第二次月考卷(1)-2024-2025学年高一上学期化学名师精选月考卷

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(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时,某学生观察液面的情况如图所示,会 。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外,会 。 ③定容时,加蒸馏水不慎超过了刻度,会 。 ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒,会 。 Ⅳ.(5)实验中,用胶头滴管定容后,液面正确的是 (填序号)。 —92— 21.(9分)某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁(FeSO4),说明书中建议“本品与维生素C同 服”。为探究其原理,用放置7天的FeSO4 溶液(pH略大于3)进行下列实验。 资料:维生素C(C6H8O6)又称抗坏血酸,将溶于水,其溶液呈酸性 Ⅰ.检验铁元素的价态 实验序号 试管中的试剂 实验操作及现象 ⅰ 2mL放置后的FeSO4 溶液 滴加5滴KSCN溶液后,溶液变为 浅红色 ⅱ 2mL放置后的FeSO4 溶液,0.1g维生素C 维生素C溶解,溶液pH<3,滴加5 滴KSCN溶液后,溶液近乎无色 (1)ⅰ中观察到 ,说明溶液中存在Fe3+。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生 素C与Fe3+发生了反应:C6H8O6+2Fe3+􀪅􀪅2Fe2++C6H6O6+2H+,该反应的还原剂 是 。 (2)ⅰ中与FeSO4 溶液滴加KSCN溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为 。 (3)经分析ⅱ中检验方案不严谨,应考虑pH对反应的影响,依据是 。 Ⅱ.探究pH对ⅱ中反应的影响 补充实验如下,继续探究pH对ⅱ中反应的影响。 实验序号 试剂 实验操作及现象 ⅲ 滴加5滴KSCN溶液后,溶液变 为浅红色,浅红色比ⅰ中加深 (4)试剂a为 ,由实验现象可得结论:pH对Fe3+与SCN的显色反应有影响。 (5)分析实验ⅰ~ⅲ,下列说法合理的是 (填序号)。 a.维生素C具有氧化性和酸性 b.同服维生素C可减缓补铁剂中FeSO4 被氧化 c.使用KSCN检验Fe3+时,宜先将溶液酸化 —03— 22.(11分)某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。 回答下列问题: (1)若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气,则装置①应选用 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或 “Ⅲ”),其反应的离子方程式为 。 (2)装置②中饱和食盐水的作用是 ;装置④中的X试剂 为 。 (3)装置③中发生反应的化学方程式为 ;该反应是放热 反应,反应温度较高时有副反应发生,为减少副反应发生可将装置③置于 (填 “冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。 (4)向装置①中加入200mL浓盐酸(密度为1.19g·cm-3、质量分数为36.5%)与 MnO2 反应,产生了5.6L的氯气(已换算成标准状况下的体积)。该浓盐酸的物质的量 浓度为 。 23.(10分)铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。 (1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝,为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面 的铝镀层,当反应消耗2molNaOH时,所得气体的物质的量为 mol。 (2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药,它与胃酸反应的化学方程 式为 。 (3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量SiO2、Fe2O3 等杂质)中提取Al2O3 并生产AlN的工艺流程: —13— ①“溶解”时,SiO2 与 NaOH 溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应: 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O􀪅􀪅Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,“赤泥”的主要成分为 (写出化学式)。 ②“酸化”时,通入过量CO2 与 NaAlO2 反应,生成滤液的主要成分是 (写化学式)。 ③“还原”时,炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为 。 (4)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表: 可能大量含有的阳离子 H+、Mg2+、Al3+、NH+4 可能大量含有的阴离子 Cl-、CO2-3 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积 (V)的关系如图所示。NH+4 +OH-􀪅􀪅NH3·H2O ①该溶液中一定不含有的离子是 。 ②V1、V2、V3、V4 之间的关系为 。 —23— 生的气体通过浓硫酸吸收水蒸气,通过碱石灰 吸收二氧化碳,最后为防止空气中的水蒸气及 二氧化碳进入而引起干扰,连接一个干燥管, 通过浓硫酸增加的质量计算产生的水的量,通 过碱石灰增加的质量计算二氧化碳的量,仪器 的连接顺序为 ADCB。由于没有使用氮气排 除装置内参与的气体,导致A装置中可能残留 CO2,使得CO2 不能被装置C全部吸收,导致 测定结果偏小。 答案:(1)NaHCO3 (2)加入 Na2CO3 溶液和 加入蒸馏水的pH 变化曲线相似 HCO-3 + OH-+Ca2+􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (3)ADCB 偏小 21.解析:(1)NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑,该反 应中体现了 NaH 中氢元素化合价升高,为还 原剂,体现还原性; (2)①为钠的氧化物,且为淡黄色固体,则为过 氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧 气,离子方程式为:2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4Na++ 4OH-+O2↑; (3)由分析可知,该气体的名称为氧气;实验说 明Na2O2 样品中含有的杂质是碳酸钠; (4)3CO2+4Na􀪅􀪅2Na2CO3+C反应中钠元素 化合价由0变为+1,电子转移为3CO2~4Na~ 4e-,消耗6.72L(标准状况下为0.3mol)CO2 气体时,转移电子数为0.3×43NA=0.4NA 。 (5)NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,氢 氧化钠和二氧化碳首先生成碳酸钠,二氧化碳 过量,和碳酸钠生成碳酸氢钠;加入盐酸,盐酸 会首先和碳酸钠生成碳酸氢钠:Na2CO3+HCl 􀪅􀪅NaCl+NaHCO3,碳酸氢钠和盐酸生成氯 化 钠 和 水、二 氧 化 碳:NaHCO3+HCl􀪅􀪅 NaCl+H2O+CO2↑;结合图像可知,到达B 点时,原NaOH完全转化为氯化钠,结合钠、氯 守恒可知,原NaOH为0.4L×1mol·L-1= 0.4mol,原 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。 答案:(1)还原性 (2)2Na2O2+2H2O􀪅􀪅 4Na++4OH-+O2↑ (3)氧气 碳酸钠 (4)0.4 (5)0.8mol·L-1 第二次月考卷(一) 1.解析:大力发展风能发电有利于节能减排,有利 于实现“碳达峰、碳中和”,A不选;外出随手关 闭电源,可减少能源浪费,有利于实现“碳达峰、 碳中和”,B不选;优先选乘公共交通可减少大 气污染,有利于实现“碳达峰、碳中和”,C不选; 焚烧处理稻田秸秆容易造成大气污染,不利于 实现“碳达峰、碳中和”,D选;答案选D。 答案:D 2.