第3章 物质在水溶液中的行为【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高二化学单元速记•巧练（鲁科版2019选择性必修1）

 第3章 物质在水溶液中的行为 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.（23-24高二上·河北唐山·期中）水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS<0 【答案】C 【解析】水结成冰，凝固放热，且同种物质液态混乱程度大于固态，故为熵减的过程，即ΔH<0，ΔS<0，故选C。 2.（23-24高二·山东菏泽·期末）一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 【答案】D 【解析】①反应混合物的质量始终保持不变，但体积会发生变化，气体密度保持不变，说明达到平衡状态，故选； ②ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志，故不选； ③该反应是充入1 mol N2O4，正反应速率应是逐渐减小直至不变，③曲线趋势不正确，故不选； ④N2O4的转化率先增大，后保持不变，说明达到平衡状态，故选； 综上所述，①④正确，故选D。 3.（23-24高二下·广西桂林·期中）工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是 A．、属于非电解质 B．溶液中， C．根据反应，可得酸性： D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应 【答案】B 【解析】A．、属于盐类，都是非电解质，故A错误； B．溶液中物料守恒的等式为，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正确； C．反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C错误； D．反应①和反应②的条件不同，故不是可逆反应，故D错误；故选B。 4.（23-24高二下·江苏徐州·期中）已知：X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，，下列说法错误的是 A．增加 X 的用量，对反应速率没有影响 B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化 D．0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol 【答案】B 【解析】A．X为固体，故增加 X 的用量，对反应速率没有影响，A正确； B．升高反应温度，正、逆反应速率增大，B错误； C．Z 的浓度为变量，达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化，C正确； D．该反应为可逆反应，不能完全进行，故0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol，D正确；故选B。 5.（23-24高二上·湖南衡阳·期中）利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应的快慢主要取决于步骤III B．反应的催化剂为M—H C．反应过程中碳的成键总数发生变化 D．降低温度不利于提高丙烷转化率 【答案】A 【解析】A．反应的快慢主要取决于反应速率最慢的步骤，即活化能最大的步骤，从图中可以看出，步骤Ⅱ的活化能最大，所以该反应的决速步骤是Ⅱ，A错误； B．M—H参与了反应，最后又生成了M—H，所以M—H是反应的催化剂，B正确； C．丙烷制取丙烯，丙烷和丙烯中碳的成键数目不相等，所以反应过程中碳的成键总数有变化，C正确； D．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，不利于提高丙烷转化率，D正确；故选A。 6.（23-24高二上·广西柳州·期中）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 在与的混合液中再加入固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞 两份溶液变红，溶液红色更深 常温下的水解平衡常数： C 向重铬酸钾溶液中加水 溶液颜色变浅 增加反应物的用量，平衡向右移动 D 向溶液中加入过量的溶液，再加入溶液 产生黄色沉淀 【答案】B 【解析】A．与发生离子反应，加入固体，对该离子反应无影响，平衡不移动，溶液颜色不变，现象及解释都错误，A错误； B．常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞，两份溶液变红，说明两份溶液都显碱性，、发生水解，溶液红色更深，则水解程度大，水解平衡常数大， 即，B正确； C．向重铬酸钾溶液中加水，溶液体积增大，溶液中离子、浓度都减小，溶液颜色变浅，不能用存在平衡向右移动解释，溶液颜色变浅也不能说明该平衡向右移动，C错误； D．向溶液中加入过量的溶液，发生反应，有浅黄色沉淀生成，有剩余，再加入溶液，发生反应，有黄色沉淀生成，不能证明更难溶于水，不能得出结论，D错误； 答案选B。 7.（23-24高二上·黑龙江大庆·期中）在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A．该反应的， B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D．反应的平衡常数可表示为 【答案】A 【解析】A．该反应为放热反应，则，该反应为熵减的反应，则，故A正确； B．反应达到平衡后，再通入一定量，则正反应速率与逆反应速率都增大，重新达到新平衡时正向反应速率增大，故B错误； C．其它条件相同，增大，NO转化率上升，故C错误； D．反应的平衡常数可表示为，故D错误； 故选A。 8.（23-24高二下·浙江·期中）一定温度下，向的恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表： 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A．降低温度，正逆反应速率都减小，反应向逆反应方向移动 B．，的平均反应速率为 C．时，再充入、各，平衡向正反应方向移动 D．后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅 【答案】A 【解析】A．温度降低，正逆反应速率均减小，该反应为吸热反应，因此降低温度，平衡逆向移动，故A正确； B．0~60s，，故B错误； C．80s时，反应已达到平衡状态，此时平衡常数K= ==0.36，80s时，再 充入NO2、N2O4各0.12mol，Qc==0.36=K，说明平衡不移动，故C错误； D．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，但容器体积减小，NO2(g)浓度与原来相比增大，则达新平衡后混合气颜色比原平衡时深，故D错误；故选A。 