专题04 离子反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

专题04 离子反应 内容概览 考点01 电解质和电离 考点02 电解质溶液导电性变化 考点04 离子方程式的书写与判断 考点05 离子共存 考点06 离子推断 考点01 电解质和电离 1．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列物质属于电解质的是 A．氯化钾 B．盐酸 C．二氧化硫 D．无水酒精 【答案】A 【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。 【解析】A．氯化钾能够电离出离子，属于电解质，A选； B．盐酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选； C．二氧化硫不能电离，属于非电解质，C不选； D．无水酒精不能电离，属于非电解质，D不选； 答案选A。 2．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）下列物质是电解质的是 A．Zn B． C．盐酸 D．酒精 【答案】B 【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，通常包含酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等； A．Zn是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．属于盐，溶于水的部分能电离，属于电解质，故B符合题意； C．盐酸是硫化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D．酒精不导电，水溶液中也不导电，所以酒精属于非电解质，故D不选。 答案选B。 3．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是    A．1mol MCl中所含分子数目为 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】D 【解析】A．由图可知，MCl为离子化合物，不存在分子，A错误； B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误； C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确； 故选D。 4．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）纯碱是重要的基本化工原料.工业上获得纯碱的方法（氨碱法）主要是将①、②通入③饱和溶液中，使溶解度小的④从溶液中析出，加热晶体即可获得⑤，我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将⑥与⑦合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和⑧两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 (1)属于酸性氧化物的是 （填序号，下同），在水溶液中可以全部电离的物质是 ，属于非金属单质的是 。 (2)实验室在模拟上述反应过程时，先制得饱和食盐水，然后先通入 气体，当达到一定浓度后，再通入 ，一段时间以后，便可观察到有白色晶体析出。 写出发生反应的总方程式 【答案】(1) ② ③④⑤⑧ ⑥⑦ (2) 【解析】（1）酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物；在水中能完全电离的为强电解质； ①为非电解质； ②是非电解质也属于酸性氧化物； ③是正盐，是强电解质； ④碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，是强电解质； ⑤是正盐，是强电解质； ⑥和⑦是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑧是正盐，是强电解质； 故属于酸性氧化物的是②；在水中能全部电离的是③④⑤⑧；属于非金属单质的是⑥⑦； （2）由于二氧化碳在水中溶解度较小，但在碱性溶液中溶解度较大，因此向制得的饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，一段时间以后，便可观察到有白色晶体析出；侯氏制碱法得到碳酸氢钠同时得到氯化铵，总化学方程式为：。 5．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。请按要求回答下列问题： 现有以下物质：①熔融氯化钠  ②铁  ③  ④氯水  ⑤稀硫酸  ⑥固体  ⑦酒精 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；上述状态中能导电的物质有 。 (2)请写出⑥在水溶液中的电离方程式： 。 (3)请写出氢氧化铁和⑤反应的离子方程式： 。 【答案】(1) ①⑥ ③⑦ ①②④⑤ (2) (3) 【解析】（1）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，电解质和非电解质都是化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质，非金属氧化物和绝大多数有机物属于非电解质，①熔融氯化钠是纯净物，是化合物，属于电解质；②铁是单质既不是电解质，也不是非电解质；③是非金属氧化物，属于非电解质；④氯水和⑤稀硫酸都是混合物既不是电解质，也不是非电解质；⑥固体是盐，属于电解质；⑦酒精是有机物，属于非电解质；故属于电解质的是①⑥；属于非电解质的是③⑦； 能导电的物质存在自由移动的带电荷微粒，水溶液或熔融状态下的电解质能导电，故①熔融氯化钠及⑤稀硫酸能导电，④氯水中含有氯气与水反应生成的电解质及，故④氯水能导电，金属单质能导电，故②铁能导电，因此，能导电的物质是①②④⑤； （2）⑥固体是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； （3）氢氧化铁是难溶于水的物质，在离子方程式书写中不能拆分成离子符号，⑤稀硫酸是强酸溶液，离子方程式中写离子符号，生成的硫酸铁是易溶于水的盐，写离子符号，生成的水是氧化物，不能拆写离子符号，故离子方程式为：。 考点02 电解质溶液导电性变化 6．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）某小组探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定量溶液中匀速逐滴加入溶液，直至过量。测定电导率的变化如图所示。关于下图的说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的溶液电离出的离子导电 D．AB段发生反应的离子方程式为 【答案】A 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，故溶液电导率降低，随后继续滴加H2SO4溶液，H2SO4是强电解质，溶液导电性增强，导电率增加。 【解析】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A错误； B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C正确； D．B时刻与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，AB段发生反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 7．（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是 A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入 C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸 D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌 【答案】D 【解析】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意； B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意； C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意； D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意； 故答案为：D。 8．（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）常温下向相同某浓度的两烧杯溶液中，分别加入无水硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A．加的烧杯若改换成加固体，导电能力曲线无变化 B．N点时和恰好完全反应 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜生成了胆矾晶体 D．原溶液是不饱和溶液 【答案】A 【解析】A．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，A错误； B．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，B正确； C．M点后加入的硫酸铜固体无法溶解，会变成胆矾晶体，C正确； D．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，D正确； 故答案为：A。 考点03 离子方程式的书写与判断 9．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量通入NaOH溶液中： B．铁粉溶于稀硫酸： C．用醋酸()清洗水垢： D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】A．过量通入NaOH溶液中离子方程式为，A项错误； B．铁粉溶于稀硫酸生成，离子方程式为，B项错误； C．醋酸为弱电解质，不可写成，离子方程式为，C项错误； D．恰好完全沉淀时，需要等物质的量的，同时生成等物质的量的，离子方程式为，D项正确； 故选D。 10．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）H2C2O4具有强的还原性，是二元弱酸，酸性比H2CO3酸性强。下列反应的离子方程式错误的是 A．Na2C2O4溶液与稀硫酸反应制取H2C2O4：C2O+2H+=H2C2O4 B．H2C2O4溶液与NaHCO3溶液反应：2H++HCO=CO2↑+H2O C．向H2C2O4溶液加入少量氨水：H2C2O4+NH3·H2O=NH+HC2O+H2O D．向H2C2O4溶液滴加酸性K2Cr2O7溶液：3H2C2O4+Cr2O+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O 【答案】B 【解析】A．H2C2O4是弱酸，硫酸为强酸，根据强酸制弱酸原理，Na2C2O4可与稀硫酸生成H2C2O4，离子方程式正确，故A正确； B．H2C2O4酸性比H2CO3酸性强，根据强酸制弱酸原理，H2C2O4可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，草酸为弱酸，不能拆，离子方程式为：H2C2O4+2HCO= C2O+2CO2↑+2H2O，故B错误； C．H2C2O4与氨水发生酸碱中和反应，少量氨水时生成酸式盐，离子方程式正确，故C正确； D．H2C2O4具有强的还原性，可被K2Cr2O7氧化成二氧化碳，1mol H2C2O4转移2mol电子，1mol K2Cr2O7转移6mol电子，根据得失电子守恒、元素守恒可知方程式正确，故D正确； 故选：B。 11．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁和盐酸溶液反应： B．铜与硝酸银溶液反应： C．钠投入水中： D．氢氧化钡溶液与稀反应： 【答案】A 【解析】A．铁和盐酸溶液反应生成Fe2+和H2，离子方程式为：，故A正确； B．铜与硝酸银溶液反应：，故B错误； C．钠投入水中：，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀反应：，故D错误； 故选A。 12．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列化学反应表示正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应： B．酸性条件下加碘盐中碘元素的检验： C．碳酸钙与盐酸反应： D．钠与水反应： 【答案】D 【解析】A．铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的方程式为，A错误； B．酸性条件下加碘盐中碘元素的检验不会生成OH-离子，正确的方程式为，B错误； C．碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙是不溶于水的固体，不能拆成离子，正确的方程式为：，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和氢气，方程式为，D正确； 答案选D。 考点04 离子共存 13．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：、Cu2+、、 B．在含大量Ba2+的溶液中：K+、OH-、 C．在强酸性的溶液中：Na+，Fe3+、、CH3COO- D．在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】A．无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，A不合题意； B．在含大量Ba2+的溶液中，Ba2++ OH-+=BaCO3↓+H2O，B不合题意； C．在强酸性的溶液中含有大量的H+，H+与CH3COO-将结合成弱酸CH3COOH而不能大量共存，C不合题意； D．在强碱性的溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、Cl-、各离子不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 14．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中： B．在含的溶液中： C．在强酸性溶液中： D．在强碱性溶液中： 【答案】D 【解析】A．在无色溶液中不能大量共存，A不选； B．在含的溶液中不能大量共存，B不选； C．在强酸性溶液中不能大量共存，C不选； D．在强碱性溶液中之间不反应，可以大量共存，D选； 答案选D。 15．（2022-2023高一上·江苏南通·期中）实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，不满足电荷守恒，故A不符合题意； B．碳酸根离子和铜离子、钡离子生成沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，故C不符合题意； D．该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，满足电荷守恒，，故D符合题意； 故选D。 16．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．、、、，给定的离子能大量共存，故A选； B．与反应生成氢氧化铁沉淀，且具有还原性会和发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选； C．与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C不选； D．、同时存在时，具有强氧化性，具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选； 答案选A。 17．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．碱性溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】A．含Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+在无色溶液中不能大量存在，A错误； B．OH-与四种离子均能大量共存，且四种粒子之间不发生反应，B正确； C．OH-与反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，OH-在CuCl2溶液中不能大量存在，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 18．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： B．能使酚酞变红的溶液： C．溶液： D．溶液： 【答案】A 【解析】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中次氯酸根离子和氢离子生成弱酸次氯酸，次氯酸能将亚铁离子氧化为铁离子，且氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，不共存，C不符合题意； D．铁离子和会生成红色物质，不共存，D不符合题意； 故选A。 考点05 离子推断 19．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份各400mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体2.72g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀25.08g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、五种离子，则 【答案】C 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体2.72 g，说明其中含有， n(NH3)= =0.16 mol，故n()=0.16 mol，由实验②可知沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)==0.08 mol，n(BaSO4)==0.04mol，溶液中含有、的物质的量分别为0.08 mol和0.04 mol，由于Ba2+与、不共存，溶液中不存在Ba2+，根据溶液中的电荷守恒可得n(K+)+n()=2n()+2n()+n()，n(K+)+0.16 mol=2×0.08 mol+2×0.04 mol+ n()，故一定存在K+，可能存在于溶液中。 【解析】A．根据分析，溶液中一定存在、、、K+，一定不存在Ba2+，可能存在，A错误； B．根据分析，溶液中一定存在K+，可能存在，B错误； C．c()==0.2 mol/L，c()==0.8 mol/L，c()＞c()，C正确； D．根据分析可知，n(K+)+n()=2n(CO)+2n()+n()，若没有，n(K+)=0.08 mol，若存在，n(K+)＞0.08 mol，c(K+)＞=0.4 mol/L，D错误； 故选C。 20．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 【答案】B 【分析】因为溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦Cu2+； (1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量氢离子，即有⑥，因为氢离子与HCO、CO发生反应而不共存，所以排除④HCO、⑤CO； (2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀产生，则说明含有②SO； (3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，只能说明溶液中含Cl－，因为每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，据此分析解答。 【解析】根据上述分析可知， A．肯定含有的离子是②和⑥，不能确定是否含③Cl－，A错误； B．每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，B正确； C．⑦Cu2+显蓝色，因溶液无色，不能含有⑦Cu2+，C错误； D．肯定没有的离子是④⑤，根据第(2)步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误； 故选B。 1．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）下列关于电解质的叙述正确的是 A．在水溶液中能导电的物质都是电解质 B．电解质都能溶于水 C．电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子 D．电解质必须在水溶液中才能够发生电离 【答案】C 【解析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电(自身电离)的化合物是电解质，A错误； B．电解质也有难溶于水的，如氯化银、硫酸钡等，B错误； C．电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子，C正确； D．电解质必须在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，D错误； 故选C。 2．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．a离子为 B．NaCl固体中存在自由移动的和 C．水合钠离子中中的O最靠近 D．该电离过程可以表示为 【答案】C 【解析】A．a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，为氯离子，A错误； B．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，B错误； C．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+，C正确； D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl= Na++Cl-，D错误； 答案选C。 3．（2023-2024高一上·江苏·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向漂白粉溶液中通入足量： B．过氧化钠与水反应： C．将过量通入冷氨水中： D．少量和溶液： 【答案】C 【解析】A. 向漂白粉溶液中通入足量，生成次氯酸和碳酸氢钙：，A错误； B. 过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：，B错误； C. 将过量通入冷氨水中，生成亚硫酸氢铵：，C正确； D. 少量和溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：，D错误； 答案选C。 4．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 HCl溶液：、、、 B．0.1 溶液：、、、 C．0.1 NaCl溶液：、、、 D．0.1 溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．给定各离子能在0.1 HCl溶液中大量共存，故A正确； B．与发生离子反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．与发生离子反应生成水，故C错误； D．溶液中与发生离子反应生成碳酸根和水，然后会生成碳酸钡沉淀，故D错误； 故选A。 5．（2023-2024高一上·山东枣庄·期中）（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的一组是 A．H+、HCO、K+、SO B．Fe3+、SO、NH、Cl— C．Cl—、Ca2+、CO、K+ D．Na+、Cl—、Ba2+、OH— 【答案】D 【解析】A．溶液中氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误； B．铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色透明的溶液中不可能含有铁离子，故B错误； C．溶液中钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误； D．四种离子在无色透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 6．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有 B 将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成 的还原性强于 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 用红色激光笔照射装有胶体的烧杯 在与光垂直的方向看到一条光亮的“通路” 胶体具有丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体是二氧化碳，溶液中也可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，A错误； B．钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，将钠投入到硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，B错误； C．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀也可能是氯化银，不一定是硫酸钡，溶液中不一定含有硫酸根，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，因此用红色激光笔照射装有胶体的烧杯，在与光垂直的方向看到一条光亮的“通路”，D正确； 答案选D。 7．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）在给定的四种溶液中，离子能大量共存的是 A．酸性溶液中： B．碱性溶液中： C．食盐水中： D．在无色溶液中： 【答案】C 【解析】A．酸性溶液中H+与 反应生成二氧化碳和水，A不符合题意； B．碱性溶液中 与OH-结合为 ，B不符合题意； C．食盐水中：可以大量共存，C符合题意； D．含有的溶液为蓝色，D不符合题意； 故选C。 8．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过氧化钠样品溶于水： B．盐酸溶解： C．溶液与溶液反应： D．溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式正确，A正确； B．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．氧化铁与稀硫酸反应生成铁离子和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D错误； 故答案选A。 9．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 【答案】B 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确； B．根据图知，b点之前Ba(OH)2过量，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H+=BaSO4↓+H2O，B错误； C．①中a点硫酸和Ba(OH)2恰好完全反应，溶液中只含水；②中c点为Na2SO4溶液，都呈中性，C正确； D．曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同，H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确； 故选B。 10．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B．中通足量： C．在溶液中滴入溶液： D．与水反应： 【答案】A 【解析】A．恰好完全沉淀时，与NaHSO4物质的量之比为1：1，离子反应为，故A正确； B．中通足量，Fe2+与Br-均要反应完，离子方程式为：，故B错误； C．在溶液中滴入溶液会生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式为，故C错误； D．是氧化物，要保留化学式，与水反应的离子方程式为，故D错误。 答案选A。 11．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式中正确的是 A．在硫酸铜溶液加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++ =BaSO4↓ B．把过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑ C．Fe粉与溶液CuSO4反应： D．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】A．在硫酸铜溶液加入过量的氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，选项A错误； B．把过氧化钠投入水中，生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑，选项B正确； C．Fe粉与溶液CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：，选项C错误； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项D错误； 答案选B。 12．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列方程式表示正确的是 A．AlCl3在溶液中的电离方程式为 B．氯气溶于水的离子方程式： C．氧化钙与稀盐酸反应的离子方程式： D．用双线桥法表示电子转移 【答案】C 【解析】A．AlCl3为可溶性强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为，A不正确； B．氯气溶于水时，有部分与水反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式：，B不正确； C．氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，离子方程式：，C正确； D．氯酸钾与浓盐酸发生反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，电子转移的数目为5e-，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，D不正确； 故选C。 13．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： B．能使酚酞变红的溶液： C．溶液： D．溶液： 【答案】A 【解析】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中次氯酸根离子和氢离子生成弱酸次氯酸，次氯酸能将亚铁离子氧化为铁离子，且氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，不共存，C不符合题意； D．铁离子和会生成红色物质，不共存，D不符合题意； 故选A。 14．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式中正确的是 A．用氯气作为水的消毒剂： B．溶液与少量NaOH溶液反应： C．Fe片放入稀盐酸中： D．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： 【答案】B 【解析】A．次氯酸为弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：，A错误； B．溶液与少量NaOH溶液反应：，B正确； C．Fe片放入稀盐酸中：，C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：，D错误； 答案选B。 15．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）海水晒盐得到NaCl与卤水。氮碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂。卤水中含有、、等，利用氯气可提取卤水中的溴、碘等元素，从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程表示正确的是 A．电解饱和食盐水： B．与NaOH溶液反应可制取漂白剂： C．向卤水中通入制取： D．向卤水加入石灰乳制： 【答案】C 【解析】A．电解饱和食盐水，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A错误； B．Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B错误； C．向卤水中通Cl2制取Br2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C正确； D．向卤水加入石灰乳制Mg(OH)2，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，D错误； 故选C。 16．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： (1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。 (2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+ B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO C．Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01mol D．该固体中一定没有Na+、CO 【答案】C 【分析】一份固体溶于水，加入足量氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸沉淀不溶解，则2.33g沉淀为硫酸钡，且固体中n()=，则一定不含钡离子和；另一份固体与过量氢氧化钠固体混合后，充分加热，只产生0.672L标准状况下的氨气，其物质的量为，则含有的n()=0.03mol，所以一定不含OH-，又据溶液呈电中性，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以溶液中一定含氯离子，但是不能确定的是是否含钠离子。 【解析】A．由以上分析可知，该固体中一定含有、氯离子和，不能确定是否含有钠离子，故A错误； B．一份固体溶于水，加入足量氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸沉淀不溶解，所以溶液中一定没有，故B错误； C．据以上分析可知，溶液中含0.01mol和0.03mol，由溶液电荷守恒可知，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以一定含氯离子且n(Cl-)≥0.01mol，故C正确； D．据以上分析可知，溶液中含0.01mol和0.03mol，由溶液电荷守恒可知，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以一定含氯离子，由于氯离子的物质的量未知，所以该固体中可能含有钠离子，故D错误； 故答案为：C。 17．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）现有下列几种物质： ①Al  ②乙醇  ③  ④熔融CaO  ⑤溶液  ⑥  ⑦固体 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)Na加入到溶液反应产生的气体通过足量碱石灰后经检验还有两种气体，它们是： 。 (3)Al加入到足量NaOH溶液的离子方程式： 。 (4)乙醇中混有水可以先加入CaO再 而得到比较纯净的乙醇。 (5)向溶液中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图所示：滴加溶液A至图中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中的溶质是___________(填标号)。 A．HCl B． C． D． 【答案】(1) ③④⑦ ②⑥ (2)H2和NH3 (3) (4)蒸馏 (5)C 【解析】（1）②乙醇、⑥CO2都是化合物，在水溶液中和熔融状态下，自身均不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；③、④熔融CaO、⑦固体都是化合物，在熔融状态下都含自由移动的离子，均能导电，都是电解质； （2）Na加入到溶液反应，Na先与水反应生成H2和NaOH，NaOH再与溶液反应生成NH3，通过碱石灰干燥后还剩下H2和NH3； （3）Al加入到足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：； （4）乙醇中混有水可以先加入CaO与水反应，再蒸馏而得到比较纯净的乙醇； （5）该反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质； A．HCl 和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡为强电解质，完全电离，故A错误； B．NaHSO4滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当过量时生成强电解质硫酸钠，两者完全电离，故B错误； C．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，故C正确； D．Na2SO4滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，完全电离，故D错误。 答案选C。 18．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。 (1)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是___________。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+与未完全反应 C．如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显碱性 D．向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，测得的曲线形状与上图是一样的 (2)某同学查阅资料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： 。则该同学将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，发现产生沉淀。该反应的离子方程式为： 。 (3)资料显示，汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应，转化为无污染的气体。若有56gCO发生该反应，则生成的气体在标准状况下的体积为 。 (4)科学家发现某些生物酶体系可促进H+和e-的转移，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 ①过程Ⅱ用离子方程式可表示为 。 ②过程Ⅰ→Ⅲ的总反应中，氧化剂为 。 【答案】(1)C (2)S2-+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COO- (3)67.2L (4) NO++3e-+2H+N2H4+H2O 【解析】（1）一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，反应至a点时，二者刚好完全反应；在a点以后，硫酸过量，电离产生的离子使溶液的导电能力增强。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，生成的BaSO4仍为强电解质，但其难溶于水，说明溶液中离子浓度不断减小，A不正确； B．从分析中可以看出，a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，Ba2+与完全反应并转化为BaSO4沉淀，B不正确； C．如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶液显碱性，C正确； D．向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，HNO3仍能完全电离，溶液仍有较强的导电能力，测得的曲线形状与上图不一样，D不正确； 故选C。 （2）从反应方程式如下： 可以看出，(CH3COO)2Pb易溶但难电离。则硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合发生反应，离子方程式为：S2-+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COO-。 （3）汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应为2NO+2CON2+2CO2。若有56gCO(物质的量为2mol)发生该反应，则生成的N2和CO2共3mol，在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。 （4）从流程图中可以看出，反应Ⅰ为+2H++e-NO↑+H2O，Ⅱ为NO++3e-+2H+N2H4+H2O，Ⅲ为N2H4N2+4e-+4H+。 ①过程Ⅱ用离子方程式可表示为NO++3e-+2H+N2H4+H2O。 ②过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+= N2↑+2H2O，则氧化剂为。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 离子反应 内容概览 考点01 电解质和电离 考点02 电解质溶液导电性变化 考点04 离子方程式的书写与判断 考点05 离子共存 考点06 离子推断 考点01 电解质和电离 1．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列物质属于电解质的是 A．氯化钾 B．盐酸 C．二氧化硫 D．无水酒精 2．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）下列物质是电解质的是 A．Zn B． C．盐酸 D．酒精 3．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是    A．1mol MCl中所含分子数目为 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 4．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）纯碱是重要的基本化工原料.工业上获得纯碱的方法（氨碱法）主要是将①、②通入③饱和溶液中，使溶解度小的④从溶液中析出，加热晶体即可获得⑤，我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将⑥与⑦合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和⑧两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 (1)属于酸性氧化物的是 （填序号，下同），在水溶液中可以全部电离的物质是 ，属于非金属单质的是 。 (2)实验室在模拟上述反应过程时，先制得饱和食盐水，然后先通入 气体，当达到一定浓度后，再通入 ，一段时间以后，便可观察到有白色晶体析出。 写出发生反应的总方程式 5．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。请按要求回答下列问题： 现有以下物质：①熔融氯化钠  ②铁  ③  ④氯水  ⑤稀硫酸  ⑥固体  ⑦酒精 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；上述状态中能导电的物质有 。 (2)请写出⑥在水溶液中的电离方程式： 。 (3)请写出氢氧化铁和⑤反应的离子方程式： 。 考点02 电解质溶液导电性变化 6．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）某小组探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定量溶液中匀速逐滴加入溶液，直至过量。测定电导率的变化如图所示。关于下图的说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的溶液电离出的离子导电 D．AB段发生反应的离子方程式为 7．（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是 A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入 C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸 D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌 8．（2023-2024高一上·江苏宿迁·期中）常温下向相同某浓度的两烧杯溶液中，分别加入无水硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A．加的烧杯若改换成加固体，导电能力曲线无变化 B．N点时和恰好完全反应 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜生成了胆矾晶体 D．原溶液是不饱和溶液 考点03 离子方程式的书写与判断 9．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量通入NaOH溶液中： B．铁粉溶于稀硫酸： C．用醋酸()清洗水垢： D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 10．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）H2C2O4具有强的还原性，是二元弱酸，酸性比H2CO3酸性强。下列反应的离子方程式错误的是 A．Na2C2O4溶液与稀硫酸反应制取H2C2O4：C2O+2H+=H2C2O4 B．H2C2O4溶液与NaHCO3溶液反应：2H++HCO=CO2↑+H2O C．向H2C2O4溶液加入少量氨水：H2C2O4+NH3·H2O=NH+HC2O+H2O D．向H2C2O4溶液滴加酸性K2Cr2O7溶液：3H2C2O4+Cr2O+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O 11．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁和盐酸溶液反应： B．铜与硝酸银溶液反应： C．钠投入水中： D．氢氧化钡溶液与稀反应： 12．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列化学反应表示正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应： B．酸性条件下加碘盐中碘元素的检验： C．碳酸钙与盐酸反应： D．钠与水反应： 考点04 离子共存 13．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：、Cu2+、、 B．在含大量Ba2+的溶液中：K+、OH-、 C．在强酸性的溶液中：Na+，Fe3+、、CH3COO- D．在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl-、 14．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中： B．在含的溶液中： C．在强酸性溶液中： D．在强碱性溶液中： 15．（2022-2023高一上·江苏南通·期中）实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 16．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．碱性溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 18．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： B．能使酚酞变红的溶液： C．溶液： D．溶液： 考点05 离子推断 19．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份各400mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体2.72g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀25.08g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、五种离子，则 20．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 1．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）下列关于电解质的叙述正确的是 A．在水溶液中能导电的物质都是电解质 B．电解质都能溶于水 C．电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子 D．电解质必须在水溶液中才能够发生电离 2．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．a离子为 B．NaCl固体中存在自由移动的和 C．水合钠离子中中的O最靠近 D．该电离过程可以表示为 3．（2023-2024高一上·江苏·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向漂白粉溶液中通入足量： B．过氧化钠与水反应： C．将过量通入冷氨水中： D．少量和溶液： 4．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 HCl溶液：、、、 B．0.1 溶液：、、、 C．0.1 NaCl溶液：、、、 D．0.1 溶液：、、、 5．（2023-2024高一上·山东枣庄·期中）（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的一组是 A．H+、HCO、K+、SO B．Fe3+、SO、NH、Cl— C．Cl—、Ca2+、CO、K+ D．Na+、Cl—、Ba2+、OH— 6．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有 B 将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成 的还原性强于 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 用红色激光笔照射装有胶体的烧杯 在与光垂直的方向看到一条光亮的“通路” 胶体具有丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 7．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）在给定的四种溶液中，离子能大量共存的是 A．酸性溶液中： B．碱性溶液中： C．食盐水中： D．在无色溶液中： 8．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过氧化钠样品溶于水： B．盐酸溶解： C．溶液与溶液反应： D．溶于稀硫酸： 9．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 10．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B．中通足量： C．在溶液中滴入溶液： D．与水反应： 11．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式中正确的是 A．在硫酸铜溶液加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++ =BaSO4↓ B．把过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑ C．Fe粉与溶液CuSO4反应： D．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 12．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列方程式表示正确的是 A．AlCl3在溶液中的电离方程式为 B．氯气溶于水的离子方程式： C．氧化钙与稀盐酸反应的离子方程式： D．用双线桥法表示电子转移 13．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： B．能使酚酞变红的溶液： C．溶液： D．溶液： 14．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式中正确的是 A．用氯气作为水的消毒剂： B．溶液与少量NaOH溶液反应： C．Fe片放入稀盐酸中： D．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： 15．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）海水晒盐得到NaCl与卤水。氮碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂。卤水中含有、、等，利用氯气可提取卤水中的溴、碘等元素，从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程表示正确的是 A．电解饱和食盐水： B．与NaOH溶液反应可制取漂白剂： C．向卤水中通入制取： D．向卤水加入石灰乳制： 16．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： (1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。 (2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+ B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO C．Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01mol D．该固体中一定没有Na+、CO 17．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）现有下列几种物质： ①Al  ②乙醇  ③  ④熔融CaO  ⑤溶液  ⑥  ⑦固体 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)Na加入到溶液反应产生的气体通过足量碱石灰后经检验还有两种气体，它们是： 。 (3)Al加入到足量NaOH溶液的离子方程式： 。 (4)乙醇中混有水可以先加入CaO再 而得到比较纯净的乙醇。 (5)向溶液中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图所示：滴加溶液A至图中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中的溶质是___________(填标号)。 A．HCl B． C． D． 18．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。 (1)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是___________。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+与未完全反应 C．如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显碱性 D．向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，测得的曲线形状与上图是一样的 (2)某同学查阅资料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： 。则该同学将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，发现产生沉淀。该反应的离子方程式为： 。 (3)资料显示，汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应，转化为无污染的气体。若有56gCO发生该反应，则生成的气体在标准状况下的体积为 。 (4)科学家发现某些生物酶体系可促进H+和e-的转移，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 ①过程Ⅱ用离子方程式可表示为 。 ②过程Ⅰ→Ⅲ的总反应中，氧化剂为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$