精品解析：山东省东营市胜利第二中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

胜利二中高一开学考试化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座号、考生号填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Cl35.5 第一卷 选择题 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在燃烧现象，燃烧属于氧化还原反应，C错误； D．蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧属于氧化还原反应，D错误； 答案选B 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. NaHCO3常用于食品膨松剂 B. 潜艇中常用Na2O2作供氧剂 C. 电解水食盐水得到金属钠 D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以可以做食品的膨松剂，A正确； B．过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气，潜艇中常用Na2O2作供氧剂，B正确； C．电解水食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，得不到金属钠，C错误； D．二氧化氯具有强氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选C。 3. 下列物质的保存方法错误的是 A. 过氧化钠密封保存 B. 液氯储存在钢瓶中 C. 漂白粉在敞口容器中长期存放 D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于Na2O2与空气中CO2、水蒸气等物质会发生反应而变质，故需密封保存，A正确； B．常温下，液氯和铁不反应，液氯可储存在钢瓶中，B正确； C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会与空气中CO2、水蒸气反应从而变质，故漂白粉不能敞口放置，C错误； D．新制氯水中的HClO见光易分解，故需保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，D正确； 故答案选C。 4. 下列收集氯气的装置正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置是一个封闭的装置，只有进气口，无出气口，无法排除空气，故A错误； B．氯气密度比空气大，左进，进入到集气瓶底部，将空气排出，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境，故B正确； C．氯气密度比空气大，应该右进左出，故C错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应，不能收集氯气，故D错误。 答案为B。 5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 个占有的体积为 B. 标准状况下，含有的原子数目为 C. 常温常压下，含有的离子数目为 D. 物质的量浓度为的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明气体是否在标况下，不能确定其体积，A错误； B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．0.78克过氧化钠的物质的量为0.01mol，每个过氧化钠含有3个离子，故共含有0.03mol离子，C正确； D．没有说明溶液的体积不能计算，D错误； 故选C。 6. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 用饱和溶液制备胶体 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸 C 食品变质腐败 D. 用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意； B．氢气遇明火爆炸是和氧气生成水，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．食品变质腐败是一个缓慢氧化过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．次氯酸钠具有强氧化能杀菌，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 故选A。 7. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 A. 2NaNO3=2NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D. NH4NO3=N2O↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，不是歧化反应，故A不选； B．只有S元素的化合价变化，二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价，硫化氢中S元素的化合价由−2价升高为0价，不符合题意，为归中反应，故B不选； C．只有Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，是歧化反应，故C选； D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由−3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故D不选； 故选C。 8. 反应中，还原剂是 A. NO2 B. CO C. CO2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】CO中碳化合价为+2价，CO2中碳化合价为+4价，化合价升高，CO发生氧化反应，做还原剂。 故选B。 9. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174gMnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量 A. 方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多 C. 两种方法一样多 D. 无法比较 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】浓盐酸与MnO2反应的方程式为：， ①用含292gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；实际消耗不足292gHCl，因为随着消耗，盐酸浓度变小，反应停止了，故产生氯气不足142g，②用174gMnO2与足量浓盐酸反应，174gMnO2可产生142g氯气，则B说法正确，A、C和D说法错误；答案选B。 10. 二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均属于电解质 C. 制取需消耗(标准状况) D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应应为一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，而反应中无单质生成，故A正确； B．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．制取需消耗0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故C正确； D．根据图示，总反应为，故D正确； 故选B。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得零分) 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰 该化合物含有Na元素可能含有K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色说明氯水中含有酸性物质和漂白性物质，能表现酸性和漂白性，故A正确； B．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误； C．