9.（23-24高二上·湖北·期中）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量如下表所示。下列有关说法错误的是 温度 氨的含量 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 A．最早工业化生产氨的原理为：，但是成本过高，无法大规模生产 B．为了防止催化剂中毒，合成氨的原料气必须经过净化处理 C．该反应的，在高温下一定能自发进行 D．增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理 【答案】C 【解析】A．最早工业化生产氨的原理为：，该方法中需要用到CaC2，成本过高，无法大规模生产，A正确； B．合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是防止催化剂中毒，B正确； C．该反应是气体体积减小的放热反应，，，但时反应可以自发进行，则该反应在低温下能自发进行，C错误； D．增大压强，平衡朝着减弱这个改变的方向移动，即正向移动，气体总物质的量减小，符合勒夏特列原理，D正确； 故选C。 10.（23-24高二上·山东·期中）下列有关工业合成氨反应：  的说法不正确的是 A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B．除原料气中CO反应：  ，适宜低温高压环境 C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为产物NH3，采取循环操作能提高氮气和氢气的利用率，A正确； B．该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强，均能使平衡正向移动，故除原料气中CO适宜低温高压环境，B正确； C．增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果，C正确； D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，D错误； 故选D。 11.（23-24高二下·广东东莞·期中）常温下，。和在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(表示或)，下列说法正确的是 A．升高温度，曲线Ⅱ上的点可沿虚线平移至d点 B．曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的过饱和溶液，有固体析出 C．向b点溶液加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a点方向移动，Ksp(MnS)值会增大 D．常温下，反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．升高温度，溶解度增大，离子浓度应增大，但d点离阴、阳子浓度比曲线Ⅱ上的点更小，所以曲线Ⅱ上的点不可能沿虚线平移至d点，故A错误； B．MnS的溶度积常数比FeS的溶度积常数大，所以MnS溶解平衡体系中离子浓度更大，则曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液，没有MnS固体析出，但e点为FeS的过饱和溶液，有FeS固体析出，故B错误； C．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a点方向移动，但温度不变，所以Ksp(MnS)的值不变，故C错误； D．常温下，反应的平衡常数=，故D正确； 答案选D。 12.（23-24高二·浙江·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中：CH3COO-、K+、、Cl- B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、、 C．c(H+)/c(OH-)=107的溶液：Fe2+、Al3+、、C1- D．含有大量Fe3+的溶液： Na+、 Cl-、、 【答案】D 【解析】A．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液，可能为强酸，也可能为强碱，和在强酸环境中不能大量共存，故A错误； B．能使甲基橙变红的溶液呈强酸性，不能在强酸环境中大量共存，故B错误； C．根据，c(H+)/c(OH-)=107的溶液，呈强酸性，酸性环境下，具有强氧化性，能将氧化，故C错误； D．在含有大量的溶液中，各离子间不反应，可以大量共存，故D正确； 故选D。 13.（23-24高二上·江苏宿迁·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+++Ba2++OH－= H2O+BaSO4↓ B．FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋+ Cu2+ C．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3+＋3H2↑ D．CaCO3与HCl溶液反应：+ 2H＋ = H2O + CO2↑ 【答案】B 【解析】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故A错误； B．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋+ Cu2+，故B正确； C．铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H＋= Fe2+＋H2↑，故C错误； D．CaCO3与HCl溶液反应生成氯化钙，水和二氧化碳，碳酸钙是固体，不能拆，离子方程式为：CaCO3+ 2H＋ = H2O + CO2↑＋Ca2+，故D错误； 故选B。 14.（23-24高三上·吉林长春·期中）某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。某同学进行了如下实验(必要时可加热)： 阳离子 K+、NH、Fe2+、Mg2+、Cu2+ 阴离子 OH-、Cl-、CO、SO 下列说法正确的是 A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO B．滤液A中可能含有K+ C．原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2 【答案】C 【分析】溶液与过量的稀硫酸反应没有明显现象，说明原溶液中一定不存在CO；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH-，沉淀B为硫酸钡，因为加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO，滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH；各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH，而阴离子只能含有Cl-、SO，结合电荷守恒可以知道溶液中一定不存在K+、Mg2+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁,滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡,以此解答该题。 