第三单元 海水中的化学（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（鲁教版五四学制）

第三单元 海水中的化学 考点01 海洋化学资源 考点02 海水“晒盐” 考点03 海水“制碱” 考点04 纯碱的性质、用途 考点05 复分解反应 ▉考点01 海洋化学资源 1.海水中的物质 （1）海水中的物质：　H2O　、NaCl、MgCl2等。 （2）海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理：a.　MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素)； b.　Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁)；  c.　MgCl2 Mg+Cl2↑　。  2.海底矿物 3.海水淡化 方法 原理 （1）　热法　，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2）　膜法　，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  ▉考点02 海水“晒盐” 1.海水晒盐 （1）原理：　蒸发结晶　，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 ：海水→蒸发池→结晶池→ 2.粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤：　溶解　→　过滤　→　蒸发结晶　。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除 原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HCl NaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑　  【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 ▉考点03 海水“制碱” 1.氨碱法制纯碱 （1）制取原料：纯碱是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 （2）制取原理：　NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl　；  　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　。  （3）制取流程：盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱 ▉考点04 纯碱的性质、用途 1.纯碱的性质 （1）物理性质 碳酸钠俗称　纯碱或苏打　，通常情况下为白色粉末，　易　溶于水，常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃生产等，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂的生产。  （2）化学性质 ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②与酸反应(写出与图中物质对应的化学方程式，下同)：　Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑　；  　Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑　。  ③与碱反应：　Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓　； 　Na2CO3+Ba(OH)2 2NaOH+BaCO3↓　。  ④与盐反应：　Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓　； 　Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3↓　。  2.碳酸氢钠的性质和用途 ①碳酸氢钠俗称小苏打，通常为白色粉末状晶体，能溶于水，水溶液呈碱性，受热易分解。 ②可作灭火器中的二氧化碳发生剂；是发酵粉的主要成分；是制造饮料的原料；是治疗胃酸过多的药剂之一。 ▉考点05 复分解反应 1.盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 　Fe+CuSO4 FeSO4+Cu　；  　Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2　  （3）盐+酸→新盐+新酸 　Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑　；  　NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑　；  　CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　  （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 　CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4　  　Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH　  （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 　Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl　  　Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl　  2.复分解反应的实质 （1）定义：　由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应　。 （2）反应可表示为　AB+CD AD+CB　。  （3）条件：至少有　沉淀　、　气体　和水中的一种生成。  （4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成　沉淀　、　气体　或　水　的过程。 1．下列有关资源与能源的说法正确的是 A．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题 B．利用海水提取金属镁的过程发生的反应都是复分解反应 C．除镁之外，还可以从海水中提取溴、碘等物质 D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了 2．下列有关海水的叙述中，不正确的是 A．海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题 B．海水淡化主要的方法有膜法和热法 C．除镁之外，还可以从海水中提取氯化钠等物质 D．海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等 3．（2024甘肃白银）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 4．（2024江苏盐城）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 5．下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A．二氧化碳 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．水 6．（2024河南）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．（2024重庆A卷）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NH4Cl = NH4Cl + X↓。 （1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。 （2）NaCl中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。 8．阅读科普短文，回答下列问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是_____(填序号)。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 （2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 （3）反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生的H2、O2的体积比约为 。 （4）写出反应①的化学方程式 。 9．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。 10．（2024四川乐山）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）甲物质为 。 （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。 （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。 （4）丙生成丁的化学方程式为 。 11．（2024山东滨州）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E的化学式： ； （2）D转化为E的基本反应类型为 ； （3）E转化为B的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应； （4）写出A + B→C+D的化学方程式： 。 12．海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是________（填字母标号）。 A．Na B．Cl C．H D．O （2）人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用 的方法进行海水淡化。 （3）海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 （4）在40℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图1所示。则40℃时，氯化钠的溶解度为 g。 （5）图2是从海水中提取镁的流程图。 ①设备A中氯化镁与熟石灰发生反应，该反应的化学方程式为 ； ②设备C中发生反应的基本反应类型是 ； ③上述流程中降低生产成本的做法有 （填一种即可）。 13．海洋化学资源的综合利用是国家重点发展的领域之一。某实验小组在实验室模拟从海水中提取粗盐后的卤水(主要含MgCl2和少量NaCl等)中制取金属Mg和Cl2。其过程如下： 【查阅资料】室温下，常见含镁元素的沉淀物溶解度如下表： 物质 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度/g 0.0029 0.011 回答问题： （1）操作a的名称为 ，该过程中玻璃棒的作用为 。 （2）反应①的目的是将卤水中的镁元素尽可能全部转变为沉淀。根据资料分析，流程中的镁元素最有可能转化为 沉淀(填化学式，下同)，由此可知，试剂X为 。 （3）反应②的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。 （4）海水中提取出的金属镁可用于制作烟花，是因为其燃烧产生耀眼的白光。写出镁在氧气中燃烧的化学方程式 。 （5）该流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，由此可以推测产物中能起漂白作用的物质是 。 14．（2024山东烟台）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl；②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 （3）装置C中反应的化学方程式是 。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 海水中的化学 考点01 海洋化学资源 考点02 海水“晒盐” 考点03 海水“制碱” 考点04 纯碱的性质、用途 考点05 复分解反应 ▉考点01 海洋化学资源 1.海水中的物质 （1）海水中的物质：　H2O　、NaCl、MgCl2等。 （2）海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理：a.　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素)； b.　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁)；  c.　MgCl2Mg+Cl2↑　。  2.海底矿物 3.海水淡化 方法 原理 （1）　热法　，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2）　膜法　，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  ▉考点02 海水“晒盐” 1.海水晒盐 （1）原理：　蒸发结晶　，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 ：海水→蒸发池→结晶池→ 2.粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤：　溶解　→　过滤　→　蒸发结晶　。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除 原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 ▉考点03 海水“制碱” 1.氨碱法制纯碱 （1）制取原料：纯碱是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 （2）制取原理：　NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　；  　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。  （3）制取流程：盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱 ▉考点04 纯碱的性质、用途 1.纯碱的性质 （1）物理性质 碳酸钠俗称　纯碱或苏打　，通常情况下为白色粉末，　易　溶于水，常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃生产等，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂的生产。  （2）化学性质 ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②与酸反应(写出与图中物质对应的化学方程式，下同)：　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑　。  ③与碱反应：　Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓　； 　Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓　。  ④与盐反应：　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　； 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　。  2.碳酸氢钠的性质和用途 ①碳酸氢钠俗称小苏打，通常为白色粉末状晶体，能溶于水，水溶液呈碱性，受热易分解。 ②可作灭火器中的二氧化碳发生剂；是发酵粉的主要成分；是制造饮料的原料；是治疗胃酸过多的药剂之一。 ▉考点05 复分解反应 1.盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　；  　Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2　  （3）盐+酸→新盐+新酸 　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　；  　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　  （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　  　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　  （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　  　Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl　  2.复分解反应的实质 （1）定义：　由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应　。 （2）反应可表示为　AB+CDAD+CB　。  （3）条件：至少有　沉淀　、　气体　和水中的一种生成。  （4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成　沉淀　、　气体　或　水　的过程。 1．下列有关资源与能源的说法正确的是 A．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题 B．利用海水提取金属镁的过程发生的反应都是复分解反应 C．除镁之外，还可以从海水中提取溴、碘等物质 D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了 【答案】C 【解析】A、海底蕴藏着无以计数的能源，但很多资源属于不可再生资源，错误； B、利用海水提取金属镁的过程是加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀属于复分解反应，氢氧化镁中加入盐酸得到氯化镁，属于复分解反应，电解熔融氯化镁，不属于复分解反应，错误； C、海水中含有镁、溴、碘等多种元素，除镁之外，还可以利用海水制取溴和碘等物质，正确。 D、海水的淡化过程需要消耗大量能源，成本较高，不现实，故仍然要珍惜每一滴水淡水，故选项说法错误。 故选C。 2．下列有关海水的叙述中，不正确的是 A．海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题 B．海水淡化主要的方法有膜法和热法 C．除镁之外，还可以从海水中提取氯化钠等物质 D．海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等 【答案】A 【解析】A、海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，但它们都不属于可再生能源，我们要合理使用能源，说法错误； B、海水淡化主要的方法有膜法和热法，热法中较为常用的多级闪急蒸馏法，说法正确； C、海水中含有大量的钠盐，通过海水晒盐的方法得到氯化钠，海水中的镁离子通过一系列反应得到金属镁，说法 正确； D、海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等，说法正确。 故选A。 3．（2024甘肃白银）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【解析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故A错误；碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故B错误；盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，故D错误。 4．（2024江苏盐城）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 【答案】A 【解析】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意；我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意；屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意；徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。 5．下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A．二氧化碳 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．水 【答案】C 【解析】根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，所以不需要氢氧化钠； 故选：C。 6．（2024河南）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，A不符合题意；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，B不符合题意；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，C符合题意；在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，D不符合题意。 7．（2024重庆A卷）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NH4Cl = NH4Cl + X↓。 （1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。 （2）NaCl中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。 【答案】（1）盐 NaHCO3 （2）Na+ 氯化铵 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3； （2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。 