精品解析：云南省曲靖市宣威市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

2023年秋季学期学业水平检测试卷 高一化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质分类的说法错误的是 A. 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础 B. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法 C. 科学的分类能够反映事物的本质特征 D. 运用分类方法即可确定物质的所有性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础，A正确； B．分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法，B正确； C．科学的分类能够反映事物的本质特征，C正确； D．运用分类方法可确定同类物质的共同特征，不能确定物质的所有性质，D错误； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 稀土元素是冶金工业中的维生素 B. 生铁的含碳量大于钢的含碳量 C. 所有钢材中不锈钢的含铁量最高 D. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．冶金工业离不开稀土元素，稀土元素是冶金工业中的维生素，A正确； B．生铁锻打，减少碳的含量生成钢，生铁的含碳量大于钢的含碳量，B正确； C．不锈钢中添加了其他金属，所有钢材中不锈钢的含铁量不会最高，C错误； D．灰尘分散在空气中形成气溶胶，放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应，D正确； 故选C。 3. 按照物质水溶液的酸碱性分类，下列物质不能与其他物质归为一类的是 A. KOH B. H2SO4 C. NaHSO4 D. HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH水溶液呈碱性； B．H2SO4水溶液呈酸性； C．NaHSO4水溶液呈酸性； D．HClO水溶液呈酸性； 不能与其他物质归为一类的是KOH，故选A。 4. 实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气并回收产物氯化钾，所选装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲可制备少量氧气 B. 用装置乙将反应后残留固体溶于水 C. 用装置丙分离二氧化锰与氯化钾溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得氯化钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体加热时试管口应微向下倾斜，避免水汽冷凝回流导致试管破裂，故A错误； B．实验结束后，将冷却后的固体倒入装有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌加速KCl溶解，故B正确； C．二氧化锰难溶于水与氯化钾溶液通过过滤操作分离，过滤操作需注意“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠在玻璃棒上、玻璃棒靠在三层滤纸处、滤纸靠在漏斗壁上，故C正确； D．用酒精灯加热蒸发皿并用玻璃棒不停搅拌至大量晶体析出后利用余热蒸干，即可蒸发结晶获得氯化钾，故D正确； 故选择A选项。 5. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。下列说法错误的是 A. 生石灰的化学式为CaO，属于碱性氧化物 B. 生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 灼烧氧化钙时火焰呈黄色 D. 氧化钙可做酸性废水处理剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰的化学式为CaO，氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确； C．钙元素的焰色呈砖红色，灼烧氧化钙时火焰呈砖红色，C错误； D．氧化钙是碱性氧化物，能与酸反应，可做酸性废水处理剂，D正确； 故选C。 6. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. K+、Na+、NO、CO B. NH、Fe2+、Cl-、MnO C. Ag+、Na+、NO、Cl- D. Na+、HCO、K+、H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Na+、NO、CO在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，A符合题意； B．Fe2+、Cl-都能与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，且MnO溶液呈紫红色，B不符合题意； C．Ag+、Cl-生成白色沉淀氯化银而不能大量共存，C不符合题意； D．HCO、H+结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 7. 冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNa3AlF6中含有的Na+数目为NA B. 室温下，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA C. 室温下，1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中O原子的数目为0.3NA D. 常温常压下，2.0gHF中含有的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个Na3AlF6中含有3个Na+，则1molNa3AlF6中含有的Na+数目为3NA，A错误； B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液的体积未知，无法计算溶液中Na+的数目，B错误； C．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，0.1mol Na2CO3中O原子的数目为0.3NA，而Na2CO3溶液中除了溶质Na2CO3还有溶剂H2O中也含有O原子，则室温下，1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中O原子的数目大于0.3NA，C错误； D．1个HF中含有10个电子，2.0gHF的物质的量=，则2.0gHF中含有的电子数为NA，D正确； 故选D。 8. 部分含Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a为电解质 B. b可用于自来水消毒 C. c转化为d涉及氧化还原反应 D. 酸性：e＞d 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，a是氯气，b是二氧化氯，c是Cl2O7，d是次氯酸，e是高氯酸。 【详解】A．a为Cl2，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不合理； B．b是ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，B合理； C．Cl2O7转化为HClO，Cl元素化合价降低，涉及氧化还原反应，C合理； D．高氯酸的酸性比次氯酸强，酸性：HClO4>HClO，D合理； 故选A。 9. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与M同主族，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞M，X＞Y B. 14X可作考古断代 C. 非金属性：Y＞M D. X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】依题意，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C；X与M同主族，M是Si；Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Z是Al；Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和，y+13=6+14，则Y是N。 