【解析】A．因为加入了稀硫酸,无法确定原溶液中是否含有SO，故A错误； B．由以上分析可以知道溶液中不含K+，则滤液A中不可能含有K+，故B错误； C．根据以上分析可知原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO，故C正确； D．根据以上分析可知沉淀B为硫酸钡，故D错误； 故答案为C。 15.（23-24高二上·河南开封·期中）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a代表 B．M点加入盐酸体积为 C．的电离常数的数量级为 D．应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色 【答案】B 【分析】随着V(HCl)的增大，溶液中c()减小，c()增大，则溶液中δ()减小，δ()增大，根据图知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ()，曲线b代表滴定过程中pH的变化。 【解析】A．根据分析知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ()，故A正确； B．当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中溶质为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)= ，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)==10-4.74，Kh()==10-9.26，即NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，因此c()>c(NH3·H2O)，而M点时，c()=c(NH3·H2O)，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，故B错误； C．由B项分析可知，Kb(NH3·H2O)=10-4.74，其数量级为10-5，故C正确； D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色，故D正确； 故选B。 第II卷 非选择题（共40分） 16.（10分）（23-24高二上·山东威海·期中）现有下列物质：①熔融的    ②稀硫酸    ③液氯    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥    ⑦    ⑧液氨    ⑨    ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 【答案】(1) ④ （1分） ⑧⑨ （2分） (2)be （2分） (3) 2×10—12 （2分） 1∶1 （1分） 11.5 （2分） 【解析】（1）①熔融的能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨二氧化硫不能发生电离，属于非电解质；⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨； （2）a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误；e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；故选be； （3）由图可知，该温度下，水的离子积常数Kw=1mol/L×10—15mol/L=1×10—15；①水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5×10—4mol/L可知，水电离出的氢离子浓度为=2×10—12mol/L； ②由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度都为1×10—3mol/L，由所得混合溶液呈中性可得：1×10-3mol/L×V1L=1×10-3mol/L×V2L，解得V1∶V2=1∶1；由溶液混合后硫酸钡恰好沉淀完全可得：1×10-3mol/L×V1L×=1×10—3mol/L×V2L，解得V1∶V2=2∶1，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为×10—3mol/L，则溶液的pH=15-3-lg3≈11.5。 17.（10分）（23-24高二上·山东菏泽·期末）是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示(部分条件和产物省略)。 已知几种金属氢氧化物沉淀的如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.7 7.6 7.6 7.7 完全沉淀的 3.7 9.1 9.1 9.2 回答下列问题： (1)写出一条提高“酸浸”速率的措施： 。 (2)“除杂1”时，加入的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“固体1”的主要成分是 (写化学式)，“除杂1”过程调节范围为 。 (4)在高温下“合成”，反应的化学方程式为 。 (5)已知：常温下，。若除杂后所得溶液中，则此时 。 (6)“浸渣”中含少量锰元素，其含量测定方法如下： 第1步：称取“浸渣”，加酸将铦元素以形式全部溶出，过泥，将滵液加入容量瓶中，定容； 第2步：取上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液； 第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液，使重新变为。 已知：具有强氧化性，受热易分解。 ①“浸渣”中锰元素的质量分数为 (用含W、V的代数式表示)。 ②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)粉碎含锰矿料(或适当加热或搅拌)（1分） (2)（2分） (3) （1分） （1分） (4)（2分） (5)（1分） (6) （1分） 偏高（1分） 【分析】锰矿料(主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO和SiO2)，加硫酸后，Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO、MnCO3均溶于硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钴、硫酸锰等可溶性盐，其中SiO2不溶于硫酸生成浸渣；过滤得滤液，滤液中加二氧化锰和氨水，将铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加硫化钠，将钴离子转化成硫化钴沉淀，过滤后，在滤液中加碳酸钠得到Mn2(OH)2CO3，将Mn2(OH)2CO3转入合成装置中加碳酸锂，通入氧气得到LiMn2O4，据此分析解答。 【解析】（1）可以通过升高温度、搅拌、粉碎矿料、适当增大硫酸的浓度等措施提高“酸浸”速率； （2）“除杂1”时，加入MnO2将亚铁离子氧化成三价铁，有利于将铁转化成沉淀除去，离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； （3）“固体1”中主要含生成的氢氧化铁，还有过量的二氧化锰，由表格数据可知“除杂1”过程只为除去铁离子，而不使钴离子和锰离子沉淀，因此pH值应控制在3.7≤pH≤7.6； （4）将Mn2(OH)2CO3转入合成装置中加碳酸锂，通入氧气在高温条件下发生反应得到和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）根据，除杂后所得溶液中，则，mol/L； （6）①根据得失电子守恒可得关系式：∼5Fe2+，0.1000mol⋅L-1(NH4)2Fe(SO4)2消耗滴定液V mL，可知n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.1000×V×10−3mol，则n()=×0.1000×V×10−3mol，“浸渣”中锰元素的质量分数为==； ②如果省略第2步“煮沸溶液”，则会有(NH4)2S2O8溶液残留在溶液中，(NH4)2S2O8具有强氧化性也能氧化(NH4)2Fe(SO4)2，增加了(NH4)2Fe(SO4)2的消耗，使得测定结果偏高。 18.（10分）（22-23高二下·江苏南京·期末）NaOH溶液可用于多种气体的处理。 (1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。已知：25℃时，Ka1(H2CO3)=5.0×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式 。NaOH溶液吸收CO2得到的某溶液中。当c()：c()=2：1时，溶液的 。 ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。 (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+ 2NO2= NaNO3+ NaNO2+H2O。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中c()、c()和由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是 (填序号)。 A．向溶液A中加适量NaOH        B．向溶液A中加适量水        C．向溶液B中加适量NaOH        D．向溶液B中加适量水 (3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：    ①由上图可以判断H2SO3的Ka1= 。 ②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 。 A． B． C． D．c(H+)=c(OH-) 【答案】(1) +H2O+OH- （2分） 10 （1分） Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） (2) c()>c()>c(CH3COO-) （2分） AD（1分） (3) 10-1.8 （1分） A（1分） 【解析】（1）碳酸根离子水解分两步水解，以第一步为主，水解的第一步离子方程式为+H2O+OH-；根据Ka2(H2CO3)=5.0×10-11，=mol/L，得出pH=10；Al3+和双水解的方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑； （2）含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液，溶液中c()和c()都是0.1mol/L，亚硝酸根离子由于水解，浓度小于0.1mol/L，醋酸根离子也水解，根据电离常数分析醋酸的酸性比亚硝酸弱，水解程度更大，余下的离子更少，因此有c()>c()>c(CH3COO-)；由于亚硝酸根离子水解程度小于醋酸根离子，因此B溶液碱性强，pH值大，可以向A中加适量的NaOH或向B中加适量的水； （3）在第一个曲线的交叉点在pH=1.8时，代表H2SO3、两者浓度相等，Ka1==c(H+)=10-1.8；pH=7时对应的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子浓度相等，即 ，根据电荷守恒有，由于中性有，得出，正确，故A正确，B、C、D错误。 19.（10分）（23-24高二上·福建福州·期末）滴定是化学实验中常用的一种定量分析技术，它在环境监测、食品检测、药品研发等领域占有重要地位。 现欲用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量()。配制的标准溶液滴定未知浓度的食醋，其操作为如下几步： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上 b．固定好滴定管，排气泡并使滴定管尖嘴充满液体 c．调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 d．移取待测液注入洁净的锥形㼛中，并加入3滴酚酞溶液 e．用标准液滴定至终点，记下滴定液面读数 请回答下列问题： (1)①以上步骤有错误的是 (填序号)，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②步骤中，甲同学将酚酞换成甲基橙做指示剂，测定结果 。 ③步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果 。 ④若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，测定结果 。 ⑤标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果 。 (2)读取盛装溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 。 (3)当 时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录： 滴定次数实验数据() 1 2 3 4 (样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量 。 【答案】(1) a （1分） 偏大 （1分） 偏小 （1分）偏小 （1分）无影响（1分） 偏大 (2)碱式滴定管（1分） 0.70（1分） (3) 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红(浅红)色，且半分钟内溶液颜色不恢复 （1分） 0.45（1分） 【分析】测定白醋中醋酸含量时，取20.00mL醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算；误差分析根据公式，只需要分析标准液的体积即可。 【解析】（1）①滴定管水洗后需再用待装液润洗，所以操作a错误；若不用待装液润洗，会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大； ②甲基橙变色范围为3.1~4.4，若用甲基橙做指示剂，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏小； ③步骤e中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小； ④若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则消耗标准液的体积正常，对测定结果无影响； ⑤标准液读数时，若滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，则读取的标准液体积偏大，测定结果偏大； （2）盛放NaOH标准液的是碱式滴定管；其初始读数为0.70mL； （3）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红(浅红)色，且半分钟内溶液颜色不恢复，即可停止滴定；第一次数据误差较大，应舍去，剩余三次平均消耗氢氧化钠的体积为15mL，根据方程式H++OH-=H2O，c(醋酸)=，则市售白醋总酸量==0.45g/100mL。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$  第3章 物质在水溶液中的行为 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.（23-24高二上·河北唐山·期中）水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS<0 2.（23-24高二·山东菏泽·期末）一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 3.（23-24高二下·广西桂林·期中）工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是 A．、属于非电解质 B．溶液中， C．根据反应，可得酸性： D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应 4.（23-24高二下·江苏徐州·期中）已知：X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，，下列说法错误的是 A．增加 X 的用量，对反应速率没有影响 B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化 D．0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol 5.（23-24高二上·湖南衡阳·期中）利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应的快慢主要取决于步骤III B．反应的催化剂为M—H C．反应过程中碳的成键总数发生变化 D．降低温度不利于提高丙烷转化率 6.（23-24高二上·广西柳州·期中）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 在与的混合液中再加入固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞 两份溶液变红，溶液红色更深 常温下的水解平衡常数： C 向重铬酸钾溶液中加水 溶液颜色变浅 增加反应物的用量，平衡向右移动 D 向溶液中加入过量的溶液，再加入溶液 产生黄色沉淀 7.（23-24高二上·黑龙江大庆·期中）在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A．该反应的， B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D．反应的平衡常数可表示为 8.（23-24高二下·浙江·期中）一定温度下，向的恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表： 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A．降低温度，正逆反应速率都减小，反应向逆反应方向移动 B．，的平均反应速率为 C．时，再充入、各，平衡向正反应方向移动 D．后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅 9.（23-24高二上·湖北·期中）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量如下表所示。下列有关说法错误的是 温度 氨的含量 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 A．最早工业化生产氨的原理为：，但是成本过高，无法大规模生产 B．为了防止催化剂中毒，合成氨的原料气必须经过净化处理 C．该反应的，在高温下一定能自发进行 D．增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理 10.（23-24高二上·山东·期中）下列有关工业合成氨反应：  的说法不正确的是 A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B．除原料气中CO反应：  ，适宜低温高压环境 C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 11.（23-24高二下·广东东莞·期中）常温下，。和在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(表示或)，下列说法正确的是 A．升高温度，曲线Ⅱ上的点可沿虚线平移至d点 B．曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的过饱和溶液，有固体析出 C．向b点溶液加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a点方向移动，Ksp(MnS)值会增大 D．常温下，反应的平衡常数 12.（23-24高二·浙江·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中：CH3COO-、K+、、Cl- B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、、 C．c(H+)/c(OH-)=107的溶液：Fe2+、Al3+、、C1- D．含有大量Fe3+的溶液： Na+、 Cl-、、 13.（23-24高二上·江苏宿迁·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+++Ba2++OH－= H2O+BaSO4↓ B．FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋+ Cu2+ C．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3+＋3H2↑ D．CaCO3与HCl溶液反应：+ 2H＋ = H2O + CO2↑ 14.（23-24高三上·吉林长春·期中）某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。某同学进行了如下实验(必要时可加热)： 阳离子 K+、NH、Fe2+、Mg2+、Cu2+ 阴离子 OH-、Cl-、CO、SO 下列说法正确的是 A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO B．滤液A中可能含有K+ C．原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2 15.（23-24高二上·河南开封·期中）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a代表 B．M点加入盐酸体积为 C．的电离常数的数量级为 D．应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色 第II卷 非选择题（共40分） 16.（10分）（23-24高二上·山东威海·期中）现有下列物质：①熔融的    ②稀硫酸    ③液氯    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥    ⑦    ⑧液氨    ⑨    ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 17.（10分）（23-24高二上·山东菏泽·期末）是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示(部分条件和产物省略)。 已知几种金属氢氧化物沉淀的如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.7 7.6 7.6 7.7 完全沉淀的 3.7 9.1 9.1 9.2 回答下列问题： (1)写出一条提高“酸浸”速率的措施： 。 (2)“除杂1”时，加入的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“固体1”的主要成分是 (写化学式)，“除杂1”过程调节范围为 。 (4)在高温下“合成”，反应的化学方程式为 。 (5)已知：常温下，。若除杂后所得溶液中，则此时 。 (6)“浸渣”中含少量锰元素，其含量测定方法如下： 第1步：称取“浸渣”，加酸将铦元素以形式全部溶出，过泥，将滵液加入容量瓶中，定容； 第2步：取上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液； 第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液，使重新变为。 已知：具有强氧化性，受热易分解。 ①“浸渣”中锰元素的质量分数为 (用含W、V的代数式表示)。 ②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18.（10分）（22-23高二下·江苏南京·期末）NaOH溶液可用于多种气体的处理。 (1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。已知：25℃时，Ka1(H2CO3)=5.0×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式 。NaOH溶液吸收CO2得到的某溶液中。当c()：c()=2：1时，溶液的 。 ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。 (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+ 2NO2= NaNO3+ NaNO2+H2O。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中c()、c()和由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是 (填序号)。 A．向溶液A中加适量NaOH        B．向溶液A中加适量水        C．向溶液B中加适量NaOH        D．向溶液B中加适量水 (3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：    ①由上图可以判断H2SO3的Ka1= 。 ②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 。 A． B． C． D．c(H+)=c(OH-) 19.（10分）（23-24高二上·福建福州·期末）滴定是化学实验中常用的一种定量分析技术，它在环境监测、食品检测、药品研发等领域占有重要地位。 现欲用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量()。配制的标准溶液滴定未知浓度的食醋，其操作为如下几步： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上 b．固定好滴定管，排气泡并使滴定管尖嘴充满液体 c．调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 d．移取待测液注入洁净的锥形㼛中，并加入3滴酚酞溶液 e．用标准液滴定至终点，记下滴定液面读数 请回答下列问题： (1)①以上步骤有错误的是 (填序号)，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②步骤中，甲同学将酚酞换成甲基橙做指示剂，测定结果 。 ③步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果 。 ④若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，测定结果 。 ⑤标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果 。 (2)读取盛装溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 。 (3)当 时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录： 滴定次数实验数据() 1 2 3 4 (样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量 。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$