精品解析：重庆市第一中学校2025届高三上学期开学考试化学试卷

2024年重庆一中高2025届高三上期开学考试 化学测试试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Zn65 Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，钢水注入模具之前，模具需进行充分的干燥处理 B. 常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜着色等。 C. 用溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入实现刻蚀液的再生 D. 纯铝的硬度大，强度大，密度小适合制造机器零件 【答案】D 【解析】 【详解】A．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，否则炽热的Fe与水反应产生Fe3O4、H2，不符合题意； B．在空气中，铝表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蚀性还不够强，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜着色等，B不符合题意； C．用溶液刻蚀铜板后，氯化铁被还原为氯化亚铁，可以向反应后的溶液中加入，将氯化亚铁氧化为氯化铁，从而实现刻蚀液的再生，C不符合题意； D．纯铝的硬度小，强度小，不适合制造机器零件，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 B. 的结构式： C. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar] D. 的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气分子中的共价键由2个氯原子各提供一个未成对电子的3p原子轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为，A正确； B．B原子价层电子数为3，与F形成的三根键为共价键，B提供空轨道，中一个F提供孤电子对，形成配位键，表示为：，B错误； C．Ge是32号元素，位于第四周期第ⅣA族元素，基态锗原子的简化电子排布式：[Ar] 3d104s24p2，C错误； D．CO2中碳原子的原子半径大于氧原子，CO2的分子的空间填充模型为，D错误； 故选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 晶体中阴阳离子的数目之和为2 B. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目小于0.1 C. 标准状况下，22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为3 D. 标准状况下，11.2L 与11.2L 在光照下充分反应后分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干未告知晶体的物质的量，无法获得晶体的离子数，A错误； B．醋酸是弱酸，加水稀释后醋酸的电离程度增大，则数目增大，B错误； C．1mol 与足量的铁反应，转移的电子数为2，C错误； D．甲烷和氯气发生的四个反应均是气体分子数不变的反应，故分子总数仍为，D正确； 故答案选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液： B. 向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打： C. 向饱和溶液中通入过量： D. 向溶液中通入足量的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜与硫氢化钠先发生反应，过量的NaHS与生成的反应生成，总反应离子方程式为，A错误； B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打，由于酸性：碳酸氢根大于氢氧化铝，根据“强酸制弱酸”可知反应生成Al(OH)3、，B正确； C．向饱和溶液中通入过量应有晶体析出，方程式为：，C错误； D．氯气足量，与参与反应的比例应为1∶2，离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 5. 下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属元素的说法中正确的是 A. 向和的溶液中分别加入足量NaOH溶液可得到和 B. 制备、、，NaCl固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，较活泼的Mg棒上发生氧化反应 D. 铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，的溶液加入足量NaOH溶液生成NaAlO2，得不到Al(OH)3沉淀，A错误； B．、、溶液直接蒸干会发生水解得到相应的氢氧化物沉淀，制备、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法，但制备NaCl可以，B错误； C．在碱性溶液中Al可以失去电子做原电池负极，发生氧化反应，C错误； D．铁在潮湿空气中被氧化生成氧化铁水合物，铜在潮湿空气中生成碱式碳酸铜，D正确； 答案选D。 6. 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是 A. 为非极性分子 B. 同周期中，比P第一电离能大的元素有1种 C. 的水解产物为二元酸 D. 和均能形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子P的价层电子对数=3+=4，含有一对孤电子对，则的空间构型为三角锥形，正负电中心不重叠，是极性分子，A错误； B．根据第一电离能的变化规律可知，同周期中，比P第一电离能大的元素有Cl、Ar两种，B错误； C．的水解产物为，两个-OH上的可以电离，所以是二元酸，C正确； D．结构中有-OH，能形成分子间氢键，而结构中没有-OH，不能形成分子间氢键，D错误； 故选C。 7. 金(Au)、银(Ag)是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下： 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解； ②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物(体积比1∶3)； ③，。 下列说法错误的是 A. 用浓盐酸与也可能使Au溶解 B. 试剂a可以是浓氨水 C. 王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D. 恰好被Zn完全还原，可消耗2mol Zn(仅考虑的反应) 【答案】C 【解析】 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．用浓盐酸和NaNO3，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解，A正确； B．