【详解】A．同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，原子半径：Al>Si，C>N，A正确； B．14X是14C，利用其半衰期可作考古断代，B正确； C．同周期元素从左往右非金属性增强，同主族元素从上往下非金属性减弱，故非金属性：N>C>Si，则N>Si，C正确； D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，硝酸为强酸，D错误 故选D。 10. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。 【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确； B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确； C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误； D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确； 故答案为C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B. Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C. 向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D. 向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆写，向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，A错误； B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正确； C．碳酸镁难溶于水，不能拆写，向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++MgCO3=Mg2++H2O+CO2↑，C错误； D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D错误； 故选B。 12. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3•6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列说法正确的是 A. 纳米四氧化三铁材料为胶体 B. 四氧化三铁不能通过置换反应制备 C. Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物 D. 反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米四氧化三铁材料为纯净物，胶体是混合物，A错误； B．铁和高温水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁能通过置换反应制备，B错误； C．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，四氧化三铁是纯净物，C错误； D．根据原子守恒和得失电子守恒，可写出反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，D正确； 故选D。 13. 为探究新制氯水的性质，某学生进行了如表所示的实验： 实验 装置 试剂 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ KBr 溶液变为橙色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生反应的离子方程式为HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓ D. 实验④体现氯气的氧化性：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①溶液先变红，说明呈酸性，后褪色说明有漂白性物质，说明新制氯水中含有H+、HClO，A正确； B．次氯酸与碳酸氢钠不反应，产生气泡是盐酸跟碳酸氢钠反应，实验②发生反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，B错误； C．实验③白色沉淀是氯化银，说明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓，C正确； D．实验④溶液变为橙色，说明产生了溴单质，即氯气与溴离子反应生成溴单质，体现氯气的氧化性：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正确； 故选B。 14. 以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2少量FeS2)为原料生产Fe3O4的部分流程如图所示： 已知：二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应。 下列说法错误的是 A. “焙烧I”需要O2参加反应 B. “碱浸”的目的是溶解Al2O3和SiO2 C. 用滤液做焰色试验，火焰呈黄色说明NaOH过量 D. “焙烧II”中生成Fe3O4的化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2少量FeS2)焙烧生成二氧化硫气体，剩余固体用氢氧化钠溶液浸泡，过滤去掉滤液，滤渣加入二硫化亚铁二次焙烧生成二氧化硫气体，剩余固体用磁选得到四氧化三铁。 【详解】A．“焙烧I”去除硫元素生成二氧化硫，需要O2参加反应，A正确； B．氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，产物可溶于水，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤可分离出氧化铁，故“碱浸”的目的是溶解Al2O3和SiO2，B正确； C．用氢氧化钠溶液碱浸，得到四羟基合铝酸钠溶液和硅酸钠溶液，用滤液做焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含钠离子，不能说明NaOH过量，C错误； D．据分析，“焙烧II”在Fe2O3滤渣中加入FeS2二次焙烧，生成二氧化硫气体和Fe3O4，化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括5小题，共58分。 15. 各物质间的转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）氯在元素周期表中的位置是______，B阳离子的化合价为______。 （2）白色沉淀H化学式为_______。 （3）写出E变成F化学方程式：______。 （4）向G液中加入A发生反应的离子方程式为______。 （5）下列有关焰色试验的说法错误的是_______(填选项字母)。 a.该实验时需要佩戴护目镜 b.节日里燃放的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 c.焰色试验是定量分析操作 d.也可以将铂丝换成铜丝 【答案】（1） ①. 第三周期ⅦA族 ②. +2 （2）AgCl （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） （5）cd 【解析】 【分析】焰色试验呈紫色，则说明该溶液含有钾离子，加入硝酸银溶液，得到白色沉淀H则白色沉淀是氯化银，说明D溶液是氯化钾溶液；白色沉淀E遇空气生成红褐色沉淀F，推断E为氢氧化亚铁，红褐色沉淀F为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应得到溶液G，G是氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，B溶液为氯化亚铁溶液，则C溶液为氢氧化钾溶液；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A为铁。 【小问1详解】 氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，B阳离子是Fe2+，化合价为+2价； 【小问2详解】 据分析，白色沉淀H化学式为AgCl； 【小问3详解】 据分析，E变成F是氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 向G液中加入A发生氯化铁溶液和铁的反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 a．