精品解析：安徽省亳州市涡阳县2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

2023～2024春学期高一年级第一次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章第一节～第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是 A. ——食品添加剂 B. ——制冷剂 C. ——氮肥 D. ——钡餐 2. 下列转化属于固氮的是 A. B. C. D. 3. 下列关于性质的描述错误的是 A. 有毒 B. 通常情况下，是红棕色气体 C. 溶于水生成亚硝酸 D. 会形成光化学烟雾 4. 向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强酸性 D. 强氧化性 5. 下列物质不能通过化合反应制得的是 A. B. C. D. NO 6. 下列关于试纸的使用正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH B. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH C. 用干燥的淀粉—KI试纸检验 D. 用湿润的红色石蕊试纸检验 7. 某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下： 测定时间/min 0 1 2 3 4 5 pH 4.9 4.7 45 4.4 4.4 4.4 下列有关说法不正确是 A. 雨水的酸性持续减小 B. 雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C. 雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D. 工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 8. 以下物质能实现从“氧化物酸”直接转化的是 A. NO B. C. D. CO 9. 工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是 A. 浓硝酸是弱酸 B. 浓硝酸的氧化性比较弱 C. 铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜 D. 铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应 10. 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ） A. 用浓硝酸和Cu制取NO2 B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2 C. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2 D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3 11. 下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是 A 氧化铜和稀硝酸反应 B. 铜和稀硝酸反应 C. 铜和硝酸铁溶液反应 D. 铜和浓硝酸反应 12. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N4与N2互为同素异形体 B. N4转化为N2属于物理变化 C. N2化学性质比N4稳定 D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA 13. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 无色酚酞 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 NaOH溶液 AgNO3溶液 白色喷泉 A. A B. B C. C D. D 14. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 用足量NaOH溶液吸收尾气： C. Fe溶于足量稀硝酸： D. 中阳离子的检验： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酸是非常重要的工业原料，回答下列问题： （1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现___________性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有___________性。下列气体不可以用浓干燥的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，烧杯中溶液的浓度___________(填“增大”或“减小”)。 （3）浓硫酸与碳共热时发生反应的化学方程式为___________，在该反应中，浓硫酸表现出___________(填“酸性”或“强氧化性”)，反应中生成与的体积比为___________。 16. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持仪器省略)探究氨气的有关性质(已知装置C中反应的化学方程式为)。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）①装置B用来干燥氨气，所盛装的试剂为___________。 ②装置C的现象为___________。 ③该实验缺少尾气吸收装置，图中不宜用来吸收尾气的装置是___________“E”或“F”)。 （3）装置C发生的反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的是___________。 17. 某同学利用如图装置(夹持装置已省略)验证一些性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置A中产生的化学方程式为___________。 （2）装置B中品红溶液褪色，说明具有___________。 （3）装置C中酸性溶液颜色___________(填“变浅”或“加深”)。 （4）装置D中足量溶液的作用是___________。 （5）欲收集标准状况下，应用___________法收集，的物质的量为___________。 18. 某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题： （1）组装好装置后，需要进行的操作是___________。 （2）在d中加入适量溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入浓硝酸，可观察到的现象是___________。该反应中浓硝酸体现了___________的性质。 （3）用上述装置还可进行其他实验。 ①证明氧化性：(已知酸性条件下还原产物为)，向d中加入溶液，c中加入固体，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为___________，d中溶液变为___________色。d中发生反应的离子方程式为___________。 ②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入溶液，d中加入溶液，打开仪器a活塞后若观察到d中溶液变浑浊(难溶于水)，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是___________，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024春学期高一年级第一次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章第一节～第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是 A. ——食品添加剂 B. ——制冷剂 C. ——氮肥 D. ——钡餐 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫是抗氧化剂、杀菌剂，少量可用作食品添加剂，例如添加到葡萄酒中，A正确； B．液氨可用作制冷剂，B正确； C．可作氮肥，C正确； D．与胃里盐酸反应生成氯化钡，有毒，不能作钡餐，用硫酸钡作钡餐，D错误； 故选D。 2. 