解析:青铜是铜锡的合金,是我国最早使用的合 金,A正确;合金可以是几种金属的混合物,也可 以是金属与非金属的混合物,合金中可以含有碳 等非金属,B正确;合金属于混合物,通常硬度大、 抗腐蚀,熔点比各组成成分要低,C正确;铝是活 泼金属,既能与强酸反应又能与强碱反应,所以 铝合金不耐强酸强碱腐蚀,D不正确;故选D。 答案:D 3.解析:“84”消毒液具有强氧化性,给水溶液增加 大量的 Na+,不用于饮用水杀菌消毒,故 A错 误;维生素C用作抗氧化剂,说明维生素C具有 还原性,故B错误;空气属于气溶胶,放映机到 银幕间产生光柱是因为丁达尔效应,故C正确; 用盐酸除铁锈,是因为Fe2O3 和盐酸反应生成 易溶于水的氯化铁,故D错误;故选C。 答案:C 4.解析:氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl具有酸 性,HClO具有漂白性,则将氯气持续通入紫色石 蕊试液中先变红后褪色,最后形成饱和氯水溶液显 浅黄绿色为溶解的氯气分子,氯水中H+使紫色石 蕊试液变红色,HClO具有漂白性,能将红色变无 色,溶解在水中的Cl2 使溶液呈浅黄绿色,微粒Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ分别为H+、HClO、Cl2,故选A。 答案:A 5.解析:①铁和氯气反应,不论量的多少,都是生 成三价铁,正确;②铁与稀硫酸反应,无论量多 理少,都生成二价铁,错误;③氯气把亚铁离子 转化成了三价铁,C正确;④如果铁过量,反应 会没有氧化铁了,D错误;⑤过量的铁粉,最后 生成二价铁,D错误;故选B。 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —56— 6.解析:自发进行的氧化还原反应中,氧化性:氧 化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。 Fe3+是氧化剂,Cu2+是氧化产物,符合氧化还原 规律,A不符题意;MnO-4 是氧化剂,Cl2 是氧化 产物,符合氧化还原规律,B不符题意;Cl2 是氧 化剂,Fe3+ 是 氧 化 产 物,符 合 氧 化 还 原 规 律, C不符题意;MnO-4 是氧化剂,PbO2 是氧化产 物,但不符合题目所给氧化性规律,事实上反应 不能发生,D符合题意;综上,本题选D。 答案:D 7.解析:铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气, 铁元素化合价由0升高为+2,5.6g铁转移的 电子数为0.2NA,故A错误;1个NH+4 含有10 个电子,18gNH+4 所含电子数为10NA,故B错 误;氦气的单原子分子,标准状况下,22.4L氦 气含原子数为 NA,故C错误;铝与足量的盐酸 反应生成氯化铝和氢气,铝元素化合价由0升 高为+3,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电 子数为0.3NA,故D正确。 答案:D 8.解析:钠与水反应放热,使U型管中红墨水左低 右高,图中可验证为放热反应,故①能达到实验 目的;过氧化钠与水反应生成氧气,且放热,则 带火星的木条复燃,可验证有氧气生成,故②能 达到实验目的;观察K的焰色反应需透过蓝色 的钴玻璃,不能直接观察检验,故③不能达到实 验目的;碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则小试 管中应为碳酸氢钠,故④不能达到实验目的;故 选A。 答案:A 9.解析:向饱和石灰水中不断通入CO2,先生成 CaCO3 沉淀,使溶液的导电性降低,CaCO3 再 和CO2 反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2,使溶 液的导电性增大,A正确;氨水为弱电解质,导 电能力相对较差,向氨水中通入 HCl,一水合氨 和HCl反应生成 NH4Cl,NH4Cl为强电解质,故 通入 HCl后导电能力加强,B正确;2NaOH+ Cl2􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O,向NaOH溶液中 通入少量Cl2,反应前后离子浓度不变,溶液的 导电性不变,C正确;向 AgNO3 溶液通入少量 HCl,发生反应生成氯化银沉淀和硝酸,减少的 银离子由氢离子补充,溶液中离子浓度基本不 变,导电性基本不变,D错误;故选D。 