该实验时需要佩戴护目镜，以防止眼睛受伤，正确； b．节日里燃放烟花，发生焰色反应，所呈现的就是金属元素的焰色，正确； c．焰色试验是定性分析的操作，错误； d．焰色试验要排除其他颜色的干扰，铂丝灼烧时无色，铜丝灼烧时有颜色，会干扰其他金属的焰色判断，不可以将铂丝换成铜丝，错误； 故选cd。 16. 根据元素周期律回答下列问题： （1）O、F、S简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)；CO2的结构式为______，H2O的电子式为______。 （2）C、O简单氢化物的沸点由大到小的顺序为______(用化学式表示)；元素周期表中，非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，短周期主族元素中原子半径最大的是______。 （3）由H、N、O所形成的离子化合物是______(填化学式)，所含化学键类型为_____。 （4）Na的最高价氧化物对应的水化物与Al的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. S2-> O2-> F- ②. ③. （2） ①. H2O>CH4 ②. F ③. Na （3） ①. NH4NO3 ②. 离子键、共价键 （4）OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]- 【解析】 【小问1详解】 同主族元素硫的电子层数比氧多，因此S2-的半径大于O2-。氧和氟离子在同一电子层，且离子的核外电子排布相同，但O2-的核电荷数小于F-，原子核对电子的吸引力弱，因此O2-半径大于F-，因此S2-> O2-> F-；CO2的结构式为 ；H2O的电子式为 ； 【小问2详解】 C、O简单氢化物分别为H2O和CH4，其中H2O分子间含有氢键，H2O分子间作用力大于CH4，故H2O沸点更高；元素周期表中，非金属性最强的元素是右上角的F元素；在同一主族内，电子层随着原子序数的增加，因此同主族从上至下原子半径逐渐增大，在同一周期内，随着原子序数的增加，核电荷逐渐增加，电子层数保持不变，电子被吸引得更紧密，因此从同周期左到右原子半径逐渐减小，短周期主族元素中原子半径最大的是Na； 【小问3详解】 由H、N、O所形成阳离子有 等,阴离子有 等，因此形成的离子化合物可以是NH4NO3； 【小问4详解】 Na的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）与Al的最高价氧化物对应的水化物（Al(OH)3）反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-。 17. 某“84消毒液”的包装说明如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】4.0molL-1 注意： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题： （1）用“84消毒液”原液配制500mLc(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→_______→④(填序号)。_______ （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是_______(填选项字母)。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 配制前容量瓶内有少量蒸馏水 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为_______mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填选项字母)。 A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度 （4）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验I.向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验II.向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性大于HClO。 溶液中Cl2、HClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化如图所示： 图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为______，由“实验I”和“实验II”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO_______NaClO(填“大于”或“小于”)；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为_______(用化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. ⑧⑤⑥⑦ （2）C （3） ①. 62.5 ②. BD （4） ①. HClO ②. 大于 ③. 【解析】 【分析】用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、一定规格的容量瓶。 【小问1详解】 根据分析，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④，故答案为⑧⑤⑥⑦； 【小问2详解】 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会偏少，所配制溶液浓度偏低，A错误； B. 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液中加水的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，B错误； C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温时溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，C正确； D. 配制前容量瓶内有少量蒸馏水不影响所配制溶液的浓度，D错误； 故选C； 【小问3详解】 ①浓硫酸稀释前后硫酸的质量不变，故，故V=62.5mL； ②A.溶液中H2SO4的物质的量与所取溶液的体积有关系，A错误； B.溶液的浓度与所取溶液的体积无关，B正确； C.溶液的质量与所取溶液体积有关系，C错误； D.溶液的密度与所取溶液的体积无关，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为HClO；醋酸的酸性大于HClO，故实验II醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，红色纸片迅速褪色，说明次氯酸浓度越大，漂白性（氧化性）越强，当其他条件相同时，氧化性：HClO大于NaClO；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：。 18. 某研究性学习小组用如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)来制取氯气和探究氯气的化学性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置中橡胶管的作用是______。 （2）试剂X的名称为______；试剂Y的作用是______。 （3）装置A中反应的离子方程式为______；盐酸在反应中表现了______(填性质)。 （4）该装置中存在一个明显的缺陷是______，为了克服该缺陷，需要补充某装置，其中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的气压，使浓盐酸顺利滴下 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收水分干燥氯气 （3） ①. ②. 还原性、酸性 （4） ①. 缺少尾气处理装置 ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰受热反应产生氯气，氯气含有氯化氢杂质，用饱和食盐水除去，湿润的氯气通过浓硫酸干燥。