8．阅读科普短文，回答下列问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是_____(填序号)。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 （2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 （3）反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生的H2、O2的体积比约为 。 （4）写出反应①的化学方程式 。 【答案】（1）C （2）质量 （3）2：1 （4）2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】（1）太阳能海水淡化利用了使太阳能的作用下，使海水中的水分蒸发成水蒸气，水蒸气冷却得到淡水，其淡化原理与蒸馏操作类似， 故选：C （2）根据催化剂的定义可知，新型催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变； （3）由图可知，水在太阳光和新型催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，产生氢气和氧气的体积比为2：1； （4）水在太阳光和新型催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，方程式为：。 9．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。 【答案】（1）C （2）蒸发结晶 饱和 【解析】（1）A、蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，说法正确； B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确； C、加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，说法错误； D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，说法正确。 故选C； （2）从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的。 常温下，析出粗盐晶体后的母液，根据饱和溶液的概念可知，对于氯化钠来说是饱和溶液； 10．（2024四川乐山）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）甲物质为 。 （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。 （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。 （4）丙生成丁的化学方程式为 。 【答案】（1）HCl/盐酸 （2）复分解 （3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 （4）CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。 （1）由分析可知，甲为盐酸； （2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应； （3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等； （4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。 11．（2024山东滨州）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E的化学式： ； （2）D转化为E的基本反应类型为 ； （3）E转化为B的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应； （4）写出A + B→C+D的化学方程式： 。 【答案】（1）CaO （2）分解反应 （3）放热 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2 NaOH 【解析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D 是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E 是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙，E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。 （1）物质E是氧化钙，化学式：CaO； （2）D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； （3）E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （4）A+B→C+D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2 NaOH。 12．海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是________（填字母标号）。 A．Na B．Cl C．H D．O （2）人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用 的方法进行海水淡化。 （3）海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 （4）在40℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图1所示。则40℃时，氯化钠的溶解度为 g。 （5）图2是从海水中提取镁的流程图。 ①设备A中氯化镁与熟石灰发生反应，该反应的化学方程式为 ； ②设备C中发生反应的基本反应类型是 ； ③上述流程中降低生产成本的做法有 （填一种即可）。 【答案】（1）D （2）蒸馏（合理即可） （3） （4）36.6 （5） 分解反应 使用贝壳作原料制取氧化钙，氯气循环利用 【解析】（1）海水中含量最多的物质是水，故质量分数最大的元素是氧元素。 故选D； （2）蜡烛熄灭一段时间后，a、b两处氧气的浓度相同，原因是分子在不断运动，可利用蒸馏的方法进行海水淡化； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，蒸发水的质量为10g时，开始析出晶体，蒸发水的质量为60g时，溶质完全析出，即该温度下，50g水中最多可溶解18.3g氯化钠，则100g水中最多可溶解36.6g氯化钠，则40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g； （5）①熟石灰是氢氧化钙的俗称，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； ②设备C中发生反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③上述流程中，使用贝壳作原料制取氧化钙，氯气循环利用，均可以降低生产成本。 13．海洋化学资源的综合利用是国家重点发展的领域之一。某实验小组在实验室模拟从海水中提取粗盐后的卤水(主要含MgCl2和少量NaCl等)中制取金属Mg和Cl2。其过程如下： 【查阅资料】室温下，常见含镁元素的沉淀物溶解度如下表： 物质 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度/g 0.0029 0.011 回答问题： （1）操作a的名称为 ，该过程中玻璃棒的作用为 。 （2）反应①的目的是将卤水中的镁元素尽可能全部转变为沉淀。根据资料分析，流程中的镁元素最有可能转化为 沉淀(填化学式，下同)，由此可知，试剂X为 。 （3）反应②的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。 （4）海水中提取出的金属镁可用于制作烟花，是因为其燃烧产生耀眼的白光。写出镁在氧气中燃烧的化学方程式 。 （5）该流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，由此可以推测产物中能起漂白作用的物质是 。 【答案】（1）过滤 引流 （2）Mg（OH）2 Ca(OH)2 （3） 分解 （4） （5）NaClO/次氯酸钠 【解析】（1）操作a能将沉淀和滤液分离，操作a的名称为过滤，该过程中玻璃棒的作用为引流； （2）反应①的目的是将卤水中的镁元素尽可能全部转变为沉淀，由资料可知，氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，则流程中的镁元素最有可能转化为Mg（OH）2沉淀，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，由此可知，试剂X可以为Ca(OH)2； （3）反应②是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （4）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； （5）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，产物为NaClO、NaCl和H2O，其中NaCl和H2O不具有漂白性，则产物中起漂白作用的物质为NaClO。 14．（2024山东烟台）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl；②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 （3）装置C中反应的化学方程式是 。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 【答案】（1）产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3）CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O （4）5.3% （5）偏大 （6）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH 【解析】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O； （4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1 g + 0.1 g = 2.2 g 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x    x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； （5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； （6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$