碳酸根离子、硫酸根离子也能与银离子反应生成白色沉淀，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有氯离子，故C错误； D．某化合物进行焰色试验，只看到黄色火焰说明化合物中一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃片观察火焰，无法确定化合物中是否含有钾元素，故D正确； 故选AD。 12. 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中(含酚酞)，将发生的现象是 A. U形管内红色墨水褪色 B. 试管内溶液先变红后褪色 C. 气球a被吹大 D. U形管水位：c>d 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由于发生反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液显碱性，所以试管内溶液先变红，又因为过氧化钠具有强氧化性，所以后褪色。由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则U形管内的红水不褪色，A错误； B．根据以上分析可知B正确； C．产生O2使气球膨胀，即气球a被吹大，C正确； D．该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d＞c，D错误。 故选BC。 13. 标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A. 电子数之比为7∶11 B. 气体分子数之比为7∶11 C. 气体体积之比为11∶7 D. 摩尔质量之比为11∶7 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者物质的量之比为，故电子数之比为，故A错误； B．气体分子数之比等于物质的量之比，应为，故B错误； C．气体体积之比等于物质的量之比，为，故C正确； D．摩尔质量之比为，故D错误； 故选C。 14. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是 A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D. 每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个 【答案】BD 【解析】 【分析】该反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，Cl元素由-1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，据此解答。 【详解】A．该反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，在反应中被还原，故A错误； B．每生成1 mol Cl2时，反应中转移2 mol电子，每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，故B正确； C．该反应中氯气是氧化产物，氯化锰是还原产物，所以氧化产物与还原产物的个数之比为5：2，故C错误； D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，故D正确； 故选BD。 15. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. 上述流程中，钙元素的化合价没有变化 B. 过程I中，H2O为氧化产物 C. 过程Ⅱ中，S2-为还原剂 D. CaSO4·2H2O属于盐类和混合物 【答案】BD 【解析】 【分析】Ca(OH)2与MnSO4发生复分解反应生成Mn(OH)2和CaSO4，过程I中Mn(OH)2与O2、OH－反应生成和H2O，过程II中S2－与反应生成Mn(OH)2、，被O2氧化成，最终制得CaSO4∙2H2O。 【详解】A．上述流程中，钙元素的化合价都为+2价，钙元素的化合价没有变化，A项正确； B．过程I中发生反应为2Mn(OH)2+O2+4OH－＝2+4H2O，反应中Mn元素的化合价由+2价升至+4价，Mn(OH)2为还原剂、为氧化产物，O2为氧化剂，H2O为还原产物，B项错误； C．过程II中S元素的化合价由－2价升至中的+2价，S2－为还原剂，C项正确； D．CaSO4∙2H2O属于结晶水合物，有固定的组成和性质，属于纯净物中的盐类，D项错误； 答案选BD。 第二卷 非选择题 三、非选择题 16. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系， 请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应化学方程式是________________。 （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。 请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。 （4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。 【答案】 ①. 煤油 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ⑤. 先变红后褪色 ⑥. Cl2 + H2O =HCl + HClO ⑦. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【详解】（1）钠在空气中易被氧气氧化，钠易与水反应，金属钠的密度大于煤油，所以应该保存在煤油中；钠和水反应生成氢氧化和氢气，反应的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。 （2）过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应放出氧气，反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl2 + H2O=HCl + HClO；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊变红，次氯酸具有漂白性能使石蕊褪色，新制的氯水滴入紫色石蕊试液中的现象是先变红后褪色； （4）工业上用氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【点睛】新制氯水当中有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯分子、水分子还有次氯酸分子，各成分保持自己的性质；因氯水含有氯离子，向氯水中滴加硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因氯水含有氢离子，滴入紫色石蕊试液，溶液变红；因氯水含有次氯酸分子，滴入紫色石蕊试液，溶液褪色。 17. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 （1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。 ①该反应所属基本反应类型是_______。 ②该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式)，发生还原反应的_______(滇化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO，发生的反应为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______，用双线桥标出该反应电子转移情况_______。 （3）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的方程式_______。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. Al ③. Fe2O3 ④. Al2O3 ⑤. Fe （2） ①. Cl ②. Cl ③. （3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ②反应中，Al元素化合价升高，发生氧化反应的是Al，Fe2O3中Fe元素化合价降低，发生还原反应的是Fe2O3；Al发生氧化反应生成，氧化产物是Al2O3，Fe2O3发生还原反应生成Fe，还原产物是Fe。 