高二化学期中模拟卷（北京专用，人教版2019选择性必修1第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期中模拟考试

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二、三章（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A．氧化钙与水反应 B．镁与盐酸反应 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应 2．在1L的密闭容器中进行反应，2min末的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末的反应速率为 A．1．2mol/(L•min) B．0.8mol/(L•min) C．0.6mol/(L•min) D．0.4mol/(L•min) 3．以下措施中，能使溶液中减小，增大的是 A．升高温度 B．加入少量 C．加入少量 D．加水稀释 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨反应在高压条件下进行 B．工业合成氨反应采用铁基催化剂 C．工业合成氨反应中，将氨气液化分离 D．新制氯水经光照后，溶液颜色变浅 5．时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．时，的 B．时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 C．时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c D．降低温度至，溶液由状态d移动至状态b 6．下列实验方案能达到实验目的的是 A.对比两支试管中产生气泡的速率 B.将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中 C.验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D.探究反应物的接触面积对反应速率的影响 7．在恒容密闭容器中反应该反应达平衡的标志是 ①混合气颜色不随时间的变化 ②数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗） ③混合气体的密度不随时间的变化 ④压强不随时间的变化而变化 ⑤混合气的平均分子量不变 A．②⑤④ B．①④⑤ C．①③④ D．①②③ 8．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器体积缩小一倍 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使体系体积增大 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 9．生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率 B．可推知 C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小 10．反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是             A．升高温度 B．增大浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 11．体积恒定的密闭容器中发生反应：   ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度可使平衡正向移动 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走可提高CO的平衡转化率 D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 12．在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图。 已知：i．起始投料比均为 ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积 下列说法不正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B．Ⅱ中的平衡转化率为 C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D．，Ⅲ中平均反应速率 13．已知充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 14．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是 已知：   实验步骤 实验现象 ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深 A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动 B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态 D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是增大 15．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气 D．加入少量醋酸钠固体 16．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 17．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A．室温下，氨水溶液约为 B．用溶液清洗油污的原因： C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D．将纯水加热至较高温度，水的，显酸性： 18．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的 证明相同条件下，在水溶液中电离程度大于 B 用试纸测定溶液的 比较电离程度和水解程度的大小 C 向溶液中加入溶液，再向混合液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 比更难溶 D 向含酚酞的溶液中加入溶液 证明溶液中存在水解平衡 19．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的、混合溶液： D．溶液和相比，前者大于后者 20．下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B C D 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题：本题共5个小题，共60分。 21．（8分）完成下列问题。 (1)0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为 kJ/mol。 (2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。 32g单斜硫转化为正交硫的反应热为 kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性 (填“强”或“弱”)。 (3)和在一定条件下能发生反应：   已知： a、b、c均大于零 断开1mol H-I键所需能量为 kJ/mol。 22．（8分）回答下列问题。 (1)下列反应中，在高温下不能自发进行的是 （填字母）。 a. b . c. d. (2) △H<0。T°C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是 （填“N2或H2”）。 (3)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示 ，其中X1 X2（填“>”或“<”） 23．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法：   (1)该反应的化学平衡常数表达式为 。 (2)升高温度，该反应的化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由： 。 Ⅱ.克劳斯法： 已知：      (4)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量 kJ。 (5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是 。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是 。 24．（12分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 Ⅰ．室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl②NaCl③④⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 ，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为 。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 。 (3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④(填“<”、“=”或“>”)。 (4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为 。 (5)向20 mL 0.1 mol/L 中逐滴加入0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。 ②下列说法正确的是 。 a． A、C两点水的电离程度： b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足： Ⅱ．已知：25°C时HClO的电离平衡常数如下表。 化学式 HClO 电离平衡常数() (6)的电离平衡常数表达式 。 (7)25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中，碱性较强的是 。 (8)25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 mol⋅L，达到电离平衡时溶液中 mol⋅L。(已知：) (9)依据上表数据，下列方程式书写合理的是 。(填字母)(已知：) a．溶液中滴加次氯酸： b．溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入： d．溶液中滴加过量氯水： 25．（18分）以反应为例，探究浓度对反应速率的影响。(实验中不加任何指示剂，且不使用计时器。) (1)甲同学设计了如下方案： 乙认为该同学设计的方案存在问题，问题是 (2)乙同学改进了方案并进行实验： 该同学实验未成功，失败的原因是 (3)丙同学设计改进了如下方案： 实验现象为 ，由此得到的实验结论为 。 (4)丁同学也设计了如下方案： 请分析该同学分析是否可行，请说明理由 (5)王同学设计了如下方案： 该同学的实验方案如果成立，需要在试管 中加入 。 【反思】 (6)本实验想成功探究浓度对反应速率的影响，满足的条件为： a． b． 【迁移应用】 (7)欲探究、对分解的催化效果(已知、对反应均无催化作用)。请设计实验： a ； b ； c ； d 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二、三章（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A．氧化钙与水反应 B．镁与盐酸反应 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应 2．在1L的密闭容器中进行反应，2min末的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末的反应速率为 A．1．2mol/(L•min) B．0.8mol/(L•min) C．0.6mol/(L•min) D．0.4mol/(L•min) 3．以下措施中，能使溶液中减小，增大的是 A．升高温度 B．加入少量 C．加入少量 D．加水稀释 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨反应在高压条件下进行 B．工业合成氨反应采用铁基催化剂 C．工业合成氨反应中，将氨气液化分离 D．新制氯水经光照后，溶液颜色变浅 5．时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．时，的 B．时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 C．时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c D．降低温度至，溶液由状态d移动至状态b 6．下列实验方案能达到实验目的的是 A.对比两支试管中产生气泡的速率 B.将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中 C.验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D.探究反应物的接触面积对反应速率的影响 7．在恒容密闭容器中反应该反应达平衡的标志是 ①混合气颜色不随时间的变化 ②数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗） ③混合气体的密度不随时间的变化 ④压强不随时间的变化而变化 ⑤混合气的平均分子量不变 A．②⑤④ B．①④⑤ C．①③④ D．①②③ 8．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器体积缩小一倍 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使体系体积增大 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 9．生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率 B．可推知 C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小 10．反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是             A．升高温度 B．增大浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 11．体积恒定的密闭容器中发生反应：   ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度可使平衡正向移动 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走可提高CO的平衡转化率 D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 12．在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图。 已知：i．起始投料比均为 ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积 下列说法不正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B．Ⅱ中的平衡转化率为 C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D．，Ⅲ中平均反应速率 13．已知充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 14．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是 已知：   实验步骤 实验现象 ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深 A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动 B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态 D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是增大 15．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气 D．加入少量醋酸钠固体 16．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 17．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A．室温下，氨水溶液约为 B．用溶液清洗油污的原因： C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D．将纯水加热至较高温度，水的，显酸性： 18．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的 证明相同条件下，在水溶液中电离程度大于 B 用试纸测定溶液的 比较电离程度和水解程度的大小 C 向溶液中加入溶液，再向混合液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 比更难溶 D 向含酚酞的溶液中加入溶液 证明溶液中存在水解平衡 19．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的、混合溶液： D．溶液和相比，前者大于后者 20．下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B C D 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题：本题共5个小题，共60分。 21．（8分）完成下列问题。 (1)0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为 kJ/mol。 (2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。 32g单斜硫转化为正交硫的反应热为 kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性 (填“强”或“弱”)。 (3)和在一定条件下能发生反应：   已知： a、b、c均大于零 断开1mol H-I键所需能量为 kJ/mol。 22．（8分）回答下列问题。 (1)下列反应中，在高温下不能自发进行的是 （填字母）。 a. b . c. d. (2) △H<0。T°C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是 （填“N2或H2”）。 (3)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示 ，其中X1 X2（填“>”或“<”） 23．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法：   (1)该反应的化学平衡常数表达式为 。 (2)升高温度，该反应的化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由： 。 Ⅱ.克劳斯法： 已知：      (4)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量 kJ。 (5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是 。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是 。 24．（12分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 Ⅰ．室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl②NaCl③④⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 ，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为 。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 。 (3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④(填“<”、“=”或“>”)。 (4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为 。 (5)向20 mL 0.1 mol/L 中逐滴加入0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。 ②下列说法正确的是 。 a． A、C两点水的电离程度： b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足： Ⅱ．已知：25°C时HClO的电离平衡常数如下表。 化学式 HClO 电离平衡常数() (6)的电离平衡常数表达式 。 (7)25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中，碱性较强的是 。 (8)25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 mol⋅L，达到电离平衡时溶液中 mol⋅L。(已知：) (9)依据上表数据，下列方程式书写合理的是 。(填字母)(已知：) a．溶液中滴加次氯酸： b．溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入： d．溶液中滴加过量氯水： 25．（18分）以反应为例，探究浓度对反应速率的影响。(实验中不加任何指示剂，且不使用计时器。) (1)甲同学设计了如下方案： 乙认为该同学设计的方案存在问题，问题是 (2)乙同学改进了方案并进行实验： 该同学实验未成功，失败的原因是 (3)丙同学设计改进了如下方案： 实验现象为 ，由此得到的实验结论为 。 (4)丁同学也设计了如下方案： 请分析该同学分析是否可行，请说明理由 (5)王同学设计了如下方案： 该同学的实验方案如果成立，需要在试管 中加入 。 【反思】 (6)本实验想成功探究浓度对反应速率的影响，满足的条件为： a． b． 【迁移应用】 (7)欲探究、对分解的催化效果(已知、对反应均无催化作用)。请设计实验： a ； b ； c ； d 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B C D B A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C A A B D C D A 二、填空题：本题共5个小题，共60分。 21．（8分，每空2分） (1)-889.6 (2) -0.33 弱 (3) 22．（8分，每空2分） (1)a (2)N2 (3)压强（P） ＜ 23．（14分，每空2分） (1) (2)变大 (3)增大 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动 (4)314 (5)该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小 24．（12分，每空1分） (1) ①③ ④⑤ (2)⑤④②③① (3)< (4)2 (5) bc (6) (7)NaClO溶液 (8) (9)bd 25．（18分，除标注外，每空1分） (1)浓度需要相同。 (2)过量，无法看到溶液褪色，从而无法判断无法结束的时间（2分） (3)试管2比试管1褪色的时间短 其他条件相同的情况下，浓度越大反应速率越快（2分） (4)可行，其他各组分浓度相同，控制草酸浓度不同（2分） (5)② 2mL水 (6)高锰酸钾量相等且少量（2分） 保证草酸或氢离子浓度单一变量（2分） (7)等体积等浓度的 等体积等浓度的 同浓度的 同浓度的 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二、三章（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A．氧化钙与水反应 B．镁与盐酸反应 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应 【答案】B 【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，且放热，故B正确； C．该反应为中和反应，不是氧化还原反应，故C错误； D．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，且为吸热反应，故D错误； 故选：B。 2．在1L的密闭容器中进行反应，2min末的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末的反应速率为 A．1．2mol/(L•min) B．0.8mol/(L•min) C．0.6mol/(L•min) D．0.4mol/(L•min) 【答案】A 【详解】由2min末的物质的量由2mol减小到0.8mol，则的反应速率为，由速率之比等于化学计量数之比得，，故选A。 3．以下措施中，能使溶液中减小，增大的是 A．升高温度 B．加入少量 C．加入少量 D．加水稀释 【答案】B 【详解】A．升高温度，促进的电离，增大，增大，故A不选； B．加入少量，增大，的电离平衡逆向移动，减小，故B选； C．加入少量，的电离平衡正向移动，增大，增大，故C不选； D．加水稀释，，促进的电离，增大，减小，故D不选； 故选B。 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨反应在高压条件下进行 B．工业合成氨反应采用铁基催化剂 C．工业合成氨反应中，将氨气液化分离 D．新制氯水经光照后，溶液颜色变浅 【答案】B 【详解】A．由反应可知，选择高压可以促使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不选； B．催化剂不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故B选； C．工业合成氨反应中，将氨气液化分离，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，用勒夏特列原理解释，故C不选； D．新制氯水光照后次氯酸分解浓度减小，促进氯气和水反应正向进行，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选B。 5．时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．时，的 B．时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 C．时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c D．降低温度至，溶液由状态d移动至状态b 【答案】C 【详解】A．根据图中a点对应的数据可知，PdI2的Ksp=7×10-5×(1×10-4)2=7×10-13，A错误； B．a点在曲线上，为饱和溶液，b点在a点正下方，为不饱和溶液，d点在曲线上方，为过饱和溶液，B错误； C．a点对应的是PdI2的饱和溶液，加入少量NaI固体，c(I-)增大，Ksp不变的情况下，c(Pd2+)减小，但是仍在曲线上，溶液由状态a移动至状态c，C正确； D．b点溶液为不饱和溶液，沉淀溶解过程吸热，溶液由状态d降低温度至T℃时生成沉淀，仍为饱和溶液，不可能移动至状态b，D错误； 故答案选C。 6．下列实验方案能达到实验目的的是 A.对比两支试管中产生气泡的速率 B.将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中 C.验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D.探究反应物的接触面积对反应速率的影响 【答案】D 【详解】A．二者溶液中Fe3+、Cu2+的种类不同，浓度也不同，因此不能证明Fe3+催化效果好于Cu2+，A不符合题意； B．将装有NO2—N2O4混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，发现放在热水中气体颜色更深，放在冷水中气体颜色浅，说明升高温度，化学平衡向生成NO2气体的方向移动，因此可以比较不同温度对化学反应平衡移动的影响，而不适合探究温度对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．FeCl3与KSCN发生反应：，向其中加入KCl固体，不能影响生成物浓度，故无法验证增大生成物浓度对化学平衡的影响，C不符合题意； D．两支试管中分别加入等量的块状和粉末状的CaCO3，再加入2mL5%的稀盐酸，探究反应物的接触面积对反应速率的影响，除了接触面积保持其他变量一致，符合控制变量法的思想，D符合题意； 故合理选项是D。 7．在恒容密闭容器中反应该反应达平衡的标志是 ①混合气颜色不随时间的变化 ②数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗） ③混合气体的密度不随时间的变化 ④压强不随时间的变化而变化 ⑤混合气的平均分子量不变 A．②⑤④ B．①④⑤ C．①③④ D．①②③ 【答案】B 【详解】①二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，当混合气体颜色不随时间变化说明各组分含量不再变化，正确； ②数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗），对于任意时刻恒成立，错误； ③恒容容器，反应物和生成物都是气体，气体的质量和体积恒定，密度是个恒定值，无法判断平衡，错误； ④正向体积减小，恒容容器中压强不再变化，说明各组分含量不再改变，正确； ⑤正向体积减小，气体的物质的量变化，质量恒定，平均相对分子量是个变值，不再变化说明各组分含量不再改变，正确； 综上所述，①④⑤符合题意，故选B。 8．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器体积缩小一倍 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使体系体积增大 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】A 【详解】①往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，①符合题意； ②将容器的体积减小一半，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，气体物质的浓度增大，所以会使反应速率增大，②不符合题意； ③保持体积不变，充入使容器内总压强增大，但是不参加反应，容器内各物质的浓度没有改变，所以不影响化学反应速率，③故符合题意； ④恒压时，充入使容器体积增大，压强虽然不变，但各物质的浓度减小，所以化学反应速率会减小，④不符合题意； 故选A。 9．生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率 B．可推知 C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小 【答案】B 【详解】A．将反应物固体粉碎，增大反应物的接触面积，可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率， A正确； B．根据图示写出热化学方程式①，②，方程式②-①，得，，B错误； C．因为，反应能自发进行，所以判断反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变，C正确； D．碳氯化反应为放热反应，，温度升高，平衡向逆方向移动，的产率变小，D正确； 故答案选B。 10．反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是             A．升高温度 B．增大浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 【答案】D 【详解】 A．反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率降低，A错误； B．增大浓度平衡正向移动，氢气的转化率升高，B错误； C．P2压强下，反应先达到平衡，所以P2>P1，压强增大平衡正向移动，氨气的物质的量分数增大，C错误； D．催化剂不影响平衡移动，故氨气的物质的量分数不变，D正确； 故选D。 11．体积恒定的密闭容器中发生反应：   ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度可使平衡正向移动 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走可提高CO的平衡转化率 D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．反应是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，故A错误； B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，故B错误； C．移走，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故C正确； D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，故D错误； 故选C。 12．在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图。 已知：i．起始投料比均为 ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积 下列说法不正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B．Ⅱ中的平衡转化率为 C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D．，Ⅲ中平均反应速率 【答案】B 【详解】A．Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，催化剂的比表面积不同，A正确； B．由图可知，初始情况下，则，易知，故，则B错误； C．在Ⅲ的条件下可得 有，C正确； D．，Ⅲ中平均反应速率，D正确。 故选B。 13．已知充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 【答案】C 【详解】充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，根据物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，则乙快燃烧的热化学方程式为； 故选C。 14．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是 已知：   实验步骤 实验现象 ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深 A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动 B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态 D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是增大 【答案】A 【详解】A．颜色浅不一定是因为平衡正向移动，也可能是因为加水稀释导致颜色变浅，A错误； B．b 试管与c试管溶液体积都增加1mL，但c中颜色更浅，说明 NaOH 中的 OH-与H+反应，使平衡正向移动。说明减少生成物浓度，平衡正向移动，B正确； C．反应物为橙色，生成物为黄色，颜色不变时证明达到平衡状态，C正确； D．一方面，该反应，为吸热反应，溶液温度略有升高，温度升高可使平衡正移，溶液颜色变浅。另一方面，浓硫酸使溶液增大，平衡逆移，溶液颜色变深。结果是颜色变深，说明平衡逆移，进而说明影响平衡的主要因素是增大，D正确； 故选A。 15．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气 D．加入少量醋酸钠固体 【答案】A 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大，故选A。 16．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 【答案】B 【详解】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确； B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确； D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确； 故选B。 17．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A．室温下，氨水溶液约为 B．用溶液清洗油污的原因： C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D．将纯水加热至较高温度，水的，显酸性： 【答案】D 【详解】A．0.1mol/L氨水的pH约为11，说明氨水部分电离，电离方程式是NH3•H2O⇌+OH-，故A正确； B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故B正确； C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故C正确； D．水是弱电解质，存在电离平衡，水的电离过程吸收热量，升高温度，水的电离平衡正向移动，其中c(H+)增大，溶液pH<7，但仍是中性，故D错误； 故选D。 18．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的 证明相同条件下，在水溶液中电离程度大于 B 用试纸测定溶液的 比较电离程度和水解程度的大小 C 向溶液中加入溶液，再向混合液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 比更难溶 D 向含酚酞的溶液中加入溶液 证明溶液中存在水解平衡 【答案】C 【详解】A．测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，可知盐酸的酸性大于醋酸的酸性，则在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH，故A正确； B．NaHSO3溶液显酸性，则电离程度大于其水解程度，故B正确； C．NaOH溶液过量，分别与氯化镁、氯化铜反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能证明比更难溶，故C错误； D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液的红色变浅，故D正确。 答案选C。 19．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的、混合溶液： D．溶液和相比，前者大于后者 【答案】D 【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误； B．溶液中NH部分水解产生和H+，溶液中：，故B错误； C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确； 故选D。 20．下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B C D 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 【答案】A 【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误； B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，故B正确； C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确； D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题：本题共5个小题，共60分。 21．（8分）完成下列问题。 (1)0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为 kJ/mol。 (2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。 32g单斜硫转化为正交硫的反应热为 kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性 (填“强”或“弱”)。 (3)和在一定条件下能发生反应：   已知： a、b、c均大于零 断开1mol H-I键所需能量为 kJ/mol。 【答案】(1)-889.6 (2) -0.33 弱 (3) 【详解】（1）由题意可知1mol完全燃烧生成液态水和，放出889.6kJ热量，故热化学方程式为：。 （2）32g硫即为1mol硫，据图并结合盖斯定律可知1mol单斜硫转化为正交硫的反应热-297.16 kJ/mol-（-296.83 kJ/mol）=-0.33 kJ/mol；物质所具备的能量越低稳定性越强，故单斜硫的稳定性弱于正交硫。 （3）焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能，设H-I的键能为x，列式：b+c-2x=-a，解得。 22．（8分）回答下列问题。 (1)下列反应中，在高温下不能自发进行的是 （填字母）。 a. b . c. d. (2) △H<0。T°C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是 （填“N2或H2”）。 (3)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示 ，其中X1 X2（填“>”或“<”） 【答案】(1)a (2)N2 (3) 压强（P） ＜ 【详解】（1）a． 反应的＞0，＜0，在高温下△G=-T•＞0，不能自发进行； b ． c． d． 而b、c、d反应的＞0，△S＞0，在高温下能满足 =-T•＜0，能自发进行。 故选a。 （2）投料比增大相当于增大氢气的浓度，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，新平衡时，氢气的转化率减小，氮气的转化率增大，由图可知，投料比增大，X的转化率增大，则反应物X是N2。 （3）合成氨反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氮气转化率减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，由图可知，L增大，氮气转化率增大，则L表示为压强(P)、X为温度，由压强相同时，温度X1条件下氮气转化率大于X2可知，温度X1＜X2。 23．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法：   (1)该反应的化学平衡常数表达式为 。 (2)升高温度，该反应的化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由： 。 Ⅱ.克劳斯法： 已知：      (4)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量 kJ。 (5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是 。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是 。 【答案】(1) (2)变大 (3) 增大 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动 (4)314 (5) 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小 【详解】（1）反应的化学平衡常数表达式为。 （2）反应  ，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数变大。 （3）在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动，的平衡转化率会增大。 （4）已知：①  ；②  ；由盖斯定律可知，（①+②）得到=（1+2）=-314，若生成1mol，放出热量314kJ热量。 （5）①由（4）可知，反应=-314<0，该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小； ②值过高不利于提高产率，可能的原因是O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小。 24．（12分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 Ⅰ．室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl②NaCl③④⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 ，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为 。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 。 (3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④(填“<”、“=”或“>”)。 (4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为 。 (5)向20 mL 0.1 mol/L 中逐滴加入0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。 ②下列说法正确的是 。 a． A、C两点水的电离程度： b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足： Ⅱ．已知：25°C时HClO的电离平衡常数如下表。 化学式 HClO 电离平衡常数() (6)的电离平衡常数表达式 。 (7)25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中，碱性较强的是 。 (8)25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 mol⋅L，达到电离平衡时溶液中 mol⋅L。(已知：) (9)依据上表数据，下列方程式书写合理的是 。(填字母)(已知：) a．溶液中滴加次氯酸： b．溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入： d．溶液中滴加过量氯水： 【答案】(1) ①③ ④⑤ (2)⑤④②③① (3)< (4)2 (5) bc (6) (7)NaClO溶液 (8) (9)bd 【详解】（1）溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，酸溶液中水的电离被抑制，和溶液中因水解促进了水的电离，氯化钠不影响水的电离，则上述溶液中水的电离被抑制的是①③，水的电离被促进的是④⑤，溶液⑤中溶质与水作用，即碳酸根离子水解，一级水解为主，则主要的离子方程式为。 （2）①HCl呈酸性，③呈酸性，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等物质的量浓度的盐酸酸性大于醋酸，则pH：①HCl呈酸性＜③，②NaCl呈中性，④、⑤因水解呈碱性，“越弱越水解”，水解程度④＜⑤，则pH④＜⑤，故上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①。 （3）③是弱酸、微弱电离，④是强电解质、完全电离、微弱水解，则溶液③和④中的物质的量浓度：③＜④。 （4）室温下，向溶液①HCl中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的中氢离子浓度变为原来的十分之一，即0.01 mol·L-1，则pH为2。 （5）①向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH，滴加过程中NaOH溶液和CH3COOH水溶液反应生成醋酸钠和水，发生反应的离子方程式是。 ②a． A为醋酸溶液，抑制水的电离，D为溶液、因水解促进了水的电离，则A→D的过程中水的电离程度不断增大，则A、C两点水的电离程度：A＜C，a错误； b．B点溶液中电荷守恒，微粒浓度满足：，b正确； c．D点恰好中和，D点溶液为溶液，物料守恒，则微粒浓度满足：，c正确； 选bc。 （6）的电离平衡常数表达式。 （7）25℃时，酸的电离平衡常数越大，对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，，则酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中，碱性较强的是NaClO。 （8）溶液中，，则达到电离平衡时溶液中。 （9）a．酸性：CH3COOH＞HClO，所以HClO和醋酸钠不反应，a错误； b．酸性：，可以发生，b正确； c．酸性：，，c错误； d．酸性：，，则盐酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸不与碳酸氢钠反应，故溶液中滴加过量氯水：可以发生，d正确； 答案选bd。 25．（18分）以反应为例，探究浓度对反应速率的影响。(实验中不加任何指示剂，且不使用计时器。) (1)甲同学设计了如下方案： 乙认为该同学设计的方案存在问题，问题是 (2)乙同学改进了方案并进行实验： 该同学实验未成功，失败的原因是 (3)丙同学设计改进了如下方案： 实验现象为 ，由此得到的实验结论为 。 (4)丁同学也设计了如下方案： 请分析该同学分析是否可行，请说明理由 (5)王同学设计了如下方案： 该同学的实验方案如果成立，需要在试管 中加入 。 【反思】 (6)本实验想成功探究浓度对反应速率的影响，满足的条件为： a． b． 【迁移应用】 (7)欲探究、对分解的催化效果(已知、对反应均无催化作用)。请设计实验： a ； b ； c ； d 。 【答案】(1)浓度需要相同。 (2)过量，无法看到溶液褪色，从而无法判断无法结束的时间 (3) 试管2比试管1褪色的时间短 其他条件相同的情况下，浓度越大反应速率越快。 (4)可行，其他各组分浓度相同，控制草酸浓度不同 (5) ② 2mL水 (6) 高锰酸钾量相等且少量 保证草酸或氢离子浓度单一变量 (7) 等体积等浓度的 等体积等浓度的 同浓度的 同浓度的 【分析】探究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，保证高锰酸钾量相等且少量，只能让草酸或氢离子浓度为单一变量； 【详解】（1）实验中不加任何指示剂，所以需要根据两个试管内高锰酸钾完全褪色的快慢比较反应速率，所以需要浓度相同； （2）实验中不加任何指示剂，所以需要根据两个试管内高锰酸钾完全褪色的快慢比较反应速率，过量，无法看到溶液褪色，从而无法判断无法结束的时间； （3）试管2内草酸浓度大，反应速率快，所以现象为试管2比试管1褪色的时间短，可得出的结论是：其他条件相同的情况下，浓度越大反应速率越快； （4）除草酸外，其他各组分浓度相同，可探究草酸浓度对反应速率的影响，所以该方案可行。 （5）根据控制变量法，为使高锰酸钾、硫酸浓度相等，需要控制两试管内溶液的总体积相等，所以②试管内加2mL水； （6）根据控制变量法，成功探究浓度对反应速率的影响，满足的条件为：高锰酸钾量相等且少量，保证草酸或氢离子浓度单一变量； （7）欲探究、对分解的催化效果，根据控制变量法，两试管内分别加入同体积、同浓度的双氧水，然后分别加入同浓度、同体积的氯化铁、氯化铜溶液，观察放出气泡的速率判断反应速率，所以c、d都是同浓度的，a、b分别是等体积等浓度的、溶液。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题2分，共4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 ( 21． （ 8 分） （1） （2） （3） 22． （ 8 分） （1） （2） （3） 2 3 ．（ 14 分） （1） （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （3） ； （ 4 ） （ 5 ） ； 24 ．（ 12 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） （ 9 ） 2 5 ．（1 8 分） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） ； （ 6 ） （ 7 ） ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高二化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 60 分。 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（8 分） （1） （2） （3） 22．（8 分） （1） （2） （3） 23．（14 分） （1） （2） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （3） ； （4） （5） ； 24．（12 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 25．（18 分） （1） （2） （3） （4） （5） ； （6） （7） ； ；