Ag+与过量浓氨水能生成配合物离子，试剂a可以是浓氨水，B正确； C．王水中浓盐酸的主要作用是提供Cl-，可以溶解得到HAuCl4溶液，C错误； D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子也会反应，消耗Zn的物质的量等于2mol，D正确； 故选C。 8. 下列实验操作、现象和所对应解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 打磨过的铝箔先熔化并滴落下来 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化 B 将等浓度的溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入淀粉溶液 溶液变蓝 与的反应是可逆的 C 室温下，用pH试纸分别测定同浓度的溶液和溶液的pH 前者pH比后者大 酸性： D 向某钠盐溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 该钠盐为或或二者的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．打磨过的铝箔会迅速生成熔点较高的氧化铝，氧化铝将熔化的铝包裹住，并不会滴落下来，A错误； B．淀粉溶液变蓝只能说明生成了，不能说明反应是可逆反应，B错误； C．溶液中水解生成，溶液中水解生成，前者pH比后者大，说明的水解程度更大，根据水解原理，酸性越弱的酸其酸根阴离子的水解程度越大，则说明酸性：，C正确； D．也可能是NaClO或者，产生的气体，也能使品红溶液褪色，D错误； 故选C。 9. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于制备溴苯并验证发生了取代反应 B. 装置乙可用于电解精炼铝 C. 装置丙可用于灼烧碎海带 D. 装置丁可用于验证羟基活化苯环 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴易挥发，进入硝酸银溶液中也会生成溴化银沉淀，干扰HBr的检验，故装置甲不可用于验证发生了取代反应，A不符合题意； B．因氧化性H+>Al3+，则阴极放电生成不能生成Al，故装置乙不可用于电解精炼铝，B不符合题意； C．固体灼烧在坩埚中进行，则海带灼烧应在坩埚中进行，不能用烧杯，故装置丙不可用于灼烧碎海带，C不符合题意； D．苯与饱和溴水不反应，而苯酚会与饱和溴水反应，故装置丁可用于验证羟基活化苯环，D符合题意； 故选D。 10. 内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是 A. 等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1：1：2 B. Y→Z的反应类型是取代反应 C. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应 D. X→Y的反应在电解池阳极发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．X含羧基能和氢氧化钠按1:1反应，Y含酯基、水解后产生羧基和酚羟基，Y能和氢氧化钠按1:2反应，Z含酯基和酚羟基、能和氢氧化钠按1:2反应，等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的之比为1∶2∶2，A错误； B．Y→Z的反应是一个酯交换反应，通式为R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH，是一个取代反应，B正确； C．Z分子中含有酚羟基，且邻位有氢，因此在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应，C正确； D．X →Y的过程是一个失H的过程，是氧化反应，在电解池中，阳极发生氧化反应，D正确； 故选A。 11. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲(为便于观察，省略了2个图乙的结构)，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是 A. 晶体的化学式 B. 晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 C. 若以镁为顶点做晶胞，则Ni只处于晶胞的体心 D. 镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中Ni的个数为，每个Ni原子周围有6个H，因此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为，A正确； B．由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误； C．镁为顶点画出的晶胞中，如果Ni只在体心位置，则不满足镁和镍的比例,C错误； D．Mg、Ni均为金属，该晶体为金属晶体，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误。 12. X、Y、Z、W、Q五种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，五种元素最外层电子数之和为20。X、Z两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。W是第三周期原子半径最小的元素；Q原子核外没有单电子。下列关于五种元素说法错误的是 A. X2Z2、WZ2、Q(WZ)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B. QZ2、QW2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 C. W、Q最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱 D. W的最简单氢化物稳定性小于Z的最简单氢化物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Z两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉，为水，故X为H，Z为O；W是第三周期原子半径最小的元素，W为Cl；Q原子核外没有单电子，且原子序数不大于20，故Q为Ca；五种元素最外层电子数之和为20，故Y为C。 【详解】A．、、分别为、、三者具有强氧化性，故可利用氧化性进行杀菌消毒，A正确； B．、分别为、，前者和之比为1∶1，后者和之比为2∶1，B错误； C．氯元素最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸；钙元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，为强碱，C正确； D．W的最简单氢化物为HCl，而Z的最简单氢化物为，Cl的非金属性小于O，故更稳定，D正确； 故选B。 13. 室温下取、进行如下实验。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测得0.1 溶液的pH约为8.0 2 向0.05 溶液中通入，溶液pH从12下降到约为9. 3 向0.1 溶液中加入等体积0.1 溶液，产生白色沉淀 4 向0.1 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。 下列说法不正确的是 A. 实验1可得出： B. 实验2中pH=9的溶液中： C. 由实验3事实可知，水的电离程度不断增大 D. 实验4进行过程中，存在的平衡正向移动过程 【答案】C 【解析】 【详解】A室温下，0.1 溶液的pH约为8，则在水溶液中，的电离程度小于水解程度，即，，所以，A正确； B．当与反应全部生成时，存在物料守恒，此时 ，0.1 溶液的pH约为8，实验2溶液pH从12下降到约为9，则没有全部转化为，所以存在，B正确； C．实验3中，向0.1 溶液中滴加等体积0.1 溶液，发生反应，加入前，溶液中以为主，水的电离受到促进，随着的不断加入，的电离平衡不断受到促进，同时发生反应，则水的电离受到促进的程度不断减小，当加入一定体积后，水的电离受到抑制，水的电离程度不断减小，C错误； D．实验4进行过程中，存在与发生反应的化学平衡，碳酸钠与盐酸、次氯酸反应，使平衡正向移动，D正确。 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】X生成Y，Y生成Z的两个反应均为吸热反应，且Y为中间产物，Y浓度先增后减，Z为最终产物，Z浓度一直增大至平衡，且由图得在反应开始时的较短时间内X与Y的浓度变化量大，在之后较长的时间，Y逐渐生成Z直至达到平衡浓度不变，说明X生成Y的反应速率远高于Y生成Z的反应速率。 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；结合分析，则X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，A错误； B．两个反应均为吸热反应， Y的能量高于X，Z的能量高于Y，B错误； C．结合分析，X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，Y的能量高于X，Z的能量高于Y，C错误； D．X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，Y的能量高于X，Z的能量高于Y，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）稀土元素在周期表中属_______族；为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是_______。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为_______；“反应1”的离子方程式为_______。 （3）“反应2”的离子方程式为_______。 （4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是_______(用离子方程式表示)。 （5）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为a pm。已知：的空缺率=。 ①晶胞中与最近的的个数为_______。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。 ③晶体的密度为(列出表达式)_______。 【答案】（1） ①. IIIB族 ②. 研钵 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 12 ②. 10% ③. 【解析】 【分析】样品在第一次酸浸后，铁元素溶解后过滤进入滤液，和不溶于酸，滤渣1的成分为和，滤渣1中与稀硫酸和反应生成的进入溶液，溶液中通入氧气，同时加入氢氧化钠溶液生成，受热分解为。 【小问1详解】 稀土元素在周期表中的第ⅢB族，该装置的名称为研钵，故答案为：IIIB族；研钵； 【小问2详解】 根据题干已知，可知经过第一次酸浸后，滤渣1中的成分为和，其中与稀硫酸和反应生成进入了溶液，故滤渣2中的成分为，根据前后题干分析可知，反应1的反应物为和，转化为，作氧化剂，则过氧化氢作还原剂，据此写出反应的方程式为：，故答案为：；； 【小问3详解】 反应2的反应物为氧气和，生成物为，由此可得方程为：，故答案为：； 【小问4详解】 硫酸铁铵在水中会电离出铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，从而达到净水的目的，方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 ①根据图示可知，晶胞中的数目为，的数目为8，8个在个顶点和6个面心，以面心为例，晶胞中与最近的的同层4个，上层4个、下层4个，共12，故答案为：12； ②晶胞中的数目为，的数目为8。掺杂后，得到了的晶体，故晶胞中，，，的空缺率为，故答案为：10% ③晶胞中与最近的核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长为：，则该晶胞的密度为g/cm3，故答案为：。 16. 学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验： （1）用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有___________、___________。 （2）分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为___________。 （3）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分： 将(2)中实验加大药品用量得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下： 样品 加热前样品质量/g 加热后样品质量/g C质量增重/g D质量增重/g a 5.2 3.4 1.8 0 b 11.2 8.1 0.9 2.2 c 5.0 5.0 0 0 已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g Al(OH)3 1.5×10-8 Zn(OH)2 1.4×10-5 Ca(OH)2 0.160 Cd(OH)2 1.9×10-4 Mn(OH)2 3.2×10-4 Al2(CO3)3 易水解 ZnCO3 4.7×10-5 Ca CO3 5.3×10-4 Cd CO3 4.3×10-5 Mn CO3 4.9×10-5 ①装置E的作用是___________。 ②计算可得(b)中沉淀的化学式为___________。 ③(c)中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解的原因___________。 ④(c)中沉淀是碳酸盐而不是碱的原因是___________。 ⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为___________。 ⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是_________。