答案:D 10.解析:碳酸钠与Ca(OH)2 反应的离子方程式 为:CO2-3 +Ca2+􀪅􀪅CaCO3↓,若 NaHCO3(过 量)和Ca(OH)2 反应的离子方程式为:2OH-+ 2HCO-3 +Ca2+􀪅􀪅CaCO3↓+CO2-3 +2H2O, 二者不同,故A不选,BaCl2 溶液与Na2SO4 溶 液反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ba2+ +SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓;Ba(OH)2 溶液与NaHSO4 溶液反应的 离子方程式为Ba2++2OH-+2H+SO2-4 +􀪅􀪅 BaSO4↓+2H2O或Ba2+ +OH- +H+SO2-4 + 􀪅􀪅BaSO4↓+H2O,故B不选;Na2CO3 溶液 与硝酸溶液反应的离子方程式为CO2-3 +2H+ 􀪅􀪅H2O+CO2↑;碳 酸 钙 为 难 溶 物 不 可 拆, CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+ 2H+􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑,故C不选;澄清石 灰水与盐酸本质为酸碱中和反应,氢氧化钠和硫 酸也是酸碱中和反应,反应的离子方程式均为 H++OH-􀪅􀪅H2O,故D选;故答案为D。 答案:D 11.解析:钠能浮在水面,说明钠的密度低,故A错 误;钠比铁活泼,钠能与水反应,铁不行,所以 钠更易与酸反应,故B正确;钠和水反应放出 大量的热,且钠的熔点较低,使钠熔成小球,说 明钠的熔点比铁低,故C错误;钠和水反应生 成氢氧化钠,氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色 氢氧化铜沉淀,不会置换出铜,故D错误;故答 案为B。 答案:B 12.解析:取样于试管中,滴加盐酸,看是否产生无 色无味使澄清石灰水变浑浊的气体,也可能是 HCO-3 ,A错误;把饱和 FeCl3 溶液滴入氨水 中进行加热会立即得到沉淀而不是胶体,B错 误;检验Cl2 是否收集满,可用湿润的蓝色石蕊 试纸靠近瓶口,若先红后褪色,则收集满,C正 确;新制的氯水有漂白性,会漂白pH试纸,从 而影响实验结果,D错误;故答案为C。 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —66— 13.解析:Fe2+ 为浅绿色,且 H+ 与 HCO-3 反应生 成CO2 和 H2O,不 能 大 量 共 存,A 不 符 合 题 意;常 温 下 使 石 蕊 试 液 变 蓝 的 溶 液 中 含 有 OH-,与Na+、K+、NO-3 、SO2-4 相互之间不发 生反应,可以大量共存,B符合 题 意;Cu2+ 与 CO2-3 生成CuCO3 沉淀,不能大量共存,C不 符合 题 意;加 入 铁 粉 放 出 H2 的 溶 液 中 含 有 H+,H+ 与 HCO-3 反应生成CO2 和 H2O,不 能大量共存,D不符合题意;故选B。 答案:B 14.解析:根据ρ=m÷V 知,相同条件下,质量一 定的气体密度与体积成反比,甲的密度大于乙 的密度,则甲体积小于乙体积,在同温同压下, 物质的量之比等于体积之比,说明甲气体的物 质的量小于乙气体的物质的量,据此解答。根 据分析可知,甲气体的物质的量小于乙气体的 物质的量,故A正确;甲气体的物质的量小于 乙气体的物质的量,两种气体质量相等,根据 M=m÷n 可知,甲的相对分子质量比乙的相 对分子质量大,故B错误;同温同压,气体摩尔 体积相同,故C错误;质量一定的气体密度与 体积成反比,甲的密度大于乙的密度,则甲体 积小于乙体积,故D错误;故选A。 答案:A 15.解析:先向饱和食盐水中通入氨气,使溶液呈 碱性,然后再通入足量的CO2,由于碳酸氢钠 的溶解度较小,碳酸氢钠会析出,经加热分解 得到纯碱。母液中含有 NH4Cl等,经系列操 作可以得到NH4Cl。由以上分析可知,向饱和 食盐水中通入的气体为 CO2和氨气,故 A正 确;由以上分析可知,该反应利用了 NaHCO3 溶解度小的特点,故B正确;加热灼烧固体应 在坩埚中进行,故C错误;向含 有 NH4Cl的 NaHCO3 固体中加入稀硝酸,NaHCO3 和硝酸 反应生成二氧化碳,再加入硝酸银溶液,通过 观察是否生成白色沉淀,检验 NaHCO3固体中 是否混有 NH4Cl,故D正确;故选C。 答案:C 16.解析:由图可知,开始不生成氢气,为氧化铝与 硫酸的反应,然后Al与硫酸反应生成氢气,开 始温度较低,由于反应放热,则温度升高反应 速率加快,后来,氢离子浓度减小,则反应速率 减小;因铝的表面有一层致密的Al2O3 能与硫 酸反应得到盐和水,无氢气放出,发生的反应 为Al2O3+3H2SO4 􀪅􀪅Al2(SO4)3+3H2O, 故A正确;在反应过程中,浓度减小,反应速率 减小,但反应放热,溶液温度升高,反应速率加 快,且后者为主要因素,故B正确;t=c时反应 没有停止,继续生成氢气,则产率不最大,故C 错误;随着反应的进行,溶液中的氢离子浓度 逐渐降低,所以反应速率逐渐减小,故D正确; 故选C。 答案:C 17.解析:向待测液中加过量硝酸钡溶液,有白色 沉淀生成和溶液;则待测液中可能含硫酸根离 子或碳酸根离子;向白色沉淀中加过量盐酸, 沉淀完全溶解,则待测液中不含硫酸根;向溶 液中加硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀生成, 则待测液中含氯离子,据此分析解答。①中发 生 的 离 子 反 应 只 有 一 个:Ba2+ +CO2-3 􀪅􀪅 BaCO3↓,故A错误;③中离子反应为BaCO3+ 2H+􀪅􀪅Ba2++CO2↑+H2O,故B错误;由溶 液与AgNO2/HNO2 反应生成白色沉淀,说明待 测液中有Cl-,由电荷守恒可知,待测液中肯定 有,故C错误;由白色沉淀能完全溶解于盐酸 中,说明白色沉淀是BaCO3,没有BaSO4,则待测 液中无SO2-4 ,有CO2-3 ,D正确;答案选D。 答案:D 18.解析:2FeSO4+6Na2O2 􀪅􀪅2Na2FeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2↑反应中铁元素的化合价由+2 价升高到+6价,过氧化钠中-1价氧升高到0 价,2molFeSO4 和1molNa2O2 是还原剂,有 5molNa2O2 作氧化剂,A错误;Na2FeO4 作为 水处理剂,因其强氧化性而具有杀菌的功能, 同时被还原后生成的三价铁与水反应生成的 氢氧化铁胶体,胶体粒子具有较大的表面积, 吸附力很强,能吸附悬浮固体 或 色 素 形 成 沉 淀,从 而 使 水 净 化,B 错 误;氧 化 产 物 除 了 Na2FeO4 还有氧气,C错误;根据反应方程式 可知作氧化剂的过氧化钠与氧气物质的量之 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —76— 比为5∶1,当有3.9g即0.05molNa2O2 作氧 化剂参与反应时,产生0.05mol 5 ×22.4L /mol= 224mLO2(标准状况),D正确;故选D。 答案:D 19.解析:(1)在酸性条件下,可发生反应:ClO-3 + 2M3++4H2O􀪅􀪅M2On-7 +Cl-+8H+,在该 过程中氯元素化合价从+5降低到-1,则 M 元素化合价升高,M3+ 被氧化,则按得失电子 数守恒、元素质量守恒得2M3+→M2On-7 过程 中共降低6价,按电荷守恒得n=2,M2On-7 为 M2O2-7 ,则 M2On-7 中 M的化合价是+6价。 (2)N2H4+N2O4→N2+H2O 反 应 中,N2H4 中N元素从-2价升高到0价、N2O4 中N元 素从+4价降低到0价,则按得失电子数守恒、 电荷守 恒、元 素 质 量 守 恒 得 配 平 的 方 程 式: 2N2H4+N2O4􀪅􀪅3N2+4H2O;2N2H4→2N2 失去电子4×2e-,N2O4→N2 得 到 电 子2× 4e-,则用双线桥标出该反应电子转移的方向 和数目:2N2H4+N2O4􀪅􀪅3N 失去4×2e- ↓ 得到2×4e- ↑ 3+4H2O。 (3)①从理论上分析 H2O2 具有还原性的原 因:过氧化氢中氧元素的化合价为-1价,化合 价可升高,具有还原性。 ②Ⅰ中向5% H2O2 溶液中滴加酸性KMnO4 溶液,溶液紫色褪去说明高锰酸钾被还原得到 锰离子、有大量气泡产生说明过氧化氢被氧化 为氧气,Ⅱ中向5%H2O2 酸性溶液中滴加淀 粉碘化钾溶液,溶液变蓝说明生成碘单质,则 KI被氧化,过氧化氢被还原生成水,故能证明 H2O2 具有氧化性的实验是Ⅱ,反应中,碘元素 从-1价升高到0价、氧元素从-1价降低到 -2价,则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素 质量守恒得:该实验过程中发生反应的离子方 程式为H2O2+2I-+2H+􀪅􀪅I2+2H2O。 