第三单元 海水中的化学（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（鲁教版五四学制）

第三单元 海水中的化学 题型1 海洋化学资源的认识 题型2 海水提镁 题型3 海水淡化 题型4 粗盐提纯 题型5 氨碱法制纯碱 题型6 纯碱的性质与用途 题型7 复分解反应的条件 题型8 酸、碱、盐综合题 ▉题型1 海洋化学资源的认识 【例1】下列有关海洋资源的说法不正确的是 A．海水中溶有大量的盐 B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰” D．海底蕴藏者多金属结核，也称锰结核 【变式1-1】海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是 A．海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源 B．电解海水可以提取用途广泛的的金属镁 C．海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5% D．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境 【变式1-2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题： （1）海水中含量最多的金属离子是 （填离子符号）。 （2）镁离子的含量为 。 （3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是 。 （4）图中给出的六种离子可以形成 种盐，含量最多的盐是 。 ▉题型2 海水提镁 【例2】山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是（    ） A．氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁 D．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出 【变式2-1】北京时间2023年11月1日6时50分，我国在太原卫星发射中心使用长征六号运载火箭，成功将天绘五号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，长征六号运载火箭采用无毒、无污染的液氧煤油推进剂。根据以上材料回答下列问题： （1）液氧是液态的氧气，氧气变成液氧的过程中，分子间的间隔 （填“变大”“变小”“不变”）。该火箭使用的液氧煤油推进剂中，液氧是 （填“催化剂”“助燃剂”“冷却剂”）。 （2）航天工程中需要大量的金属材料。金属镁广泛应用于国防工业。从卤水中提取金属镁的过程如图所示： 在上述转化过程中，①处所发生的反应属于 反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。卤水中含有氯化镁，进行①②步的目的是 。写出②处的化学方程式 。 ▉题型3 海水淡化 【例3】下列操作不能用来淡化海水的是 A．多级闪急蒸馏 B．使海水结冰脱盐 C．加热蒸馏 D．过滤 【变式3-1】如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是 A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物 C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质 【变式3-2】海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。    （1）太阳能蒸馏的原理如上图图1所示。太阳能蒸馏属于 (物理/化学)变化。太阳能蒸馏淡化的优点是 。 （2）膜分离的原理上图如图2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，和却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数 (变大/变小/不变)。膜分离的原理与化学实验中物质分离的 (操作方法)相似。 ▉题型4 粗盐提纯 【例4】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：      下列叙述错误的是（    ） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【变式4-1】以下“粗盐提纯”的实验操作中不正确的是（ ） A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【变式4-2】同学们用粗盐（只含难溶性杂质）提纯后所得的精盐，配制一定质量10%的氯化钠溶液。 【实验一】 （1）上述操作中有错误的是 （填操作序号）。 （2）改正错误后进行粗盐提纯，操作顺序为 （填操作序号）。 【实验二】用提纯得到的精盐配制一定质量10%的氯化钠溶液 （3）在用托盘天平称取精盐的过程中，发现指针偏向左侧，他接下来的操作是_____（填序号）。 A．减少适量药品 B．增加适量砝码 C．增加适量药品 D．减少适量砝码 （4）称量NaCl时，天平平衡后状态及游码标尺示数如图所示，则配制的NaCl溶液质量为 。 （5）误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_____（填字母）。 A．实验一：过滤时滤纸破损未重新过滤 B．实验一：称量粗盐时只在右盘放称量纸 C．实验二：用量筒取水时，俯视读数 D．实验二：称量精盐时只在右盘放称量纸 E．实验二：烧杯内有清洗时残留的少量水 ▉题型5 氨碱法制纯碱 【例5】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是 A．流程II中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．流程II析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液 C．第III步反应的化学方程式是 D．流程IV→V的目的是富集并提纯镁离子 【变式5-1】海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用，根据所学知识回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 （2）海水提镁，其主要流程如图： 生成X的化学方程式 ，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是 （填字母）。 A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应 （3）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答： ①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到的滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 ②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，下列说法正确的是 （填字母）。 A．流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序不能颠倒 B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．流程Ⅰ得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸 ③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是 。 ▉题型6 纯碱的性质与用途 【例6】下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A．氯化钠、食盐、 B．氢氧化钠、火碱、 C．碳酸钠、苏打、 D．碳酸氢钠、纯碱、 【变式6-1】在20世纪，联合制碱法打破了外国垄断，结束了对纯碱依赖进口的历史，为民族争了光。发明联合制碱法的我国科学家是 A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．侯君集 【变式6-2】某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是 A．该“果蔬洗盐”是混合物 B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐 C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性 D．碳酸钠中钠元素的质量分数为 ▉题型7 复分解反应的条件 【例7】实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是    A．实验中还可观察到有白色沉淀生成 B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C．最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H+ D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样 【变式7-1】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液 C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液 【变式7-2】在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。 （1）实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中发生反应的化学方程式为 。 （2）同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。 探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？ 【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。 探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？ 【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验： 观察到试管B、C中的现象分别为 ，即可证明和稀硫酸未发生反应。 【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明和稀硫酸未发生反应，你是否同意他的观点？ （填“同意”或“不同意”） 【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。 A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应 B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变 C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在 ▉题型8 酸、碱、盐综合题 【例8】如图所示，图二是图一实验过程中烧杯内溶液质量随滴入试剂变化的坐标图，下列说法错误的是 A．AB段观察到的实验现象是有气泡生成 B．C点的pH值为7 C．D点的溶质只有氯化钠 D．向E点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【变式8-1】某学校的化学学习小组选择了自己感兴趣的化学实验进行操作。 【实验一】小伊同学： （1）向少量硫酸铜溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是 。 【实验二】小麓同学： 向少量硝酸银溶液中滴加一定量的甲溶液，观察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 反应结束后，两位同学将两支试管中的废液倒入废液缸中，观察到又产生了白色沉淀，过滤后分别得到滤液和滤渣。 （2）①向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。则可知甲溶液中溶质的化学式为 ； ②小杨同学对滤液中存在的成分产生了好奇，于是进行了以下探究过程： 【实验三】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量碳酸钠溶液 无明显实验现象 滤液中不含 （填离子符号） 步骤二：取步骤一的混合溶液，测定溶液的pH，再加入足量硝酸钡溶液 溶液pH=9，产生白色沉淀 滤液中含和 （4）测定碱性溶液pH时，若提前用水润湿试纸，则所测溶液的pH （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）小李同学觉得小杨的实验方案中有一处不严谨，原因是 。 （6）通过改进实验方案，小李同学最终确定小杨的实验结论是正确的，则滤液中所含的溶质为 。 【变式8-2】酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。 （2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因： (用化学方程式表示)。 （3）在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，反应的化学方程式为   。 （4）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量 X溶液时发生反应的化学方程式 。 ②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分 。 ③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整 。 （5）工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾， 是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)₂的质量是多少? 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 海水中的化学 题型1 海洋化学资源的认识 题型2 海水提镁 题型3 海水淡化 题型4 粗盐提纯 题型5 氨碱法制纯碱 题型6 纯碱的性质与用途 题型7 复分解反应的条件 题型8 酸、碱、盐综合题 ▉题型1 海洋化学资源的认识 【例1】下列有关海洋资源的说法不正确的是 A．海水中溶有大量的盐 B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰” D．海底蕴藏者多金属结核，也称锰结核 【答案】C 【解析】A、海水是混合物，其中溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，故A说法正确； B、海水中溶解有大量的镁盐，故人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，故B说法正确； C、海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”，故C说法错误； D、海底蕴藏多金属结核，也称锰结核，故D说法正确； 故选C。 【变式1-1】海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是 A．海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源 B．电解海水可以提取用途广泛的的金属镁 C．海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5% D．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境 【答案】B 【解析】A、海水中蕴含着丰富的矿产、动力及生物等资源，该选项说法正确； B、海水中氯化镁的含量较低，不能直接电解海水，应先将氯化镁富集，然后再电解熔融的氯化镁，该选项说法错误； C、海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5%，该选项说法正确； D、要合理开发海洋资源的同时，更应保护海洋环境，该选项说法正确。 故选B。 【变式1-2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题： （1）海水中含量最多的金属离子是 （填离子符号）。 （2）镁离子的含量为 。 （3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是 。 （4）图中给出的六种离子可以形成 种盐，含量最多的盐是 。 【答案】（1）Na+ （2）3.69% （3）MgCl2 （4）8 NaCl/氯化钠 【解析】（1）由图可知，水中含量最多的金属离子是Na+； （2）由图可知，镁离子的含量为3.69%； （3）其中含量最多的非金属离子是氯离子、含量第二多的金属离子是镁离子，镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，形成的化合物的化学式是MgCl2； （4）图中给出的六种离子阴阳离子相互结合能结合成氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁、硫酸钠、硫酸钾、硫酸钙、硫酸镁共8种盐； 海水中含量最多的盐是氯化钠，故填：氯化钠。 ▉题型2 海水提镁 【例2】山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是（    ） A．氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁 D．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出 【答案】D 【解析】A、氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气可形成碱性溶液，二氧化碳与水反应形成的溶液呈酸性，碱性溶液利于吸收二氧化碳，正确； B、加入过量BaCl2溶液可除去，加入过量NaOH溶液可除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液可除去Ca2+和过量的Ba2+，加入稀盐酸调节溶液pH可除去溶液中过量的Na2CO3和NaOH，正确； C、从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换，可将MgCl2富集起来，增大MgCl2浓度，提纯MgCl2，正确； D、NaCl的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法，高浓度的海水经过风吹日晒，溶剂蒸发，得到粗盐，不正确。 故选D。 【变式2-1】北京时间2023年11月1日6时50分，我国在太原卫星发射中心使用长征六号运载火箭，成功将天绘五号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，长征六号运载火箭采用无毒、无污染的液氧煤油推进剂。根据以上材料回答下列问题： （1）液氧是液态的氧气，氧气变成液氧的过程中，分子间的间隔 （填“变大”“变小”“不变”）。该火箭使用的液氧煤油推进剂中，液氧是 （填“催化剂”“助燃剂”“冷却剂”）。 （2）航天工程中需要大量的金属材料。金属镁广泛应用于国防工业。从卤水中提取金属镁的过程如图所示： 在上述转化过程中，①处所发生的反应属于 反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。卤水中含有氯化镁，进行①②步的目的是 。写出②处的化学方程式 。 【答案】（1）变小 助燃剂 （2）复分解 富集氯化镁 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】（1）氧气变成液氧的过程中，由气体到液体，分子间的间隔变小；液氧具有助燃性，是助燃剂。 （2）①处所发生的反应为氯化镁和氢氧化钙生成氢氧化镁和氯化钙，属于互相交换成分，属于复分解反应；卤水中含有氯化镁，还含其他物质，进行①②步的目的是富集提纯氯化镁；②处的反应为氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 ▉题型3 海水淡化 【例3】下列操作不能用来淡化海水的是 A．多级闪急蒸馏 B．使海水结冰脱盐 C．加热蒸馏 D．过滤 【答案】D 【解析】A、“多级闪急蒸馏法”的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，不符合题意； B、使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，不符合题意； C、加热蒸馏，使水蒸发，然后冷凝成水，能用来淡化海水，不符合题意； D、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不能用来淡化海水，符合题意。 故选D。 【变式3-1】如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是 A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物 C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质 【答案】D 【解析】A、淡化海水的过程中，海水中含有的水分被蒸发，盐分不会蒸发，故A错误； B、水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的，属于纯净物，故B错误； C、该淡化海水的过程中应用的是蒸馏，自来水的净水过程中没有蒸馏，故C错误； D、此变化中只是水的状态变化，没有产生新的物质，故D正确。 故选D。 【变式3-2】海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。    （1）太阳能蒸馏的原理如上图图1所示。太阳能蒸馏属于 (物理/化学)变化。太阳能蒸馏淡化的优点是 。 （2）膜分离的原理上图如图2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，和却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数 (变大/变小/不变)。膜分离的原理与化学实验中物质分离的 (操作方法)相似。 【答案】（1）物理 节约能源或环保（合理即可） （2）变大 过滤 【解析】（1）太阳能蒸馏，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；太阳能蒸馏淡化不需要加热，可以节约能源，故填：节约能源或环保（合理即可）； （2）将海水加压，水分子能透过分离膜，和却不能透过，一段时间后，右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则右侧海水中氯化钠的质量分数变大； 膜分离能将水和氯化钠分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，因此膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似，故填：变大；过滤。 ▉题型4 粗盐提纯 【例4】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：      下列叙述错误的是（    ） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【解析】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确； B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确； C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确； D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。 故选D。 【变式4-1】以下“粗盐提纯”的实验操作中不正确的是（ ） A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】C 【解析】A、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处齐平，此选项正确； B、在烧杯中溶解，且用玻璃棒搅拌可以加速溶解，此选项正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，此选项错误； D、蒸发时用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，此选项正确。 故选：C。 【变式4-2】同学们用粗盐（只含难溶性杂质）提纯后所得的精盐，配制一定质量10%的氯化钠溶液。 【实验一】 （1）上述操作中有错误的是 （填操作序号）。 （2）改正错误后进行粗盐提纯，操作顺序为 （填操作序号）。 【实验二】用提纯得到的精盐配制一定质量10%的氯化钠溶液 （3）在用托盘天平称取精盐的过程中，发现指针偏向左侧，他接下来的操作是_____（填序号）。 A．减少适量药品 B．增加适量砝码 C．增加适量药品 D．减少适量砝码 （4）称量NaCl时，天平平衡后状态及游码标尺示数如图所示，则配制的NaCl溶液质量为 。 （5）误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_____（填字母）。 A．实验一：过滤时滤纸破损未重新过滤 B．实验一：称量粗盐时只在右盘放称量纸 C．实验二：用量筒取水时，俯视读数 D．实验二：称量精盐时只在右盘放称量纸 E．实验二：烧杯内有清洗时残留的少量水 【答案】（1）⑥ （2）③②①④⑥⑤ （3）A （4）175g （5）CD 【解析】（1）分析图中操作可知，图示操作⑥中，没有用玻璃棒进行引流； （2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后称量精盐并计算产率，操作顺序为③②①④⑥⑤； （3）指针已偏向分度盘左侧，说明所取氯化钠的质量偏多，要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡，故选A； （4）据图可知，氯化钠的质量为：10g+5g+2.5g=17.5g，则配制的NaCl溶液质量为； （5）A、过滤时滤纸破损会导致得到了氯化钠不纯，其中含有杂质，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故错误； B、称量粗盐时只在右盘放称量纸，会造成溶解的氯化钠偏多，但后面实验是会称量精盐的质量，所以对配制的溶液溶质质量分数无影响，故错误； C、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故正确； D、称量精盐时右盘放称量纸，左盘没有放称量纸，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故正确； E、用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水，导致溶剂水的质量增加，所配溶液中溶质的质量分数偏小，故错误； 故选CD。 ▉题型5 氨碱法制纯碱 【例5】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是 A．流程II中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．流程II析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液 C．第III步反应的化学方程式是 D．流程IV→V的目的是富集并提纯镁离子 【答案】B 【解析】A、饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生成纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，说法正确，不符合题意； B、流程II氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，说法错误，符合题意； C、由流程图可知，第III步反应是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、流程IV→V是通过化学方法富集并提纯镁离子，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式5-1】海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用，根据所学知识回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 （2）海水提镁，其主要流程如图： 生成X的化学方程式 ，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是 （填字母）。 A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应 （3）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答： ①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到的滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 ②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，下列说法正确的是 （填字母）。 A．流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序不能颠倒 B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．流程Ⅰ得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸 ③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是 。 【答案】（1）沸点 （2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 BC （3）NH4Cl和NaHCO3 BD 使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳 【解析】（1）蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的； （2）根据流程可知，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，该反应属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，电解氯化镁得到镁和氯气，属于分解反应，因此上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是化合反应和置换反应，故选BC； （3）①氯化钠饱和溶液先进行氨化，再进行碳酸化，反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，过滤后，滤液溶质为氯化铵和少量的碳酸氢钠，化学式为NH4Cl和NaHCO3； ②粗盐中含有杂质氯化镁、硫酸钠和氯化钙，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡溶液除去硫酸根离子，碳酸钠溶液除去钙离子，由于加入的碳酸钠还要除去过量的氯化钡，则碳酸钠必须要在氯化钡的后面，过滤后除去沉淀，过滤后，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，再加入适量的盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，得到纯净的氯化钠溶液。 A、根据以上分析可知，流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序能颠倒，先加氢氧化钠，后加氯化钡也可，但是碳酸钠一定要加在氯化钡溶液之后，不然氯化钡不能除去，故错误； B、根据整个流程分析，二氧化碳可以循环使用，故正确； C、根据以上分析可知，按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到的沉淀分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，故错误； D、流程Ⅰ得到的不是纯净的氯化钠溶液，含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸，除去两种杂质，故正确； 故选BD； ③在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳。 ▉题型6 纯碱的性质与用途 【例6】下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A．氯化钠、食盐、 B．氢氧化钠、火碱、 C．碳酸钠、苏打、 D．碳酸氢钠、纯碱、 【答案】B 【解析】A、氯化钠俗称为食盐，化学式为NaCl，故选项说法错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，故选项说法正确； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，故选项说法错误； D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故选项说法错误。 故选B。 【变式6-1】在20世纪，联合制碱法打破了外国垄断，结束了对纯碱依赖进口的历史，为民族争了光。发明联合制碱法的我国科学家是 A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．侯君集 【答案】C 【解析】A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准，故A不正确； B、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素，故B不正确； C、侯德榜发明了联合制碱法的是侯德榜，故C正确； D、侯君集是唐朝武将，故D不正确。 故选C。 【变式6-2】某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是 A．该“果蔬洗盐”是混合物 B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐 C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性 D．碳酸钠中钠元素的质量分数为 【答案】D 【解析】A、“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3），含有多种物质，属于混合物，故说法正确； B、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故说法正确； C、氯化钠显中性，碳酸钠和碳酸氢钠都显碱性，所以“果蔬洗盐”的溶液显碱性，故说法正确； D、碳酸钠中钠元素的质量分数为，故说法错误。 故选D。 ▉题型7 复分解反应的条件 【例7】实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是    A．实验中还可观察到有白色沉淀生成 B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C．最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H+ D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样 【答案】D 【解析】A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，故实验中还可观察到有白色沉淀生成，该选项正确； B、恰好完全反应时，液体是水，水几乎不导电，灯泡熄灭，故当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应，该选项正确； C、最后灯泡再亮时，是因为稀硫酸过量，过量的稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，溶液中所含阳离子是H+，该选项正确； D、将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况不一样，是因为盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在自由移动的离子，即过程中灯泡只有亮度发生变化，不会熄灭，该选项不正确； 故选：D。 【变式7-1】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液 C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液 【答案】B 【解析】A、氯化铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故A不符合题意； B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液反应产生气体的溶液为稀HNO3溶液，产生白色沉淀的为Ba(OH)2，与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B符合题意； C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次产生气体，该溶液为Na2CO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意； D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为AgNO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意。 故选B。 【变式7-2】在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。 （1）实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中发生反应的化学方程式为 。 （2）同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。 探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？ 【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。 探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？ 【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验： 观察到试管B、C中的现象分别为 ，即可证明和稀硫酸未发生反应。 【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明和稀硫酸未发生反应，你是否同意他的观点？ （填“同意”或“不同意”） 【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。 A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应 B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变 C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在 【答案】（1）红棕色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色 （2）无颜色变化 有白色沉淀生成，有蓝色絮状沉淀生成 同意 B 【解析】（1）稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，Fe3+为黄色，可观察到的现象为：红棕色色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。 稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，化学反应方程式为：。 （2）稀硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，生成液中无让无色酚酞变红的物质，故填：无颜色变化。 在稀硫酸和氯化铜的反应后溶液中加入过量的硝酸钡，此时硝酸钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡和氯化铜无反应，此时上清液中含有硝酸钡、硝酸、氯化铜。试管B是上清液中滴入硝酸银，可与上清液中氯化铜生成氯化银沉淀和硝酸铜，可观察到有白色沉淀生成，试管C是过量的氢氧化钠和上清液中氯化铜生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，可观察到有蓝色絮状沉淀生成，故填：有白色沉淀生成，有蓝色絮状沉淀生成。 实验Ⅰ仅能证明溶液酸碱性，假设氯化铜和稀硫酸可发生反应，生成的物质盐酸仍是酸性，可省略，故填：同意。 A．复分解反应发生的条件是生成物质中有沉淀、气体、水。至少有三种物质中的一种时，复分解反应才能发生。酸碱盐之间只有符合上述条件时，才能发生复分解反应。如：氯化钠和硫酸两种物交换成分后没有沉淀、气体、水生成，所以不能发生反应，说法错误； B、复分解的特点是双交换，价不变，故发生复分解反应后，各元素化合价一定不变，说法正确； C、当某物质过量时会有剩余，则不能根据某一反应物的存在证明复分解反应的发生，说法错误。 故选B。 ▉题型8 酸、碱、盐综合题 【例8】如图所示，图二是图一实验过程中烧杯内溶液质量随滴入试剂变化的坐标图，下列说法错误的是 A．AB段观察到的实验现象是有气泡生成 B．C点的pH值为7 C．D点的溶质只有氯化钠 D．向E点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】D 【解析】实验过程中出现了两个化学反应，碳酸钠先和盐酸反应，其化学方程式为，其中出现的明显现象是产生气体。第一个反应结束后，碳酸钠再和氯化钙反应，其化学方程式为。坐标图内，AB段为第一个反应，BD段为第二个反应，D点表示的是第二个反应恰好结束；D点后为碳酸钠过量。 A、根据分析，AB段对应的实验现象是有气泡生成，说法正确； B、根据分析，BD碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH=7，则C点的pH=7，说法正确； C、根据分析，B点溶质为氯化钠、氯化钙，C点溶质为氯化钠、氯化钙，D点溶质为氯化钠，说法正确； D、根据分析，E点溶液中碳酸钠过量，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以滴加紫色石蕊溶液后溶液呈蓝色，而不是红色，说法错误。 故选D。 【变式8-1】某学校的化学学习小组选择了自己感兴趣的化学实验进行操作。 【实验一】小伊同学： （1）向少量硫酸铜溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是 。 【实验二】小麓同学： 向少量硝酸银溶液中滴加一定量的甲溶液，观察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 反应结束后，两位同学将两支试管中的废液倒入废液缸中，观察到又产生了白色沉淀，过滤后分别得到滤液和滤渣。 （2）①向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。则可知甲溶液中溶质的化学式为 ； ②小杨同学对滤液中存在的成分产生了好奇，于是进行了以下探究过程： 【实验三】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量碳酸钠溶液 无明显实验现象 滤液中不含 （填离子符号） 步骤二：取步骤一的混合溶液，测定溶液的pH，再加入足量硝酸钡溶液 溶液pH=9，产生白色沉淀 滤液中含和 （4）测定碱性溶液pH时，若提前用水润湿试纸，则所测溶液的pH （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）小李同学觉得小杨的实验方案中有一处不严谨，原因是 。 （6）通过改进实验方案，小李同学最终确定小杨的实验结论是正确的，则滤液中所含的溶质为 。 【答案】（1）有蓝色沉淀产生 （2）BaCl2 （3）H+、Ba2+ （4）偏小 （5）步骤一碳酸钠溶液过量，对步骤二和的检验有干扰 （6）氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、Na2SO4） 【解析】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到的实验现象是有蓝色沉淀产生。故填：有蓝色沉淀产生。 （2）向少量硝酸银溶液中滴加一定量的甲溶液，观察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明甲溶液中含有氯离子，反应结束后，将两支试管中的废液倒入废液缸中，观察到又产生了白色沉淀，过滤后向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀为硫酸钡，说明甲溶液中含有钡离子，因此甲溶液是氯化钡溶液。故填：BaCl2。 （3）取少量滤液于试管中，加入足量碳酸钠溶液，无明显实验现象，说明滤液中不含H+、Ba2+。故填：H+、Ba2+。 （4）测定碱性溶液pH时，若提前用水润湿试纸，相当于稀释了碱溶液，碱性减弱，则所测溶液的pH偏小。故填：偏小。 （5）步骤一中加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠与硝酸钡会反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，对步骤二和的检验有干扰。故填：步骤一碳酸钠溶液过量，对步骤二和的检验有干扰。 （6）根据实验结论滤液中含和，所以滤液中所含的溶质为氢氧化钠和硫酸钠。故填：氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、Na2SO4）。 【变式8-2】酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。 （2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因： (用化学方程式表示)。 （3）在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，反应的化学方程式为   。 （4）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量 X溶液时发生反应的化学方程式 。 ②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分 。 ③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整 。 （5）工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾， 是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)₂的质量是多少? 【答案】（1） （2） （3）、 （4） 取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠 将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体 （5）解：设生成40kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为x。 答：生成40kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为58kg。 【解析】（1）发酵粉的主要成分之一是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是； （2）长期放置的氢氧化钠溶液可能发生变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）由图可知，溶液一开始的pH小于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐渐滴加到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，溶液pH大于7，则所得溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠，化学式为、； 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； （4）①粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故X为氢氧化钡，加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，发生反应的化学方程式为； ②粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，加入过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到A溶液，A溶液中含有氢氧化钡、氯化钙；向A溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到B溶液，则B溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性、均能使酚酞溶液变红，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则证明B溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠两种杂质的实验方案为：取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠； ③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故通过上述方案得到的氯化钠溶液可以通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，则补充方案为：将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体； （5）计算过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$