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）2A13++ 3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ （3） ①. 防止空气中水蒸气、CO2倒吸进入D装置 ②. Zn(OH)2·ZnCO3 [或Zn2(OH)2CO3] ③. 酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度 ④. 溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙 ⑤. xCdCO3·yCd(OH)2 [x和y可取大于0的其他数值：或Cd2(OH)2CO3] ⑥. Mn(OH)2和MnCO3溶解度较接近，Na2CO3溶液中显碱性，而NH4HCO3显酸性，加碳酸钠会有Mn(OH)2生成，使产物MnCO3纯度下降 【解析】 【分析】探究白色沉淀的成分时，先通一段时间空气，排尽装置中的二氧化碳和水，A中放碱石灰，用于除去空气中的二氧化碳和水，B中盛放样品，C中为浓硫酸用于吸收水，根据C装置的质量变化确定水的质量，D装置中盛放碱石灰，用于吸收二氧化碳，并确定二氧化碳的量，E装置为碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入D中影响测定结果。 【小问1详解】 用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有500 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，试管(a)中氯化铝和碳酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，发生反应的离子方程式为2A13++ 3+ 3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑。 【小问3详解】 ①装置D吸收B中生成的二氧化碳， 则E的作用是防止空气中水蒸气、CO2倒吸进入D装置。 ②b样品生成0.9g水、2.2g二氧化碳，可知b中含有n(OH-)= 、n()=，根据化合价代数和等于0，可得(b)中沉淀的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。 ③CaCO3未分解的原因是酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度。 ④溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙，所以(c)中沉淀是碳酸钙。 ⑤CdCO3、Cd(OH)2均难溶于水，且溶解度较接近，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为xCdCO3·yCd(OH)2。 ⑥Mn(OH)2和MnCO3溶解度较接近，Na2CO3溶液中显碱性，而NH4HCO3显酸性，加碳酸钠会有Mn(OH)2生成，使产物MnCO3纯度下降，所以制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，而不选择Na2CO3溶液。 17. 已知一氯化碘ICl、三氯化碘均是常见卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，化学活性比卤素活泼。 （1）与水反应的产物可能为_______(填化学式) （2）中中心I元素的可能杂化方式为：_______。 A. B. C. D. （3）ICl在常温下与烧碱溶液反应是否是氧化还原反应？_______(填“是”或“否”)。 （4）某小组为测定的平衡常数，完成实验Ⅰ和实验Ⅱ。 已知： ⅰ．； ⅱ．与难溶于 ⅲ．室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为常数。(分配比D=) 实验I：测定分配比 ①与难溶于的原因是_______，分液操作用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。 ②滴定时选用的指示剂是_______，滴定终点的现象是_______。 ③实验测得分配比为86∶1，则_______。 实验Ⅱ：测定平衡常数 ④通过可推知水层2中和的总浓度，通过实验I和实验Ⅱ，测得平衡常数K=_______(用含c、、的代数式表示，可以不化简)。 【答案】（1）HCl、HIO2 （2）C （3）否 （4） ①. 与是带电荷的强极性离子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理，故不易互溶 ②. 分液漏斗 ③. 淀粉溶液 ④. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ⑤. 10∶1 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 中I为＋3价，Cl为－1价，与水发生复分解反应，分别得到：HCl、； 故答案为：HCl、； 【小问2详解】 孤电子对数为：，所以一共有5对价电子对，需要d轨道参与； 故选C． 【小问3详解】 ICl中I为＋1价，Cl为－1价，与水发生复分解反应生成HCl、HIO，与碱反应生成相应的盐，ICl与烧碱反应的离子方程式为：，该反应过程中没有价态变化属于非氧化还原反应； 故答案为：否； 【小问4详解】 ①与是带电荷的强极性离子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理，故不易互溶； ②碘遇淀粉显蓝色，则滴定时选用的指示剂是淀粉溶液 ③实验测得分配比为86∶1，则根据方程式可知。 ④加入硫代硫酸钠发生反应，由于溶液中存在平衡，所以通过实际计算出的是水层2中和的总浓度。根据方程式可知有机层2中单质碘的浓度是，同样可计算出水层2中和的总浓度为，由于分配比为86∶1，则水层2中单质碘的浓度是，所以其中的浓度为，根据方程式可知反应的碘离子的浓度是，所以平衡时碘离子的浓度是，则平衡常数为； 故答案为：①与是带电荷的强极性离子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理，故不易互溶②分液漏斗③淀粉溶液④当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色⑤10∶1⑥ 18. 化合物G是制备药物氟伏沙明的一种中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称_______。 （2）C→D的反应类型为_______。 （3）D→E过程中KOH的作用是_______。 （4）已知使用C为原料用氨水法合成D的部分反应机理如下图所示，请补充完成下表。 序号 反应类型及反应条件 反应生成的物质 第4步 脱反应(较低温度下) ①_______(填结构简式) 第5步 ②_______(填“脱水”或“加成”)反应(80～90℃) （5）B的芳香族同分异构体M同时满足下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②1 mol该物质能与4 mol [Ag(NH3)2]OH反应；③核磁共振氢谱显示为4组峰。不考虑立体异构，满足条件的有_______种，任写一种M的结构简式：_______。