第三单元 海水中的化学（考点串讲）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（鲁教版五四学制）

海水中的化学 第三单元 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 04 海水“晒盐” 海洋化学资源 氨碱法制纯碱 纯碱的性质、用途 05 复分解反应 思 维 导 图 海洋化学资源 1 考 点 梳 理 一、溶液的概念与特征 考点01 海洋化学资源 1.海洋资源包括　 　资源、　 　资源、　 　资源、　 　资源等。 2.海水中的物质 (1)海水中最多的物质是　 　,最多的盐是　 　,最多的金属离子是　 　,最多的非金属离子是　 。　  (2)海洋中含量最多的元素是　 　。  化学 海底矿物 海洋生物 海洋动力 水 氯化钠(或NaCl) Na+ Cl- 氧元素(或O) 石灰乳 盐酸 蒸发 通电 3.海水制镁 (1)工艺流程: 5 考 点 梳 理 考点01 海洋化学资源 (2)以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有: ①　 　(是　 　反应)  ②　 　 (是　 　反应,也是　 　反应)  ③　 　(是　 　反应)  复分解 复分解 中和 分解 4.海底矿物 (1)蕴藏着大量的煤、石油、天然气等　 　。  (2)可燃冰:　 　和水在低温、高压下形成的冰状固体;燃烧热值　 　,且燃烧后几乎不产生　 　。  (3)多金属结核:又称　 　,含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。    化石燃料 天然气 大 污染物 锰结核 6 考 点 梳 理 考点01 海洋化学资源 (2)海水淡化的方法 ①蒸馏法:将海水加热变成　 　,再将水蒸气　 　得到液态淡水。  水蒸气 冷凝 沸腾 滞留时间 白色沉淀 5.海水淡化 (1)淡化海水的原因:　 　。 淡水资源短缺 7 典 例 精 讲 考点01 海洋化学资源 【典例01-1】下列有关海洋资源的说法不正确的是 A．海水中溶有大量的盐 B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰” D．海底蕴藏者多金属结核，也称锰结核 C 8 典 例 精 讲 考点01 海洋化学资源 【典例01-2】海水淡化有助于应对淡水短缺，下列方法能对海水进行淡化的是 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ D ① ② ③ ④ 9 典 例 精 讲 考点01 海洋化学资源 【典例01-3】山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是（    ） A．氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁 D．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出 D 10 举 一 反 三 考点01 海洋化学资源 【演练01】海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是 A．海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源 B．电解海水可以提取用途广泛的的金属镁 C．海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5% D．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境 B 11 举 一 反 三 考点01 海洋化学资源 【演练02】北京时间2023年11月1日6时50分，我国在太原卫星发射中心使用长征六号运载火箭，成功将天绘五号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，长征六号运载火箭采用无毒、无污染的液氧煤油推进剂。根据以上材料回答下列问题： （1）液氧是液态的氧气，氧气变成液氧的过程中，分子间的间隔____（填“变大”“变小”“不变”）。该火箭使用的液氧煤油推进剂中，液氧是______（填“催化剂”“助燃剂”“冷却剂”）。 （2）航天工程中需要大量的金属材料。金属镁广泛应用于国防工业。从卤水中提取金属镁的过程如图所示： 在上述转化过程中，①处所发生的反应属于_______反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。卤水中含有氯化镁，进行①②步的目的是_______。写出②处的化学方程式_______ 。 （1）变小 助燃剂 （2）复分解 富集氯化镁 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 12 海水“晒盐” 2 考 点 梳 理 考点02 海水“晒盐” 1.海水晒盐的过程 (1)原理:海水经过风吹日晒,使溶剂不断蒸发,溶质质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液,继而析出晶体。  (2)主要方法——盐田法 ①盐田分为蒸发池和结晶池。 ②过程 ③母液:也称“苦卤”,可用于提取多种化工原料。 14 考 点 梳 理 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 考点02 海水“晒盐” 2.粗盐的提纯: (1)原因:粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须对其进行分离和提纯。 (2)粗盐中难溶性杂质的去除。 过程:先将粗盐晶体溶解在水中，_____ 后再通过___________得到比较纯净的氯化钠晶体。 (3)除去食盐中可溶性杂质的方法:除去难溶性杂质后的食盐水中含有 等杂质离子，为了去除这些杂质离子，应先后加入过量的________、_______和_______等，将杂质离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后，加适量_____调溶液为中性，同时除去多余的 和____，最后蒸发结晶得精盐。 过滤 蒸发结晶 BaCl2 NaOH Na2CO3 盐酸 OH- 15 考 点 梳 理 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 考点02 海水“晒盐” 步骤 操作 观察到的现象 结论或解释 溶解 称取粗盐,加水溶解并用　 　搅拌,直至粗盐不再溶解为止  粗盐为淡黄色固体,溶解后所得液体呈　 　状  粗盐属于　 　(填物质类别)  玻璃棒 浑浊 混合物 实验 粗盐的提纯 一、除去粗盐中难溶性杂质 1.实验过程 16 考 点 梳 理 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 考点02 海水“晒盐” 过滤 将烧杯中的液体沿　 　倒入过滤器,进行过滤。若滤液仍浑浊,则应再过滤一次  不溶物留在滤纸上;滤液为　 　色液体 过滤可除去液体中的 　 　 _ 杂质 蒸发 将滤液倒入蒸发皿中,边加热蒸发边用玻璃棒搅拌。