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置中橡胶管的作用是平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的气压，使浓盐酸顺利滴下。 【小问2详解】 据分析，试剂X的名称为饱和食盐水；试剂Y的作用是吸收水分干燥氯气。 【小问3详解】 装置A中反应的离子方程式为：；HCl中的氯离子生成氯气化合价升高表现出氯化氢的还原性，生成氯化锰表现出氯化氢的酸性。 【小问4详解】 由于氯气有毒，不能直接排放到空气中，该装置中存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，为了克服该缺陷，需要补充装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置，其中发生反应的离子方程式为：。 19. 某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。 回答下列问题： I.绿矾的制备 （1）a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为______。 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为______。 c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。 ③采取水浴加热的优点是______。 d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分 a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。 b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。 c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 （2）实验前，通入N2的目的是________。 （3）在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。 由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式：______(二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。 （4）反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为_______(填化学式)。 有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3，理由为______。 d.得出结论： （5）根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③. 易于控制温度在80℃，受热均匀 （2）排除装置中的氧气 （3） （4） ①. Fe2O3 ②. 铁从正二价升高到正三价失去一个电子，硫从正六价降低到正四价得到两个电子，而化学式中铁硫的原子个数比为1：1，则反应中还有一个硫原子化合价不变 （5） 【解析】 【分析】实验前用氮气排除装置中的空气，绿矾在装置A处受热分解产生的水用无水硫酸铜检验，其余气体进入C装置与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾溶液褪色说明产物中含有还原性气体二氧化硫，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 ①称量100.0g废铁屑时的实验仪器名称为托盘天平； ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； ③采取水浴加热的优点是：易于控制温度在80℃，受热均匀。 【小问2详解】 实验前，通入N2的目的是排除装置中的氧气，以防干扰实验。 【小问3详解】 据分析，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 【小问4详解】 装置A中的红色物质与足量稀硫酸无气体放出，溶液中滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色，溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色，说明红色物质中不含铁，不含亚铁，含有三价铁，则物质A为Fe2O3。根据原子守恒，铁从正二价升高到正三价失去一个电子，硫从正六价降低到正四价得到两个电子，而化学式中铁硫的原子个数比为1：1，则反应中还有一个硫原子化合价不变，产物的成分还应有SO3。 【小问5详解】 结合小问4详解，FeSO4•7H2O热分解的方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年秋季学期学业水平检测试卷 高一化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质分类的说法错误的是 A. 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础 B. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法 C. 科学的分类能够反映事物的本质特征 D. 运用分类方法即可确定物质的所有性质 2. 下列说法错误的是 A. 稀土元素是冶金工业中的维生素 B. 生铁的含碳量大于钢的含碳量 C. 所有钢材中不锈钢的含铁量最高 D. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应 3. 按照物质水溶液的酸碱性分类，下列物质不能与其他物质归为一类的是 A. KOH B. H2SO4 C. NaHSO4 D. HClO 4. 实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气并回收产物氯化钾，所选装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲可制备少量氧气 B. 用装置乙将反应后残留固体溶于水 C. 用装置丙分离二氧化锰与氯化钾溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得氯化钾 5. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。下列说法错误的是 A. 生石灰的化学式为CaO，属于碱性氧化物 B. 生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 灼烧氧化钙时火焰呈黄色 D. 氧化钙可做酸性废水处理剂 6. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. K+、Na+、NO、CO B. NH、Fe2+、Cl-、MnO C. Ag+、Na+、NO、Cl- D. Na+、HCO、K+、H+ 7. 冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNa3AlF6中含有的Na+数目为NA B. 室温下，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA C. 室温下，1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中O原子的数目为0.3NA D. 常温常压下，2.0gHF中含有的电子数为NA 8. 部分含Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a为电解质 B. b可用于自来水消毒 C. c转化为d涉及氧化还原反应 D. 酸性：e＞d 9. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与M同主族，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞M，X＞Y B. 14X可作考古断代 C. 非金属性：Y＞M D. X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 10. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B. Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C. 向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D. 