答案:(1)氧化 +6 (2)2N2H4+N2O4􀪅􀪅3N 失去4×2e- ↓ 得到2×4e- ↑ 2+4H2O (3)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价,化 合价可升高,具有还原性 ②Ⅱ H2O2+2I-+2H+􀪅􀪅I2+2H2O 20.解析:(1)配制该溶液的步骤有:计算、称量、溶 解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀,配制溶液 肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗,选AC; (2)配制该溶液的步骤有:计算、称量、溶解(并 冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀,实验操作的先 后顺序为④⑥②⑤③①; (3)步骤①为浓硫酸稀释,应将浓硫酸沿烧杯 壁缓慢加入到水中,并不断搅拌,①错误;②为 移液,②正确;③为洗涤烧杯和玻璃棒,并向容 量瓶中加水,③正确;④定容时,眼睛平视刻度 线,④错误;⑤为摇匀溶液,⑤正确,故填①④; (4)根据c=nV 分析错误操作对所配溶液浓度 的影响: ①定容时,俯视观察液面,加入的水不到刻度 线,溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏高; ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外, 溶质物质的量偏小,则所配溶液浓度偏低; ③定容时,加蒸馏水不慎超过了刻度,溶液体 积偏大,则所配溶液浓度偏低; ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒,溶质 物质的量偏小,则所配溶液浓度偏低。 (5)因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或 凸形,一般的液面呈凹形,所以定容后,只有液面 凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时,溶液的 体积才正好等于容量瓶的容积,答案选B。 答案:(1)AC (2)④⑥②⑤③① (3)①④ (4)①偏高 ②偏低 ③偏低 ④偏低 (5)B 21.解析:(1)KSCN溶液可以用来检验Fe3+,i中观察 到溶 液 变 浅 红 色,说 明 溶 液 中 存 在 Fe3+。 C6H8O6+2Fe3+􀪅􀪅2Fe2++C6H6O6+2H+ 中C 元素化合价上升,方程式中还原剂是C6H8O6。 (2)i中Fe2+和空气中的氧气发生氧化还原反应 生成Fe3+,铁离子遇到硫氰根离子生成硫氰化 铁,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方 程式 为:4Fe2+ +O2+4H+􀪅􀪅4Fe3+ +2H2O、 Fe3++3SCN-􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)3。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —86— (3)维生素C的溶液呈酸性,或FeSO4 溶液的 pH略大于3而ⅱ中溶液pH<3,溶液中存在 大量H+,应考虑pH对反应的影响。 (4)根据溶液中所含为FeSO4,则不能引入其 他杂质离子,试剂a为硫酸。 (5)a.由实验ⅱ可知,维生素C具有还原性和 酸性,可以将Fe3+ 还原为Fe2+,错误;b.维生 素C具有还原性,硫酸亚铁中的Fe2+ 易被氧 化,维生素C可起到保护Fe2+ 的作用,正确; c.对比实验i和实验ⅲ现象可知,Fe3+ 在酸性 条件 下 和 KSCN 显 色 更 加 明 显,正 确;故 选bc。 答案:(1)溶液变浅红色 C6H8O6 (2)4Fe2++O2+4H+􀪅􀪅4Fe3++2H2O、 Fe3++3SCN-􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)3(4分) (3)维生素C的溶液呈酸性(或FeSO4 溶液的 pH略大于3而ⅱ中溶液pH<3) (4)硫酸 (5)bc 22.