下列转化属于固氮的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】固氮是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只有B选项符合，其余选项均为由氮的化合物转变为氮的化合物，都不属于氮的固定； 故选B。 3. 下列关于性质的描述错误的是 A. 有毒 B. 通常情况下，是红棕色气体 C. 溶于水生成亚硝酸 D. 会形成光化学烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种有毒气体，A正确； B．通常情况下是红棕色气体，B正确； C．溶于水，与水反应生成HNO3和NO，C错误； D．会造成光化学烟雾，D正确； 故选C。 4. 向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强酸性 D. 强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，产生黑色物质，即有C生成，体现了浓硫酸脱水性； 故选B。 5. 下列物质不能通过化合反应制得的是 A. B. C. D. NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu和S反应生成Cu2S，故选A； B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4，能通过化合反应制得，故不选B； C．钠和氧气在加热条件下生成，故不选C； D．氮气和氧气在发的条件下生成NO，故不选D； 选A。 6. 下列关于试纸的使用正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH B. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH C. 用干燥的淀粉—KI试纸检验 D. 用湿润的红色石蕊试纸检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，A错误； B．不用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测出pH不准确，偏小，B错误； C．用干燥的淀粉—KI试纸不能与反应生成单质碘，无法检验，C错误； D．湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色，可用来检验，D正确； 故选D。 7. 某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下： 测定时间/min 0 1 2 3 4 5 pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4 下列有关说法不正确的是 A. 雨水的酸性持续减小 B. 雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C. 雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D. 工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 【答案】A 【解析】 【详解】A.由表中数据可知，随着时间的推移，pH逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故A错误； B.雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故B正确； C.酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C正确； D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D正确； 答案选A。 8. 以下物质能实现从“氧化物酸”直接转化的是 A. NO B. C. D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与水不反应，A错误； B．与水反应生成H2SO3，B正确； C．与水不反应，C正确； D．CO与水不反应，D错误； 故选B。 9. 工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是 A. 浓硝酸是弱酸 B. 浓硝酸的氧化性比较弱 C. 铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜 D. 铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸在水溶液里完全电离，属于强电解质，所以浓硝酸属于强酸，A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，B错误； C．常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化反应，在表面形成致密的氧化膜，阻止被进一步氧化， C正确； D．铝属于较活泼金属，和浓硝酸发生钝化反应，D错误； 故选C。 10. 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ） A. 用浓硝酸和Cu制取NO2 B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2 C. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2 D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适； B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适； C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适； D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适； 故答案为B。 11. 下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是 A. 氧化铜和稀硝酸反应 B. 铜和稀硝酸反应 C. 铜和硝酸铁溶液反应 D. 铜和浓硝酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，铜和硝酸铁反应生成硝酸铜和硝酸亚铁，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，一氧化氮和二氧化氮都是有害气体，硝酸亚铁是杂质。 故选A。 12. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N4与N2互为同素异形体 B. N4转化为N2属于物理变化 C. N2化学性质比N4稳定 D. 5.6gN4中N原子数目 0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．与为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．、为不同的物质，转化为属于化学变化，B项错误； C．由信息可知，化学性质更稳定，C项正确； D．为0.1mol，含N原子数目为，D项正确； 答案选选B。 13. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 无色酚酞 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 NaOH溶液 AgNO3溶液 白色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，A不符合题意； B．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，B不符合题意； C．CO2在水中溶解度较小(约为1:1)，无法产生喷泉，不能产生对应现象，C符合题意； D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成的Cl－可以和Ag＋产生AgCl白色沉淀，形成白色喷泉，能产生对应现象，D不符合题意； 答案选C。 14. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 用足量NaOH溶液吸收尾气： C. Fe溶于足量稀硝酸： D. 中阳离子的检验： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为：，A正确； B．二氧化硫和过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：，B正确； C．硝酸有强氧化性，过量硝酸和铁反应时生成三价铁，同时本身被还原为一氧化氮，离子方程式为：，C错误； D．铵根和氢氧根离子在加热时生成氨气，相应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酸是非常重要的工业原料，回答下列问题： （1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现___________性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有___________性。下列气体不可以用浓干燥的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，烧杯中溶液的浓度___________(填“增大”或“减小”)。 （3）浓硫酸与碳共热时发生反应的化学方程式为___________，在该反应中，浓硫酸表现出___________(填“酸性”或“强氧化性”)，反应中生成与的体积比为___________。 【答案】（1） ①. 脱水性 ②. 吸水性 ③. A （2）减小 （3） ①. ②. 强氧化性 ③. 1：2 【解析】 【小问1详解】 白纸的主要成分是纤维素，把浓硫酸滴在白纸上，浓硫酸脱去纤维素中的H、O元素，从而生成炭，使白纸变黑，则浓硫酸表现出脱水性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性；为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，氢气、氧气、二氧化碳气体都可以用浓硫酸干燥，故选A； 【小问2详解】 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸浓度减小； 【小问3详解】 C与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为，在该反应中S元素从+6价降低到+4价，作氧化剂，体现浓硫酸强氧化性，根据方程式可知，反应中生成与的体积比为1：2。 16. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持仪器省略)探究氨气的有关性质(已知装置C中反应的化学方程式为)。 回答下列问题： （1）仪器X名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）①装置B用来干燥氨气，所盛装的试剂为___________。 ②装置C的现象为___________。 ③该实验缺少尾气吸收装置，图中不宜用来吸收尾气的装置是___________“E”或“F”)。 （3）装置C发生的反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的是___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2） ①. 碱石灰(或生石灰) ②. 黑色粉末变红 ③. E （3） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验检验氨气的还原性，装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C为反应装置，装置D检验水的生成，据此分析； 【小问1详解】 由装置图可知，仪器X为球形干燥管；装置A中氨水和CaO反应生成氨气和氢氧化钙，反应方程式为； 【小问2详解】 ①装置B用来干燥氨气，所盛装的试剂为碱石灰(或生石灰)； ②装置C中发生的反应为，现象为黑色固体变红； ③氨气极易溶解于水，为防止倒吸，不宜用E作为尾气处理装置，应选用F装置； 小问3详解】 中N元素，化合价由-3价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂；中Cu元素，化合价从+2价降低到0价，发生还原反应。 17. 某同学利用如图装置(夹持装置已省略)验证的一些性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置A中产生的化学方程式为___________。 （2）装置B中品红溶液褪色，说明具有___________。 （3）装置C中酸性溶液颜色___________(填“变浅”或“加深”)。 （4）装置D中足量溶液的作用是___________。 （5）欲收集标准状况下，应用___________法收集，的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）漂白性 （3）变浅 （4）吸收，防止其污染空气 （5） ①. 向上排空气法 ②. 0.3mol 【解析】 【分析】装置A为浓硫酸与Cu反应制备二氧化硫，装置B、装置C分别验证二氧化硫的漂白性、还原性，装置D进行尾气处理，由此分析回答； 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗；装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置B中品红溶液褪色，说明具有漂白性； 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅甚至褪色； 【小问4详解】 装置D中足量溶液作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止其污染环境； 【小问5详解】 二氧化硫密度大于空气，可用向上排空气法收集；标准状况下，的物质的量为。 18. 某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题： （1）组装好装置后，需要进行的操作是___________。 （2）在d中加入适量溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入浓硝酸，可观察到的现象是___________。该反应中浓硝酸体现了___________的性质。 （3）用上述装置还可进行其他实验。 ①证明氧化性：(已知酸性条件下的还原产物为)，向d中加入溶液，c中加入固体，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为___________，d中溶液变为___________色。d中发生反应的离子方程式为___________。 ②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入溶液，d中加入溶液，打开仪器a活塞后若观察到d中溶液变浑浊(难溶于水)，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是___________，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是___________。 【答案】（1）检验装置的气密性 （2） ①. 生成红棕色气体 ②. 氧化性、酸性 （3） ①. 生成黄绿色气体 ②. 溶液变为橙黄色 ③. ④. 盐酸挥发出的HCl气体进入溶液中，与反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si ⑤. 在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去 【解析】 【分析】探究铜与浓硝酸反应产物，根据实验现象，确定产物；通过连续的装置反应，探究氧化性强弱，非金属性强弱； 【小问1详解】 铜与硝酸反应生成氮的氧化物，涉及气体，实验开始前需检验装置的气密性； 【小问2详解】 在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入浓硝酸，反应方程式为，可观察到的现象：生成红棕色气体二氧化氮；体现的硝酸的氧化性和酸性； 【小问3详解】 ①高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气；生成的氯气将溴离子氧化形成溴水，溶液变化橙黄色；发生反应的离子方程式为； ②盐酸挥发出的HCl气体进入溶液中，与反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si；若要得出正确的结论，可在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$