向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 12. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3•6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列说法正确的是 A. 纳米四氧化三铁材料为胶体 B. 四氧化三铁不能通过置换反应制备 C. Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物 D. 反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 13. 为探究新制氯水的性质，某学生进行了如表所示的实验： 实验 装置 试剂 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ KBr 溶液变为橙色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生反应的离子方程式为HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓ D. 实验④体现氯气的氧化性：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 14. 以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2少量FeS2)为原料生产Fe3O4的部分流程如图所示： 已知：二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应。 下列说法错误的是 A. “焙烧I”需要O2参加反应 B. “碱浸”的目的是溶解Al2O3和SiO2 C. 用滤液做焰色试验，火焰呈黄色说明NaOH过量 D. “焙烧II”中生成Fe3O4的化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4 二、非选择题：本题包括5小题，共58分。 15. 各物质间的转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）氯在元素周期表中的位置是______，B阳离子的化合价为______。 （2）白色沉淀H化学式为_______。 （3）写出E变成F化学方程式：______。 （4）向G液中加入A发生反应的离子方程式为______。 （5）下列有关焰色试验的说法错误的是_______(填选项字母)。 a.该实验时需要佩戴护目镜 b.节日里燃放的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 c.焰色试验是定量分析操作 d.也可以将铂丝换成铜丝 16. 根据元素周期律回答下列问题： （1）O、F、S简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)；CO2的结构式为______，H2O的电子式为______。 （2）C、O简单氢化物的沸点由大到小的顺序为______(用化学式表示)；元素周期表中，非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，短周期主族元素中原子半径最大的是______。 （3）由H、N、O所形成的离子化合物是______(填化学式)，所含化学键类型为_____。 （4）Na的最高价氧化物对应的水化物与Al的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 17. 某“84消毒液”的包装说明如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】4.0molL-1 注意： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题： （1）用“84消毒液”原液配制500mLc(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→_______→④(填序号)。_______ （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是_______(填选项字母)。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 配制前容量瓶内有少量蒸馏水 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为_______mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填选项字母)。 A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度 （4）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验I.向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验II.向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性大于HClO。 溶液中Cl2、HClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化如图所示： 图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为______，由“实验I”和“实验II”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO_______NaClO(填“大于”或“小于”)；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为_______(用化学方程式说明)。 18. 某研究性学习小组用如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)来制取氯气和探究氯气的化学性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置中橡胶管的作用是______。 （2）试剂X的名称为______；试剂Y的作用是______。 （3）装置A中反应的离子方程式为______；盐酸在反应中表现了______(填性质)。 （4）该装置中存在一个明显的缺陷是______，为了克服该缺陷，需要补充某装置，其中发生反应的离子方程式为______。 19. 某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。 回答下列问题： I.绿矾的制备 （1）a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为______。 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为______。 c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。 ③采取水浴加热的优点是______。 d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分 a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。 b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。 c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 （2）实验前，通入N2的目的是________。 （3）在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。 由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式：______(二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。 （4）反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为_______(填化学式)。 有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3，理由为______。 d.得出结论： （5）根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $