专题03 氧化还原反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的基本概念及表示方法 考点02 氧化剂和还原剂 考点03 氧化性和还原性强弱的比较 考点04 氧化还原反应的相关计算 考点01 氧化还原反应的基本概念及表示方法 1．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．（2023-2024高一上·江苏常州·期中）下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是 A．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B．NH4ClNH3 + HCl C．Cl2 + H2OHCl + HClO D．CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4 3．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．KClO3、KCl、MnO2均为盐 C．KClO3电离方程式： D．单线桥表示Na在O2中燃烧的电子转移过程： 4．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)，下列有关说法错误的是 A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有氧化性 C．检测时，发生还原反应 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 5．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 考点02 氧化剂和还原剂 6．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）水是进行化学反应的最重要溶剂，同时也时常参加化学反应，在下列反应中，水是氧化剂的是 A． B． C． D． 8．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法错误的是 A．青铜是铜的一种合金 B．和互为同素异形体 C．只作还原剂 D．每生成1mol Cu，转移电子数目约为 9．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是 A．上述反应中是还原剂 B．每生成，转移的电子为2mol C．中N的化合价为-3价 D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 11．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）工业上利用检查氯气管道是否漏气。关于该反应说法错误的是 A．发生还原反应 B．为还原剂 C．为氧化产物 D．每生成22.4 L 就转移6 mol电子 12．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．H2O中的氢元素都被还原 C．NaH 被氧化， 作还原剂 D．每生成标况下22.4L H2， 转移2mol电子 考点03 氧化性和还原性强弱的比较 13．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 14．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰为紫色 待测液中一定含有钾盐 B 向某待测液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有Cl- C 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 加热铝片使之熔化 液态的铝不滴落 熔点：氧化铝＜铝 A．A B．B C．C D．D 15．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。 (1)请从试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。试剂：BaCl2溶液、FeCl3溶液、KCl溶液、FeSO4溶液、NH4Cl溶液、稀硫酸。 ①的化学方程式： ； ②KI → I2 的离子方程式： 。 (2)某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。(NaNO2是反应物) ①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 ②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是 > 。 考点04 氧化还原反应的相关计算 16．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）已知在酸性溶液中，下列物质均能氧化KI生成，自身发生如下变化：；；；。则生成1mol 需要下列粒子的数目最少的是 A． B． C． D． 17．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A．该反应的的离子方程式为： B．上述反应中，当转移电子时，生成 C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 18．（2023-2024高一上·江苏常州·期中）亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。下列说法正确的是 A．ClO2发生器中通入空气主要是为了与SO2反应 B．母液的主要成分是NaCl C．气体a的主要成分是N2、ClO2 D．每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO2 19．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．无法确定 20．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）已知溶液中可与恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A． B． C． D． 1．（2022-2023高一上·江苏无锡·期中）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaH是还原剂，发生还原反应 C．生成1mol H2时，有2mol电子转移 D．H2既是氧化产物，又是还原产物 2．（2020-2021高一上·江苏常州·期末）为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：。下列叙述正确的是 A．NaNO2在反应中失去电子 B．NH3是氧化产物 C．Fe 发生了还原反应 D．当反应中转移 3mol 电子时，生成 1.5mol Na2FeO2 3．（2021-2022高一上·江苏南京·期中）下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是 A．KClO3→KCl B．MnO2→Mn2+ C．CaO→CaCO3 D．Cl-→Cl2 4．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是          (　　) A．溴酸钾既有氧化性又有还原性 B．该反应说明I2也可以置换出Br2 C．该反应说明I2的还原性强于Br2 D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾 5．（2021-2022高一上·江苏盐城·期中）工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中正确的是 A．TCl4是还原剂 B．镁是还原剂，反应中失去电子 C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子 6．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）下列反应属于氧化还原反应，且氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A． B． C． D． 8．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：，下列说法正确的是 A．该反应中氧化剂只有 B．C被还原 C．、是还原产物 D．该反应为置换反应 9．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）某容器中发生一个化学反应，其中涉及六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．反应中转移电子时，消耗还原剂 B．还原性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．该反应中被氧化为 11．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②的离子方程式为 D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化 12．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1 B．“反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+ C．反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4)保持不变 D．反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况)，转移 2 mol 电子 13．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 C．反应Ⅰ中生成1molO2，转移2mol电子 D．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O 14．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可必循环利用 B．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可还原2mol Na2SO3 15．（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A．反应①②中生成的都是氧化产物 B．NaI在反应①中被还原，在反应②中做氧化剂 C．若反应①②获得等质量的碘，则①②中转移电子物质的量之比为1：5 D．氧化性： 16．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnOOH发生了反应 下列说法不正确的是 A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤 B．步骤②中还发生了反应：该反应中CO2既是氧化产物又是还原产物 C．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 D．步骤③中H2O2做氧化剂 17．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。 (1)与KOH在空气中熔融可以制得。该反应的方程式为： （未配平） ①该反应的还原剂为 。 ②反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为 。 ③配平后的反应方程式中前的化学计量数为 。 (2)将制得的固体溶于水，向其中通入．会发生如下反应： ； 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 (3)时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀。 由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小： > 。 (4)磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。实验室为了测定磷酸锰铵的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成（标准状况下）0.06720 L ；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6~8，充分反应后，将溶液中转化为，得 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式 （写出计算过程）。 18．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）从铬铜废催化剂(主要含、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下： (1)“操作”的目的是固液分离，该实验“操作”的名称为 。 (2)为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，可采取的措施是 。 (3)搅拌下向溶液中不断加入12氨水，转化为；再加入还原剂，经反应；过滤、水洗、干燥得铜粉。检验铜粉洗涤是否完全的方法是 。 (4)为确定的组成，进行下列实验： Ⅰ：称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液，得到1.8640g沉淀。 Ⅱ：另称取样品1.9320g溶于水，经在碱性条件下氧化等操作得含的溶液；加入稍过量的KI溶液(，未配平)。暗处静置后，用0.5000 标准溶液滴定()。测得恰好完全反应时消耗溶液24.00mL。 ①配平： 。 ②根据上述实验数据，确定的化学式 (写出计算过程)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的基本概念及表示方法 考点02 氧化剂和还原剂 考点03 氧化性和还原性强弱的比较 考点04 氧化还原反应的相关计算 考点01 氧化还原反应的基本概念及表示方法 1．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．属于复分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项A错误； B．属于化合反应，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B正确； C．属于置换反应，不符合题目要求，选项C错误； D．属于化合反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项D错误； 故选B。 2．（2023-2024高一上·江苏常州·期中）下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是 A．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B．NH4ClNH3 + HCl C．Cl2 + H2OHCl + HClO D．CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4 【答案】B 【分析】图中区域“X”不属于氧化还原反应，也不属于置换、复分解、化合反应，属于分解反应，据此解答。 【解析】A．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑属于分解反应，同时也是氧化还原反应，A不符合； B．NH4ClNH3 + HCl属于分解反应，不是氧化还原反应，B符合； C．Cl2 + H2OHCl + HClO属于氧化还原反应，C不符合； D．CuSO4 + Fe＝Cu + FeSO4属于氧化还原反应，D不符合； 故选B。 3．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．KClO3、KCl、MnO2均为盐 C．KClO3电离方程式： D．单线桥表示Na在O2中燃烧的电子转移过程： 【答案】C 【解析】 A．氯离子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．二氧化锰属于氧化物，不属于盐，故B错误； C．氯酸钾属于盐类，在溶液中能电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故C正确； D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，表示电子转移过程的单线桥为，故D错误； 故选C。 4．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)，下列有关说法错误的是 A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有氧化性 C．检测时，发生还原反应 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，A正确； B．氯金酸钠与葡萄糖发生反应生成纳米金单质，金元素化合价降低发生还原反应，则葡萄糖为还原剂，具有还原性，B错误； C．金元素化合价降低，发生还原反应，C正确； D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 5．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．碳元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，硅元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，最小公倍数为4，转移电子4e-，A错误； B．锰元素化合价由+7降低为+2价，总共降低2×5=10价，得到10个电子，碘元素从-1价升高为=价，共失去10×1=10个电子，转移电子为10e-，B正确； C．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到2个电子，铜失去电子化合价从0价升高为+2价，转移电子为2e-，C错误； C．氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，失去4×3=12电子；一氧化氮中氮元素化合价从+2价降低为0价，得到2×6=12个电子，转移电子12e-，D错误； 故选B。 考点02 氧化剂和还原剂 6．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。 【解析】A． 的转化过程中钠元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，故A不选； B．的转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，故B不选； C．通过高锰酸钾的分解反应即可以实现，故C不选； D．的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 7．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）水是进行化学反应的最重要溶剂，同时也时常参加化学反应，在下列反应中，水是氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氧化剂指反应前后得到电子、化合价降低的物质。 【解析】A．反应H2O中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A选； B．反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故C不选； D．反应中水中O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故D不选； 故选A。 8．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法错误的是 A．青铜是铜的一种合金 B．和互为同素异形体 C．只作还原剂 D．每生成1mol Cu，转移电子数目约为 【答案】C 【解析】A．青铜是铜锡合金，故A正确； B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．反应中Cu元素化合价由+1价降低到0价，O元素化合价由0价降低到-2价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则每生成1mol Cu，转移电子为3mol，数目约为3×6.02×1023，故D正确； 故选C。 9．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Cl2→Cl-，可以通过氯气与氢氧化钠溶液反应实现，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，A错误； B．高锰酸根离子中的Mn元素化合价降低生成Mn2+，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．NaCl中氯元素的化合价没有变化，不需要加氧化剂和还原剂，C错误； D．C元素的化合价升高，需要加氧化剂，D错误； 故选B。 10．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是 A．上述反应中是还原剂 B．每生成，转移的电子为2mol C．中N的化合价为-3价 D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 【答案】D 【解析】A．上述反应中中N元素化合价降低生成N2，是氧化剂，故A错误； B．由方程式得，每生成16molN2，转移电子数为10mol，即生成，转移的电子为1mol，故B错误； C．中Na为+1价，N的化合价为，故C错误； D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，即参加反应的为1mol，此时氧化产物为1.5mol，还原产物为0.1mol，氧化产物比还原产物多1.4mol，故D正确； 故选D。 11．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）工业上利用检查氯气管道是否漏气。关于该反应说法错误的是 A．发生还原反应 B．为还原剂 C．为氧化产物 D．每生成22.4 L 就转移6 mol电子 【答案】D 【解析】A．Cl元素化合价0价降低到-1价，发生还原反应，A正确； B．N元素从-3价升高到0价，作还原剂发生氧化反应，得氧化产物，B正确； C．N元素从-3价升高到0价，作还原剂发生氧化反应，得氧化产物，C正确； D．未指明气体处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 答案选D。 12．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．H2O中的氢元素都被还原 C．NaH 被氧化， 作还原剂 D．每生成标况下22.4L H2， 转移2mol电子 【答案】C 【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，H2O中H的化合价由+1价降低到0价，得电子。 【解析】A． 反应物NaH、H2O均为化合物，该反应不属于置换反应，故A错误； B． H2O中的氢元素部分被还原，故B错误； C． 反应过程中NaH中H元素化合价升高，被氧化，H2O中H元素部分降低，被还原，水是氧化剂，故C正确； D． 该反应中每生成1molH2时转移1mol电子，每生成标况下22.4L H2， 转移1mol电子，故D错误； 故选C。 考点03 氧化性和还原性强弱的比较 13．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 【答案】B 【分析】 在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物； 【解析】A．氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确；   B．4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，电子转移为，当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为4mol ，B错误； C．氯酸钠是氧化剂、4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，为2分子还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:2=1∶1，C正确；   D．产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确； 故选B。 14．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰为紫色 待测液中一定含有钾盐 B 向某待测液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有Cl- C 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 加热铝片使之熔化 液态的铝不滴落 熔点：氧化铝＜铝 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，则待测液中一定含有钾元素，但不一定是钾盐，A不正确； B．向某待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则待测溶液中可能含有Cl-，也可能含有或等，但不含有Cl-，B不正确； C．向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，则表明有I2生成，从而说明Br2的氧化性比I2的强，C正确； D．加热铝片使之熔化，铝表面生成氧化铝，液态的铝不滴落，则表明熔点：氧化铝＞铝，D不正确； 故选C。 15．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。 (1)请从试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。试剂：BaCl2溶液、FeCl3溶液、KCl溶液、FeSO4溶液、NH4Cl溶液、稀硫酸。 ①的化学方程式： ； ②KI → I2 的离子方程式： 。 (2)某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。(NaNO2是反应物) ①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 ②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是 > 。 【答案】(1) 2I－ + 2Fe3+=I2 + 2Fe2+ (2) NaNO2 I2 【解析】（1）①的反应可以为碳酸钠和氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式：； ②KI → I2 的过程中碘离子发生氧化反应，则需要氧化剂，可以选择铁离子和碘离子生成碘单质和亚铁离子，离子方程式：2I－ + 2Fe3+=I2 + 2Fe2+； （2）已知，NaNO2是反应物；NaNO2为反应物，则NO为产物，N元素的化合价降低得电子, NaNO2为氧化剂，则NaI为还原剂，I2为氧化产物，据电子守恒可知该反应中转移电子数为2，NaNO2、NO的系数是2，NaI系数是2，I2的系数是1，根据Na元素守恒可知反应产生Na2SO4，Na2SO4的系数是2，H2SO4是反应物，系数是2，最后根据H原子守恒，可知反应产生H2O，H2O的系数是2，则该反应方程式为，反应中碘失去2电子、氮得到2个电子，用单线桥法表示电子转移为； ②在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中，NaNO2作氧化剂，I2为氧化产物，故物质的氧化性：NaNO2＞I2。 考点04 氧化还原反应的相关计算 16．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）已知在酸性溶液中，下列物质均能氧化KI生成，自身发生如下变化：；；；。则生成1mol 需要下列粒子的数目最少的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，氧化KI得到等量的I2时消耗的物质的量越少，则 A．1mol Fe3+→Fe2+得1mol e-； B．1mol→Mn2+得5mol e-； C．1mol Cl2→2Cl-得2mol e-； D．1mol HNO3→NO得3mol e-； 显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成1mol I2需要的粒子数目最少，故选B。 17．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A．该反应的的离子方程式为： B．上述反应中，当转移电子时，生成 C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 【答案】B 【解析】A．可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．氮气所处的状态不确定，不能计算氮气的体积，故B错误； C．该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故C正确； D．由于二氧化氧浓度过高时易发生分解引起爆炸，所以使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸，故D正确； 故选B。 18．（2023-2024高一上·江苏常州·期中）亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。下列说法正确的是 A．ClO2发生器中通入空气主要是为了与SO2反应 B．母液的主要成分是NaCl C．气体a的主要成分是N2、ClO2 D．每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO2 【答案】D 【分析】氯酸钠和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫发生2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反应生成二氧化氯和硫酸钠，然后二氧化氯和双氧水在氢氧化钠溶液中反应2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2，生成NaClO2，经减压蒸发、冷却结晶得到NaClO2粗产品。 【解析】A．纯ClO2易分解爆炸，因此反应进行过程中应持续鼓入空气稀释ClO2，故A错误； B．根据分析，母液的主要成分是Na2SO4，故B错误； C．根据分析，气体a的主要成分是剩余的N2以及生成的O2，故C错误； D．根据2NaClO3+SO2=2ClO2+ Na2SO4、2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2，每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO2，故D正确； 故选D。 19．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．无法确定 【答案】A 【解析】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒﹣5x+(-1)×2+16=2×2，x=2，故选A。 20．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）已知溶液中可与恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】全部转化为得到电子的物质的量为4mol=8mol，根据电子守恒，失去电子为8mol，S元素显+2价，则一个S需升高4价，变为。 答案选D。 1．（2022-2023高一上·江苏无锡·期中）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaH是还原剂，发生还原反应 C．生成1mol H2时，有2mol电子转移 D．H2既是氧化产物，又是还原产物 【答案】D 【解析】A．该反应的反应物都是化合物，所以该反应不属于置换反应，A不正确； B．NaH中的H元素由-1价升高到0价，则NaH是还原剂，发生氧化反应，B不正确； C．此反应为归中反应，NaH中-1价H与H2O中+1价H结合生成H2，则当生成1mol H2时，有1mol电子转移，C不正确； D．NaH是还原剂，H2O是氧化剂，则H2既是氧化产物，又是还原产物，D正确； 故选D。 2．（2020-2021高一上·江苏常州·期末）为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：。下列叙述正确的是 A．NaNO2在反应中失去电子 B．NH3是氧化产物 C．Fe 发生了还原反应 D．当反应中转移 3mol 电子时，生成 1.5mol Na2FeO2 【答案】D 【解析】A．反应中氮元素化合价从+3价降低到-3价，NaNO2得到电子，A错误； B．氮元素化合价从+3价降低到-3价，NaNO2作氧化剂、发生还原反应，NH3是还原产物，B错误； C． Fe 元素化合价从0价升高到+2价，Fe作还原剂、发生了氧化反应，C错误； D． Fe 元素化合价从0价升高到+2价，每有1molFe参加反应就转移 2mol 电子时，生成 1mol Na2FeO2，则当反应中转移 3mol 电子时，生成 1.5mol Na2FeO2，D正确； 答案选D。 3．（2021-2022高一上·江苏南京·期中）下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是 A．KClO3→KCl B．MnO2→Mn2+ C．CaO→CaCO3 D．Cl-→Cl2 【答案】B 【解析】A．KClO3→KCl中，Cl元素化合价降低，发生还原反应，但KClO3在MnO2催化下可以分解生成KCl和O2，不加入还原剂也能实现，A不符合题意； B．MnO2→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，MnO2作氧化剂，必须加入还原剂才能实现，B符合题意； C．CaO→CaCO3中，各元素化合价均为改变，该反应不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，C不符合题意； D．Cl-→Cl2中，Cl元素化合价升高，Cl-作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 答案选B。 4．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是          (　　) A．溴酸钾既有氧化性又有还原性 B．该反应说明I2也可以置换出Br2 C．该反应说明I2的还原性强于Br2 D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾 【答案】D 【解析】A项，KBrO3中Br为＋5价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；此反应中还原剂是I2，还原产物是Br2，故I2的还原性强于Br2，B、C正确；D项，从2KI＋Br2=2KBr＋I2可判断出氧化性：Br2>I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D项错。 5．（2021-2022高一上·江苏盐城·期中）工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中正确的是 A．TCl4是还原剂 B．镁是还原剂，反应中失去电子 C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子 【答案】B 【解析】A．TCl4中Ti元素的化合价降低，则TCl4作氧化剂，故A错误； B．Mg在反应中失去电子，化合价升高，为还原剂，故B正确； C．TiCl4中氯元素的化合价没有发生变化，则TiCl4中氯元素没有被氧化，故C错误； D．Ti元素化合价从+4价变为0价，化合价降低4价，则每1molTiCl4被还原时转移4mol电子，故D错误； 故答案选B。 6．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂，A错误； B．碘元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B正确； C．铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C错误； D．氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D错误； 故选B。 7．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）下列反应属于氧化还原反应，且氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该反应中，Na元素化合价升高，H元素化合价降低，属于氧化还原反应，但不发生在同种元素之间，A错误； B．该反应中，Cl元素化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应，Cl元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，氧化还原反应发生在同种元素之间，B正确； C．该反应中，元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应中，Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，属于氧化还原反应，但不发生在同种元素之间，D错误； 答案选B。 8．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：，下列说法正确的是 A．该反应中氧化剂只有 B．C被还原 C．、是还原产物 D．该反应为置换反应 【答案】C 【解析】A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故A错误； B．C元素的化合价升高，被氧化，故B错误； C．S元素化合价降低得到、中N元素化合价降低得到，、是还原产物，故C正确； D．该反应中反应物和生成物都是三种，则不是置换反应，故D错误。 答案选C。 9．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）某容器中发生一个化学反应，其中涉及六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．反应中转移电子时，消耗还原剂 B．还原性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．该反应中被氧化为 【答案】A 【分析】由图可知，反应过程中的量减小为反应物，N2的增加为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为。反应中氯元素化合价降低，为氧化剂；氮元素化合价升高，为还原剂； 【解析】A．N元素化合价由-3升高至0，电子转移为，因此每消耗1mol还原剂，转移3mol电子，A错误； B．还原剂还原性大于还原产物，为氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，故还原性：，B正确； C．由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．N元素化合价由-3升高至0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，D正确； 故选A。 11．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②的离子方程式为 D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】A．反应①为，表明有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应②中参与反应，应避免溶液温度过高而使其分解，B正确； C．由得失电子守恒可写出反应②的离子方程式为，C正确； D．反应③中铬元素的化合价没有变化，反应②中铬元素的化合价由价升高为价，D错误； 故答案选D。 12．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1 B．“反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+ C．反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4)保持不变 D．反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况)，转移 2 mol 电子 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应Ⅰ的方程式为，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误； B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+，B正确； C．反应过程中不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，C错误； D．根据反应式可知，S的化合价由+4价升高到+6价，则11.2L SO2 (标准状况，为0.5mol)反应转移0.5mol×2=1mol电子，D错误； 故选B。 13．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 C．反应Ⅰ中生成1molO2，转移2mol电子 D．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O 【答案】D 【解析】A．CO2和H2合成CH3OH的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，一定是氧化还原反应，A项正确； B．反应Ⅱ为CH3OH+O2HCHO+H2O2，反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，B项正确； C．反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，反应中生成1molO2、转移2mol电子，C项正确； D．由图示可知，反应Ⅱ的化学方程式为CH3OH+O2HCHO+H2O2，D项错误； 答案选D。 14．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可必循环利用 B．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可还原2mol Na2SO3 【答案】D 【解析】A．过程Ⅰ发生2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=4NaOH+2CaSO4，NaOH可以循环利用，A项正确； B．过程Ⅰ中SO2和碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，B项正确； C．合并过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生的反应，可知总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，C项正确； D．1molO2参与反应得到4mol电子，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则1molNa2SO3被氧化失去2mol电子，即1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3，D项错误； 答案选D。 15．（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A．反应①②中生成的都是氧化产物 B．NaI在反应①中被还原，在反应②中做氧化剂 C．若反应①②获得等质量的碘，则①②中转移电子物质的量之比为1：5 D．氧化性： 【答案】C 【解析】A．结合题中所给方程式分析可知，反应①中是氧化产物，反应②中是还原产物，A错误； B．NaI在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中做氧化剂，化合价下降，B错误； C．结合分析，反应①生成1mol转移2mol电子，而反应②生成1mol，转移10mol电子，故反应①②获得等质量的碘，①②中转移电子物质的量之比为1：5，C正确； D．结合题中所给方程式分析可知①中氧化剂为，氧化产物为，根据氧化还原反应规律可知氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性，故氧化性：D错误； 故选C。 16．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnOOH发生了反应 下列说法不正确的是 A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤 B．步骤②中还发生了反应：该反应中CO2既是氧化产物又是还原产物 C．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 D．步骤③中H2O2做氧化剂 【答案】D 【分析】黑锰粉加水溶解后过滤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣中含有MnO2、MnOOH、C等，滤渣在空气中加热，MnOOH氧化为MnO2，C燃烧；加入H2SO4、H2O2，MnO2转化为MnSO4；加入CaCl2过滤，可得到MnCl2。 【解析】A．由分析可知，步骤①将难溶性物质与可溶性物质分离，则为加水溶解，过滤，A正确； B．由分析可知，步骤②中加热时，C发生燃烧，则发生的反应为：，该反应中碳化合价升高、氧化合价降低得到的CO2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．步骤④中，MnSO4与CaCl2反应，得到MnCl2和CaSO4，发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应， C正确； D．步骤③中，加入H2O2，MnO2转化为MnSO4，锰元素化合价降低，为氧化剂，则H2O2作还原剂，D错误； 故选D。 17．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。 (1)与KOH在空气中熔融可以制得。该反应的方程式为： （未配平） ①该反应的还原剂为 。 ②反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为 。 ③配平后的反应方程式中前的化学计量数为 。 (2)将制得的固体溶于水，向其中通入．会发生如下反应： ； 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 (3)时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀。 由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小： > 。 (4)磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。实验室为了测定磷酸锰铵的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成（标准状况下）0.06720 L ；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6~8，充分反应后，将溶液中转化为，得 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式 （写出计算过程）。 【答案】(1) 2mol 2 (2) (3) (4)NH4MnPO4•2H2O 【解析】（1）①中Mn元素的化合价升高，是还原剂； ②变为，Mn元素的化合价升高2价，即1mol失去2mol电子得到1mol；即转移电子的物质的量为2mol； ③1mol失去2mol电子得到；1molO2得到4mol电子，根据电子守恒与质量守恒，该方程式配平为：，即配平后水的化学计量数为2； （2）反应中两个中Mn元素从+6价升高为+价，一个中Mn元素从+6价降低为+4价，转移电子数为2，用单线桥表示电子转移为：； （3）反应后Mn元素均转化为沉淀，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性>； （4）由其中数据，n(NH)=n(NH3)==0.003mol； n(Mn2+)=3n(Mn3O4)=3×=0.003 mol， 根据电荷守恒，n(PO)==0.003 mol， m(H2O)=-0.003mol×(18 g•mol-1+55 g•mol-1 +95 g•mol-1)=0.108 g， n(H2O)==0.006mol， n(NH)：n(Mn2+)：n(PO)：n(H2O)=1：1：1：2，该样品的化学式为NH4MnPO4•2H2O； 18．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）从铬铜废催化剂(主要含、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下： (1)“操作”的目的是固液分离，该实验“操作”的名称为 。 (2)为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，可采取的措施是 。 (3)搅拌下向溶液中不断加入12氨水，转化为；再加入还原剂，经反应；过滤、水洗、干燥得铜粉。检验铜粉洗涤是否完全的方法是 。 (4)为确定的组成，进行下列实验： Ⅰ：称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液，得到1.8640g沉淀。 Ⅱ：另称取样品1.9320g溶于水，经在碱性条件下氧化等操作得含的溶液；加入稍过量的KI溶液(，未配平)。暗处静置后，用0.5000 标准溶液滴定()。测得恰好完全反应时消耗溶液24.00mL。 ①配平： 。 ②根据上述实验数据，确定的化学式 (写出计算过程)。 【答案】(1)过滤 (2)适当加热、搅拌 (3)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已经洗涤完全 (4) Na2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O 【分析】铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr2O3、少量有机物及水)先700℃“焙烧”，700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，其目的是除掉有机物，再加入100mL6mol·L－1硫酸“酸洗”，将CuO溶解并转化为CuSO4，过滤可得Cr2O3固体和CuSO4溶液，滤液再经过一系列处理得到Cu单质，以此解答。 【解析】（1）固液分离的操作为过滤； （2）为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，可以采取适当加热、搅拌等措施； （3）得到的铜粉中可能含有未洗净的硫酸根离子，则检验铜粉洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已经洗涤完全； （4）由氧化还原反应转移电子守恒可知，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素由-1价升高到0价，则配平离子反应有 ②称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到BaSO4沉淀，硫酸根守恒：n(Na2SO4) + 3n[Cr2(SO4)3] = =0.0080mol；根据方程式得到关系式：Cr2(SO4)3～Na2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3 ，n[Cr2(SO4)3] = n(Na2S2O3) =×0.5000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1= 0.0020mol；n(Na2SO4) = 0.0080mol－3×0.0020mol = 0.0020mol；n(H2O) ==0.0480mol，x：y：z=0.0020：0.0020：0.0480=1：1：24，化学式为Na2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$