解析:以二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气应选 装置I,浓盐酸具有挥发性,制备的氯气中混有 会发出来的 HCl,通过饱和食盐水除去 HCl, 氯气通入石灰浆制备漂白粉,过量的氯气通入 氢氧化钠溶液吸收尾气; (1)以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气的反应 属于固体跟液体在加热时反应生成气体,故制气 装置选I;反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅Cl2↑+MnCl2+2H2O,则 离 子 方 程 式 为 4H++2Cl-+MnO2 △ 􀪅􀪅Cl2↑+Mn2++3H2O。 (2)氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化 氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。氯气有 毒,所以不能直接排空,用氢氧化钠溶液吸收多 余的氯气,方程式为Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+ NaClO+H2O。 (3)氯 气 和 氢 氧 化 钙 反 应 方 程 式 为2Cl2+ 2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;该 反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发 生,减少副反应发生的方法是降低温度。 (4)浓盐酸的密度为1.19g·cm-3、质量分数 为36.5%, 根据公式c=1000ρwM = 1000mL·L-1×1.19g·cm-3×36.5% 36.5g·mol-1 = 11.9mol·L-1。 答案:(1)Ⅰ 4H++2Cl- +MnO2 △ 􀪅􀪅Cl2↑+ Mn2++2H2O (2)除去氯气中混有的HCl气体 NaOH溶液 (3)2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O 冷水浴 (4)111.9mol·L-1 23.解析:(1)根据关系式:2Al~2NaOH~3H2↑, n(H2)=32n (NaOH)=3mol; (2)NaAl(OH)2CO3 与盐酸反应生成氯化钠、 氯化 铝、氧 化 碳 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaAl(OH)2CO3+4HCl􀪅􀪅NaCl+AlCl3+ 3H2O+CO2↑;(3)①铝 土 矿(主 要 成 分 为 Al2O3,还含有少量SiO2、Fe2O3 等杂质),铝土 矿 中 加 入 NaOH,SiO2、Al2O3 反 应 生 成 Na2Al2Si2O8 沉淀和NaAlO2,Fe2O3 不溶,所以 “赤泥”为Fe2O3、Na2Al2Si2O8;②向NaAlO2 溶 液中 通 入 过 量 的 CO2 得 Al(OH)3 沉 淀 和 NaHCO3,故滤液主要为NaHCO3;③Al(OH)3 灼烧得Al2O3,结合流程确定反应物和生成物: Al2O3+N2+C→AlN+CO,配平后方程式为: Al2O3+N2+3C 高温 􀪅􀪅2AlN+3CO;(4)加 入 NaOH至V1 时,无沉淀生成,则表明溶液中含 有H+,由于CO2-3 与H+不能大量共存,所以溶 液中一定不含有CO2-3 。V3~V4 段,加入NaOH 能使沉淀完全溶解,则说明沉淀为Al(OH)3,不 含有Mg(OH)2,从而表明原溶液中含有Al3+, 不含有 Mg2+;则V1~V2 段,Al3+ 与OH- 反应 生成Al(OH)3 沉淀;V2~V3 段,沉淀物质的量 不变,则表明此段发生反应 NH+4 +OH-􀪅􀪅 NH3·H2O,因为溶液呈电中性,则一定含有 Cl-;①由以上分析,可得出该溶液中定不含有 的离 子 为 Mg2+、CO2-3 ;②V1~V2 段,Al3+ + 3OH-􀪅􀪅Al(OH)3↓;V3~V4 段,Al(OH)3+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —96— OH-􀪅􀪅AlO-2 +2H2O,以 Al(OH)3 为桥梁, 可得出V2-V1=3(V4-V3)。 答案:(1)3 (2)NaAl(OH)2CO3+4HCl􀪅􀪅NaCl+AlCl3+ 3H2O+CO2↑ (3)①Fe2O3、Na2Al2Si2O8 ②NaHCO3 ③Al2O3+N2+3C 高温 􀪅􀪅2AlN+3CO (4)①Mg2+、CO2-3 ②V2-V1=3(V4-V3) 第二次月考卷(二) 1.解析:青蒿素的提取用的是萃取,属于物理方法, A项错误,符合题意;雾霾所形成的气溶胶属于 胶体,有丁达尔效应,B项正确,不符合题意;铁置 换铜属于湿法炼铜,Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu,属 于置换反应,C项正确,不符合题意;红色的硫 化汞在 空 气 中 灼 烧 有 Hg生 成,反 应 为 HgS △ 􀪅􀪅Hg+S。之后汞和硫继续反应,Hg+S= HgS,分别是分解反应和化合反应,D项正确, 不符合题意;本题答案选A。 答案:A 2.解析:胶体遇电解质溶液发生聚沉,故 H+、K+、 S2-、Br-能使Fe(OH)3 胶体聚沉,而不能大量 共存,故A错误;金属氧化物不一定是碱性氧化 物,如过氧化钠即不是碱性氧化物;非金属氧化 物不一定是酸性氧化物,如CO也不是酸性氧 化物,故B错误;河水是胶体,在入海时遇到海 水中的氯化钠发生胶体的聚沉,故形成的三角 洲,故C正确;胶体不带电,胶粒带电,故能在电 场中电泳,故D错误。故答案选C。 答案:C 3.解析:HCO-3 与 OH- 反应生成CO2-3 和水,不 能共存,选项A错误;使紫色石蕊变蓝的溶液呈 碱性,各离子之间互不反应,能大量共存,选项B 正确;加入铁粉产生 H2 的溶液呈酸性,H+ 与 CH3COO-反应生成CH3COOH 弱电解质,不 能共存,选项C错误;SO2-4 与Ba2+ 能结合成硫 酸钡 沉 淀 不 能 大 量 共 存,选 项 D 错 误;答 案 选B。 答案:B 4.解析:NaCl为可溶性固体,应 选 蒸 发 皿、酒 精 灯、玻璃棒进行蒸发分离,不能选坩埚等,故 A 错误;用托盘天平称量固体时遵循‘左物右码’, 砝码应放在右盘,故B错误;氨气的密度比空气 密度小,应导管伸到试管底部收集,故C错误; 检查装置气密性时,导管形成水柱,一段时间保 持不下降,说明检查装置没有漏气,故D正确; 故选:D。 答案:D 5.解析:①SO2、NO2 等对环境污染,可导致酸雨、 光化学烟雾等污染,应进行处理,故①正确;② Fe2+能被人体吸收,补铁口服液中含Fe2+,故② 正确;③金属钠着火生成过氧化钠,与泡沫灭火 器喷出的二氧化碳反应,反应生成的氧气助燃, 不能灭火,应利用沙土铺盖,故③错误;④碳酸 氢钠分解生成水,则用试管加热碳酸氢钠固体 时使试管口略向下倾斜,故④错误;⑤二者都与 石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀,应加入氯化 钙溶液鉴别,故⑤错误;⑥粗盐中含少量Ca2+、 Mg2+、硫酸根离子等杂质,粗盐精制过程中加 入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶 液除去杂质离子,粗盐的精制过程中涉及化学 反应,故⑥正确;⑦SO2 的漂白原理是与有色物 质化合形成不稳定无色分子,而Ca(ClO)2 水溶 液、H2O2 和氯水三种物质漂白是强氧化性漂 白,则SO2 的 漂 白 原 理 与 Ca(ClO)2 水 溶 液、 H2O2 和 氯 水 三 种 物 质 的 不 同,故⑦正 确;故 选:C。 答案:C 6.解析:氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性是 Fe>Cu,若无固体剩余,这说明铁粉完全被氧 化,但此时溶液中不一定还有Fe3+,A不正确; 若有固体存在,则固体中一定 有 铜,可 能 还 有 铁,因此溶液中一定有Fe2+,B正确;若溶液中 有Cu2+,则也可能有部分铜已经被置换出来, 因此不一定没有固体析出,C不正确;若溶液中 有Fe2+,但如果溶液铁离子过量,则不一定有 Cu析出,D不正确;答案选B。 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —07—