【小问2详解】 反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2中Cl元素化合价由0升高为+1，被氧化的元素是Cl；Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，被还原的元素是Cl；用双线桥标出该反应电子转移为。 【小问3详解】 工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，该反应的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 18. 实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液。 （1）需称量_______g的烧碱固体，固体应该放在_______中称量。 （2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是_______(填写代号)。 A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1000mL容量瓶　F．胶头滴管　G．500mL容量瓶　E．锥形瓶 （3）根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_______。 （4）下列操作的先后顺序是_______。 （5）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是_______。 A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D. 胶头滴管加水定容时仰视刻度 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 烧杯(或表面皿) （2）DE （3）托盘天平、药匙 （4）③②④⑥①⑤ （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，需称量氢氧化钠质量为0.500L×0.10mol·L-1×40g∙mol-1=2.0g；烧碱具有易潮解、腐蚀性强等性质，所以烧碱固体应该放在烧杯(或表面皿)中称量。答案为：2.0；烧杯(或表面皿)； 【小问2详解】 配制500mL溶液的过程中，需要使用天平、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒等，一定不需要使用的仪器是1000mL容量瓶、锥形瓶，序号为DE。答案为：DE； 【小问3详解】 由上面的分析和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平及取固体药品的药匙。答案为：托盘天平、药匙； 【小问4详解】 配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡、装瓶等，所以先后顺序是③②④⑥①⑤。 【小问5详解】 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体时，滤纸会潮解而引起质量增大，所以称取一定质量的药品时，溶质的质量减轻，所配溶液的浓度减小，A符合题意； B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对所配溶液的浓度不产生影响，B不符合题意； C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，必有一部分溶质滞留在烧杯内，从而使所配溶液的浓度减小，C符合题意； D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，所配溶液的体积偏大，从而使溶液的浓度减小，D符合题意； 故选ACD。 19. 制备物质是化学工作者的重要任务之一。 L某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl3(易与水反应)。请回答下面问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中盛放的物质是_______。 （4）装置D中反应方程式是_______。 （5）装置F的作用是_______。 （6）F和G也可以用一个装置替换，替换装置和试剂为_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）吸收氯气中的氯化氢 （3）浓硫酸 （4）2Al+3Cl22AlCl3 （5）防止后面装置中的水蒸气进入E中 （6） 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，然后用浓硫酸吸收氯气中的水，干燥的氯气和铝粉反应生成氯化铝，用E收集氯化铝，F中为浓硫酸，防止后面装置中的水蒸气进入E中，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染。据此解答。 【小问1详解】 装置A制备氯气，其中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 B装置中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，防止氯化氢和铝反应。 【小问3详解】 生成的氯气中含有水蒸气，需要除去，则装置C中盛放的物质是浓硫酸； 【小问4详解】 D中为氯和铝反应生成氯化铝，方程式为2Al+3Cl22AlCl3。 【小问5详解】 因为氯化铝易与水反应，故装置中应保证干燥环境，F的作用为防止后面装置中的水蒸气进入E中。 小问6详解】 氯气有毒，G作为氯气的尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收，可以用碱石灰来替换，碱石灰既可以除去空气中水蒸气，又可吸收氯气，装置为。 20. Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。 （1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_______。 （2）请完成该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性； ②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化； ③_______； ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化； ⑤反应完全后，_______； ⑥拆卸装置。 （3）该装置中，碱石灰的作用是_______。 （4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。步骤②④)现象的差异说明_______，则Na2O2与H2反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好 （2） ①. 在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度 ②. 先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b （3）除去H2中的HCl和水蒸气 （4） ①. Na2O2与H2常温下不反应 ②. Na2O2＋H22NaOH 【解析】 【分析】检查除启普发生器之外的装置的气密性后，让锌和稀盐酸在启普发生器中反应生成氢气（其中混有HCl和水蒸气），通过碱石灰的除去H2中的HCl和水蒸气，得到纯净的氢气与过氧化钠在加热的条件下反应生成氢氧化钠，据此解答。 【小问1详解】 检查除启普发生器之外的装置的气密性可用微热法，具体操作为先关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。 【小问2详解】 步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。 【小问3详解】 用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸气。 【小问4详解】 步骤②中无明显变化，说明Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，可知Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 胜利二中高一开学考试化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座号、考生号填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Cl35.5 第一卷 选择题 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. NaHCO3常用于食品膨松剂 B. 潜艇中常用Na2O2作供氧剂 C. 电解水食盐水得到金属钠 D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 3. 下列物质的保存方法错误的是 A. 过氧化钠密封保存 B. 液氯储存在钢瓶中 C. 漂白粉在敞口容器中长期存放 D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 4. 下列收集氯气的装置正确的是 A. B. C. D. 5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 个占有的体积为 B. 标准状况下，含有的原子数目为 C. 常温常压下，含有的离子数目为 D. 物质的量浓度为的溶液中含有的数目为 6. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 用饱和溶液制备胶体 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸 C. 食品变质腐败 D. 用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 7. 同种物质中同一价态元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 A. 2NaNO3=2NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D. NH4NO3=N2O↑+2H2O 8. 反应中，还原剂是 A. NO2 B. CO C. CO2 D. N2 9. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292gHCl浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174gMnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量 A. 方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多 C. 两种方法一样多 D. 无法比较 10. 二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均属于电解质 C. 制取需消耗(标准状况) D. 该反应的化学方程式为 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得零分) 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰 该化合物含有Na元素可能含有K元素 A. A B. B C. C D. D 12. 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中(含酚酞)，将发生的现象是 A. U形管内红色墨水褪色 B. 试管内溶液先变红后褪色 C. 气球a被吹大 D. U形管水位：c>d 13. 标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A. 电子数之比为7∶11 B. 气体分子数之比为7∶11 C. 气体体积之比为11∶7 D. 摩尔质量之比为11∶7 14. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是 A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物分子个数之比为2：5 D. 每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个 15. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. 上述流程中，钙元素的化合价没有变化 B. 过程I中，H2O为氧化产物 C. 过程Ⅱ中，S2-为还原剂 D. CaSO4·2H2O属于盐类和混合物 第二卷 非选择题 三、非选择题 16. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系， 请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________。 （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。 请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。 （4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。 17. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 （1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。 ①该反应所属基本反应类型是_______。 ②该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式)，发生还原反应的_______(滇化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO，发生的反应为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______，用双线桥标出该反应电子转移情况_______。 （3）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的方程式_______。 18. 实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液。 （1）需称量_______g的烧碱固体，固体应该放在_______中称量。 （2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是_______(填写代号)。 A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1000mL容量瓶　F．胶头滴管　G．500mL容量瓶　E．锥形瓶 （3）根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_______。 （4）下列操作的先后顺序是_______。 （5）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是_______。 A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D. 胶头滴管加水定容时仰视刻度 19. 制备物质是化学工作者的重要任务之一。 L某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl3(易与水反应)。请回答下面问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中盛放的物质是_______。 （4）装置D中反应方程式是_______。 （5）装置F的作用是_______。 （6）F和G也可以用一个装置替换，替换装置和试剂为_______。 20. Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。 （1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外装置的气密性？_______。 （2）请完成该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性； ②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化； ③_______； ④加热过氧化钠，观察试管内物质颜色变化； ⑤反应完全后，_______； ⑥拆卸装置。 （3）该装置中，碱石灰的作用是_______。 （4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。步骤②④)现象的差异说明_______，则Na2O2与H2反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$