 􀪅􀪅CaCO3;澄清石灰水中 滴加Na2CO3 溶液的pH变化曲线与滴加蒸留 水的pH变化曲线基本重合,说明OH-未参与 该反应。滴加NaHCO3 溶液的烧杯中,开始时 Ca(OH)2 过 量,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 HCO-3 +OH-+Ca2+􀪅􀪅CaCO3↓+H2O。 (3)为 测 定 样 品 中 NaHCO3 的 含 量,利 用 NaHCO3 的不稳定性,通过加热使其分解,产 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —46— 生的气体通过浓硫酸吸收水蒸气,通过碱石灰 吸收二氧化碳,最后为防止空气中的水蒸气及 二氧化碳进入而引起干扰,连接一个干燥管, 通过浓硫酸增加的质量计算产生的水的量,通 过碱石灰增加的质量计算二氧化碳的量,仪器 的连接顺序为 ADCB。由于没有使用氮气排 除装置内参与的气体,导致A装置中可能残留 CO2,使得CO2 不能被装置C全部吸收,导致 测定结果偏小。 答案:(1)NaHCO3 (2)加入 Na2CO3 溶液和 加入蒸馏水的pH 变化曲线相似 HCO-3 + OH-+Ca2+􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (3)ADCB 偏小 21.解析:(1)NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑,该反 应中体现了 NaH 中氢元素化合价升高,为还 原剂,体现还原性; (2)①为钠的氧化物,且为淡黄色固体,则为过 氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧 气,离子方程式为:2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4Na++ 4OH-+O2↑; (3)由分析可知,该气体的名称为氧气;实验说 明Na2O2 样品中含有的杂质是碳酸钠; (4)3CO2+4Na􀪅􀪅2Na2CO3+C反应中钠元素 化合价由0变为+1,电子转移为3CO2~4Na~ 4e-,消耗6.72L(标准状况下为0.3mol)CO2 气体时,转移电子数为0.3×43NA=0.4NA 。 (5)NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,氢 氧化钠和二氧化碳首先生成碳酸钠,二氧化碳 过量,和碳酸钠生成碳酸氢钠;加入盐酸,盐酸 会首先和碳酸钠生成碳酸氢钠:Na2CO3+HCl 􀪅􀪅NaCl+NaHCO3,碳酸氢钠和盐酸生成氯 化 钠 和 水、二 氧 化 碳:NaHCO3+HCl􀪅􀪅 NaCl+H2O+CO2↑;结合图像可知,到达B 点时,原NaOH完全转化为氯化钠,结合钠、氯 守恒可知,原NaOH为0.4L×1mol·L-1= 0.4mol,原 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。 答案:(1)还原性 (2)2Na2O2+2H2O􀪅􀪅 4Na++4OH-+O2↑ (3)氧气 碳酸钠 (4)0.4 (5)0.8mol·L-1 第二次月考卷(一) 1.解析:大力发展风能发电有利于节能减排,有利 于实现“碳达峰、碳中和”,A不选;外出随手关 闭电源,可减少能源浪费,有利于实现“碳达峰、 碳中和”,B不选;优先选乘公共交通可减少大 气污染,有利于实现“碳达峰、碳中和”,C不选; 焚烧处理稻田秸秆容易造成大气污染,不利于 实现“碳达峰、碳中和”,D选;答案选D。 答案:D 2.解析:青铜是铜锡的合金,是我国最早使用的合 金,A正确;合金可以是几种金属的混合物,也可 以是金属与非金属的混合物,合金中可以含有碳 等非金属,B正确;合金属于混合物,通常硬度大、 抗腐蚀,熔点比各组成成分要低,C正确;铝是活 泼金属,既能与强酸反应又能与强碱反应,所以 铝合金不耐强酸强碱腐蚀,D不正确;故选D。 答案:D 3.解析:“84”消毒液具有强氧化性,给水溶液增加 大量的 Na+,不用于饮用水杀菌消毒,故 A错 误;维生素C用作抗氧化剂,说明维生素C具有 还原性,故B错误;空气属于气溶胶,放映机到 银幕间产生光柱是因为丁达尔效应,故C正确; 用盐酸除铁锈,是因为Fe2O3 和盐酸反应生成 易溶于水的氯化铁,故D错误;故选C。 答案:C 4.解析:氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl具有酸 性,HClO具有漂白性,则将氯气持续通入紫色石 蕊试液中先变红后褪色,最后形成饱和氯水溶液显 浅黄绿色为溶解的氯气分子,氯水中H+使紫色石 蕊试液变红色,HClO具有漂白性,能将红色变无 色,溶解在水中的Cl2 使溶液呈浅黄绿色,微粒Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ分别为H+、HClO、Cl2,故选A。 答案:A 5.解析:①铁和氯气反应,不论量的多少,都是生 成三价铁,正确;②铁与稀硫酸反应,无论量多 理少,都生成二价铁,错误;③氯气把亚铁离子 转化成了三价铁,C正确;④如果铁过量,反应 会没有氧化铁了,D错误;⑤过量的铁粉,最后 生成二价铁,D错误;故选B。 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —56—