待蒸发皿中出现　 　时,即停止加热  滤液的量逐渐减少,当水分蒸发到一定程度时,蒸发皿中有 　 　析出  得到的是较纯净的食盐 玻璃棒 无 不溶性(或难溶性) 较多晶体 晶体 17 考 点 梳 理 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 考点02 海水“晒盐” 2.三次使用玻璃棒的作用 (1)溶解:搅拌,　 　。  (2)过滤:　 　,防止液体溅出。  (3)蒸发:搅拌,防止　 　。　  二、除去粗盐中可溶性杂质 1.除杂试剂与除杂过程 加速溶解 引流 液体受热不均导致飞溅 18 考 点 梳 理 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 考点02 海水“晒盐” 2.所选试剂的作用及化学方程式 (1)加入过量的BaCl2溶液: 作用:目的是使杂质中的　 　而被除去。其反应的化学方程式为 　 　。  (2)加入过量的NaOH溶液: 作用:目的是使杂质中的　 　而被除去,其反应的化学方程式为 　 　。  (3)加入过量的Na2CO2溶液: 作用:一是将杂质中的　 　而被除去;二是除去　 　 ,使其全部转化为BaCO3沉淀而被除去,其反应的化学方程式分别为　 _ 　。  Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀 Ca2+全部转化为CaCO3沉淀 引入的新杂质Ba2+ 19 考 点 梳 理 一、酸的化学性质 考点02 海水“晒盐” 思考感悟 (1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同? 提示:不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体冲破滤纸;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因受热不均匀而溅出。 (2)某同学做粗盐提纯实验时,发现过滤两次以后,滤液仍然浑浊,你认为造成这一现象的原因可能有哪些? 提示:造成滤液浑浊的原因可能有: ①过滤时液面高于滤纸边缘; ②滤纸破损; ③接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。 20 考 点 梳 理 考点02 海水“晒盐” 思考感悟 (3)在粗盐提纯实验中,经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离?这样得到的食盐就是纯净物了吗? 提示:经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐,而其中的可溶性杂质如 Ca2+ ,Mg2+, 等无法分离,因而得到的食盐不属于纯净物。 (4)实验中,制得的精盐往往比理论值偏小,你认为可能的原因有哪些? 提示:原因可能有: ①溶解过程中食盐未完全溶解; ②过滤时液体溅出; ③蒸发时造成液体或固体飞溅; ④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可)。 21 典 例 精 讲 考点02 海水“晒盐” 【典例02-1】如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），下列有关说法正确的是 A.进入贮水池的海水中不含杂质 B.①为蒸发池，②为结晶池 C.①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D.母液是氯化钠的不饱和溶液 B 22 典 例 精 讲 考点02 海水“晒盐” 【典例02-2】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：      下列叙述错误的是（    ） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% D 23 举 一 反 三 考点02 海水“晒盐” 【演练01】同学们用粗盐（只含难溶性杂质）提纯后所得的精盐，配制一定质量10%的氯化钠溶液。 【实验一】 （1）上述操作中有错误的是_____（填操作序号）。 （2）改正错误后进行粗盐提纯，操作顺序为_____（填操作序号）。 【实验二】用提纯得到的精盐配制一定质量10%的氯化钠溶液 （3）在用托盘天平称取精盐的过程中，发现指针偏向左侧，他接下来的操作是_____（填序号）。 A．减少适量药品 B．增加适量砝码 C．增加适量药品 D．减少适量砝码 24 举 一 反 三 考点02 海水“晒盐” （4）称量NaCl时，天平平衡后状态及游码标尺示数如图所示，则配制的NaCl溶液质量为_____ 。 （5）误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_____（填字母）。 A．实验一：过滤时滤纸破损未重新过滤 B．实验一：称量粗盐时只在右盘放称量纸 C．实验二：用量筒取水时，俯视读数 D．实验二：称量精盐时只在右盘放称量纸 E．实验二：烧杯内有清洗时残留的少量水 （1）⑥ （2）③②①④⑥⑤ （3）A （4）175g （5）CD 25 氨碱法制纯碱 3 考 点 梳 理 一、酸的化学性质 考点03 氨碱法制纯碱 食盐、二氧化碳 促进二氧化碳的吸收 碳酸氢钠晶体 纯碱 氨气和二氧化碳 27 考 点 梳 理 一、酸的化学性质 考点03 氨碱法制纯碱 思考感悟 氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠首先结晶析出？查看溶解度曲线图，可以看出相同条件下，氯化铵比碳酸氢钠更易溶于水，并且在反应NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl中，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为168∶107,所以碳酸氢钠首先析出。 28 典 例 精 讲 考点03 氨碱法制纯碱 【典例03-1】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是 A．流程II中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．流程II析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液 C．第III步反应的化学方程式是 D．流程IV→V的目的是富集并提纯镁离子 B 29 举 一 反 三 考点03 氨碱法制纯碱 【演练01】海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答： ①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到的滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。 ②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，下列说法正确的是 _______ （填字母）。 A．流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序不能颠倒 B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．