(已知“-O-O-”不稳定) 【答案】（1）邻苯二甲酸 （2）取代反应 （3）中和生成的HBr，使平衡正向移动 （4） ①. ②. 脱水 （5） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】A在酸性高锰酸钾作用下，被氧化成B（），可知A为：，B在过氧化氢及碱性溶液条件下，分子内脱水成环，生成C（），C和氨水反应，生成D（），D在KOH和1，2-二溴乙烷作用，发生取代反应，生成E（），E与F在CH3ONa存在条件下发生取代反应产生G和HBr。 【小问1详解】 根据B物质分子结构简式可知B物质是邻苯二甲酸； 【小问2详解】 C与氨水混合发生取代反应产生E、H2O，故C→D的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 D结构简式是，D在和1，2-二溴乙烷发生取代反应，生成E 和HBr，D→E反应的过程中，KOH溶液的作用是中和生成的HBr，使平衡正向移动； 【小问4详解】 根据图示可知：第4步反应是在较低温度下发生脱NH3反应，反应是-COONH4脱去NH3，反应产生-COOH，得到的物质是；第⑤步是是-NH2与-OH发生脱水反应产生，故第⑤步是在80-90℃条件下发生脱水反应产生D物质； 【小问5详解】 B是，B的芳香族同分异构体M化学式C8H6O4，其同时满足条件：①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；②1 mol该物质能与4 mol [Ag(NH3)2]OH反应，说明分子中含有2个醛基-CHO；③核磁共振氢谱显示为4组峰，说明物质分子中含有4种不同位置的H原子，若不考虑立体异构，满足条件的有、、，共3种不同结构，可任写其中一种物质的结构简式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年重庆一中高2025届高三上期开学考试 化学测试试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Zn65 Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，钢水注入模具之前，模具需进行充分的干燥处理 B. 常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜着色等。 C. 用溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入实现刻蚀液的再生 D. 纯铝的硬度大，强度大，密度小适合制造机器零件 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 B. 的结构式： C. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar] D. 的空间填充模型： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 晶体中阴阳离子的数目之和为2 B. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目小于0.1 C. 标准状况下，22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为3 D. 标准状况下，11.2L 与11.2L 在光照下充分反应后分子总数为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液： B. 向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打： C. 向饱和溶液中通入过量： D. 向溶液中通入足量的： 5. 下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属元素的说法中正确的是 A. 向和的溶液中分别加入足量NaOH溶液可得到和 B. 制备、、，NaCl固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，较活泼的Mg棒上发生氧化反应 D. 铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 6. 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是 A. 为非极性分子 B. 同周期中，比P第一电离能大的元素有1种 C. 的水解产物为二元酸 D. 和均能形成分子间氢键 7. 金(Au)、银(Ag)是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下： 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解； ②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物(体积比1∶3)； ③，。 下列说法错误的是 A. 用浓盐酸与也可能使Au溶解 B. 试剂a可以是浓氨水 C. 王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D. 恰好被Zn完全还原，可消耗2mol Zn(仅考虑的反应) 8. 下列实验操作、现象和所对应解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 打磨过的铝箔先熔化并滴落下来 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化 B 将等浓度的溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入淀粉溶液 溶液变蓝 与的反应是可逆的 C 室温下，用pH试纸分别测定同浓度的溶液和溶液的pH 前者pH比后者大 酸性： D 向某钠盐溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 该钠盐为或或二者的混合物 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于制备溴苯并验证发生了取代反应 B. 装置乙可用于电解精炼铝 C. 装置丙可用于灼烧碎海带 D. 装置丁可用于验证羟基活化苯环 10. 内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是 A. 等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1：1：2 B. Y→Z的反应类型是取代反应 C. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应 D. X→Y的反应在电解池阳极发生 11. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲(为便于观察，省略了2个图乙的结构)，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是 A. 晶体的化学式 B. 晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 C. 