流程Ⅰ得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸 ③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是_______。 NH4Cl和NaHCO3 BD 使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳 30 纯碱的性质、用途 4 考 点 梳 理 一、纯碱的化学性质 考点04 纯碱的性质、用途 1.能与指示剂作用:碳酸钠溶液呈_____,能使酚酞试液_____, 使紫色石蕊试液_____。 2.能与酸反应:如与硫酸反应,化学方程式为______________________________。 3.能与某些碱溶液反应:如与氢氧化钙反应,化学方程式为 _______________________________。 4.能与某些盐溶液反应:如与氯化钡溶液反应,化学方程式 为_____________________________。 碱性 变红 变蓝 Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl 32 考 点 梳 理 二、纯碱的用途 考点04 纯碱的性质、用途 小苏打 纯碱 NaHCO3 物质 碳酸氢钠 碳酸钠 俗称 　   　 　或苏打  化学式 　 　  　 　  性质 通常为白色粉末状晶体,可溶于水,受热易分解 通常为白色粉末,易溶于水,水溶液呈　 　性 用途 (1)灭火器中,是　 　发生剂; (2)食品工业中制　 　;  (3)医疗上治疗　   (1)在化学工业上,用途极广,如石油精炼、 　 　等;  (2)还广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染等领域 Na2CO3 碱 二氧化碳 发酵粉 胃酸过多 粗盐精制 33 典 例 精 讲 考点04 纯碱的性质、用途 【典例04-1】某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是 A．该“果蔬洗盐”是混合物 B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐 C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性 D．碳酸钠中钠元素的质量分数为 D 34 举 一 反 三 考点04 纯碱的性质、用途 【演练01】A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 回答下列问题： （1）写出物质E的化学式：_____________； （2）D转化为E的基本反应类型为_____________； （3）E转化为B的反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应； （4）写出A + B→C+D的化学方程式：_____________ 。 （1）CaO （2）分解反应 （3）放热 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2 NaOH 35 复分解反应 5 考 点 梳 理 一、溶液的酸碱性 考点05 复分解反应 一、盐及其性质 (1)定义:　 　(或铵根离子)和　 　构成的化合物叫盐。  (2)盐的化学性质 金属离子 酸根离子 新盐和新金属 37 考 点 梳 理 一、溶液的酸碱性 考点05 复分解反应 一、盐及其性质 新盐和新酸 新盐和新碱 两种新盐 38 考 点 梳 理 一、溶液的酸碱性 考点05 复分解反应 二、复分解反应及其发生的条件 定义 两种化合物相互　 　,生成另外两种化合物的反应  发生条件 a.　 　;b.　 　;c.　 　(满足一点即可)  表达式 AB+CD AD+CB 特点 双交换,价不变 微观实质 酸、碱、盐解离出的　 　相互结合生成沉淀、气体或水的过程  常见的 复分解 反应 (1)酸+碱→　 　(中和反应)  (2)酸+盐→　   (3)酸+金属氧化物→　   (4)碱+盐→　 　(条件:反应物均可溶)  (5)盐+盐→　 　(条件:反应物均可溶)  交换成分 有沉淀生成 有气体放出 有水生成 离子 盐+水 新酸+新盐 盐+水 新碱+新盐 两种新盐 39 典 例 精 讲 考点05 复分解反应 【典例05-1】实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是    A．实验中还可观察到有白色沉淀生成 B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C．最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H+ D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样 D 40 典 例 精 讲 考点05 复分解反应 【典例05-2】如图所示，图二是图一实验过程中烧杯内溶液质量随滴入试剂变化的坐标图，下列说法错误的是 A．AB段观察到的实验现象是有气泡生成 B．C点的pH值为7 C．D点的溶质只有氯化钠 D．向E点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 D 41 举 一 反 三 考点05 复分解反应 【演练01】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液 C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液 B 42 举 一 反 三 考点05 复分解反应 【演练02】某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 B 43 海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁溶液 氯化镁 镁 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　 MgCl2Mg+Cl2↑ S全部转化为BaSO4沉淀 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl、 BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl ①某些盐能与某些金属反应生成　 　(该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来,K、Ca、Na除外)。例如,CuSO4+FeFeSO4+Cu。  ②某些盐能与酸发生反应生成　 　。例如,BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。  ③某些盐能与碱发生反应生成　 　。例如,CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)。 ④盐能与盐发生反应生成　 　。例如,NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2。  $$