若以镁为顶点做晶胞，则Ni只处于晶胞的体心 D. 镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合 12. X、Y、Z、W、Q五种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，五种元素最外层电子数之和为20。X、Z两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。W是第三周期原子半径最小的元素；Q原子核外没有单电子。下列关于五种元素说法错误的是 A. X2Z2、WZ2、Q(WZ)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B. QZ2、QW2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 C. W、Q最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱 D. W的最简单氢化物稳定性小于Z的最简单氢化物 13. 室温下取、进行如下实验。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测得0.1 溶液的pH约为8.0 2 向0.05 溶液中通入，溶液pH从12下降到约为9. 3 向0.1 溶液中加入等体积0.1 溶液，产生白色沉淀 4 向0.1 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。 下列说法不正确的是 A. 实验1可得出： B. 实验2中pH=9的溶液中： C. 由实验3事实可知，水的电离程度不断增大 D. 实验4进行过程中，存在的平衡正向移动过程 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）稀土元素在周期表中属_______族；为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是_______。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为_______；“反应1”的离子方程式为_______。 （3）“反应2”的离子方程式为_______。 （4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是_______(用离子方程式表示)。 （5）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为a pm。已知：的空缺率=。 ①晶胞中与最近的的个数为_______。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。 ③晶体的密度为(列出表达式)_______。 16. 学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验： （1）用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有___________、___________。 （2）分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为___________。 （3）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分： 将(2)中实验加大药品用量得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下： 样品 加热前样品质量/g 加热后样品质量/g C质量增重/g D质量增重/g a 5.2 3.4 1.8 0 b 11.2 8.1 0.9 2.2 c 5.0 5.0 0 0 已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g Al(OH)3 1.5×10-8 Zn(OH)2 1.4×10-5 Ca(OH)2 0.160 Cd(OH)2 1.9×10-4 Mn(OH)2 3.2×10-4 Al2(CO3)3 易水解 ZnCO3 4.7×10-5 Ca CO3 5.3×10-4 Cd CO3 4.3×10-5 Mn CO3 4.9×10-5 ①装置E的作用是___________。 ②计算可得(b)中沉淀的化学式为___________。 ③(c)中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解的原因___________。 ④(c)中沉淀是碳酸盐而不是碱的原因是___________。 ⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为___________。 ⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是_________。 17. 已知一氯化碘ICl、三氯化碘均是常见卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，化学活性比卤素活泼。 （1）与水反应的产物可能为_______(填化学式) （2）中中心I元素的可能杂化方式为：_______。 A. B. C. D. （3）ICl在常温下与烧碱溶液反应是否是氧化还原反应？_______(填“是”或“否”)。 （4）某小组为测定的平衡常数，完成实验Ⅰ和实验Ⅱ。 已知： ⅰ．； ⅱ．与难溶于 ⅲ．室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为常数。(分配比D=) 实验I：测定分配比 ①与难溶于的原因是_______，分液操作用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。 ②滴定时选用的指示剂是_______，滴定终点的现象是_______。 ③实验测得分配比为86∶1，则_______。 实验Ⅱ：测定平衡常数 ④通过可推知水层2中和的总浓度，通过实验I和实验Ⅱ，测得平衡常数K=_______(用含c、、的代数式表示，可以不化简)。 18. 化合物G是制备药物氟伏沙明的一种中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称_______。 （2）C→D的反应类型为_______。 （3）D→E过程中KOH的作用是_______。 （4）已知使用C为原料用氨水法合成D的部分反应机理如下图所示，请补充完成下表。 序号 反应类型及反应条件 反应生成的物质 第4步 脱反应(较低温度下) ①_______(填结构简式) 第5步 ②_______(填“脱水”或“加成”)反应(80～90℃) （5）B的芳香族同分异构体M同时满足下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②1 mol该物质能与4 mol [Ag(NH3)2]OH反应；③核磁共振氢谱显示为4组峰。不考虑立体异构，满足条件的有_______种，任写一种M的结构简式：_______。(已知“-O-O-”不稳定) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $